云南省昆明市第一中学2023-2024学年高三下学期第八次高考适应性考试化学试题（Word版附解析）

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本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分，考试用时150分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Ni 59 Te 128
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列物质的用途与主要使用目的对应的是
A. 葡萄酒中添加——漂白
B. 食盐中添加——补充微量元素钾
C. 在钢铁制品表面喷涂油漆——装饰、美观
D. 生香蕉喷洒乙烯利(可释放乙烯)——催熟果实
2. 无催化剂无溶剂条件下，通过Paal-Knrr反应可合成吡咯的衍生物丙(如图)。
下列叙述正确是
A. 可用新制氢氧化铜检验甲是否反应完全
B. 乙分子中的原子可能全部共面
C. 甲与乙发生加成、消去反应生成中间体丁
D. 1ml丙与5ml氢气反应的产物中不含手性碳原子
3. 下列离子方程式中，错误的是
A. 溶液中滴加少量溴水：
B. 氯化银悬浊液中加入硫化钠溶液：
C. 硝酸钡溶液中通入少量：
D. 苏打水中滴加少量硫酸铝溶液：
4. 室温下，探究溶液性质，下列实验方案能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 一种性能优越的高分子材料的结构如图所示。其中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y、Z原子核外电子运动的空间状态均有5个。下列说法正确的是
A. X、Y、Z分别与W形成的简单化合物中，X的最稳定
B. 四种元素中Y的第一电离能最大，Z的电负性最大
C 仅由上述四种元素不可能形成离子化合物
D. 该高分子中不存在大π键
6. 可充电水系电池因其安全性高、成本低而成为大规模能源存储的潜在系统。我国某高校研究人员报告了一种两性羟基乙酸铝()为电解质的水系电池，其电解质具有和双极电离能力，可促进蒽醌(AQ)电极和氢氧化镍()电极的氧化还原反应，工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. 的
B. 充电时，阴极的电极反应式为：
C. 放电时，正极与负极的电势差逐渐增大
D. 放电时，正极与负极的质量差逐渐减小
7. 常温下，含铝的常规电解质溶液中，，；，；(羟基乙酸铝)溶液中，，；，，
下列说法错误的是
A. 不能直接发生碱式电离
B. ，平衡常数的值为
C. 发生碱式电离的程度大于酸式电离的程度
D. 羟基乙酸铝溶液中加入少量硫酸铝固体，溶液的pH增大
8. 碲具有独特的理化性质，被广泛应用于军工、航天、石油化工、冶金等领域。从碲铜渣［主要成分为，含Bi(Ⅲ)、Sb(Ⅲ)、Pb(Ⅱ)、Se等杂质］中分离提纯碲的一种流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）“氧化酸浸”时，发生反应生成难溶的，该反应的化学方程式为___________。
（2）已知“碱浸除杂”所得浸出液中硒和碲的化合价相同，“氧化沉碲”的目的是利用钠盐的溶解性差异分离硒和碲，推测滤液2中硒的存在形式是___________(填离子符号)；为除去所得表面吸附的杂质，将其置于氢氧化钠溶液中进行常温漂洗，漂洗液与滤液2合并，经煮沸后可返回上述流程中的___________工序循环利用，煮沸的目的是___________。
（3）在“溶解还原”工序中生成单质Te的总反应的离子方程式为___________。
（4）滤液1、2、3中，含铜量较高，可用于回收铜的是___________。
（5）碲是第五周期氧族元素，其基态原子价层电子排布式为___________；常温常压下，单质碲为六方晶体结构，8个原子位于晶胞顶点，2个原子位于晶胞内部，晶胞参数如图所示，其中，、，，，碲晶体的密度为___________(列出计算式即可)。
9. 桥式配合物可催化生命体内的多种生物化学反应，广泛存在于蛋白质和酶的活性部位。铁离子可与多种有机、无机配体形成结构新颖、性质优异的桥式配合物。其中，是一种氧桥三核铁(Ⅲ)配合物(相对分子质量)，其配阳离子结构如图(氢原子已略去)。该配合物的制备原理及实验步骤如下：
i．制备：在80℃水浴加热条件下，将硝酸铁溶液逐滴加入乙酸钠溶液中，继续搅拌加热反应，直到溶液表面出现晶膜，充分冷却结晶，抽滤(减压过滤)、低温烘干得到产品(红棕色晶体)。
