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黑龙江省部分学校2024届高三下学期第三次模拟化学试题+
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这是一份黑龙江省部分学校2024届高三下学期第三次模拟化学试题+，共16页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，可能用到的相对原子质量，下列反应的离子方程式正确的是，某反应体系中只有五种物质等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本卷满分100分，考试时间75分钟．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置．
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内．写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交．
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是（ ）
A．“火树银花合，星桥铁锁开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验
B．“磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”中的“磁石”指石灰石
C．《天工开物》中有“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变”，该过程发生化学变化
D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露……”，这种方法是蒸馏
2．下列化学用语表示错误的是（ ）
A．基态的价电子排布式：
B．分子的结构模型：
C．的键的原子轨道重叠图：
D．日本排放的核污染水中含有放射性碳，其原子结构示意图：
3．下列关于如图仪器使用的说法错误的是（ ）
a b c d e f
A．b和f可用于海带的灼烧 B．a和c可用于溶液的配制
C．d和e可用于物质的分离 D．均属于硅酸盐材料
4．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）
A．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：
B．在氯化亚铁溶液中：
C．麦芽糖溶液中：
D．的溶液中：
5．有机物M是某种药物合成的副产物，其结构简式如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．该有机物含有3种含氧官能团
B．该有机物中所有原子不可能处于同一平面
C．该有机物可发生取代反应、加成反应、消去反应
D．该有机物最多能与发生反应
6．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．等浓度、等体积的溶液和溶液混合：
B．向血红色溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：
C．向氨的氯化钠饱和溶液中通入足量
D．用石墨电极电解溶液：
7．黑磷在储能、电子和光伏发电等领域有广泛的应用前景，其晶体结构是与石墨类似的层状结构，如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A．黑磷晶体中P原子的杂化方式为杂化 B．黑磷晶体中层与层之间的作用力是配位键
C．黑磷晶体中含有键 D．熔点：黑磷<红磷<白磷
8．一种除草剂的结构如图所示，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元紫，Z与R同主族．下列有关说法正确的是（ ）
A．第一电离能：
B．最简单氢化物的稳定性：
C．该分子能与碱反应
D．分子中除X外，其他原子均满足的稳定结构
9．实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下：
已知：苯甲酸乙酯的沸点为，“乙醚—环己烷—水共沸物”的沸点为．
下列说法错误的是（ ）
A．操作a为分液
B．操作b中需用到直形冷凝管
C．无水的作用是干燥有机相2
D．“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好
10．某反应体系中只有五种物质：．启动反应后，两种含溴物质的物质的量变化如图所示．下列叙述错误的是（ ）
A．曲线a、b分别代表
B．该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为
C．还原剂完全反应时转移电子
