河南省部分学校2023-2024学年高二下学期4月质量监测化学试卷

这是一份河南省部分学校2023-2024学年高二下学期4月质量监测化学试卷，共14页。试卷主要包含了本卷主要考查内容，设NA为阿伏加德罗常数的值，5NA个SiO2分子等内容，欢迎下载使用。

全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2. 请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试券、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：鲁科版选择性必修2第2章~第3章，选择性必修3第1章~第2章第2节。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Fe-56 Zn-65 Y-89
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)制备高纯硅。下列有关说法正确的是
A. SiCl4是由极性键形成的极性分子 B.沸点：SiCl4>SiBr4> SiI4
C.金刚石的熔点大于晶体硅的熔点 D.芯片、太阳能电池、光导纤维的主要成分均为晶体硅
2.下列关于脂肪烃的说法正确的是
A.常温下，烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液褪色
B.1，2-二氯丙烯中不存在顺反异构
C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
D.与有机物互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃不止一种
3.富瓦烯类化合物甲、乙、丙的结构简式如图所示，下列说法正确的是
A.乙与丙互为同系物 B.甲分子中所有原子不可能共平面
C.甲的一溴代物种数少于丙 D.三者各1ml时，与氢气发生完全加成，消耗H2的物质的量相等
4.高良姜素是姜科准物高良姜根中的提取物，它能使鼠伤寒沙门氏菌TA98和TA100发生诱变，具有抗病菌作用。下列关于高良姜素的叙述正确的是
A.高良姜素的分子式为C16H14O4
B.高良姜素能与碳酸钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液等反应
C.高良姜素分子中含有3个羟基，8个双键
D.1 ml高良姜素与足量的钠反应可生成33.6L H2
5.有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是
A.由红外光谱图可知，该有机物中至少有三种不同的共价键
B.由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
C.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3
D.由其核磁共振氢谱可知其分子中不同化学环境的氢原子的个数比
6.下列关于分子的结构和性质的描述中正确的是
A.碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
B.邻羟基苯甲醛()的沸点低于对羟基苯甲醛()，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
C.乳酸【CH3CH(OH)COOH】分子不是手性分子
D. F-C的极性比Cl-C的极性强，因此酸性：CF3COOH>CCl3COOH
7.硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：2NaHS(s)+CS2(1)=Na2CS3(s)+H2S(g)。下列有关说法错误的是
A.CS2中c原子的杂化轨道类型为sp
B.NaHS和Na2CS3都属于离子晶体，具有较高的熔点
C.H2S属于分子晶体，由于H-O的键能比H-S的键能能大，因此熔、沸点：H2O>H2S
D.反应中涉及的四种物质中均含有σ键
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.30gSiO2晶体中含有0.5NA个SiO2分子
B.88 g CH3COOCH2CH3中采取sp3杂化轨道的原子的数目为4NA
C.金刚石晶体中，碳原子数与C-C键数目之比为为1：4
D.1ml/L的Na【Al(OH)4】落液中所含Al3+数目为NA
9.下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物的说法正确的是
A.丁中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，有沉淀生成
B.甲中加入NaOH水溶液共热，再滴入AgNO3溶液，可检验该物质中含有的卤素原子
C.乙发生消去反应得到两种烯烃
D.丙与NaOH水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛
10.离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+结构如图所示(五元环为平面结构，与苯分子相似。大π键可用符号表示，m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数)。下列说法正确的是
A.EMIM+结构中存在大π键 B.1 ml EMIM+含有61 ml电子
C.所有C原子与N原子的杂化方式相同 D.分子中∠HCH为109°28'
11.化合物X的分子式为C5H11Cl，将其与NaOH的醇溶液共热，可得分子式为C5H10的两种产物Y、Z，Y、Z经催化加氢后都可得到2-甲基丁烷。若将化合物X与NaOH的水溶液共热，则所得有机产物的结构简式可能是
