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2024届高考化学复习讲义第四章非金属及其化合物第二讲卤素的性质及提取卤素离子的检验考点一卤素的性质及卤素离子的检验含答案
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这是一份2024届高考化学复习讲义第四章非金属及其化合物第二讲卤素的性质及提取卤素离子的检验考点一卤素的性质及卤素离子的检验含答案，共8页。试卷主要包含了卤素单质的相似性和递变性，卤素离子的检验方法等内容，欢迎下载使用。
考点1 卤素的性质及卤素离子的检验
1.卤素单质的相似性和递变性
（1）相似性
（2）递变性
2.卤素离子的检验方法
（1）AgNO3溶液——沉淀法
未知液滴加AgNO3溶液和稀硝酸生成[12] 白 色沉淀，表明含有Cl－[13] 淡黄 色沉淀，表明含有Br－[14] 黄 色沉淀，表明含有I－
（2）置换——萃取法
未知液加入适量新制饱和氯水振荡 加入CCl4(下层)或汽油上层，振荡，静置
有机层呈红棕色或橙红色，表明含有[15] Br－ 紫色、浅紫色或紫红色，表明含有[16] I－
（3）氧化——淀粉法检验I－
未知液加入适量新制饱和氯水振荡 淀粉溶液振荡 [17] 蓝 色溶液，表明含有I－
易错辨析。
（1）卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液。（ ✕ ）
（2）类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3。（ ✕ ）
（3）[2023新课标卷改编]向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅的原因是溴与苯发生了加成反应。（ ✕ ）
（4）[2022辽宁改编]镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色的原因是I2被Fe还原。（ ✕ ）
（5）碘易溶于酒精，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来。（ ✕ ）
（6）[2022全国乙改编]向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2。（ ✕ ）
（7）HF是弱酸，能腐蚀玻璃，F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将卤素单质置换出来。（ √ ）
（8）氟气跟氯化钠溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成。（ √ ）
（9）[江苏高考改编]向某黄色溶液中加入淀粉－KI溶液，溶液呈蓝色，则溶液中含Br2。（ ✕ ）
（10）用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色。（ ✕ ）
研透高考 明确方向
命题点1 卤素单质性质探究
1.[2023山东烟台模拟]为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为橙色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 ∶Cl····∶Cl····∶ 。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 湿润的淀粉－KI试纸变蓝 。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－ 。
（4）为验证溴的氧化性强于碘的，过程Ⅳ的操作和现象是 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色 。
（5）过程Ⅲ实验的目的是 确认C中的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 原子半径逐渐增大 ，得电子能力逐渐减弱。
解析 （1）A中产生的黄绿色气体为Cl2，其电子式为∶Cl····∶Cl····∶。（2）氯气遇湿润的淀粉－KI试纸时，发生反应Cl2＋2KII2＋2KCl，产生的I2使淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。（3）B中Cl2与NaBr发生置换反应，离子方程式为Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2。（4）C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应Br2＋2KI I2＋2KBr，静置后D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘的。（5）过程Ⅲ主要是为了确认C中的黄色溶液中无Cl2，排除对溴置换碘实验的干扰。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从Cl到I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
