还剩6页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
2024武汉新洲区部分学校高二下学期期中联考化学试题含答案
展开
这是一份2024武汉新洲区部分学校高二下学期期中联考化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了0L的密闭容器中进行反应，4℃、－24，8kJ/ml等内容，欢迎下载使用。
化学试卷
考试时间：75分钟满分：100分2024.4
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16K 39Mn 55
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．下列说法中，错误的是
A．基态原子是指处于最低能量状态的原子
B．基态表示3p能级的两个轨道上各有一个电子
C．电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据
D．元素第一电离能越大非金属性越强
2．下列说法不正确的是
A．利用光谱仪获取的特征谱线鉴定元素B．利用红外光谱仪测定共价键的键长和键角
C．利用X射线衍射仪测定晶体中各个原子的位置D．利用质谱仪测定分子的相对分子质量
3．下列叙述中正确的是
A．石英玻璃和水晶都是晶体
B．晶体与非晶体的根本区别在于固体是否有规则的几何外形
C．具有各向异性的固体可能是晶体
D．粉末状的固体肯定不是晶体
4．下列化学用语的表达正确的是
A．分子的球棍模型：
B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C．的VSEPR（价层电子对互斥）模型
D．用轨道表示式表示甲烷中C原子的杂化；
5．某锂铜二次电池工作原理如图所示。在该电池中，水系电解液和非水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开。下列有关说法错误的是
A．放电时，N极电极反应式为B．可以通过陶瓷片，水分子不能
C．充电时，接线柱B应与电源的负极相连D．充电时，M电极发生还原反应
6．下列说法不正确的是
A．在分子中键与键的数目之比是2∶1
B．电子云图中的小黑点的疏密表示电子在核外空间出现概率的多少
C．HCl分子中的共价键是s—p 键
D．当镁原子由时，镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
7．下列微粒中，中心原子的杂化轨道类型与其它三个不相同的是
A．B．C．D．
8．物质的结构决定其性质。下列实例与解释合理的是
9．常温下，关于浓度均为0.1三种溶液①溶液、②NaOH溶液、③溶液，下列叙述正确的是
A．①中
B．①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一
C．①③等体积混合后，溶液呈酸性，则
D．①②等体积混合后，水的电离程度比①中水的电离程度小
10．下列说法中正确的是
A．稀有气体形成的晶体属于分子晶体
B．分子晶体的熔点一定比共价晶体的熔点高
C．分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键
D．属于共价晶体，可类推属于共价晶体
11．一定条件下，在1.0L的密闭容器中进行反应：，反应过程中的有关数据如下表：
下列说法正确的是
A．该反应在高温下自发进行
B．2min内，用CO表示的化学反应速率为0.6
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时
D．温度不变，在第8min向体系中加入三种物质各1ml，则平衡向逆反应方向移动
12．一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是
A．X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物
B．简单离子半径：W＞Z＞Y
C．Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物
D．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物
13．下列实验及现象的解释或结论正确的是
14．科学家可视化了某复杂钙钛矿晶体结构的三维原子和电子密度结构如图，以1号原子为坐标原点，晶胞参数为单位长度建立坐标系，下列有关说法错误的是
A．该晶体的化学式为
B．Ti原子位于氧原子形成的正八面体中心
C．3号原子的原子坐标参数为
D．若晶胞参数为a pm，则2、3号原子间的距离为 pm
15．常温下，用0.10 NaOH溶液滴定20mL 0.10 HA溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列叙述错误的是
A．b点时消耗NaOH溶液的体积小于20mLB．的数量级为
