河北省石家庄市五校2022-2023学年高一下学期5月联考化学试卷(含答案)

这是一份河北省石家庄市五校2022-2023学年高一下学期5月联考化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是( )
A.使用光导纤维能使导电性效果大大提高
B.古埃及人用硫燃烧产生的气体处理布匹是利用该气体的还原性
C.医疗上常用体积分数为75%的酒精进行杀菌消毒
D.葡萄糖和麦芽糖互为同分异构体
2．下列化学用语错误的是( )
A.硫离子的离子结构示意图为
B.甲烷的空间充填模型为
C.正丁烷的球棍模型为
D.的电子式为
3．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是( )
A.油脂的水解产物为纯净物
B.蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸
C.常温下，糖类遇碘变蓝色
D.常温下，稀硫酸可以使蛋白质变黄色
4．下列离子方程式书写正确的是( )
A.过量Fe粉与稀硝酸反应：
B.过量与溶液反应：
C.氯化铁溶液刻蚀铜电路板：
D.将溶液滴入溶液中至恰好完全沉淀：
5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.已知：，则氢气的燃烧热为
B.已知：，则白磷比红磷稳定
C.含的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为
D.已知：，，则
6．以、为原料合成涉及的主要反应如下：
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
则反应的焓变为( )
A.B.C.D.
7．下列实验装置或操作能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．对下列实验过程的评价，正确的是( )
A.向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B.向某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中一定含有
C.向某无色溶液中加入稀溶液，然后在瓶口用湿润的红色石蕊试纸检验，未变蓝色，证明原溶液中不含
D.验证某烧碱溶液中是否含有，先加稀硝酸除去，再加入溶液，有白色沉淀产生，证明原烧碱溶液中含有
9．下列有关金属的冶炼方法，错误的是( )
A.
B.
C.
D.
10．下列由实验得出的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．莽草酸可用于合成药物达菲（其结构简式如图）。下列关于莽草酸的说法，错误的是( )
A.分子式为
B.可以发生氧化反应、加成反应和取代反应
C.分子中有两种官能团能与酸性溶液发生反应
D.莽草酸分别消耗足量的、和
12．氯化亚铜（）广泛应用于化工、印染、电镀等行业；难溶于水和乙醇，潮湿时易水解氧化。工业以硫化铜精矿为原料，设计符合绿色化学理念的制备的流程如图示，下列说法错误的是( )
A.步骤①焙烧产生的有毒气体用溶液吸收后可用于步骤③的循环利用
B.硫化铜精矿直接用浓硝酸浸出，可简化步骤①和②
C.步骤③反应的离子方程式为
D.步骤④用乙醇洗涤的目的是使加速干燥，防止发生水解氧化
13．科学工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂表面上与的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注，Ts表示过渡态。
下列有关叙述正确的是( )
A.前三步总反应的
B.转化为和为吸热过程
C.催化剂通过参与化学反应，能降低反应的活化能，也能改变反应热
D.历程中活化能（能垒）最小的反应方程式为
14．将铜和铁的混合物投入稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下，剩余金属；继续加入等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下。若向反应后的溶液中加入溶液，溶液不变红。则下列说法错误的是( )
A.原混合物中铜和铁各
B.第一次剩余的金属为铜
C.稀硝酸的物质的量浓度为
D.向反应后的溶液中再加入该稀硝酸，又得到的在标准状况下的体积为
二、填空题
15．“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为）吸收烟气中的，得到亚硫酸钠（）粗品。其流程如下。
（1）为加快工业废碱渣中的溶解，可采取的措施是________________（写出一种即可）。
（2）过程①进行的操作是________，若在实验室进行该实验，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要________。
（3）上述流程中，加入后，发生反应的化学方程式为________________________________________。
（4）亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是______________________________（用化学方程式表示）。
（5）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，________________________________________________，出现白色沉淀，则证明含有。
（6）具有强还原性，可用于处理酸性废水中的（转化为），写出该反应的离子方程式：________________________________________________。
16．研究化学反应时，既要关注物质变化，又要关注能量变化。请回答以下问题：
（1）下列反应中能量变化与如图一致的是________（填字母）。
A.甲烷燃烧
B.生石灰与水反应
C.镁与稀硫酸的反应
D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应
（2）如图是和反应生成和过程中能量变化示意图。
①该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。
②请写出该反应的热化学方程式：________________________________________________。
③若在该反应体系中加入催化剂，则对反应热________（填“有”或“没有”）影响。
（3）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
已知：
则的键能为________。
（4）实验小组设计用盐酸与氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。
图中仪器A的作用是________________________________________________________________；碎泡沫塑料的作用是________________________________________________________________________________。
17．依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
（1）图1中，X的化学式为________，从化合价上看，X具有________（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）回答下列关于的问题：
①实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为________________________。
②下列试剂不能用于干燥的是________（填字母）。
A.浓硫酸
B.碱石灰
C.固体
D.
