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化学（广西卷）2023年中考第二次模拟考试卷（解析版）
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这是一份化学（广西卷）2023年中考第二次模拟考试卷（解析版），共21页。
1．（2分）垃圾分类回收有利于节约资源、保护环境，下列物质能够放入可回收垃圾箱的是（ ）
A．废电池B．废易拉罐C．废药品D．鱼骨头
【答案】B
【解析】A、废电池，属于有害垃圾，不能够放入可回收垃圾箱，故选项错误。
B、废易拉罐，可回收利用，属于可回收垃圾，能够放入可回收垃圾箱的，故选项正确。
C、废药品，属于有害垃圾，不能够放入可回收垃圾箱，故选项错误。
D、鱼骨头，属于厨余垃圾，不能够放入可回收垃圾箱，故选项错误。
故选：B。
2．（2分）春节是中国最盛大、最热闹的一个传统节日，它有着悠久的历史和丰富的社会文化内涵。下列年俗活动中涉及化学变化的是（ ）
A．贴春联 B．看春晚
C．包饺子 D．糯米酿甜酒
【答案】D
【解析】A、贴春联的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不正确。
B、看春晚的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不正确。
C、包饺子的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不正确。
D、糯米酿甜酒的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项正确。
故选：D。
3．（2分）如图所示的图标，表示“节约用水”的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】A、图标为禁止烟火标志，故A错误。
B、图标为急转弯标志，故B错误。
C、图标为塑料制品回收标志，故C错误。
D、图标为中国节水标志，故D正确。
故选：D。
4．（2分）化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体B．测定溶液pH
C．稀释浓硫酸D．过滤
【答案】B
【解析】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
D、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
故选：B。
5．（2分）下列关于空气成分的说法正确的是（ ）
A．氧气的化学性质比较活泼，易燃烧
B．二氧化碳有毒，含量增多会引起温室效应
C．氮气约占空气质量的78%
D．排放到大气中的二氧化硫、二氧化氮会引起酸雨
【答案】D
【解析】A、氧气能支持燃烧，具有助燃性，不具有可燃性，不能燃烧，故A错误；
B、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，二氧化碳无毒，不属于空气污染物，污染空气的有害气体有一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等，故B错误；
C、空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量，故C错误；
D、酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，故D正确；
故选：D。
6．（2分）下列元素名称与元素符号书写都正确的是（ ）
A．纳NaB．铁FEC．碘ID．贡Hg
【答案】C
【解析】A、书写元素符号注意“一大二小”，Na是钠的元素符号，故选项错误。
B、书写元素符号注意“一大二小”，铁的元素符号是Fe，故选项错误。
C、书写元素符号注意“一大二小”，碘的元素符号是I，故选项正确。
D、书写元素符号注意“一大二小”，Hg的元素名称是汞，故选项错误。
故选：C。
7．（2分）元素与生命健康有着千丝万缕的联系，下列有关元素与健康的说法正确的是（ ）
A．人体缺锌可能引起佝偻病
B．缺铁容易智力低下
C．钙、铁、锌、硒都是人体必需的微量元素
D．人体缺碘元素容易得甲状腺疾病
【答案】D
【解析】A、人体缺锌易引起发育不良，青少年缺钙可能引起佝偻病，选项说法错误；
B、人体缺铁易患贫血，选项说法错误；
C、钙元素是人体内含量最多的金属元素，属于常量元素，选项说法错误；
D、人体缺碘元素容易得甲状腺疾病，选项说法正确。
故选：D。
8．（2分）某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐（NaNO2）所致，它外形与食盐相似，NaNO2中氮元素的化合价是（ ）
A．﹣1B．+1C．+3D．+5
【答案】C
【解析】钠显+1价，氧显﹣2价，化合物中元素化合价代数和为0，设氮元素化合价为x，则（+1）+x+（﹣2）×2＝0，x＝+3。
故选：C。
9．（2分）掌握燃烧与爆炸的相关知识，能极大提高生产生活的安全性。下列对粉尘爆炸实验的认识，正确的是（ ）
A．剧烈燃烧一定会引起爆炸
B．面粉加工厂必须严禁烟火
C．燃着的蜡烛可提高面粉的着火点
D．鼓入空气目的是为了增大氧气的含量
【答案】B
【解析】A.剧烈燃烧不一定会引起爆炸，如：铁丝在氧气中剧烈燃烧没有发生爆炸，故A不正确；
B.面粉加工厂的空气中混有可燃的面粉粉尘，为防止发生爆炸，必须严禁烟火，故B正确；
C.物质的着火点是固定不变的，燃着的蜡烛不能提高面粉的着火点，故C不正确；
D.鼓入空气目的是为了使面粉充满容器，故D不正确。
故选：B。
10．（2分）铝锂合金已是现代航空航天材料中最具竞争力的材料之一。它属于材料分类中的（ ）
A．无机材料B．合成材料C．复合材料D．天然材料
【答案】A
【解析】A.无机材料是指由无机物单独或混合其它物质制成的材料，铝锂合金属于金属材料，也属于无机材料，故正确；
B.合成材料具有三个特征：有机物、合成、高分子化合物，因此铝锂合金属于金属材料，也属于无机材料，不是合成材料，故错误；
C.复合材料是由两种或两种以上的不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料，因此铝锂合金属于金属材料，也属于无机料，不是复合材料，故错误；
D.天然材料是直接来自大自然的材料，铝锂合金属于金属材料，也属于无机材料，不属于天然材料，故错误；
故选：A。
11．（2分）氢气燃烧的反应微观示意图如图所示。该反应的基本反应类型是（ ）
A．分解反应B．置换反应C．化合反应D．复分解反应
【答案】C
【解析】根据反应的微观示意图可知，该反应表示为：H2+O2H2O，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，该反应属于化合反应。
故选：C。
12．（2分）下列物质的构成微粒与金刚石的构成微粒类型相同的是（ ）
A．水银B．干冰C．氯化钠D．C60
【答案】A
【解析】金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的。
A、水银（汞）属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项正确。
B、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
D、C60是由C60分子直接构成的，故选项错误。
故选：A。
13．（2分）下列物质的俗称与化学式对应关系错误的是（ ）
A．苏打—NaHCO3B．消石灰—Ca（OH）2
C．酒精—C2H5OHD．火碱—NaOH
【答案】A
【解析】A、苏打是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，故A错误；
B、消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，故B正确；
C、酒精是乙醇的俗称，化学式为C2H5OH，故C正确；