D．由反应可推出氧化性：
11．下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．无害化处理的一种方法为,在固定容积的密闭容器中发生此反应，的转化率如图所示，若起始浓度为，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的
B．a、c两点中，的物质的量浓度：
C．若b点反应达到平衡状态，的体积分数为30%
D．反应在、恒压容器中进行，达平衡时，的转化率大于96%
13．无催化剂作用下，以乙二醛和为原料制取乙醛酸、甲酸、乙二酸的可能反应历程如图所示，其中表示过渡态，表示中间体．下列说法错误的是（ ）
A．反应很短一段时间内，多于
B．乙二醛制乙醛酸的最大能垒为
C．选择合适的催化剂可提高乙二酸的选择性
D．乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸均为放热反应
14．一种新型电池，可以有效地捕获,将其转化为,再将产生的电解制，装置如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．b为正极，发生氧化反应
B．电池工作中电子的流向：
C．d电极的电极反应式：
D．捕获,c极产生（标准状况）
15．常温下，用浓度为的盐酸滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．该温度下，约为
B．水的电离程度：
C．点
D．点
二、非选择题：本题共4小题，共55分．
16．（14分）钪是一种稀土金属元素，在国防、航天，核能等领域具有重要应用．氯化钪是一种可溶于水的灰白色固体，是制备钪的重要原料．从某工业废料“赤泥”（含有等）中回收的工艺流程如下：
已知：①难溶于盐酸．
②常温下，．
回答下列问题：
（1）某次实验中需要使用的盐酸，用浓盐酸（密度为,质量分数为36.5%）配制实验所需要的盐酸，则需要量取浓盐酸的体积为___________．
（2）滤渣1的主要成分是__________________________（填化学式）．“酸浸”时温度过高，酸浸速率反而减慢，其原因是___________________________________________________．
（3）常温下，“调”时，溶液中,为除去杂质离子，应控制的范围是___________（当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全）．
（4）“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________．
（5）实验室模拟流程中“灼烧”得到，用来盛放被灼烧物的仪器为___________,“加热氯化”步骤中所加入焦炭过量，写出由制备三氯化钪反应的化学方程式：__________________________________．
（6）的一种氢化物的晶胞结构如图所示，已知晶胞的边长为．
①该氢化物的化学式为____________________________．
②设表示阿伏加德罗常数的值，则钪晶体的密度为___________．
17．（14分）叠氮化钠是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，以上易分解，在有机合成和汽车行业有着重要应用．某学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究．制备的装置如下：
已知：①氨基钠熔点为，易潮解和氧化；有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸不稳定，易分解爆炸．
②．
回答下列问题：
（1）仪器X的名称是___________;装置B的作用是_______________________．
（2）装置C处充分反应后，停止加热，为防止倒吸，需继续进行的操作为___________；装置D的作用是___________．
（3）装置E中生成沉淀和无污染气体，反应的化学方程式为__________________________________________．
（4）反应后的产品中可能含有杂质和___________；产品冷却后，溶解于水，再加入乙醇并搅拌，然后过滤，___________，干燥．
（5）产品纯度的测定：称取产品，配成溶液．取溶液于锥形瓶中，加入溶液,充分反应后，再用标准溶液滴定过量的,终点时消耗标准溶液．相关反应如下（假设杂质均不参与反应）：
i．
ii．
产品中叠氮化钠的纯度为___________．
18．（14分）苯乙烯主要用作合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，也可用于制药、染料、农药以及选矿等行业．在催化剂作用下，苯乙烯可由乙苯直接脱氢或氧化脱氢制备．
