还剩40页未读，
继续阅读
2024届中国人民大学附属中学高三下学期4月高考模拟化学试卷（含解析）
展开
这是一份2024届中国人民大学附属中学高三下学期4月高考模拟化学试卷（含解析），共43页。试卷主要包含了本部分共14题，每题3分，本部分共4题，共58分等内容，欢迎下载使用。
一、本部分共14题，每题3分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．（3分）实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是（ ）
A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗
C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
D．活泼金属燃烧起火，用灭火毯（石棉布）灭火
2．（3分）实验室保存下列药品的做法，正确的是（ ）
A．硝酸要贮存在橡胶塞的棕色细口瓶中
B．浓硫酸盛放在磨口玻璃塞的广口瓶中
C．盛溴的试剂瓶里可加少量水以减少液溴挥发
D．水玻璃（硅酸钠溶液）贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中
3．（3分）某学生实验完毕后，用下列方法清洗所用仪器：①用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管；②用酒精洗涤沾有酚醛树脂的试管；③用热的碳酸钠溶液洗涤盛过油脂的烧杯；④用少量浓盐酸（微热）洗涤沾有MnO2的试管：⑤用盐酸洗涤盛过饱和石灰水的试剂瓶，则（ ）
A．除②外都正确B．除④外都正确
C．只①③⑤正确D．全都正确
4．（3分）1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是（ ）
A．喷泉实验B．干燥NH3
C．收集NH3D．制备NH3
5．（3分）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）（夹持装置未画出）
A．AB．BC．CD．D
6．（3分）回收利用工业废气中的 CO2和SO2，实验原理示意图如图。
下列说法不正确的是（ ）
A．废气中SO2排放到大气中会形成酸雨
B．装置a中溶液的作用是吸收废气中的CO2和SO2
C．装置b若采用质子交换膜，每消耗1mlCO2则有2mlH+转移
D．装置b中的总反应为+CO2+H2OHCOOH+
7．（3分）海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl﹣、Br﹣、、、等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是（ ）
A．海水pH约为8的原因主要是天然海水含、
B．吸收塔中发生的反应有SO2+H2O⇌H2SO3
C．氧化主要是氧气将、、H2SO3氧化为
D．经稀释“排放”出的废水中，浓度与海水相同
8．（3分）下表中列出了需要被提纯的物质（括号内是杂质）
其中除杂所用的试剂和分离方法都正确的是（ ）
A．②④B．只有④C．全不正确D．①②④
9．（3分）按如图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ中试管内的反应，体现H+的氧化性
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
10．（3分）下列选项中的实验及现象得出的结论不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．（3分）用KMnO4氧化甲苯制备苯甲酸。实验方法：将甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾（C6H5COOK）和甲苯的滤液按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
下列说法不正确的是（ ）
A．操作I需用分液漏斗完成
B．无色液体A是甲苯，白色固体是B苯甲酸
C．浓盐酸的作用是：+HCl→+KCl
D．为了得到更多的白色固体B，冷却结晶时温度越低越好
12．（3分）从炼钢粉尘（主要含Fe3O4、Fe2O3和ZnO）中提取锌的流程如图：
“盐浸”过程ZnO转化为[Zn（NH3）4]2+，并有少量Fe2+和Fe3+浸出。下列说法错误的是（ ）
A．“盐浸”过程若浸液pH下降，需补充NH3
B．“滤渣”的主要成分为Fe（OH）3
C．“沉锌”过程发生反应[Zn（NH3）4]2++4H2O+S2﹣═ZnS↓+4NH3⋅H2O
D．应合理控制（NH4）2S用量，以便滤液循环使用
13．（3分）某小组进行实验，向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知（aq）为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．（3分）某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：下列实验分析中，不正确的是（ ）
A．①说明Cl2被完全消耗
B．②中试纸褪色的原因是：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI
C．③中若将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为
D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化
二、本部分共4题，共58分。
15．（14分）完成下列问题
（1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：
Ⅰ.
Ⅱ.N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）ΔH2＝﹣565kJml﹣1
①ΔH1＝ 。
②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式 。
（2）测定汽车尾气常用的方法有两种。
①方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图所示，则工作电极的电极反应式为 。
②方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为硝酸，用酸碱中和滴定法测定硝酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式 。
（3）中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如图：
①As2S3、Na3AsS3中的S均为﹣2价，碱浸过程中发生的反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。
②写出过程Ⅲ的离子方程式 。
（4）亚砷酸（H3AsO3）也可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如图所示。
①人体血液的pH在7.35∼7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 。
②将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是 。
16．（14分）Fe3O4是一种用途广泛的磁性材料，以FeCl2为原料制备Fe3O4并获得副产物CaCl2水合物的工艺如图。
25℃时各物质溶度积见表：
回答下列问题：
（1）Fe3O4中Fe元素的化合价是+2和 。O2﹣的核外电子排布式为 。
（2）反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是 。
（3）反应釜2中，加入CaO和分散剂的同时通入空气。
①反应的离子方程式为 。
②为加快反应速率，可采取的措施有 （写出两项即可）。
（4）①反应釜3中，25℃时，Ca2+浓度为5.0ml/L，理论上pH不超过 。
②称取CaCl2水合物1.000g，加水溶解，加入过量Na2C2O4，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用0.1000ml/LKMnO4标准溶液滴定，消耗24.00mL。滴定达到终点的现象为 ，该副产物中CaCl2的质量分数为 。
17．（14分）维生素B2可用于治疗口角炎等疾病，其中间体K的合成路线如图（部分试剂和反应条件略去）。
已知：
（1）A是芳香族化合物，其名称是 。
（2）A→B所需试剂和反应条件是 。
（3）D的官能团是 。
（4）下列有关戊糖T的说法正确的是 （填序号）。
a.属于单糖
b.可用酸性KMnO4溶液检验其中是否含有醛基
c.存在含碳碳双键的酯类同分异构体
（5）E的结构简式是 。
（6）I→J的方程式是 。
（7）由K经过以下转化可合成维生素B2。
M的结构简式是 。
18．（16分）某学生对Na2SO3与AgNO3不同的pH下反应进行探究。
（1）调节pH，实验记录如下：
查阅资料得知：
i.Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3溶液；
ii.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应。
①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是 。
②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是 。
（2）取b、c中白色沉淀，置于过量Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于 溶液中，未溶解。
（3）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化；
Ⅱ.向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体；
Ⅲ.用Ba（NO3）2、BaCl2检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀。
①实验Ⅰ的目的是 。
②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是 。
③Ⅱ中反应的化学方程式是 。
（4）该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
①气体Y是 。
②白色沉淀转化为X的化学方程式是 。
2024届中国人民大学附属中学高三下学期4月高考模拟
化学试卷
参考答案与试题解析
一、本部分共14题，每题3分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．（3分）实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是（ ）
A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗
C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
D．活泼金属燃烧起火，用灭火毯（石棉布）灭火
【分析】A．眼睛溅进酸液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害；
B．皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，降低碱性；
C．电器着火，必须关闭电源，防止触电，二氧化碳灭火器灭火，可保持无水且隔绝空气；
D．活泼金属燃烧起火，可用灭火毯（石棉布）盖灭。
【解答】解：A．眼睛溅进酸液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗，故A错误；
B．皮肤溅上碱液，应先用大量水冲洗，降低碱性，再用2%硼酸溶液冲洗，最后用水冲洗，操作合理，故B正确；
C．电器着火首先要切断电源，防止触电，然后再用二氧化碳灭火器灭火，故C正确；
D．活泼金属燃烧起火，可用灭火毯（石棉布）盖灭，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了实验基本操作及事故处理，明确化学安全事故正确的处理方法为解答关键，题目难度不大。
2．（3分）实验室保存下列药品的做法，正确的是（ ）
A．硝酸要贮存在橡胶塞的棕色细口瓶中
B．浓硫酸盛放在磨口玻璃塞的广口瓶中
C．盛溴的试剂瓶里可加少量水以减少液溴挥发
D．水玻璃（硅酸钠溶液）贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中
【分析】A．硝酸银见光容易分解，且能够氧化橡胶塞；
B．浓硫酸为液态，具有强氧化性；
C．溴单质易挥发；
D．水玻璃具有粘性，能将玻璃瓶口和瓶塞黏在一起。
【解答】解：A．硝酸银见光容易分解，且能够氧化橡胶塞，所以硝酸银溶液存放在玻璃塞的棕色细口瓶中，故A错误；
B．浓硫酸为液态，具有强氧化性，应该使用玻璃塞的细口瓶保存，故B错误；
C．溴单质易挥发，应用水封法保存，盛溴的试剂瓶里可加少量水以减少液溴挥发，故C正确；
D．水玻璃具有粘性，能将玻璃瓶口和瓶塞黏在一起，不能保存在磨口瓶中，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查试剂的存放，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
3．（3分）某学生实验完毕后，用下列方法清洗所用仪器：①用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管；②用酒精洗涤沾有酚醛树脂的试管；③用热的碳酸钠溶液洗涤盛过油脂的烧杯；④用少量浓盐酸（微热）洗涤沾有MnO2的试管：⑤用盐酸洗涤盛过饱和石灰水的试剂瓶，则（ ）
A．除②外都正确B．除④外都正确
C．只①③⑤正确D．全都正确
【分析】①稀硝酸具有强氧化性，银具有还原性，银和硝酸发生反应，生成易溶于水的硝酸银；
②酒精是一种良好的有机溶剂，酚醛树脂是有机物；
③碳酸钠溶液显碱性；
④浓盐酸和二氧化锰加热生成溶于水的氯化锰；
⑤盛过饱和石灰水的试剂瓶上附有碳酸钙，用盐酸洗涤，碳酸钙和盐酸反应生成易溶于水的氯化钙。