E.
③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图。
④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：________________________。
（3）回答下列关于、的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体和反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：________________________________________________。
②和按一定比例混合可以被溶液完全吸收，写出相关反应的化学方程式：______________。
工业生产中利用氨水吸收和，原理如图所示。
被吸收过程的离子方程式为________________________________________________________。
18．乳酸乙酯是白酒的香气成分之一，广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成分。乳酸乙酯发生如图变化（已知烃A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志）
（1）B中含氧官能团的名称是________________；反应②的反应类型是________________。
（2）A分子的空间构型是________________________。
（3）写出下列反应的化学方程式
反应③：________________________________________________________________________________。
反应⑤：________________________________________________________________________________。
（4）C的同系物中，符合下列条件的同分异构体有________种。
ⅰ.含有三个碳原子
ⅱ.与C具有相同的官能团
（5）绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”。下列转化符合绿色化学要求的是________（填字母）。
a.乙醇制取乙醛
b.乙烷制备
c.
参考答案
1．答案：C
解析：光导纤维是导光的，不是导电的；用硫燃烧产生的二氧化硫处理布匹是利用了二氧化硫的漂白性；体积分数为75%的酒精可以杀菌消毒；葡萄糖是单糖，麦芽糖是二糖，二者的分子式不同。C正确。
2．答案：D
解析：的电子式应该是氧在中间，氢和氯在两端，即，D错误。
3．答案：B
解析：油脂的水解产物为高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油，是混合物，A项错误；蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，B项正确；淀粉遇碘变蓝色，C项错误；蛋白质遇浓硝酸变黄色，D项错误。
4．答案：B
解析：过量Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，A错误；过量与溶液反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为，B正确；C项不能生成单质铁，应该是，正确的离子方程式为，C错误；将溶液滴入溶液至恰好完全沉淀，即与按物质的量1：1反应，则其离子方程式为，D错误。
5．答案：C
解析：产物中是气态，不能据此推断的燃烧热，A项错误；红磷的能量低于白磷的能量，物质的能量越低则其越稳定，所以红磷比白磷稳定，B项错误；含的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为，C项正确；碳完全燃烧放出的能量多于不完全燃烧放出的热量，放热反应的为负值，放热越多，越小，故，D项错误。
6．答案：C
解析：根据盖斯定律可知，，C项正确。
7．答案：D
解析：用和浓盐酸反应制取，必须要加热，A错误；浓硫酸与铜粉反应需要加热，B错误；盐酸具有挥发性，从锥形瓶中出来的气体中混有氯化氢，可以与反应，C错误；和氢氧化钠能反应，从而产生负压，引起喷泉，D正确。
8．答案：D
