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江西省横峰中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份江西省横峰中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含江西省横峰中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题原卷版docx、江西省横峰中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
考试时长：75分钟，试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。
1. 氮和硫是化工生产中的重要元素。下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂
B. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料
C. 二氧化硫易溶于水，可用作纸浆漂白剂
D. 浓硫酸具有脱水性，可用作气体干燥剂
2. 下列反应方程式书写不正确的是
A. Fe与过量的稀硝酸反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O
B. 用浓氨水检验氯气泄漏：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
C. 实验室法制备氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
D. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液：2MnO+5SO2+4H+=2Mn2++5SO+2H2O
3. 下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合下图的是
A. CaO+H2O=Ca(OH)2B. NaOH+HCl=NaCl+H2O
C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D. 4HNO34NO2+O2+2H2O
4. 下列关于烷烃的结构及性质的说法错误的是
A. 烷烃均难溶于水，相对密度均小于1
B. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，烷烃不能发生氧化反应
C. 物质的沸点：正戊烷>异戊烷>正丁烷>丙烷
D. 丙烷的结构简式为CH3CH2CH3
5. 氢气和氧气发生反应的过程，可用如下模型表示(“-”表示化学键)，下列说法不正确的是
A. 过程I是吸热过程
B. 该反应为放热反应
C. 状态a总能量大于状态d的总能量
D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
6. 在密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1ml·L－1、0.3ml·L－1和0.2ml·L－1，在一定条件下，当反应达到一定限度时，各物质的浓度可能是（ ）
A. X0.2 ml·L－1B. Y为0.1 ml·L－1
C. Z为0.4 ml·L－1D. Z为0.1 ml·L－1时，Y为0.4 ml·L－1
7. 下列说法正确的是
A. 与互为同分异构体
B. 光照下，等物质的量甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl和HCl
C. 与为同一种物质
D. CH3CH2OH与HOCH2CH2CH2OH互为同系物
8. 下列叙述错误的是
A. 先与发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗
B. 实验室中可用如图所示方法除去气体中的气体
C. 实验室中可用酸性的溶液鉴别气体和气体
D. 工业上可利用与的加成反应制得纯净的
9. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加碳的量
②将容器的体积减小一半
③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大
④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大
A. ①②B. ②③C. ①③D. ③④
10. 在某温度下，发生反应。在四种不同情况下测得的反应速率分别如下：
①
②
③
④
下列有关反应速率的比较中正确的是
A. ②>④=①>③B. ①>④>②=③C. ②>①>④>③D. ④>③>②>①
11. 在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s) ⇌C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是
①混合气体的压强不变
②混合气体密度不变
③C(g)的物质的量浓度不变
④容器内 A、C、D 三种气体的浓度之比为 2∶1∶1
⑤单位时间内生成 n ml C，同时生成 n ml D
⑥单位时间内生成 n ml D，同时生成 2n ml A
A. ①②⑤B. ②③⑤C. ②③⑥D. ①③⑥
12. 某学生用如图所示装置研究原电池的原理，下列说法错误的是
A. 装置(1)中铜棒上没有气体产生
B. 装置(2)中Zn棒逐渐溶解，铜棒电极反应式为：
C. 装置(2)与(3)中正极生成的物质质量之比为1∶32时，Zn棒的质量变化相等
D. 当装置(3)电路中转移电子，负极和正极质量变化之差1g
13. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 如图是一种新型的K-O2可充电电池，a、b是两个电极，其中一个电极是金属钾。放电时，下列有关说法正确的是
A. a电极是电池的正极B. 正极反应式为K++O2-e-=KO2
C. 放电时，K+由a电极经隔膜移向b电极D. 电子流向是a电极→隔膜→b电极
二、非选择题：(包括第15题-第18题4个大题，共58分。)
