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浙江省衢温5+1联盟2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试题
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这是一份浙江省衢温5+1联盟2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试题，共11页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，可能用到的相对原子质量，下列实验操作正确的是，下列说法正确的是，下列化学反应与方程式符合的是等内容，欢迎下载使用。
高二年级化学学科试题
考生须知：
1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．可能用到的相对原子质量：
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质中属于有机物的是（ ）。
A．B．C．D．石墨烯
2．硫酸铝是一种混凝剂，可处理污水，下列说法不正确的是（ ）。
A．Al元素位于周期表p区B．硫酸铝属于强电解质
C．硫酸铝溶液呈酸性D．硫酸铝处理污水时起杀菌消毒作用
3．下列表示不正确的是（ ）。
A．中子数为10的氧原子：
B．分子的VSEPR模型：
C．的名称：3-甲基戊烷
D．Na的结构示意图：
4．氢化钠可在野外用作生氢剂，其化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）。
A．生成转移的电子数目为 B．中的氢元素被还原
C．是氧化剂 D．是共价化合物
5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）。
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
6．实验室分离和的流程如下图，已知在浓盐酸中生成黄色配离子，该配离子在乙醚（，沸点34.6℃）中生成缔合物。下列说法不正确的是（ ）。
A．萃取时振荡是为了加快萃取速率
B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的
D．蒸馏分离时选用球形冷凝管
7．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ）。
A．能使某些色素褪色，可用作漂白剂
B．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
C．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化
8．下列实验操作正确的是（ ）。
A．用图甲证明氧化性
B．图乙操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．用图丙制备
D．用图丁制备胆矾晶体
9．下列说法正确的是（ ）。
A．核磁共振氢谱图可鉴别和
B．酰胺在碱性条件下加热水解均有氨气生成
C．苯乙烯、苯、苯酚均能使浓溴水褪色，褪色原理相同
D．1-丙醇→丙烯的反应条件是醇溶液，加热
10．下列化学反应与方程式符合的是（ ）。
A．过量的铁丝伸入氯气，剧烈燃烧：
B．向沉淀中加入过量氨水：
C．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
D．甘油与硝酸发生酯化反应：
11．有机物M是合成药物的中间体，其结构简式如下图，下列有关M的叙述中正确的是（ ）。
A．该有机物含4种官能团
B．它与乙酸互为同系物
C．该有机物既能发生加成反应，也能发生取代反应
D．用酸性高锰酸钾溶液可直接确认该分子中含有碳碳双键
12．原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、M和Q，X核外电子数等于周期数，基态Y原子含3个未成对电子，基态Z原子的s能级电子数量等于p能级电子数量，M原子的价层电子只有一种自旋方向，Q是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（ ）。
A．的中心原子为杂化
B．沸点：
C．M与Z形成的化合物可能与Q反应
D．化学键中离子键成分的百分数
13．一种液氨一液氧燃料电池的工作原理示意如左图，以该电池作为电源模拟电化学降解的工作原理示意如右图，下列说法正确的是（ ）。
A．装置工作时，电极B应连接b端
B．该电池工作时每消耗转移电子
C．装置工作时，电解池内溶液pH保持不变（忽略溶液体积变化和温度变化）
D．阴极电极反应式为：
14．一种由化合物1催化的氢化机理如下图所示，其中化合物1（催化剂，固态）→化合物2（中间产物，固态）的过程和其相对能量曲线如图所示。下列有关该过程的说法不正确的是（ ）。
A．过程中共经历三个基元反应
B．该过程的总反应速率主要由过程②决定
C．升高温度或选择合适的催化剂，均坏能提高产物2的平衡转化率
