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    人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试优秀同步测试题

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    这是一份人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试优秀同步测试题,共10页。试卷主要包含了选择题,填空题,实验探究题,计算题等内容,欢迎下载使用。

    可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 Na:23 S:32 Ca:40


    一、选择题(本题包括15小题,1~10小题每题2分,11~15小题每题3分,共35分)


    1.下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是( )


    A.HCl B.O2 C.NaCl D.NaOH


    2.根据下列人体内一些液体的正常的pH范围判断,其中,一定能使石蕊溶液变红的是( )


    A.唾液(6.6~7.1) B.胆汁(7.1~7.3)


    C.胃液(0.9~1.5) D.血浆(7.35~7.45)


    3.实验室许多药品都需密封保存,下列对药品密封保存原因的解释,错误的是( )


    A.浓盐酸——防止挥发 B.NaOH溶液——防止与CO2反应


    C.浓硫酸——防止吸水 D.生石灰——防止与氧气反应


    4.芋艿(俗称毛芋)是一种常见的食品,新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液,汁液内含有一种碱性物质——皂角甙,沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是( )


    A.食醋 B.料酒 C.纯碱 D.食盐水


    5.下列图示的实验操作,正确的是( )





    6.关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述,下列说法错误的是( )


    A.都能在水溶液中解离出相同的离子,性质相似 B.都有强烈的腐蚀性


    C.都需要密封保存 D.溶于水时都放出大量的热,使溶液的温度升高


    7.某化学课外活动小组开展下列实验活动:取刚降到地面的雨水水样,用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH,其数据如表所示。下列对测定结果的分析中正确的是( )


    A.在测定期间,该雨水的酸性逐渐减弱


    B.该雨水对农作物的生长没有影响


    C.若在17:40测定,pH一定小于4.85


    D.pH=4.95与某些工厂排放的酸性气体有关


    8.下列实验现象描述不正确的是( )


    A.向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变红


    B.将镁条放入稀硫酸中,有气泡产生


    C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,在瓶口出现白雾


    D.向盛有氧化铜的试管中滴加稀盐酸,黑色粉末溶解,溶液呈蓝色


    9.下列说法中,正确的是( )


    A.Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应,都属于置换反应


    B.CaO、NaOH固体都能与水反应,都能作干燥剂


    C.浓盐酸、浓硫酸都有挥发性,敞口放置浓度都会变小


    D.氢氧化钙、氢氧化钡都是可溶性碱,其溶液都能与二氧化碳反应产生白色沉淀


    10.为除去下列物质中的杂质(括号内物质),下列操作方法正确的是( )


    11.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气,如CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,NaH与CaH2的化学性质相似,则将NaH放入足量的稀盐酸中,生成的新物质为( )


    A.NaOH和H2 B.NaOH和NaCl


    C.NaOH、H2和NaCl D.NaCl和H2


    12.根据下面的实验内容和实验现象推出的结论中,错误的是( )


    13.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是( )





    A.图中c点所示溶液呈碱性


    B.图中a点所示溶液中,含有的溶质是K2SO4和H2SO4


    C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中


    D.由b点到c点的pH变化过程中没有发生化学反应


    14.推理是学习化学常用的思维方法,下列推理正确的是( )


    A.氢氧化铝可以治疗胃酸过多,因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多


    B.洗涤剂除油污的原理是乳化,所以氢氧化钠除油污的原理也是乳化


    C.CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化,所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化


    D.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红,能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性


    15.下列图像中有关量的变化趋势正确的是( )





    二、填空题(本题包括5小题,共33分)


    16.(5分)按要求写出下列物质的化学式。


    (1)胃液中帮助消化的酸________;(2)炉具清洁剂中含有的碱________;


    (3)能作干燥剂的氧化物________;(4)改良酸性土壤的碱____________;(5)有吸水性的酸________。


    17.(7分)硫酸和盐酸是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料,它们既有相似之处,又有不同之点。


    (1)它们水溶液中都含有相同的离子是________,pH都________(填“<”“=”或“>”)7。


    (2)它们都能除铁锈,写出用稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式______________________________________________________________,


    如果盐酸过量,一段时间后会发现铁的表面有气泡产生,反应的化学方程式为_____________________________________________________________。


    (3)它们都能与碱反应生成盐和水,这类反应叫______________反应,写出硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式______________________________________。


    (4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是盛有____________的试剂瓶。


    18.(7分)实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液(记作A、B),小强用下列方法进行鉴别,回答下列问题。


