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四川省阆中中学校2023-2024学年高二下学期4月期中学习质量检测化学试题（含答案）
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这是一份四川省阆中中学校2023-2024学年高二下学期4月期中学习质量检测化学试题（含答案），共5页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
化 学 试 题
（满分100分 时间75分钟 ）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Fe：56
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题(本大题共18个小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共54分)
1. 关于s能级和p能级的原子轨道，下列说法正确的是
A．s能级的原子轨道半径与能层序数无关
B．s能级和p能级的原子轨道形状相同
C．钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动
D．每个p能级都有3个原子轨道
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 的结构示意图：
B. 的电子式：
C. 中子数为32、质子数为26的核素符号：
D. 基态碳原子的价层电子轨道表示式：
3． 下列有关化学键的说法正确的是
A．由阴阳离子间通过静电引力作用而形成的化学键称为离子键
B．只含共价键的物质一定为共价化合物
C．烧碱熔化与氯化钠溶于水都破坏了离子键
D．所有物质结构中一定存在化学键
4． 配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中，不含有的化学键是
A．离子键B．极性键C．非极性键D．配位键
5． 下列说法正确的是
A．NO2溶于水能生成硝酸B．的空间构型为三角锥形
C．N2O4制取HNO3只利用了N2O4的氧化性D．常温下可用铝制容器盛装稀硝酸
6． 下列关于和的说法正确的是
A．分子中S原子均为杂化B．中键角前者大
C．能形成分子间氢键D．的空间构型为平面正方形
7． 下列性质描述符合分子晶体的是
A．能溶于，熔点112.8℃，沸点444.6℃
B．熔点2853℃，液态不导电，水溶液也不导电
C．熔点1070℃，易溶于水，熔融态能导电
D．熔点97.81℃，质软导电，密度为
8. 已知短周期元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同电子层结构。下列关于四种
元素及其微粒的说法正确的是
A．基态原子的电子层数：Z>Y B．电负性：Z>W
C．离子半径：X＋＞Y2－ D．第一电离能：W9． NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18g重水(D2O)中含有的中子数为10NA
B．含有1ml碳原子的金刚石中C-C键的数目为2NA
C．0.1ml乙烷中含非极性键的数目为0.2NA
D．1ml[Ag(NH3)2]＋中含有σ键的数目为6NA
10．下列说法错误的是
A．、均是由极性键构成的非极性分子
B．与的键角相等
C．中元素的电负性：O>N>C>H
D．如图 所示的立方晶胞中，的配位数为6
11．石墨相氮化碳是一种光催化剂，类似于石墨层状结构，
其结构单元及晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A．C、N原子的杂化方式不同
B．此氮化碳晶体中存在的作用力只有共价键
C．氮化碳晶体中氮碳键的键能比金刚石中碳碳键的小
D．氮化碳晶体的化学式为
12．《GreenChemistry》报道了我国学者发明的低压高效电解催化还原CO2的新方法，总反应为：NaCl+CO2 CO+NaClO。下列有关说法正确的是
A．干冰属于共价晶体B．NaClO属于强电解质
C．该反应为置换反应D．反应时化学能转为电能
13．下列说法错误的是
A．物质聚集状态除了熟知的气、液、固三态外还有液晶态、塑晶态等多种聚集状态
B．晶体与非晶体的本质区别：是否有规则的几何外形
C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：对固体进行X射线衍射实验
D．配合物和超分子有着广泛的应用，其中超分子的特性是“分子识别”和“自组装”
14．在冰晶石()晶胞中，占据的位置相当于晶胞中占据的位置，则冰晶石晶胞中含个数为
A．12B．8C．4D．3
15．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图。
下列有关说法正确的是
A．y轴表示的可能是第一电离能
B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
16. 与ICl的反应机理如下：
反应①：；
反应②：，
其能量曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是
A. 反应①的
B. 反应①②均是放热反应
C.