D．过程①的热化学方程式为
15．已知：室温下氢硫酸的电离常数，；和的分别为、，下列说法不正确的是（ ）。
A．的溶液中存在
B．可以用除去污水中的
C．该反应正向难以实现转化
D．的溶液中加入等体积的溶液，则有：
16．下列方案设计、现象或结论均正确的是（ ）。
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）复兴号高铁车体材质用到Fe等元素。
（1）基态Fe原子的价层电子排布式是__________。
（2）Fe的一种配合物化学式为，下列说法正确的是__________。
A．电负性：N＞O＞C
B．第一电离能：C＜N＜O
C．此配合物中与铁原子配位时，提供孤电子对的是N原子
D．、、碱性依次减弱
（3）图示结构中键角1、2、3由大到小的顺序是__________（填序号）。
（4）氮化铁晶体可应用于磁记录材料领域，其晶胞结构如图所示，对于a位置的铁原子，与其最近的且距离相等的N原子有__________个，计算该晶胞的密度为__________。（，用含r的代数式表示）
18．（10分）燃煤火电厂产生的尾气（主要成分为、NO）可按如下流程脱除或利用，请回答：
（1）写出过程Ⅰ中转化成反应的化学方程式__________。
（2）下列说法不正确的是__________。
A．化学性质稳定的原因是N的非金属性弱
B．过程Ⅰ中可能转化为乙酸或
C．副产品硫酸铵是良好的氮肥
D．若，氮氧化物能被饱和碳酸钠溶液充分吸收
（3）写出过程Ⅱ中NO与、混合液反应的离子反应方程式__________。
（4）过程Ⅱ中碳酸钙的主要作用是__________，同时得到副产品。
（5）设计实验方案检验是否被完全氧化__________。
19．（10分）工业上可采用甲烷来消除氮氧化物的污染，以处理为例，反应原理如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
【假设体系中不考虑的转化】
（1）若体系中存在反应Ⅲ：
则该反应自发进行的条件是：__________，__________。
（2）某研究小组选择合适的催化剂，控制150℃和一定的投料比，在体积不变的密闭容器中投入和进行反应，下列说法一定正确的是（ ）。
A．恒温条件下，体系中混合气体密度不再随时间变化能说明反应达到平衡
B．绝热条件下，反应Ⅰ平衡常数K不再随时间变化而变化说明该反应达到平衡
C．其他条件不变，升高温度，能提高相同时间内处理的量
D．其他条件不变，提高碳氮比可能会提高平衡体系中的物质的量分数
（3）在恒温条件下，分别将和充入体积为的刚性密闭容器中，测得平衡时转化率为80％，选择性为50％，请回答下列问题：
①该温度条件下反应Ⅰ平衡常数__________。
②随时间变化数据如下表，一定条件下反应时间t与的转化关系如下图：
依据上表数据分析，请在时间t与的转化关系图中标示，（假设）条件下的变化曲线（要求有必要标注）
（4）以稀硫酸作为电解质溶液，反应Ⅰ可以设计成原电池，请写出该电池工作时负极反应式：__________。
20．（10分）二氯异氰尿酸钠，又名羊毛整理剂DC、优氯净，是一种用途广泛、高效、低毒的消毒杀菌剂，具有较强氧化性。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种，其中法是向溶液通入产生高浓度溶液，然后与氰尿酸反应制取二氯异氰尿酸钠。
已知：
回答下列问题：
（1）仪器N的名称是__________。
（2）根据以上提供的实验装置图，按气流从左至右，导管口连接顺序为：______→______→______→______→______→______。（填小写字母）
（3）在加氰尿酸溶液过程中仍需不断通入氯气的理由是__________。
（4）下列说法不正确的是__________。
A．该实验操作须在通风橱中进行
B．判断装置A中制备溶液完成是观察装置A液面上方是否有黄绿色气体
C．实际操作过程中最好把盛装浓盐酸的分液漏斗换成恒压滴液漏斗
D．二氯异氰尿酸钠可以与还原性物质混合贮存
（5）有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理为：
准确称取样品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液。
①该样品的有效氯测定值为__________％。（
该样品的有效氯＝ EQ \F(测定中转化为的氯元素质量×2,样品的质量)×100％）
②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是__________（填字母）。
A．滴定管在滴定前仰视，滴定后俯视
B．盛装标准溶液的滴定管未润洗
C．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
D．碘量瓶中加过量的稀硫酸
21．（12分）有机物I（）可用于生产治疗血栓栓塞性静脉炎的药物，工业上合成它的一种路线图如下，图中A是苯最简单的一种同系物，G到H的另一生成物是。
已知：（R、可以是烃基也可以是氢原子）
请回答：