【解答】解：①银具有还原性，稀硝酸具有强氧化性，银和硝酸发生反应，生成易溶于水的硝酸银，所以可用稀硝酸洗涤作过银镜反应的试管，除去附在试管上的银，故①正确；
②酚醛树脂是有机物，酒精是一种良好的有机溶剂，酚醛树脂易溶于酒精中，所以可用酒精洗涤沾有酚醛树脂的试管，故②正确；
③碳酸钠溶液显碱性，碱性溶液能和油脂反应而洗净，故③正确；
④浓盐酸和二氧化锰加热生成溶于水的氯化锰，故④正确；
⑤盛过饱和石灰水的试剂瓶上附有碳酸钙，用盐酸洗涤，碳酸钙和盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，所以可用盐酸清洗盛过饱和石灰水的试剂瓶，⑤正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查了化学实验操作中的仪器清洗，依据相关的化学原理解答是关键，题目难度不大。
4．（3分）1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是（ ）
A．喷泉实验B．干燥NH3
C．收集NH3D．制备NH3
【分析】A．氨气极易溶入水，会产生压强差；
B．P2O5吸水生成磷酸，磷酸能与氨气反应；
C．氨气的密度比空气小；
D．将浓氨水与CaO混合生成Ca（OH）2，溶液中OH﹣浓度增大，且产生大量的热，有利于氨气逸出。
【解答】解：A．挤压胶头滴管使水进入圆底烧瓶中，氨气极易溶入水，会产生压强差，打开止水夹，会产生喷泉，故A正确；
B．P2O5吸水生成磷酸，磷酸能与氨气反应，不能干燥氨气，可以用碱石灰进行干燥，故B错误；
C．氨气的密度比空气小，采取向下排空气法收集，集气瓶正放，需要短管进气、长管出气，故C正确；
D．将浓氨水与CaO混合生成Ca（OH）2，产生大量的热，氨气的溶解度减小，溶液中OH﹣浓度增大，NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌+OH﹣平衡向左移动，有利于氨气逸出，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查实验方案的评价，涉及氨气的制备、喷泉实验等，关键是明确实验原理，题目基础性强，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
5．（3分）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）（夹持装置未画出）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．因为黄色可遮挡紫光，应透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色反应；
B．向[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇，[Cu（NH3）4]SO4溶解度减小；
C．1﹣氯丁烷中氯原子与碳原子共价键连接，不电离，无氯离子；
D．瓷坩埚中的二氧化硅与 NaOH 反应，仪器选择不合理。
【解答】解：A．因为黄色可遮挡紫光，应透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色反应，可滤去黄光，故A错误；
B．向[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇，[Cu（NH3）4]SO4溶解度减小，析出[Cu（NH3）4]SO4•2H2O晶体，故B正确；
C．1﹣氯丁烷中氯原子与碳原子共价键连接，无氯离子，加入硝酸银无氯化银生成，无法检验氯元素，故C错误；
D．瓷坩埚中的二氧化硅与 NaOH 反应，应使用铁坩埚，故D 错误；
故选：B。
【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。
6．（3分）回收利用工业废气中的 CO2和SO2，实验原理示意图如图。
下列说法不正确的是（ ）
A．废气中SO2排放到大气中会形成酸雨
B．装置a中溶液的作用是吸收废气中的CO2和SO2
C．装置b若采用质子交换膜，每消耗1mlCO2则有2mlH+转移
D．装置b中的总反应为+CO2+H2OHCOOH+
【分析】根据图知，含CO2和SO2的废气通入NaHCO3溶液中，得到NaHCO3和Na2SO3的混合溶液和CO2，发生的反应为2NaHCO3+SO2＝Na2SO3+2CO2+H2O，电解池中，左侧电极上失电子生成，该电极上失电子发生氧化反应，为阳极，电解质溶液呈碱性，阳极反应式为﹣2e﹣+2OH﹣＝+H2O，则通入CO2的电极为阴极，阴极反应式为CO2+2e﹣+2H+＝HCOOH；
A．SO2是形成酸雨的主要成分；
B．NaHCO3溶液能和SO2反应但不能和CO2反应；
C．装置b的阴极电极反应CO2+2e﹣+2H+＝HCOOH；
D．装置b中阳极﹣2e﹣+2OH﹣＝+H2O，阴极反应式为CO2+2e﹣+2H+＝HCOOH，在得失电子相等的条件下将阴阳电极反应式相加即得总反应式。
【解答】解：A．SO2是形成酸雨的主要成分，所以废气中SO2排放到大气中会形成酸雨，故A正确；
B．NaHCO3溶液能和SO2反应但不能和CO2反应，所以NaHCO3溶液不能吸收CO2，故B错误
C．装置b的阴极电极反应CO2+2e﹣+2H+＝HCOOH，消耗1ml二氧化碳则有2mlH+转移，故C正确；
D．装置b中阳极﹣2e﹣+2OH﹣＝+H2O，阴极反应式为CO2+2e﹣+2H+＝HCOOH，在得失电子相等的条件下将阴阳电极反应式相加即得总反应式为+CO2+H2OHCOOH+，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查电解原理及三废处理，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确元素化合物的性质、电解原理是解本题关键，知道各个电极上发生的反应，题目难度不大。
7．（3分）海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl﹣、Br﹣、、、等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是（ ）
A．海水pH约为8的原因主要是天然海水含、
B．吸收塔中发生的反应有SO2+H2O⇌H2SO3
C．氧化主要是氧气将、、H2SO3氧化为
D．经稀释“排放”出的废水中，浓度与海水相同
【分析】A．根据海水中的离子是否水解进行解答；
B．流程分析可知吸收塔中是二氧化硫和水反应生成亚硫酸；
C．根据使用空气中的氧气将H2SO3氧化来分析；
D．“排放”出来的海水体积与进入吸收塔的天然海水的体积不同．
【解答】解：A．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、、Br﹣、、HCO﹣3等离子，在这些离子中能发生水解的是、HCO﹣3离子，+H2O⇌+OH﹣，+H2O⇌H2CO3+OH﹣它们水解呈碱性，所以天然海水的pH≈8，呈弱碱性，故A正确；
B．流程分析可知吸收塔中发生的反应有SO2+H2O⇌H2SO3，故B正确；
C．天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H2SO3、、等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3+O2＝2H2SO4，故C正确；
D．从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了含硫烟气的处理，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，难度不大。
8．（3分）下表中列出了需要被提纯的物质（括号内是杂质）
其中除杂所用的试剂和分离方法都正确的是（ ）
A．②④B．只有④C．全不正确D．①②④
【分析】①氢氧化钠和氯化铵生成氨气、和氯化铁生成氢氧化铁沉淀；
②乙烯与溴水反应，而乙烷不能；
③二氧化碳也会和饱和碳酸钾反应；
④苯酚与NaOH反应后与苯分层。
【解答】解：①氢氧化钠和氯化铁生成氢氧化铁沉淀，和氯化铵生成氨气，不能提纯，故①错误；
②乙烯与溴水反应，而乙烷不能，洗气可除杂，故②正确；
③二氧化碳也会和饱和碳酸钾反应，不能除杂，故③错误；
④苯酚与NaOH反应后与苯分层，然后分液可除杂，故④正确；
故选：A。
【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生物质之间反应的掌握情况，试题难度中等。
9．（3分）按如图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ中试管内的反应，体现H+的氧化性
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
【分析】I中发生反应：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，SO2具有漂白性，Ⅱ中品红溶液褪色，Ⅲ中会发生反应：5SO2+2Na2S+2H2O═3S↓+4NaHSO3，溶液会变浑浊，Ⅳ证明SO2是酸性氧化物，同时可以吸收SO2，防止污染空气。
【解答】解：A．I中发生反应：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，S2体现氧化性、还原性，而H+只表现酸性，故A错误；
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故B错误；
C．I中发生反应：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，Ⅲ中会发生反应：5SO2+2Na2S+2H2O═3S↓+4NaHSO3，都有S生成，溶液出现浑浊，故C正确；
D．撤掉水浴，重做实验，I中反应速率减慢，即生成SO2的速率减慢，则Ⅳ中红色褪去时间变长了，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查实验分析与评价，关键是明确实验原理，熟练掌握SO2的性质，题目难度不大。
10．（3分）下列选项中的实验及现象得出的结论不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．甲苯能被高锰酸钾氧化，而苯不能；
B．银镜反应应在碱性条件下；
C．发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向移动；
D．b中铁离子浓度增大，平衡正向移动．
【解答】解：A．由装置及实验现象可知甲苯能被高锰酸钾氧化，而苯不能，则甲苯中苯环使甲基的活性增强，故A正确；
B．银镜反应应在碱性条件下，图中装置不能发生银镜反应，故B错误；
C．先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀，则发生沉淀的转化，可知Fe（OH）3是比Mg（OH）2更难溶的电解质，故C正确；
D．b中铁离子浓度增大，平衡正向移动，所以试管b比试管a中溶液的红色深，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及沉淀转化、化学平衡、银镜反应、有机物的性质等，注重常考考点的考查，题目难度不大，选项B为解答的易错点．
11．（3分）用KMnO4氧化甲苯制备苯甲酸。实验方法：将甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾（C6H5COOK）和甲苯的滤液按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
下列说法不正确的是（ ）
A．操作I需用分液漏斗完成
B．无色液体A是甲苯，白色固体是B苯甲酸
C．浓盐酸的作用是：+HCl→+KCl
D．为了得到更多的白色固体B，冷却结晶时温度越低越好
【分析】将含有苯甲酸钾（C6H5COOK）和甲苯的滤液分液得到有机溶液和水溶液，水溶液中加入浓盐酸生成苯甲酸，冷却结晶后过滤得到苯甲酸晶体，有机溶液中加入硫酸钠干燥过滤，然后分液得到甲苯。
【解答】解：A．操作Ⅰ分离出有机溶液和水溶液，操作方法为分液，需要用分液漏斗完成，故A正确；
B．根据分析可知，无色液体A为甲苯，白色固体B为苯甲酸，故B正确；
C．根据强酸制取弱酸原理，加入浓盐酸将转化成溶解度较小的苯甲酸，发生反应为+HCl→+KCl，故C正确；
D．温度太低杂质溶解度降低，可析出杂质，导致产物不纯，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查物质分离提纯，侧重考查分析判断及知识综合应用能力，明确有机物的性质及其性质差异性、制备原理、混合物分离提纯方法为解答的关键，注意流程图中各个操作名称及物质成分，题目难度不大。
12．（3分）从炼钢粉尘（主要含Fe3O4、Fe2O3和ZnO）中提取锌的流程如图：
“盐浸”过程ZnO转化为[Zn（NH3）4]2+，并有少量Fe2+和Fe3+浸出。下列说法错误的是（ ）
A．“盐浸”过程若浸液pH下降，需补充NH3
B．“滤渣”的主要成分为Fe（OH）3
C．“沉锌”过程发生反应[Zn（NH3）4]2++4H2O+S2﹣═ZnS↓+4NH3⋅H2O
D．应合理控制（NH4）2S用量，以便滤液循环使用
【分析】“盐浸”过程ZnO转化为，发生反应，并有少量Fe2+和Fe3+浸出，但Fe3+会转化为沉淀，则同时发生，空气氧化后，由于pH＝9，则此时滤渣主要成分为氧化铁、四氧化三铁，含有少量的Fe（OH）3，“沉锌”过程发生反应为：，经洗涤干燥后得到产物ZnS及滤液NH4Cl。
【解答】解：A.“盐浸”过程中由NH3与NH4Cl共同作用，当浸液pH下降，需补充NH3，故A正确；
B.由分析可知，“滤渣”的主要成分为氧化铁、四氧化三铁，含有少量的Fe（OH）3，故B错误；
C.“沉锌”过程发生反应[Zn（NH3）4]2++4H2O+S2﹣═ZnS↓+4NH3⋅H2O，故C正确；
D.应合理控制（NH4）2S用量，以便滤液循环使用，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生物质之间的转化和分离提纯知识的掌握情况，试题难度中等。
13．（3分）某小组进行实验，向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知（aq）为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．I2为紫黑色固体，向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明溶解的碘较少；