C．选用酚酞作指示剂比甲基橙作指示剂的误差小D．混合溶液的导电能力：a＜b
二、填空题（本题共4小题，共55分。）
16．（本题12分）
a、b、c、d、e、f、g是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大。其相关信息如表所示，请回答下列问题。
（1）写出三种元素的元素符号a： ，b： ，g： 。
（2）c、d、e三种元素的原子半径由大到小的顺序为 （用原子符号表示）。
（3）由a、b、c三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物，其空间构型分别为： ，
， 。
（4）g元素可形成、，其中较稳定的是，原因是
。
（5）短周期元素m与元素f同一主族，已知m与b不能形成稳定的，其原因是（从结构角度加以解释） 。
17．（本题16分）
运用物质结构的相关知识回答下列问题：
（1）分子中碳原子的杂化方式为 ，分子中键和键的个数比为 。
（2）生活中常用的手消毒凝胶，其主要有效成分是三氯羟基二苯醚和乙醇，其中三氯羟基二苯醚是一种广谱抗菌剂，高效、安全。三氯羟基二苯醚的结构简式如图所示。
①组成三氯羟基二苯醚的四种元素H、C、O、Cl的电负性从大到小旳顺序为 ；基态氯原子的价电子排布图为 ，其最高能级的原子轨道电子云轮廓图形状为 。
②三氯羟基二苯醚的熔点：55～57℃，沸点：120℃，不溶于水，易溶于碱液和有机溶剂，三氯羟基二苯醚属于 晶体。
③乙醇与甲醚（）的分子式相同，但二者的沸点分别为78.4℃、－24.8℃，乙醇沸点高于甲醚的原因是 。
（3）某立方晶系的锑钾（Sb—K）合金可作为钾离子电池的电极材料，其晶胞如图1所示（图2为晶胞中的一部分）。
图1图2
该晶体中锑钾两原子的个数比为 ；与Sb原子距离最近的Sb原子有 个。
18．（本题13分）
Ⅰ．以氢为原料的生产工艺及氢的获得是科技工作者研究的重要课题。
（1）工业生产中可利用还原制备清洁能源甲醇。已知的燃烧热（△H）为－285.8kJ/ml。写出的燃烧热的热化学方程式 。
（2）利用CO和生产：。将不同配比的CO（g）和（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中。有关数据如下表：
①650℃时，CO转化率为 。该反应的正反应为 反应（填“吸热”、“放热”）。
②650℃时，下列叙述说明达到化学平衡状态的是 （填标号）。
A．
B．生成n ml （g）的同时生成n ml （g）
C．断裂n ml CO化学键的同时断裂2n ml 化学键
D．某时刻，
（3）利用工业废气中的热分解制：。现将0.2ml （g）通入某恒压密闭容器中，起始压强，在不同温度下测得的平衡转化率如下图所示，则℃时，该反应的 （用含a的代数式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
Ⅱ．金属镁及其化合物在科学研究及生产中具有广泛的用途。
（4）在干冰中央挖一个小穴，撒一些镁粉，用红热的铁棒把镁引燃，盖上另一块干冰，镁粉在干冰中继续燃烧，发出耀眼的白光，干冰上有黑色固体析出，写出反应的化学方程式为
。
（5）镁—过氧化氢电池具有能量高、安全方便等优点，可用于驱动无人驾驶的潜航器。某种镁—过氧化氢电池以海水为电解质溶液，其工作原理如图所示（已知：氢氧化镁难溶于水）。
正极的电极反应式为 ，隔膜应选择 （填“阳”或“阴）离子交换膜。
19．（本题14分）
为了探究的溶度积常数[]的测定，某兴趣小组设计如下步骤。
（1）步骤Ⅰ中需要配制250mL 0.10 溶液、250mL 0.10 溶液50mL 0.0200 标准溶液。
①配制溶液时，选用棕色的容量瓶而不选用普通容量瓶的原因为
。
②用固体配制该溶液时，需要用电子天平称量 g 固体（该电子天平称量时可读数到0.001g）。
（2）步骤Ⅱ：用碱式滴定管量取25.00mL 0.10 溶液于洁净的棕色锥形瓶中，然后用棕色滴定管量取一定体积的0.10 溶液注入到棕色锥形瓶中，摇动锥形瓶使二者恰好完全反应，把沉淀陈化3～5min，用过滤器过滤，滤液用干燥洁净的烧杯盛接。
①量取溶液时选用碱式滴定管的原因是 。（用离子方程式表示，已知是二元弱酸）
②“一定体积”是 mL。
（3）准确量取20.00mL所得滤液注入锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用所配标准溶液滴定，实验三次，消耗标准溶液的平均值为b mL
（已知：）
①判断达到滴定终点的现象为
。
②的溶度积测定值为 （用含b的计算式表示）。
③若步骤Ⅱ中烧杯盛接的滤液浑浊，会使测量值 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）
高二化学答案
16题答案（共12分）
（1）C；N；Fe
（2）Mg＞Al＞O
（3）正四面体形；三角锥形；V形或角形
（4）的价层电子排布式为，为半充满结构，故较稳定
