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江苏省无锡市锡东高级中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版）
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考试时间：75分钟 分值：100分
一、单选题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 中国航天科技发展举世瞩目。2020年“嫦娥五号”成功携带月球样品返回地球，2021年“天问一号”着陆火星，它们都是由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空的。下列有关说法错误的是
A. 氢气燃烧的产物不污染环境
B. 低温液态储氢可以大大提高氢气的密度，降低储运成本
C. 已知，，则燃烧热
D. 获取氢气的方法较多，包括水的电解、煤的气化、乙烷裂解和氯碱工业等
2. 下列溶液中导电性最强的是
A. 醋酸B. 溶液
C. 溶液D. 盐酸
3. 下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
4. 常温下，有关醋酸溶液的叙述中正确的是
A. 用pH计测得的溶液的pH约2.9，说明是弱酸
B. 将的醋酸稀释为的过程中，比值不变
C. 向的溶液中加入少量固体，的电离程度增大
D. 的醋酸和盐酸分别与的NaOH溶液完全中和，两者消耗NaOH溶液的体积相同
5. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是
A. 反应II的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH<0
B. 1mlCH3OH(g)和1mlH2O(g)的总能量大于1mlCO2(g)和3mlH2(g)的总能量
C. 选择优良的催化剂降低反应I和II的活化能，能提高活化分子百分数，可以有效提高反应物的平衡转化率
D. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
6. 氮是生命基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－904 kJ·ml－1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。对于反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列有关说法不正确的是
A. 该反应一定能自发进行
B. 该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能
C. 断裂1ml N—H键的同时断裂1mlO—H键，说明该反应达到平衡状态
D. 达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小
7. 某小组研究温度对平衡的影响，设计如下实验(三个相同烧瓶中装有等量)。下列说法正确的是
A. 装置①烧瓶中气体颜色变浅
B. 装置②的作用是对比①③气体颜色深浅，判断平衡移动方向
C. 装置③中平衡逆向移动
D. 装置③中硝酸铵的扩散和水解均为放热过程
8. 室温下，向·L−1盐酸中滴加0.1000ml·L−1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法不正确的是
A. NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7
B. 选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D. V(NaOH)=30.00mL时，pH=12.3
9. 下列图示与对应叙述相符的是
A. 图①表示向20 mL 0.1 ml/L氨水中逐滴加入0.1 ml/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化
B. 图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
C. 图③中曲线表示反应3A(g) + B(g)2C（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
D. 据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右
10. 在不同温度下，水溶液中与有如图所示关系。下列说法正确的是
A. c点对应的溶液，溶液呈弱酸性
B. b点对应的溶液中可以大量共存：、、、
C. 若a点表示和的混合溶液，则该溶液中的离子浓度大小为：
D. 若d点表示某等浓度、等体积的和混合溶液，则溶液中的离子浓度存在如下关系：
11. 常温下，下列有关叙述不正确的是
A. 若溶液的，则
B. 0.2ml/L的亚硫酸氢钠溶液中：
C. 和混合溶液中：
D. 已知的，，则NaHA溶液呈碱性
12. 有关合成氨工业的说法中，正确的是( )
A. 从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂效率都很低
B. 由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高
C. 合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D. 合成氨厂采用的压强是20～50 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大
13. 298k时，向溶液中滴加0.10ml/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A 该滴定过程应该选择石蕊试液作指示剂
B. W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A+2OH-=A2-+2H2O
C. Y点对应的溶液中c(Na+)+(H+)=c(OH—)+2c(A2-)
D. 反应H2A+A2-2HA—的平衡常数K=1.0×107.4
14. 为研究反应在不同条件下NO的转化率向恒压反应器中通入含一定浓度NO与的气体，在无催化剂和有催化剂在时，分别测得不同温度下反应器出口处NO的转化率如图中曲线a、b所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化），下列说法正确的是
A. 反应的
B. 曲线a中NO转化率随温度升高而增大，是由于催化剂的活性增强
C. 曲线b中从M点到N点，NO转化率随温度升高而减小由于反应速率减慢
D. 催化剂存在时，其他条件不变，增大气体中，NO转化率随温度的变化为曲线c
二、简答题：共4小题，共58分。
15. 如图所示的是以黄铁矿（）为主要原料接触法制硫酸工业的流程示意图（A．沸腾炉 B．接触室 C．吸收塔）
（1）对于B设备中接触氧化的反应，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，在反应混合物中的体积分数（y）与时间（x）的关系，请按要求填写：
①若甲图两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则______表示有催化剂的情况；
②若乙图两条曲线分别表示不同压强的情况，则______表示压强较大的情况；
③若丙图两条曲线分别表示600℃和400℃的情况，则______表示600℃的情况。
（2）在生产中常使用过量的空气是为了______。
（3）接触法制硫酸的沸腾炉处产生的炉气必须经过净化处理，目的是为了______。
（4）从⑤处排出的气体是______（填序号）
A. 、B. 、C. 、D. 水蒸气
（5）在B设备中加热到400℃~500℃由于①加快反应速率，②______。
（6）对从进口⑧喷进的液体的叙述最准确的是______（填序号）。
A．水 B．98.3%的浓硫酸 C．稀硫酸
（7）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理得到较高浓度的和铵盐，既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的，请写出吸收的离子方程式：______。