B．（aq）为棕色，向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液颜色加深，说明加入Zn粒后I2转化为（aq）；
C．I2在水中存在溶解平衡I2（s）⇌I2（aq），碘和碘离子反应生成，I2+I﹣⇌；
D．I2和Zn发生化合反应生成ZnI2。
【解答】解：A．I2为紫黑色固体，向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明溶解的碘较少，则I2在水中溶解度较小，故A正确；
B．（aq）为棕色，向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液颜色加深，说明加入Zn粒后I2转化为（aq），所以溶液颜色加深，发生了反应：I2+I﹣⇌，故B正确；
C．I2在水中存在溶解平衡I2（s）⇌I2（aq），I2（s）为紫黑色晶体，I2（aq）为棕色，紫黑色晶体消失，因为Zn和I2反应生成的I﹣和I2（aq）生成（aq），I2（aq）浓度减小，溶解平衡正向移动，紫黑色晶体消失，故C正确；
D．I2和Zn发生化合反应生成ZnI2，最终溶液褪色是因为Zn和有色物质I2发生了化合反应而不是置换反应，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查化学平衡影响因素，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，明确元素化合物的性质、外界条件对化学平衡影响原理是解本题关键，题目难度不大。
14．（3分）某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：下列实验分析中，不正确的是（ ）
A．①说明Cl2被完全消耗
B．②中试纸褪色的原因是：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI
C．③中若将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为
D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化
【分析】SO2和Cl2的混合气体发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，等物质的量反应时，反应后无漂白性；若二氧化硫过量时，②中发生SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI；③中白色沉淀为硫酸钡，以此来解答。
【解答】解：A．①中发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，等物质的量反应时，反应后无漂白性，由现象可知Cl2被完全消耗，故A正确；
B．若二氧化硫过量时，②中发生SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，则试纸褪色，故B正确；
C．换成Ba（NO3）2溶液时，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，不能说明SO2被Cl2氧化为，故C错误；
D．由上述实验可知，品红溶液和SO2均被氧化，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
二、本部分共4题，共58分。
15．（14分）完成下列问题
（1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：
Ⅰ.
Ⅱ.N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）ΔH2＝﹣565kJml﹣1
①ΔH1＝ +183kJ•ml﹣1 。
②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式 2NO（g）+2CO（g）＝N2（g）+2CO2（g）ΔH＝﹣748kJ•ml﹣1 。
（2）测定汽车尾气常用的方法有两种。
①方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图所示，则工作电极的电极反应式为 CO﹣2e﹣+H2O＝CO2+2H+ 。
②方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为硝酸，用酸碱中和滴定法测定硝酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式 。
（3）中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如图：
①As2S3、Na3AsS3中的S均为﹣2价，碱浸过程中发生的反应 不是 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。
②写出过程Ⅲ的离子方程式 2+2SO2+2H+＝As2O3+2+H2O 。
（4）亚砷酸（H3AsO3）也可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如图所示。
①人体血液的pH在7.35∼7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 H3AsO3 。
②将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是 。
【分析】（1）①因为焓变等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和；
②a：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） ΔH＝﹣565kJ•ml﹣1；b：N2（g）+O2（g）＝2NO（g） ΔH＝+183kJ•ml﹣1；依据盖斯定律a﹣b得到NO转化为无毒气体；
（2）①该装置是原电池，通入一氧化碳的电极是负极，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应；
②NO被H2O2溶液氧化成强酸硝酸，双氧水被还原成水；
（3）①碱浸过程中没有元素化合价的变化；
②根据流程图可知，过程Ⅲ发生反应的离子方程式为2+2SO2+2H+＝As2O3↓+2+H2O；
（4）①由图可知，人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是亚砷酸；
②将KOH滴入亚砷酸溶液至pH＝11，H3AsO3不断减少，不断增多。
【解答】解：（1）①因为焓变等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，所以ΔH1＝（945+498﹣2×630）kJ•ml﹣1＝+183kJ•ml﹣1，
故答案为：+183kJ•ml﹣1；
②a：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） ΔH＝﹣565kJ•ml﹣1；b：N2（g）+O2（g）＝2NO（g） ΔH＝+183kJ•ml﹣1；依据盖斯定律a﹣b得到NO转化为无毒气体的热化学反应方程式为：2NO（g）+2CO（g）＝N2（g）+2CO2（g） ΔH＝（﹣565﹣183）kJ•ml﹣1＝﹣748kJ•ml﹣1，
故答案为：2NO（g）+2CO（g）＝N2（g）+2CO2（g） ΔH＝﹣748 kJ•ml﹣1；
（2）①该装置是原电池，通入一氧化碳的电极是负极，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为：CO﹣2e﹣+H2O＝CO2+2H+，
故答案为：CO﹣2e﹣+H2O＝CO2+2H+；
②NO被H2O2溶液氧化成强酸硝酸，双氧水被还原成水，则反应的离子方程式，
故答案为：；
（3）①碱浸过程中没有元素化合价的变化，所以该过程不是氧化还原反应，
故答案为：不是；
②根据流程图可知，过程Ⅲ发生反应的离子方程式为2+2SO2+2H+＝As2O3↓+2+H2O，
故答案为：2+2SO2+2H+＝As2O3 +2+H2O；
（4）①由图可知，人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是亚砷酸，
故答案为：H3AsO3；
②将KOH滴入亚砷酸溶液至pH＝11，H3AsO3不断减少，不断增多，可以推知发生的反应为，
故答案为：。
【点评】本题考查反应中的能量变化、电化学和化学平衡，侧重考查学生焓变、平衡移动和原电池的掌握情况，试题难度中等。
16．（14分）Fe3O4是一种用途广泛的磁性材料，以FeCl2为原料制备Fe3O4并获得副产物CaCl2水合物的工艺如图。
25℃时各物质溶度积见表：
回答下列问题：
（1）Fe3O4中Fe元素的化合价是+2和 +3 。O2﹣的核外电子排布式为 1s22s22p6 。
（2）反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是 防止二价铁被空气中氧气氧化为三价铁 。
（3）反应釜2中，加入CaO和分散剂的同时通入空气。
①反应的离子方程式为 4Fe2++4CaO+6H2O+O2＝4Fe（OH）3↓+4Ca2+ 。
②为加快反应速率，可采取的措施有 搅拌、适当升高温度 （写出两项即可）。
（4）①反应釜3中，25℃时，Ca2+浓度为5.0ml/L，理论上pH不超过 11 。
②称取CaCl2水合物1.000g，加水溶解，加入过量Na2C2O4，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用0.1000ml/LKMnO4标准溶液滴定，消耗24.00mL。滴定达到终点的现象为 当滴加最后半滴标准溶液，溶液由无色变成浅红色，并且半分钟内不变色 ，该副产物中CaCl2的质量分数为 66.6% 。
【分析】以FeCl2为原料制备Fe3O4并获得副产物CaCl2水合物的工艺流程为：反应釜1中FeCl2溶液与CaO反应生成Fe（OH）2沉淀和CaCl2，反应为Fe2++CaO+H2O＝Fe（OH）2↓+Ca2+，反应釜2中FeCl2溶液与CaO、O2反应生成Fe（OH）3沉淀和CaCl2，反应为4Fe2++4CaO+6H2O+O2＝4Fe（OH）3↓+4Ca2+，调节pH在反应釜3中形成Fe3O4和CaCl2溶液，加压过滤得到Fe3O4沉淀，Fe3O4沉淀经过洗涤、干燥得到纯净Fe3O4固体，CaCl2溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到纯净的CaCl2水合物，据此分析解答。
【解答】解：（1）Fe3O4可写成Fe2O3•FeO，则Fe元素的化合价是+2和+3；O2﹣的核外电子数为10，排布式为1s22s22p6，
故答案为：+3；1s22s22p6；
（2）反应釜1中FeCl2溶液与CaO反应生成Fe（OH）2沉淀，Fe2+具有强还原性，易被氧气氧化，所以反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，
故答案为：防止二价铁被空气中氧气氧化为三价铁；
（3）①应釜2中FeCl2溶液与CaO、O2反应生成Fe（OH）3沉淀和CaCl2，反应为4Fe2++4CaO+6H2O+O2＝4Fe（OH）3↓+4Ca2+，
故答案为：4Fe2++4CaO+6H2O+O2＝4Fe（OH）3↓+4Ca2+；
②加快反应速率的措施有搅拌、适当升高温度等，
故答案为：搅拌、适当升高温度；
（4）①Ksp[Ca（OH）2]＝c（Ca2+）•c2（OH﹣）＝5.0×10﹣6，则溶液中Ca2+浓度为5.0ml/L时c（OH﹣）＝ml/L＝1.0×10﹣3ml/L，c（H+）＝ml/L＝1.0×10﹣11ml/L，pH＝11，所以25℃时，Ca2+浓度为5.0ml/L，理论上pH不超过11，
故答案为：11；
②KMnO4标准溶液呈紫红色，当滴定达到终点时现象为：当滴加最后半滴标准溶液，溶液由无色变成浅红色，并且半分钟内不变色；草酸与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，根据Ca、C原子守恒有：5CaCl2～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，则n（CaCl2）＝n（KMnO4）＝2.5×0.024L×0.1000ml/L＝0.0060ml，m（CaCl2）＝0.0060ml×111g/ml＝0.6660g，CaCl2的质量分数为×100%＝66.6%，
故答案为：当滴加最后半滴标准溶液，溶液由无色变成浅红色，并且半分钟内不变色；66.6%。
【点评】本题考查物质的制备实验方案设计，把握物质的性质、发生的反应、氧化还原滴定及方程式书写为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意掌握元素化合物知识的应用，题目难度中等。
17．（14分）维生素B2可用于治疗口角炎等疾病，其中间体K的合成路线如图（部分试剂和反应条件略去）。
已知：
（1）A是芳香族化合物，其名称是 邻二甲苯（或1，2二甲苯） 。
（2）A→B所需试剂和反应条件是 浓硝酸、浓硫酸、加热 。
（3）D的官能团是 氨基 。
（4）下列有关戊糖T的说法正确的是 a （填序号）。
a.属于单糖
b.可用酸性KMnO4溶液检验其中是否含有醛基
c.存在含碳碳双键的酯类同分异构体
（5）E的结构简式是 。
（6）I→J的方程式是 C2H5OOCCH2COOC2H5++2C2H5OH 。
（7）由K经过以下转化可合成维生素B2。
M的结构简式是 。
【分析】A属于芳香族化合物，由A的分子式、K的结构简式可知，A为，结合B与D的分子式、K的结构简式，可知A发生硝化反应生成B为，B发生还原反应生成D为，（4）中T是戊糖，结合K的结构简式，可知D与T发生信息中反应形成碳氮双键、然后与氢气加成生成E，E再与发生取代反应生成F，
可知T为OHC（CHOH）3CH2OH、E为、F为，而F与J发生加成反应生成K，则J为，由G、I的分子式，结合反应条件，可知G与乙醇发生酯化反应生成I，I与尿素发生取代反应成环生成J，故G为HOOCCH2COOH、I为C2H5OOCCH2COOC2H5。
【解答】解：（1）由分析可知，A的结构简式为，A的名称是邻二甲苯（或1，2二甲苯），
故答案为：邻二甲苯（或1，2二甲苯）；
（2）A→B发生硝化反应，所需试剂和反应条件是浓硝酸、浓硫酸、加热，