（5）N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个N－F键
17答案（共16分）
（1）；4∶1
（2）①O＞Cl＞C＞H；；哑铃形
②分子③乙醇分子间除范德华力外，还有氢键，而甲醚分子间不存在氢键
（3）1∶3；12
18题答案（共13分）
（1）
（2）①40%；放热②B、D
（3）0.2a MPa
（4）
（5）；阳
19题答案（共14分）
（1）①防止见光分解②0.158
（2）①；250.00
（3）①滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪去
②
③偏高选项
实例
解释
A
易溶于
和均含有硫元素
B
熔点：
相对分子质量：大于
C
中氢显－1价、中氢显＋1价
电负性：C＞H＞Si
D
沸点：
H－O键的键能大于H－S的键能
t/min
0
2
4
6
8
2.4
1.6
0.6
2
0.2
0
选项
实验及现象
解释或结论
A
用pH计测定同浓度溶液和NaClO溶液的pH，溶液的pH较大
酸性弱于HClO
B
向含酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液颜色变浅
在溶液中存在水解平衡
C
向2支盛有2mL不同浓度溶液的试管中同时加入1mL 2% 溶液，未观察到明显的实验现象的差异
的浓度对该反应速率无影响
D
用pH计测得1ml/L 溶液的pH＝3.2
的电离程度大于的水解程度
a
原子核外有6种不同运动状态的电子
c
基态原子中s电子总数与p电子总数相等
d
电离能数据（单位：）：738、1451、7733、10540、13630……
e
基态原子最外层电子排布式为：
f
基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
g
其中一种氧化物是有磁性的黑色固体
温度/℃
起始量
平衡数据
CO/ml
/ml
/ml
CO转化率
时间/min
650
4
2
1.6
6
900
3
3
33.3%
3
1
2
3
4
5
6
7
8
D
B
C
D
C
A
B
C
9
10
11
12
13
14
15
B
A
C
A
B
D
B
化学试卷
考试时间：75分钟满分：100分2024.4
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16K 39Mn 55
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．下列说法中，错误的是
A．基态原子是指处于最低能量状态的原子
B．基态表示3p能级的两个轨道上各有一个电子
C．电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据
D．元素第一电离能越大非金属性越强
2．下列说法不正确的是
A．利用光谱仪获取的特征谱线鉴定元素B．利用红外光谱仪测定共价键的键长和键角
C．利用X射线衍射仪测定晶体中各个原子的位置D．利用质谱仪测定分子的相对分子质量
3．下列叙述中正确的是
A．石英玻璃和水晶都是晶体
B．晶体与非晶体的根本区别在于固体是否有规则的几何外形
C．具有各向异性的固体可能是晶体
D．粉末状的固体肯定不是晶体
4．下列化学用语的表达正确的是
A．分子的球棍模型：
B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C．的VSEPR（价层电子对互斥）模型
D．用轨道表示式表示甲烷中C原子的杂化；
5．某锂铜二次电池工作原理如图所示。在该电池中，水系电解液和非水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开。下列有关说法错误的是
A．放电时，N极电极反应式为B．可以通过陶瓷片，水分子不能
C．充电时，接线柱B应与电源的负极相连D．充电时，M电极发生还原反应
6．下列说法不正确的是
A．在分子中键与键的数目之比是2∶1
B．电子云图中的小黑点的疏密表示电子在核外空间出现概率的多少
C．HCl分子中的共价键是s—p 键
D．当镁原子由时，镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
7．下列微粒中，中心原子的杂化轨道类型与其它三个不相同的是
A．B．C．D．
8．物质的结构决定其性质。下列实例与解释合理的是
9．常温下，关于浓度均为0.1三种溶液①溶液、②NaOH溶液、③溶液，下列叙述正确的是
A．①中
B．①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一
C．①③等体积混合后，溶液呈酸性，则
D．①②等体积混合后，水的电离程度比①中水的电离程度小
10．下列说法中正确的是
A．稀有气体形成的晶体属于分子晶体
B．分子晶体的熔点一定比共价晶体的熔点高
C．分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键
D．属于共价晶体，可类推属于共价晶体
