资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩30页未读，
继续阅读
所属成套资源：2024年高考化学二轮复习课件（含练习）
成套系列资料，整套一键下载
第一篇 主题三 热点题空2 基于事实的反应方程式的书写-2024年高考化学二轮复习课件
展开
这是一份第一篇 主题三 热点题空2 基于事实的反应方程式的书写-2024年高考化学二轮复习课件，文件包含第一篇主题三热点题空2基于事实的反应方程式的书写pptx、第一篇主题三热点题空2基于事实的反应方程式的书写docx、第一篇主题三热点题空2基于事实的反应方程式的书写学生版docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共38页， 欢迎下载使用。
类型一 非氧化还原反应方程式的书写
[2022·全国乙卷，27(4)]向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。原料配比为n(H2C2O4)∶n(K2CO3)＝1.5∶1，写出反应的化学方程式：_______________________________________________________。
3H2C2O4＋2K2CO3===2KHC2O4＋
K2C2O4＋2H2O＋2CO2↑
草酸和碳酸钾以物质的量之比为1.5∶1发生非氧化还原反应生成KHC2O4、K2C2O4、CO2和水，依据原子守恒可知，反应的化学方程式为3H2C2O4＋2K2CO3===2KHC2O4＋K2C2O4＋2H2O＋2CO2↑。
[2023·全国甲卷，26(2)(5)(6)]BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。
回答下列问题：(2)“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为____________________。
S2－＋Ca2＋===CaS↓
(5)“沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2的化学方程式为________________________________________________________________。
BaCl2＋TiCl4＋2(NH4)2C2O4＋H2O===BaTiO(C2O4)2↓＋4NH4Cl＋2HCl
(6)“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的 ∶nCO＝_______。
“热分解”生成粉状钛酸钡，该反应的化学方程式为BaTiO(C2O4)2 BaTiO3＋2CO2↑＋2CO↑，因此，产生的 ∶nCO ＝1∶1。
方法点拨 (1)此类试题主要考察熟悉的知识迁移类比、平衡移动，应特别关注已知物质(酸、碱、盐及其氧化物等)在反应时相互交换成分进行重组，要充分利用类比思想、元素守恒和电荷守恒思想，确定反应物或者生成物。(2)定量型首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应的离子方程式，然后把各步离子方程式加和即可得到总反应的离子方程式。
如明矾与含等物质的量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式的书写：
1.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、HCl三种溶液混合时总的离子方程式为________________________________________。
Mg2＋＋4OH－＋2H＋===Mg(OH)2↓＋2H2O
2.[2021·重庆1月适应性测试，15(5)]碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80～90% SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：
“沉锶”中反应的化学方程式为_______________________________________________。
Sr(OH)2＋NH4HCO3===SrCO3↓＋H2O
3.以钛白酸废液(主要含有TiO2＋、Fe2＋、Ca2＋、 等)为原料，获取磷酸钛(2TiO2·P2O5·H2O)的部分流程如图：
反应Ⅰ中生成2TiO2·P2O5·H2O的离子方程式：_______________________________________________。
2TiO2·P2O5·H2O↓＋4H＋
2TiO2＋＋2H3PO4===
4.黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)。 一种制备黄血盐的工艺如图：
(1)步骤Ⅰ反应的化学方程式为____________________________________________________。(2)步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为_______(填化学式)。
3Ca(OH)2＋FeSO4＋6HCN===Ca2Fe(CN)6＋ CaSO4＋6H2O
(3)步骤Ⅴ的化学方程式为_______________________________________。
K2CaFe(CN)6＋K2CO3===K4Fe(CN)6＋CaCO3
石灰乳、FeSO4与HCN发生非氧化还原反应生成Ca2Fe(CN)6和CaSO4，过滤，除去CaSO4，步骤Ⅲ中Ca2Fe(CN)6与KCl反应生成K2CaFe(CN)6和CaCl2，故废液中含量较多的溶质为
