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2024年河南省商丘市实验中学中考二模化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年河南省商丘市实验中学中考二模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年河南省商丘市实验中学中考二模化学试题原卷版docx、2024年河南省商丘市实验中学中考二模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷共2页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 元宵节是我国传统的节日，下列节日活动中，涉及化学变化的是
A. 煮元宵B. 舞狮子C. 猜灯谜D. 踩高跷
【答案】A
【解析】
【详解】A、元宵煮熟的过程中有新物质生成，发生化学变化，选项正确；
B、舞狮子的过程中没有新物质生成，发生物理变化，选项错误；
C、猜灯谜的过程中没有新物质生成，发生物理变化，选项错误；
D、踩高跷的过程中没有新物质生成，发生物理变化，选项错误；
故选A。
2. 小华在烹饪课上使用了以下常见的厨房用品，其中由金属材料制成的是
A. 不锈钢刀具B. 实木砧板C. 橡胶手套D. 塑料保鲜膜
【答案】A
【解析】
【详解】A、不锈钢属于金属材料；
B、实木砧板由木材制成，木材属于天然纤维；
C、橡胶手套由合成橡胶制成，
D、塑料保鲜膜由塑料制成，合成橡胶和塑料都属于有机合成材料；
故选A。
3. 食粽子是端午节的习俗之一，包粽子的食材主要包括糯米、瘦肉、植物油等。瘦肉中富含的营养素是
A. 维生素B. 糖类C. 蛋白质D. 无机盐
【答案】C
【解析】
【详解】瘦肉中富含蛋白质；
故选C。
4. 《周礼•考工记》中记载了制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。碳酸钾中碳元素的化合价为
A. -2B. 0C. +2D. +4
【答案】D
【解析】
【详解】K2CO3中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的正、负化合价的代数和为零，计算可得碳元素的化合价为+4。故选D。
5. 化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验操作正确的是
A. 检查装置气密性
B. 观察液体沸腾
C. 放置滴管
D. 读取液体体积
【答案】A
【解析】
【详解】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意；
B、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，且试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾溅出伤人，图中操作错误，不符合题意；
C、取液后的胶头滴管不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污或腐蚀橡胶胶帽，图中操作错误，不符合题意；
D、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意。
故选A。
6. 某实验室配制草莓的无土栽培营养液时，需要用到复合肥料，下列属于复合肥料的是
A. CO(NH2)2B. K2SO4C. KNO3D. Ca3(PO4)2
【答案】C
【解析】
【详解】A、CO(NH2)2只含有氮元素这一种营养元素，属于氮肥，该选项错误；
B、K2CO4只含有钾元素这一种营养元素，属于钾肥，该选项错误；
C、KNO3中含有钾元素、氮元素两种营养元素，属于复合肥料，该选项正确；
D、Ca3(PO4)2只含有磷元素这一种营养元素，属于磷肥，该选项错误。
故选C。
7. 钴是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金，磁性合金和各种钴盐的重要原料。如图是钴元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，下列有关说法不正确的是
A. 钴属于金属元素
B. 钴的相对原子质量为58.93g
C. 钴原子核内中子数约为32
D. 钴原子在化学反应中易失去电子
【答案】B
【解析】
【详解】A、钴带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
B、元素周期表一格中汉字下方的数字表示元素的相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，故钴的相对原子质量为58.93，故选项说法错误；
C、相对原子质量=质子数+中子数，元素周期表一格中左上方数字表示元素的原子序数，原子序数=质子数，钴原子的质子数为27，则钴原子核内中子数约为59-27=32，故选项说法正确；
D、钴原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确；
故选：B。
8. 实验室用氢氧化钠固体配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液(水的密度近似看做1g/cm3)，下列说法不正确的是
A. 计算：需称量氢氧化钠固体的质量为5g
B. 称量：将氢氧化钠固体放在称量纸上进行称量
C. 量取：选取50mL的量筒量取水
D. 溶解：用于溶解烧杯内壁有水珠，使得所配溶液浓度偏小
【答案】B
【解析】
【详解】A、需要称量氢氧化钠的质量=50g×10%=5g。A正确；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，且易潮解，应放在玻璃器皿中称量。B不正确；
C、需要水的质量=50g－（50g×10%）=45g，体积==45mL，故应选用50mL的量筒量取水。C正确；
D、用于溶解的烧杯内壁有水珠，即溶剂质量偏大，会使所配溶液浓度偏小。D正确。
故选B。
9. “84”消毒液是家庭常用的消毒用品，工业上常通过将氯气(Cl2)通入氢氧化钠溶液中制备“84”消毒液，该反应的生成物不可能为