11．一定条件下，在1.0L的密闭容器中进行反应：，反应过程中的有关数据如下表：
下列说法正确的是
A．该反应在高温下自发进行
B．2min内，用CO表示的化学反应速率为0.6
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时
D．温度不变，在第8min向体系中加入三种物质各1ml，则平衡向逆反应方向移动
12．一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是
A．X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物
B．简单离子半径：W＞Z＞Y
C．Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物
D．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物
13．下列实验及现象的解释或结论正确的是
14．科学家可视化了某复杂钙钛矿晶体结构的三维原子和电子密度结构如图，以1号原子为坐标原点，晶胞参数为单位长度建立坐标系，下列有关说法错误的是
A．该晶体的化学式为
B．Ti原子位于氧原子形成的正八面体中心
C．3号原子的原子坐标参数为
D．若晶胞参数为a pm，则2、3号原子间的距离为 pm
15．常温下，用0.10 NaOH溶液滴定20mL 0.10 HA溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列叙述错误的是
A．b点时消耗NaOH溶液的体积小于20mLB．的数量级为
C．选用酚酞作指示剂比甲基橙作指示剂的误差小D．混合溶液的导电能力：a＜b
二、填空题（本题共4小题，共55分。）
16．（本题12分）
a、b、c、d、e、f、g是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大。其相关信息如表所示，请回答下列问题。
（1）写出三种元素的元素符号a： ，b： ，g： 。
（2）c、d、e三种元素的原子半径由大到小的顺序为 （用原子符号表示）。
（3）由a、b、c三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物，其空间构型分别为： ，
， 。
（4）g元素可形成、，其中较稳定的是，原因是
。
（5）短周期元素m与元素f同一主族，已知m与b不能形成稳定的，其原因是（从结构角度加以解释） 。
17．（本题16分）
运用物质结构的相关知识回答下列问题：
（1）分子中碳原子的杂化方式为 ，分子中键和键的个数比为 。
（2）生活中常用的手消毒凝胶，其主要有效成分是三氯羟基二苯醚和乙醇，其中三氯羟基二苯醚是一种广谱抗菌剂，高效、安全。三氯羟基二苯醚的结构简式如图所示。
①组成三氯羟基二苯醚的四种元素H、C、O、Cl的电负性从大到小旳顺序为 ；基态氯原子的价电子排布图为 ，其最高能级的原子轨道电子云轮廓图形状为 。
②三氯羟基二苯醚的熔点：55～57℃，沸点：120℃，不溶于水，易溶于碱液和有机溶剂，三氯羟基二苯醚属于 晶体。
③乙醇与甲醚（）的分子式相同，但二者的沸点分别为78.4℃、－24.8℃，乙醇沸点高于甲醚的原因是 。
（3）某立方晶系的锑钾（Sb—K）合金可作为钾离子电池的电极材料，其晶胞如图1所示（图2为晶胞中的一部分）。
图1图2
该晶体中锑钾两原子的个数比为 ；与Sb原子距离最近的Sb原子有 个。
18．（本题13分）
Ⅰ．以氢为原料的生产工艺及氢的获得是科技工作者研究的重要课题。
（1）工业生产中可利用还原制备清洁能源甲醇。已知的燃烧热（△H）为－285.8kJ/ml。写出的燃烧热的热化学方程式 。
（2）利用CO和生产：。将不同配比的CO（g）和（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中。有关数据如下表：
①650℃时，CO转化率为 。该反应的正反应为 反应（填“吸热”、“放热”）。
②650℃时，下列叙述说明达到化学平衡状态的是 （填标号）。
A．
B．生成n ml （g）的同时生成n ml （g）
C．断裂n ml CO化学键的同时断裂2n ml 化学键
D．某时刻，
（3）利用工业废气中的热分解制：。现将0.2ml （g）通入某恒压密闭容器中，起始压强，在不同温度下测得的平衡转化率如下图所示，则℃时，该反应的 （用含a的代数式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
Ⅱ．金属镁及其化合物在科学研究及生产中具有广泛的用途。
（4）在干冰中央挖一个小穴，撒一些镁粉，用红热的铁棒把镁引燃，盖上另一块干冰，镁粉在干冰中继续燃烧，发出耀眼的白光，干冰上有黑色固体析出，写出反应的化学方程式为
。
（5）镁—过氧化氢电池具有能量高、安全方便等优点，可用于驱动无人驾驶的潜航器。某种镁—过氧化氢电池以海水为电解质溶液，其工作原理如图所示（已知：氢氧化镁难溶于水）。