D、火碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，故D正确；
故选：A。
14．（2分）“庄稼一枝花，要靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列肥料中要避免与熟石灰混合使用的是（ ）
A．CO（NH2）2B．KNO3C．CaH2PO4D．NH4NO3
【答案】D
【解析】熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性。
A、CO（NH2）2中不含铵根离子，故选项错误。
B、KNO3中不含铵根离子，故选项错误。
C、CaH2PO4中不含铵根离子，故选项错误。
D、NH4NO3含铵根离子，属于铵态氮肥，不能与熟石灰混合使用，故选项正确。
故选：D。
15．（2分）化州市被称为“橘红之乡”，在化州市第一中学门前有一座刚建成的的人行天桥，近来，此天桥成为化州网红新打卡点，天桥的桥体使用了大量的金属材料。下列对桥梁中使用的金属材料保护措施不正确的是（ ）
A．生锈时能形成一层致密的保护膜
B．在金属材料表面刷油漆
C．在金属材料表面镀保护层
D．改变金属内部结构制成防腐合金
【答案】A
【解析】A、金属生锈时不一定能形成一层致密的保护膜，如铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，故选项说法错误。
B、在金属材料表面刷油漆，能隔绝空气和水，可以防止金属材料生锈，故选项说法正确。
C、在金属材料表面镀保护层，能隔绝空气和水，可以防止金属材料生锈，故选项说法正确。
D、改变金属内部结构制成防腐合金，能防止金属材料生锈，故选项说法正确。
故选：A。
16．（2分）我们经常在“做实验”中“学化学”。下列实验操作不正确的是（ ）
A．加热试管内液体时，切不可将管口对着自己或他人
B．在点燃可燃性气体前，必须先检验该气体的纯度
C．量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
D．过滤混合物时，直接倾倒，不用玻璃棒引流
【答案】D
【解析】A、加热试管内液体时，切不可将管口对着自己或他人，故选项说法正确。
B、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，在点燃可燃性气体前，必须先检验该气体的纯度，故选项说法正确。
C、量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故选项说法正确。
D、过滤混合物时，不能直接倾倒，而是用玻璃棒引流，故选项说法错误。
故选：D。
17．（2分）鉴别、检验、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】A、取样，分别加入适量的稀盐酸，无明显现象的是木炭粉，固体溶解、溶液由无色变为蓝色的是氧化铜粉末，可以鉴别，故选项实验方案合理。
B、氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，可溶性碳酸盐如碳酸钠也能与氢氧化钡溶液反应生成沉淀，用氢氧化钡溶液无法检验溶液中是否含有硫酸，故选项实验方案不合理。
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案合理。
D、二氧化锰难溶于水，分离出过氧化氧溶液分解后剩余的二氧化锰，可通过过滤、烘干得到纯净的二氧化锰，故选项实验方案合理。
故选：B。
18．（2分）某同学按如图所示步骤进行实验，溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ中KNO3的质量分数为50%
B．Ⅱ中溶液是60℃时KNO3的饱和溶液
C．Ⅲ中有KNO3晶体析出
D．Ⅱ和Ⅲ中KNO3溶液的质量分数相同
【答案】C
【解析】A、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下，10g水中最多可溶解溶质的质量为，则向水中加入5g硝酸钾，硝酸钾能全部溶解，则I中硝酸钾的质量分数为，该选项不正确。
B、Ⅱ中加入硝酸钾的质量共有5g+5g＝10g，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即10g水中溶解11g硝酸钾恰好饱和，则溶液为不饱和溶液，该选项不正确。
C、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下10g水中最多可溶解硝酸钾的质量为，则Ⅲ中有KNO3晶体析出，该选项正确。
D、由前面分析可知，Ⅱ和Ⅲ中硝酸钾溶液的质量分数不同，该选项不正确。
故选：C。
19．（2分）如图甲某同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中发生反应，图乙是该反应的微观粒子示意图。下列关于酸和碱反应的说法中，合理的是（ ）
A．图中酸碱反应结束后，溶液pH＝0
B．酸碱反应的实质是H++OH﹣＝H2O
C．酸和碱的质量需相等才能发生反应
D．酸碱反应的实质是Na++Cl﹣＝NaCl
【答案】B
【解析】A、由图乙中该反应的微观粒子示意图，反应后，所得溶液是氯化钠溶液，显中性，则图中酸碱反应结束后，溶液pH＝7，故选项说法错误。
B、由图乙中该反应的微观粒子示意图，酸碱反应的实质是H++OH﹣＝H2O，故选项说法正确。
C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，并不是酸和碱的质量需相等才能发生反应，故选项说法错误。
D、由图乙中该反应的微观粒子示意图，酸碱反应的实质是H++OH﹣＝H2O，故选项说法错误。
故选：B。
20．（2分）在一密闭容器中加入a、b、e、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是（ ）
A．该反应类型为分解反应
B．该反应不遵守质量守恒定律
C．参加反应的a与c的质量比为2：3
D．物质d可能是该反应的催化剂
【答案】D
【解析】A、表格中，a质量减少32g，属于反应物；b质量减少8g，属于反应物；c质量增加40g，属于生成物，该反应有两个反应物一个生成物，属于化合反应，不符合题意；
B、根据质量守恒定律可知，反应前的质量（64g+32g+8g+4g）＝反应后的质量（32g+24g+48g+4g），遵循质量守恒定律，不符合题意；
C、该反应中，a质量减少32g，c质量增加40g，参加反应的a与c的质量比为4：5，不符合题意；
D、物质d的质量没有改变，可能是该反应的催化剂或者不参与反应，符合题意；
故选：D。
二．填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21．（5分）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。请用合适的化学用语填空：
（1）三个二氧化硫分子 。
（2）两个硝酸根离子 。
（3）硫酸铝的化学式 。
（4）KMnO4中锰元素的化合价是 。
（5）“洁则灵”与“漂白剂”不能混用，二者若混合易产生一种有害气体X。反应原理为：NaClO+2HCl＝NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为 。
【答案】（1）3SO2；
（2）；
（3）Al2（SO4）3；
（4）KO4；
（5）Cl2。
【解析】（1）化学式可表示一个分子，多个分子在化学式前加相应的数字。三个二氧化硫分子表示为3SO2。
（2）离子符号是在元素符号右上角标出离子所带电荷数及电性，数字在前符号在后，如数字为1则省略不写，多个离子在离子符号前加数字。两个硝酸根离子表示为。
（3）根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。铝元素为+3价，硫酸根为﹣2价，则硫酸铝的化学式Al2（SO4）3。