命题拓展
（1）A中反应的离子方程式为 2MnO4－＋10Cl－＋16H＋2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O 。
（2）浸有NaOH溶液的棉花的作用是 吸收多余的氯气、Br2，防止污染空气 。
命题点2 卤素互化物的性质
2.[2023广州模拟]卤素互化物如ICl、ICl3等具有与卤素单质相似的性质。可利用反应I2＋Cl22ICl制取ICl，实验室用如图所示装置（夹持仪器已略去）制取少量ICl。已知：ICl的熔点为27.2 ℃，沸点为97.4 ℃，容易水解，能发生反应：ICl＋Cl2ICl3。下列叙述错误的是（ C ）
A.圆底烧瓶中的固体可以为KMnO4或KClO3
B.装置B、C中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸
C.装置E的作用为吸收尾气，可用装置F替代
D.盐酸的滴加速度过快，ICl的产率会明显降低
解析 装置A为不加热反应制取氯气的装置，反应为2KMnO4＋16HCl（浓）2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O或KClO3＋6HCl（浓）KCl＋3Cl2↑＋3H2O，Cl2中含有HCl和H2O，选用饱和食盐水和浓硫酸分别除去，装置E的作用为吸收尾气和防止空气中的H2O（g）进入D中，装置F中NaOH溶液可以吸收尾气，但H2O（g）会进入D中，盐酸的滴加速度过快，可能使反应过于剧烈，Cl2与ICl继续反应生成ICl3，ICl的产率会明显降低。
命题拓展
[变式拓展]已知（CN）2与卤素单质性质相似，且其氧化性比Br2弱而比I2强，NaCN的水溶液呈碱性，则下列有关变化一般不能发生的是（ B ）
A.CH2CH2＋（CN）2NC—CH2—CH2—CN
B.（CN）2＋2Br2CN－＋Br2
C.（CN）2＋2OH－CN－＋CNO－＋H2O
D.HCN ⇌ H＋＋CN－
解析 根据卤素单质的性质，该反应是加成反应，A正确；（CN）2与卤素单质的性质相似，（CN）2的氧化性比Br2弱而比I2强，该反应不可能发生，B错误；（CN）2与卤素单质的性质相似，根据卤素单质的性质可推测该反应能发生，C正确；NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱酸，电离时发生部分电离，D正确。
命题点3 卤素离子的检验
3.[高考改编]下列实验操作、现象和结论均正确的是（ B ）
解析 A项，双氧水能氧化溶液中的I－生成I2，使溶液变蓝，不能判断滴定达到终点，错误；B项，KIO3和KI在酸性条件下反应生成碘单质，然后碘单质被CCl4萃取，正确；C项，NO2与水反应生成硝酸，硝酸能氧化I－生成I2，而溴蒸气也能将I－氧化成I2，NO2、溴蒸气都能使试纸变蓝，因此不能确定该气体是溴蒸气，错误；D项，应加入氢氧化钠水解后加硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，否则不能得到浅黄色沉淀，错误。
命题拓展
[变式拓展]鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是（ C ）
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④稀硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥CCl4、淀粉溶液
A.①②④B.②③⑥
C.②④⑤D.④⑤⑥
解析 碘水和题给三种物质都不反应，无法鉴别题给三种物质，不可选用①。分别向题给三种物质中加入氯水（氯水能分别与NaBr和NaI反应生成Br2和I2），再加入CCl4（苯）后振荡、静置，液体分层，下层（上层）呈紫红色为NaI，下层（上层）呈橙红色的为NaBr，可以鉴别题给三种物质，可选用②⑤。溴水不能与NaCl和NaBr反应，无法鉴别题给三种物质，不可选用③。分别向题给三种物质中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀的为NaCl，生成淡黄色沉淀的为NaBr，生成黄色沉淀的为NaI，可以鉴别题给三种物质，可选用④。CCl4、淀粉溶液和题给三种物质都不反应，无法鉴别题给三种物质，不可选用⑥。课标要求
核心考点
五年考情
核心素养对接
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质。
2.认识氯及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响
卤素的性质及卤素离子的检验
2023辽宁，T13；2023全国乙，T11；2023年6月浙江，T16；2023北京，T19；2022年6月浙江，T13；2021全国甲，T26；2021全国乙，T28；2021北京，T19；2020 天津，T4；2020上海，T13；2019全国Ⅰ，T9