16. 已知：的电离常数、，现有常温下20mL0.1 ml∙L−1的溶液，回答下列问题。
（1）该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_______。
（2）该溶液中粒子之间的下列关系式中，正确的是______(填选项字母)。
A. B.
C. D.
（3）水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出第一步水解反应的水解平衡常数的表达式：______。
（4）向该溶液中逐滴加入0.1 ml∙L−1 盐酸40mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)如图所示，CO2因逸出未画出。
①当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为（氯离子浓度除外）_______。
②当溶液的pH=9时，溶液中=______。
17. 草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，有广泛的用途。草酸晶体（）无色，熔点为101℃，易溶于水。常温下草酸的电离常数，。
（1）写出草酸第一步电离方程式：______
（2）草酸具有很强的还原性，与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，可以使酸性高锰酸钾（）溶液褪色，写出发生反应的离子方程式：______。为了探究浓度对化学反应速率的影响，相同温度条件下，分别用2支试管设计了如下实验：
此实验中，加入溶液的体积应为______mL。
（3）结合题干所给的电离平衡常数，判断溶液的酸碱性，应显______性（填“酸”或“碱”）。
（4）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有______（填序号）。
A. 室温下，取0.01ml/L溶液，测其pH＝2；
B. 室温下，取0.01ml/L溶液，测其pH＞7；
C. 室温下，取pH＝a（）溶液稀释100倍后，测其；
D. 标况下，取0.1mL/L的溶液100mL与足量锌粉反应，收集到体积为224mL；
（5）为测定某溶液的浓度，取20.00mL溶液于锥形瓶中，滴入2~3滴指示剂，用0.1000ml/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL。
①若所用指示剂为酚酞，则滴定终点时的现象为______；
②溶液物质的量浓度为______ml/L；
③下列操作会引起测定结果偏高的是______（填序号）。
A．滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数
18. 利用向制取生物柴油的副产物甘油（）中通入一定量的水蒸气，可实现重整制氢。经一系列反应可获得、CO、、等组成气体，通过调整反应的组成和条件可提高产率。请回答：
（1）制氢的几个主要反应如下
反应1：
反应2：
反应3：
反应4：
（1）计算______，并判断该反应的自发性______。
（2）①温度控制不当，气相产物之间会发生积碳副反应从而影响氢气产率，反应如下：
， ；若仅考虑积碳副反应，一定温度下，测得在1.0MPa恒压反应体系中达到平衡时组分的分压（即组分的物质的量分数×总压），，则平衡常数______。
②生产过程中，为减小积碳对氢气产率及催化剂的影响，下列措施合适的是______（填序号）。
A．减小压强 B．通入过量的氧气 C．通入适量的水蒸气 D．选择合适的催化剂
③上述各反应达到平衡时，体系中各物质的物质的量分数受温度的影响如图，请结合图像解释，在图示温度范围内随着温度升高的摩尔分数先迅速上升后缓慢下降的原因是______。
（3）反应2的一种催化机理是生成中间体甲酸，此时甲酸在金属氧化物催化剂表面的催化机理如图：
下面关于脱氢的反应历程表示正确的是______（表示在催化剂表面吸附态）（填序号）
A．
B．
C．试管
A
B
加入试剂
4mL 0.01mL/L
______0.02mL/L
1mL 0.1mL/L
1mL 0.1mL/L
2mL 0.1mL/L
2mL 0.1mL/L
考试时间：75分钟 分值：100分
一、单选题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 中国航天科技发展举世瞩目。2020年“嫦娥五号”成功携带月球样品返回地球，2021年“天问一号”着陆火星，它们都是由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空的。下列有关说法错误的是
A. 氢气燃烧的产物不污染环境
B. 低温液态储氢可以大大提高氢气的密度，降低储运成本
C. 已知，，则燃烧热
D. 获取氢气的方法较多，包括水的电解、煤的气化、乙烷裂解和氯碱工业等
2. 下列溶液中导电性最强的是
A. 醋酸B. 溶液
C. 溶液D. 盐酸
3. 下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
4. 常温下，有关醋酸溶液的叙述中正确的是
A. 用pH计测得的溶液的pH约2.9，说明是弱酸
B. 将的醋酸稀释为的过程中，比值不变
C. 向的溶液中加入少量固体，的电离程度增大
D. 的醋酸和盐酸分别与的NaOH溶液完全中和，两者消耗NaOH溶液的体积相同
5. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是
A. 反应II的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH<0
B. 1mlCH3OH(g)和1mlH2O(g)的总能量大于1mlCO2(g)和3mlH2(g)的总能量
C. 选择优良的催化剂降低反应I和II的活化能，能提高活化分子百分数，可以有效提高反应物的平衡转化率
D. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
