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湖北省荆荆襄宜四地七校2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题（Word版附解析）
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注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A. 用Na2CO3溶液处理锅炉中的CaSO4，利用了沉淀转化原理
B. 烟花绽放时的五彩缤纷，这是利用了原子的吸收光谱
C. 航空母舰上防腐涂料中使用的石墨烯与乙烯互为同系物
D. 太阳能电池板和锂离子电池组，均可将化学能转变为电能
2. 下列化学用语表达正确的是
A. HClO分子的结构式：H－Cl－OB. 含18个中子的氯原子：Cl
C. 乙烯的空间填充模型：D. 四氯化碳的电子式：
3. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B. 碱性高锰酸钾溶液和草酸：2+H2C2O4+2OH-=2+2CO2↑+2H2O
C. Ba(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+
D. Ca(ClO)2溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
4. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 1ml晶体硅中Si－Si键的数目为2NA
B. 精炼铜阴极增重3.2g时阳极生成Cu2+数目为0.05NA
C. 28gC2H4和环丙烷的混合物中含有C原子数为2NA
D. 0.5mlPCl5中P的价层电子对数为2.5NA
5. 维生素C可以提高免疫力，预防和治疗疾病，其结构如图。下列关于该物质的说法不正确的是
A. 含有3种官能团B. 具有一定的水溶性
C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 红外光谱、X射线都可以用于分析该结构
6. 下列实验所选择的装置或仪器都正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. [Cu(NH3)4]SO4•H2O是一种重要的染料及合成农药中间体。实验室制备过程是：向CuSO4溶液中逐渐滴加稀氨水，先形成难溶物，后溶解得到深蓝色的透明溶液，加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体。下列有关说法不正确的是
A. 0.5ml[Cu(NH3)4]2+中含有σ键为8ml
B. [Cu(NH3)4]2+中H－N－H的键角与NH3中H－N－H的键角相等
C. 可加入少许[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体代替用玻璃棒摩擦试管壁
D. 的VSEPR模型和空间构型都为正四面体形
8. 图a、b、c、d分别表示给定物质与性质从左至右的变化趋势(纵坐标的标度不同)，下列说法不正确的是
A. 由图a变化分析得知是由于氢键和范德华力的影响
B. 由图b变化分析得知是由于离子键的成分逐渐降低
C. 由图c变化分析得知是由于相对分子质量逐渐减小
D. 由图d变化分析得知是由于烃基推电子效应逐渐增大
9. ZnO是一种光电材料，其存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构。下列说法正确的是
A. 图a中包含了两个更小的重复结构单元，所以图a不是纤锌矿型ZnO的晶胞单元
B. 图b的闪锌矿型ZnO晶体中离O距离最近的Zn原子数为8
C. 图b闪锌矿型属于立方晶胞，原子1的坐标为(，，0)，则原子2的坐标为(，，)
D. 图b闪锌矿型晶胞参数为，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶体密度为g/cm3
10. 一种新型材料的结构如图所示。已知R、T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Z位于同一主族，R、T的最高正价和最低负价相加均等于零，Y单质极易与常见无色无味液体物质发生置换反应且做氧化剂，下列说法不正确的是
A. 基态Z原子的核外价电子数为5
B. W、X、Y简单离子的半径依次减小
C. X的最简单氢化物的稳定性低于Y的最简单氢化物
D. T、W、X、Y的第一电离能大小顺序T＜W＜X＜Y
11. 2022年诺贝尔化学奖授予了研究“点击化学”的科学家。该研究在新材料和药物合成方面有广泛应用，按如图原理可以合成含三氮唑环(含π的大π键)的化合物，代表一种原子。下列说法正确的是
A. 生成物中，α位置比β位置的N原子更容易形成配位键
B. 铜离子能降低反应的焓变，加快反应速率
C. 生成物中的所有原子不在同一平面上
D. 反应物中黑球元素的电负性强于N