（1）化合物C的官能团的名称是__________。
（2）化合物X的结构简式是__________。
（3）下列说法不正确的是__________。
A．I的分子式为 B．可用浓溴水除去A中的G
C．H可在酸性或碱性条件下发生水解反应 D．化合物F＋H→I的反应类型为取代反应
（4）写出C→D的化学反应方程式：__________。
（5）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式__________。
①遇溶液显紫色
②谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子
（6）乳酸可通过化合物开环得到，设计以乙烯为原料合成化合物的路线__________（用流程图表示，无机试剂任选）。
2023学年第二学期衢温“5+1”联盟期中联考
高二年级化学学科参考答案
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分，每空2分）
（1） （2）CD（2分，漏选得1分，错选0分）
（3） （4）8、
18．（10分，每空2分）
（1）
（2）AD（2分，漏选得1分，错选0分）
（3）
（4）调节溶液的pH值
（5）取少量固体溶于水配成溶液，向该溶液中滴加几滴酸性溶液，若溶液不褪色，则被完全氧化，若褪色，则说明未被完全氧化（合理答案均给分）
19．（10分）
（1）高温（1分）；293.0或（1分，小数点不扣分）
（2）B、D（2分，漏选得1分，错选0分）
（3）（5.7或5.69或均可，2分）
（要求标注温度压强）（2分，曲线与标注各1分）
（4）（2分）
20．（10分）
（1）蒸馏烧瓶（1分）
（2）hcdabe（1分）
（3）将反应生成的转化为，提高原料利用率（2分）
（4）D（2分）
（5）①63.4（2分有效数字不作要求）
②B、D（2分，漏选得1分，错选0分）
21．（12分）
（1）硝基、碳氯键（1分）
（2）（1分）
（3）BD（2分，漏选得1分，错选0分）
（4）
（2分，反应条件未写得1分）
（5）（3分）（写对2个得1分，3个得2分，4个得3分）
（6）（3分，第一步1分合理答案均可，第二、三步共1分，第四步1分）
目的
方案设计
现象和结论
A
检验溴乙烷中的溴元素
溴乙烷与的混合液加热一段时间，冷却后滴加溶液
若有沉淀生成，说明溴乙烷中有溴元素
B
探究与结合能力
室温下，测定溶液
若，说明结合的能力大于
C
探究钢铁是否发生吸氧腐蚀
取钢铁电极附近的溶液，向其中滴加溶液
若产生蓝色沉淀，说明钢铁发生吸氧腐蚀
D
探究铁粉与水蒸气反应产物铁的价态
取Fe与水蒸气反应后固体，加入足量稀盐酸溶解，再滴加溶液
若溶液不变红色，说明产物中没有三价铁
温度
时间/min
0
10
20
40
50
1.00
0.70
0.50
0.20
0.20
1.00
0.60
0.36
…
0.30
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
A
D
B
B
C
D
C
A
A
B
C
C
D
A
D
B
高二年级化学学科试题
考生须知：
1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．可能用到的相对原子质量：
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质中属于有机物的是（ ）。
A．B．C．D．石墨烯
2．硫酸铝是一种混凝剂，可处理污水，下列说法不正确的是（ ）。
A．Al元素位于周期表p区B．硫酸铝属于强电解质
C．硫酸铝溶液呈酸性D．硫酸铝处理污水时起杀菌消毒作用
3．下列表示不正确的是（ ）。
A．中子数为10的氧原子：
B．分子的VSEPR模型：
C．的名称：3-甲基戊烷
D．Na的结构示意图：
4．氢化钠可在野外用作生氢剂，其化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）。
A．生成转移的电子数目为 B．中的氢元素被还原
C．是氧化剂 D．是共价化合物
5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）。
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
6．实验室分离和的流程如下图，已知在浓盐酸中生成黄色配离子，该配离子在乙醚（，沸点34.6℃）中生成缔合物。下列说法不正确的是（ ）。
A．萃取时振荡是为了加快萃取速率
B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的
D．蒸馏分离时选用球形冷凝管
7．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ）。
A．能使某些色素褪色，可用作漂白剂
B．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
C．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化
