主题1 常见无机物的转化及其应用 第1练　氧化还原反应（含解析）—2024高考化学考前天天练

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满分：48分 限时：30分钟
eq \a\vs4\al(真) eq \a\vs4\al(题) eq \a\vs4\al(快) eq \a\vs4\al(递)
1. (3分)(2022·江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
A. 自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3
B. 侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl
C. 工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3
D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
2. (3分)(2021·江苏卷) 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列有关说法正确的是( )
A. 黑火药中含有两种单质
B. 爆炸时吸收热量
C. 该反应中S作还原剂
D. 该反应为置换反应
3. (3分)(2019·江苏卷)下列有关化学反应的叙述正确的是( )
A. Fe在稀硝酸中发生钝化
B. MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3
D. 室温下，Na与空气中的O2反应制取Na2O2
4. (3分)(2018·江苏卷)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( )
A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
B. KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体
C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3
D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(练)
1. (3分)(2023·江苏各地优化重组)下列方法正确且涉及氧化还原反应的是( )
A. 工业上电解熔融状态MgO制备Mg
B. 可用CS2试剂洗涤试管壁上的S
C. 利用单质Al与NaOH溶液制Al(OH)3
D. 用稀硝酸可除去试管壁上的Ag
2. (3分)(2023·江苏各地优化重组)下列变化中，与氧化还原反应无关的是( )
A. 将Na2S溶液加入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黑色
B. 向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色
C. 光照新制的氯水，有气泡产生，黄绿色逐渐褪去
D. 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后呈红褐色
3. (3分)(2023·江苏各地优化重组)关于反应Fe3S4＋6HCl===3FeCl2＋S↓＋3H2S↑，下列说法正确的是( )
A. FeCl2为氧化产物
B. Fe3S4只发生还原反应
C. 生成1 ml H2S时，转移1 ml电子
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
4. (3分)(2023·江苏各地优化重组)氰氨化钙，俗称石灰氮，是一种高效的土壤消毒剂，其制备的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑。下列说法正确的是( )
A. CO为氧化产物，H2为还原产物
B. CaCN2含有共价键，属于共价化合物
C. HCN既是氧化剂又是还原剂
D. 每消耗10 g CaCO3转移电子0.4 ml
5. (3分)(2023·江苏各地优化重组)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为3ClO－＋2Fe3+＋10OH－===2FeO eq \\al(2-,4)＋3Cl－ ＋5H2O，则下列说法正确的是( )
A. Cl－是氧化产物
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
C. Fe3+发生还原反应
D. 高铁酸钠在水处理中体现了氧化性，因此具有消毒的作用，且上述反应生成1 ml 高铁酸钠转移3 ml电子
6. (3分)(2023·江苏各地优化重组)超氧化钾(KO2)在加热条件下可以将CuO氧化成Cu(Ⅲ)的化合物，化学方程式如下：2CuO＋2KO2O2↑＋2KCuO2，则下列有关说法不正确的是 ( )
A. 该反应中化合价升高的元素是Cu和O
B. KCuO2既是氧化产物，又是还原产物
C. 当反应中转移的电子数为0.3 NA时，则有0.2 ml CuO被氧化
D. 标准状况下，生成6.72 L O2时，被还原的超氧化钾(KO2)为0.6 ml
7. (3分)(2023·江苏各地优化重组)关于反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，下列说法正确的是( )
A. HNO3是氧化产物
B. 生成1 ml N2时，转移3.75 ml电子
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶5
D. N2只是还原产物
8. (3分)(2023·江苏各地优化重组)已知：O2＋ PtF6―→O2(PtF6)。PtF6易挥发，O2(PtF6)是离子化合物，其中Pt元素为＋5价。对此反应的叙述正确的是( )
A. PtF6是还原剂
B. O2(PtF6)中O元素的化合价为＋1价
C. 每生成1 ml O2(PtF6)转移1 ml电子
D. O2(PtF6)只含离子键，具有氧化性
9. (3分)(2023·江苏各地优化重组)关于反应6I2＋11KClO3＋3H2O6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑，下列说法正确的是( )
A. KClO3发生氧化反应
B. KCl和Cl2为还原产物
C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6∶11
D. 产生1 ml Cl2时，反应中转移10 ml电子
10. (3分)(2023·江苏各地优化重组)2021年10月16日，“长征二号F”火箭将“神舟十三号”载人飞船送入太空。火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和N2O4，发生反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋4H2O↑＋3N2↑，已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等。下列说法正确的是( )