A. CH3CH2CH2CH2CH2OH B.
C. D.
12.物质A因其受热分解(反应如下图所示)产生W2而受到新能源汽车行业的关注。已知元素X、Y形成的一种晶体的晶胞结构如图M所示，元素X基态原子的价电子排布式为nsnnpn-1(n-1>0)，X、Y同周期，且Y的基态原子是同周期中单电子数目最多的。下列有关说法正确的是
A.A分子中含有配位键
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y
C. T分子中所有原子不可能共平面
D.晶体M中，X的配位数为12
13.有关品体的结构如图所示，下列说法正确的是
A.冰中的每个水分子均摊4个氢键
B.每个硅原子被4个最小环所共有
C.如图所示的金刚石晶胞中有6个碳原子
D.在CO2晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子
14.下列实验操作、现象、结论或目的均正确的是
15.氧化铈(CeO2)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用(O2-的空缺率=×100%)。下列说法正确的是
A. CeO2晶胞结构中与Cet+相邻且最近的Ce+有8个
B.若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)：n(Y2O3)=0.8：0.1的晶体，则此晶体中O2-的空缺率为10%
C.CeO2晶胞中O2-填充在Ce4+构成的八面体中
D.每个CeyY1-yO2-x晶胞中Y3+的个数为8x
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(14分)请按照要求回答下列问题。
(1)丙烷和正戊烷互为同系物，则二者中熔沸点较高的是_______(填结构简式)。
(2)①有机物按碳的骨架分，该有机物属于_______(填字母)。
a.脂环烃 b.芳香化合物 c.环状化合物
②有机物的系统命名是______，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统命名是___________。
(3)①水杨酸()是一种柳树提取物，是天然的消炎药。以水杨酸为原料，可通过________反应一步合成阿司匹林()。
②已知化合物A(C4Si4H8)与立方烷的分子结构相似，如图所示，则的二氯代物的同分异构休数目为___________。
(4)有机物的结构可用“键线式”简化表示，例如：CH3-CH=CH-CH3可简写为。
有机物X的键线式为。有机物Y是X的同分异构体，则Y展于芳香烃的键线式为__________。
(5)苯酚在空气中会因部分被氧化而呈_______色，写出苯酚和甲醛发生聚合反应生成酚醛树脂的化学方程式：______________。
17.(13分)锌钡白(ZnS·BaSO4)，又名立德粉，为白色粉末，是一种常用的白色颜料。回答下列问题：
(1)原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用+和-立表示，称为电子的自旋磁量子数，则基态S原子中电子自旋磁量子数的代数和为_____，基态Zn2+有____种能量不同的电子。
(2)SO3的三聚体环状结构如图所示，图中S原子的轨道杂化方式为______。
1个该分子中含有_______个σ键，S和O形成的共价键有两类(分别以a和b表示)，其中键长较长的键为_______(填“a”或“b”)；若硫的一种氧化物的分子式为S2O，则S2O分子的VSEPR模型名称是_____________。
(3)硫酸镁的熔点高于硫酸钡的熔点，原因是______________。
(4)立方硫化锌的晶胞结构如图所示。该晶胞中S2-的个数为________，若该晶体的密度为ρg/cm3，Zn2+与S2-之间的核间距为d cm，则阿伏加德罗常数的值NA为__________(用含ρ、d的代数式表示)。
18.(14分)苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。
请回答下列问题：
(1)C中所含官能团的名称是________，D→E的反应类型是__________。
(2)第②步反应所需的试剂是___________ (填化学式)。
(3)F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式：___________。