CaCl2，步骤Ⅴ中加入碳酸钾，脱钙生成K4Fe(CN)6再经过蒸发浓缩、冷却结晶，得到产品。
5.研究人员从处理废旧线路板后的固体残渣(含SnO2、PbO2等)中进一步回收金属锡(Sn)，一种回收流程如下。
已知：ⅰ.50Sn、82Pb为第ⅣA族元素；ⅱ.SnO2、PbO2与强碱反应生成盐和水。SnO2与NaOH反应的化学方程式为_______________________________。
SnO2＋2NaOH===Na2SnO3＋H2O
Sn、Si均为第ⅣA族元素，故可参照SiO2与NaOH反应的化学方程式书写出SnO2与NaOH反应的化学方程式。
6.实验小组制备Na2S2O3·5H2O并探究其性质。资料：Na2S2O3·5H2O在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO2。
(1)实验室有多种方法制备SO2，写出其中一种的化学方程式：______________________________________________________________________________________。(2)装置B用于处理SO2尾气，离子方程式为________________________。
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O[或Cu＋
(3)A中生成硫代硫酸钠的实质是S＋Na2SO3===Na2S2O3。①S是由SO2、H2O和_______反应得到的。②实验过程中有大量CO2产生，化学方程式为_____________________________。
SO2＋Na2CO3===CO2＋Na2SO3
类型二 氧化还原反应方程式的书写
[2022·江苏，17(3)①]在300 ℃时，密闭容器中NaHCO3溶液与铁粉反应，反应初期有FeCO3生成并放出H2，该反应的离子方程式为__________________________________________。
方法点拨(1)信息型化学(离子)方程式书写的一般流程第一步：根据陈述或流程信息，提炼出反应物和部分主要产物。第二步：如为氧化还原反应，按“氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据化合价升降相等配平相关物质；如为非氧化还原反应，则根据电荷守恒或质量守恒直接配平方程式。
第三步：①根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补全缺项微粒并配平。②补项原则
(2)突破信息型化学(离子)方程式中反应物、产物判断的基本方法①如为流程图(或循环图)，重点是理清框图(或循环图)中箭头的指向，一般箭头指向进去的物质为反应物，箭头指向出去的物质为产物，中间循环(或转圈)的物质不是中间产物就是催化剂。②熟悉常见物质变化
③注意在“焙烧”过程中，O2有可能参与反应。
1.[2020·全国卷Ⅱ，26(3)]Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为____________________________。
2Cl2＋HgO===HgCl2＋
由新制的HgO和Cl2反应制备Cl2O，由于该反应为歧化反应，所以只有氯元素的化合价发生变化，由0价变为＋1价和－1价，所以反应的化学方程式为2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O。
2.研究人员曾在月壤中发现了辉钼矿(主要成分为MS2，含有少量杂质)，可用于制备钼酸钠晶体(Na2MO4·2H2O)。碱性条件下，也可将辉钼矿加入NaClO溶液中制得钼酸钠和硫酸盐，该反应的离子方程式为___________________________________________________。
NaClO溶液具有氧化性，还原产物为Cl－，与辉钼矿反应的离子方程式
3.五氧化二钒(V2O5)广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂(含有K2SO4、V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、NiO等)中回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源，回收工艺流程如下：
(1)“还原转化”中加入FeSO4的目的是将 转化为VO2＋，写出反应的离子方程式：____________________________________。(2)“氧化2”过程中发生反应的离子方程式为____________________________________________。
4.某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
(1)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的离子方程式为__________________________________________。(2)AgCl所发生“还原”反应的化学方程式为_____________________________________________________。
4Ag＋4ClO－＋2H2O===4AgCl＋4OH－＋O2↑
4AgCl＋N2H4＋4NaOH
===4Ag＋N2↑＋4H2O＋4NaCl