A. C2H8N2是氧化剂
B. N2O4被氧化
C. C2H8N2发生还原反应
D. 1 ml N2O4完全反应，有8 ml电子转移
11. (3分)(2023·江苏各地优化重组)几种离子在水溶液中有如下转化关系。下列有关说法正确的是 ( )
A. 该条件下的氧化性：Ce4+ > Cr2O eq \\al(2-,7) > ClO eq \\al(－,4)
B. 反应(1)中，每生成1 ml Cr2O eq \\al(2-,7)，转移3 ml电子
C. 将反应(2)设计成原电池，Cr2O eq \\al(2-,7)向负极迁移
D. Ce4+与ClO eq \\al(－,3)反应生成Ce3+和ClO eq \\al(－,4)时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
12. (3分)(2023·江苏各地优化重组)已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 ，②KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O ，③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。
下列说法正确的是( )
A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B. 氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C. 反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6
D. 反应③中，若有1 ml还原剂参加反应，则氧化剂得到电子的物质的量为5 ml
主题1 常见无机物的转化及其应用 第1练 氧化还原反应
eq \a\vs4\al(真) eq \a\vs4\al(题) eq \a\vs4\al(快) eq \a\vs4\al(递)
1. A 解析：自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是将N2转化为NO，A错误；侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为H2O＋NH3＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，B正确；工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3，相关反应的化学方程式为4NH3＋5O2 eq \(=====,\s\up12(催化剂),\s\d4(△))4NO＋6H2O、2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，C正确；氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D正确。
2. A 解析：黑火药中含有S、C两种单质，A正确；爆炸反应为放热反应，B错误；该反应中S元素化合价降低，作氧化剂，C错误；该反应不符合“单质＋化合物===另一种单质＋另一种化合物”的形式，不是置换反应，D错误。
3. C 解析：常温下，Fe与浓硝酸发生钝化反应，A错误；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，B错误；二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸铵，C正确；常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O，加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，D错误。
4. A 解析：FeCl2溶液中含Fe2+，NH4SCN用于检验Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A错误；KAl(SO4)2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al(OH)3胶体，离子方程式为Al3+＋3H2O⥫⥬Al(OH)3(胶体)＋3H＋，B正确；实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2混合共热制NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，C正确；Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，D正确。
eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(练)
1. D 解析：MgO熔点高，不用电解熔融MgO的方法制备Mg，工业上应电解熔融MgCl2来制备，镁的化合价由＋2价变为0价，属于氧化还原反应，A不符合题意；S易溶于CS2，可用CS2试剂洗涤试管壁上的S，属于物理变化，不涉及氧化还原，B不符合题意；Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，不能用来制取氢氧化铝，C不符合题意；稀硝酸和Ag反应生成硝酸银、一氧化氮和水，银和氮的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D符合题意。
2. A 解析：将Na2S溶液加入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黑色，反应原理为2AgCl(s)＋S2-(aq)===Ag2S(s)＋2Cl－(aq)，故与氧化还原反应无关，A符合题意；向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色，是由于K2Cr2O7酸性溶液将乙醇氧化成为乙酸，自身变为Cr3+，元素的化合价发生改变，故与氧化还原反应有关，B不符合题意；光照新制的氯水，有气泡产生，黄绿色逐渐褪去，是由于Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO、2HClO eq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，二个反应均为氧化还原反应，故与氧化还原反应有关，C不符合题意；向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色，反应原理为FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4，4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3，与氧化还原反应有关，D不符合题意。