8．下列实验操作正确的是（ ）。
A．用图甲证明氧化性
B．图乙操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．用图丙制备
D．用图丁制备胆矾晶体
9．下列说法正确的是（ ）。
A．核磁共振氢谱图可鉴别和
B．酰胺在碱性条件下加热水解均有氨气生成
C．苯乙烯、苯、苯酚均能使浓溴水褪色，褪色原理相同
D．1-丙醇→丙烯的反应条件是醇溶液，加热
10．下列化学反应与方程式符合的是（ ）。
A．过量的铁丝伸入氯气，剧烈燃烧：
B．向沉淀中加入过量氨水：
C．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
D．甘油与硝酸发生酯化反应：
11．有机物M是合成药物的中间体，其结构简式如下图，下列有关M的叙述中正确的是（ ）。
A．该有机物含4种官能团
B．它与乙酸互为同系物
C．该有机物既能发生加成反应，也能发生取代反应
D．用酸性高锰酸钾溶液可直接确认该分子中含有碳碳双键
12．原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、M和Q，X核外电子数等于周期数，基态Y原子含3个未成对电子，基态Z原子的s能级电子数量等于p能级电子数量，M原子的价层电子只有一种自旋方向，Q是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（ ）。
A．的中心原子为杂化
B．沸点：
C．M与Z形成的化合物可能与Q反应
D．化学键中离子键成分的百分数
13．一种液氨一液氧燃料电池的工作原理示意如左图，以该电池作为电源模拟电化学降解的工作原理示意如右图，下列说法正确的是（ ）。
A．装置工作时，电极B应连接b端
B．该电池工作时每消耗转移电子
C．装置工作时，电解池内溶液pH保持不变（忽略溶液体积变化和温度变化）
D．阴极电极反应式为：
14．一种由化合物1催化的氢化机理如下图所示，其中化合物1（催化剂，固态）→化合物2（中间产物，固态）的过程和其相对能量曲线如图所示。下列有关该过程的说法不正确的是（ ）。
A．过程中共经历三个基元反应
B．该过程的总反应速率主要由过程②决定
C．升高温度或选择合适的催化剂，均坏能提高产物2的平衡转化率
D．过程①的热化学方程式为
15．已知：室温下氢硫酸的电离常数，；和的分别为、，下列说法不正确的是（ ）。
A．的溶液中存在
B．可以用除去污水中的
C．该反应正向难以实现转化
D．的溶液中加入等体积的溶液，则有：
16．下列方案设计、现象或结论均正确的是（ ）。
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）复兴号高铁车体材质用到Fe等元素。
（1）基态Fe原子的价层电子排布式是__________。
（2）Fe的一种配合物化学式为，下列说法正确的是__________。
A．电负性：N＞O＞C
B．第一电离能：C＜N＜O
C．此配合物中与铁原子配位时，提供孤电子对的是N原子
D．、、碱性依次减弱
（3）图示结构中键角1、2、3由大到小的顺序是__________（填序号）。
（4）氮化铁晶体可应用于磁记录材料领域，其晶胞结构如图所示，对于a位置的铁原子，与其最近的且距离相等的N原子有__________个，计算该晶胞的密度为__________。（，用含r的代数式表示）
18．（10分）燃煤火电厂产生的尾气（主要成分为、NO）可按如下流程脱除或利用，请回答：
（1）写出过程Ⅰ中转化成反应的化学方程式__________。
（2）下列说法不正确的是__________。
A．化学性质稳定的原因是N的非金属性弱
B．过程Ⅰ中可能转化为乙酸或
C．副产品硫酸铵是良好的氮肥
D．若，氮氧化物能被饱和碳酸钠溶液充分吸收
（3）写出过程Ⅱ中NO与、混合液反应的离子反应方程式__________。
（4）过程Ⅱ中碳酸钙的主要作用是__________，同时得到副产品。
（5）设计实验方案检验是否被完全氧化__________。
19．（10分）工业上可采用甲烷来消除氮氧化物的污染，以处理为例，反应原理如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
【假设体系中不考虑的转化】
（1）若体系中存在反应Ⅲ：
则该反应自发进行的条件是：__________，__________。
（2）某研究小组选择合适的催化剂，控制150℃和一定的投料比，在体积不变的密闭容器中投入和进行反应，下列说法一定正确的是（ ）。
A．恒温条件下，体系中混合气体密度不再随时间变化能说明反应达到平衡
B．绝热条件下，反应Ⅰ平衡常数K不再随时间变化而变化说明该反应达到平衡
C．其他条件不变，升高温度，能提高相同时间内处理的量
D．其他条件不变，提高碳氮比可能会提高平衡体系中的物质的量分数
（3）在恒温条件下，分别将和充入体积为的刚性密闭容器中，测得平衡时转化率为80％，选择性为50％，请回答下列问题：
①该温度条件下反应Ⅰ平衡常数__________。
②随时间变化数据如下表，一定条件下反应时间t与的转化关系如下图：