反应Ⅰ（直接脱氢）：
反应Ⅱ（氧化脱氢）：
回答下列问题：
（1）已知：①
②
③
则反应的___________,若该反应的活化能（正）为,则该反应逆反应的活化能（逆）为___________．
（2）对于反应,保持温度和压强不变，向一体积可变的密闭容器（起始体积为）中分别通入为的混合气体,直接脱氢过程中转化率随时间变化如图甲所示：
图甲
①充入的目的是___________________________．
②内反应速率最慢的混合气对应图中曲线___________（填“a”“b”或“c”）．
（3）在温度下，将和加入恒容的密闭容器中，发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，测得的转化率及体系内的压强随时间的变化关系如图乙所示（忽略温度对压强、催化剂的影响）：
①___________（填“<”或“>”）．
②温度下，反应Ⅰ的分压平衡常数___________（保留小数点后一位，为用平衡分压表示的平衡常数，即用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
图乙 图丙
（4）含苯乙烯的废水的排放会对环境造成严重的污染，现采用电解法进行处理，其工作原理如图丙所示（电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，）,已知：（羟基自由基）具有很强的氧化性，可以将苯乙烯氧化成和．
①M连接电源的___________（填“正极”或“负极”）．
②苯乙烯被氧化的化学反应方程式为_____________________________________．
19．（13分）盐酸苯达莫司汀（Ⅰ）常用于治疗慢性淋巴细胞白血病、非霍奇金淋巴瘤等疾病．一种合成盐酸苯达莫司汀的路线如下：
已知：①．
②．
回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称为___________；的反应类型为___________．
（2）D的核磁共振氢谱图的波峰数有___________个；G的结构简式为___________．
（3）的化学方程式为____________________________________________________．
（4）同时符合下列条件的化合物D的同分异构体有___________种（不考虑立体异构）．
①能发生银镜反应；②能与反应产生气体；③无环状结构．
（5）等物质的量的I与H分别在一定条件下与足量溶液反应，消耗的物质的量之比为___________．
（6）以乙烯、为原料合成的一种合成路线如下：
其中条件a为__________________,X的结构简式为____________________________．
2023~2024学年度高三年级第三次模拟·化学
参考答案、提示及评分细则
1．B “火树银花合，星桥铁锁开”，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的特殊焰色，A正确；“磁石”的主要成分是四氧化三铁，B错误；火药的爆炸有新物质生成，属于化学变化，C正确；通过加热的方法将两种互溶物分开，此方法为蒸馏，D正确．
2．A 为29号元素，其电子排布式为,基态的价电子排布式为,A错误；二氧化碳是直线形分子，O原子半径小于C原子半径，分子的结构模型为，B正确；H原子的轨道与氯原子的轨道以头碰头的方式形成键，用电子云轮廓图表示的键形成的示意图为,C正确；碳原子结构示意图为,D正确．
3．A 海带的灼烧需使用坩埚，A错误；溶液的配制需要用到烧杯和容量瓶，B正确；分液漏斗和三角漏斗可用于物质的分离，C正确；普通玻璃和陶瓷均属于硅酸盐材料，D正确．
4．B 使蓝色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，会和反应生成二氧化碳，不能大量存在，A错误；离子之相互不反应，能共存，B正确；能与麦芽糖发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；的溶液呈减性，碱性溶液中不能大量共存，D错误．
5．D 该有机物中含有羟基、酯基、醚键和碳碳双键，其中含氧官能团有3种，A正确；由有机物的结构简式可知，分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，B正确；该有机物含有酯基、碳碳双键、羟基，可以发生加成反应、取代反应和消去反应，C正确；该有机物最多能与发生加成反应，D错误．
6．C 等浓度、等体积的溶液和溶液混合生成沉淀，故离子方程式为，A错误；为弱电解质，在其溶液中加入过量铁粉至溶液褪色，生成：,B错误；氨的氯化钠饱和溶液中通入足量,C正确；用惰性石墨电极电解溶液，阳极的电极材料不参与反应，反应的离子方程式为，D错误．