3. D 解析：FeCl2为还原产物，A错误；Fe3S4既发生还原反应又发生氧化反应，B错误；生成3 ml H2S时，转移2 ml e－，则生成1 ml H2S时，转移 eq \f(2,3) ml电子，C错误； 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，D正确。
4. C 解析：CO由HCN生成，C的化合价未发生改变，既不是氧化产物也不是还原产物，A错误；CaCN2中存在[N===C===N]2-，含有离子键和共价键，属于离子化合物，B错误；因HCN中的碳元素的化合价升高，氢元素的化合价降低，则HCN既是氧化剂又是还原剂，C正确；每消耗10 g CaCO3即0.1 ml碳酸钙，同时产生 0.1 ml氢气，因此转移电子0.2 ml，D错误。
5. D 解析：反应过程中ClO－中Cl的化合价降低，被还原为Cl－，Cl－是还原产物，A错误；ClO－中Cl的化合价降低，ClO－是氧化剂，Fe的化合价升高，Fe3+是还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，B错误；Fe3+的化合价升高，Fe3+是还原剂，被氧化，发生氧化反应，C错误；高铁酸钠在水处理中反应转化为氢氧化铁，铁的化合价由＋6价降低为＋3价，高铁酸钠是氧化剂，体现了氧化性，上述反应中Fe的价态由＋3价升高为＋6价，生成1 ml 高铁酸钠转移1 ml×(6－3)＝3 ml电子，D正确。
6. D 解析：该反应中Cu的化合价由＋2价升高为＋3价，O的化合价由－ eq \f(1,2)价升高为0价，故化合价升高的元素是Cu和O，A正确；KCuO2中Cu的化合价由＋2价升高为＋3价，化合价升高被氧化，是氧化产物，而部分氧的化合价又由－ eq \f(1,2)价降低为－2价，化合价降低被还原，故又是还原产物，B正确；反应中转移的电子为3 ml，故当反应中转移的电子数为0.3NA时，则有0.2 ml CuO被氧化，C正确；标准状况下，生成6.72 L即 eq \f(6.72 L,22.4 L·ml-1)＝0.3 ml O2时，根据方程式可知，参与反应的超氧化钾(KO2)为0.6 ml，但KO2中只有一部分是被还原的，另一部分被氧化，故被还原的超氧化钾(KO2)不为0.6 ml，D错误。
7. B 解析：硝酸中的N是硝酸铵中＋5价的N未变价生成的，所以硝酸既不是氧化产物也不是还原产物，A错误；生成4 ml氮气时，转移15 ml电子，故当有 1 ml氮气生成时，转移3.75 ml电子，B正确；氧化产物与还原产物的物质的量之比应为5∶3，C错误；氮气既是氧化产物又是还原产物，D错误。
8. C 解析：PtF6是氧化剂，A错误；O2(PtF6)中O元素的化合价为＋ eq \f(1,2)价，B错误；每生成1 ml O2(PtF6)转移1 ml电子，C正确；O2(PtF6)是离子化合物，故含有离子键，同时PtF eq \\al(－,6)内还存在共价键，由于O为正价，Pt为＋5价，故其具有氧化性，D错误。
9. B 解析：氯酸钾是反应的氧化剂，发生还原反应，A错误；氯化钾和氯气是还原产物，B正确；氯酸钾是反应的氧化剂，碘为反应的还原剂，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6，C错误；由方程式可知，反应生成3 ml氯气时，转移电子的物质的量为60 ml，则反应生成1 ml氯气时，转移电子的物质的量为20 ml，D错误。
10. D 解析：已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等，H为＋1价，则C、N为－2价，反应中C2H8N2中C和N的化合价都升高，为还原剂，A错误；N2O4→N2，N的化合价降低，被还原，B错误；C2H8N2是还原剂，发生氧化反应，C错误；N2O4→N2中N从＋4价降到0价，1 ml N2O4完全反应，电子转移为1 ml×2×4＝8 ml，D正确。
11. A 解析：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应(1) 的氧化剂是Ce4+、氧化产物是Cr2O eq \\al(2-,7)，反应(2)的氧化剂是Cr2O eq \\al(2-,7)、氧化产物是ClO eq \\al(－,4)，因此氧化性：Ce4+>Cr2O eq \\al(2-,7)>ClO eq \\al(－,4)，A正确；反应(1) 的离子方程式为6Ce4+＋2Cr3+＋7H2O===6Ce3+＋Cr2O eq \\al(2-,7)＋14H＋，每生成1 ml Cr2O eq \\al(2-,7)，有6 ml电子转移，B错误；将反应(2)设计成原电池，正极上的电极反应式为Cr2O eq \\al(2-,7)＋6e－＋14H＋===2Cr3+＋7H2O，Cr2O eq \\al(2-,7)向正极迁移，C错误；该反应的离子方程式为2Ce4+＋ClO eq \\al(－,3)＋H2O===2Ce3+＋ClO eq \\al(－,4)＋2H＋，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2∶1，D错误。
12. B 解析：反应KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中反应物没有单质参加，因此该反应不属于置换反应， A错误。在氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，在Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性：Cl2>Br2；在KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中， 氧化剂是KClO3，氧化产物是Cl2，则氧化性： KClO3>Cl2; 在2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3中，氧化剂是KBrO3，氧化产物是KClO3，所以氧化性： KBrO3>KClO3, 故物质的氧化性由强到弱： KBrO3>KClO3>Cl2>Br2, B正确。在反应KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，每有6个HCl参加反应，其中5个作还原剂，反应中转移5个电子，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5, C错误。在2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3中， Cl2为还原剂，KBrO3为氧化剂，每有1 ml还原剂Cl2发生反应，氧化剂KBrO3得到电子的物质的量为10 ml, D错误。