（4）化合物中各元素正负化合价代数和为0。高锰酸钾中钾元素为+1价，氧元素为﹣2价，设锰元素化合价为x，则（+1）+x＝（﹣2×4）＝0，x＝+7，则表示为KO4。
（5）化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1Na、3Cl、1O、2H，反应后除X外有1Na、1Cl、2H、1O，则X中有2Cl，化学式为Cl2。
22．（5分）化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①金刚石②二氧化硫③聚乙烯塑料④氯化钠⑤蛋白质
（1）属于人工合成高分子材料的是 。
（2）排放到空气中会造成酸雨的是 。
（3）可用于配制医疗生理盐水的是 。
（4）鸡蛋中富含的营养物质是 。
（5）可用于切割玻璃的是 。
【答案】（1）③。
（2）②。
（3）④。
（4）⑤。
（5）①。
【解析】（1）聚乙烯塑料属于人工合成高分子材料；故答案为：③。
（2）二氧化硫排放到空气中会造成酸雨；故答案为：②。
（3）氯化钠可用于配制医疗生理盐水；故答案为：④。
（4）鸡蛋中富含的营养物质是蛋白质；故答案为：⑤。
（5）金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于切割玻璃；故答案为：①。
23．（6分）化学与人类的生活、生产、健康与环境息息相关。请回答
（1）能够防止人体骨质疏松的元素是 （填元素符号）。
（2）天然气属于化石燃料，化石燃料还包括煤和 。
（3）三氧化二铬（Cr2O3）主要用作高级绿色颜料。Cr2O3中Cr元素的化合价为 。
（4）常用于改良酸性土壤的一种碱是 （填俗名）
（5）生石灰应用于食品干燥剂的原理是 （用化学方程式回答）。
【答案】（1）Ca；
（2）石油；
（3）+3；
（4）熟石灰或消石灰；
（5）CaO+H2O═Ca（OH）2；
【解析】（1）钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松；
（2）化石燃料包括煤、石油和天然气；
（3）氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3＝0，则x＝+3价；
（4）氢氧化钙显碱性，常用于改良酸性土壤，俗称熟石灰或消石灰；
（5）生石灰是氧化钙的俗称，与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
24．（6分）中国科学院科研团队研究成果表明：在常温、常压和可见光条件下，基于LDH（一种固体催化剂）可合成氨气（NH3）。反应过程的微观示意图如图所示。
（1）该反应中涉及 种氧化物，反应前后的物质都是由 构成（填“分子”或“原子”）。
（2）该反应的化学方程式为 ，属于 （填基本反应类型）。
（3）如图的一种物质在空气中体积分数最大，约占 。
【答案】（1）1；分子；
（2）2N2+6H2O4NH3+3O2；置换反应；
（3）78%；
【解析】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，由反应过程的微观示意图可知，反应为氮气和水，生成物为氨气和氧气，则该反应中涉及1种氧化物，反应前后的物质都是由分子构成；故答案为：1；分子；
（2）由反应过程的微观示意图可知，反应为氮气和水，反应条件为LDH光照，生成物为氨气和氧气，该反应的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2，反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，则属于置换反应；故答案为：2N2+6H2O4NH3+3O2；置换反应；
（3）空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，在空气中体积分数最大的氮气，约占78%，故答案为：78%；
25．（4分）我国力争在2060年前实现“碳中和”，彰显了大国的责任和担当。“碳”减排、“碳”捕集、“碳”封存、“碳”利用是实现碳中和的4种主要途径。
（1）“碳”减排：下列对节能减排的建议不可行的是 （填字母）。
A.停止使用煤和石油
B.推广使用光伏发电
C.多骑共享单车出行
D.践行光盘杜绝浪费
（2）“碳”捕集：
①自然界“碳捕集”主要利用绿色植物的 作用吸收CO2。
②工业上“碳捕集”主要从工业废气中捕获。CO2浓度越高，捕集成本越低。燃煤电站用 （选填“纯氧”或“空气”）进行燃料燃烧，可以产生高浓度的CO2。
“碳”封存：“湖泊”封存技术是将CO2送入3000米深海海底变成液态CO2湖，此过程中CO2分子的性质 （选填“有”或“没有”）发生改变。
【答案】（1）A；
（2）光合；纯氧；
（3）没有；
【解析】（1）A、目前不能完全禁止使用煤和石油，该选项建议不可行；
B、推广使用光伏发电，可节能减排，该选项建议可行；
C、多骑共享单车出行，可节能减排，该选项建议可行；
D、践行光盘杜绝浪费，能节约资源，该选项建议可行。
（2）①植物的光合作用可吸收二氧化碳；
②氧气浓度越大，燃料燃烧越充分，则燃煤电站用纯氧进行燃料燃烧，可以产生高浓度的CO2；
（3）将二氧化碳变为液态，该过程中分子不变，化学性质不改变；
故答案为：（1）A；
（2）光合；纯氧；
（3）没有；
简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分。
（1）元素周期表中，原子序数最小的元素为 元素，氯离子的核外电子数为 。
（2）Mg有电子层数为3，最外层有2个电子，它在元素周期表中的位置可以表示为 ，则硼（B）在元素周期表中的位置可以表示为 。
（3）结合第三周期金属元素的活动性顺序，推测Li与Be的活动性强弱关系是Li
Be（填“＞”、“＜”或“＝”）。
同一周期的元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则第三周期非金属元素（稀有气体除外）的非金属性由弱到强的顺序是 。
【答案】（1）氢；18；
（2）第三周期ⅡA族；第二周期ⅢA族；
（3）＞；
（4）Si＜P＜S＜Cl。
【解析】（1）元素周期表中，原子序数最小的元素为氢元素，氯原子的电外层电子数为7，大于4，容易得到1个电子达到8个电子的稳定结构，形成氯离子，所以氯离子的核外电子数为18。
（2）Mg有电子层数为3，最外层有2个电子，它在元素周期表中的位置可以表示为第三周期ⅡA族，硼原子核外电子层数为2，最外层电子数为3，结合镁元素的在元素周期表中的位置表示方法，硼元素的表示为：第二周期ⅢA族。
（3）第三周期金属元素的活动性顺序由强到弱的顺序为：钠、镁、铝，所以同一周期中，某一金属元素比其右侧的活动性弱，因此，Li的活动性比Be的强，故Li＞Be；
（4）同一周期的元素，从左到右，金属性逐渐减弱，所以则第三周期非金属元素（稀有气体除外）的非金属性由弱到强的顺序是：Si＜P＜S＜Cl。
27．（6分）在工业上，纯减广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。以半水煤气、食盐等为原料制取纯碱的工业流程如图。已知半水煤气的主要成分为N2、H2、CO、CO2和H2O等。
（1）反应Ⅰ在加热及催化条件下发生“CO转化”。写出反应的化学方程式： 。
（2）该流程中利用沸点不同分离出CO2分离过程发生的变化属于 （选填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）已知氨气极易溶于水，在反应Ⅲ制NaHCO3过程中，通常先向饱和食盐水中通入氨气，再通入CO2这样做的目的是 。
（4）制备过程所得的副产物有NaCl溶液、NH4Cl、CO2，其中可用作氮肥的是 ，可循环利用的物质是 （写一种）。
【答案】（1）CO+H2OH2+CO2；
（2）物理变化；
（3）使溶液呈碱性后吸收更多的二氧化碳气体；
（4）NH4Cl；二氧化碳（或水）。
【解析】（1）半水煤气的主要成分为N2、H2、CO、CO2和H2O等，反应Ⅰ在加热及催化条件下发生“CO转化”，反应后的气体为N2、H2、CO2，则是在加热及催化条件下，一氧化碳和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CO+H2OH2+CO2。