5.研究小组探究高铜酸钠(NaCuO2)的制备和性质。资料：高铜酸钠为棕黑色固体，难溶于水。实验Ⅰ：向2 mL 1 ml·L－1 NaClO溶液中滴加1 mL 1 ml·L－1 CuCl2溶液，迅速产生蓝绿色沉淀，振荡后得到棕黑色的浊液a。(1)蓝绿色沉淀中含有OH－，用离子方程式表示NaClO溶液显碱性的原因：____________________________。
ClO－＋H2O HClO＋OH－
(2)探究棕黑色沉淀的组成。实验Ⅱ：将浊液a过滤、洗涤、干燥，得到固体b。取少量固体b，滴加稀H2SO4，沉淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液。①另取少量固体b进行实验，证实了NaCuO2中钠元素的存在，实验操作的名称是__________。②进一步检验，棕黑色固体是NaCuO2。NaCuO2与稀H2SO4反应的离子方程式是_____________________________________________。
4NaCuO2＋12H＋===4Cu2＋＋4Na＋＋O2↑＋6H2O
(3)实验Ⅲ：向1 mL 1 ml·L－1 NaClO溶液中滴加0.5 mL 1 ml·L－1 CuSO4溶液，迅速生成蓝色沉淀，振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生气泡并出现蓝色固体，该气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。NaCuO2放置过程中产生气体的化学方程式是____________________________________________。
===4Cu(OH)2＋O2↑＋4NaOH
4NaCuO2＋6H2O
类型三 分析化学反应微观过程书写方程式
(2020·全国卷Ⅰ，10改编)铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
(1)甲醇羰基化反应为_________________________________。(2)甲醇转化为CH3I的方程式为_______________________。
CH3OH＋HI―→CH3I＋H2O
在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应历程如图。
请回答下列问题：(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应的离子方程式为_________________________________________、__________________________________________、_____________________。(2)FeS2催化氧化反应的离子方程式为_____________________________________。
＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O
Fe2＋＋NO===Fe(NO)2＋
根据反应历程可以确定FeS2催化氧化反应的反应物为FeS2和O2、H2O，生成物为 和Fe2＋、H＋。
1.NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)：
NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为____________________________________。
2NH3＋3NaClO===N2＋3H2O
2.酸性环境中脱硫过程示意图如下：
过程ⅰ反应的离子方程式为_______________________________。
H2S＋2Fe3＋===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
3.对于烟气中SO2采用活性炭脱除机理，其过程首先要经物理吸附SO2→ (*代表吸附态)，O2→ ，H2O→H2O*，然后是化学吸附(如图)。
写出化学吸附过程生成 的化学方程式：_________________。
4.CH4与CO2的干法重整反应可同时转化两种温室气体，并制备CO和H2。主要反应为①CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)；②CH4(g)＋3CO2(g) 4CO(g)＋2H2O(g)；③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。使用CaO/Fe3O4/Ni复合催化剂，可显著提高二氧化碳的转化率，实现碳氢分离，并得到富含CO的产物，催化机理如图所示。请用化学方程式解释Fe3O4循环的原理：___________________________________________________________________________________________________________。
Fe3O4＋4CO===3Fe＋4CO2、Fe3O4＋4H2===3Fe＋4H2O、3Fe＋4CO2===Fe3O4＋4CO(或3Fe＋4CaCO3===4CaO＋Fe3O4＋4CO)
类型一 非氧化还原反应方程式的书写
[2022·全国乙卷，27(4)]向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。原料配比为n(H2C2O4)∶n(K2CO3)＝1.5∶1，写出反应的化学方程式：_______________________________________________________。
3H2C2O4＋2K2CO3===2KHC2O4＋
K2C2O4＋2H2O＋2CO2↑