解析：无色气体可能为二氧化硫，则原固体可能含有碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，故A项错误；白色沉淀可能为氯化银或碳酸钡等，原溶液中可能含有银离子或者硫酸根离子，但两者不同时存在，故B项错误；向某无色溶液中加入稀氢氧化钠溶液，不加热，和稀溶液反应只能生成一水合氨，然后在瓶口用湿润的红色石蕊试纸检验，未变蓝色，不能证明原溶液中不含，故C项错误；烧碱溶液中的可与银离子反应，也可以与酸发生中和反应，则先加稍硝酸以排除干扰离子，再加硝酸银生成的白色沉淀则为氯化银，则证明原溶液中含有氯离子，故D项正确。
9．答案：B
解析：Mn是比较活泼的金属，采用热还原方法冶炼，用活泼金属Al还原的反应方程式为，A项正确；是共价化合物，在熔融状态仍然是分子，不能发生电离，应该采用电解熔融的方法冶炼，反应的方程式为，B项错误；Fe是比较活泼的金属，在工业上可以用还原的方法冶炼Fe，反应的方程式为，C项正确；Hg是不活泼的金属，在工业上采用热分解方法冶炼，如加热分解，反应产生，反应的方程式为，D项正确。
10．答案：A
解析：乙烯分子中含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，溶液最终变为无色，A项正确；乙醇与钠反应没有水与钠反应剧烈，说明乙醇中H的活泼性比水中H的活泼性弱，B项错误；用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明乙酸能够与碳酸钙反应，则乙酸的酸性强于碳酸，C项错误；甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，而一氯甲烷为非电解质，不能电离，D项错误。
11．答案：D
解析：由结构简式可知分子式是，故A正确；可发生氧化反应（燃烧）加成反应（含碳碳双键）和取代反应（含羟基和羧基），故B正确；分子中有两种官能团（即碳碳双键和羟基）能与酸性高锰酸钾溶液发生反应，故C正确；莽草酸分别会消耗（与羟基和羧基反应）、（与羧基反应）和（与羧基反应），故D错误。
12．答案：B
解析：步骤①熔烧产生的气体是，用溶液吸收，并产生，该物质可用于步骤③的循环利用，A正确；硫化铜精矿不能直接用浓硝酸浸出而简化步骤①和②，因为浓硝酸和硫化铜反应会产生，氮氧化物和硝酸铜，所得溶液中含有的有氧化性，不利于的生成，B错误；步骤③中，、和反应产生沉淀和，该反应的离子方程式为，C正确；难溶于水和乙醇，潮湿时易水解氧化，步骤④用乙醇洗涤的目的是使加速干燥，防止发生水解氧化，D正确。
13．答案：D
解析：由图可知前三步总反应的，A项错误；由图可知转化为和过程中，反应物能量大于生成物能量，为放热过程，B项错误；催化剂通过参与化学反应，能降低反应的活化能，但不能改变反应热，C项错误；历程中活化能（能垒）最小的反应方程式为，D项正确。
14．答案：C
解析：整个过程可以看作是铜和铁的混合物与硝酸反应生成，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，发生反应的方程式为；，设铁为，铜为，根据二者质量与生成的体积列方程，有：，，联立方程，解得：，。由上述分析可知，原混合物中铜和铁各，故A正确；混合物中含铁质量为，含铜质量为，故第一次剩余金属为Cu的质量，故B正确；根据方程式可知，，稀硝酸的物质的量浓度为，故C错误；再加入该稀硝酸，亚铁离子与硝酸反应生成与硝酸铁，溶液中亚铁离子为，根据电子转移守恒可知，亚铁离子完全反应，硝酸过量，所以再加硝酸得为，其体积为，故D正确。
15．答案：（1）搅拌（粉碎、加热）
（2）溶解、过滤；漏斗
（3）
（4）
（5）加入过量稀盐酸，再加入溶液
（6）
解析：由流程可知：将工业废碱渣溶于水，过滤可得碳酸钠溶液和废渣，将含有的烟气通入碳酸钠溶液中，形成了亚硫酸氢钠溶液，加入烧碱，与发生反应产生，得到亚硫酸钠溶液，隔绝空气加热浓缩、降温结晶、过滤可得亚硫酸钠粗品。
（1）为加快工业废碱渣中的溶解，可采取的措施是搅拌（粉碎、加热）；
（2）由上述分析可知：过程①进行的操作是溶解、过滤；若在实验室进行该实验，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要漏斗：
（3）上述流程中，加入后，与发生反应产生、，发生反应的化学方程式为