    (1)他取适量的A、B两种溶液于试管中,分别加入适量硫酸铜溶液,观察到A中产生蓝色沉淀,则A是____________,发生反应的化学方程式为____________________________________________________________;


    (2)他另取适量的A、B两种溶液于试管中,分别加入适量碳酸钠溶液,观察到B中的现象为____________,发生反应的化学方程式为________________________________________________________________;


    (3)他通过测定溶液的酸碱度来鉴别:若pH________7,则溶液为______________;


    (4)他还利用了下列试剂进行鉴别,其中能鉴别的试剂是(填字母)。


    A.铁 B.硝酸钠 C.石蕊试液





    19. (6分)实验是学习化学的重要途径,小亮在学习酸、碱、盐的化学性质时做了如下实验,请你和他一起完成实验活动。





    (1)在白色点滴板上完成实验A,请将实验现象补充完整。


    (2)在实验B的烧杯②中滴加两滴酚酞溶液后,扣上大烧杯,一段时间后看到的现象是____________________________________,得出的结论是__________________________________________________________。


    (3)在实验C的试管①中,滴加少量的氢氧化钠溶液,看到的现象是____________________________________________________,反应的化学方程式是__________________________________________________。要使试管②中产生白色沉淀,应滴加________(写一种即可)溶液。


    (4)小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,看到的现象是____________________________________________________________________________,他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别,推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应,反应的化学方程式为________________________________________________________________。


    20.(8分)A、B、C、D均含有同一种元素,它们的转化关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。





    (1)若A是紫红色金属,D为难溶性碱,则D的化学式为________,由C转化为A的化学方程式为_______________________________________________。


    (2)若A属于氧化物,其相对分子质量为56,A与水化合得B,C是白色难溶固体,则B的一种用途是__________________,由B转化为C的化学方程式为____________________________________________________。


    三、实验探究题(本题包括2小题,共25分)


    21.(15分)小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示),她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后,想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂,为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度,她从烧杯中取了少量溶液于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究。





    (1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况:


    ①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应;②氢氧化钠有剩余;③盐酸过量。


    小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”,他的理由是:______________________________________________________________________________________________________________________________;


    (2)他们共同设计了一个实验方案,欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表:


    (3)经过讨论,他们认为利用下列几种物质代替锌粒,也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是______(填序号)。


    A.生锈的铁钉 B.碳酸钠粉末


    C.硫酸钠粉末 D.氢氧化铜





    (4)如图曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是________(填字母)。





    22.(10分)某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO) 干燥剂产生了好奇,于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。


    【提出问题】这包干燥剂是否变质,成分是什么?


    【猜想假设】猜想一:全部是CaO;猜想二:是CaO和Ca(OH)2的混合物;


    猜想三:全部是Ca(OH)2; 猜想四:是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。


    【实验探究】


    (1)取部分该干燥剂于试管中,加水后无放热现象,说明这包干燥剂中不含________。


    (2)继续向试管中滴加足量稀盐酸,有气泡出现,说明这包干燥剂中含有__________。


    (3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分,小组同学设计了以下三种方案。 另取部分干燥剂于烧杯中,加水并搅拌,静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验,并填写表中的空白:


    写出方案二发生反应的化学方程式___________________________________。


    【实验结论】(4)通过以上实验探究,得出猜想________成立。


    【拓展迁移】(5)小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因,认识到实验室保存氧化钙应注意__________(写一条即可) 。


    四、计算题(本题包括1小题,共7分)





    23.(7分)实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数,现取10 g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的加入,溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算:





    (1)a点溶液中含有的离子是__________________。


    (2)当pH=7时,消耗氢氧化钠溶液中NaOH的质量为________g。


    (3)计算稀H2SO4中溶质的质量分数。


    (4)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。


    答案


    一、1.A 2.C 3.D 4.A 5.D 6.A 7.D 8.A


    9.D 点拨:Fe2O3与稀盐酸的反应不属于置换反应,故A错;NaOH固体不能与水发生反应,它能作干燥剂是因为NaOH固体易吸收水分而潮解,故B错误;浓盐酸有挥发性,浓硫酸有吸水性,敞口放置浓度都会变小,故C错误;Ca(OH)2和Ba(OH)2都能与CO2发生反应,分别产生CaCO3和BaCO3白色沉淀,故D正确。


    10.D 点拨:A中加入的稀盐酸也会与铁反应;B中加水后CaO会与水反应;C中CO2也会与NaOH溶液反应。


    11.D 点拨:将NaH放入足量的稀盐酸中,NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与足量的稀盐酸反应生成氯化钠和水,故将NaH放入足量的稀盐酸中,生成的新物质为NaCl和H2。