草酸和碳酸钾以物质的量之比为1.5∶1发生非氧化还原反应生成KHC2O4、K2C2O4、CO2和水，依据原子守恒可知，反应的化学方程式为3H2C2O4＋2K2CO3===2KHC2O4＋K2C2O4＋2H2O＋2CO2↑。
[2023·全国甲卷，26(2)(5)(6)]BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。
回答下列问题：(2)“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为____________________。
S2－＋Ca2＋===CaS↓
(5)“沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2的化学方程式为________________________________________________________________。
BaCl2＋TiCl4＋2(NH4)2C2O4＋H2O===BaTiO(C2O4)2↓＋4NH4Cl＋2HCl
(6)“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的 ∶nCO＝_______。
“热分解”生成粉状钛酸钡，该反应的化学方程式为BaTiO(C2O4)2 BaTiO3＋2CO2↑＋2CO↑，因此，产生的 ∶nCO ＝1∶1。
方法点拨 (1)此类试题主要考察熟悉的知识迁移类比、平衡移动，应特别关注已知物质(酸、碱、盐及其氧化物等)在反应时相互交换成分进行重组，要充分利用类比思想、元素守恒和电荷守恒思想，确定反应物或者生成物。(2)定量型首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应的离子方程式，然后把各步离子方程式加和即可得到总反应的离子方程式。
如明矾与含等物质的量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式的书写：
1.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、HCl三种溶液混合时总的离子方程式为________________________________________。
Mg2＋＋4OH－＋2H＋===Mg(OH)2↓＋2H2O
2.[2021·重庆1月适应性测试，15(5)]碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80～90% SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：
“沉锶”中反应的化学方程式为_______________________________________________。
Sr(OH)2＋NH4HCO3===SrCO3↓＋H2O
3.以钛白酸废液(主要含有TiO2＋、Fe2＋、Ca2＋、 等)为原料，获取磷酸钛(2TiO2·P2O5·H2O)的部分流程如图：
反应Ⅰ中生成2TiO2·P2O5·H2O的离子方程式：_______________________________________________。
2TiO2·P2O5·H2O↓＋4H＋
2TiO2＋＋2H3PO4===
4.黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)。 一种制备黄血盐的工艺如图：
(1)步骤Ⅰ反应的化学方程式为____________________________________________________。(2)步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为_______(填化学式)。
3Ca(OH)2＋FeSO4＋6HCN===Ca2Fe(CN)6＋ CaSO4＋6H2O
(3)步骤Ⅴ的化学方程式为_______________________________________。
K2CaFe(CN)6＋K2CO3===K4Fe(CN)6＋CaCO3
石灰乳、FeSO4与HCN发生非氧化还原反应生成Ca2Fe(CN)6和CaSO4，过滤，除去CaSO4，步骤Ⅲ中Ca2Fe(CN)6与KCl反应生成K2CaFe(CN)6和CaCl2，故废液中含量较多的溶质为
CaCl2，步骤Ⅴ中加入碳酸钾，脱钙生成K4Fe(CN)6再经过蒸发浓缩、冷却结晶，得到产品。
5.研究人员从处理废旧线路板后的固体残渣(含SnO2、PbO2等)中进一步回收金属锡(Sn)，一种回收流程如下。
已知：ⅰ.50Sn、82Pb为第ⅣA族元素；ⅱ.SnO2、PbO2与强碱反应生成盐和水。SnO2与NaOH反应的化学方程式为_______________________________。
SnO2＋2NaOH===Na2SnO3＋H2O
Sn、Si均为第ⅣA族元素，故可参照SiO2与NaOH反应的化学方程式书写出SnO2与NaOH反应的化学方程式。
6.实验小组制备Na2S2O3·5H2O并探究其性质。资料：Na2S2O3·5H2O在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO2。
(1)实验室有多种方法制备SO2，写出其中一种的化学方程式：______________________________________________________________________________________。(2)装置B用于处理SO2尾气，离子方程式为________________________。
