2024曲靖高三上学期第一次教学质量监测（一模）化学试题含解析

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理科综合试题卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56
第I卷(选择题，共126分)
一、选择题：(本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1. 化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述错误的是
A. 利用聚合酶链反应使样本DNA在生物体外扩增，可以快速进行核酸检测
B. 低温石英(α-二氧化硅)具有手性结构，可用作压电材料制作石英手表
C. 我国科学家利用合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变
D. 储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料，可用于以为燃料的汽车
2. 药物中间体Q的一种合成方法：
下列有关说法正确的是
A. Q的分子式为C16H17O3B. 两步反应类型均为加成反应
C. P分子存2个手性碳原子D. M可发生取代、加成和缩聚反应
3. 我国科学家在研究点击化学过程中，意外发现一种新化合物，其结构式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是
A. 第一电离能：
B. X的氢化物中只存在极性键
C. 电解Z的简单氢化物的水溶液可制得Z单质
D. W的最高价含氧酸根的空间构型为三角锥形
4. 下列实验探究方案能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物的反应机理如图所示，其中由①生成③的反应速率最慢。下列说法正确的是
A. ①为该反应的中间产物
B. 由③生成④的过程中有极性键的断裂和非极性键的生成
C. 由①生成③的反应在各步骤中吸收的热量最多
D. 合成物质⑦的总反应为+2
6. 以光电极作辅助电极，溶液和NaI溶液为初始电解液组成二次电池装置如图所示，充电时光电极受光激发产生电子和空穴，在空穴作用下NaI转化为下列说法正确的是
A. 充电时，M极的电极反应式为
B. 放电时，流向M电极室
C. 空穴带正电荷，充电过程中能将还原为
D. 充电过程中能量转换形式为光能最终转化为电能
7. 向某、混合液中加入固体(忽略溶液体积、温度的变化)，测得溶液中离子浓度变化如图所示。已知：为二元弱酸，，易溶于水且溶液呈碱性。下列说法正确的是
A. X点溶液可能呈酸性
B. X、Y、Z三点对应溶液pH大小顺序为：
C. Y点溶液中
D. 向溶液中加入等体积溶液有CaA沉淀生成
第II卷(非选择题，共14题，共174分。)
8. 过碳酸钠(2·，被称为固体双氧水，可在水中释放出活性氧而使其具有漂白和杀菌性能，是一种新型氧系漂白剂。过碳酸钠在异丙醇中的溶解度较低，实验室用和稳定剂的混合溶液与化合制备，反应原理为： ，装置如图所示。回答下列问题：
（1）盛装溶液的仪器名称为_______。
（2）下列可用作“稳定剂”的是_______(填字母)。
A. B. C. D.
（3）实验时，应打开磁力搅拌器并缓慢加入溶液的原因是____；反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，获得过碳酸钠固体。加入异丙醇的目的是______。
（4）过碳酸钠是由和通过_______(填“化学键”、“氢键”或“分子间作用力”)形成的。过碳酸钠不稳定，在高温条件下，易发生分解，其反应方程式为_______。
（5）过碳酸钠活性氧含量的测定：准确称取试样2.0g于250mL锥形瓶中，加入40mL浓度为6%的硫酸溶液，水浴加热至，然后迅速用0.2000ml·的溶液滴定，至_______即为终点，消耗溶液30.00mL，该样品中的活性氧含量为_______(活性氧含量。
9. 硒化锌(ZnSe)常用作荧光粉、电子工业掺杂材料和高纯试剂，也是一种重要的半导体材料。其中以锌矿(主要成分是ZnS，含少量、CuS、NiS、等)为原料制备ZnSe的工艺流程如下图所示：
已知：pH较高时，FeOOH沉淀会转化成胶体。
（1）Se元素在周期表中的位置是_______，基态Zn原子的价层电子排布式为_______。
（2）写出气体X的一种用途_______。
（3）浸出液中含有，“除铁”步骤中通入氧气时发生反应的离子方程式为_______，同时需补充适量物质Y，Y是_______(写出一种即可)。“除铁”最佳pH为3.0，如果pH过高，会导致溶液中的含量降低，其主要原因是_______。
（4）“置换”时滤渣2的主要成分为_______。也可以在酸性含的溶液中加入锌粉和，生成，其离子方程式为_______。
（5）晶体与NaCl晶体的结构相似，晶胞为正方体，边长为apm。其结构如图所示：
晶胞密度ρ=_______g·列出计算式，阿伏加德罗常数的值为。
10. 氮的氧化物是大气主要污染物，研究含氮物质间的转化是环境科学的重要课题。
（1）①在恒温恒容的密闭容器中充入1ml和3ml发生反应生成，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A． B．容器内压强不变
C．气体的密度不再改变 D．容器内气体的平均摩尔质量不变
②以为还原剂，在催化剂作用下选择性地与发生氧化还原反应生成和。已知：

则与NO反应的热化学方程式的=_______kJ/ml(用含a、b的代数式表示)。
（2）已知反应历程分两步：
I.(快平衡)
Ⅱ.(慢反应)
决定NO氧化反应速率步骤是_______(填“I”或“Ⅱ”)。用表示的速率方程为；用表示的速率方程为，与分别表示速率常数(与温度有关)，则与的关系为_______。
（3）将0.2mlNO(g)、0.1(g)和0.2mlHe(g)通入反应器，在温度T、压强条件下进行反应和(g)。tmin时达到化学平衡，NO的转化率为60%，且与的物质的量相等，则v=_______。该温度时，反应的平衡常数_______(分压=总压×物质的量分数)。
（4）利用与反应构成电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示：
①电极B的电极反应式为_______。
②当有2.4ml通过阴离子交换膜时，理论上生成体积为_______(标准状况)。
11. 舒林酸K是一个活性极小的前体药，进入人体后代谢为有活性的硫化物，能够抑制环氧酶，具有镇痛、抗炎和解热作用。其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______。
（2）B生成C的反应类型为_______。
（3）D中官能团的名称为_______。
（4）E转化为F的化学方程式为_______。
（5）G中碳原子的轨道杂化类型有_______种。
（6）J的结构简式为_______。
（7）D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。
①含有苯环；②取代基数目与D相同；③能与反应，且能在碱存在并加热的条件下水解生成NH3，其中在酸性条件下水解产物核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为_______(任写一种)。选项
探究方案
探究目的
A
在葡萄糖溶液中滴入少量酸性溶液，观察溶液是否褪色
葡萄糖中是否含有醛基
B
室温下，用pH计分别测定浓度均为0.1ml·的NaClO和溶液的pH
比较和的大小
C
将镀层破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中一段时间后，取溶液于试管中，滴加KSCN溶液，观察现象
已破损的镀层锌是否仍对铁有保护作用
D
取两支试管，分别加入2mL0.5ml·的溶液，将其中一支试管先加热，然后置于冷水中，与另一支管对比
探究温度对化学平衡的影响