6. 氮是生命基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－904 kJ·ml－1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。对于反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列有关说法不正确的是
A. 该反应一定能自发进行
B. 该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能
C. 断裂1ml N—H键的同时断裂1mlO—H键，说明该反应达到平衡状态
D. 达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小
7. 某小组研究温度对平衡的影响，设计如下实验(三个相同烧瓶中装有等量)。下列说法正确的是
A. 装置①烧瓶中气体颜色变浅
B. 装置②的作用是对比①③气体颜色深浅，判断平衡移动方向
C. 装置③中平衡逆向移动
D. 装置③中硝酸铵的扩散和水解均为放热过程
8. 室温下，向·L−1盐酸中滴加0.1000ml·L−1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法不正确的是
A. NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7
B. 选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D. V(NaOH)=30.00mL时，pH=12.3
9. 下列图示与对应叙述相符的是
A. 图①表示向20 mL 0.1 ml/L氨水中逐滴加入0.1 ml/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化
B. 图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
C. 图③中曲线表示反应3A(g) + B(g)2C（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
D. 据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右
10. 在不同温度下，水溶液中与有如图所示关系。下列说法正确的是
A. c点对应的溶液，溶液呈弱酸性
B. b点对应的溶液中可以大量共存：、、、
C. 若a点表示和的混合溶液，则该溶液中的离子浓度大小为：
D. 若d点表示某等浓度、等体积的和混合溶液，则溶液中的离子浓度存在如下关系：
11. 常温下，下列有关叙述不正确的是
A. 若溶液的，则
B. 0.2ml/L的亚硫酸氢钠溶液中：
C. 和混合溶液中：
D. 已知的，，则NaHA溶液呈碱性
12. 有关合成氨工业的说法中，正确的是( )
A. 从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂效率都很低
B. 由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高
C. 合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D. 合成氨厂采用的压强是20～50 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大
13. 298k时，向溶液中滴加0.10ml/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A 该滴定过程应该选择石蕊试液作指示剂
B. W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A+2OH-=A2-+2H2O
C. Y点对应的溶液中c(Na+)+(H+)=c(OH—)+2c(A2-)
D. 反应H2A+A2-2HA—的平衡常数K=1.0×107.4
14. 为研究反应在不同条件下NO的转化率向恒压反应器中通入含一定浓度NO与的气体，在无催化剂和有催化剂在时，分别测得不同温度下反应器出口处NO的转化率如图中曲线a、b所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化），下列说法正确的是
A. 反应的
B. 曲线a中NO转化率随温度升高而增大，是由于催化剂的活性增强
C. 曲线b中从M点到N点，NO转化率随温度升高而减小由于反应速率减慢
D. 催化剂存在时，其他条件不变，增大气体中，NO转化率随温度的变化为曲线c
二、简答题：共4小题，共58分。
15. 如图所示的是以黄铁矿（）为主要原料接触法制硫酸工业的流程示意图（A．沸腾炉 B．接触室 C．吸收塔）
（1）对于B设备中接触氧化的反应，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，在反应混合物中的体积分数（y）与时间（x）的关系，请按要求填写：
①若甲图两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则______表示有催化剂的情况；
②若乙图两条曲线分别表示不同压强的情况，则______表示压强较大的情况；
③若丙图两条曲线分别表示600℃和400℃的情况，则______表示600℃的情况。
（2）在生产中常使用过量的空气是为了______。
（3）接触法制硫酸的沸腾炉处产生的炉气必须经过净化处理，目的是为了______。
（4）从⑤处排出的气体是______（填序号）
A. 、B. 、C. 、D. 水蒸气
（5）在B设备中加热到400℃~500℃由于①加快反应速率，②______。
（6）对从进口⑧喷进的液体的叙述最准确的是______（填序号）。
A．水 B．98.3%的浓硫酸 C．稀硫酸
（7）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理得到较高浓度的和铵盐，既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的，请写出吸收的离子方程式：______。