A. H2OB. NaClC. NaClOD. NaNO3
【答案】D
【解析】
【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含有氯元素、钠元素、氢元素和氧元素，则生成物中有且只有这四种元素，不可能含有氮元素；
故选D。
10. 如图为工业炼铁的流程。下列有关说法正确的是
A. 焦炭作用只有提供热量
B. 高炉气不需要进行尾气处理
C. 生成铁的化学方程式为4CO+Fe2O33Fe+4CO2
D. 生铁和钢性质不同的原因是它们含碳量不同
【答案】D
【解析】
【详解】A、炼铁时焦炭的作用是提供热量和产生CO，选项错误；
B、高炉气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，需要进行尾气处理，选项错误；
C、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故生成铁的化学方程式为，选项错误；
D、生铁和钢性质不同的原因是它们含碳量不同，选项正确；
故选D。
11. 如图是稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图和pH变化曲线图。下列有关说法不正确的是
A. 该反应是将稀硫酸滴到氢氧化钠溶液中
B. 微粒甲、乙分别为Na+、SO
C. 可用酚酞溶液鉴别b、c两处溶液
D. 该反应所属的基本反应类型是复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、pH值由13到1，溶液由碱性变为酸性，故该反应是将稀硫酸滴到氢氧化钠溶液中，该选项说法正确；
B、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠与水，硫酸钠中钠离子与硫酸根离子个数比为2:1，故微粒甲、乙分别为Na+、,该选项说法正确；
C、b处溶液pH=7，c处溶液pH<7，都不能使酚酞溶液变色，无法用酚酞溶液鉴别b、c两处溶液，该选项说法不正确；
D、该反应是氢氧化钠与稀硫酸交换成分生成硫酸钠与水，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，该选项说法正确；
故选C。
12. 物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列物质所选试剂或方法不正确的是
A. 黄金和假黄金(铜锌合金)：灼烧，观察颜色
B. 氯化钙和碳酸钙：加水，看是否溶解
C. 羊毛和锦纶：灼烧，闻气味
D. 氢气和一氧化碳：点燃，观察火焰颜色
【答案】D
【解析】
【详解】A、灼烧，观察颜色，黄金的化学性质稳定，高温下，也与氧气不反应，铜锌合金中的铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，从而变黑，现象不同，可以区分，不符合题意；
B、加水，氯化钙能溶于水，碳酸钙难溶于水，现象不同，可以区分，不符合题意；
C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，锦纶属于合成纤维，灼烧有特殊的刺激性气味，气味不同，可以用灼烧、闻气味的方法区分，不符合题意；
D、点燃，观察火焰颜色，氢气燃烧，发出淡蓝色火焰，一氧化碳燃烧，发出蓝色火焰，火焰颜色相近，无法区分，符合题意。
故选D。
13. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A. 一定质量的镁条在密闭容器中燃烧
B. 将浓氨水敞口放置在空气中
C. 向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉
D. 向氯化镁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、一定质量的镁条在密闭容器中燃烧，生成氧化镁固体，根据质量守恒定律，固体中镁元素的质量不变，而固体的质量逐渐增加，则固体中镁元素的质量分数会减小，但不会减小到零，至完全反应，不再发生变化，故选项图像错误；
B、浓氨水具有挥发性，敞口放置后，会挥发出氨气，导致溶液中溶质质量分数会减小，减小至一定量后保持不变，故选项图像正确；
C、向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增大，根据质量守恒定律，则反应后溶液质量逐浙减小，至反应结束后，溶液质量保持不变，故选项图像错误；
D、向氯化镁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸反应完全后，氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故刚开始不会有沉淀生成，故选项图像错误；
故选B。
14. 将一定质量的硫酸铜和硫酸钠的混合物溶于足量的水中，再向溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后，生成沉淀的质量是原混合物质量的，则原混合物中硫酸钠的质量分数约为
A. 9%B. 18%C. 36%D. 54%
【答案】B
【解析】
【详解】假设生成的沉淀质量为98g。根据题意，能和氢氧化钠溶液发生反应的是硫酸铜，
即沉淀的质量为98g时，计算得硫酸铜的质量是160g。沉淀的质量是原混合物质量的，则原混合物的总质量为196g，则原混合物中硫酸钠的质量分数为；
故选B。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。
（1）空气中含量居第二位的气体是_______。
（2）人体中缺乏_______会引起甲状腺肿大。
（3）4个氮分子：______。
【答案】（1）O2 （2）I
（3）4N2
【解析】
【小问1详解】
空气中含量居第二位的气体为氧气(O2)，因为氧气占空气体积分数的21%，氮气占空气体积分数的78%，故填写：O2。
【小问2详解】
大脖子病医学上称甲状腺肿，主要是由于碘元素(I)摄入不足或机体对甲状腺激素的需要增加，而引起的甲状腺组织代偿性增生、肥大的一种疾病，故填写：I。
【小问3详解】
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则4个氮分子可表示为：4N2，故填写：4N2。
16.
