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四川省成都市盐道街中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷（原卷版+解析版）
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这是一份四川省成都市盐道街中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷（原卷版+解析版），文件包含四川省成都市盐道街中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷原卷版docx、四川省成都市盐道街中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
考试时间：75min 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Al：27 Cu；64 Fe：56 S：32，
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1. 近年来，我国在探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术等方面取得了举世瞩目的成就。下列说法不正确的是
A. 中国深海载人潜水器“蛟龙号”使用发动机所用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
B. “神舟十一号”宇宙飞船舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是碳化硅
C. 2022年北京冬奥会展示智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体
D. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片，其主要成分是二氧化硅
2. 下列离子方程式正确的是
A. 过量铁粉加入稀硝酸中：
B. 亚硫酸钠溶液与酸化的硝酸钡混合：
C. 已知亚硫酸酸性强于次氯酸，将通入NaClO溶液中：
D. 向溶液中加入过量HI溶液：
3. 对下列事实的解释错误的是
A. 葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化作用
B. 碳酸钡可用作消化X射线检查的内服药剂
C. 浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸具有不稳定性
D. 实验室用稀硝酸清洗附着在试管内壁的银，说明稀硝酸具有强氧化性
4. 气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，反应又属于氮的固定的是
A ，B. CO，
C. ，D. ，
5. 下列各图所示实验设计不能达到相应实验目的的是
A. 用图①比较、、S氧化性
B. 用图②所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
C. 用图③装置制备沉淀
D. 用图④所示实验装置排空气法收集气体
6. 如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是
A. (溶液)/无色喷泉B. (中含酚酞)/红色喷泉
C. (溶液)/无色喷泉D. (溶液)白色喷泉
7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 含2ml 的浓硫酸与64g Cu共热，生成分子数为
B. 常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3
C. 0.4ml Fe与足量的S反应，转移的电子数为1.2
D. 标准状况下，22.4L 中含有的共价键数目为3
8. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
9. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质
B. 过程Ⅱ中，1ml 可氧化2ml
C. 双碱法脱硫过程中，起的是催化作用
D. 总反应为
10. 下列除杂的操作方法正确的是
①NO中有少量的：用水洗涤后再干燥
②食盐中有少量的：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
③中有少量的NO：通入过量的氧气
④中混有少量的气体：通过饱和溶液洗气
A. ①②④B. ②③C. ①④D. ①②③④
11. 元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个维度，以下是氮元素及其化合物的价类二维图。下列说法错误的是
A. b→a和b→c均属于氮的固定B. a→b→d→e→g的转化均可一步实现
C. 汽车中的净化装置可实现c→b的转化D. b、c、d、h均可能为e的还原产物
12. 一瓶无色气体，可能由、HCl、、、NO、中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有足量浓的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出。则下列推断不正确的是
A. 原气体一定含有、、NOB. 原气体一定不含
C. 原气体中NO和的体积比为3：2D. 原气体一定不含
13. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果正确的是
A. OA段和BC段生成的都是NO气体B. AB段发生的反应为
C. C点之后的溶液中溶质只有D. 原混合溶液中的浓度为1.5ml/L
14. 在含有下列离子的溶液中通入过量的气体，这些离子仍可以大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
15. 在一定温度和压强下，把装有NO和 NO2的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为原气体体积的3/5，则原混合气体中NO和NO2的体积比为
A. 2：3B. 3：2C. 5：3D. 3：5
16. 从废弃的声光器件（，含、、杂质）中提取粗碲的工艺流程如图，已知性质与相似，氧化沉碲得，下列说法错误的是
A. 滤渣的主要成分为
B. 滤液1和滤液2混合可能产生白色沉淀
C. “氧化沉碲”中离子方程式为
D. “溶解还原”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题
17. 人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：
（1）某小组在实验室模拟以为原料，制备少量硝态氮肥，转化途径如下（转化所需试剂及条件已略去）。
①工业合成氨是制取氮肥的基础。写出工业合成氨的化学反应方程式______。
②写出实验室用和消石灰共热制备氨气的化学反应方程式______。
③写出发生催化氧化反应生成NO的化学方程式______。
向装置中通入4ml 和2ml ，转移的电子数______。
④工业上为了提高NO的转化率，可以适当增加的量，理论上在一定的温度和压强下将2L NO完全转化成，至少应该通入空气（空气中氧气体积约20%）的体积为______。
（2）过渡施用氮肥将导致大气中含量增高，加剧雾霾的形成。是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示（转化所需试剂及条件已略去）
①X可能是或______。
②尿素是一种常用有机氮肥，缓慢与发生非氧化还原反应释放出和另外一种气体，该反应的化学方程式为______。
18. 硫铁矿（含）是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系：
回答下列问题：
（1）硫铁矿中元素的化合价为___________。
（2）为了使反应I燃烧得更充分，可以采用的措施是___________。
（3）将A通入新制碘水中，发现溶液褪色，发生的离子反应方程式为______________________。
（4）下列关于C的说法正确的是___________。
A. 酸雨指的是的雨水