(4)H是G的同分异构体，其中属于酚类的H有______种，任写一种符合核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1的X的结构简式：___________。
(5)X为2-甲基丙烯，以它为原料合成2-甲基-2-羟基丙醛，可利用题干信息设计如下一条合成路线。
则框图中X的结构简式为_______，Y物质为________，Z的结构简式为______。
19. (14分)DF-31A洲际战略导强弹是我国大国地位、国防实力的显著标志，其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。
回答下列问题：
(1)FeCl3的熔点为306℃，佛点为315℃，FeCl3的晶体类型是_______。
(2)已知离子核外没有未成对d电子的过渡金属离子形成的水合离子是无色的，Ti4+、Cr3+、Ni2+三种离子的水合离子无颜色的是____________。
(3)区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为_______(填离子符号)。
(4)无水CrCl3和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于CrCl3·6NH3。已知：若加入AgNO3溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl；若加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构简式：__________，提供孤电子对的成键原子是_________(填元素符号)。
(5)铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交相晶胞结构如图所示。
铁酸钇的化学式为______，已知1号O原子的空间坐标为(0，0，)，2号O原子的空间坐标为(，-m，-n)，则3号Fe原子的空间坐标为_________。若晶胞参数分别为apm、bpm和cpm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则该晶体的密度为_______g/cm3(列出表达式)。
参考答案、提示及评分细则
1-5：CDBBC 6-10：DCBDA 11-15：BADCD
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 【答案】C
【解析】SiCl4是由极性键形成的非极性分子，A错误；相对分子质量越大，分子晶体的沸点越高，因此沸点由高到低的顺序为SiI4>SiBr4>SiCl4，B错误；金刚石和晶体硅均为共价晶体，但C原子半径小于Si原子半径，C- C键的键长短于Si- Si键的键长，C-C键键能大于Si-Si键键能，故金刚石熔点大于晶体硅，C正确；芯片、太阳能电池的主要成分均为晶体Si，光导纤维的主要成分为SiO2，D错误。
2.【答案】D
【解析】常温下，烷烃性质稳定，不能被酸性KMnO4溶液氧化，无法褪色，A错误；1，2-二氯丙烯中存在顺反异构和，B错误；乙烯与甲烷分子均含有4个氢原子，但二者的相对分子质量不同，因此等质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量不同，C错误；该烃的链状同分异构体(碳架结构)可能为C≡C-C≡C-C、C≡C-C-C≡C，D正确。
3.【答案】B
【解析】乙的分子式为C10H8，丙的分子式为C10H8。乙与丙不互为同系物，A错误；甲中含有饱和碳原子，分子中所有原子不可能共平面，B正确；甲的一溴代物有4种，丙的一溴代物有2种，甲的一溴代物比丙的多，C错误；1ml甲可与3ml H2发生完全加成，1ml乙、丙均含有5 ml碳碳双键，可与5 ml H2发生完全加成，消耗H2的物质的量不相等，D错误。
4.【答案】B
【解析】高良姜素的分子式为C16H12O4，A项错误；高良姜素的分子中含有酚羟基，可与碳酸钠溶液、溴水反应，含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，可被酸性高锰酸钾氧化，B项正确；高良姜素的分子中含有两个苯环，只有1个碳碳双键和1个碳氧双键，共2个双键，C项错误；未告知是否在标准状况下，不能确定氢气体积大小，D项错误。