16. 已知：的电离常数、，现有常温下20mL0.1 ml∙L−1的溶液，回答下列问题。
（1）该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_______。
（2）该溶液中粒子之间的下列关系式中，正确的是______(填选项字母)。
A. B.
C. D.
（3）水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出第一步水解反应的水解平衡常数的表达式：______。
（4）向该溶液中逐滴加入0.1 ml∙L−1 盐酸40mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)如图所示，CO2因逸出未画出。
①当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为（氯离子浓度除外）_______。
②当溶液的pH=9时，溶液中=______。
17. 草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，有广泛的用途。草酸晶体（）无色，熔点为101℃，易溶于水。常温下草酸的电离常数，。
（1）写出草酸第一步电离方程式：______
（2）草酸具有很强的还原性，与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，可以使酸性高锰酸钾（）溶液褪色，写出发生反应的离子方程式：______。为了探究浓度对化学反应速率的影响，相同温度条件下，分别用2支试管设计了如下实验：
此实验中，加入溶液的体积应为______mL。
（3）结合题干所给的电离平衡常数，判断溶液的酸碱性，应显______性（填“酸”或“碱”）。
（4）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有______（填序号）。
A. 室温下，取0.01ml/L溶液，测其pH＝2；
B. 室温下，取0.01ml/L溶液，测其pH＞7；
C. 室温下，取pH＝a（）溶液稀释100倍后，测其；
D. 标况下，取0.1mL/L的溶液100mL与足量锌粉反应，收集到体积为224mL；
（5）为测定某溶液的浓度，取20.00mL溶液于锥形瓶中，滴入2~3滴指示剂，用0.1000ml/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL。
①若所用指示剂为酚酞，则滴定终点时的现象为______；
②溶液物质的量浓度为______ml/L；
③下列操作会引起测定结果偏高的是______（填序号）。
A．滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数
18. 利用向制取生物柴油的副产物甘油（）中通入一定量的水蒸气，可实现重整制氢。经一系列反应可获得、CO、、等组成气体，通过调整反应的组成和条件可提高产率。请回答：
（1）制氢的几个主要反应如下
反应1：
反应2：
反应3：
反应4：
（1）计算______，并判断该反应的自发性______。
（2）①温度控制不当，气相产物之间会发生积碳副反应从而影响氢气产率，反应如下：
， ；若仅考虑积碳副反应，一定温度下，测得在1.0MPa恒压反应体系中达到平衡时组分的分压（即组分的物质的量分数×总压），，则平衡常数______。
②生产过程中，为减小积碳对氢气产率及催化剂的影响，下列措施合适的是______（填序号）。
A．减小压强 B．通入过量的氧气 C．通入适量的水蒸气 D．选择合适的催化剂
③上述各反应达到平衡时，体系中各物质的物质的量分数受温度的影响如图，请结合图像解释，在图示温度范围内随着温度升高的摩尔分数先迅速上升后缓慢下降的原因是______。
（3）反应2的一种催化机理是生成中间体甲酸，此时甲酸在金属氧化物催化剂表面的催化机理如图：
下面关于脱氢的反应历程表示正确的是______（表示在催化剂表面吸附态）（填序号）
A．
B．
C．试管
A
B
加入试剂
4mL 0.01mL/L
______0.02mL/L
1mL 0.1mL/L
1mL 0.1mL/L
2mL 0.1mL/L
2mL 0.1mL/L
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