1.宏观辨识与微观探析：能根据实验现象辨识卤素及其反应；能运用化学方程式、离子方程式描述常见卤素的变化。
2.科学态度与社会责任：主动关心与海水资源的综合利用有关的社会热点问题，形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念
海水资源的综合利用——卤素的提取
2023上海，T12；2022年1月浙江，T11；2022广东，T12；2021天津，T6；2021年1月浙江，T9；2020上海，T16
命题分析预测
1.高考常以海水提溴、海带提碘、氯碱工业等为载体，考查物质的制备与提纯，具有一定的综合性与创新性；也有可能会结合离子检验等实验操作考查卤素离子的检验。
2.2025年高考对卤素的考查也可能以溴、碘及其化合物的制备为载体，设置微型实验或探究型实验
性质
反应方程式
与大多数金属反应
与Fe反应：[1] 2Fe＋3X2△ 2FeX3 （X＝Cl、Br）；
I2与Fe反应：Fe＋I2△ FeI2（I2只能将铁氧化到＋2价，氯气、溴单质能氧化Fe2＋，但碘单质不能氧化Fe2＋）
与氢气反应
F2＋H2 2HF（不需要光照或加热，在冷暗处直接化合）；
Cl2＋H2光照 2HCl（易发生爆炸）；Cl2＋H2点燃 2HCl（苍白色火焰）；
Br2＋H2△ 2HBr；I2＋H2△ 2HI（更高温度下缓慢反应）
与水反应
2F2＋2H2O [2] 4HF＋O2 （反应剧烈，水为还原剂）；
X2＋H2O⇌ [3] H＋＋X－＋HXO （写离子方程式）（歧化反应，卤素单质既是氧化剂，又是还原剂，X＝Cl、Br、I，下同）
与碱溶
液反应
Cl2＋2NaOH [4] NaCl＋NaClO＋H2O ；
Br2＋2NaOHNaBr＋NaBrO＋H2O[或3Br2＋6NaOH（浓）5NaBr＋NaBrO3＋3H2O]；
3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O
（卤素单质既是氧化剂，又是还原剂）
与还原性
物质反应
X2＋Na2S [5] 2NaX＋S↓ ；
X2＋SO2＋2H2O[6] 4H＋＋2X－＋SO42－ （写离子方程式）；
X2＋SO32－＋H2O [7] 2H＋＋2X－＋SO42－
颜色
熔、沸点
密度
水溶性
氧化性
选项
实验操作
现象
结论
A
用双氧水滴定淀粉－KI溶液
溶液蓝色
达到滴定终点
B
向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置
下层呈紫红色
该食用加碘盐中含有KIO3
C
用湿润的淀粉－KI试纸鉴别NO2、溴蒸气
试纸变蓝
该气体为溴蒸气
D
最后试管有浅黄色沉淀
有机物中含有溴原子
考点1 卤素的性质及卤素离子的检验
1.卤素单质的相似性和递变性
（1）相似性
（2）递变性
2.卤素离子的检验方法
（1）AgNO3溶液——沉淀法
未知液滴加AgNO3溶液和稀硝酸生成[12] 白 色沉淀，表明含有Cl－[13] 淡黄 色沉淀，表明含有Br－[14] 黄 色沉淀，表明含有I－
（2）置换——萃取法
未知液加入适量新制饱和氯水振荡 加入CCl4(下层)或汽油上层，振荡，静置
有机层呈红棕色或橙红色，表明含有[15] Br－ 紫色、浅紫色或紫红色，表明含有[16] I－
（3）氧化——淀粉法检验I－
未知液加入适量新制饱和氯水振荡 淀粉溶液振荡 [17] 蓝 色溶液，表明含有I－
易错辨析。
（1）卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液。（ ✕ ）
（2）类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3。（ ✕ ）
（3）[2023新课标卷改编]向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅的原因是溴与苯发生了加成反应。（ ✕ ）
（4）[2022辽宁改编]镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色的原因是I2被Fe还原。（ ✕ ）
（5）碘易溶于酒精，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来。（ ✕ ）
（6）[2022全国乙改编]向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2。（ ✕ ）
（7）HF是弱酸，能腐蚀玻璃，F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将卤素单质置换出来。（ √ ）
（8）氟气跟氯化钠溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成。（ √ ）
（9）[江苏高考改编]向某黄色溶液中加入淀粉－KI溶液，溶液呈蓝色，则溶液中含Br2。（ ✕ ）