D. 该反应的反应速率主要取决于反应②
17．下列操作规范且能达到实验目的的是
A．图甲测定醋酸浓度
B．图乙测定中和热
C．图丙稀释浓硫酸
D．图丁萃取分离碘水中的碘
18．常温下，对于①0.1ml/L溶液、②HCl溶液、③的NaOH溶液、④0.1ml/L溶液，下列说法正确的是
A．①和②分别稀释100倍后的pH：②<①
B．水电离出的：④>③>①>②
C．①和③混合后溶液呈中性：
D．①和④混合后溶液呈酸性：
第Ⅱ卷(非选择题，共46分)
19. 有A、B、C、D、E五种元素。其中A为第三周期主族元素，与D可形成原子个数
比为1∶1和2∶1的化合物；B为第4周期过渡金属元素，且未成对电子数最多，
最高化合价为＋6价；C和A是同周期的元素，最高化合价为＋7；D原子的价电子
排布为nsnnpn＋2，E元素的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子。
（1）写出下面三种元素的元素符号：A__________、B__________、C__________。
（2）写出D2－的电子排布式：_________。基态E原子的外围电子排布图___________。
（3）C位于__________族，B位于__________区。
20．碳族元素的物质是化学世界中最庞大的家族，“天问一号”轨道飞行器近距离拍摄了火星北极，看到大量白色冰冻区域， 主要是二氧化碳低温凝结形成的干冰，虽然看起来和地球两极很像，但实际温度却比地球两极冷多了！
（1）已知 25℃时， H2CO3 的 Ka1 = 4.2×10-7 、Ka2 = 4.8×10- 11 ，HCN 的 Ka =
4.0×10-10，若向NaCN 溶液中通入少量 CO2，发生反应的离子方程式为 。
（3）下列关于二氧化碳的说法正确的是______。
A．电子式为
B．空间填充模型为
C．CO2 是极性分子， 能溶于水
D．CO2 的水溶液能够导电，但 CO2是非电解质
（3）干冰和冰的晶体模型如下图存在差别的本质原因 。
（4）H2O2难溶于CS2，简要说明理由： _____________。
（5）金刚石晶体中，每个C被 个六元环共用
（6）晶体硅和碳化硅熔点较高的是__________(填化学式)。
（7）已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。
21. 综合题
Ⅰ、铁在自然界中有多种存在形式，并且对环境也有重要影响，某化学兴趣小组对
土壤中的铁的存在和含量进行了以下的研究：
（1）土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，酸性环境
中Fe2+脱除水体中硝态氮(NO3-)且无污染，
写出该反应的离子方程式： 。
（2）土壤中的铁元素含量的测定：
乙二胺四乙酸又叫EDTA，是化学中一种良好的配合剂，形成的
配合物又叫螯合物。EDTA在配位滴定中用到，一般是测定金属
离子的含量。已知：EDTA配离子结构如图，M为Fe3+
①EDTA中氮原子杂化方式 ，该配合物中Fe3+配位数是 。
②土壤中的铁元素含量测定步骤：
第一步：取ag土壤试样溶解，加入足量H2O2，将溶液充分加热；
第二步：将上述液体配成100mL溶液，取25.00mL，，滴入两滴二甲酚橙作指
示剂，用bml·L－1EDTA（简写成H2Y2-）标准溶液滴定，反应的离子方程式为
Fe3++H2Y2-=FeY-+2H+ 达到滴定终点时， 消耗EDTA标准溶液的平均体积为
12.50mL。该土壤中的铁元素质量分数为_______(用含a、b的代数式表示)
③第一步加入足量H2O2的目的是： 。
④若在滴定操作中一些不当操作可能会引起误差，下列操作会使土壤中的铁元
素质量分数测定结果偏高的是： 。
A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度
B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
C.滴定到终点,读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D.盛放EDTA（简写成H2Y2-）标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
Ⅱ、铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
（1）距离Mg原子最近的Fe原子个数是 。
（2）若该晶胞的边长为d nm，则该合金的密度为 。
(列出计算式即可，设阿伏加德罗常数的值为NA)
（3）若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，
则含镁 48g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为 L。
化学参考答案
一、选择题(本大题共18个小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共54分)
第Ⅱ卷(非选择题，共46分)
19、（每空2分）(1)A____Na____、B_____Cr_____、C______Cl____。
(2)______1S22S22P6______。________________。
(3)_____ⅦA族_____，______d区____。
20．（每空2分）(1) CO2+H2O+CN-=HCN+HCO3- 。
