2025版高考化学一轮总复习提升训练第六章化学反应与能量第二十二讲电解池金属的腐蚀与防护考点三金属的腐蚀与防护微考点一金属腐蚀的原理及分析

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A．为防止孔蚀发生可以将外接电源正极与金属相连
B．反应时每吸收2.24 L O2，则此时HCl可以氧化0.2 ml Fe
C．在腐蚀的过程中钝化膜作为负极
D．依题孔隙中局部可能发生析氢腐蚀
[解析] 与电源正极相连作阳极，阳极发生氧化反应，加快金属的腐蚀，故为防止孔蚀发生可以将外接电源负极与金属相连，A错误；未告知O2所处的状态，无法计算2.24 L O2的物质的量，故无法计算此时HCl可以氧化Fe的物质的量，B错误；由图示可知，在腐蚀的过程中钝化膜作为正极，O2在钝化膜上得到电子发生还原反应，C错误；依题孔隙中局部可能存在酸性环境，则可能发生析氢腐蚀，D正确。
【对点训练】
1．(2024·经典习题选萃)如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( C )
A．②①③④⑤⑥ B.⑤④③①②⑥
C．⑤④②①③⑥ D.⑤③②④①⑥
[解析] 由图可知，②③④装置是原电池，在②④中，金属铁作负极，③中金属铁作正极，作负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀，所以腐蚀速率④>②>①，⑤⑥装置是电解池，⑤中金属铁为阳极，⑥中金属铁为阴极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即腐蚀速率⑤>⑥，根据电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，即⑤④②①③⑥，故C项正确。
[易错警示] 金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀，金属活动顺序表中位于氢前面和氢后面的金属都能发生吸氧腐蚀，但只有在金属活动顺序表中氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀。
2．(2024·河北衡水高三检测)下列叙述错误的是( C )
A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
[解析] 生铁中含有碳，形成了原电池，铁被腐蚀速度加快，故抗腐蚀能力比纯铁弱，A项正确；用锡焊接的铁质器件，锡与铁形成原电池，铁作负极，被腐蚀，故焊接处易生锈，B项正确；在铁制品上镀铜时，镀件应为阴极，铜盐为电镀液，C项错误；铁管上镶嵌锌块，锌与铁形成原电池，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，故铁管不易被腐蚀，D项正确。