7．C 由黑磷的结构可知，黑磷晶体中P原子的杂化方式为杂化，A错误；由黑磷的晶体结构是与石墨类似的层状结构，为混合型晶体，层与层间的作用力为范德华力，B错误；可利用均摊法得黑磷晶体中1个磷原子形成1.5个共价键，则黑磷晶体中含有键，C正确；黑磷结构与石墨类似为混合型晶体，其熔沸点很高，故黑磷晶体的熔沸点比白磷、红磷高，D错误．
8．C 由题意可知X为H,Y为C,Z为N,W为O,R为P．第一电离能：,A错误；稳定性：,B错误；该分子中含有羧基及均可与碱发生反应，C正确；该分子中H、P原子均不满足的结构，D错误．
9．D 向苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷混合物中加入碳酸钠溶液，苯甲酸与碳酸钠反应生成苯甲酸钠、水和二氧化碳，分液后得到有机相1和水相1，A正确；操作b后得到有机相2和共沸物，则操作b为蒸馏，需用到蒸馏烧瓶、直形冷凝管、温度计、尾接管、锥形瓶等，B正确；无水的作用是干燥有机相2，C正确；苯甲酸在乙醇中溶解度大于其在水中溶解度，“洗涤”苯甲酸，用蒸馏水的效果比用乙醇好，D错误．
10．B 由图像可知，完全反应生成,分析五种物质组成，可知a为,b为,A正确；反应的化学方程式为,氧化剂是,还原产物是,故还原剂是,氧化产物是,氧化剂、还原剂的物质的量之比为，B错误；完全反应时转移电子，C正确；氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：,D正确．
11．D 通入过量的二氧化碳气体也会使碳酸钙转化为溶解性大的碳酸氢钙，溶液变澄清，故气体不一定是,A错误；水解是吸热反应，升高温度水解程度增大，逐渐增大，且温度升高增大，得溶液中逐渐增大，B错误；乙酸具有挥发性，通入苯酚钠溶液中的气体除了二氧化碳外还有乙酸，因此不能证明碳酸和苯酚的酸性强弱，C错误；将银粉加到溶液中，产生无色气体和黄色沉淀，说明失去电子变为得到电子变为逸出，反应产生的与溶液中的反应产生黄色沉淀，使溶液中浓度降低，从而促进和反应，D正确．
12．D 从图像知，升高温度的平衡转化率增大，说明升高温度，平衡正向移动，,A错误；a、c两点的转化率相等都为67%，则两点生成的物质的量相等，容器体积不变，因此a、c两点的物质的量浓度相等，B错误；在条件下，b点转化率为96%，列三段式：
则的体积分数为，C错误；正向反应为体积增大的反应，在、恒压容器中进行反应，达平衡时容器体积大于同温下恒容时的体积，等效于在恒容条件下反应达平衡后再减压，平衡正向移动，的转化率大于96%，D正确．
13．B 反应很短一段时间内，生成的能垒高于,故多于,A正确；乙二醛制乙二酸的最大能垒为,B错误；选择合适的催化剂可提高乙二酸的选择性，使反应向有利于生成乙二酸的方向进行，C正确；由图可知，三个反应的生成物总能量均低于反应物总能量，均为放热反应，D正确．
14．D 根据图示信息，a为原电池的负极，发生氧化反应，b为原电池的正极，发生还原反应，A错误；a为原电池的负极，b为原电池的正极，c为电解池的阳极，d为电解池的阴极，电池工作中电子的流向：,B错误；d为电解池的阴极，电极反应式：,C错误；b电极，,捕获,转移电子，c极产生,标准状况体积为,D正确．
15．C 当在x点时，氢氧化钠溶液恰好被盐酸反应，此时氨水的物质的量浓度为,则，A错误；x点溶质为氯化钠和,从x点到z点，氨水浓度不断降低，逐渐变为氯化铵，水的电离程度不断增大，即水的电离程度：，B错误；x点溶质氯化钠和氨水，且两者物质的量浓度之比为，溶液显碱性，其离子浓度,C正确；y点溶质为氯化钠、氯化铵、且三者物质的量浓度之比为，溶液显碱性，则氨水电离程度大于铵根水解程度，且,存在元素质量守恒：,故,D错误．
16．（1）125（1分）
（2）（2分） 酸浸温度过高，盐酸的挥发性增强，使得酸浸速率减慢（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）坩埚（1分） （2分）
（6）①（1分） ②（2分）
17．（1）三颈烧瓶（1分） 吸收中混有的和水蒸气（2分）
（2）继续通入至三颈烧瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞（2分） 用于吸收少量和防止装置E中水蒸气进入装置C中干扰实验（2分）
（3）（2分）
（4）（1分） 乙醚洗涤（2分） （5）97.5%（2分）
18．（1）（2分） （2分）
（2）①减小乙苯分压，使平衡正向移动，提高乙苯转化率（2分） ②a（2分）
（3）①<（1分） ②186.7（2分）
（4）①正极（1分） ②（2分）
19．（1）硝基和碳溴键（1分） 取代反应（1分）
（2）2（1分） （2分）
（3）（2分）
（4）8（2分） （5）（1分）
（6）水溶液，加热（1分） （2分）
选项
实验操作和现象
结论
A
向碳酸钙的悬浊液中通入无色气体，悬浊液逐渐变澄清
该气体是
B
缓慢加热溶液至逐渐减小
溶液中逐渐增大，逐渐减小