(2)___BD___。
(3) 干冰分子间只存在范德华力，冰中主要存在氢键(合理即可) 。
(4) _H2O2为极性分子，CS2为非极性分子____________。
(5) 12 (6)____SiC______。
(7)___1:1_____。
21、（每空2分）综合题
Ⅰ、（1） 10Fe2++2NO3-+12H+= 10Fe3++N2+6H2O 。
（2）① SP3 ， 6 。
②_______（不化简也给分）
③ 使Fe2+充分氧化，提高滴定的准确性 。
④ CD 。
Ⅱ、(1) 4 。
。(3) 22.4 L。1
2
3
4
5
6
7
8
9
D
B
C
C
A
C
A
B
B
10
11
12
13
14
15
16
17
18
B
D
B
B
A
B
D
A
A
化 学 试 题
（满分100分 时间75分钟 ）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Fe：56
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题(本大题共18个小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共54分)
1. 关于s能级和p能级的原子轨道，下列说法正确的是
A．s能级的原子轨道半径与能层序数无关
B．s能级和p能级的原子轨道形状相同
C．钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动
D．每个p能级都有3个原子轨道
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 的结构示意图：
B. 的电子式：
C. 中子数为32、质子数为26的核素符号：
D. 基态碳原子的价层电子轨道表示式：
3． 下列有关化学键的说法正确的是
A．由阴阳离子间通过静电引力作用而形成的化学键称为离子键
B．只含共价键的物质一定为共价化合物
C．烧碱熔化与氯化钠溶于水都破坏了离子键
D．所有物质结构中一定存在化学键
4． 配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中，不含有的化学键是
A．离子键B．极性键C．非极性键D．配位键
5． 下列说法正确的是
A．NO2溶于水能生成硝酸B．的空间构型为三角锥形
C．N2O4制取HNO3只利用了N2O4的氧化性D．常温下可用铝制容器盛装稀硝酸
6． 下列关于和的说法正确的是
A．分子中S原子均为杂化B．中键角前者大
C．能形成分子间氢键D．的空间构型为平面正方形
7． 下列性质描述符合分子晶体的是
A．能溶于，熔点112.8℃，沸点444.6℃
B．熔点2853℃，液态不导电，水溶液也不导电
C．熔点1070℃，易溶于水，熔融态能导电
D．熔点97.81℃，质软导电，密度为
8. 已知短周期元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同电子层结构。下列关于四种
元素及其微粒的说法正确的是
A．基态原子的电子层数：Z>Y B．电负性：Z>W
C．离子半径：X＋＞Y2－ D．第一电离能：W
A．18g重水(D2O)中含有的中子数为10NA
B．含有1ml碳原子的金刚石中C-C键的数目为2NA
C．0.1ml乙烷中含非极性键的数目为0.2NA
D．1ml[Ag(NH3)2]＋中含有σ键的数目为6NA
10．下列说法错误的是
A．、均是由极性键构成的非极性分子
B．与的键角相等
C．中元素的电负性：O>N>C>H
D．如图 所示的立方晶胞中，的配位数为6
11．石墨相氮化碳是一种光催化剂，类似于石墨层状结构，
其结构单元及晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A．C、N原子的杂化方式不同
B．此氮化碳晶体中存在的作用力只有共价键
C．氮化碳晶体中氮碳键的键能比金刚石中碳碳键的小
D．氮化碳晶体的化学式为
12．《GreenChemistry》报道了我国学者发明的低压高效电解催化还原CO2的新方法，总反应为：NaCl+CO2 CO+NaClO。下列有关说法正确的是
A．干冰属于共价晶体B．NaClO属于强电解质
C．该反应为置换反应D．反应时化学能转为电能
13．下列说法错误的是
A．物质聚集状态除了熟知的气、液、固三态外还有液晶态、塑晶态等多种聚集状态
B．晶体与非晶体的本质区别：是否有规则的几何外形
C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：对固体进行X射线衍射实验
D．配合物和超分子有着广泛的应用，其中超分子的特性是“分子识别”和“自组装”
14．在冰晶石()晶胞中，占据的位置相当于晶胞中占据的位置，则冰晶石晶胞中含个数为
A．12B．8C．4D．3
15．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图。
下列有关说法正确的是
A．y轴表示的可能是第一电离能
B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
16. 与ICl的反应机理如下：
反应①：；
反应②：，
其能量曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是
A. 反应①的
B. 反应①②均是放热反应
C.