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O[或Cu＋
(3)A中生成硫代硫酸钠的实质是S＋Na2SO3===Na2S2O3。①S是由SO2、H2O和_______反应得到的。②实验过程中有大量CO2产生，化学方程式为_____________________________。
SO2＋Na2CO3===CO2＋Na2SO3
类型二 氧化还原反应方程式的书写
[2022·江苏，17(3)①]在300 ℃时，密闭容器中NaHCO3溶液与铁粉反应，反应初期有FeCO3生成并放出H2，该反应的离子方程式为__________________________________________。
方法点拨(1)信息型化学(离子)方程式书写的一般流程第一步：根据陈述或流程信息，提炼出反应物和部分主要产物。第二步：如为氧化还原反应，按“氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据化合价升降相等配平相关物质；如为非氧化还原反应，则根据电荷守恒或质量守恒直接配平方程式。
第三步：①根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补全缺项微粒并配平。②补项原则
(2)突破信息型化学(离子)方程式中反应物、产物判断的基本方法①如为流程图(或循环图)，重点是理清框图(或循环图)中箭头的指向，一般箭头指向进去的物质为反应物，箭头指向出去的物质为产物，中间循环(或转圈)的物质不是中间产物就是催化剂。②熟悉常见物质变化
③注意在“焙烧”过程中，O2有可能参与反应。
1.[2020·全国卷Ⅱ，26(3)]Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为____________________________。
2Cl2＋HgO===HgCl2＋
由新制的HgO和Cl2反应制备Cl2O，由于该反应为歧化反应，所以只有氯元素的化合价发生变化，由0价变为＋1价和－1价，所以反应的化学方程式为2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O。
2.研究人员曾在月壤中发现了辉钼矿(主要成分为MS2，含有少量杂质)，可用于制备钼酸钠晶体(Na2MO4·2H2O)。碱性条件下，也可将辉钼矿加入NaClO溶液中制得钼酸钠和硫酸盐，该反应的离子方程式为___________________________________________________。
NaClO溶液具有氧化性，还原产物为Cl－，与辉钼矿反应的离子方程式
3.五氧化二钒(V2O5)广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂(含有K2SO4、V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、NiO等)中回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源，回收工艺流程如下：
(1)“还原转化”中加入FeSO4的目的是将 转化为VO2＋，写出反应的离子方程式：____________________________________。(2)“氧化2”过程中发生反应的离子方程式为____________________________________________。
4.某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
(1)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的离子方程式为__________________________________________。(2)AgCl所发生“还原”反应的化学方程式为_____________________________________________________。
4Ag＋4ClO－＋2H2O===4AgCl＋4OH－＋O2↑
4AgCl＋N2H4＋4NaOH
===4Ag＋N2↑＋4H2O＋4NaCl
5.研究小组探究高铜酸钠(NaCuO2)的制备和性质。资料：高铜酸钠为棕黑色固体，难溶于水。实验Ⅰ：向2 mL 1 ml·L－1 NaClO溶液中滴加1 mL 1 ml·L－1 CuCl2溶液，迅速产生蓝绿色沉淀，振荡后得到棕黑色的浊液a。(1)蓝绿色沉淀中含有OH－，用离子方程式表示NaClO溶液显碱性的原因：____________________________。
ClO－＋H2O HClO＋OH－
(2)探究棕黑色沉淀的组成。实验Ⅱ：将浊液a过滤、洗涤、干燥，得到固体b。取少量固体b，滴加稀H2SO4，沉淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液。①另取少量固体b进行实验，证实了NaCuO2中钠元素的存在，实验操作的名称是__________。②进一步检验，棕黑色固体是NaCuO2。NaCuO2与稀H2SO4反应的离子方程式是_____________________________________________。
4NaCuO2＋12H＋===4Cu2＋＋4Na＋＋O2↑＋6H2O
(3)实验Ⅲ：向1 mL 1 ml·L－1 NaClO溶液中滴加0.5 mL 1 ml·L－1 CuSO4溶液，迅速生成蓝色沉淀，振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生气泡并出现蓝色固体，该气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。NaCuO2放置过程中产生气体的化学方程式是____________________________________________。