C
向固体中滴加乙酸溶液，将生成的气体通入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液变浑浊
酸性强弱：乙酸>碳酸>苯酚
D
将银粉加到溶液中，产生无色气体和黄色沉淀
和形成沉淀，促进和反应
注意事项：
1．本卷满分100分，考试时间75分钟．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置．
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内．写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交．
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是（ ）
A．“火树银花合，星桥铁锁开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验
B．“磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”中的“磁石”指石灰石
C．《天工开物》中有“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变”，该过程发生化学变化
D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露……”，这种方法是蒸馏
2．下列化学用语表示错误的是（ ）
A．基态的价电子排布式：
B．分子的结构模型：
C．的键的原子轨道重叠图：
D．日本排放的核污染水中含有放射性碳，其原子结构示意图：
3．下列关于如图仪器使用的说法错误的是（ ）
a b c d e f
A．b和f可用于海带的灼烧 B．a和c可用于溶液的配制
C．d和e可用于物质的分离 D．均属于硅酸盐材料
4．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）
A．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：
B．在氯化亚铁溶液中：
C．麦芽糖溶液中：
D．的溶液中：
5．有机物M是某种药物合成的副产物，其结构简式如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．该有机物含有3种含氧官能团
B．该有机物中所有原子不可能处于同一平面
C．该有机物可发生取代反应、加成反应、消去反应
D．该有机物最多能与发生反应
6．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．等浓度、等体积的溶液和溶液混合：
B．向血红色溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：
C．向氨的氯化钠饱和溶液中通入足量
D．用石墨电极电解溶液：
7．黑磷在储能、电子和光伏发电等领域有广泛的应用前景，其晶体结构是与石墨类似的层状结构，如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A．黑磷晶体中P原子的杂化方式为杂化 B．黑磷晶体中层与层之间的作用力是配位键
C．黑磷晶体中含有键 D．熔点：黑磷<红磷<白磷
8．一种除草剂的结构如图所示，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元紫，Z与R同主族．下列有关说法正确的是（ ）
A．第一电离能：
B．最简单氢化物的稳定性：
C．该分子能与碱反应
D．分子中除X外，其他原子均满足的稳定结构
9．实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下：
已知：苯甲酸乙酯的沸点为，“乙醚—环己烷—水共沸物”的沸点为．
下列说法错误的是（ ）
A．操作a为分液
B．操作b中需用到直形冷凝管
C．无水的作用是干燥有机相2
D．“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好
10．某反应体系中只有五种物质：．启动反应后，两种含溴物质的物质的量变化如图所示．下列叙述错误的是（ ）
A．曲线a、b分别代表
B．该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为
C．还原剂完全反应时转移电子
D．由反应可推出氧化性：
11．下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．无害化处理的一种方法为,在固定容积的密闭容器中发生此反应，的转化率如图所示，若起始浓度为，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的