12. 氯与不同价态的铜可生成两种阴离子，其结构均为无限长链结构(如图所示)，下列有关说法正确的是
A. 图中Cu的配位数为3B. 两种阴离子的化学式为，
C. Cu元素位于元素周期表中的d区D. 结构中的Cl原子杂化轨道类型为sp3
13. 间接电解法除N2O，其工作原理如图所示，已知H2S2O4是一种弱酸。下列有关该装置工作的说法正确的是
A. b为直流电源的负极
B. 离子交换膜为阴离子交换膜
C. 电解池的阴极电极反应式为2H2SO3+2e-+2H+=H2S2O4+2H2O
D. 在吸收池中，H2S2O4被N2O还原为H2SO3从而实现循环使用
14. 科学家Kumada和Crriu在研究使芳香烃增长碳链(也称碳碳偶联)方面作出杰出贡献，其研究反应机理如图(其中Ar代表苯环，R代表烃基)。
下列说法不正确是
A. NiL2在反应中过程中作催化剂B. 反应过程只涉及极性键的断裂和形成
C. 该偶联过程总反应的原子利用率小于100%D. 从机理图中可以推测 为平面结构
15. 以酚酞为指示剂，用0.1000ml•L-1的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ变化关系如图所示。
[已知：A2-的分布系数：δ(A2-)=，10-1.7=0.02]
下列叙述不正确的是
A. 曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-)B. H2A溶液的浓度约为0.02000ml•L-1
C. NaHA溶液显碱性D. a点溶液中：c(Na+)＞2c(A2-)+c(H2A)
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. 异丁酸乙酯是一种食品香精原料，可以用乙烯、链烃A为原料进行合成，在下列转化关系中部分反应物和产物已略去。
（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在66～73之间，1mlA完全燃烧消耗7ml氧气，则A的结构简式为______。
（2）用系统命名法命名链烃B的名称为______。
（3）有机物D和有机物E反应生成异丁酸乙酯的化学方程式为______。
（4）链烃B转化生成有机物E的反应类型是______；CH2=CH2转化生成有机物D的反应类型是______。
（5）G是A的一种同分异构体，它的核磁共振氢谱只有一组峰(不考虑立体异构)，则G的结构简式为______。
（6）链烃F与链烃B互为同系物，其分子中比B多一个碳原子，且分子中存在一个手性碳原子，链烃F的结构简式为______。
17. 实验室利用FeCl2•4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2的装置如图所示(夹持装置略)。已知SOCl2沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：
（1）实验开始先通N2，其作用为______。
（2）反应时B装置需要加热，加热方式为______。
（3）装置C内发生反应的化学方程式为______。
（4）E的名称是_____。
（5）F装置的作用是_____。
（6）现有含少量FeCl2•4H2O和其它杂质(不含水)的FeCl2样品，为测定FeCl2的百分含量，进行如下实验：
实验Ⅰ：称取m1g样品，用足量稀硫酸溶解后，用cml/LK2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+达终点时消耗vmL(滴定过程中Cl-和其它杂质均不与Cr2O反应)。
实验Ⅱ：另取m1g样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为m2g。
则FeCl2的百分含量为_____(用含m1、m2、c、v的表达式表示，不必化简)；下列情况会导致FeCl2的含量测量值偏小的是_____(填标号)。
A.样品与SOCl2反应时失水不充分
B.实验II中，称重过程中样品发生了潮解
C.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
18. 氢氧化氧镍是高性能一次电池的电极材料。某工厂利用含镍废渣(主要含NiO及少量Fe2O3、FeO、CuO、CaO、SiO2)为原料制备氢氧化氧镍的工艺流程如图：
已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，当溶液中离子浓度低于1.0×10-5ml/L时，认为沉淀完全。
回答下列问题：
（1）基态Ni原子的价电子排布式为______，其电子占据的最高能层的符号为______。
（2）写出一种提高“酸浸”速率的措施______。
（3）“沉铜”过程中生成单质S的离子方程式为______。
（4）有人提出用绿色试剂H2O2代替NaClO也可以达到“氧化”效果，但实践发现所用的H2O2远高于理论用量。试分析造成这一结果的原因是______。
（5）当调节pH=5.5时，______(填“能”或“不能”)达到沉铁目的。
（6）“氧化”生成氢氧化氧镍的离子方程式为______。