（1）液氢已应用于航天等领域。实验室制取氢气的化学方程式为_______；
（2）氢气燃烧的产物是水，生活中鉴别软水和硬水使用的物质是_______。
【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）肥皂水
【解析】
【小问1详解】
实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
【小问2详解】
生活中常用肥皂水鉴别软水和硬水，鉴别方法为取样，分别加入肥皂水振荡，产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水，产生泡沫较多、浮渣较少的是软水。
17. 某化学小组设计了如图所示装置探究水的组成。实验结束时，若注射器I中气体体积为4mL，则注射器II中气体体积约为_______mL。该实验的结论是_______。
【答案】 ①. 8 ②. 水由氢元素和氧元素组成
【解析】
【分析】本题考查探究水的组成。
【详解】电解水时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比为1:2，注射器I连接正极，产生的4mL氧气，因此注射器II产生氢气，体积是8mL；电解水的实验得出了水是由氢氧元素组成的结论。故填8；水是由氢元素和氧元素组成的。
【点睛】根据化学反应前后元素的种类不变。
18. NaCl和Na2CO3的溶解度表和溶度曲线如图所示。
（1）30℃时，将装有饱和碳酸钠溶液(底部有少量晶体)的小试管放入盛水的烧杯中，如图所示。若要使试管底部的晶体增多，可向烧杯中加入______(填“氢氧化钠”或“硝酸铵”)固体。
（2）溶解度曲线图上A点所处温度t的范围是_______(填“10-20”“20-30”或“30-40”)℃。
（3）将40℃时等质量的Na2CO3和NaCl饱和溶液降温至t℃，所得溶液中溶质的质量：Na2CO3_______(填“大于”“小于”或“等于”)NaCl。
【答案】（1）硝酸铵 （2）20-30
（3）小于
【解析】
【小问1详解】
由溶解度表可知，0~30℃碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，若要使试管底部晶体增多，则可以降低溶液温度，硝酸铵溶于水会使溶液温度下降，氢氧化钠溶于水会使溶液温度升高，故应加入确酸铵固体；
【小问2详解】
由溶解度表可知，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等时的温度在20-30℃之间；
【小问3详解】
40℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠，故等质量的两物质的饱和溶液中，碳酸钠溶液中水的质量较小，t℃时，两物质的溶解度相等，即两物质的溶质质量分数相等，碳酸钠溶液中水的质量较小，故溶质碳酸钠的质量较小。
19. A、B、C、D、E、F之间的关系如图所示(图中“—”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分反应物、生成物及反应条件已略去)，其中A是一种黑色固体单质，D在工业中广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，E俗称熟石灰。回答以下问题：
（1）B的化学式为_______。
（2）D和E反应的化学方程式为_______。
（3）写出F的一种用途：_______。
【答案】（1）CO （2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（3）金属除锈等（合理即可）
【解析】
【分析】D在工业中广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，故D为碳酸钠，E俗称熟石灰，故E为氢氧化钙，F能与氢氧化钙反应，F能与碳酸钠反应，则F为稀硫酸或稀盐酸，C能与D（碳酸钠）相互转化，C能与E（氢氧化钙）反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故C为二氧化碳，A能转化为B，A能转化为C（二氧化碳），B和C（二氧化碳）能相互转化，A是一种黑色固体，碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，故A为碳，B为一氧化碳，代入验证，推论合理。
【小问1详解】
B为一氧化碳，化学式为CO；
【小问2详解】
D和E反应，即为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
【小问3详解】
F为稀盐酸或稀硫酸，能与金属氧化物反应，可用于金属除锈等（合理即可）。
20. 化石燃料在生产和生活中具有广泛的用途，化石燃料属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。天然气是主要的化石燃料之一，其主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式为_______；一定质量的甲烷不完全燃烧，生成CO、CO2的总质量为4.4g，水的质量为3.6g，则参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为_______。
【答案】 ①. 不可再生 ②. ③. 1：2
【解析】
【详解】化石燃料短期内不能再生，属于不可再生能源；
甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类和质量保持不变，故参加反应的甲烷中氢元素的质量为，则甲烷的质量为。根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则参加反应的氧气的质量为，故参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 请从分子的角度解释下列生活中的现象。
（1）香水、汽油要密闭保存。
（2）一壶水烧开后，壶盖会被顶开。
【答案】（1）分子在不断运动
（2）温度升高，分子间间隔变大
【解析】
【小问1详解】
香水、汽油要密闭保存，是因为分子在不断运动，防止香水和汽油挥发；