B．a、c两点中，的物质的量浓度：
C．若b点反应达到平衡状态，的体积分数为30%
D．反应在、恒压容器中进行，达平衡时，的转化率大于96%
13．无催化剂作用下，以乙二醛和为原料制取乙醛酸、甲酸、乙二酸的可能反应历程如图所示，其中表示过渡态，表示中间体．下列说法错误的是（ ）
A．反应很短一段时间内，多于
B．乙二醛制乙醛酸的最大能垒为
C．选择合适的催化剂可提高乙二酸的选择性
D．乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸均为放热反应
14．一种新型电池，可以有效地捕获,将其转化为,再将产生的电解制，装置如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．b为正极，发生氧化反应
B．电池工作中电子的流向：
C．d电极的电极反应式：
D．捕获,c极产生（标准状况）
15．常温下，用浓度为的盐酸滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．该温度下，约为
B．水的电离程度：
C．点
D．点
二、非选择题：本题共4小题，共55分．
16．（14分）钪是一种稀土金属元素，在国防、航天，核能等领域具有重要应用．氯化钪是一种可溶于水的灰白色固体，是制备钪的重要原料．从某工业废料“赤泥”（含有等）中回收的工艺流程如下：
已知：①难溶于盐酸．
②常温下，．
回答下列问题：
（1）某次实验中需要使用的盐酸，用浓盐酸（密度为,质量分数为36.5%）配制实验所需要的盐酸，则需要量取浓盐酸的体积为___________．
（2）滤渣1的主要成分是__________________________（填化学式）．“酸浸”时温度过高，酸浸速率反而减慢，其原因是___________________________________________________．
（3）常温下，“调”时，溶液中,为除去杂质离子，应控制的范围是___________（当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全）．
（4）“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________．
（5）实验室模拟流程中“灼烧”得到，用来盛放被灼烧物的仪器为___________,“加热氯化”步骤中所加入焦炭过量，写出由制备三氯化钪反应的化学方程式：__________________________________．
（6）的一种氢化物的晶胞结构如图所示，已知晶胞的边长为．
①该氢化物的化学式为____________________________．
②设表示阿伏加德罗常数的值，则钪晶体的密度为___________．
17．（14分）叠氮化钠是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，以上易分解，在有机合成和汽车行业有着重要应用．某学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究．制备的装置如下：
已知：①氨基钠熔点为，易潮解和氧化；有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸不稳定，易分解爆炸．
②．
回答下列问题：
（1）仪器X的名称是___________;装置B的作用是_______________________．
（2）装置C处充分反应后，停止加热，为防止倒吸，需继续进行的操作为___________；装置D的作用是___________．
（3）装置E中生成沉淀和无污染气体，反应的化学方程式为__________________________________________．
（4）反应后的产品中可能含有杂质和___________；产品冷却后，溶解于水，再加入乙醇并搅拌，然后过滤，___________，干燥．
（5）产品纯度的测定：称取产品，配成溶液．取溶液于锥形瓶中，加入溶液,充分反应后，再用标准溶液滴定过量的,终点时消耗标准溶液．相关反应如下（假设杂质均不参与反应）：
i．
ii．
产品中叠氮化钠的纯度为___________．
18．（14分）苯乙烯主要用作合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，也可用于制药、染料、农药以及选矿等行业．在催化剂作用下，苯乙烯可由乙苯直接脱氢或氧化脱氢制备．
反应Ⅰ（直接脱氢）：
反应Ⅱ（氧化脱氢）：
回答下列问题：
（1）已知：①
②
③
则反应的___________,若该反应的活化能（正）为,则该反应逆反应的活化能（逆）为___________．
（2）对于反应,保持温度和压强不变，向一体积可变的密闭容器（起始体积为）中分别通入为的混合气体,直接脱氢过程中转化率随时间变化如图甲所示：
图甲