故答案为：浓硝酸、浓硫酸、加热；
（3）D的结构简式为，含有的官能团是氨基，
故答案为：氨基；
（4）a．由分析可知，T的结构简式为OHC（CHOH）3CH2OH，属于单糖，故a正确；
b．T含有的﹣CH2OH、﹣CHO都能被酸性KMnO4溶液氧化，不能用酸性KMnO4溶液检验其中是否含有醛基，故b错误；
c．T的不饱和度为1，而含碳碳双键的酯类同分异构体的不饱和度至少为2，则T不存在存在含碳碳双键的酯类同分异构体，故c错误，
故答案为：a；
（5）由分析可知，E的结构简式是，
故答案为：；
（6）I→J的方程式是C2H5OOCCH2COOC2H5++2C2H5OH，
故答案为：C2H5OOCCH2COOC2H5++2C2H5OH；
（7）对比K、维生素B2的结构简式，可知K→K发生消去反应褪去1分子形成C＝N双键生成L，L中﹣NH﹣基团与C＝O双键之间加成成环生成M，M发生消去反应脱去1分子水形成C＝N得到维生素B2，可知L为、M为，
故答案为：。
【点评】本题考查有机物的推断与合成，涉及有机物命名、官能团识别、有机物结构与性质、有机反应方程式书写等，充分利用有机物分子式、结构简式与反应条件采取正逆推法相结合进行分析判断，题目侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，是对有机化学基础的综合考查。
18．（16分）某学生对Na2SO3与AgNO3不同的pH下反应进行探究。
（1）调节pH，实验记录如下：
查阅资料得知：
i.Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3溶液；
ii.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应。
①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是 2Ag++＝Ag2SO3↓ 。
②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是 有还原性，可能被氧化为，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀 。
（2）取b、c中白色沉淀，置于过量Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于 Na2SO3 溶液中，未溶解。
（3）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化；
Ⅱ.向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体；
Ⅲ.用Ba（NO3）2、BaCl2检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀。
①实验Ⅰ的目的是 检验X是否为Ag2O 。
②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是 X具有还原性，X中含有Ag元素、不含S元素 。
③Ⅱ中反应的化学方程式是 Ag+2HNO3（浓）＝AgNO3+NO2↑+H2O 。
（4）该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
①气体Y是 SO2 。
②白色沉淀转化为X的化学方程式是 Ag2SO3+H2O＝2Ag+H2SO4 。
【分析】（1）Na2SO3为强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，pH＝10，AgNO3为强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，pH＝5；
（2）①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，Ag+与反应生成Ag2SO3，Ag2SO3溶于过量的Na2SO3溶液；
②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，有还原性，可能被氧化为，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀；
（3）设计实验确认白色沉淀是否为Ag2SO4，根据Ag2SO3白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液分析，设计对照试验；
（4）①亚硫酸银能分解生成氧化银，溶液的pH＝2，产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X，向X中滴加稀盐酸，无明显变化，说明X不是Ag2O，因氧化银和盐酸生成白色氯化银沉淀和水；
②向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体为NO2，说明为银和硝酸的反应，分析X是银；
③银和硝酸反应生成硝酸银、二氧化氮、水；
（5）溶液的酸性增强，+4价硫的亚硫酸银，被+1价银氧化生成银和硫酸。
【解答】解：（1）①若a中白色沉淀为Ag2SO3，则说明是银离子与亚硫酸根离子反应生成Ag2SO3沉淀，离子方程式是2Ag++＝Ag2SO3↓，
故答案为：2Ag++＝Ag2SO3↓；
②具有还原性，可能被氧化为，Ag+与反应生成Ag2SO4沉淀，所以推测a中白色沉淀可能为Ag2SO4，
故答案为：有还原性，可能被氧化为，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀；
（2）取b、c中白色沉淀，置于过量Na2SO3溶液中，沉淀溶解。为与上述实验对照，另取Ag2SO4固体置于过量Na2SO3溶液中，未溶解，能确认白色沉淀不是Ag2SO4，
故答案为：Na2SO3；
（3）①Ag2O不溶于水，能和酸反应，向X中滴加稀盐酸，目的是检验X是否为Ag2O，
故答案为：检验X是否为Ag2O；
②向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体，可知X具有还原性；用Ba（NO3）2、BaCl2检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀，说明X中含有Ag元素、不含S元素，
故答案为：X具有还原性，X中含有Ag元素、不含S元素；
③根据以上分析，X为Ag单质，银和浓硝酸反应生成硝酸银、二氧化氮、水，Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO3（浓）＝AgNO3+NO2↑+H2O，
故答案为：Ag+2HNO3（浓）＝AgNO3+NO2↑+H2O；
（4）①根据题意，白色沉淀Ag2SO3被还原为Ag单质，气体Y具有还原性，Y是SO2，
故答案为：SO2；
②白色沉淀Ag2SO3转化为Ag，根据氧化还原反应规律，同时生成硫酸，反应的化学方程式是Ag2SO3+H2O＝2Ag+H2SO4，
故答案为：Ag2SO3+H2O＝2Ag+H2SO4。
【点评】本题考查物质组成的探究实验，侧重于学生的分析能力的考查，熟练掌握元素化合物及氧化还原反应知识是解答关键，该题注意硫、氮及其化合物的性质，是高频考点，题目难度中等。A
B
C
D
检验溶液中是否有K+
制备晶体[Cu（NH3）4]SO4•H2O
检验1﹣氯丁烷中氯元素
加热熔融NaOH固体
编号
需提纯的物质
除杂试剂
分离方法
①
NH4Cl（FeCl3）
NaOH溶液
过滤
②
乙烷（乙烯）
溴水
洗气
③
CO2（HCl）
饱和K2CO3溶液
洗气
④
苯（苯酚）
NaOH溶液
分液
实验
现象
结论
A
试管（1）中紫色消失，试管（2）中紫色没有消失
甲苯中苯环使甲基的活性增强
B
试管内壁有银镜生成
X具有还原性，一定含有醛基
C
先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀
Fe（OH）3是比Mg（OH）2更难溶的电解质
D
试管b比试管a中溶液的红色深
增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
选项
颜色变化
解释
A
溶液呈浅棕色
I2在水中溶解度较小
B
溶液颜色加深
发生了反应：I2+I﹣⇌
C
紫黑色晶体消失
I2（aq）的消耗使溶解平衡I2（s）⇌I2（aq）右移
D
溶液褪色
Zn与有色物质发生了置换反应
序号
①
②
③
实验操作
实验现象
溶液不变红，试纸不变蓝
溶液不变红，试纸褪色
生成白色沉淀
物质
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Ca（OH）2
溶度积（Ksp）
4.9×10﹣17
2.8×10﹣39
5.0×10﹣6
实验
pH
现象
a
10
产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b
6
产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
c
2
产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X
A
B
C
D
检验溶液中是否有K+
制备晶体[Cu（NH3）4]SO4•H2O
检验1﹣氯丁烷中氯元素
加热熔融NaOH固体
编号
需提纯的物质
除杂试剂
分离方法
①
NH4Cl（FeCl3）
NaOH溶液
过滤
②
乙烷（乙烯）
溴水
洗气
③
CO2（HCl）
饱和K2CO3溶液
洗气
④
苯（苯酚）
NaOH溶液
分液
实验
现象
结论
A
试管（1）中紫色消失，试管（2）中紫色没有消失
甲苯中苯环使甲基的活性增强
B
试管内壁有银镜生成
X具有还原性，一定含有醛基
C
先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀
Fe（OH）3是比Mg（OH）2更难溶的电解质
D
试管b比试管a中溶液的红色深
增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
选项
颜色变化
解释
A
溶液呈浅棕色
I2在水中溶解度较小
B
溶液颜色加深
发生了反应：I2+I﹣⇌
C
紫黑色晶体消失
I2（aq）的消耗使溶解平衡I2（s）⇌I2（aq）右移
D
溶液褪色
Zn与有色物质发生了置换反应
序号
①
②
③
实验操作
实验现象
溶液不变红，试纸不变蓝
溶液不变红，试纸褪色
生成白色沉淀
物质
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Ca（OH）2
溶度积（Ksp）
4.9×10﹣17
2.8×10﹣39
5.0×10﹣6
实验
pH
现象
a
10
产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b
6
产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
c
2
产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X
一、本部分共14题，每题3分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．（3分）实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是（ ）
A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗
C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
D．活泼金属燃烧起火，用灭火毯（石棉布）灭火
2．（3分）实验室保存下列药品的做法，正确的是（ ）
A．硝酸要贮存在橡胶塞的棕色细口瓶中
B．浓硫酸盛放在磨口玻璃塞的广口瓶中
C．盛溴的试剂瓶里可加少量水以减少液溴挥发
D．水玻璃（硅酸钠溶液）贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中
3．（3分）某学生实验完毕后，用下列方法清洗所用仪器：①用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管；②用酒精洗涤沾有酚醛树脂的试管；③用热的碳酸钠溶液洗涤盛过油脂的烧杯；④用少量浓盐酸（微热）洗涤沾有MnO2的试管：⑤用盐酸洗涤盛过饱和石灰水的试剂瓶，则（ ）
A．除②外都正确B．除④外都正确
C．只①③⑤正确D．全都正确
4．（3分）1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是（ ）
A．喷泉实验B．干燥NH3
C．收集NH3D．制备NH3
5．（3分）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）（夹持装置未画出）
A．AB．BC．CD．D
6．（3分）回收利用工业废气中的 CO2和SO2，实验原理示意图如图。
下列说法不正确的是（ ）
A．废气中SO2排放到大气中会形成酸雨
B．装置a中溶液的作用是吸收废气中的CO2和SO2
C．装置b若采用质子交换膜，每消耗1mlCO2则有2mlH+转移
D．装置b中的总反应为+CO2+H2OHCOOH+
7．（3分）海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl﹣、Br﹣、、、等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是（ ）
A．海水pH约为8的原因主要是天然海水含、
B．吸收塔中发生的反应有SO2+H2O⇌H2SO3
C．氧化主要是氧气将、、H2SO3氧化为
D．经稀释“排放”出的废水中，浓度与海水相同
8．（3分）下表中列出了需要被提纯的物质（括号内是杂质）
其中除杂所用的试剂和分离方法都正确的是（ ）
A．②④B．只有④C．全不正确D．①②④
9．（3分）按如图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ中试管内的反应，体现H+的氧化性
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
10．（3分）下列选项中的实验及现象得出的结论不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．（3分）用KMnO4氧化甲苯制备苯甲酸。实验方法：将甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾（C6H5COOK）和甲苯的滤液按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