【小问2详解】
一壶水烧开后，壶盖会被顶开，是因为分子之间存在间隔，温度升高，分子之间的间隔变大。
22. 用如图所示装置探究燃烧的条件。
（1）微热上、下玻璃管，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧，由此得出燃烧的条件是什么？
（2）从环境保护的角度对该装置提出一条改进建议。
【答案】（1）燃烧需要温度达到可燃物的着火点
（2）增加尾气处理装置(或分别在两玻璃管右侧套气球等)
【解析】
【小问1详解】
白磷、红磷都与氧气接触，微热玻璃管后，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
【小问2详解】
白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，逸散到空气中会造成污染，因此应增应增加尾气处理装置或分别在两玻璃管右侧套气球等。
23. 如图所示实验装置可用于探究金属活动性顺序。
（1）在做该实验时，铁丝、铜丝在使用前要用砂纸进行打磨，打磨的目的是什么？
（2）写出反应①或②对应的化学方程式。(写一个即可)
（3）通过图示中的实验不能判断铁、铜、银的金属活动性顺序，请补充实验继续探究。(简要叙述实验步骤)
【答案】（1）除去铁丝、铜丝表面污物或金属氧化物
（2）##
（3）将铜丝放到稀盐酸中
【解析】
【小问1详解】
在做该实验时，铁丝、铜丝在使用前要用砂纸进行打磨，打磨的目的是：除去铁丝、铜丝表面的污物或金属氧化物；
【小问2详解】
反应①为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，反应②为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
反应①为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，反应②为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，还需要探究铁和铜的金属活动性顺序，可将铜丝放到稀盐酸中，铜和稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铁比铜活泼。
24. 某化学小组设计以下流程除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2和MgSO4及不溶性杂质泥沙。
（1）写出操作①②中均需用到的一种玻璃仪器。
（2）写出加入X溶液时发生反应的化学方程式。
（3）写出溶液I中含有的杂质。
【答案】（1）玻璃棒 （2）Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
（3）碳酸钠和氢氧化钠(或Na2CO3和NaOH)
【解析】
【详解】(1)经操作①后得到固体和溶液I，故操作①为过滤，操作②是从溶液I中得到固体，故操作②为蒸发结晶，两个操作都用到的玻璃仪器为玻璃棒。
(2)加入X溶液的目的是除去杂质MgSO4，故X为Ba(OH)2溶液，发生反应的化学方程式为。
(3)溶液I中含有的杂质为加入的过量Na2CO3和Na2CO3与加入的过量Ba(OH)2反应生成的NaOH，故填碳酸钠和氢氧化钠(或Na2CO3和NaOH)。
四、综合应用题(共10分)
25. 氧气和二氧化碳是初中化学学习的两种重要气体。
（1）氧气由_______(填“分子”“原子”或“离子”)构成。
（2）氧气可用于医疗急救，如图1是某品牌的“便携式制氧机”的示意图，反应第一步将A剂放入水中可以得到过氧化氢，B剂为二氧化锰，则该装置反应仓制取氧气的化学方程式为_______，氧气能从过滤仓中逸出，利用的氧气性质是_______。
（3）某项目学习小组完成二氧化碳的制取和性质探究实验。
I.项目学习小组用如图2所示装置制取纯净、干燥的二氧化碳。
①写出A装置中发生反应的化学方程式_______。
②将C装置中的导管补画完整_______。
II.二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象。项目学习小组从新物质生成和反应物减少两个角度验证反应的发生。
③新物质生成：向图3中反应后的溶液中滴加下列溶液，不能达到实验目的的是______(填字母)。
A.过量的稀盐酸 B.氢氧化钡溶液
C.氯化钙溶液 D.酚酞溶液
④反应物减少：按图4所示装置进行实验，观察到U形管中_______，则达到实验目的。
（4）过氧化钠(Na2O2)可以作为防毒面具的供氧剂。人呼出的CO2会与Na2O2发生反应生成Na2CO3和O2，若要得到0.8kgO2，需要Na2O2的质量是多少？
【答案】（1）分子 （2） ①. ②. 不易溶于水且不与水反应
（3） ①. ②. ③. D ④. 左侧液面低于右侧液面(合理即可)
（4）解：设需要Na2O2的质量为x。
x=3.9kg
答：需要Na2O2的质量为3.9kg。
【解析】
【小问1详解】
氧气由氧分子构成，故填：分子；
【小问2详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；
氧气能从过滤仓逸出，利用的性质是氧气不易溶于水且不与水反应；
【小问3详解】
①大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
②浓硫酸具有吸水性，干燥二氧化碳，气体从长管进、短管出，将C装置中的导管补画完整为；
③图3反应为：，生成新物质碳酸钠。
A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入过量的稀盐酸，若有气泡产生，可证明生成碳酸钠，能达到实验目的；
B、加入氢氧化钡，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，若有白色沉淀产生，可证明生成碳酸钠，能达到实验目的；
C、加入氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若有白色沉淀产生，可证明生成碳酸钠，能达到实验目的；
D、加入酚酞溶液，碳酸钠、氢氧化钠溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，不能证明生成碳酸钠，不能达到实验目的。