（2）该流程中利用沸点不同分离出CO2，分离过程中没有新物质生成，属于物理变化。
（3）氨气极易溶于水，氨气的水溶液显碱性，为使溶液呈碱性后吸收更多的二氧化碳气体，故向食盐水中先通入氨气再通入气体二氧化碳。
（4）NH4Cl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥。
碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳、水在流程图中，既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，可循环利用。
四．实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．（8分）基础实验：
Ⅰ．气体的制备
（1）写出仪器的名称：a 。
（2）实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置组合是 ，反应的化学方程式为 。
（3）实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为 ，用装置E收集氧气，发现收集的氧气中混有空气，可能的原因是 。
（4）应急救生中还可以用超氧化钾（KO2）固体和水在常温下反应产生氧气，化学方程式为4KO2+2H2O═4X+3O2↑，其中X的化学式为 。
【答案】（1）锥形瓶；
（2）BD；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；未等导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集；
（4）KOH。
【解析】Ⅰ.（1）仪器a的名称为锥形瓶；
（2）实验室制取二氧化碳时使用大理石或石灰石稀盐酸反应反应在常温下进行，因此发生装置应选择B，二氧化碳具有能溶于水、密度比空气大的性质，因此，收集时应选择向上排空气法，收集装置应选择D，气体从长管进入，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；若用E收集氧气，发现收集的氧气中混有空气，可能是未等导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集导致；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，由化学方程式4KO2+2H2O═4X+3O2↑可知，反应前钾原子、氢原子和氧原子原子个数分别为4、4、10，反应后钾原子、氢原子和氧原子原子个数分别为0、0、6，故4X中有4个钾原子、4个氢、4个原子氧原子，可知X的化学式为KOH；
29．（8分）小圳同学在学习《探究酸的化学性质》这一课时，观察到黑色氧化铜粉末与稀盐酸溶液反应后溶液变成了绿色，他对这一实验现象产生了好奇，并进行了下列探究。
实验1：探究室温下氯化铜溶液的颜色与什么有关
a.室温下，称取一定量的氯化铜固体溶于水中，配制成溶质质量分数为30.6%的氯化铜溶液。
b.将上述氯化铜溶液依次加入等体积的水稀释，配制成不同溶质质量分数的氯化铜溶液，观察溶液颜色，记录如表：
【结果与讨论】
（1）氧化铜和稀盐酸反应的化学方程式为 。
（2）室温下，小圳将20g氯化铜固体完全溶于80g水中，请通过计算判断此时溶液的颜色为 。
（3）完成所需溶液的配制，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
（4）上述实验可以得到的结论是 。
实验2：进一步探究如何将绿色的氯化铜溶液变为蓝色或变黄呢？
【查阅资料】
1.氯化铜溶于水后在水溶液中电离出大量的Cu2+和Cl﹣。
2.氯化铜溶液的颜色会随着溶液中的Cu2+与其他离子形成不同的络合离子而改变。其中水合铜离子【Cu（H2O）4】2+为蓝色；四氯合铜络离子【CuCl4】2﹣为黄色。
3.由光学知识可知：黄色光+蓝色光＝绿色光；因此，氯化铜溶液变绿的原因实际上是溶液中的【Cu（H2O）4】2+和【CuCl4】2﹣混合形成的。当前者较多时，溶液呈现出蓝色，当后者较多时，溶液呈现出黄色，两者相当时，溶液呈绿色。
（5）【设计实验】
（6）请分析，步骤2中加入盐酸未变黄可能是因为原来溶液中 （填离子符号）数目不足，导致最终形成的四氯合铜络离子【CuCl4】2﹣数目较少。
（7）若要将绿色的氯化铜溶液变为黄色，可向其中同时加入盐酸和 （选填一种：“硝酸钠”或“氯化铜”或“硫酸”）。
【答案】（1）CuO+2HCl═CuCl2+H2O。
（2）蓝绿。
（3）量筒。
（4）室温下氯化铜溶液的颜色与氯化铜溶液质量分数大小有关。
（5）水。
（6）Cu2+。
（7）氯化铜。
【解析】（1）氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为CuO+2HCl═CuCl2+H2O。
（2）室温下，小圳将20g氯化铜固体完全溶于80g水中，氯化铜质量分数＝×100%＝20%，结合表中数据可知，此时溶液的颜色为蓝绿。
（3）完成所需溶液的配制，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒。
（4）上述实验可以得到的结论是室温下氯化铜溶液的颜色与氯化铜溶液质量分数大小有关。
（5）
（6）步骤2中加入盐酸未变黄可能是因为原来溶液中Cu2+数目不足，导致最终形成的四氯合铜络离子【CuCl4】2﹣数目较少。
（7）若要将绿色的氯化铜溶液变为黄色，可向其中同时加入盐酸和氯化铜（提供铜离子）。
五．计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）
30．（6分）现有100g氯化铜溶液，向其中加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请计算：
（1）生成沉淀的质量为 g。
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
[温馨提示：2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl]
【答案】（1）9.8；
（2）13.3%。
【解析】（1）根据图示可知，生成沉淀的质量为9.8g；故答案为：9.8；
（2）解：设60g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x。
CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2+2NaCl
80 98
x 9.8g
解得：x＝8g，则NaOH溶液的溶质质量分数为：
答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为13.3%。
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实验目的
实验方案
A
鉴别木炭粉和氧化铜粉末
取样，分别加入适量的稀盐酸
B
检验溶液中是否含有硫酸
取样，加入氢氧化钡溶液，观察现象
C
除去N2中混有的少量O2
通过灼热的铜网
D
分离出过氧化氢溶液分解后剩余的二氧化锰
过滤、烘干
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
64
32
8
4
反应后的质量/g
32
24
48
4
溶质质量分数/%
30.6
25.5
21.9
19.2
17.0
15.3
溶液颜色
深绿
翠绿
蓝绿
蓝绿
蓝
浅蓝
目的
步骤
现象
1.将绿色氯化铜溶液变为蓝色
取少量绿色氯化铜溶液，加入
（填名称）
溶液变蓝
2.将绿色氯化铜溶液变为黄色
取少量绿色氯化铜溶液，加入浓度适宜的盐酸
溶液未变黄
目的
步骤
现象
1.将绿色氯化铜溶液变为蓝色
取少量绿色氯化铜溶液，加入水
溶液变蓝
2.将绿色氯化铜溶液变为黄色