①充入的目的是___________________________．
②内反应速率最慢的混合气对应图中曲线___________（填“a”“b”或“c”）．
（3）在温度下，将和加入恒容的密闭容器中，发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，测得的转化率及体系内的压强随时间的变化关系如图乙所示（忽略温度对压强、催化剂的影响）：
①___________（填“<”或“>”）．
②温度下，反应Ⅰ的分压平衡常数___________（保留小数点后一位，为用平衡分压表示的平衡常数，即用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
图乙 图丙
（4）含苯乙烯的废水的排放会对环境造成严重的污染，现采用电解法进行处理，其工作原理如图丙所示（电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，）,已知：（羟基自由基）具有很强的氧化性，可以将苯乙烯氧化成和．
①M连接电源的___________（填“正极”或“负极”）．
②苯乙烯被氧化的化学反应方程式为_____________________________________．
19．（13分）盐酸苯达莫司汀（Ⅰ）常用于治疗慢性淋巴细胞白血病、非霍奇金淋巴瘤等疾病．一种合成盐酸苯达莫司汀的路线如下：
已知：①．
②．
回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称为___________；的反应类型为___________．
（2）D的核磁共振氢谱图的波峰数有___________个；G的结构简式为___________．
（3）的化学方程式为____________________________________________________．
（4）同时符合下列条件的化合物D的同分异构体有___________种（不考虑立体异构）．
①能发生银镜反应；②能与反应产生气体；③无环状结构．
（5）等物质的量的I与H分别在一定条件下与足量溶液反应，消耗的物质的量之比为___________．
（6）以乙烯、为原料合成的一种合成路线如下：
其中条件a为__________________,X的结构简式为____________________________．
2023~2024学年度高三年级第三次模拟·化学
参考答案、提示及评分细则
1．B “火树银花合，星桥铁锁开”，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的特殊焰色，A正确；“磁石”的主要成分是四氧化三铁，B错误；火药的爆炸有新物质生成，属于化学变化，C正确；通过加热的方法将两种互溶物分开，此方法为蒸馏，D正确．
2．A 为29号元素，其电子排布式为,基态的价电子排布式为,A错误；二氧化碳是直线形分子，O原子半径小于C原子半径，分子的结构模型为，B正确；H原子的轨道与氯原子的轨道以头碰头的方式形成键，用电子云轮廓图表示的键形成的示意图为,C正确；碳原子结构示意图为,D正确．
3．A 海带的灼烧需使用坩埚，A错误；溶液的配制需要用到烧杯和容量瓶，B正确；分液漏斗和三角漏斗可用于物质的分离，C正确；普通玻璃和陶瓷均属于硅酸盐材料，D正确．
4．B 使蓝色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，会和反应生成二氧化碳，不能大量存在，A错误；离子之相互不反应，能共存，B正确；能与麦芽糖发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；的溶液呈减性，碱性溶液中不能大量共存，D错误．
5．D 该有机物中含有羟基、酯基、醚键和碳碳双键，其中含氧官能团有3种，A正确；由有机物的结构简式可知，分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，B正确；该有机物含有酯基、碳碳双键、羟基，可以发生加成反应、取代反应和消去反应，C正确；该有机物最多能与发生加成反应，D错误．
6．C 等浓度、等体积的溶液和溶液混合生成沉淀，故离子方程式为，A错误；为弱电解质，在其溶液中加入过量铁粉至溶液褪色，生成：,B错误；氨的氯化钠饱和溶液中通入足量,C正确；用惰性石墨电极电解溶液，阳极的电极材料不参与反应，反应的离子方程式为，D错误．
7．C 由黑磷的结构可知，黑磷晶体中P原子的杂化方式为杂化，A错误；由黑磷的晶体结构是与石墨类似的层状结构，为混合型晶体，层与层间的作用力为范德华力，B错误；可利用均摊法得黑磷晶体中1个磷原子形成1.5个共价键，则黑磷晶体中含有键，C正确；黑磷结构与石墨类似为混合型晶体，其熔沸点很高，故黑磷晶体的熔沸点比白磷、红磷高，D错误．