5.【答案】C
【解析】由核磁共振氢谱图知该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，且个数之比为1：2：3，结合分子式C2H6O推知其结构简式为CH3CH2OH，C项错误。
6.【答案】D
【解析】碘是非极性分子，碘易溶于浓碘化钾溶液是因为I2与I-发生反应：I2+I- ，不可用“相似相溶”原理解释，A错误；沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是因为对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛分子间作用力较大，熔沸点也较高，B错误；CH3CH(OH)COOH中与-OH相连的碳上连有4个不同的基团，因此CH3CH(OH)COOH为手性分子，C错误；键的极性：F-C>Cl-C，使CF3COOH分子中羧基的极性强于CCl3COOH分子中羧基的极性，更易电离出氢离子，因此酸性：CF3COOH>CCl3COOH，D正确。
7.【答案】C
【解析】CS2中C原子的价层电子对数为2+=2，采取sp杂化轨道成键，A正确；NaHS和Na2CS3均为离子化合物，均属于离子晶体，离子晶体一般具有较高的熔点，B正确；H2S属于分子晶体，共价键的键能越大，分子越稳定，但分子晶体的熔、沸点与分子内共价键的键能无关，与分子间作用力的大小有关，水分子间存在氢键，而硫化氢分子间不存在氢键，因此熔、沸点：H2O>H2S，C错误；NaHS、CS2、Na2CS3和H2S中均含有共价键，即均含有σ键，D正确。
8.【答案】B
【解析】SiO2是共价晶体，晶体内不存在分子，A错误；金刚石晶体中每个碳原子与另外4个碳原子形成共价键，且每2个碳原子形成1个C-C键，故1 ml 碳原子构成的金刚石中有2 mlC-C键，二者数目比为1：2，C错误；Na【Al(OH)4】溶液中铝元素以四羟基合铝酸根离子的形式存在，不存在单独的铝离子，D错误。
9.【答案】D
【解析】丁与氢氧化钠的醇溶液不能发生消去反应，加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，没有沉淀生成，A项错误；甲中加入NaOH水溶液共热，没有进行酸化，再滴入AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能是氢氧化银，所以不能检验该物质中含有的卤素原子，B项错误；乙发生消去反应得丙烯(一种烯烃)，C项错误；丙与NaOH水溶液共热生成2，2-二甲基-1-丙醇，与羟基相连的碳原子上有两个氢，能被氧化为醛，D项正确。
10. 【答案】A
【解析】EMIM+中含1个五元环，五个原子均为sp2杂化，未杂化的p轨道肩并肩形成大π键，两个N原子各提供一对电子， EMIM+带一个正电荷，故大π键的电子数目为3+4-1=6，形成了的大π键，A正确；EMIM+带一个正电荷，可表示为，1 ml EMIM+共含60 ml电子，B错误；分子中的碳原子存在sp2和sp3两种杂化轨道方式，N原子为sp2杂化轨道，C错误；分子中有四面体结构，但无正四面体结构，故∠HCH不为109°28'，D错误。
11.【答案】B
【解析】将X与NaOH的醇溶液共热，发生反应生成Y、Z的过程中有机物的碳架结构未变，由2-甲基丁烷的结构可推知X的碳架结构为，其连接Cl原子的碳原子的相邻碳原子上都有氢原子且氢原子的化学环境不同，从而推知有机物X的结构简式为或，则化合物X与NaOH的水溶液共热可得到或，B项正确。
12. 【答案】A
【解析】结合A或T结构，推出W为H，已知X的价电子构型为nsnnpn-1(n-1>0)，Y的基态原子单电子数目在短周期中是最多的元素之一，且X、Y同周期，则X为B，Y为N，A分子化学式为NH3·BH3，存在由N提供孤对电子，B提供空轨道的配位键，A正确；根据非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物酸性：硝酸>硼酸，B错误；T分子中N、B都是采用sp2杂化，形成平面三角形结构，因此T分子中所有原子共平面，C错误；晶体M中，X的配位数为4，D错误。
13. 【答案】D
