还剩6页未读，
继续阅读
四川省南充市仪陇中学校2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题（含答案）
展开
这是一份四川省南充市仪陇中学校2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
满分：100分考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：F-19 Mg-24 K-39
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的A、B、C、D四个选项中，只有一项是正确的，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上）
1.新冠病毒使人意识到学习化学的重要性。75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、苯酚等均能有效灭杀该病毒。下列说法不正确的是（ ）
A.外出返家，可用75%的酒精对手、衣服等部位进行消毒
B.为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸
C.过氧乙酸灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性
D.药皂中掺有少量硫，使其具有杀菌的作用
2.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
中所含中子数为
B.标准状况下，2.24L含有的共价键数为
C.常温下，2.8g与CO的混合气体所含碳原子数为
D.溶液中，、、等含硫粒子总数为
3.下列化学用语正确的是（ ）
A.氯化铵的分子式：B.的简化电子排布式：
C.NaCl的晶胞：D.的VSEPR模型：
4.下列说法不正确的是（ ）
A.“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化中各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键
B.某元素气态基态原子的逐级电离能（）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是
C.邻羟基苯甲醛（）的熔、沸点比对羟基苯甲醛（）的熔、沸点高
D.没有手性碳原子
5.已知HF在水溶液中建立如下电离平衡：，若只改变一个条件，可以使减小的是（ ）
A.通氯化氢气体B.加入少量氟化钾固体
C.加入少量氢氧化钠固体D.通入少量氟化氢气体
6.常温下，下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.使酚酞变红的溶液：、、、
B.的溶液：、、、
C.由水电离出的溶液：、、、
D.使甲基橙变红的溶液：、、、
7.下列装置能达到设计目的的是（ ）
A.装置①用于深埋在潮湿的中性土壤中钢管的防腐
B.装置②用于深浸在海水中的钢闸门的防腐
C.装置③用于模拟铁制品表面镀铜
D.装置④用于模拟粗铜的电解精炼
8.X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为24，X是地壳中含量最高的元素，基态Z原子的p轨道上存2个未成对电子，Q的单质为黄色晶体，常存在于火山口附近。下列说法错误的是（ ）
A.分子为极性分子B.元素电负性：X＞R＞Q
C.Z、Q、R的氧化物对应水化物的酸性依次增强D.Y位于元素周期表中的s区
9.下列关于晶体的说法正确的是（ ）
A.离子晶体只含离子键，不含共价键。
B.任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子。
C.晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体
D.稀有气体形成的晶体属于分子晶体。
10.短周期主族元素R、X、Y、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，M与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，由R、X、Y、M组成的物质结构式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.的VSEPR模型名称为平面三角形
B.M元素的原子核外电子的空间运动状态有9种
C.Y元素所在周期中，第一电离能大于Y的元素有2种
D.该化合物中X原子最外层均满足结构
11.下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是（ ）
12.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.工业制取金属钾，选取适宜的温度使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行
B.反应，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深
C.工业上催化氧化生成，常通入过量的空气来提高的平衡转化率
D.向含酚酞的溶液中滴加溶液，红色变浅
13.氮氧化物（）会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对进行催化还原的原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.反应①每消耗1ml，转移2ml电子
B.脱除NO的总反应可表示为
C.反应④有键和键的形成
D.反应⑤中作还原剂
14.室温条件下，将的NaOH溶液逐滴滴入10mL的HB溶液中，所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如右图。下列说法正确的是（ ）
A.的数量级为B.该中和滴定可采用酚酞作为指示剂
C.D.b点时，NaOH与HB恰好完全反应
二、非选择题（本题包括4题，共58分）
15.（16分）硫酸亚铁铵[]为浅绿色晶体，又称摩尔盐，能溶于水，难溶于乙醇。某兴趣小组以废铁屑（含少量硫化物、、油污等杂质）为原料制备摩尔盐的流程如下：
回答下列问题：
（1）溶液呈碱性的原因是______________（用离子方程式表示）。
