江苏省无锡市江阴市三校2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试题（含答案）

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注意事项：1、考试时间75分钟，分值100分。
所有答案均需填涂到答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56
一、单项选择题：本大题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意
1.升高温度，下列物理量不一定增大的是( )
A. 化学反应平衡常数KB. 水的离子积常数Kw
C. 化学反应速率vD. KNO3的溶解度S
2.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A. BaCO3可用于胃肠X射线造影检查
B. 明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌
C. 钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
D. 使用Na2S做沉淀剂去除工业废水中Cu2+
3.现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是( )
A. c(H+)=c(CH3COO−)
B. 加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变
C. 与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性
D. 醋酸的物质的量浓度为0.01ml·L−1
4.已知 25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10−11，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38，Kb(NH3⋅H2O)=1.8×10−5，下列叙述中不正确的是( )
A. 25℃时，向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀
B. 25℃时，MgCl2溶液中有少量FeCl3时，可以加入MgO进行除杂
C. 25℃时，NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+的平衡常数为5.6×10−10
D. 25℃时，加大量水稀释氨水，溶液中粒子的浓度均减小
5.已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10−10，Ksp(AgBr)=5.0×10−13.该温度下，下列说法错误的是( )
A. AgCl的悬浊液中通入少量的HCl，c(Ag+)减少
B. AgCl和AgBr共存的悬浊液中，c(Cl−)c(Br−)=360
C. AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，生成AgBr沉淀多于AgCl沉淀
D. 等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgBr沉淀
6.下列叙述正确的是( )
A. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中cCH3COO−cCH3COOH⋅cOH−增大
B. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中cNH4+cCl−>1
C. 25℃时，0.1 ml·L−1的H2S溶液比等浓度的Na2S溶液的导电能力弱
D. 25℃时，a ml·L−1一元酸HA与b ml·L−1NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH为7，则a>b
7.25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10−5，体积均为10 mL pH=3的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述不正确的是( )
A. HX的酸性比CH3COOH强且为弱酸
B. 该温度下，10 mL pH=3的两种酸中，水电离的c(H+)均为1×10−11ml·L−1
C. 10 mL 0.1 ml·L−1的CH3COOH溶液中加入5 mL 0.1 ml·L−1的NaOH溶液后，溶液pH>7
D. 10 mL pH=3的醋酸溶液中：c(H+)+c(CH3COOH)>c(CH3COO−)+c(OH−)
8.铬酸钠(Na2CrO4)水溶液中存在如下平衡：2H++2CrO42−⇌2HCrO4−⇌C2O72−+H2O，在1.00 ml·L−1铬酸钠溶液中，各种含铬离子的分布分数与pH关系如图所示。
下列说法错误的是( )
A. Na2CrO4溶液中，CrO42−发生水解而使溶液呈碱性
B. 铬酸(H2CrO4)第二步电离电离平衡常数Ka2=10−6.4
C. 要得到纯度较高的Na2CrO4溶液，应控制pH>9
D. pH=6时，Na2CrO4溶液中存在：cNa+=2cCrO42−+2cHCrO4−+2cCr2O72−
9.下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是( )
10.下列实验操作、现象及结论均正确的是( )
11.下列说法正确的是( )
A. 将NaOH溶液和氨水的浓度稀释到原来的12，两者的c(OH−)均减少到原来的12
B. 常温时，在醋酸钠溶液中加入一定量水，c(CH3COO−)⋅c(H+)c(CH3COOH)保持不变
C. 将AlCl3和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
D. 25℃，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp增大
12.含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是( )
A. Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32−)>c (H2SO3)>c (HSO3−)
B. 已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c (Na+)>c (HSO3−)>c (H2SO3)>c (SO32−)
C. 当吸收液呈酸性时：c (Na+)=c (SO32−)+c (HSO3−)+c (H2SO3)
D. 当吸收液呈中性时：c (Na+)=2 c (SO32−)+c (HSO3−)
13.下列说法正确的是( )
A. HS−的水解方程式为：HS−+ H2OH3O++S2−
B. CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中cCH3COOHcCH3COO−的值减小
C. 将PH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D. 100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH−)=1.0×10−2 ml⋅L−1
二、简答题：本大题共3小题，共61分。
14.（18分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：
已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有__________、____________(答出两点)。
(2)H2O2的作用是将滤液 Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2Oeq \\al(\s\up1(2−),\s\d1(7))，则此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为________。
(3)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
①用NaOH调节溶液的pH不能超过8，其理由是__________________________________________。
②当pH=8时，Mg2+是否开始沉淀(溶液中镁离子浓度不超过1 ml·L−1)。________(填“是”或“否”)(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10−11)。并说明理由____________________________ ______。
(4)上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈碱性，Cr2Oeq \\al(\s\up1(2−),\s\d1(7))转化为CrOeq \\al(\s\up1(2−),\s\d1(4))，写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：______________________________________________________________。
15.（14分）废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce(OH)4和硫酸铁铵矾［Fe2(SO4)3⋅(NH4)2SO4⋅24H2O］流程设计如下：
已知：Ⅰ.酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；Ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
回答以下问题：
(1)反应②中H2O2的作用是______________________________________________________。
(2)反应③的离子方程式是______________________________________________________。
(3)已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+(水层)+ 6HT(有机层)⇌2CeT3(有机层)+ 6H+(水层)，从平衡角度解释：向CeT3(有机层)加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是______________________________________________________。
(4)硫酸铁铵矾［Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是______________________________________________________。
(5)用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。
若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数____。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（29分）氯酸镁[ Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。
(1)加速卤块在KMnO4溶液中溶解的措施有：________________________________。(任写一点)。
(2)加入MgO的作用是____________________________，滤渣的成分_____________________，此时滤液中c(Fe3+) = ________ml/L。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10−39)
(3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ______________________________________（溶解度低的物质以沉淀形式析出），再进一步制Mg(ClO3)2·6H2O晶体的实验步骤依次为：
①加热蒸发；②________；③________；④过滤洗涤。
产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00 mL试液于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 ml/L的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 ml/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至终点。此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72−+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O。
步骤4：将步骤2、3重复两次
(4)①写出步骤2中发生反应的离子方程式： ；
②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)；
(5)若平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。（写出必要的计算过程）选项
实验内容
实验结论
A
将Fe(NO3)2样品溶于稀HNO3溶液中，加入KSCN溶液，显红色
Fe(NO3)2已经氧化变质
B
在相同条件下，用pH试纸测定同等浓度的NaCl和NaF溶液的pH，pH(NaCl)结合H+能力：Cl−C
取1mL 0.1ml/L KI溶液于试管中，加入5mL 0.1ml/L FeCl3，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液
若溶液变血红色，则KI和FeCl3反应有一定限度
D
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL 5% H2O2溶液，观察并比较实验现象
探究浓度对反应速率的影响
选项
操作和现象
结论
A
常温下，用pH计分别测定等体积1ml/LCH3COONH4溶液和0.1ml/LCH3COONH4溶液的pH，pH均为7
两种CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
B
常温下，向0.1ml⋅L−1的NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色
cCO32−C
向溶有SO2的BaCl2的溶液中通入气体X，出现白色沉淀
X具有强氧化性
D
向2mL0.1ml⋅L−1MgCl2溶液中滴入3滴2ml⋅L−1NaOH溶液，再滴入4滴0.1ml⋅L−1FeCl3
溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀
同温度下的Ksp：MgOH2阳离子
Fe3+
Al3+
Cr3+
开始沉淀时的pH
2.7
—
—
沉淀完全时的pH
3.7
5.4(>8溶解)
9(>9溶解)