取少量绿色氯化铜溶液，加入浓度适宜的盐酸
溶液未变黄
1．（2分）垃圾分类回收有利于节约资源、保护环境，下列物质能够放入可回收垃圾箱的是（ ）
A．废电池B．废易拉罐C．废药品D．鱼骨头
【答案】B
【解析】A、废电池，属于有害垃圾，不能够放入可回收垃圾箱，故选项错误。
B、废易拉罐，可回收利用，属于可回收垃圾，能够放入可回收垃圾箱的，故选项正确。
C、废药品，属于有害垃圾，不能够放入可回收垃圾箱，故选项错误。
D、鱼骨头，属于厨余垃圾，不能够放入可回收垃圾箱，故选项错误。
故选：B。
2．（2分）春节是中国最盛大、最热闹的一个传统节日，它有着悠久的历史和丰富的社会文化内涵。下列年俗活动中涉及化学变化的是（ ）
A．贴春联 B．看春晚
C．包饺子 D．糯米酿甜酒
【答案】D
【解析】A、贴春联的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不正确。
B、看春晚的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不正确。
C、包饺子的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不正确。
D、糯米酿甜酒的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项正确。
故选：D。
3．（2分）如图所示的图标，表示“节约用水”的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】A、图标为禁止烟火标志，故A错误。
B、图标为急转弯标志，故B错误。
C、图标为塑料制品回收标志，故C错误。
D、图标为中国节水标志，故D正确。
故选：D。
4．（2分）化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体B．测定溶液pH
C．稀释浓硫酸D．过滤
【答案】B
【解析】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
D、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
故选：B。
5．（2分）下列关于空气成分的说法正确的是（ ）
A．氧气的化学性质比较活泼，易燃烧
B．二氧化碳有毒，含量增多会引起温室效应
C．氮气约占空气质量的78%
D．排放到大气中的二氧化硫、二氧化氮会引起酸雨
【答案】D
【解析】A、氧气能支持燃烧，具有助燃性，不具有可燃性，不能燃烧，故A错误；
B、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，二氧化碳无毒，不属于空气污染物，污染空气的有害气体有一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等，故B错误；
C、空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量，故C错误；
D、酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，故D正确；
故选：D。
6．（2分）下列元素名称与元素符号书写都正确的是（ ）
A．纳NaB．铁FEC．碘ID．贡Hg
【答案】C
【解析】A、书写元素符号注意“一大二小”，Na是钠的元素符号，故选项错误。
B、书写元素符号注意“一大二小”，铁的元素符号是Fe，故选项错误。
C、书写元素符号注意“一大二小”，碘的元素符号是I，故选项正确。
D、书写元素符号注意“一大二小”，Hg的元素名称是汞，故选项错误。
故选：C。
7．（2分）元素与生命健康有着千丝万缕的联系，下列有关元素与健康的说法正确的是（ ）
A．人体缺锌可能引起佝偻病
B．缺铁容易智力低下
C．钙、铁、锌、硒都是人体必需的微量元素
D．人体缺碘元素容易得甲状腺疾病
【答案】D
【解析】A、人体缺锌易引起发育不良，青少年缺钙可能引起佝偻病，选项说法错误；
B、人体缺铁易患贫血，选项说法错误；
C、钙元素是人体内含量最多的金属元素，属于常量元素，选项说法错误；
D、人体缺碘元素容易得甲状腺疾病，选项说法正确。
故选：D。
8．（2分）某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐（NaNO2）所致，它外形与食盐相似，NaNO2中氮元素的化合价是（ ）
A．﹣1B．+1C．+3D．+5
【答案】C
【解析】钠显+1价，氧显﹣2价，化合物中元素化合价代数和为0，设氮元素化合价为x，则（+1）+x+（﹣2）×2＝0，x＝+3。
故选：C。
9．（2分）掌握燃烧与爆炸的相关知识，能极大提高生产生活的安全性。下列对粉尘爆炸实验的认识，正确的是（ ）
A．剧烈燃烧一定会引起爆炸
B．面粉加工厂必须严禁烟火
C．燃着的蜡烛可提高面粉的着火点
D．鼓入空气目的是为了增大氧气的含量
【答案】B
【解析】A.剧烈燃烧不一定会引起爆炸，如：铁丝在氧气中剧烈燃烧没有发生爆炸，故A不正确；
B.面粉加工厂的空气中混有可燃的面粉粉尘，为防止发生爆炸，必须严禁烟火，故B正确；
C.物质的着火点是固定不变的，燃着的蜡烛不能提高面粉的着火点，故C不正确；
D.鼓入空气目的是为了使面粉充满容器，故D不正确。
故选：B。
10．（2分）铝锂合金已是现代航空航天材料中最具竞争力的材料之一。它属于材料分类中的（ ）
A．无机材料B．合成材料C．复合材料D．天然材料
【答案】A
【解析】A.无机材料是指由无机物单独或混合其它物质制成的材料，铝锂合金属于金属材料，也属于无机材料，故正确；
B.合成材料具有三个特征：有机物、合成、高分子化合物，因此铝锂合金属于金属材料，也属于无机材料，不是合成材料，故错误；
C.复合材料是由两种或两种以上的不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料，因此铝锂合金属于金属材料，也属于无机料，不是复合材料，故错误；
D.天然材料是直接来自大自然的材料，铝锂合金属于金属材料，也属于无机材料，不属于天然材料，故错误；
故选：A。
11．（2分）氢气燃烧的反应微观示意图如图所示。该反应的基本反应类型是（ ）
A．分解反应B．置换反应C．化合反应D．复分解反应
【答案】C
【解析】根据反应的微观示意图可知，该反应表示为：H2+O2H2O，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，该反应属于化合反应。
故选：C。
12．（2分）下列物质的构成微粒与金刚石的构成微粒类型相同的是（ ）
A．水银B．干冰C．氯化钠D．C60
【答案】A
【解析】金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的。
A、水银（汞）属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项正确。
B、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
D、C60是由C60分子直接构成的，故选项错误。
故选：A。
13．（2分）下列物质的俗称与化学式对应关系错误的是（ ）
A．苏打—NaHCO3B．消石灰—Ca（OH）2
C．酒精—C2H5OHD．火碱—NaOH
【答案】A
【解析】A、苏打是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，故A错误；
B、消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，故B正确；
C、酒精是乙醇的俗称，化学式为C2H5OH，故C正确；
D、火碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，故D正确；
故选：A。
14．（2分）“庄稼一枝花，要靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列肥料中要避免与熟石灰混合使用的是（ ）