    12.A 点拨:能使酚酞变红的溶液显碱性,碱性溶液的pH大于7,但碱性溶液可能是碱溶液,也可能是盐溶液,如碳酸钠溶液显碱性,所以A不正确。


    13.D 点拨:由图像可知,pH由大于7开始,逐渐减小到等于7,最后小于7,说明原溶液显碱性,是向碱性溶液中不断加入酸性溶液至过量,即是向KOH溶液中逐滴滴加过量的硫酸,a点处溶液显碱性,KOH有剩余,此处溶质为K2SO4和KOH;b处恰好中和,c处溶液显酸性,硫酸过量,由b点到c点的过程中,是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸,没有发生化学反应,故D选项说法正确。


    14.D


    15.C 点拨:NaOH溶液呈碱性,pH>7,加水稀释时pH逐渐减小至接近7,故A错误;稀硫酸显酸性,pH<7,加水稀释后酸性减弱,pH增大至接近于7,B错误;往锌粒中加稀盐酸,不断产生氢气,当锌粒完全反应后,不再产生气体,C正确;往接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体,晶体先溶解,溶质质量分数增大,且不是从0开始,当达到饱和状态后,固体不再溶解,溶质质量分数不变,D错误。


    二、16.(1)HCl (2)NaOH (3)CaO (4)Ca(OH)2 (5)H2SO4


    17.(1)H+;<


    (2)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑


    (3)中和;H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O


    (4)浓盐酸


    18.(1)NaOH溶液;2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4


    (2)产生气泡;Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑


    (3)>;NaOH溶液(或<;稀盐酸) (4)A、C


    19.(1)溶液变红色


    (2)②中溶液由红色变成无色;浓盐酸具有挥发性,酸碱会发生中和反应


    (3)有蓝色沉淀生成;2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4;氯化钡(合理即可)


    (4)气球胀大;SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O


    20.(1)Cu(OH)2;Fe+CuSO4===Cu+FeSO4(合理即可)


    (2)改良酸性土壤(或配制农药波尔多液等);


    CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O


    三、21.(1)观察到试管中溶液颜色没有变化,说明溶液一定不显碱性,所以不可能有氢氧化钠剩余


    (2)有气泡冒出;没有气体生成 (3)C (4)C


    22.(1)CaO(或氧化钙) (2)CaCO3(或碳酸钙)


    (3)Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O


    (4)四 (5)密封保存(合理即可)


    四、23.解:(1)Na+、H+、SO42- (2)0.8


    (3)设参加反应的硫酸质量为x,生成硫酸钠的质量为y。


    2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O


    80 98 142


    0.8 g x y


    eq \f(80,0.8 g)=eq \f(98,x)=eq \f(142,y) x=0.98 g y=1.42 g


    则稀H2SO4中溶质质量分数为:eq \f(0.98 g,10 g)×100%=9.8%


    (4)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为:eq \f(1.42 g,16 g+10 g)×100%≈5.5%


    答:略。


    测定时刻
    17:05
    17:10
    17:15
    17:20
    17:25
    17:30
    17:35
    pH
    4.95
    4.94
    4.94
    4.88
    4.86
    4.85
    4.85
    选项
    物质
    操作方法
    A
    Fe(Fe2O3)
    加入过量稀盐酸,充分反应后过滤
    B
    CaO粉末(CaCO3粉末)
    加足量的水,充分搅拌后过滤
    C
    NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]
    通入过量CO2气体,充分反应后过滤
    D
    CuSO4溶液(硫酸)
    加入过量CuO粉末,加热,充分反应后过滤
    选项
    实验内容
    实验现象
    实验结论
    A
    滴加酚酞试液
    溶液变红色
    溶液为碱溶液,pH>7
    B
    滴加石蕊试液
    溶液变红色
    溶液为酸性溶液,pH<7
    C
    通入澄清石灰水
    出现白色浑浊
    该气体可能是CO2
    D
    滴加稀盐酸
    有气泡产生
    该固体中可能含有CO32-、HCO3-或活泼金属
    稀硫酸
    氢氧化钙溶液
    实验现象
    ________
    溶液变蓝色
    实验方法
    可能观察到的现象
    结论
    将少量锌粒放入试管中,然后从烧杯中取适量溶液至试管中
    如果__________
    盐酸过量
    如果__________
    盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
    实验方案
    方案一
    方案二
    方案三
    实验操作
    实验现象
    溶液由无色变红色
    澄清溶液变浑浊
    产生蓝色沉淀
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