下列说法不正确的是（ ）
A．操作I需用分液漏斗完成
B．无色液体A是甲苯，白色固体是B苯甲酸
C．浓盐酸的作用是：+HCl→+KCl
D．为了得到更多的白色固体B，冷却结晶时温度越低越好
12．（3分）从炼钢粉尘（主要含Fe3O4、Fe2O3和ZnO）中提取锌的流程如图：
“盐浸”过程ZnO转化为[Zn（NH3）4]2+，并有少量Fe2+和Fe3+浸出。下列说法错误的是（ ）
A．“盐浸”过程若浸液pH下降，需补充NH3
B．“滤渣”的主要成分为Fe（OH）3
C．“沉锌”过程发生反应[Zn（NH3）4]2++4H2O+S2﹣═ZnS↓+4NH3⋅H2O
D．应合理控制（NH4）2S用量，以便滤液循环使用
13．（3分）某小组进行实验，向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知（aq）为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．（3分）某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：下列实验分析中，不正确的是（ ）
A．①说明Cl2被完全消耗
B．②中试纸褪色的原因是：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI
C．③中若将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为
D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化
二、本部分共4题，共58分。
15．（14分）完成下列问题
（1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：
Ⅰ.
Ⅱ.N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）ΔH2＝﹣565kJml﹣1
①ΔH1＝ 。
②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式 。
（2）测定汽车尾气常用的方法有两种。
①方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图所示，则工作电极的电极反应式为 。
②方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为硝酸，用酸碱中和滴定法测定硝酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式 。
（3）中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如图：
①As2S3、Na3AsS3中的S均为﹣2价，碱浸过程中发生的反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。
②写出过程Ⅲ的离子方程式 。
（4）亚砷酸（H3AsO3）也可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如图所示。
①人体血液的pH在7.35∼7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 。
②将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是 。
16．（14分）Fe3O4是一种用途广泛的磁性材料，以FeCl2为原料制备Fe3O4并获得副产物CaCl2水合物的工艺如图。
25℃时各物质溶度积见表：
回答下列问题：
（1）Fe3O4中Fe元素的化合价是+2和 。O2﹣的核外电子排布式为 。
（2）反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是 。
（3）反应釜2中，加入CaO和分散剂的同时通入空气。
①反应的离子方程式为 。
②为加快反应速率，可采取的措施有 （写出两项即可）。
（4）①反应釜3中，25℃时，Ca2+浓度为5.0ml/L，理论上pH不超过 。
②称取CaCl2水合物1.000g，加水溶解，加入过量Na2C2O4，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用0.1000ml/LKMnO4标准溶液滴定，消耗24.00mL。滴定达到终点的现象为 ，该副产物中CaCl2的质量分数为 。
17．（14分）维生素B2可用于治疗口角炎等疾病，其中间体K的合成路线如图（部分试剂和反应条件略去）。
已知：
（1）A是芳香族化合物，其名称是 。
（2）A→B所需试剂和反应条件是 。
（3）D的官能团是 。
（4）下列有关戊糖T的说法正确的是 （填序号）。
a.属于单糖
b.可用酸性KMnO4溶液检验其中是否含有醛基
c.存在含碳碳双键的酯类同分异构体
（5）E的结构简式是 。
（6）I→J的方程式是 。
（7）由K经过以下转化可合成维生素B2。
M的结构简式是 。
18．（16分）某学生对Na2SO3与AgNO3不同的pH下反应进行探究。
（1）调节pH，实验记录如下：
查阅资料得知：
i.Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3溶液；
ii.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应。
①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是 。
②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是 。
（2）取b、c中白色沉淀，置于过量Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于 溶液中，未溶解。
（3）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化；
Ⅱ.向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体；
Ⅲ.用Ba（NO3）2、BaCl2检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀。
①实验Ⅰ的目的是 。
②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是 。
③Ⅱ中反应的化学方程式是 。
（4）该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
①气体Y是 。
②白色沉淀转化为X的化学方程式是 。
2024届中国人民大学附属中学高三下学期4月高考模拟
化学试卷
参考答案与试题解析
一、本部分共14题，每题3分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．（3分）实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是（ ）
A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗
C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
D．活泼金属燃烧起火，用灭火毯（石棉布）灭火
【分析】A．眼睛溅进酸液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害；
B．皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，降低碱性；
C．电器着火，必须关闭电源，防止触电，二氧化碳灭火器灭火，可保持无水且隔绝空气；
D．活泼金属燃烧起火，可用灭火毯（石棉布）盖灭。
【解答】解：A．眼睛溅进酸液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗，故A错误；
B．皮肤溅上碱液，应先用大量水冲洗，降低碱性，再用2%硼酸溶液冲洗，最后用水冲洗，操作合理，故B正确；
C．电器着火首先要切断电源，防止触电，然后再用二氧化碳灭火器灭火，故C正确；
D．活泼金属燃烧起火，可用灭火毯（石棉布）盖灭，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了实验基本操作及事故处理，明确化学安全事故正确的处理方法为解答关键，题目难度不大。
2．（3分）实验室保存下列药品的做法，正确的是（ ）
A．硝酸要贮存在橡胶塞的棕色细口瓶中
B．浓硫酸盛放在磨口玻璃塞的广口瓶中
C．盛溴的试剂瓶里可加少量水以减少液溴挥发
D．水玻璃（硅酸钠溶液）贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中
【分析】A．硝酸银见光容易分解，且能够氧化橡胶塞；
B．浓硫酸为液态，具有强氧化性；
C．溴单质易挥发；
D．水玻璃具有粘性，能将玻璃瓶口和瓶塞黏在一起。
【解答】解：A．硝酸银见光容易分解，且能够氧化橡胶塞，所以硝酸银溶液存放在玻璃塞的棕色细口瓶中，故A错误；
B．浓硫酸为液态，具有强氧化性，应该使用玻璃塞的细口瓶保存，故B错误；
C．溴单质易挥发，应用水封法保存，盛溴的试剂瓶里可加少量水以减少液溴挥发，故C正确；
D．水玻璃具有粘性，能将玻璃瓶口和瓶塞黏在一起，不能保存在磨口瓶中，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查试剂的存放，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
3．（3分）某学生实验完毕后，用下列方法清洗所用仪器：①用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管；②用酒精洗涤沾有酚醛树脂的试管；③用热的碳酸钠溶液洗涤盛过油脂的烧杯；④用少量浓盐酸（微热）洗涤沾有MnO2的试管：⑤用盐酸洗涤盛过饱和石灰水的试剂瓶，则（ ）
A．除②外都正确B．除④外都正确
C．只①③⑤正确D．全都正确
【分析】①稀硝酸具有强氧化性，银具有还原性，银和硝酸发生反应，生成易溶于水的硝酸银；
②酒精是一种良好的有机溶剂，酚醛树脂是有机物；
③碳酸钠溶液显碱性；
④浓盐酸和二氧化锰加热生成溶于水的氯化锰；
⑤盛过饱和石灰水的试剂瓶上附有碳酸钙，用盐酸洗涤，碳酸钙和盐酸反应生成易溶于水的氯化钙。
【解答】解：①银具有还原性，稀硝酸具有强氧化性，银和硝酸发生反应，生成易溶于水的硝酸银，所以可用稀硝酸洗涤作过银镜反应的试管，除去附在试管上的银，故①正确；
②酚醛树脂是有机物，酒精是一种良好的有机溶剂，酚醛树脂易溶于酒精中，所以可用酒精洗涤沾有酚醛树脂的试管，故②正确；
③碳酸钠溶液显碱性，碱性溶液能和油脂反应而洗净，故③正确；
④浓盐酸和二氧化锰加热生成溶于水的氯化锰，故④正确；
⑤盛过饱和石灰水的试剂瓶上附有碳酸钙，用盐酸洗涤，碳酸钙和盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，所以可用盐酸清洗盛过饱和石灰水的试剂瓶，⑤正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查了化学实验操作中的仪器清洗，依据相关的化学原理解答是关键，题目难度不大。
4．（3分）1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是（ ）
A．喷泉实验B．干燥NH3
C．收集NH3D．制备NH3
【分析】A．氨气极易溶入水，会产生压强差；
B．P2O5吸水生成磷酸，磷酸能与氨气反应；
C．氨气的密度比空气小；
D．将浓氨水与CaO混合生成Ca（OH）2，溶液中OH﹣浓度增大，且产生大量的热，有利于氨气逸出。
【解答】解：A．挤压胶头滴管使水进入圆底烧瓶中，氨气极易溶入水，会产生压强差，打开止水夹，会产生喷泉，故A正确；
B．P2O5吸水生成磷酸，磷酸能与氨气反应，不能干燥氨气，可以用碱石灰进行干燥，故B错误；
C．氨气的密度比空气小，采取向下排空气法收集，集气瓶正放，需要短管进气、长管出气，故C正确；
D．将浓氨水与CaO混合生成Ca（OH）2，产生大量的热，氨气的溶解度减小，溶液中OH﹣浓度增大，NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌+OH﹣平衡向左移动，有利于氨气逸出，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查实验方案的评价，涉及氨气的制备、喷泉实验等，关键是明确实验原理，题目基础性强，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
5．（3分）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）（夹持装置未画出）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．因为黄色可遮挡紫光，应透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色反应；
B．向[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇，[Cu（NH3）4]SO4溶解度减小；
C．1﹣氯丁烷中氯原子与碳原子共价键连接，不电离，无氯离子；
D．瓷坩埚中的二氧化硅与 NaOH 反应，仪器选择不合理。
【解答】解：A．因为黄色可遮挡紫光，应透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色反应，可滤去黄光，故A错误；
B．向[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇，[Cu（NH3）4]SO4溶解度减小，析出[Cu（NH3）4]SO4•2H2O晶体，故B正确；
C．1﹣氯丁烷中氯原子与碳原子共价键连接，无氯离子，加入硝酸银无氯化银生成，无法检验氯元素，故C错误；
D．瓷坩埚中的二氧化硅与 NaOH 反应，应使用铁坩埚，故D 错误；
故选：B。