A．CO（NH2）2B．KNO3C．CaH2PO4D．NH4NO3
【答案】D
【解析】熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性。
A、CO（NH2）2中不含铵根离子，故选项错误。
B、KNO3中不含铵根离子，故选项错误。
C、CaH2PO4中不含铵根离子，故选项错误。
D、NH4NO3含铵根离子，属于铵态氮肥，不能与熟石灰混合使用，故选项正确。
故选：D。
15．（2分）化州市被称为“橘红之乡”，在化州市第一中学门前有一座刚建成的的人行天桥，近来，此天桥成为化州网红新打卡点，天桥的桥体使用了大量的金属材料。下列对桥梁中使用的金属材料保护措施不正确的是（ ）
A．生锈时能形成一层致密的保护膜
B．在金属材料表面刷油漆
C．在金属材料表面镀保护层
D．改变金属内部结构制成防腐合金
【答案】A
【解析】A、金属生锈时不一定能形成一层致密的保护膜，如铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，故选项说法错误。
B、在金属材料表面刷油漆，能隔绝空气和水，可以防止金属材料生锈，故选项说法正确。
C、在金属材料表面镀保护层，能隔绝空气和水，可以防止金属材料生锈，故选项说法正确。
D、改变金属内部结构制成防腐合金，能防止金属材料生锈，故选项说法正确。
故选：A。
16．（2分）我们经常在“做实验”中“学化学”。下列实验操作不正确的是（ ）
A．加热试管内液体时，切不可将管口对着自己或他人
B．在点燃可燃性气体前，必须先检验该气体的纯度
C．量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
D．过滤混合物时，直接倾倒，不用玻璃棒引流
【答案】D
【解析】A、加热试管内液体时，切不可将管口对着自己或他人，故选项说法正确。
B、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，在点燃可燃性气体前，必须先检验该气体的纯度，故选项说法正确。
C、量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故选项说法正确。
D、过滤混合物时，不能直接倾倒，而是用玻璃棒引流，故选项说法错误。
故选：D。
17．（2分）鉴别、检验、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】A、取样，分别加入适量的稀盐酸，无明显现象的是木炭粉，固体溶解、溶液由无色变为蓝色的是氧化铜粉末，可以鉴别，故选项实验方案合理。
B、氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，可溶性碳酸盐如碳酸钠也能与氢氧化钡溶液反应生成沉淀，用氢氧化钡溶液无法检验溶液中是否含有硫酸，故选项实验方案不合理。
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案合理。
D、二氧化锰难溶于水，分离出过氧化氧溶液分解后剩余的二氧化锰，可通过过滤、烘干得到纯净的二氧化锰，故选项实验方案合理。
故选：B。
18．（2分）某同学按如图所示步骤进行实验，溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ中KNO3的质量分数为50%
B．Ⅱ中溶液是60℃时KNO3的饱和溶液
C．Ⅲ中有KNO3晶体析出
D．Ⅱ和Ⅲ中KNO3溶液的质量分数相同
【答案】C
【解析】A、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下，10g水中最多可溶解溶质的质量为，则向水中加入5g硝酸钾，硝酸钾能全部溶解，则I中硝酸钾的质量分数为，该选项不正确。
B、Ⅱ中加入硝酸钾的质量共有5g+5g＝10g，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即10g水中溶解11g硝酸钾恰好饱和，则溶液为不饱和溶液，该选项不正确。
C、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下10g水中最多可溶解硝酸钾的质量为，则Ⅲ中有KNO3晶体析出，该选项正确。
D、由前面分析可知，Ⅱ和Ⅲ中硝酸钾溶液的质量分数不同，该选项不正确。
故选：C。
19．（2分）如图甲某同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中发生反应，图乙是该反应的微观粒子示意图。下列关于酸和碱反应的说法中，合理的是（ ）
A．图中酸碱反应结束后，溶液pH＝0
B．酸碱反应的实质是H++OH﹣＝H2O
C．酸和碱的质量需相等才能发生反应
D．酸碱反应的实质是Na++Cl﹣＝NaCl
【答案】B
【解析】A、由图乙中该反应的微观粒子示意图，反应后，所得溶液是氯化钠溶液，显中性，则图中酸碱反应结束后，溶液pH＝7，故选项说法错误。
B、由图乙中该反应的微观粒子示意图，酸碱反应的实质是H++OH﹣＝H2O，故选项说法正确。
C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，并不是酸和碱的质量需相等才能发生反应，故选项说法错误。
D、由图乙中该反应的微观粒子示意图，酸碱反应的实质是H++OH﹣＝H2O，故选项说法错误。
故选：B。
20．（2分）在一密闭容器中加入a、b、e、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是（ ）
A．该反应类型为分解反应
B．该反应不遵守质量守恒定律
C．参加反应的a与c的质量比为2：3
D．物质d可能是该反应的催化剂
【答案】D
【解析】A、表格中，a质量减少32g，属于反应物；b质量减少8g，属于反应物；c质量增加40g，属于生成物，该反应有两个反应物一个生成物，属于化合反应，不符合题意；
B、根据质量守恒定律可知，反应前的质量（64g+32g+8g+4g）＝反应后的质量（32g+24g+48g+4g），遵循质量守恒定律，不符合题意；
C、该反应中，a质量减少32g，c质量增加40g，参加反应的a与c的质量比为4：5，不符合题意；
D、物质d的质量没有改变，可能是该反应的催化剂或者不参与反应，符合题意；
故选：D。
二．填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21．（5分）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。请用合适的化学用语填空：
（1）三个二氧化硫分子 。
（2）两个硝酸根离子 。
（3）硫酸铝的化学式 。
（4）KMnO4中锰元素的化合价是 。
（5）“洁则灵”与“漂白剂”不能混用，二者若混合易产生一种有害气体X。反应原理为：NaClO+2HCl＝NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为 。
【答案】（1）3SO2；
（2）；
（3）Al2（SO4）3；
（4）KO4；
（5）Cl2。
【解析】（1）化学式可表示一个分子，多个分子在化学式前加相应的数字。三个二氧化硫分子表示为3SO2。
（2）离子符号是在元素符号右上角标出离子所带电荷数及电性，数字在前符号在后，如数字为1则省略不写，多个离子在离子符号前加数字。两个硝酸根离子表示为。
（3）根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。铝元素为+3价，硫酸根为﹣2价，则硫酸铝的化学式Al2（SO4）3。
（4）化合物中各元素正负化合价代数和为0。高锰酸钾中钾元素为+1价，氧元素为﹣2价，设锰元素化合价为x，则（+1）+x＝（﹣2×4）＝0，x＝+7，则表示为KO4。
（5）化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1Na、3Cl、1O、2H，反应后除X外有1Na、1Cl、2H、1O，则X中有2Cl，化学式为Cl2。