D. 该反应的反应速率主要取决于反应②
17．下列操作规范且能达到实验目的的是
A．图甲测定醋酸浓度
B．图乙测定中和热
C．图丙稀释浓硫酸
D．图丁萃取分离碘水中的碘
18．常温下，对于①0.1ml/L溶液、②HCl溶液、③的NaOH溶液、④0.1ml/L溶液，下列说法正确的是
A．①和②分别稀释100倍后的pH：②<①
B．水电离出的：④>③>①>②
C．①和③混合后溶液呈中性：
D．①和④混合后溶液呈酸性：
第Ⅱ卷(非选择题，共46分)
19. 有A、B、C、D、E五种元素。其中A为第三周期主族元素，与D可形成原子个数
比为1∶1和2∶1的化合物；B为第4周期过渡金属元素，且未成对电子数最多，
最高化合价为＋6价；C和A是同周期的元素，最高化合价为＋7；D原子的价电子
排布为nsnnpn＋2，E元素的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子。
（1）写出下面三种元素的元素符号：A__________、B__________、C__________。
（2）写出D2－的电子排布式：_________。基态E原子的外围电子排布图___________。
（3）C位于__________族，B位于__________区。
20．碳族元素的物质是化学世界中最庞大的家族，“天问一号”轨道飞行器近距离拍摄了火星北极，看到大量白色冰冻区域， 主要是二氧化碳低温凝结形成的干冰，虽然看起来和地球两极很像，但实际温度却比地球两极冷多了！
（1）已知 25℃时， H2CO3 的 Ka1 = 4.2×10-7 、Ka2 = 4.8×10- 11 ，HCN 的 Ka =
4.0×10-10，若向NaCN 溶液中通入少量 CO2，发生反应的离子方程式为 。
（3）下列关于二氧化碳的说法正确的是______。
A．电子式为
B．空间填充模型为
C．CO2 是极性分子， 能溶于水
D．CO2 的水溶液能够导电，但 CO2是非电解质
（3）干冰和冰的晶体模型如下图存在差别的本质原因 。
（4）H2O2难溶于CS2，简要说明理由： _____________。
（5）金刚石晶体中，每个C被 个六元环共用
（6）晶体硅和碳化硅熔点较高的是__________(填化学式)。
（7）已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。
21. 综合题
Ⅰ、铁在自然界中有多种存在形式，并且对环境也有重要影响，某化学兴趣小组对
土壤中的铁的存在和含量进行了以下的研究：
（1）土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，酸性环境
中Fe2+脱除水体中硝态氮(NO3-)且无污染，
写出该反应的离子方程式： 。
（2）土壤中的铁元素含量的测定：
乙二胺四乙酸又叫EDTA，是化学中一种良好的配合剂，形成的
配合物又叫螯合物。EDTA在配位滴定中用到，一般是测定金属
离子的含量。已知：EDTA配离子结构如图，M为Fe3+
①EDTA中氮原子杂化方式 ，该配合物中Fe3+配位数是 。
②土壤中的铁元素含量测定步骤：
第一步：取ag土壤试样溶解，加入足量H2O2，将溶液充分加热；
第二步：将上述液体配成100mL溶液，取25.00mL，，滴入两滴二甲酚橙作指
示剂，用bml·L－1EDTA（简写成H2Y2-）标准溶液滴定，反应的离子方程式为
Fe3++H2Y2-=FeY-+2H+ 达到滴定终点时， 消耗EDTA标准溶液的平均体积为
12.50mL。该土壤中的铁元素质量分数为_______(用含a、b的代数式表示)
③第一步加入足量H2O2的目的是： 。
④若在滴定操作中一些不当操作可能会引起误差，下列操作会使土壤中的铁元
素质量分数测定结果偏高的是： 。
A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度
B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
C.滴定到终点,读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D.盛放EDTA（简写成H2Y2-）标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
Ⅱ、铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
（1）距离Mg原子最近的Fe原子个数是 。
（2）若该晶胞的边长为d nm，则该合金的密度为 。
(列出计算式即可，设阿伏加德罗常数的值为NA)
（3）若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，
则含镁 48g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为 L。
化学参考答案
一、选择题(本大题共18个小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共54分)
第Ⅱ卷(非选择题，共46分)
19、（每空2分）(1)A____Na____、B_____Cr_____、C______Cl____。
(2)______1S22S22P6______。________________。
(3)_____ⅦA族_____，______d区____。
20．（每空2分）(1) CO2+H2O+CN-=HCN+HCO3- 。
(2)___BD___。
(3) 干冰分子间只存在范德华力，冰中主要存在氢键(合理即可) 。
(4) _H2O2为极性分子，CS2为非极性分子____________。
(5) 12 (6)____SiC______。
(7)___1:1_____。
21、（每空2分）综合题
Ⅰ、（1） 10Fe2++2NO3-+12H+= 10Fe3++N2+6H2O 。
（2）① SP3 ， 6 。
②_______（不化简也给分）
③ 使Fe2+充分氧化，提高滴定的准确性 。
④ CD 。
Ⅱ、(1) 4 。
。(3) 22.4 L。1
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