（4）亚硫酸钠粗品中含有少量，这是由于含价硫的具有较强还原性，易被空气中的氧化产生，反应的化学方程式为
（5）亚硫酸钠粗品中含有少量，设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，加入过量稀盐酸酸化，再加入溶液，若出现白色沉淀，则证明含有；
（6）具有强还原性，可用于处理酸性废水中的（转化为），二者发生氧化还原反应产生、及，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为。
16．答案：（1）D
（2）①放热；②；③没有
（3）434
（4）搅拌，使溶液充分混合；保温、隔热、减少实验过程中的热量损失
解析：（1）甲烷燃烧是放热反应，A不满足题意；生石灰与水反应是放热反应，B不满足题意；镁与稀硫酸的反应是放热反应，C不满足题意；氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应是吸热反应，D满足题意。
（2）①根据图示可知：反应物的能量比生成物的能量高，因此物质发生反应时放出能量，即该反应为放热反应：
②，故该反应的热化学方程式为
；
③催化剂不能改变反应的热效应，则对反应热无影响。
（3），解得：。
（4）如图所示装置中，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒，作用是搅拌，使溶液充分混合；碎泡沫塑料的作用是保温、隔热、减少实验过程中的热量损失。
17．答案：（1）；氧化性
（2）①；②ADE；③；④；
（3）①；②；；
解析：（1）X中氮元素化合价是价，则其氧化物的化学式为，氮元素处于最高价，因此X具有氧化性。
（2）①实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为
②A.氨气为碱性气体，浓硫酸具有酸性，会与氨气发生反应，故不能用浓硫酸干燥；B.碱石灰可以干燥氨气；C.固体可以干燥氨气；D.是酸性氧化物，能与反应；E.能和反应。
③氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置应该是“短进长出”：。
④氨气催化氧化的化学方程式为。
（3）①汽车尾气中的有害气体和反应可转化为无害气体（、）排放，中C元素的化合价升高2，而中N元素的化合价降低2，根据化合价升降守恒和原子守恒可知，其化学方程式为。
②中N为价，中N为价，归中反应只能都转化为价，故其化学方程式为；反应物是亚硫酸铵、二氧化氮，生成物是硫酸铵和氮气，则被吸收过程的离子方程式为。
18．答案：（1）羟基、羧基；加成反应
（2）平面结构；
（3）；
（4）2
（5）c
解析：烃A是衡量一个国家化工发展水平的重要标志，则A为乙烯；乳酸乙酯在酸性条件下水解，生成乳酸和乙醇，乙烯与水在催化剂的作用下生成C，则C为乙醇，B为乳酸（）；乙醇与氧气在铜的催化作用下，生成D为乙醛；乙醛在氧气的催化作用下，生成E为乙酸；乙酸与乳酸在浓硫酸的催化作用下，生成F为，据此分析作答。
（1）B为乳酸（），其中含氧官能团的名称是羟基、羧基；反应②为乙烯与水在催化剂的作用下生成乙醇，反应类型是加成反应。
（2）A为乙烯，空间构型是平面结构。
（3）反应③是乙醇与氧气在铜的催化作用下，生成乙醛，化学方程式为
反应⑤是乙酸与乳酸在浓硫酸的催化作用下，生成和水，化学方程式为
（4）C为乙醇，含有三个碳原子的醇为丙醇，与C具有相同的官能团，则有2种同分异构体
（5）a.乙醇经过催化氧化，生成乙醛和水，原子的理论利用率不是100%，a项不符合题意；
b.乙烷和氯气在光照下生成和，原子的理论利用率不是100%，b项不符合题意；
e.，原子的理论利用率为100%，c项符合题意。
A制取Cl
B验证的漂白性
C验证元素的非金属性：
D进行喷泉实验
选项
实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色
生成的1，2-二溴乙烷无色
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活泼性
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性弱于碳酸的酸性
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的一氯甲烷具有酸性
共价键
键能/（）
436
247