（10）用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色。（ ✕ ）
研透高考 明确方向
命题点1 卤素单质性质探究
1.[2023山东烟台模拟]为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为橙色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 ∶Cl····∶Cl····∶ 。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 湿润的淀粉－KI试纸变蓝 。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－ 。
（4）为验证溴的氧化性强于碘的，过程Ⅳ的操作和现象是 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色 。
（5）过程Ⅲ实验的目的是 确认C中的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 原子半径逐渐增大 ，得电子能力逐渐减弱。
解析 （1）A中产生的黄绿色气体为Cl2，其电子式为∶Cl····∶Cl····∶。（2）氯气遇湿润的淀粉－KI试纸时，发生反应Cl2＋2KII2＋2KCl，产生的I2使淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。（3）B中Cl2与NaBr发生置换反应，离子方程式为Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2。（4）C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应Br2＋2KI I2＋2KBr，静置后D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘的。（5）过程Ⅲ主要是为了确认C中的黄色溶液中无Cl2，排除对溴置换碘实验的干扰。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从Cl到I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
命题拓展
（1）A中反应的离子方程式为 2MnO4－＋10Cl－＋16H＋2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O 。
（2）浸有NaOH溶液的棉花的作用是 吸收多余的氯气、Br2，防止污染空气 。
命题点2 卤素互化物的性质
2.[2023广州模拟]卤素互化物如ICl、ICl3等具有与卤素单质相似的性质。可利用反应I2＋Cl22ICl制取ICl，实验室用如图所示装置（夹持仪器已略去）制取少量ICl。已知：ICl的熔点为27.2 ℃，沸点为97.4 ℃，容易水解，能发生反应：ICl＋Cl2ICl3。下列叙述错误的是（ C ）
A.圆底烧瓶中的固体可以为KMnO4或KClO3
B.装置B、C中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸
C.装置E的作用为吸收尾气，可用装置F替代
D.盐酸的滴加速度过快，ICl的产率会明显降低
解析 装置A为不加热反应制取氯气的装置，反应为2KMnO4＋16HCl（浓）2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O或KClO3＋6HCl（浓）KCl＋3Cl2↑＋3H2O，Cl2中含有HCl和H2O，选用饱和食盐水和浓硫酸分别除去，装置E的作用为吸收尾气和防止空气中的H2O（g）进入D中，装置F中NaOH溶液可以吸收尾气，但H2O（g）会进入D中，盐酸的滴加速度过快，可能使反应过于剧烈，Cl2与ICl继续反应生成ICl3，ICl的产率会明显降低。
命题拓展
[变式拓展]已知（CN）2与卤素单质性质相似，且其氧化性比Br2弱而比I2强，NaCN的水溶液呈碱性，则下列有关变化一般不能发生的是（ B ）
A.CH2CH2＋（CN）2NC—CH2—CH2—CN
B.（CN）2＋2Br2CN－＋Br2
C.（CN）2＋2OH－CN－＋CNO－＋H2O
D.HCN ⇌ H＋＋CN－
解析 根据卤素单质的性质，该反应是加成反应，A正确；（CN）2与卤素单质的性质相似，（CN）2的氧化性比Br2弱而比I2强，该反应不可能发生，B错误；（CN）2与卤素单质的性质相似，根据卤素单质的性质可推测该反应能发生，C正确；NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱酸，电离时发生部分电离，D正确。
命题点3 卤素离子的检验
3.[高考改编]下列实验操作、现象和结论均正确的是（ B ）