故选：D。
④二氧化碳能溶于水且与水反应、二氧化碳能与氢氧化钠反应，二氧化碳均减小，导致压强变小，作对比实验，二氧化碳与氢氧化钠反应压强变化更明显，若观察到U形管中左侧液面低于右侧液面，则达到实验目的。
【小问4详解】
见答案。温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
Na2CO3
7.0
12.2
21.8
39.7
49.0
注意事项：
1.本试卷共2页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 元宵节是我国传统的节日，下列节日活动中，涉及化学变化的是
A. 煮元宵B. 舞狮子C. 猜灯谜D. 踩高跷
【答案】A
【解析】
【详解】A、元宵煮熟的过程中有新物质生成，发生化学变化，选项正确；
B、舞狮子的过程中没有新物质生成，发生物理变化，选项错误；
C、猜灯谜的过程中没有新物质生成，发生物理变化，选项错误；
D、踩高跷的过程中没有新物质生成，发生物理变化，选项错误；
故选A。
2. 小华在烹饪课上使用了以下常见的厨房用品，其中由金属材料制成的是
A. 不锈钢刀具B. 实木砧板C. 橡胶手套D. 塑料保鲜膜
【答案】A
【解析】
【详解】A、不锈钢属于金属材料；
B、实木砧板由木材制成，木材属于天然纤维；
C、橡胶手套由合成橡胶制成，
D、塑料保鲜膜由塑料制成，合成橡胶和塑料都属于有机合成材料；
故选A。
3. 食粽子是端午节的习俗之一，包粽子的食材主要包括糯米、瘦肉、植物油等。瘦肉中富含的营养素是
A. 维生素B. 糖类C. 蛋白质D. 无机盐
【答案】C
【解析】
【详解】瘦肉中富含蛋白质；
故选C。
4. 《周礼•考工记》中记载了制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。碳酸钾中碳元素的化合价为
A. -2B. 0C. +2D. +4
【答案】D
【解析】
【详解】K2CO3中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的正、负化合价的代数和为零，计算可得碳元素的化合价为+4。故选D。
5. 化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验操作正确的是
A. 检查装置气密性
B. 观察液体沸腾
C. 放置滴管
D. 读取液体体积
【答案】A
【解析】
【详解】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意；
B、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，且试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾溅出伤人，图中操作错误，不符合题意；
C、取液后的胶头滴管不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污或腐蚀橡胶胶帽，图中操作错误，不符合题意；
D、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意。
故选A。
6. 某实验室配制草莓的无土栽培营养液时，需要用到复合肥料，下列属于复合肥料的是
A. CO(NH2)2B. K2SO4C. KNO3D. Ca3(PO4)2
【答案】C
【解析】
【详解】A、CO(NH2)2只含有氮元素这一种营养元素，属于氮肥，该选项错误；
B、K2CO4只含有钾元素这一种营养元素，属于钾肥，该选项错误；
C、KNO3中含有钾元素、氮元素两种营养元素，属于复合肥料，该选项正确；
D、Ca3(PO4)2只含有磷元素这一种营养元素，属于磷肥，该选项错误。
故选C。
7. 钴是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金，磁性合金和各种钴盐的重要原料。如图是钴元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，下列有关说法不正确的是
A. 钴属于金属元素
B. 钴的相对原子质量为58.93g
C. 钴原子核内中子数约为32
D. 钴原子在化学反应中易失去电子
【答案】B
【解析】
【详解】A、钴带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
B、元素周期表一格中汉字下方的数字表示元素的相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，故钴的相对原子质量为58.93，故选项说法错误；
C、相对原子质量=质子数+中子数，元素周期表一格中左上方数字表示元素的原子序数，原子序数=质子数，钴原子的质子数为27，则钴原子核内中子数约为59-27=32，故选项说法正确；
D、钴原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确；
故选：B。
8. 实验室用氢氧化钠固体配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液(水的密度近似看做1g/cm3)，下列说法不正确的是
A. 计算：需称量氢氧化钠固体的质量为5g
B. 称量：将氢氧化钠固体放在称量纸上进行称量
C. 量取：选取50mL的量筒量取水
D. 溶解：用于溶解烧杯内壁有水珠，使得所配溶液浓度偏小
【答案】B
【解析】
【详解】A、需要称量氢氧化钠的质量=50g×10%=5g。A正确；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，且易潮解，应放在玻璃器皿中称量。B不正确；
C、需要水的质量=50g－（50g×10%）=45g，体积==45mL，故应选用50mL的量筒量取水。C正确；
D、用于溶解的烧杯内壁有水珠，即溶剂质量偏大，会使所配溶液浓度偏小。D正确。
故选B。
9. “84”消毒液是家庭常用的消毒用品，工业上常通过将氯气(Cl2)通入氢氧化钠溶液中制备“84”消毒液，该反应的生成物不可能为
A. H2OB. NaClC. NaClOD. NaNO3
【答案】D