B. 浓硫酸可以和铁发生反应，不能用钢瓶盛装浓硫酸
C. 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性
D. 稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低
（5）工业上为了防止污染，可以利用氧化亚铁硫杆菌（T.f）对硫铁矿进行催化脱硫，该过程如图所示：
①过程I中，转化，转移的电子的物质的量为___________。
②脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体，写出其离子方程式___________。
③从氧化还原角度分析，若要制备应选择___________（填字母）。
A． B． C． D．
19. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
（1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅，当有1mlC参与反应时，该反应转移的电子数是___________。
（2）还原炉中发生的化学反应方程式为___________。
（3）上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有___________。
（4）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为___________。
（5）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：___________。
（6）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是___________。
A．自然界中存在天然游离的硅单质
B．已知C与Si的最高正价都是正四价，由于CO2＋H2O=H2CO3，用类比法得知，SiO2＋H2O=H2SiO3
C．Na[AlSi3O8]用氧化物形式表示为Na2O·Al2O3·6SiO2
D．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料
E．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
F．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品
20. 某化学兴趣小组利用铜跟浓硫酸反应，探究的部分性质，实验装置如图所示。
（1）装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是______（填序号）；
①水 ②饱和的溶液 ③NaOH溶液 ④酸性
（2）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于与溶液中的NaOH反应使碱性减弱，而D中则是由于具有______性。
（3）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，请说出液体成分及作用______。
（4）若实验中用一定质量的铜片和100.0mL 18.0ml/L的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为2mI/L，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾______ml。
（5）为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究气体还原、，可以使用的药品和装置如图所示：
在上述装置中通入过量的，为了验证A中与发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是______（填①或②），用离子方程式表示不合理的原因：______。
（6）在上述装置中能表明的还原性强于的现象是______。选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加盐酸酸化，沉淀不溶解
该溶液中一定含有SO
B
向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊无色气体
该溶液中一定含有CO
D
向某溶液加NaOH并微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的无色气体
该溶液中一定含有NH
考试时间：75min 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Al：27 Cu；64 Fe：56 S：32，
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1. 近年来，我国在探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术等方面取得了举世瞩目的成就。下列说法不正确的是
A. 中国深海载人潜水器“蛟龙号”使用发动机所用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
B. “神舟十一号”宇宙飞船舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是碳化硅
C. 2022年北京冬奥会展示智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体
D. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片，其主要成分是二氧化硅
2. 下列离子方程式正确的是
A. 过量铁粉加入稀硝酸中：
B. 亚硫酸钠溶液与酸化的硝酸钡混合：
C. 已知亚硫酸酸性强于次氯酸，将通入NaClO溶液中：
D. 向溶液中加入过量HI溶液：
3. 对下列事实的解释错误的是
A. 葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化作用
B. 碳酸钡可用作消化X射线检查的内服药剂
C. 浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸具有不稳定性
D. 实验室用稀硝酸清洗附着在试管内壁的银，说明稀硝酸具有强氧化性
4. 气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，反应又属于氮的固定的是
A ，B. CO，
C. ，D. ，
5. 下列各图所示实验设计不能达到相应实验目的的是
A. 用图①比较、、S氧化性
B. 用图②所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
C. 用图③装置制备沉淀
D. 用图④所示实验装置排空气法收集气体
6. 如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是
A. (溶液)/无色喷泉B. (中含酚酞)/红色喷泉
C. (溶液)/无色喷泉D. (溶液)白色喷泉
7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 含2ml 的浓硫酸与64g Cu共热，生成分子数为
B. 常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3
C. 0.4ml Fe与足量的S反应，转移的电子数为1.2
D. 标准状况下，22.4L 中含有的共价键数目为3
8. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
9. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质
B. 过程Ⅱ中，1ml 可氧化2ml
C. 双碱法脱硫过程中，起的是催化作用
D. 总反应为
10. 下列除杂的操作方法正确的是
①NO中有少量的：用水洗涤后再干燥
②食盐中有少量的：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
③中有少量的NO：通入过量的氧气
④中混有少量的气体：通过饱和溶液洗气
A. ①②④B. ②③C. ①④D. ①②③④