ii．铁含量测定：准确称取一定质量的产品，配制成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入盐酸，使溶液由红棕色变为黄色，再加入2滴磺基水杨酸钠指示剂，用EDTA溶液滴定，重复三次。
iii．热重分析
回答下列问题：
（1）该氧桥三核铁(Ⅲ)配合物的阳离子中，居于中心的O原子(三桥氧)位于三个形成的正三角形的中心，三桥氧原子的轨道杂化类型为___________；的配位数为___________。
（2）步骤i中，采用冷却结晶说明的溶解度受温度的影响___________(填“较小”或“较大”)；减压过滤的优点是___________。
（3）步骤ⅱ中，配制成250mL溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________和___________；加入盐酸发生反应的离子方程式为___________；若在滴定终点时俯视读数，其他操作无误，则铁含量的测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（4）步骤ⅲ中，准确称量一定量样品于下列仪器中的___________(填标号)，并置于加热炉中，逐步升温至1000℃，所得热重曲线如右上图。失重4.95%时剩余固体物质的化学式为___________。
10. 合成氨工业是化学支柱产业之一，在国民经济中有着不可替代的作用。回答下列问题：
（1）钌催化合成氨过程中，可能经历的反应历程如下表(*表示催化剂活性位或物种在催化剂活性位的吸附态，为催化剂表面的氢空位，为活性氢)。
决定合成氨总反应速率是___________(填反应序号)，从结构的角度分析，其原因是___________。
（2）某温度下，在恒温恒压密闭容器中投入1ml和3ml合成氨，若初始体积为V，平衡时体积为0.9V，则的平衡转化率为___________；向平衡后的体系中再充入一定量的He，此时___________(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）若反应速率，，其中、是与温度有关的速率常数，则合成氨反应的平衡常数___________(用含、的代数式表示)；已知合成氨反应放热，判断___________(填“大于”“小于”或“等于”)。
（4）氨与铜离子形成的四氨合铜离子是碱性镀铜中电镀液的主要成分。常温下，向悬浊液(有足量固体)中滴加氨水，变化如下：、，溶液中与pH的关系如图所示(M表示、、、)。已知的。、、、中，代表、的分别是___________、___________；___________。
、、、
11. 化合物I是我国某团队正在研制的一种抗炎药物的先导化合物，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的官能团名称为___________；生成C的反应类型为___________；D的化学名称为___________。
（2）G的结构简式为___________；H分子中碳原子的轨道杂化类型有___________种。
（3）由H合成I的反应历程可简化表示为(未参与该反应的基团用、表示)：
该反应过程中不生成，理论上，投料比___________；③的反应方程式为___________。
（4）A的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)；
①苯环上有3个取代基；②能发生银镜反应和水解反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；
④不含过氧键(—O—O—)。
其中，核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为___________(写出一种即可)。选项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有
用铂丝或螺旋状的铜丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色
B
是否被氧化变质
向2mL溶液中加入足量盐酸酸化，再滴加溶液，观察有无白色沉淀生成
C
是否具有氧化性
向2mL溶液中滴加溶液，再滴加几滴KOH溶液，观察是否浑浊
D
是否水解
向2mL溶液中滴加2~3滴甲基橙溶液，观察溶液颜色变化
序号
反应
活化能/eV
①
0.85
②
2.25
③
0.41
④
0.56
⑤
1.08
⑥
0.99
⑦
1.23
⑧
0.93