【解析】
【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含有氯元素、钠元素、氢元素和氧元素，则生成物中有且只有这四种元素，不可能含有氮元素；
故选D。
10. 如图为工业炼铁的流程。下列有关说法正确的是
A. 焦炭作用只有提供热量
B. 高炉气不需要进行尾气处理
C. 生成铁的化学方程式为4CO+Fe2O33Fe+4CO2
D. 生铁和钢性质不同的原因是它们含碳量不同
【答案】D
【解析】
【详解】A、炼铁时焦炭的作用是提供热量和产生CO，选项错误；
B、高炉气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，需要进行尾气处理，选项错误；
C、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故生成铁的化学方程式为，选项错误；
D、生铁和钢性质不同的原因是它们含碳量不同，选项正确；
故选D。
11. 如图是稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图和pH变化曲线图。下列有关说法不正确的是
A. 该反应是将稀硫酸滴到氢氧化钠溶液中
B. 微粒甲、乙分别为Na+、SO
C. 可用酚酞溶液鉴别b、c两处溶液
D. 该反应所属的基本反应类型是复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、pH值由13到1，溶液由碱性变为酸性，故该反应是将稀硫酸滴到氢氧化钠溶液中，该选项说法正确；
B、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠与水，硫酸钠中钠离子与硫酸根离子个数比为2:1，故微粒甲、乙分别为Na+、,该选项说法正确；
C、b处溶液pH=7，c处溶液pH<7，都不能使酚酞溶液变色，无法用酚酞溶液鉴别b、c两处溶液，该选项说法不正确；
D、该反应是氢氧化钠与稀硫酸交换成分生成硫酸钠与水，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，该选项说法正确；
故选C。
12. 物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列物质所选试剂或方法不正确的是
A. 黄金和假黄金(铜锌合金)：灼烧，观察颜色
B. 氯化钙和碳酸钙：加水，看是否溶解
C. 羊毛和锦纶：灼烧，闻气味
D. 氢气和一氧化碳：点燃，观察火焰颜色
【答案】D
【解析】
【详解】A、灼烧，观察颜色，黄金的化学性质稳定，高温下，也与氧气不反应，铜锌合金中的铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，从而变黑，现象不同，可以区分，不符合题意；
B、加水，氯化钙能溶于水，碳酸钙难溶于水，现象不同，可以区分，不符合题意；
C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，锦纶属于合成纤维，灼烧有特殊的刺激性气味，气味不同，可以用灼烧、闻气味的方法区分，不符合题意；
D、点燃，观察火焰颜色，氢气燃烧，发出淡蓝色火焰，一氧化碳燃烧，发出蓝色火焰，火焰颜色相近，无法区分，符合题意。
故选D。
13. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A. 一定质量的镁条在密闭容器中燃烧
B. 将浓氨水敞口放置在空气中
C. 向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉
D. 向氯化镁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、一定质量的镁条在密闭容器中燃烧，生成氧化镁固体，根据质量守恒定律，固体中镁元素的质量不变，而固体的质量逐渐增加，则固体中镁元素的质量分数会减小，但不会减小到零，至完全反应，不再发生变化，故选项图像错误；
B、浓氨水具有挥发性，敞口放置后，会挥发出氨气，导致溶液中溶质质量分数会减小，减小至一定量后保持不变，故选项图像正确；
C、向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增大，根据质量守恒定律，则反应后溶液质量逐浙减小，至反应结束后，溶液质量保持不变，故选项图像错误；
D、向氯化镁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸反应完全后，氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故刚开始不会有沉淀生成，故选项图像错误；
故选B。
14. 将一定质量的硫酸铜和硫酸钠的混合物溶于足量的水中，再向溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后，生成沉淀的质量是原混合物质量的，则原混合物中硫酸钠的质量分数约为
A. 9%B. 18%C. 36%D. 54%
【答案】B
【解析】
【详解】假设生成的沉淀质量为98g。根据题意，能和氢氧化钠溶液发生反应的是硫酸铜，
即沉淀的质量为98g时，计算得硫酸铜的质量是160g。沉淀的质量是原混合物质量的，则原混合物的总质量为196g，则原混合物中硫酸钠的质量分数为；
故选B。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。
（1）空气中含量居第二位的气体是_______。
（2）人体中缺乏_______会引起甲状腺肿大。
（3）4个氮分子：______。
【答案】（1）O2 （2）I
（3）4N2
【解析】
【小问1详解】
空气中含量居第二位的气体为氧气(O2)，因为氧气占空气体积分数的21%，氮气占空气体积分数的78%，故填写：O2。
【小问2详解】
大脖子病医学上称甲状腺肿，主要是由于碘元素(I)摄入不足或机体对甲状腺激素的需要增加，而引起的甲状腺组织代偿性增生、肥大的一种疾病，故填写：I。
【小问3详解】
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则4个氮分子可表示为：4N2，故填写：4N2。
16.