22．（5分）化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①金刚石②二氧化硫③聚乙烯塑料④氯化钠⑤蛋白质
（1）属于人工合成高分子材料的是 。
（2）排放到空气中会造成酸雨的是 。
（3）可用于配制医疗生理盐水的是 。
（4）鸡蛋中富含的营养物质是 。
（5）可用于切割玻璃的是 。
【答案】（1）③。
（2）②。
（3）④。
（4）⑤。
（5）①。
【解析】（1）聚乙烯塑料属于人工合成高分子材料；故答案为：③。
（2）二氧化硫排放到空气中会造成酸雨；故答案为：②。
（3）氯化钠可用于配制医疗生理盐水；故答案为：④。
（4）鸡蛋中富含的营养物质是蛋白质；故答案为：⑤。
（5）金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于切割玻璃；故答案为：①。
23．（6分）化学与人类的生活、生产、健康与环境息息相关。请回答
（1）能够防止人体骨质疏松的元素是 （填元素符号）。
（2）天然气属于化石燃料，化石燃料还包括煤和 。
（3）三氧化二铬（Cr2O3）主要用作高级绿色颜料。Cr2O3中Cr元素的化合价为 。
（4）常用于改良酸性土壤的一种碱是 （填俗名）
（5）生石灰应用于食品干燥剂的原理是 （用化学方程式回答）。
【答案】（1）Ca；
（2）石油；
（3）+3；
（4）熟石灰或消石灰；
（5）CaO+H2O═Ca（OH）2；
【解析】（1）钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松；
（2）化石燃料包括煤、石油和天然气；
（3）氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3＝0，则x＝+3价；
（4）氢氧化钙显碱性，常用于改良酸性土壤，俗称熟石灰或消石灰；
（5）生石灰是氧化钙的俗称，与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
24．（6分）中国科学院科研团队研究成果表明：在常温、常压和可见光条件下，基于LDH（一种固体催化剂）可合成氨气（NH3）。反应过程的微观示意图如图所示。
（1）该反应中涉及 种氧化物，反应前后的物质都是由 构成（填“分子”或“原子”）。
（2）该反应的化学方程式为 ，属于 （填基本反应类型）。
（3）如图的一种物质在空气中体积分数最大，约占 。
【答案】（1）1；分子；
（2）2N2+6H2O4NH3+3O2；置换反应；
（3）78%；
【解析】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，由反应过程的微观示意图可知，反应为氮气和水，生成物为氨气和氧气，则该反应中涉及1种氧化物，反应前后的物质都是由分子构成；故答案为：1；分子；
（2）由反应过程的微观示意图可知，反应为氮气和水，反应条件为LDH光照，生成物为氨气和氧气，该反应的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2，反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，则属于置换反应；故答案为：2N2+6H2O4NH3+3O2；置换反应；
（3）空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，在空气中体积分数最大的氮气，约占78%，故答案为：78%；
25．（4分）我国力争在2060年前实现“碳中和”，彰显了大国的责任和担当。“碳”减排、“碳”捕集、“碳”封存、“碳”利用是实现碳中和的4种主要途径。
（1）“碳”减排：下列对节能减排的建议不可行的是 （填字母）。
A.停止使用煤和石油
B.推广使用光伏发电
C.多骑共享单车出行
D.践行光盘杜绝浪费
（2）“碳”捕集：
①自然界“碳捕集”主要利用绿色植物的 作用吸收CO2。
②工业上“碳捕集”主要从工业废气中捕获。CO2浓度越高，捕集成本越低。燃煤电站用 （选填“纯氧”或“空气”）进行燃料燃烧，可以产生高浓度的CO2。
“碳”封存：“湖泊”封存技术是将CO2送入3000米深海海底变成液态CO2湖，此过程中CO2分子的性质 （选填“有”或“没有”）发生改变。
【答案】（1）A；
（2）光合；纯氧；
（3）没有；
【解析】（1）A、目前不能完全禁止使用煤和石油，该选项建议不可行；
B、推广使用光伏发电，可节能减排，该选项建议可行；
C、多骑共享单车出行，可节能减排，该选项建议可行；
D、践行光盘杜绝浪费，能节约资源，该选项建议可行。
（2）①植物的光合作用可吸收二氧化碳；
②氧气浓度越大，燃料燃烧越充分，则燃煤电站用纯氧进行燃料燃烧，可以产生高浓度的CO2；
（3）将二氧化碳变为液态，该过程中分子不变，化学性质不改变；
故答案为：（1）A；
（2）光合；纯氧；
（3）没有；
简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分。
（1）元素周期表中，原子序数最小的元素为 元素，氯离子的核外电子数为 。
（2）Mg有电子层数为3，最外层有2个电子，它在元素周期表中的位置可以表示为 ，则硼（B）在元素周期表中的位置可以表示为 。
（3）结合第三周期金属元素的活动性顺序，推测Li与Be的活动性强弱关系是Li
Be（填“＞”、“＜”或“＝”）。
同一周期的元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则第三周期非金属元素（稀有气体除外）的非金属性由弱到强的顺序是 。
【答案】（1）氢；18；
（2）第三周期ⅡA族；第二周期ⅢA族；
（3）＞；
（4）Si＜P＜S＜Cl。
【解析】（1）元素周期表中，原子序数最小的元素为氢元素，氯原子的电外层电子数为7，大于4，容易得到1个电子达到8个电子的稳定结构，形成氯离子，所以氯离子的核外电子数为18。
（2）Mg有电子层数为3，最外层有2个电子，它在元素周期表中的位置可以表示为第三周期ⅡA族，硼原子核外电子层数为2，最外层电子数为3，结合镁元素的在元素周期表中的位置表示方法，硼元素的表示为：第二周期ⅢA族。
（3）第三周期金属元素的活动性顺序由强到弱的顺序为：钠、镁、铝，所以同一周期中，某一金属元素比其右侧的活动性弱，因此，Li的活动性比Be的强，故Li＞Be；
（4）同一周期的元素，从左到右，金属性逐渐减弱，所以则第三周期非金属元素（稀有气体除外）的非金属性由弱到强的顺序是：Si＜P＜S＜Cl。
27．（6分）在工业上，纯减广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。以半水煤气、食盐等为原料制取纯碱的工业流程如图。已知半水煤气的主要成分为N2、H2、CO、CO2和H2O等。
（1）反应Ⅰ在加热及催化条件下发生“CO转化”。写出反应的化学方程式： 。
（2）该流程中利用沸点不同分离出CO2分离过程发生的变化属于 （选填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）已知氨气极易溶于水，在反应Ⅲ制NaHCO3过程中，通常先向饱和食盐水中通入氨气，再通入CO2这样做的目的是 。
（4）制备过程所得的副产物有NaCl溶液、NH4Cl、CO2，其中可用作氮肥的是 ，可循环利用的物质是 （写一种）。
【答案】（1）CO+H2OH2+CO2；
（2）物理变化；
（3）使溶液呈碱性后吸收更多的二氧化碳气体；
（4）NH4Cl；二氧化碳（或水）。
【解析】（1）半水煤气的主要成分为N2、H2、CO、CO2和H2O等，反应Ⅰ在加热及催化条件下发生“CO转化”，反应后的气体为N2、H2、CO2，则是在加热及催化条件下，一氧化碳和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CO+H2OH2+CO2。
（2）该流程中利用沸点不同分离出CO2，分离过程中没有新物质生成，属于物理变化。
（3）氨气极易溶于水，氨气的水溶液显碱性，为使溶液呈碱性后吸收更多的二氧化碳气体，故向食盐水中先通入氨气再通入气体二氧化碳。