【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。
6．（3分）回收利用工业废气中的 CO2和SO2，实验原理示意图如图。
下列说法不正确的是（ ）
A．废气中SO2排放到大气中会形成酸雨
B．装置a中溶液的作用是吸收废气中的CO2和SO2
C．装置b若采用质子交换膜，每消耗1mlCO2则有2mlH+转移
D．装置b中的总反应为+CO2+H2OHCOOH+
【分析】根据图知，含CO2和SO2的废气通入NaHCO3溶液中，得到NaHCO3和Na2SO3的混合溶液和CO2，发生的反应为2NaHCO3+SO2＝Na2SO3+2CO2+H2O，电解池中，左侧电极上失电子生成，该电极上失电子发生氧化反应，为阳极，电解质溶液呈碱性，阳极反应式为﹣2e﹣+2OH﹣＝+H2O，则通入CO2的电极为阴极，阴极反应式为CO2+2e﹣+2H+＝HCOOH；
A．SO2是形成酸雨的主要成分；
B．NaHCO3溶液能和SO2反应但不能和CO2反应；
C．装置b的阴极电极反应CO2+2e﹣+2H+＝HCOOH；
D．装置b中阳极﹣2e﹣+2OH﹣＝+H2O，阴极反应式为CO2+2e﹣+2H+＝HCOOH，在得失电子相等的条件下将阴阳电极反应式相加即得总反应式。
【解答】解：A．SO2是形成酸雨的主要成分，所以废气中SO2排放到大气中会形成酸雨，故A正确；
B．NaHCO3溶液能和SO2反应但不能和CO2反应，所以NaHCO3溶液不能吸收CO2，故B错误
C．装置b的阴极电极反应CO2+2e﹣+2H+＝HCOOH，消耗1ml二氧化碳则有2mlH+转移，故C正确；
D．装置b中阳极﹣2e﹣+2OH﹣＝+H2O，阴极反应式为CO2+2e﹣+2H+＝HCOOH，在得失电子相等的条件下将阴阳电极反应式相加即得总反应式为+CO2+H2OHCOOH+，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查电解原理及三废处理，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确元素化合物的性质、电解原理是解本题关键，知道各个电极上发生的反应，题目难度不大。
7．（3分）海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl﹣、Br﹣、、、等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是（ ）
A．海水pH约为8的原因主要是天然海水含、
B．吸收塔中发生的反应有SO2+H2O⇌H2SO3
C．氧化主要是氧气将、、H2SO3氧化为
D．经稀释“排放”出的废水中，浓度与海水相同
【分析】A．根据海水中的离子是否水解进行解答；
B．流程分析可知吸收塔中是二氧化硫和水反应生成亚硫酸；
C．根据使用空气中的氧气将H2SO3氧化来分析；
D．“排放”出来的海水体积与进入吸收塔的天然海水的体积不同．
【解答】解：A．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、、Br﹣、、HCO﹣3等离子，在这些离子中能发生水解的是、HCO﹣3离子，+H2O⇌+OH﹣，+H2O⇌H2CO3+OH﹣它们水解呈碱性，所以天然海水的pH≈8，呈弱碱性，故A正确；
B．流程分析可知吸收塔中发生的反应有SO2+H2O⇌H2SO3，故B正确；
C．天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H2SO3、、等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3+O2＝2H2SO4，故C正确；
D．从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了含硫烟气的处理，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，难度不大。
8．（3分）下表中列出了需要被提纯的物质（括号内是杂质）
其中除杂所用的试剂和分离方法都正确的是（ ）
A．②④B．只有④C．全不正确D．①②④
【分析】①氢氧化钠和氯化铵生成氨气、和氯化铁生成氢氧化铁沉淀；
②乙烯与溴水反应，而乙烷不能；
③二氧化碳也会和饱和碳酸钾反应；
④苯酚与NaOH反应后与苯分层。
【解答】解：①氢氧化钠和氯化铁生成氢氧化铁沉淀，和氯化铵生成氨气，不能提纯，故①错误；
②乙烯与溴水反应，而乙烷不能，洗气可除杂，故②正确；
③二氧化碳也会和饱和碳酸钾反应，不能除杂，故③错误；
④苯酚与NaOH反应后与苯分层，然后分液可除杂，故④正确；
故选：A。
【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生物质之间反应的掌握情况，试题难度中等。
9．（3分）按如图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ中试管内的反应，体现H+的氧化性
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
【分析】I中发生反应：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，SO2具有漂白性，Ⅱ中品红溶液褪色，Ⅲ中会发生反应：5SO2+2Na2S+2H2O═3S↓+4NaHSO3，溶液会变浑浊，Ⅳ证明SO2是酸性氧化物，同时可以吸收SO2，防止污染空气。
【解答】解：A．I中发生反应：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，S2体现氧化性、还原性，而H+只表现酸性，故A错误；
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故B错误；
C．I中发生反应：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，Ⅲ中会发生反应：5SO2+2Na2S+2H2O═3S↓+4NaHSO3，都有S生成，溶液出现浑浊，故C正确；
D．撤掉水浴，重做实验，I中反应速率减慢，即生成SO2的速率减慢，则Ⅳ中红色褪去时间变长了，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查实验分析与评价，关键是明确实验原理，熟练掌握SO2的性质，题目难度不大。
10．（3分）下列选项中的实验及现象得出的结论不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．甲苯能被高锰酸钾氧化，而苯不能；
B．银镜反应应在碱性条件下；
C．发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向移动；
D．b中铁离子浓度增大，平衡正向移动．
【解答】解：A．由装置及实验现象可知甲苯能被高锰酸钾氧化，而苯不能，则甲苯中苯环使甲基的活性增强，故A正确；
B．银镜反应应在碱性条件下，图中装置不能发生银镜反应，故B错误；
C．先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀，则发生沉淀的转化，可知Fe（OH）3是比Mg（OH）2更难溶的电解质，故C正确；
D．b中铁离子浓度增大，平衡正向移动，所以试管b比试管a中溶液的红色深，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及沉淀转化、化学平衡、银镜反应、有机物的性质等，注重常考考点的考查，题目难度不大，选项B为解答的易错点．
11．（3分）用KMnO4氧化甲苯制备苯甲酸。实验方法：将甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾（C6H5COOK）和甲苯的滤液按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
下列说法不正确的是（ ）
A．操作I需用分液漏斗完成
B．无色液体A是甲苯，白色固体是B苯甲酸
C．浓盐酸的作用是：+HCl→+KCl
D．为了得到更多的白色固体B，冷却结晶时温度越低越好
【分析】将含有苯甲酸钾（C6H5COOK）和甲苯的滤液分液得到有机溶液和水溶液，水溶液中加入浓盐酸生成苯甲酸，冷却结晶后过滤得到苯甲酸晶体，有机溶液中加入硫酸钠干燥过滤，然后分液得到甲苯。
【解答】解：A．操作Ⅰ分离出有机溶液和水溶液，操作方法为分液，需要用分液漏斗完成，故A正确；
B．根据分析可知，无色液体A为甲苯，白色固体B为苯甲酸，故B正确；
C．根据强酸制取弱酸原理，加入浓盐酸将转化成溶解度较小的苯甲酸，发生反应为+HCl→+KCl，故C正确；
D．温度太低杂质溶解度降低，可析出杂质，导致产物不纯，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查物质分离提纯，侧重考查分析判断及知识综合应用能力，明确有机物的性质及其性质差异性、制备原理、混合物分离提纯方法为解答的关键，注意流程图中各个操作名称及物质成分，题目难度不大。
12．（3分）从炼钢粉尘（主要含Fe3O4、Fe2O3和ZnO）中提取锌的流程如图：
“盐浸”过程ZnO转化为[Zn（NH3）4]2+，并有少量Fe2+和Fe3+浸出。下列说法错误的是（ ）
A．“盐浸”过程若浸液pH下降，需补充NH3
B．“滤渣”的主要成分为Fe（OH）3
C．“沉锌”过程发生反应[Zn（NH3）4]2++4H2O+S2﹣═ZnS↓+4NH3⋅H2O
D．应合理控制（NH4）2S用量，以便滤液循环使用
【分析】“盐浸”过程ZnO转化为，发生反应，并有少量Fe2+和Fe3+浸出，但Fe3+会转化为沉淀，则同时发生，空气氧化后，由于pH＝9，则此时滤渣主要成分为氧化铁、四氧化三铁，含有少量的Fe（OH）3，“沉锌”过程发生反应为：，经洗涤干燥后得到产物ZnS及滤液NH4Cl。
【解答】解：A.“盐浸”过程中由NH3与NH4Cl共同作用，当浸液pH下降，需补充NH3，故A正确；
B.由分析可知，“滤渣”的主要成分为氧化铁、四氧化三铁，含有少量的Fe（OH）3，故B错误；
C.“沉锌”过程发生反应[Zn（NH3）4]2++4H2O+S2﹣═ZnS↓+4NH3⋅H2O，故C正确；
D.应合理控制（NH4）2S用量，以便滤液循环使用，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生物质之间的转化和分离提纯知识的掌握情况，试题难度中等。
13．（3分）某小组进行实验，向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知（aq）为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．I2为紫黑色固体，向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明溶解的碘较少；
B．（aq）为棕色，向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液颜色加深，说明加入Zn粒后I2转化为（aq）；
C．I2在水中存在溶解平衡I2（s）⇌I2（aq），碘和碘离子反应生成，I2+I﹣⇌；
D．I2和Zn发生化合反应生成ZnI2。
【解答】解：A．I2为紫黑色固体，向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明溶解的碘较少，则I2在水中溶解度较小，故A正确；
B．（aq）为棕色，向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液颜色加深，说明加入Zn粒后I2转化为（aq），所以溶液颜色加深，发生了反应：I2+I﹣⇌，故B正确；
C．I2在水中存在溶解平衡I2（s）⇌I2（aq），I2（s）为紫黑色晶体，I2（aq）为棕色，紫黑色晶体消失，因为Zn和I2反应生成的I﹣和I2（aq）生成（aq），I2（aq）浓度减小，溶解平衡正向移动，紫黑色晶体消失，故C正确；
D．I2和Zn发生化合反应生成ZnI2，最终溶液褪色是因为Zn和有色物质I2发生了化合反应而不是置换反应，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查化学平衡影响因素，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，明确元素化合物的性质、外界条件对化学平衡影响原理是解本题关键，题目难度不大。
14．（3分）某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：下列实验分析中，不正确的是（ ）
A．①说明Cl2被完全消耗
B．②中试纸褪色的原因是：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI
C．③中若将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为
D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化
【分析】SO2和Cl2的混合气体发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，等物质的量反应时，反应后无漂白性；若二氧化硫过量时，②中发生SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI；③中白色沉淀为硫酸钡，以此来解答。
【解答】解：A．①中发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，等物质的量反应时，反应后无漂白性，由现象可知Cl2被完全消耗，故A正确；
B．若二氧化硫过量时，②中发生SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，则试纸褪色，故B正确；
C．换成Ba（NO3）2溶液时，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，不能说明SO2被Cl2氧化为，故C错误；
D．由上述实验可知，品红溶液和SO2均被氧化，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
二、本部分共4题，共58分。
15．（14分）完成下列问题
（1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：
Ⅰ.