（1）液氢已应用于航天等领域。实验室制取氢气的化学方程式为_______；
（2）氢气燃烧的产物是水，生活中鉴别软水和硬水使用的物质是_______。
【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）肥皂水
【解析】
【小问1详解】
实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
【小问2详解】
生活中常用肥皂水鉴别软水和硬水，鉴别方法为取样，分别加入肥皂水振荡，产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水，产生泡沫较多、浮渣较少的是软水。
17. 某化学小组设计了如图所示装置探究水的组成。实验结束时，若注射器I中气体体积为4mL，则注射器II中气体体积约为_______mL。该实验的结论是_______。
【答案】 ①. 8 ②. 水由氢元素和氧元素组成
【解析】
【分析】本题考查探究水的组成。
【详解】电解水时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比为1:2，注射器I连接正极，产生的4mL氧气，因此注射器II产生氢气，体积是8mL；电解水的实验得出了水是由氢氧元素组成的结论。故填8；水是由氢元素和氧元素组成的。
【点睛】根据化学反应前后元素的种类不变。
18. NaCl和Na2CO3的溶解度表和溶度曲线如图所示。
（1）30℃时，将装有饱和碳酸钠溶液(底部有少量晶体)的小试管放入盛水的烧杯中，如图所示。若要使试管底部的晶体增多，可向烧杯中加入______(填“氢氧化钠”或“硝酸铵”)固体。
（2）溶解度曲线图上A点所处温度t的范围是_______(填“10-20”“20-30”或“30-40”)℃。
（3）将40℃时等质量的Na2CO3和NaCl饱和溶液降温至t℃，所得溶液中溶质的质量：Na2CO3_______(填“大于”“小于”或“等于”)NaCl。
【答案】（1）硝酸铵 （2）20-30
（3）小于
【解析】
【小问1详解】
由溶解度表可知，0~30℃碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，若要使试管底部晶体增多，则可以降低溶液温度，硝酸铵溶于水会使溶液温度下降，氢氧化钠溶于水会使溶液温度升高，故应加入确酸铵固体；
【小问2详解】
由溶解度表可知，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等时的温度在20-30℃之间；
【小问3详解】
40℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠，故等质量的两物质的饱和溶液中，碳酸钠溶液中水的质量较小，t℃时，两物质的溶解度相等，即两物质的溶质质量分数相等，碳酸钠溶液中水的质量较小，故溶质碳酸钠的质量较小。
19. A、B、C、D、E、F之间的关系如图所示(图中“—”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分反应物、生成物及反应条件已略去)，其中A是一种黑色固体单质，D在工业中广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，E俗称熟石灰。回答以下问题：
（1）B的化学式为_______。
（2）D和E反应的化学方程式为_______。
（3）写出F的一种用途：_______。
【答案】（1）CO （2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（3）金属除锈等（合理即可）
【解析】
【分析】D在工业中广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，故D为碳酸钠，E俗称熟石灰，故E为氢氧化钙，F能与氢氧化钙反应，F能与碳酸钠反应，则F为稀硫酸或稀盐酸，C能与D（碳酸钠）相互转化，C能与E（氢氧化钙）反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故C为二氧化碳，A能转化为B，A能转化为C（二氧化碳），B和C（二氧化碳）能相互转化，A是一种黑色固体，碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，故A为碳，B为一氧化碳，代入验证，推论合理。
【小问1详解】
B为一氧化碳，化学式为CO；
【小问2详解】
D和E反应，即为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
【小问3详解】
F为稀盐酸或稀硫酸，能与金属氧化物反应，可用于金属除锈等（合理即可）。
20. 化石燃料在生产和生活中具有广泛的用途，化石燃料属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。天然气是主要的化石燃料之一，其主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式为_______；一定质量的甲烷不完全燃烧，生成CO、CO2的总质量为4.4g，水的质量为3.6g，则参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为_______。
【答案】 ①. 不可再生 ②. ③. 1：2
【解析】
【详解】化石燃料短期内不能再生，属于不可再生能源；
甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类和质量保持不变，故参加反应的甲烷中氢元素的质量为，则甲烷的质量为。根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则参加反应的氧气的质量为，故参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 请从分子的角度解释下列生活中的现象。
（1）香水、汽油要密闭保存。
（2）一壶水烧开后，壶盖会被顶开。
【答案】（1）分子在不断运动
（2）温度升高，分子间间隔变大
【解析】
【小问1详解】
香水、汽油要密闭保存，是因为分子在不断运动，防止香水和汽油挥发；
【小问2详解】
一壶水烧开后，壶盖会被顶开，是因为分子之间存在间隔，温度升高，分子之间的间隔变大。
22. 用如图所示装置探究燃烧的条件。
（1）微热上、下玻璃管，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧，由此得出燃烧的条件是什么？