正极的电极反应式为 ，隔膜应选择 （填“阳”或“阴）离子交换膜。
19．（本题14分）
为了探究的溶度积常数[]的测定，某兴趣小组设计如下步骤。
（1）步骤Ⅰ中需要配制250mL 0.10 溶液、250mL 0.10 溶液50mL 0.0200 标准溶液。
①配制溶液时，选用棕色的容量瓶而不选用普通容量瓶的原因为
。
②用固体配制该溶液时，需要用电子天平称量 g 固体（该电子天平称量时可读数到0.001g）。
（2）步骤Ⅱ：用碱式滴定管量取25.00mL 0.10 溶液于洁净的棕色锥形瓶中，然后用棕色滴定管量取一定体积的0.10 溶液注入到棕色锥形瓶中，摇动锥形瓶使二者恰好完全反应，把沉淀陈化3～5min，用过滤器过滤，滤液用干燥洁净的烧杯盛接。
①量取溶液时选用碱式滴定管的原因是 。（用离子方程式表示，已知是二元弱酸）
②“一定体积”是 mL。
（3）准确量取20.00mL所得滤液注入锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用所配标准溶液滴定，实验三次，消耗标准溶液的平均值为b mL
（已知：）
①判断达到滴定终点的现象为
。
②的溶度积测定值为 （用含b的计算式表示）。
③若步骤Ⅱ中烧杯盛接的滤液浑浊，会使测量值 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）
高二化学答案
16题答案（共12分）
（1）C；N；Fe
（2）Mg＞Al＞O
（3）正四面体形；三角锥形；V形或角形
（4）的价层电子排布式为，为半充满结构，故较稳定
（5）N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个N－F键
17答案（共16分）
（1）；4∶1
（2）①O＞Cl＞C＞H；；哑铃形
②分子③乙醇分子间除范德华力外，还有氢键，而甲醚分子间不存在氢键
（3）1∶3；12
18题答案（共13分）
（1）
（2）①40%；放热②B、D
（3）0.2a MPa
（4）
（5）；阳
19题答案（共14分）
（1）①防止见光分解②0.158
（2）①；250.00
（3）①滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪去
②
③偏高选项
实例
解释
A
易溶于
和均含有硫元素
B
熔点：
相对分子质量：大于
C
中氢显－1价、中氢显＋1价
电负性：C＞H＞Si
D
沸点：
H－O键的键能大于H－S的键能
t/min
0
2
4
6
8
2.4
1.6
0.6
2
0.2
0
选项
实验及现象
解释或结论
A
用pH计测定同浓度溶液和NaClO溶液的pH，溶液的pH较大
酸性弱于HClO
B
向含酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液颜色变浅
在溶液中存在水解平衡
C
向2支盛有2mL不同浓度溶液的试管中同时加入1mL 2% 溶液，未观察到明显的实验现象的差异
的浓度对该反应速率无影响
D
用pH计测得1ml/L 溶液的pH＝3.2
的电离程度大于的水解程度
a
原子核外有6种不同运动状态的电子
c
基态原子中s电子总数与p电子总数相等
d
电离能数据（单位：）：738、1451、7733、10540、13630……
e
基态原子最外层电子排布式为：
f
基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
g
其中一种氧化物是有磁性的黑色固体
温度/℃
起始量
平衡数据
CO/ml
/ml
/ml
CO转化率
时间/min
650
4
2
1.6
6
900
3
3
33.3%
3
1
2
3
4
5
6
7
8
D
B
C
D
C
A
B
C
9
10
11
12
13
14
15
B
A
C
A
B
D
B
相关试卷
湖北省武汉市新洲区部分学校2023-2024学年高二下学期期中联考化学试题（Word版附答案）： 这是一份湖北省武汉市新洲区部分学校2023-2024学年高二下学期期中联考化学试题（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了0L的密闭容器中进行反应，4℃、－24，8kJ/ml等内容，欢迎下载使用。
2024武汉部分学校高一上学期期中联考化学试题含答案： 这是一份2024武汉部分学校高一上学期期中联考化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，可用如图所示装置来收集的气体是，磷纳米材料在光电领域应用广泛，劳动创造美好生活等内容，欢迎下载使用。
2023武汉新洲区部分学校高二下学期期末化学试题含答案： 这是一份2023武汉新洲区部分学校高二下学期期末化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了下列化学用语表示正确的是，下列离子方程式正确的是，已知可被强氧化剂直接氧化等内容，欢迎下载使用。