19. 阿根廷科学家MasVernica等人利用Ni(Ⅱ)Al(Ⅲ)层状复合催化剂进行了乙醇水蒸气重整制氢的研究。其主要反应为
反应I.C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g) △H1=+173.3kJ/ml △S=+362.7J/(K•ml)
反应Ⅱ.C2H5OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g) △H2=+255.7kJ/ml
若在恒容密闭容器中发生上述反应。
（1）反应I在常温下______(填“能”或“不能”)自发进行。
（2）对上述恒容密闭容器中的体系，下列说法正确的是______。
A. 增大H2O(g)的浓度，有利于提高C2H5OH平衡转化率
B. 一定温度下，增大C2H5OH的浓度可以提高C2H5OH的平衡转化率
C. 若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡
D. 升高温度可以使反应I、Ⅱ的正反应速率加快，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
（3）研究发现，在压强为P0Pa，平衡时CO2和CO选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性=×100%。
①图中曲线表示平衡时H2产率随温度变化的曲线是______。
②在密闭容器中，以投料比n(C2H5OH)：n(H2O)=3：8通入混合气体，此时C2H5OH的转化率为66.67%，求交点M坐标为(500℃，50%)时反应Ⅱ的平衡常数Kp=______(只需列出计算表达式，不必化简。已知Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，即将K表达式中的平衡浓度用平衡分压代替)
③一定能提高CO选择性的关键因素是______。
④请分析说明曲线②随温度变化原因______。
（4）对乙醇水蒸气重整制氢反应I进行反应机理分析如下，“*”表示催化剂表面的活性中心，请补充完成基元反应iii。
i.C2H6O(g)+(*)→C2H6O*
ii.C2H6O*+(*)→CH4O*+CH2*
ⅲ.______
iv.CH2*+2H2O(g)→CO2(g)+3H2(g)+(*)A
B
C
D
将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3
验证非金属性C＞Si
证明乙炔可使溴水褪色
除去NO中混有的少量NO2
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A. 用Na2CO3溶液处理锅炉中的CaSO4，利用了沉淀转化原理
B. 烟花绽放时的五彩缤纷，这是利用了原子的吸收光谱
C. 航空母舰上防腐涂料中使用的石墨烯与乙烯互为同系物
D. 太阳能电池板和锂离子电池组，均可将化学能转变为电能
2. 下列化学用语表达正确的是
A. HClO分子的结构式：H－Cl－OB. 含18个中子的氯原子：Cl
C. 乙烯的空间填充模型：D. 四氯化碳的电子式：
3. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B. 碱性高锰酸钾溶液和草酸：2+H2C2O4+2OH-=2+2CO2↑+2H2O
C. Ba(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+
D. Ca(ClO)2溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
4. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 1ml晶体硅中Si－Si键的数目为2NA
B. 精炼铜阴极增重3.2g时阳极生成Cu2+数目为0.05NA
C. 28gC2H4和环丙烷的混合物中含有C原子数为2NA
D. 0.5mlPCl5中P的价层电子对数为2.5NA
5. 维生素C可以提高免疫力，预防和治疗疾病，其结构如图。下列关于该物质的说法不正确的是
A. 含有3种官能团B. 具有一定的水溶性
C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 红外光谱、X射线都可以用于分析该结构
6. 下列实验所选择的装置或仪器都正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. [Cu(NH3)4]SO4•H2O是一种重要的染料及合成农药中间体。实验室制备过程是：向CuSO4溶液中逐渐滴加稀氨水，先形成难溶物，后溶解得到深蓝色的透明溶液，加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体。下列有关说法不正确的是
A. 0.5ml[Cu(NH3)4]2+中含有σ键为8ml
B. [Cu(NH3)4]2+中H－N－H的键角与NH3中H－N－H的键角相等