（2）“酸溶”在如图所示装置中完成（部分夹持装置省略）。仪器a的名称是_______，反应过程中有臭鸡蛋气味气体（）产生，则装置B的作用是_______。
（3）“还原”过程主要反应的离子方程式为_____________。
（4）“系列操作”包括：将转化后溶液蒸发浓缩至有晶膜出现时，_______，过滤，用无水乙醇洗涤，晾干。
（5）产品纯度测定：
准确称取8.0g产品，加硫酸溶解，用容量瓶配制100mL溶液。取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定，消耗标准溶液体积数据如表所示：
（滴定原理：）
①滴定达到终点的标志是_____________________________________________________。
②滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，则消耗标准溶液体积_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
③产品的纯度为_______[的摩尔质量为]。
16.（14分）（1）①一定温度下，在密闭容器中充入1ml和3ml发生反应：
。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的7/10，则的转化率________；
②若向该容器中再加入1ml和3ml，达到平衡状态时，的转化率为，则_____（填“>”、“<”或“=”）。
（2）对于反应。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（、）下温度变化的曲线（如图）。
①比较、的大小关系：_____（填“>”、“<”或“=”）。
②该反应的平衡常数K的表达式为_____________，随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_____。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高NO转化率的是_____。（填写相应字母）
A.使用高效催化剂B.保持容器体积不变加入惰性气体
C.保持容器体积不变加入D.降低温度E.压缩容器体积
（3）硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用将还原为。
已知：
则还原生成的热化学方程式是______________________________。
17.（15分）Ⅰ.下图装置的盐桥中盛有饱和琼脂溶液，能够连接两份电解质溶液，形成闭合回路：
（1）该装置的能量转化形式为：______________（1分），装置工作时，盐桥中的移向__________。（“溶液”或“溶液”）
（2）若将盐桥换成n型铜丝，电路中也有电流通过，则左边装置是___________，（填“原电池”或“电解池”），则n型铜丝左端为________极，该极电极反应式为：__________________________。
Ⅱ.配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：
（1）可以形成多种配离子，如、、丁二酮肟镍分子（见图）等。
①中键角比分子中键角________（填“大”或“小”）。
②丁二酮肟镍分子内含有的作用力有_________（填字母）。
a.配位键 b.离子键 c.氢键 d.金属键 e.共价键
（2）关于的说法中错误的是_________。
A.中心原子的化合价为+3价
B.中心原子的配位数是6
C.含1ml的水溶液中加入足量溶液，产生3ml白色沉淀
18.（13分）氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
（1）的空间结构为_____（1分），溴的基态原子价层电子排布式为____（1分）。
（2）已知为V形，中心氯原子周围有4个价层电子对。中心氯原子的杂化轨道类型为________（1分）。
（3）某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞是立方体（图1），由此可判断该化合物的化学式为__________。已知阿伏加德罗常数的值为，该晶胞内距离最近的两个钾离子的间距为cm，则氧化物的密度是______________（用、表示）。
（4）已知晶胞中位于所构成的正八面体的体心，其晶胞结构如上图所示。
①晶胞中的配位数是________。
②晶胞中A、B的原子坐标为，，则C、D原子坐标为_________________、_________________。
仪陇中学校2023-2024学年高二下学期4月月考
化学参考答案
1-5 BADCA6-10 BCCDC11-14 DBDB
15.（每空2分，共16分）
（1）
（2）分液漏斗 吸收气体，防止污染大气，防倒吸。
（3）
（4）冷却结晶
（5）①当滴加最后半滴高锰酸钾溶液，溶液恰好变为粉红色（或浅紫红色）且半分钟内不褪色
②无影响 ③98%
16.（每空2分，共14分）
（1）① 60% ② >
（2） ① < ② 减小 ③ CE
（3）
17.（除特殊注明外，每空2分，共15分）
Ⅰ.（1）化学能转化为电能（1分） 溶液
（2）电解池 阴
Ⅱ.（1）①大 ②ace（2）C
18.（除特殊注明外，每空2分，共13分）
（1）平面三角形（1分） （1分）
（2）（1分）
（3）
（4）① 3 ②（0.81，0.19，0.5） （0.31，0.31，0）
选项
粒子
空间结构
解释
A
氨基负离子（）
直线形
N原子采取sp杂化
B
二氧化硫（）
V形
S原子采取杂化
C
亚硫酸酸根离子（）
三角锥形
C原子采取杂化
D
二硫化碳（）
直线形
C原子采取sp杂化
滴定次数
1
2
3
4
消耗酸性标准溶液的体积/mL
21.60
20.02
20.00
19.98
满分：100分考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：F-19 Mg-24 K-39
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的A、B、C、D四个选项中，只有一项是正确的，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上）