11. 元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个维度，以下是氮元素及其化合物的价类二维图。下列说法错误的是
A. b→a和b→c均属于氮的固定B. a→b→d→e→g的转化均可一步实现
C. 汽车中的净化装置可实现c→b的转化D. b、c、d、h均可能为e的还原产物
12. 一瓶无色气体，可能由、HCl、、、NO、中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有足量浓的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出。则下列推断不正确的是
A. 原气体一定含有、、NOB. 原气体一定不含
C. 原气体中NO和的体积比为3：2D. 原气体一定不含
13. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果正确的是
A. OA段和BC段生成的都是NO气体B. AB段发生的反应为
C. C点之后的溶液中溶质只有D. 原混合溶液中的浓度为1.5ml/L
14. 在含有下列离子的溶液中通入过量的气体，这些离子仍可以大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
15. 在一定温度和压强下，把装有NO和 NO2的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为原气体体积的3/5，则原混合气体中NO和NO2的体积比为
A. 2：3B. 3：2C. 5：3D. 3：5
16. 从废弃的声光器件（，含、、杂质）中提取粗碲的工艺流程如图，已知性质与相似，氧化沉碲得，下列说法错误的是
A. 滤渣的主要成分为
B. 滤液1和滤液2混合可能产生白色沉淀
C. “氧化沉碲”中离子方程式为
D. “溶解还原”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题
17. 人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：
（1）某小组在实验室模拟以为原料，制备少量硝态氮肥，转化途径如下（转化所需试剂及条件已略去）。
①工业合成氨是制取氮肥的基础。写出工业合成氨的化学反应方程式______。
②写出实验室用和消石灰共热制备氨气的化学反应方程式______。
③写出发生催化氧化反应生成NO的化学方程式______。
向装置中通入4ml 和2ml ，转移的电子数______。
④工业上为了提高NO的转化率，可以适当增加的量，理论上在一定的温度和压强下将2L NO完全转化成，至少应该通入空气（空气中氧气体积约20%）的体积为______。
（2）过渡施用氮肥将导致大气中含量增高，加剧雾霾的形成。是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示（转化所需试剂及条件已略去）
①X可能是或______。
②尿素是一种常用有机氮肥，缓慢与发生非氧化还原反应释放出和另外一种气体，该反应的化学方程式为______。
18. 硫铁矿（含）是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系：
回答下列问题：
（1）硫铁矿中元素的化合价为___________。
（2）为了使反应I燃烧得更充分，可以采用的措施是___________。
（3）将A通入新制碘水中，发现溶液褪色，发生的离子反应方程式为______________________。
（4）下列关于C的说法正确的是___________。
A. 酸雨指的是的雨水
B. 浓硫酸可以和铁发生反应，不能用钢瓶盛装浓硫酸
C. 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性
D. 稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低
（5）工业上为了防止污染，可以利用氧化亚铁硫杆菌（T.f）对硫铁矿进行催化脱硫，该过程如图所示：
①过程I中，转化，转移的电子的物质的量为___________。
②脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体，写出其离子方程式___________。
③从氧化还原角度分析，若要制备应选择___________（填字母）。
A． B． C． D．
19. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
（1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅，当有1mlC参与反应时，该反应转移的电子数是___________。
（2）还原炉中发生的化学反应方程式为___________。
（3）上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有___________。
（4）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为___________。
（5）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：___________。
（6）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是___________。
A．自然界中存在天然游离的硅单质
B．已知C与Si的最高正价都是正四价，由于CO2＋H2O=H2CO3，用类比法得知，SiO2＋H2O=H2SiO3
C．Na[AlSi3O8]用氧化物形式表示为Na2O·Al2O3·6SiO2
D．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料
E．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
F．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品
20. 某化学兴趣小组利用铜跟浓硫酸反应，探究的部分性质，实验装置如图所示。
（1）装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是______（填序号）；
①水 ②饱和的溶液 ③NaOH溶液 ④酸性
（2）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于与溶液中的NaOH反应使碱性减弱，而D中则是由于具有______性。
（3）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，请说出液体成分及作用______。
（4）若实验中用一定质量的铜片和100.0mL 18.0ml/L的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为2mI/L，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾______ml。
（5）为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究气体还原、，可以使用的药品和装置如图所示：
在上述装置中通入过量的，为了验证A中与发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是______（填①或②），用离子方程式表示不合理的原因：______。
（6）在上述装置中能表明的还原性强于的现象是______。选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加盐酸酸化，沉淀不溶解
该溶液中一定含有SO
B
向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊无色气体
该溶液中一定含有CO
D
向某溶液加NaOH并微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的无色气体
该溶液中一定含有NH
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