（2）从环境保护的角度对该装置提出一条改进建议。
【答案】（1）燃烧需要温度达到可燃物的着火点
（2）增加尾气处理装置(或分别在两玻璃管右侧套气球等)
【解析】
【小问1详解】
白磷、红磷都与氧气接触，微热玻璃管后，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
【小问2详解】
白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，逸散到空气中会造成污染，因此应增应增加尾气处理装置或分别在两玻璃管右侧套气球等。
23. 如图所示实验装置可用于探究金属活动性顺序。
（1）在做该实验时，铁丝、铜丝在使用前要用砂纸进行打磨，打磨的目的是什么？
（2）写出反应①或②对应的化学方程式。(写一个即可)
（3）通过图示中的实验不能判断铁、铜、银的金属活动性顺序，请补充实验继续探究。(简要叙述实验步骤)
【答案】（1）除去铁丝、铜丝表面污物或金属氧化物
（2）##
（3）将铜丝放到稀盐酸中
【解析】
【小问1详解】
在做该实验时，铁丝、铜丝在使用前要用砂纸进行打磨，打磨的目的是：除去铁丝、铜丝表面的污物或金属氧化物；
【小问2详解】
反应①为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，反应②为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
反应①为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，反应②为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，还需要探究铁和铜的金属活动性顺序，可将铜丝放到稀盐酸中，铜和稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铁比铜活泼。
24. 某化学小组设计以下流程除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2和MgSO4及不溶性杂质泥沙。
（1）写出操作①②中均需用到的一种玻璃仪器。
（2）写出加入X溶液时发生反应的化学方程式。
（3）写出溶液I中含有的杂质。
【答案】（1）玻璃棒 （2）Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
（3）碳酸钠和氢氧化钠(或Na2CO3和NaOH)
【解析】
【详解】(1)经操作①后得到固体和溶液I，故操作①为过滤，操作②是从溶液I中得到固体，故操作②为蒸发结晶，两个操作都用到的玻璃仪器为玻璃棒。
(2)加入X溶液的目的是除去杂质MgSO4，故X为Ba(OH)2溶液，发生反应的化学方程式为。
(3)溶液I中含有的杂质为加入的过量Na2CO3和Na2CO3与加入的过量Ba(OH)2反应生成的NaOH，故填碳酸钠和氢氧化钠(或Na2CO3和NaOH)。
四、综合应用题(共10分)
25. 氧气和二氧化碳是初中化学学习的两种重要气体。
（1）氧气由_______(填“分子”“原子”或“离子”)构成。
（2）氧气可用于医疗急救，如图1是某品牌的“便携式制氧机”的示意图，反应第一步将A剂放入水中可以得到过氧化氢，B剂为二氧化锰，则该装置反应仓制取氧气的化学方程式为_______，氧气能从过滤仓中逸出，利用的氧气性质是_______。
（3）某项目学习小组完成二氧化碳的制取和性质探究实验。
I.项目学习小组用如图2所示装置制取纯净、干燥的二氧化碳。
①写出A装置中发生反应的化学方程式_______。
②将C装置中的导管补画完整_______。
II.二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象。项目学习小组从新物质生成和反应物减少两个角度验证反应的发生。
③新物质生成：向图3中反应后的溶液中滴加下列溶液，不能达到实验目的的是______(填字母)。
A.过量的稀盐酸 B.氢氧化钡溶液
C.氯化钙溶液 D.酚酞溶液
④反应物减少：按图4所示装置进行实验，观察到U形管中_______，则达到实验目的。
（4）过氧化钠(Na2O2)可以作为防毒面具的供氧剂。人呼出的CO2会与Na2O2发生反应生成Na2CO3和O2，若要得到0.8kgO2，需要Na2O2的质量是多少？
【答案】（1）分子 （2） ①. ②. 不易溶于水且不与水反应
（3） ①. ②. ③. D ④. 左侧液面低于右侧液面(合理即可)
（4）解：设需要Na2O2的质量为x。
x=3.9kg
答：需要Na2O2的质量为3.9kg。
【解析】
【小问1详解】
氧气由氧分子构成，故填：分子；
【小问2详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；
氧气能从过滤仓逸出，利用的性质是氧气不易溶于水且不与水反应；
【小问3详解】
①大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
②浓硫酸具有吸水性，干燥二氧化碳，气体从长管进、短管出，将C装置中的导管补画完整为；
③图3反应为：，生成新物质碳酸钠。
A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入过量的稀盐酸，若有气泡产生，可证明生成碳酸钠，能达到实验目的；
B、加入氢氧化钡，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，若有白色沉淀产生，可证明生成碳酸钠，能达到实验目的；
C、加入氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若有白色沉淀产生，可证明生成碳酸钠，能达到实验目的；
D、加入酚酞溶液，碳酸钠、氢氧化钠溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，不能证明生成碳酸钠，不能达到实验目的。
故选：D。
④二氧化碳能溶于水且与水反应、二氧化碳能与氢氧化钠反应，二氧化碳均减小，导致压强变小，作对比实验，二氧化碳与氢氧化钠反应压强变化更明显，若观察到U形管中左侧液面低于右侧液面，则达到实验目的。
【小问4详解】
见答案。温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
Na2CO3
7.0
12.2
21.8
39.7
49.0
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