【解析】每个水分子中的氧原子可以分别与另外两个水分子中的氢原子形成2个氢键，每个水分子含有的两个氢原子也可以分别与另外两个水分子中的氧原子形成2个氢键，由于每个氢键都为两个水分子所共有，因而每个水分子均摊氢键数为4×=2，A错误；如图可以看出，每个硅原子周围有四条边，而每条边又被6个环所共有，同时由于每个环上有两条边是同一个硅原子周围的，所以每个硅原子被=12个最小环所共有，B错误；如图所示的金刚石晶胞中碳原子有8个在顶点，6个在面心，4个在体内，因此含有8×+6×+4=8个碳原子，C错误；根据CO2晶胞，以顶点的二氧化碳分子分析，与面心的二氧化碳分子紧邻，每个横截面有4个，总共有3个横截面，因此1个分子周围有12个紧邻分子，D正确。
14.【答案】C
【解析】将铁粉、液溴、苯混合，剧烈反应，出现红棕色，该反应是放热反应，液溴易挥发，A项错误；将光亮铜丝在酒精灯火焰上加热，立即伸入无水乙醇中，铜丝先变黑后恢复成原来的颜色，乙醇被氧化成乙醛，铜作催化剂，B项错误；常温下，将二氧化碳通人苯酚钠溶液，溶液变浑浊，制得苯酚，同时生成碳酸氢钠，C项正确；实验过程中溴水要过量，否则产生的三溴苯酚较少，溶于苯酚无法观察到白色沉淀，D项错误。
15. 【答案】D
【解析】由图可知，以任一顶点的Ce4+为例，距离其最近的Ce4+位于该顶点坐在的三个面的面心，一个顶点被8个晶胞共用，则与每个Ce4+距离相等且最近的Ce4+个数为=12，A错误；以n(CeO2)：n(Y2O3)=0.8：0.1形成的晶胞中，Ce、Y、O个数比为0.8:(0.1×2) : (0.8×2+0.1×3)= 0.8：0.2：1.9，则该晶胞的化学式为Ce0.8 Y0.2O1.9，1 ml CeO2晶体中含有2 mlO2-，1 ml Ce0.8 Y0.2O1.9晶体中所含阳离子总数与1 ml CeO2相同，则n(CeO2)：n(Y2O3)=0.8：0.1的晶体中O2-的空缺率为 =5%，B错误；由图可知，CeO2晶胞中氧离子填充在Ce4+构成的四面体空隙中，C错误；假设CeyY1-yO2-x中的Ce4+和Y3+的个数分别为m和n，则m+n=1，由化合价代数和为0可得4m+3n=4-2x，解得n=2x，由图可知位于顶点和面心的Ce4+和Y3+的个数和为8×+6×-=4，所以每个晶胞中Y3+的个数为8x，D正确。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 【答案】(除特殊标注外，每空2分)
(1)CH3(CH2)3CH3(1分)
(2)①ac(少写且正确得1分，选错不给分)
②5，6，6-三甲基-3-乙基-1 -庚炔 2，2，3-三甲基-5-乙基庚烷
(3)①取代(或酯化)(1分) ②4(1分)
(4)
(5)粉红(1分) n+nHCHO+(n-1)H2O(未写H+不扣分)
【解析】(1)丙烷和正戊烷中熔沸点较高的是CH3(CH2)3CH3。
(2)①有机物按碳的骨架分，该有机物属于脂环烃和环状化合物。
②有机物命名为5，6，6-三甲基-3-乙基-1 -庚炔。将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统命名是2，2，3-三甲基-5-乙基庚烷。
(3)①以水杨酸为原料，可通过取代(酯化)反应一步合成阿司匹林。
②化合物A的二氯代物的同分异构体数目为4种。
(4)有机物X的分子式为C8H8，与X互为同分异构体且属于芳香烃的Y的键线式为。
(5)苯酚在空气中会因部分被空气氧化呈粉红色，苯酚与甲醛发生聚合反应生成酚醛树脂的化学方程式为n+nHCHO+(n-1)H2O。
17.【答案】(除特殊标注外，每空2分)
(1)+1或-1(1分) 6(1分)
(2)sp3(1分) 12(1分) b 平面三角形
(3)Ba2+的半径大于Mg2+半径，离子半径间距增大，晶格能减小，晶体熔点降低，故熔点MgSO4>BaSO4(或其他合理答案)
(4)4(1分) (答案合理均可)
【解析】(1)S原子的价层电子排布式为3s23p4，3p轨道上有2个自旋状态相同的电子，故S原子的自旋磁量子数代数和为1或-1，基态Zn2+有6种能量不同的电子。
(2)由图可知S原子的轨道杂化方式为sp3，1个该分子中含有12个σ键；S和O形成的共价键有两类，a为氧硫双键，b为氧硫单键，a的键能较大，键长较短，故键长较长的键为b。S2O分子的VSEPR模型为平面三角形。
(3)硫酸镁的熔点高于硫酸钡的熔点原因是Ba2+半径大于Mg2+半径，离子半径间距增大，晶格能减小，晶体熔点降低，故熔点MgSO4>BaSO4。
(4)立方硫化锌的晶胞中S2-的个数为4，晶胞的对角线长为4d cm，则晶胞边长为cm，根据密度定义式知，ρ=，则NA=.