15. 回答下列问题。
（1）观察下面几种烷烃的球棍模型：
A的分子式为___________，B的最简式为___________。C的习惯命名法的名称为___________，D的结构简式为___________。
（2）写出乙烷生成一氯乙烷的化学方程式___________。
（3）某些有机物的结构简式可用“键线式”表示。如异丁烷的结构简式可用键线式表示为。“立方烷”是一种新合成的烃，其分子正方体结构如图所示：
①写出立方烷的分子式：___________。
②该立方烷的二氯代物共有___________种同分异构体。
16. I．回答下列问题。
（1）下列变化中属于吸热反应的是___________。
①铝片与稀盐酸的反应；②将胆矾加热变为白色粉末；③干冰汽化；④甲烷在氧气中的燃烧反应；⑤固体溶于水；⑥C与CO2反应生成CO
（2）反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________。
A. B. C. D.
（3）过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，断裂1ml H2O2(l)中的O-O键和1ml O2(g)中的O=O键所需的能量依次为142kJ、497.3kJ，断裂H2O2(l)和H2O(l)中1mlH-O键所需能量依次为367 kJ、467 kJ，则2 ml H2O2(l)反应生成2 ml H2O(l)和1ml O2(g)___________(填“吸收"或“放出”)的能量为___________ kJ。
Ⅱ．氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
（4）在氨合成塔中发生的氧化还原反应中，N2是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（5）写出氧化炉中反应的化学方程式___________。
（6）用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为___________。
17. 能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。
（1）下列装置中能够实现化学能转化为电能的是___________(填字母)。
A. B. C. D.
（2）该装置正极材料为___________(填电极的化学式)，发生了___________反应(氧化或还原)。
（3）若装置中转移了0.2ml电子，负极减少的质量是___________。
（4）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6ml•L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6ml•L-1的NaOH溶液中，如图所示：
写出甲池中正极反应式：___________；写出乙池中负极反应式___________。
（5）科学家制造出了一种使用固体电解质的燃料电池，其效率很高，可用于航天航空。如图丙所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-。则c电极的名称为___________(填“正极”或“负极”)，d电极上的电极反应式为___________。
18. I．将等物质量A、B混合于1L的密闭容器中，发生反应，3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，经5min后达到平衡，测得D的物质的量为2ml，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率是0.2ml/(L•min)。请计算：
（1）前5min内用B表示的平均反应速率___________。
（2）平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为___________。
（3）将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________ (填序号)。
①v正(NH3)=2v逆(CO2) ②密闭容器中NH3的物质的量不变
③容器中NH3与CO2的物质的量之比保持不变 ④密闭容器中气体总压强保持不变
⑤CO2(g)的体积分数保持不变 ⑥形成2mlNH3的同时消耗1mlCO2
⑦气体的平均相对分子质量保持不变 ⑧混合气体的密度保持不变
Ⅱ．汽车尾气有污染，汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2，在反应物初始浓度相同，实验温度为200℃和300℃条件下，进行以下实验：
【实验分析与结论】
（4）补全表格：a． ___________；b． ___________。
（5）测得，对比实验1、3，可得结论：___________。
（6）通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验1、2，___________(填“>”“<”或“=”)。选项
操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被稀HNO3氧化，
形成致密的氧化膜
C
向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润
红色石蕊试纸置于试管口
试纸未变蓝
不能确定该溶液中是否含
有NH4+
D
向紫色石蕊试液中通入SO2
溶液褪色
SO2有漂白性
实验编号
实验目的
温度 (℃)
同种催化剂的比表面积()
达平衡时所用时间(s)
1
对照试验
200
50
2
研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响
200
80
3
a
300
b
考试时长：75分钟，试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。
1. 氮和硫是化工生产中的重要元素。下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂
B. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料
C. 二氧化硫易溶于水，可用作纸浆漂白剂
D. 浓硫酸具有脱水性，可用作气体干燥剂
2. 下列反应方程式书写不正确的是
A. Fe与过量的稀硝酸反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O
B. 用浓氨水检验氯气泄漏：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
C. 实验室法制备氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
D. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液：2MnO+5SO2+4H+=2Mn2++5SO+2H2O
3. 下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合下图的是
A. CaO+H2O=Ca(OH)2B. NaOH+HCl=NaCl+H2O
C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D. 4HNO34NO2+O2+2H2O
4. 下列关于烷烃的结构及性质的说法错误的是
A. 烷烃均难溶于水，相对密度均小于1
B. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，烷烃不能发生氧化反应
C. 物质的沸点：正戊烷>异戊烷>正丁烷>丙烷
D. 丙烷的结构简式为CH3CH2CH3
5. 氢气和氧气发生反应的过程，可用如下模型表示(“-”表示化学键)，下列说法不正确的是
A. 过程I是吸热过程
B. 该反应为放热反应
C. 状态a总能量大于状态d的总能量
D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
6. 在密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1ml·L－1、0.3ml·L－1和0.2ml·L－1，在一定条件下，当反应达到一定限度时，各物质的浓度可能是（ ）
A. X0.2 ml·L－1B. Y为0.1 ml·L－1
C. Z为0.4 ml·L－1D. Z为0.1 ml·L－1时，Y为0.4 ml·L－1
7. 下列说法正确的是
A. 与互为同分异构体