===4Cu(OH)2＋O2↑＋4NaOH
4NaCuO2＋6H2O
类型三 分析化学反应微观过程书写方程式
(2020·全国卷Ⅰ，10改编)铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
(1)甲醇羰基化反应为_________________________________。(2)甲醇转化为CH3I的方程式为_______________________。
CH3OH＋HI―→CH3I＋H2O
在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应历程如图。
请回答下列问题：(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应的离子方程式为_________________________________________、__________________________________________、_____________________。(2)FeS2催化氧化反应的离子方程式为_____________________________________。
＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O
Fe2＋＋NO===Fe(NO)2＋
根据反应历程可以确定FeS2催化氧化反应的反应物为FeS2和O2、H2O，生成物为 和Fe2＋、H＋。
1.NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)：
NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为____________________________________。
2NH3＋3NaClO===N2＋3H2O
2.酸性环境中脱硫过程示意图如下：
过程ⅰ反应的离子方程式为_______________________________。
H2S＋2Fe3＋===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
3.对于烟气中SO2采用活性炭脱除机理，其过程首先要经物理吸附SO2→ (*代表吸附态)，O2→ ，H2O→H2O*，然后是化学吸附(如图)。
写出化学吸附过程生成 的化学方程式：_________________。
4.CH4与CO2的干法重整反应可同时转化两种温室气体，并制备CO和H2。主要反应为①CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)；②CH4(g)＋3CO2(g) 4CO(g)＋2H2O(g)；③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。使用CaO/Fe3O4/Ni复合催化剂，可显著提高二氧化碳的转化率，实现碳氢分离，并得到富含CO的产物，催化机理如图所示。请用化学方程式解释Fe3O4循环的原理：___________________________________________________________________________________________________________。
Fe3O4＋4CO===3Fe＋4CO2、Fe3O4＋4H2===3Fe＋4H2O、3Fe＋4CO2===Fe3O4＋4CO(或3Fe＋4CaCO3===4CaO＋Fe3O4＋4CO)
相关课件
第一篇 主题九 热点题空17 化学反应速率与化学平衡文字说理题-2024年高考化学二轮复习课件： 这是一份第一篇 主题九 热点题空17 化学反应速率与化学平衡文字说理题-2024年高考化学二轮复习课件，文件包含第一篇主题九热点题空17化学反应速率与化学平衡文字说理题pptx、第一篇主题九热点题空17化学反应速率与化学平衡文字说理题docx、第一篇主题九热点题空17化学反应速率与化学平衡文字说理题学生版docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共33页， 欢迎下载使用。
第一篇 主题九 热点题空16 化学反应速率及化学平衡常数的计算-2024年高考化学二轮复习课件： 这是一份第一篇 主题九 热点题空16 化学反应速率及化学平衡常数的计算-2024年高考化学二轮复习课件，文件包含第一篇主题九热点题空16化学反应速率及化学平衡常数的计算pptx、第一篇主题九热点题空16化学反应速率及化学平衡常数的计算docx、第一篇主题九热点题空16化学反应速率及化学平衡常数的计算学生版docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共60页， 欢迎下载使用。
第一篇 主题九 热点题空15 热化学方程式的书写与焓变的计算-2024年高考化学二轮复习课件： 这是一份第一篇 主题九 热点题空15 热化学方程式的书写与焓变的计算-2024年高考化学二轮复习课件，文件包含第一篇主题九热点题空15热化学方程式的书写与焓变的计算pptx、第一篇主题九热点题空15热化学方程式的书写与焓变的计算docx、第一篇主题九热点题空15热化学方程式的书写与焓变的计算学生版docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共20页， 欢迎下载使用。