8．C 由题意可知X为H,Y为C,Z为N,W为O,R为P．第一电离能：,A错误；稳定性：,B错误；该分子中含有羧基及均可与碱发生反应，C正确；该分子中H、P原子均不满足的结构，D错误．
9．D 向苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷混合物中加入碳酸钠溶液，苯甲酸与碳酸钠反应生成苯甲酸钠、水和二氧化碳，分液后得到有机相1和水相1，A正确；操作b后得到有机相2和共沸物，则操作b为蒸馏，需用到蒸馏烧瓶、直形冷凝管、温度计、尾接管、锥形瓶等，B正确；无水的作用是干燥有机相2，C正确；苯甲酸在乙醇中溶解度大于其在水中溶解度，“洗涤”苯甲酸，用蒸馏水的效果比用乙醇好，D错误．
10．B 由图像可知，完全反应生成,分析五种物质组成，可知a为,b为,A正确；反应的化学方程式为,氧化剂是,还原产物是,故还原剂是,氧化产物是,氧化剂、还原剂的物质的量之比为，B错误；完全反应时转移电子，C正确；氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：,D正确．
11．D 通入过量的二氧化碳气体也会使碳酸钙转化为溶解性大的碳酸氢钙，溶液变澄清，故气体不一定是,A错误；水解是吸热反应，升高温度水解程度增大，逐渐增大，且温度升高增大，得溶液中逐渐增大，B错误；乙酸具有挥发性，通入苯酚钠溶液中的气体除了二氧化碳外还有乙酸，因此不能证明碳酸和苯酚的酸性强弱，C错误；将银粉加到溶液中，产生无色气体和黄色沉淀，说明失去电子变为得到电子变为逸出，反应产生的与溶液中的反应产生黄色沉淀，使溶液中浓度降低，从而促进和反应，D正确．
12．D 从图像知，升高温度的平衡转化率增大，说明升高温度，平衡正向移动，,A错误；a、c两点的转化率相等都为67%，则两点生成的物质的量相等，容器体积不变，因此a、c两点的物质的量浓度相等，B错误；在条件下，b点转化率为96%，列三段式：
则的体积分数为，C错误；正向反应为体积增大的反应，在、恒压容器中进行反应，达平衡时容器体积大于同温下恒容时的体积，等效于在恒容条件下反应达平衡后再减压，平衡正向移动，的转化率大于96%，D正确．
13．B 反应很短一段时间内，生成的能垒高于,故多于,A正确；乙二醛制乙二酸的最大能垒为,B错误；选择合适的催化剂可提高乙二酸的选择性，使反应向有利于生成乙二酸的方向进行，C正确；由图可知，三个反应的生成物总能量均低于反应物总能量，均为放热反应，D正确．
14．D 根据图示信息，a为原电池的负极，发生氧化反应，b为原电池的正极，发生还原反应，A错误；a为原电池的负极，b为原电池的正极，c为电解池的阳极，d为电解池的阴极，电池工作中电子的流向：,B错误；d为电解池的阴极，电极反应式：,C错误；b电极，,捕获,转移电子，c极产生,标准状况体积为,D正确．
15．C 当在x点时，氢氧化钠溶液恰好被盐酸反应，此时氨水的物质的量浓度为,则，A错误；x点溶质为氯化钠和,从x点到z点，氨水浓度不断降低，逐渐变为氯化铵，水的电离程度不断增大，即水的电离程度：，B错误；x点溶质氯化钠和氨水，且两者物质的量浓度之比为，溶液显碱性，其离子浓度,C正确；y点溶质为氯化钠、氯化铵、且三者物质的量浓度之比为，溶液显碱性，则氨水电离程度大于铵根水解程度，且,存在元素质量守恒：,故,D错误．
16．（1）125（1分）
（2）（2分） 酸浸温度过高，盐酸的挥发性增强，使得酸浸速率减慢（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）坩埚（1分） （2分）
（6）①（1分） ②（2分）
17．（1）三颈烧瓶（1分） 吸收中混有的和水蒸气（2分）
（2）继续通入至三颈烧瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞（2分） 用于吸收少量和防止装置E中水蒸气进入装置C中干扰实验（2分）
（3）（2分）
（4）（1分） 乙醚洗涤（2分） （5）97.5%（2分）
18．（1）（2分） （2分）
（2）①减小乙苯分压，使平衡正向移动，提高乙苯转化率（2分） ②a（2分）
（3）①<（1分） ②186.7（2分）
（4）①正极（1分） ②（2分）
19．（1）硝基和碳溴键（1分） 取代反应（1分）
（2）2（1分） （2分）
（3）（2分）
（4）8（2分） （5）（1分）
（6）水溶液，加热（1分） （2分）
选项
实验操作和现象
结论
A
向碳酸钙的悬浊液中通入无色气体，悬浊液逐渐变澄清
该气体是
B
缓慢加热溶液至逐渐减小
溶液中逐渐增大，逐渐减小
C
向固体中滴加乙酸溶液，将生成的气体通入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液变浑浊
酸性强弱：乙酸>碳酸>苯酚
D
将银粉加到溶液中，产生无色气体和黄色沉淀
和形成沉淀，促进和反应
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