1.新冠病毒使人意识到学习化学的重要性。75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、苯酚等均能有效灭杀该病毒。下列说法不正确的是（ ）
A.外出返家，可用75%的酒精对手、衣服等部位进行消毒
B.为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸
C.过氧乙酸灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性
D.药皂中掺有少量硫，使其具有杀菌的作用
2.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
中所含中子数为
B.标准状况下，2.24L含有的共价键数为
C.常温下，2.8g与CO的混合气体所含碳原子数为
D.溶液中，、、等含硫粒子总数为
3.下列化学用语正确的是（ ）
A.氯化铵的分子式：B.的简化电子排布式：
C.NaCl的晶胞：D.的VSEPR模型：
4.下列说法不正确的是（ ）
A.“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化中各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键
B.某元素气态基态原子的逐级电离能（）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是
C.邻羟基苯甲醛（）的熔、沸点比对羟基苯甲醛（）的熔、沸点高
D.没有手性碳原子
5.已知HF在水溶液中建立如下电离平衡：，若只改变一个条件，可以使减小的是（ ）
A.通氯化氢气体B.加入少量氟化钾固体
C.加入少量氢氧化钠固体D.通入少量氟化氢气体
6.常温下，下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.使酚酞变红的溶液：、、、
B.的溶液：、、、
C.由水电离出的溶液：、、、
D.使甲基橙变红的溶液：、、、
7.下列装置能达到设计目的的是（ ）
A.装置①用于深埋在潮湿的中性土壤中钢管的防腐
B.装置②用于深浸在海水中的钢闸门的防腐
C.装置③用于模拟铁制品表面镀铜
D.装置④用于模拟粗铜的电解精炼
8.X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为24，X是地壳中含量最高的元素，基态Z原子的p轨道上存2个未成对电子，Q的单质为黄色晶体，常存在于火山口附近。下列说法错误的是（ ）
A.分子为极性分子B.元素电负性：X＞R＞Q
C.Z、Q、R的氧化物对应水化物的酸性依次增强D.Y位于元素周期表中的s区
9.下列关于晶体的说法正确的是（ ）
A.离子晶体只含离子键，不含共价键。
B.任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子。
C.晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体
D.稀有气体形成的晶体属于分子晶体。
10.短周期主族元素R、X、Y、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，M与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，由R、X、Y、M组成的物质结构式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.的VSEPR模型名称为平面三角形
B.M元素的原子核外电子的空间运动状态有9种
C.Y元素所在周期中，第一电离能大于Y的元素有2种
D.该化合物中X原子最外层均满足结构
11.下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是（ ）
12.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.工业制取金属钾，选取适宜的温度使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行
B.反应，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深
C.工业上催化氧化生成，常通入过量的空气来提高的平衡转化率
D.向含酚酞的溶液中滴加溶液，红色变浅
13.氮氧化物（）会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对进行催化还原的原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.反应①每消耗1ml，转移2ml电子
B.脱除NO的总反应可表示为
C.反应④有键和键的形成
D.反应⑤中作还原剂
14.室温条件下，将的NaOH溶液逐滴滴入10mL的HB溶液中，所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如右图。下列说法正确的是（ ）
A.的数量级为B.该中和滴定可采用酚酞作为指示剂
C.D.b点时，NaOH与HB恰好完全反应
二、非选择题（本题包括4题，共58分）
15.（16分）硫酸亚铁铵[]为浅绿色晶体，又称摩尔盐，能溶于水，难溶于乙醇。某兴趣小组以废铁屑（含少量硫化物、、油污等杂质）为原料制备摩尔盐的流程如下：
回答下列问题：
（1）溶液呈碱性的原因是______________（用离子方程式表示）。
（2）“酸溶”在如图所示装置中完成（部分夹持装置省略）。仪器a的名称是_______，反应过程中有臭鸡蛋气味气体（）产生，则装置B的作用是_______。
（3）“还原”过程主要反应的离子方程式为_____________。
（4）“系列操作”包括：将转化后溶液蒸发浓缩至有晶膜出现时，_______，过滤，用无水乙醇洗涤，晾干。
（5）产品纯度测定：
准确称取8.0g产品，加硫酸溶解，用容量瓶配制100mL溶液。取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定，消耗标准溶液体积数据如表所示：
（滴定原理：）
①滴定达到终点的标志是_____________________________________________________。
②滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，则消耗标准溶液体积_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
③产品的纯度为_______[的摩尔质量为]。
16.（14分）（1）①一定温度下，在密闭容器中充入1ml和3ml发生反应：
。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的7/10，则的转化率________；
②若向该容器中再加入1ml和3ml，达到平衡状态时，的转化率为，则_____（填“>”、“<”或“=”）。
（2）对于反应。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（、）下温度变化的曲线（如图）。
①比较、的大小关系：_____（填“>”、“<”或“=”）。
②该反应的平衡常数K的表达式为_____________，随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_____。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高NO转化率的是_____。（填写相应字母）
A.使用高效催化剂B.保持容器体积不变加入惰性气体
C.保持容器体积不变加入D.降低温度E.压缩容器体积
（3）硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用将还原为。
已知：
则还原生成的热化学方程式是______________________________。
17.（15分）Ⅰ.下图装置的盐桥中盛有饱和琼脂溶液，能够连接两份电解质溶液，形成闭合回路：
（1）该装置的能量转化形式为：______________（1分），装置工作时，盐桥中的移向__________。（“溶液”或“溶液”）
（2）若将盐桥换成n型铜丝，电路中也有电流通过，则左边装置是___________，（填“原电池”或“电解池”），则n型铜丝左端为________极，该极电极反应式为：__________________________。
Ⅱ.配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：
（1）可以形成多种配离子，如、、丁二酮肟镍分子（见图）等。
①中键角比分子中键角________（填“大”或“小”）。
②丁二酮肟镍分子内含有的作用力有_________（填字母）。
a.配位键 b.离子键 c.氢键 d.金属键 e.共价键
（2）关于的说法中错误的是_________。
A.中心原子的化合价为+3价
B.中心原子的配位数是6
C.含1ml的水溶液中加入足量溶液，产生3ml白色沉淀
18.（13分）氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
（1）的空间结构为_____（1分），溴的基态原子价层电子排布式为____（1分）。
（2）已知为V形，中心氯原子周围有4个价层电子对。中心氯原子的杂化轨道类型为________（1分）。
（3）某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞是立方体（图1），由此可判断该化合物的化学式为__________。已知阿伏加德罗常数的值为，该晶胞内距离最近的两个钾离子的间距为cm，则氧化物的密度是______________（用、表示）。
（4）已知晶胞中位于所构成的正八面体的体心，其晶胞结构如上图所示。
①晶胞中的配位数是________。
②晶胞中A、B的原子坐标为，，则C、D原子坐标为_________________、_________________。
仪陇中学校2023-2024学年高二下学期4月月考
化学参考答案
1-5 BADCA6-10 BCCDC11-14 DBDB
15.（每空2分，共16分）
（1）
（2）分液漏斗 吸收气体，防止污染大气，防倒吸。
（3）
（4）冷却结晶
（5）①当滴加最后半滴高锰酸钾溶液，溶液恰好变为粉红色（或浅紫红色）且半分钟内不褪色
②无影响 ③98%
16.（每空2分，共14分）
（1）① 60% ② >
（2） ① < ② 减小 ③ CE
（3）
17.（除特殊注明外，每空2分，共15分）
Ⅰ.（1）化学能转化为电能（1分） 溶液
（2）电解池 阴
Ⅱ.（1）①大 ②ace（2）C
18.（除特殊注明外，每空2分，共13分）
（1）平面三角形（1分） （1分）
（2）（1分）
（3）
（4）① 3 ②（0.81，0.19，0.5） （0.31，0.31，0）
选项
粒子
空间结构
解释
A
氨基负离子（）
直线形
N原子采取sp杂化
B
二氧化硫（）
V形
S原子采取杂化
C
亚硫酸酸根离子（）
三角锥形
C原子采取杂化
D
二硫化碳（）
直线形
C原子采取sp杂化
滴定次数
1
2
3
4
消耗酸性标准溶液的体积/mL
21.60
20.02
20.00
19.98
相关试卷
四川省南充市阆中中学校2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷： 这是一份四川省南充市阆中中学校2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷，共5页。
四川省南充市仪陇名校2023-2024学年高二下学期4月月考试题 化学 PDF版： 这是一份四川省南充市仪陇名校2023-2024学年高二下学期4月月考试题 化学 PDF版，文件包含高二下第一次月考化学试题1pdf、高二下第一次月考化学参考答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共7页， 欢迎下载使用。
四川省南充市仪陇中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（Word版附解析）： 这是一份四川省南充市仪陇中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（Word版附解析），共17页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