解析 A项，双氧水能氧化溶液中的I－生成I2，使溶液变蓝，不能判断滴定达到终点，错误；B项，KIO3和KI在酸性条件下反应生成碘单质，然后碘单质被CCl4萃取，正确；C项，NO2与水反应生成硝酸，硝酸能氧化I－生成I2，而溴蒸气也能将I－氧化成I2，NO2、溴蒸气都能使试纸变蓝，因此不能确定该气体是溴蒸气，错误；D项，应加入氢氧化钠水解后加硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，否则不能得到浅黄色沉淀，错误。
命题拓展
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①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④稀硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥CCl4、淀粉溶液
A.①②④B.②③⑥
C.②④⑤D.④⑤⑥
解析 碘水和题给三种物质都不反应，无法鉴别题给三种物质，不可选用①。分别向题给三种物质中加入氯水（氯水能分别与NaBr和NaI反应生成Br2和I2），再加入CCl4（苯）后振荡、静置，液体分层，下层（上层）呈紫红色为NaI，下层（上层）呈橙红色的为NaBr，可以鉴别题给三种物质，可选用②⑤。溴水不能与NaCl和NaBr反应，无法鉴别题给三种物质，不可选用③。分别向题给三种物质中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀的为NaCl，生成淡黄色沉淀的为NaBr，生成黄色沉淀的为NaI，可以鉴别题给三种物质，可选用④。CCl4、淀粉溶液和题给三种物质都不反应，无法鉴别题给三种物质，不可选用⑥。课标要求
核心考点
五年考情
核心素养对接
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质。
2.认识氯及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响
卤素的性质及卤素离子的检验
2023辽宁，T13；2023全国乙，T11；2023年6月浙江，T16；2023北京，T19；2022年6月浙江，T13；2021全国甲，T26；2021全国乙，T28；2021北京，T19；2020 天津，T4；2020上海，T13；2019全国Ⅰ，T9
1.宏观辨识与微观探析：能根据实验现象辨识卤素及其反应；能运用化学方程式、离子方程式描述常见卤素的变化。
2.科学态度与社会责任：主动关心与海水资源的综合利用有关的社会热点问题，形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念
海水资源的综合利用——卤素的提取
2023上海，T12；2022年1月浙江，T11；2022广东，T12；2021天津，T6；2021年1月浙江，T9；2020上海，T16
命题分析预测
1.高考常以海水提溴、海带提碘、氯碱工业等为载体，考查物质的制备与提纯，具有一定的综合性与创新性；也有可能会结合离子检验等实验操作考查卤素离子的检验。
2.2025年高考对卤素的考查也可能以溴、碘及其化合物的制备为载体，设置微型实验或探究型实验
性质
反应方程式
与大多数金属反应
与Fe反应：[1] 2Fe＋3X2△ 2FeX3 （X＝Cl、Br）；
I2与Fe反应：Fe＋I2△ FeI2（I2只能将铁氧化到＋2价，氯气、溴单质能氧化Fe2＋，但碘单质不能氧化Fe2＋）
与氢气反应
F2＋H2 2HF（不需要光照或加热，在冷暗处直接化合）；
Cl2＋H2光照 2HCl（易发生爆炸）；Cl2＋H2点燃 2HCl（苍白色火焰）；
Br2＋H2△ 2HBr；I2＋H2△ 2HI（更高温度下缓慢反应）
与水反应
2F2＋2H2O [2] 4HF＋O2 （反应剧烈，水为还原剂）；
X2＋H2O⇌ [3] H＋＋X－＋HXO （写离子方程式）（歧化反应，卤素单质既是氧化剂，又是还原剂，X＝Cl、Br、I，下同）
与碱溶
液反应
Cl2＋2NaOH [4] NaCl＋NaClO＋H2O ；
Br2＋2NaOHNaBr＋NaBrO＋H2O[或3Br2＋6NaOH（浓）5NaBr＋NaBrO3＋3H2O]；
3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O
（卤素单质既是氧化剂，又是还原剂）
与还原性
物质反应
X2＋Na2S [5] 2NaX＋S↓ ；
X2＋SO2＋2H2O[6] 4H＋＋2X－＋SO42－ （写离子方程式）；
X2＋SO32－＋H2O [7] 2H＋＋2X－＋SO42－
颜色
熔、沸点
密度
水溶性
氧化性
选项
实验操作
现象
结论
A
用双氧水滴定淀粉－KI溶液
溶液蓝色
达到滴定终点
B
向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置
下层呈紫红色
该食用加碘盐中含有KIO3
C
用湿润的淀粉－KI试纸鉴别NO2、溴蒸气
试纸变蓝
该气体为溴蒸气
D
最后试管有浅黄色沉淀
有机物中含有溴原子
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