（4）NH4Cl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥。
碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳、水在流程图中，既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，可循环利用。
四．实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．（8分）基础实验：
Ⅰ．气体的制备
（1）写出仪器的名称：a 。
（2）实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置组合是 ，反应的化学方程式为 。
（3）实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为 ，用装置E收集氧气，发现收集的氧气中混有空气，可能的原因是 。
（4）应急救生中还可以用超氧化钾（KO2）固体和水在常温下反应产生氧气，化学方程式为4KO2+2H2O═4X+3O2↑，其中X的化学式为 。
【答案】（1）锥形瓶；
（2）BD；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；未等导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集；
（4）KOH。
【解析】Ⅰ.（1）仪器a的名称为锥形瓶；
（2）实验室制取二氧化碳时使用大理石或石灰石稀盐酸反应反应在常温下进行，因此发生装置应选择B，二氧化碳具有能溶于水、密度比空气大的性质，因此，收集时应选择向上排空气法，收集装置应选择D，气体从长管进入，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；若用E收集氧气，发现收集的氧气中混有空气，可能是未等导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集导致；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，由化学方程式4KO2+2H2O═4X+3O2↑可知，反应前钾原子、氢原子和氧原子原子个数分别为4、4、10，反应后钾原子、氢原子和氧原子原子个数分别为0、0、6，故4X中有4个钾原子、4个氢、4个原子氧原子，可知X的化学式为KOH；
29．（8分）小圳同学在学习《探究酸的化学性质》这一课时，观察到黑色氧化铜粉末与稀盐酸溶液反应后溶液变成了绿色，他对这一实验现象产生了好奇，并进行了下列探究。
实验1：探究室温下氯化铜溶液的颜色与什么有关
a.室温下，称取一定量的氯化铜固体溶于水中，配制成溶质质量分数为30.6%的氯化铜溶液。
b.将上述氯化铜溶液依次加入等体积的水稀释，配制成不同溶质质量分数的氯化铜溶液，观察溶液颜色，记录如表：
【结果与讨论】
（1）氧化铜和稀盐酸反应的化学方程式为 。
（2）室温下，小圳将20g氯化铜固体完全溶于80g水中，请通过计算判断此时溶液的颜色为 。
（3）完成所需溶液的配制，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
（4）上述实验可以得到的结论是 。
实验2：进一步探究如何将绿色的氯化铜溶液变为蓝色或变黄呢？
【查阅资料】
1.氯化铜溶于水后在水溶液中电离出大量的Cu2+和Cl﹣。
2.氯化铜溶液的颜色会随着溶液中的Cu2+与其他离子形成不同的络合离子而改变。其中水合铜离子【Cu（H2O）4】2+为蓝色；四氯合铜络离子【CuCl4】2﹣为黄色。
3.由光学知识可知：黄色光+蓝色光＝绿色光；因此，氯化铜溶液变绿的原因实际上是溶液中的【Cu（H2O）4】2+和【CuCl4】2﹣混合形成的。当前者较多时，溶液呈现出蓝色，当后者较多时，溶液呈现出黄色，两者相当时，溶液呈绿色。
（5）【设计实验】
（6）请分析，步骤2中加入盐酸未变黄可能是因为原来溶液中 （填离子符号）数目不足，导致最终形成的四氯合铜络离子【CuCl4】2﹣数目较少。
（7）若要将绿色的氯化铜溶液变为黄色，可向其中同时加入盐酸和 （选填一种：“硝酸钠”或“氯化铜”或“硫酸”）。
【答案】（1）CuO+2HCl═CuCl2+H2O。
（2）蓝绿。
（3）量筒。
（4）室温下氯化铜溶液的颜色与氯化铜溶液质量分数大小有关。
（5）水。
（6）Cu2+。
（7）氯化铜。
【解析】（1）氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为CuO+2HCl═CuCl2+H2O。
（2）室温下，小圳将20g氯化铜固体完全溶于80g水中，氯化铜质量分数＝×100%＝20%，结合表中数据可知，此时溶液的颜色为蓝绿。
（3）完成所需溶液的配制，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒。
（4）上述实验可以得到的结论是室温下氯化铜溶液的颜色与氯化铜溶液质量分数大小有关。
（5）
（6）步骤2中加入盐酸未变黄可能是因为原来溶液中Cu2+数目不足，导致最终形成的四氯合铜络离子【CuCl4】2﹣数目较少。
（7）若要将绿色的氯化铜溶液变为黄色，可向其中同时加入盐酸和氯化铜（提供铜离子）。
五．计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）
30．（6分）现有100g氯化铜溶液，向其中加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请计算：
（1）生成沉淀的质量为 g。
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
[温馨提示：2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl]
【答案】（1）9.8；
（2）13.3%。
【解析】（1）根据图示可知，生成沉淀的质量为9.8g；故答案为：9.8；
（2）解：设60g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x。
CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2+2NaCl
80 98
x 9.8g
解得：x＝8g，则NaOH溶液的溶质质量分数为：
答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为13.3%。
声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2023/4/11 9:58:09；用户：15877047552；邮箱：15877047552；学号：38945411选项
实验目的
实验方案
A
鉴别木炭粉和氧化铜粉末
取样，分别加入适量的稀盐酸
B
检验溶液中是否含有硫酸
取样，加入氢氧化钡溶液，观察现象
C
除去N2中混有的少量O2
通过灼热的铜网
D
分离出过氧化氢溶液分解后剩余的二氧化锰
过滤、烘干
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
64
32
8
4
反应后的质量/g
32
24
48
4
溶质质量分数/%
30.6
25.5
21.9
19.2
17.0
15.3
溶液颜色
深绿
翠绿
蓝绿
蓝绿
蓝
浅蓝
目的
步骤
现象
1.将绿色氯化铜溶液变为蓝色
取少量绿色氯化铜溶液，加入
（填名称）
溶液变蓝
2.将绿色氯化铜溶液变为黄色
取少量绿色氯化铜溶液，加入浓度适宜的盐酸
溶液未变黄
目的
步骤
现象
1.将绿色氯化铜溶液变为蓝色
取少量绿色氯化铜溶液，加入水
溶液变蓝
2.将绿色氯化铜溶液变为黄色
取少量绿色氯化铜溶液，加入浓度适宜的盐酸
溶液未变黄
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