Ⅱ.N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）ΔH2＝﹣565kJml﹣1
①ΔH1＝ +183kJ•ml﹣1 。
②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式 2NO（g）+2CO（g）＝N2（g）+2CO2（g）ΔH＝﹣748kJ•ml﹣1 。
（2）测定汽车尾气常用的方法有两种。
①方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图所示，则工作电极的电极反应式为 CO﹣2e﹣+H2O＝CO2+2H+ 。
②方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为硝酸，用酸碱中和滴定法测定硝酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式 。
（3）中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如图：
①As2S3、Na3AsS3中的S均为﹣2价，碱浸过程中发生的反应 不是 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。
②写出过程Ⅲ的离子方程式 2+2SO2+2H+＝As2O3+2+H2O 。
（4）亚砷酸（H3AsO3）也可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如图所示。
①人体血液的pH在7.35∼7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 H3AsO3 。
②将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是 。
【分析】（1）①因为焓变等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和；
②a：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） ΔH＝﹣565kJ•ml﹣1；b：N2（g）+O2（g）＝2NO（g） ΔH＝+183kJ•ml﹣1；依据盖斯定律a﹣b得到NO转化为无毒气体；
（2）①该装置是原电池，通入一氧化碳的电极是负极，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应；
②NO被H2O2溶液氧化成强酸硝酸，双氧水被还原成水；
（3）①碱浸过程中没有元素化合价的变化；
②根据流程图可知，过程Ⅲ发生反应的离子方程式为2+2SO2+2H+＝As2O3↓+2+H2O；
（4）①由图可知，人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是亚砷酸；
②将KOH滴入亚砷酸溶液至pH＝11，H3AsO3不断减少，不断增多。
【解答】解：（1）①因为焓变等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，所以ΔH1＝（945+498﹣2×630）kJ•ml﹣1＝+183kJ•ml﹣1，
故答案为：+183kJ•ml﹣1；
②a：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） ΔH＝﹣565kJ•ml﹣1；b：N2（g）+O2（g）＝2NO（g） ΔH＝+183kJ•ml﹣1；依据盖斯定律a﹣b得到NO转化为无毒气体的热化学反应方程式为：2NO（g）+2CO（g）＝N2（g）+2CO2（g） ΔH＝（﹣565﹣183）kJ•ml﹣1＝﹣748kJ•ml﹣1，
故答案为：2NO（g）+2CO（g）＝N2（g）+2CO2（g） ΔH＝﹣748 kJ•ml﹣1；
（2）①该装置是原电池，通入一氧化碳的电极是负极，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为：CO﹣2e﹣+H2O＝CO2+2H+，
故答案为：CO﹣2e﹣+H2O＝CO2+2H+；
②NO被H2O2溶液氧化成强酸硝酸，双氧水被还原成水，则反应的离子方程式，
故答案为：；
（3）①碱浸过程中没有元素化合价的变化，所以该过程不是氧化还原反应，
故答案为：不是；
②根据流程图可知，过程Ⅲ发生反应的离子方程式为2+2SO2+2H+＝As2O3↓+2+H2O，
故答案为：2+2SO2+2H+＝As2O3 +2+H2O；
（4）①由图可知，人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是亚砷酸，
故答案为：H3AsO3；
②将KOH滴入亚砷酸溶液至pH＝11，H3AsO3不断减少，不断增多，可以推知发生的反应为，
故答案为：。
【点评】本题考查反应中的能量变化、电化学和化学平衡，侧重考查学生焓变、平衡移动和原电池的掌握情况，试题难度中等。
16．（14分）Fe3O4是一种用途广泛的磁性材料，以FeCl2为原料制备Fe3O4并获得副产物CaCl2水合物的工艺如图。
25℃时各物质溶度积见表：
回答下列问题：
（1）Fe3O4中Fe元素的化合价是+2和 +3 。O2﹣的核外电子排布式为 1s22s22p6 。
（2）反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是 防止二价铁被空气中氧气氧化为三价铁 。
（3）反应釜2中，加入CaO和分散剂的同时通入空气。
①反应的离子方程式为 4Fe2++4CaO+6H2O+O2＝4Fe（OH）3↓+4Ca2+ 。
②为加快反应速率，可采取的措施有 搅拌、适当升高温度 （写出两项即可）。
（4）①反应釜3中，25℃时，Ca2+浓度为5.0ml/L，理论上pH不超过 11 。
②称取CaCl2水合物1.000g，加水溶解，加入过量Na2C2O4，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用0.1000ml/LKMnO4标准溶液滴定，消耗24.00mL。滴定达到终点的现象为 当滴加最后半滴标准溶液，溶液由无色变成浅红色，并且半分钟内不变色 ，该副产物中CaCl2的质量分数为 66.6% 。
【分析】以FeCl2为原料制备Fe3O4并获得副产物CaCl2水合物的工艺流程为：反应釜1中FeCl2溶液与CaO反应生成Fe（OH）2沉淀和CaCl2，反应为Fe2++CaO+H2O＝Fe（OH）2↓+Ca2+，反应釜2中FeCl2溶液与CaO、O2反应生成Fe（OH）3沉淀和CaCl2，反应为4Fe2++4CaO+6H2O+O2＝4Fe（OH）3↓+4Ca2+，调节pH在反应釜3中形成Fe3O4和CaCl2溶液，加压过滤得到Fe3O4沉淀，Fe3O4沉淀经过洗涤、干燥得到纯净Fe3O4固体，CaCl2溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到纯净的CaCl2水合物，据此分析解答。
【解答】解：（1）Fe3O4可写成Fe2O3•FeO，则Fe元素的化合价是+2和+3；O2﹣的核外电子数为10，排布式为1s22s22p6，
故答案为：+3；1s22s22p6；
（2）反应釜1中FeCl2溶液与CaO反应生成Fe（OH）2沉淀，Fe2+具有强还原性，易被氧气氧化，所以反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，
故答案为：防止二价铁被空气中氧气氧化为三价铁；
（3）①应釜2中FeCl2溶液与CaO、O2反应生成Fe（OH）3沉淀和CaCl2，反应为4Fe2++4CaO+6H2O+O2＝4Fe（OH）3↓+4Ca2+，
故答案为：4Fe2++4CaO+6H2O+O2＝4Fe（OH）3↓+4Ca2+；
②加快反应速率的措施有搅拌、适当升高温度等，
故答案为：搅拌、适当升高温度；
（4）①Ksp[Ca（OH）2]＝c（Ca2+）•c2（OH﹣）＝5.0×10﹣6，则溶液中Ca2+浓度为5.0ml/L时c（OH﹣）＝ml/L＝1.0×10﹣3ml/L，c（H+）＝ml/L＝1.0×10﹣11ml/L，pH＝11，所以25℃时，Ca2+浓度为5.0ml/L，理论上pH不超过11，
故答案为：11；
②KMnO4标准溶液呈紫红色，当滴定达到终点时现象为：当滴加最后半滴标准溶液，溶液由无色变成浅红色，并且半分钟内不变色；草酸与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，根据Ca、C原子守恒有：5CaCl2～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，则n（CaCl2）＝n（KMnO4）＝2.5×0.024L×0.1000ml/L＝0.0060ml，m（CaCl2）＝0.0060ml×111g/ml＝0.6660g，CaCl2的质量分数为×100%＝66.6%，
故答案为：当滴加最后半滴标准溶液，溶液由无色变成浅红色，并且半分钟内不变色；66.6%。
【点评】本题考查物质的制备实验方案设计，把握物质的性质、发生的反应、氧化还原滴定及方程式书写为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意掌握元素化合物知识的应用，题目难度中等。
17．（14分）维生素B2可用于治疗口角炎等疾病，其中间体K的合成路线如图（部分试剂和反应条件略去）。
已知：
（1）A是芳香族化合物，其名称是 邻二甲苯（或1，2二甲苯） 。
（2）A→B所需试剂和反应条件是 浓硝酸、浓硫酸、加热 。
（3）D的官能团是 氨基 。
（4）下列有关戊糖T的说法正确的是 a （填序号）。
a.属于单糖
b.可用酸性KMnO4溶液检验其中是否含有醛基
c.存在含碳碳双键的酯类同分异构体
（5）E的结构简式是 。
（6）I→J的方程式是 C2H5OOCCH2COOC2H5++2C2H5OH 。
（7）由K经过以下转化可合成维生素B2。
M的结构简式是 。
【分析】A属于芳香族化合物，由A的分子式、K的结构简式可知，A为，结合B与D的分子式、K的结构简式，可知A发生硝化反应生成B为，B发生还原反应生成D为，（4）中T是戊糖，结合K的结构简式，可知D与T发生信息中反应形成碳氮双键、然后与氢气加成生成E，E再与发生取代反应生成F，
可知T为OHC（CHOH）3CH2OH、E为、F为，而F与J发生加成反应生成K，则J为，由G、I的分子式，结合反应条件，可知G与乙醇发生酯化反应生成I，I与尿素发生取代反应成环生成J，故G为HOOCCH2COOH、I为C2H5OOCCH2COOC2H5。
【解答】解：（1）由分析可知，A的结构简式为，A的名称是邻二甲苯（或1，2二甲苯），
故答案为：邻二甲苯（或1，2二甲苯）；
（2）A→B发生硝化反应，所需试剂和反应条件是浓硝酸、浓硫酸、加热，
故答案为：浓硝酸、浓硫酸、加热；
（3）D的结构简式为，含有的官能团是氨基，
故答案为：氨基；
（4）a．由分析可知，T的结构简式为OHC（CHOH）3CH2OH，属于单糖，故a正确；
b．T含有的﹣CH2OH、﹣CHO都能被酸性KMnO4溶液氧化，不能用酸性KMnO4溶液检验其中是否含有醛基，故b错误；
c．T的不饱和度为1，而含碳碳双键的酯类同分异构体的不饱和度至少为2，则T不存在存在含碳碳双键的酯类同分异构体，故c错误，