18.【答案】(除特殊标注外，每空2分)
(1)碳氯键(1分) 取代反应(错别字不给分)
(2)Cl2、FeCl3(每写一种给1分，填Fe给分)
(3)n (未写反应条件不扣分)
(4)9 (或)
(5) (1分) Br2(1 分) (1分)
【解析】(1)由分析可知C中含有官能团的名称为碳氯键；D→E的反应类型为取代反应。
(2)第②步为苯环上的取代反应，反应试剂为Cl2、FeCl3。
(3)因为F是高分子化合物，故A→F为苯乙烯的加聚反应，化学方程式为：n；
(4)H是G()的同分异构体，其属于酚类，则应将羟基直接连在苯环上，第一种情况为苯环上连有-OH与-C2H5，它们的位置关系有邻间对三种，第二种情况为苯环连有三个取代基分别为-OH与两个-CH3，它们的位置关系有六种，故属于酚类的H一共有9种。其中符合核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1的X的结构简式应该构造对称的两个甲基，故结构为或者 。
(5)利用题干信息，以2-甲基丙烯为原料合成2-甲基-2羟基丙醛，对照原料与目标合成物，2-甲基丙烯应先与Br2加成，然后结合题干信息D→E，将卤素原子取代变成羟基，再将羟基氧化即得目标物(2号碳上的羟基无氢不能被氧化)。故X为，Y为Br2，Z为。
19. 【答案】(除特殊标注外，每空2分)
(1)分子晶体
(2)Ti4+
(3)对固体进行X射线衍射实验(答案合理均可)
(4)[Cr(NH3)6]Cl3 N(1分)
(5)YFeO3(1分) (，+m，) (答案合理均可)
【解析】(1)由FeCl3的熔、沸点可知，FeCl3的晶体类型为分子晶体。
(2)Ti4+核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，没有d电子，Cr3+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，存在3个未成对的d电子，Ni2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p8，存在2个未成对的d电子，故三种离子的水合离子无颜色的是Ti4+。
(3)见答案。
(4)加入足量的AgNO3溶液，能将所有Cl-沉淀，说明Cl-为外界，加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生，说明NH3为内界，故该配合物的结构式为[Cr(NH3)6]Cl3。NH3提供孤电子对，Cr3+提供空轨道，Cr3+与NH3之间形成配位键，提供孤电子对的成键原子是N。
(5)分析晶胞结构可知，每个晶胞含有Y的个数为8×+4×=2，含有Fe的个数为2，含有氧的个数为8×+4=6，故化学式为YFeO3；已知1号O原子空间坐标为(0，0，)，2号O原子空间坐标为(，-m，-n)，由投影可以看出2号O原子和3号Fe原子的x轴坐标相同，2号O原子的y轴坐标
为-m，则3号Fe原子的y轴坐标为+m，3号Fe原子的z轴坐标为，则3号Fe原子的空间坐标为(，+m，)；晶胞参数分别为apm、bpm和cpm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则该晶体的密度为ρ= =g/cm3。选项
实验操作
现象
结论或目的
A
将铁粉、浓溴水、苯混合
有白雾生成，溶液分层.
制取溴苯
B
将光亮的铜丝在酒精灯火焰上加热，立即伸入无水乙醇中
铜丝先变黑后恢复成原来的颜色
乙醇被氧化，铜作氧化剂
C
常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液
溶液变浑浊
制得苯酚，同时生成碳酸氢钠
D
向盛有苯酚溶液的试管中加入少量浓溴水
立即产生白色沉淀
苯酚分子中苯环上的邻、对位氢原子可被溴原子取代