C. 可加入少许[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体代替用玻璃棒摩擦试管壁
D. 的VSEPR模型和空间构型都为正四面体形
8. 图a、b、c、d分别表示给定物质与性质从左至右的变化趋势(纵坐标的标度不同)，下列说法不正确的是
A. 由图a变化分析得知是由于氢键和范德华力的影响
B. 由图b变化分析得知是由于离子键的成分逐渐降低
C. 由图c变化分析得知是由于相对分子质量逐渐减小
D. 由图d变化分析得知是由于烃基推电子效应逐渐增大
9. ZnO是一种光电材料，其存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构。下列说法正确的是
A. 图a中包含了两个更小的重复结构单元，所以图a不是纤锌矿型ZnO的晶胞单元
B. 图b的闪锌矿型ZnO晶体中离O距离最近的Zn原子数为8
C. 图b闪锌矿型属于立方晶胞，原子1的坐标为(，，0)，则原子2的坐标为(，，)
D. 图b闪锌矿型晶胞参数为，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶体密度为g/cm3
10. 一种新型材料的结构如图所示。已知R、T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Z位于同一主族，R、T的最高正价和最低负价相加均等于零，Y单质极易与常见无色无味液体物质发生置换反应且做氧化剂，下列说法不正确的是
A. 基态Z原子的核外价电子数为5
B. W、X、Y简单离子的半径依次减小
C. X的最简单氢化物的稳定性低于Y的最简单氢化物
D. T、W、X、Y的第一电离能大小顺序T＜W＜X＜Y
11. 2022年诺贝尔化学奖授予了研究“点击化学”的科学家。该研究在新材料和药物合成方面有广泛应用，按如图原理可以合成含三氮唑环(含π的大π键)的化合物，代表一种原子。下列说法正确的是
A. 生成物中，α位置比β位置的N原子更容易形成配位键
B. 铜离子能降低反应的焓变，加快反应速率
C. 生成物中的所有原子不在同一平面上
D. 反应物中黑球元素的电负性强于N
12. 氯与不同价态的铜可生成两种阴离子，其结构均为无限长链结构(如图所示)，下列有关说法正确的是
A. 图中Cu的配位数为3B. 两种阴离子的化学式为，
C. Cu元素位于元素周期表中的d区D. 结构中的Cl原子杂化轨道类型为sp3
13. 间接电解法除N2O，其工作原理如图所示，已知H2S2O4是一种弱酸。下列有关该装置工作的说法正确的是
A. b为直流电源的负极
B. 离子交换膜为阴离子交换膜
C. 电解池的阴极电极反应式为2H2SO3+2e-+2H+=H2S2O4+2H2O
D. 在吸收池中，H2S2O4被N2O还原为H2SO3从而实现循环使用
14. 科学家Kumada和Crriu在研究使芳香烃增长碳链(也称碳碳偶联)方面作出杰出贡献，其研究反应机理如图(其中Ar代表苯环，R代表烃基)。
下列说法不正确是
A. NiL2在反应中过程中作催化剂B. 反应过程只涉及极性键的断裂和形成
C. 该偶联过程总反应的原子利用率小于100%D. 从机理图中可以推测 为平面结构
15. 以酚酞为指示剂，用0.1000ml•L-1的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ变化关系如图所示。
[已知：A2-的分布系数：δ(A2-)=，10-1.7=0.02]
下列叙述不正确的是
A. 曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-)B. H2A溶液的浓度约为0.02000ml•L-1
C. NaHA溶液显碱性D. a点溶液中：c(Na+)＞2c(A2-)+c(H2A)
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. 异丁酸乙酯是一种食品香精原料，可以用乙烯、链烃A为原料进行合成，在下列转化关系中部分反应物和产物已略去。
（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在66～73之间，1mlA完全燃烧消耗7ml氧气，则A的结构简式为______。
（2）用系统命名法命名链烃B的名称为______。
（3）有机物D和有机物E反应生成异丁酸乙酯的化学方程式为______。
（4）链烃B转化生成有机物E的反应类型是______；CH2=CH2转化生成有机物D的反应类型是______。
（5）G是A的一种同分异构体，它的核磁共振氢谱只有一组峰(不考虑立体异构)，则G的结构简式为______。
（6）链烃F与链烃B互为同系物，其分子中比B多一个碳原子，且分子中存在一个手性碳原子，链烃F的结构简式为______。
17. 实验室利用FeCl2•4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2的装置如图所示(夹持装置略)。已知SOCl2沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：
（1）实验开始先通N2，其作用为______。