故答案为：a；
（5）由分析可知，E的结构简式是，
故答案为：；
（6）I→J的方程式是C2H5OOCCH2COOC2H5++2C2H5OH，
故答案为：C2H5OOCCH2COOC2H5++2C2H5OH；
（7）对比K、维生素B2的结构简式，可知K→K发生消去反应褪去1分子形成C＝N双键生成L，L中﹣NH﹣基团与C＝O双键之间加成成环生成M，M发生消去反应脱去1分子水形成C＝N得到维生素B2，可知L为、M为，
故答案为：。
【点评】本题考查有机物的推断与合成，涉及有机物命名、官能团识别、有机物结构与性质、有机反应方程式书写等，充分利用有机物分子式、结构简式与反应条件采取正逆推法相结合进行分析判断，题目侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，是对有机化学基础的综合考查。
18．（16分）某学生对Na2SO3与AgNO3不同的pH下反应进行探究。
（1）调节pH，实验记录如下：
查阅资料得知：
i.Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3溶液；
ii.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应。
①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是 2Ag++＝Ag2SO3↓ 。
②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是 有还原性，可能被氧化为，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀 。
（2）取b、c中白色沉淀，置于过量Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于 Na2SO3 溶液中，未溶解。
（3）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化；
Ⅱ.向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体；
Ⅲ.用Ba（NO3）2、BaCl2检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀。
①实验Ⅰ的目的是 检验X是否为Ag2O 。
②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是 X具有还原性，X中含有Ag元素、不含S元素 。
③Ⅱ中反应的化学方程式是 Ag+2HNO3（浓）＝AgNO3+NO2↑+H2O 。
（4）该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
①气体Y是 SO2 。
②白色沉淀转化为X的化学方程式是 Ag2SO3+H2O＝2Ag+H2SO4 。
【分析】（1）Na2SO3为强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，pH＝10，AgNO3为强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，pH＝5；
（2）①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，Ag+与反应生成Ag2SO3，Ag2SO3溶于过量的Na2SO3溶液；
②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，有还原性，可能被氧化为，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀；
（3）设计实验确认白色沉淀是否为Ag2SO4，根据Ag2SO3白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液分析，设计对照试验；
（4）①亚硫酸银能分解生成氧化银，溶液的pH＝2，产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X，向X中滴加稀盐酸，无明显变化，说明X不是Ag2O，因氧化银和盐酸生成白色氯化银沉淀和水；
②向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体为NO2，说明为银和硝酸的反应，分析X是银；
③银和硝酸反应生成硝酸银、二氧化氮、水；
（5）溶液的酸性增强，+4价硫的亚硫酸银，被+1价银氧化生成银和硫酸。
【解答】解：（1）①若a中白色沉淀为Ag2SO3，则说明是银离子与亚硫酸根离子反应生成Ag2SO3沉淀，离子方程式是2Ag++＝Ag2SO3↓，
故答案为：2Ag++＝Ag2SO3↓；
②具有还原性，可能被氧化为，Ag+与反应生成Ag2SO4沉淀，所以推测a中白色沉淀可能为Ag2SO4，
故答案为：有还原性，可能被氧化为，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀；
（2）取b、c中白色沉淀，置于过量Na2SO3溶液中，沉淀溶解。为与上述实验对照，另取Ag2SO4固体置于过量Na2SO3溶液中，未溶解，能确认白色沉淀不是Ag2SO4，
故答案为：Na2SO3；
（3）①Ag2O不溶于水，能和酸反应，向X中滴加稀盐酸，目的是检验X是否为Ag2O，
故答案为：检验X是否为Ag2O；
②向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体，可知X具有还原性；用Ba（NO3）2、BaCl2检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀，说明X中含有Ag元素、不含S元素，
故答案为：X具有还原性，X中含有Ag元素、不含S元素；
③根据以上分析，X为Ag单质，银和浓硝酸反应生成硝酸银、二氧化氮、水，Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO3（浓）＝AgNO3+NO2↑+H2O，
故答案为：Ag+2HNO3（浓）＝AgNO3+NO2↑+H2O；
（4）①根据题意，白色沉淀Ag2SO3被还原为Ag单质，气体Y具有还原性，Y是SO2，
故答案为：SO2；
②白色沉淀Ag2SO3转化为Ag，根据氧化还原反应规律，同时生成硫酸，反应的化学方程式是Ag2SO3+H2O＝2Ag+H2SO4，
故答案为：Ag2SO3+H2O＝2Ag+H2SO4。
【点评】本题考查物质组成的探究实验，侧重于学生的分析能力的考查，熟练掌握元素化合物及氧化还原反应知识是解答关键，该题注意硫、氮及其化合物的性质，是高频考点，题目难度中等。A
B
C
D
检验溶液中是否有K+
制备晶体[Cu（NH3）4]SO4•H2O
检验1﹣氯丁烷中氯元素
加热熔融NaOH固体
编号
需提纯的物质
除杂试剂
分离方法
①
NH4Cl（FeCl3）
NaOH溶液
过滤
②
乙烷（乙烯）
溴水
洗气
③
CO2（HCl）
饱和K2CO3溶液
洗气
④
苯（苯酚）
NaOH溶液
分液
实验
现象
结论
A
试管（1）中紫色消失，试管（2）中紫色没有消失
甲苯中苯环使甲基的活性增强
B
试管内壁有银镜生成
X具有还原性，一定含有醛基
C
先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀
Fe（OH）3是比Mg（OH）2更难溶的电解质
D
试管b比试管a中溶液的红色深
增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
选项
颜色变化
解释
A
溶液呈浅棕色
I2在水中溶解度较小
B
溶液颜色加深
发生了反应：I2+I﹣⇌
C
紫黑色晶体消失
I2（aq）的消耗使溶解平衡I2（s）⇌I2（aq）右移
D
溶液褪色
Zn与有色物质发生了置换反应
序号
①
②
③
实验操作
实验现象
溶液不变红，试纸不变蓝
溶液不变红，试纸褪色
生成白色沉淀
物质
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Ca（OH）2
溶度积（Ksp）
4.9×10﹣17
2.8×10﹣39
5.0×10﹣6
实验
pH
现象
a
10
产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b
6
产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
c
2
产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X
A
B
C
D
检验溶液中是否有K+
制备晶体[Cu（NH3）4]SO4•H2O
检验1﹣氯丁烷中氯元素
加热熔融NaOH固体
编号
需提纯的物质
除杂试剂
分离方法
①
NH4Cl（FeCl3）
NaOH溶液
过滤
②
乙烷（乙烯）
溴水
洗气
③
CO2（HCl）
饱和K2CO3溶液
洗气
④
苯（苯酚）
NaOH溶液
分液
实验
现象
结论
A
试管（1）中紫色消失，试管（2）中紫色没有消失
甲苯中苯环使甲基的活性增强
B
试管内壁有银镜生成
X具有还原性，一定含有醛基
C
先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀
Fe（OH）3是比Mg（OH）2更难溶的电解质
D
试管b比试管a中溶液的红色深
增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
选项
颜色变化
解释
A
溶液呈浅棕色
I2在水中溶解度较小
B
溶液颜色加深
发生了反应：I2+I﹣⇌
C
紫黑色晶体消失
I2（aq）的消耗使溶解平衡I2（s）⇌I2（aq）右移
D
溶液褪色
Zn与有色物质发生了置换反应
序号
①
②
③
实验操作
实验现象
溶液不变红，试纸不变蓝
溶液不变红，试纸褪色
生成白色沉淀
物质
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Ca（OH）2
溶度积（Ksp）
4.9×10﹣17
2.8×10﹣39
5.0×10﹣6
实验
pH
现象
a
10
产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b
6
产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
c
2
产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X
相关试卷
北京市中国人民大学附属中学2023-2024学年高三下学期一模模拟化学试题（含解析）： 这是一份北京市中国人民大学附属中学2023-2024学年高三下学期一模模拟化学试题（含解析），共24页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
北京市中国人民大学附属中学2023-2024学年高三下学期一模模拟化学试题： 这是一份北京市中国人民大学附属中学2023-2024学年高三下学期一模模拟化学试题，共12页。
分班考试中国人民大学附属中学化学： 这是一份分班考试中国人民大学附属中学化学，共7页。