依据上表数据分析，请在时间t与的转化关系图中标示，（假设）条件下的变化曲线（要求有必要标注）
（4）以稀硫酸作为电解质溶液，反应Ⅰ可以设计成原电池，请写出该电池工作时负极反应式：__________。
20．（10分）二氯异氰尿酸钠，又名羊毛整理剂DC、优氯净，是一种用途广泛、高效、低毒的消毒杀菌剂，具有较强氧化性。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种，其中法是向溶液通入产生高浓度溶液，然后与氰尿酸反应制取二氯异氰尿酸钠。
已知：
回答下列问题：
（1）仪器N的名称是__________。
（2）根据以上提供的实验装置图，按气流从左至右，导管口连接顺序为：______→______→______→______→______→______。（填小写字母）
（3）在加氰尿酸溶液过程中仍需不断通入氯气的理由是__________。
（4）下列说法不正确的是__________。
A．该实验操作须在通风橱中进行
B．判断装置A中制备溶液完成是观察装置A液面上方是否有黄绿色气体
C．实际操作过程中最好把盛装浓盐酸的分液漏斗换成恒压滴液漏斗
D．二氯异氰尿酸钠可以与还原性物质混合贮存
（5）有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理为：
准确称取样品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液。
①该样品的有效氯测定值为__________％。（
该样品的有效氯＝ EQ \F(测定中转化为的氯元素质量×2,样品的质量)×100％）
②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是__________（填字母）。
A．滴定管在滴定前仰视，滴定后俯视
B．盛装标准溶液的滴定管未润洗
C．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
D．碘量瓶中加过量的稀硫酸
21．（12分）有机物I（）可用于生产治疗血栓栓塞性静脉炎的药物，工业上合成它的一种路线图如下，图中A是苯最简单的一种同系物，G到H的另一生成物是。
已知：（R、可以是烃基也可以是氢原子）
请回答：
（1）化合物C的官能团的名称是__________。
（2）化合物X的结构简式是__________。
（3）下列说法不正确的是__________。
A．I的分子式为 B．可用浓溴水除去A中的G
C．H可在酸性或碱性条件下发生水解反应 D．化合物F＋H→I的反应类型为取代反应
（4）写出C→D的化学反应方程式：__________。
（5）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式__________。
①遇溶液显紫色
②谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子
（6）乳酸可通过化合物开环得到，设计以乙烯为原料合成化合物的路线__________（用流程图表示，无机试剂任选）。
2023学年第二学期衢温“5+1”联盟期中联考
高二年级化学学科参考答案
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分，每空2分）
（1） （2）CD（2分，漏选得1分，错选0分）
（3） （4）8、
18．（10分，每空2分）
（1）
（2）AD（2分，漏选得1分，错选0分）
（3）
（4）调节溶液的pH值
（5）取少量固体溶于水配成溶液，向该溶液中滴加几滴酸性溶液，若溶液不褪色，则被完全氧化，若褪色，则说明未被完全氧化（合理答案均给分）
19．（10分）
（1）高温（1分）；293.0或（1分，小数点不扣分）
（2）B、D（2分，漏选得1分，错选0分）
（3）（5.7或5.69或均可，2分）
（要求标注温度压强）（2分，曲线与标注各1分）
（4）（2分）
20．（10分）
（1）蒸馏烧瓶（1分）
（2）hcdabe（1分）
（3）将反应生成的转化为，提高原料利用率（2分）
（4）D（2分）
（5）①63.4（2分有效数字不作要求）
②B、D（2分，漏选得1分，错选0分）
21．（12分）
（1）硝基、碳氯键（1分）
（2）（1分）
（3）BD（2分，漏选得1分，错选0分）
（4）
（2分，反应条件未写得1分）
（5）（3分）（写对2个得1分，3个得2分，4个得3分）
（6）（3分，第一步1分合理答案均可，第二、三步共1分，第四步1分）
目的
方案设计
现象和结论
A
检验溴乙烷中的溴元素
溴乙烷与的混合液加热一段时间，冷却后滴加溶液
若有沉淀生成，说明溴乙烷中有溴元素
B
探究与结合能力
室温下，测定溶液
若，说明结合的能力大于
C
探究钢铁是否发生吸氧腐蚀
取钢铁电极附近的溶液，向其中滴加溶液
若产生蓝色沉淀，说明钢铁发生吸氧腐蚀
D
探究铁粉与水蒸气反应产物铁的价态
取Fe与水蒸气反应后固体，加入足量稀盐酸溶解，再滴加溶液
若溶液不变红色，说明产物中没有三价铁
温度
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