B. 光照下，等物质的量甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl和HCl
C. 与为同一种物质
D. CH3CH2OH与HOCH2CH2CH2OH互为同系物
8. 下列叙述错误的是
A. 先与发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗
B. 实验室中可用如图所示方法除去气体中的气体
C. 实验室中可用酸性的溶液鉴别气体和气体
D. 工业上可利用与的加成反应制得纯净的
9. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加碳的量
②将容器的体积减小一半
③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大
④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大
A. ①②B. ②③C. ①③D. ③④
10. 在某温度下，发生反应。在四种不同情况下测得的反应速率分别如下：
①
②
③
④
下列有关反应速率的比较中正确的是
A. ②>④=①>③B. ①>④>②=③C. ②>①>④>③D. ④>③>②>①
11. 在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s) ⇌C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是
①混合气体的压强不变
②混合气体密度不变
③C(g)的物质的量浓度不变
④容器内 A、C、D 三种气体的浓度之比为 2∶1∶1
⑤单位时间内生成 n ml C，同时生成 n ml D
⑥单位时间内生成 n ml D，同时生成 2n ml A
A. ①②⑤B. ②③⑤C. ②③⑥D. ①③⑥
12. 某学生用如图所示装置研究原电池的原理，下列说法错误的是
A. 装置(1)中铜棒上没有气体产生
B. 装置(2)中Zn棒逐渐溶解，铜棒电极反应式为：
C. 装置(2)与(3)中正极生成的物质质量之比为1∶32时，Zn棒的质量变化相等
D. 当装置(3)电路中转移电子，负极和正极质量变化之差1g
13. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 如图是一种新型的K-O2可充电电池，a、b是两个电极，其中一个电极是金属钾。放电时，下列有关说法正确的是
A. a电极是电池的正极B. 正极反应式为K++O2-e-=KO2
C. 放电时，K+由a电极经隔膜移向b电极D. 电子流向是a电极→隔膜→b电极
二、非选择题：(包括第15题-第18题4个大题，共58分。)
15. 回答下列问题。
（1）观察下面几种烷烃的球棍模型：
A的分子式为___________，B的最简式为___________。C的习惯命名法的名称为___________，D的结构简式为___________。
（2）写出乙烷生成一氯乙烷的化学方程式___________。
（3）某些有机物的结构简式可用“键线式”表示。如异丁烷的结构简式可用键线式表示为。“立方烷”是一种新合成的烃，其分子正方体结构如图所示：
①写出立方烷的分子式：___________。
②该立方烷的二氯代物共有___________种同分异构体。
16. I．回答下列问题。
（1）下列变化中属于吸热反应的是___________。
①铝片与稀盐酸的反应；②将胆矾加热变为白色粉末；③干冰汽化；④甲烷在氧气中的燃烧反应；⑤固体溶于水；⑥C与CO2反应生成CO
（2）反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________。
A. B. C. D.
（3）过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，断裂1ml H2O2(l)中的O-O键和1ml O2(g)中的O=O键所需的能量依次为142kJ、497.3kJ，断裂H2O2(l)和H2O(l)中1mlH-O键所需能量依次为367 kJ、467 kJ，则2 ml H2O2(l)反应生成2 ml H2O(l)和1ml O2(g)___________(填“吸收"或“放出”)的能量为___________ kJ。
Ⅱ．氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
（4）在氨合成塔中发生的氧化还原反应中，N2是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（5）写出氧化炉中反应的化学方程式___________。
（6）用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为___________。
17. 能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。
（1）下列装置中能够实现化学能转化为电能的是___________(填字母)。
A. B. C. D.
（2）该装置正极材料为___________(填电极的化学式)，发生了___________反应(氧化或还原)。
（3）若装置中转移了0.2ml电子，负极减少的质量是___________。
（4）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6ml•L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6ml•L-1的NaOH溶液中，如图所示：
写出甲池中正极反应式：___________；写出乙池中负极反应式___________。
（5）科学家制造出了一种使用固体电解质的燃料电池，其效率很高，可用于航天航空。如图丙所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-。则c电极的名称为___________(填“正极”或“负极”)，d电极上的电极反应式为___________。
18. I．将等物质量A、B混合于1L的密闭容器中，发生反应，3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，经5min后达到平衡，测得D的物质的量为2ml，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率是0.2ml/(L•min)。请计算：
（1）前5min内用B表示的平均反应速率___________。
（2）平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为___________。
（3）将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________ (填序号)。
①v正(NH3)=2v逆(CO2) ②密闭容器中NH3的物质的量不变
③容器中NH3与CO2的物质的量之比保持不变 ④密闭容器中气体总压强保持不变
⑤CO2(g)的体积分数保持不变 ⑥形成2mlNH3的同时消耗1mlCO2
⑦气体的平均相对分子质量保持不变 ⑧混合气体的密度保持不变
Ⅱ．汽车尾气有污染，汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2，在反应物初始浓度相同，实验温度为200℃和300℃条件下，进行以下实验：
【实验分析与结论】
（4）补全表格：a． ___________；b． ___________。
（5）测得，对比实验1、3，可得结论：___________。
（6）通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验1、2，___________(填“>”“<”或“=”)。选项
操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被稀HNO3氧化，
形成致密的氧化膜
C
向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润
红色石蕊试纸置于试管口
试纸未变蓝
不能确定该溶液中是否含
有NH4+
D
向紫色石蕊试液中通入SO2
溶液褪色
SO2有漂白性
实验编号
实验目的
温度 (℃)
同种催化剂的比表面积()
达平衡时所用时间(s)
1
对照试验
200
50
2
研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响
200
80
3
a
300
b
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