（2）反应时B装置需要加热，加热方式为______。
（3）装置C内发生反应的化学方程式为______。
（4）E的名称是_____。
（5）F装置的作用是_____。
（6）现有含少量FeCl2•4H2O和其它杂质(不含水)的FeCl2样品，为测定FeCl2的百分含量，进行如下实验：
实验Ⅰ：称取m1g样品，用足量稀硫酸溶解后，用cml/LK2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+达终点时消耗vmL(滴定过程中Cl-和其它杂质均不与Cr2O反应)。
实验Ⅱ：另取m1g样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为m2g。
则FeCl2的百分含量为_____(用含m1、m2、c、v的表达式表示，不必化简)；下列情况会导致FeCl2的含量测量值偏小的是_____(填标号)。
A.样品与SOCl2反应时失水不充分
B.实验II中，称重过程中样品发生了潮解
C.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
18. 氢氧化氧镍是高性能一次电池的电极材料。某工厂利用含镍废渣(主要含NiO及少量Fe2O3、FeO、CuO、CaO、SiO2)为原料制备氢氧化氧镍的工艺流程如图：
已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，当溶液中离子浓度低于1.0×10-5ml/L时，认为沉淀完全。
回答下列问题：
（1）基态Ni原子的价电子排布式为______，其电子占据的最高能层的符号为______。
（2）写出一种提高“酸浸”速率的措施______。
（3）“沉铜”过程中生成单质S的离子方程式为______。
（4）有人提出用绿色试剂H2O2代替NaClO也可以达到“氧化”效果，但实践发现所用的H2O2远高于理论用量。试分析造成这一结果的原因是______。
（5）当调节pH=5.5时，______(填“能”或“不能”)达到沉铁目的。
（6）“氧化”生成氢氧化氧镍的离子方程式为______。
19. 阿根廷科学家MasVernica等人利用Ni(Ⅱ)Al(Ⅲ)层状复合催化剂进行了乙醇水蒸气重整制氢的研究。其主要反应为
反应I.C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g) △H1=+173.3kJ/ml △S=+362.7J/(K•ml)
反应Ⅱ.C2H5OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g) △H2=+255.7kJ/ml
若在恒容密闭容器中发生上述反应。
（1）反应I在常温下______(填“能”或“不能”)自发进行。
（2）对上述恒容密闭容器中的体系，下列说法正确的是______。
A. 增大H2O(g)的浓度，有利于提高C2H5OH平衡转化率
B. 一定温度下，增大C2H5OH的浓度可以提高C2H5OH的平衡转化率
C. 若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡
D. 升高温度可以使反应I、Ⅱ的正反应速率加快，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
（3）研究发现，在压强为P0Pa，平衡时CO2和CO选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性=×100%。
①图中曲线表示平衡时H2产率随温度变化的曲线是______。
②在密闭容器中，以投料比n(C2H5OH)：n(H2O)=3：8通入混合气体，此时C2H5OH的转化率为66.67%，求交点M坐标为(500℃，50%)时反应Ⅱ的平衡常数Kp=______(只需列出计算表达式，不必化简。已知Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，即将K表达式中的平衡浓度用平衡分压代替)
③一定能提高CO选择性的关键因素是______。
④请分析说明曲线②随温度变化原因______。
（4）对乙醇水蒸气重整制氢反应I进行反应机理分析如下，“*”表示催化剂表面的活性中心，请补充完成基元反应iii。
i.C2H6O(g)+(*)→C2H6O*
ii.C2H6O*+(*)→CH4O*+CH2*
ⅲ.______
iv.CH2*+2H2O(g)→CO2(g)+3H2(g)+(*)A
B
C
D
将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3
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湖北省荆荆襄宜四地七校2022-2023学年高二下学期期中联考化学试卷含解析： 这是一份湖北省荆荆襄宜四地七校2022-2023学年高二下学期期中联考化学试卷含解析，共11页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
