江苏省射阳中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试卷(含答案)

这是一份江苏省射阳中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．新材料的蓬勃发展彰显化学学科的魅力。下列说法不正确的是( )
A.太阳能电池光电转换材料的主要成分是二氧化硅
B.火星车的热控材料纳米气凝胶能发生丁达尔效应
C.液冷散热技术使用的石墨烯属于无机非金属材料
D.深海载人潜水器外壳使用的钛合金属于金属材料
2．常用作漂白剂，一种制取的反应为。下列说法正确的是( )
A.HCl的电子式为
B.属于离子化合物
C.含1个中子的H原子可以表示为
D.该反应将化学能转化为电能
3．用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲生成氨气
B.用装置乙干燥氨气
C.用装置丙验证氨气的还原性
D.用装置丁和戊分别收集氨气和氮气
4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.受热易分解，可用于制氮肥
B.铝具有强还原性，可用于冶炼金属锰
C.易溶于水，可用于工业电解制备钠
D.硅耐高温，可用来作半导体
5．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )
A.含的溶液中：
B.强碱性溶液中：
C.强酸性溶液中：
D.含的溶液中：
6．下列关于有机物的说法中正确的是( )
A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体
B.乙烷的结构简式为
C.在一定条件下，甲烷能与氯气发生置换反应
D.和互为同系物
7．史料记载，我国在明代就有了利用绿矾和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生三种气态氧化物。
下列说法正确的是( )
A.烧渣的成分为
B.“吸收”过程中发生反应之一为
C.加入硝酸钾制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸
D.该流程中涉及化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型
8．是大气主要污染物之一，它的去除有多种方法，如碱液吸收法、电化学处理法等。在生产生活中具有广泛应用，如可生产并进而制得硫酸等，其反应原理为：。在一定温度下，体积不变的容器中加入，发生反应，下列说法正确的是( )
A.加入不会影响反应速率
B.充分反应后，会放出的热量
C.该反应过程中的能量变化如图所示
D.一段时间后，容器中可能为
9．二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.正极的电极反应式为
B.该燃料电池发生的是非氧化还原反应
C.电流的流动方向为从电极导线电极B
D.标准状况下，若有反应，则转移了电子
10．某烟气中含、、等气体，以催化氧化处理其中的，部分流程如图1所示。实验开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图2所示：
已知：ⅰ.“脱硫”时发生的主要反应有。反应过程中作催化剂，发生Ⅰ和Ⅱ两个反应，其中反应Ⅰ为
ⅱ.当溶液的pH约为5.4时，有利于的脱除。下列说法不正确的是( )
A.为提高的脱除率，烟气通入的速率不宜过快
B.反应Ⅱ为
C.温度大于60℃时脱硫率下降，原因是受热分解为
D.“脱硫”后溶液pH约为5.5，原因是加入的Fe将转化为
11．下列反应中，一定属于吸热反应的是( )
A.需要加热才能发生的反应
B.晶体与晶体的反应
C.溶液与盐酸的反应
D.的反应
12．与稀盐酸反应生成的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是( )
A.反应在2～4min内平均反应速率最大
B.反应开始4min内温度比浓度对反应速率的影响大
C.4min后，反应速率减小的主要原因是减小
D.反应在2～4min内生成的平均反应速率为
13．下列离子方程式或化学方程式书写正确的是( )
A.人工固氮：
B.铜溶于稀硝酸：
C.甲烷的取代反应：
D.铝热反应：
14．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
15．回答下列问题。
（1）下图可以表示正乙烷。
①该模型称为正己烷的___________模型。
②它易与氯气发生反应，该有机反应类型称为___________。
③它的某种同系物在同温同压下蒸气的密度是的64倍，则其分子式为___________。
（2）甲烷既是最简单的有机物，也是重要的燃料。完全燃烧时生成和时放出的热量。
①下列关于甲烷的说法中不正确的是___________。
A.甲烷在空气中燃烧只能生成和
B.甲烷是天然气的主要成分，天然气为化石燃料
C.若将甲烷燃烧设计成燃料电池，甲烷在负极反应
D.没有同分异构体，说明甲烷为正四面体分子
②根据下列键能数据计算键键能为___________。
（3）化学能在一定条件下能够转化为电能、热能、光能等其他形式的能量状态。请按照要求解决相关问题。
①根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是___________（填序号）。
A.
B.
C.
D.
②铅酸蓄电池是最常见的二次电池。放电时的化学方程式为。负极反应式为___________。
③已知正己烷（液体）的热值约为，试写出正己烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式___________。
16．碳酸亚铁难溶于水，常用于制取铁或补血剂。一种的制备装置如下图所示。实验中观察到三颈烧瓶中有大量白色沉淀产生，烧杯中溶液变浑浊，恰好完全反应时，三颈烧瓶内溶液中只含一种溶质。过滤后可得沉淀。
（1）恰好完全反应后，检验三颈烧瓶内溶液中阳离子的方法是___________。
（2）反应后所得沉淀需进行过滤、洗涤。检验沉淀已经洗涤干净的方法是___________。
（3）在潮湿的空气中先转化为，最终变为，并进一步转化为。写出在潮湿的空气中转化为的化学方程式：___________。
（4）某固体被部分氧化，为测定其中的质量分数，现进行如下实验：称取固体样品，加足量盐酸充分溶解，将溶液稀释至。量取该溶液，加入溶液，两者正好完全反应。已知实验过程中发生反应如下：。计算固体样品中的质量分数，写出计算过程___________。
17．化学工业为世界能源消费生产了多种能源物质。
（1）在常温常压下，和的混合气体共完全燃烧生成和液态水放出的热量。
已知：；
。
则该混合气体中，和的体积比为___________。
（2）一种利用太阳能将甲烷重整制氢原理的示意图如下：
①第Ⅰ步反应的还原剂是___________。
②在整个反应过程中的作用是___________。
③反应每消耗，理论上可生成标准状况下的体积为___________。
（3）在催化剂光照条件下，CO2和H2O可转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：。一定条件下，在恒容密闭容器中充入和水蒸气进行上述反应，测得随时间的变化如下表所示：
①用（g）表示0~3min内该反应的平均反应速率为___________。
②第4分钟时___________。（填“>”“<”或“=”）第3分钟时。
③能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A.
B.
C.容器内密度保持不变
D.容器内四种物质共存
④上述反应达到平衡时二氧化碳的转化率为___________。
三、实验题
18．纳米铁粉常用于废水处理等，以草酸()与为原料可制取纳米铁粉。
（1）制取草酸
用含有适量催化剂的混酸(65%与98%的质量比为2：1.5)溶液氧化淀粉水解液制备草酸，其装置如图1所示。[已知：硝酸氧化淀粉水解液过程中主要反应：(未配平)]
①该反应的温度需控制在55～60℃，适宜的加热方式为___。
②仪器a的名称为____。
③装置C用于尾气吸收。当尾气中时发生反应，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成：写出反应方程式____。
（2）制备纳米铁粉，其流程如图：
过滤所得到的晶体在700℃时分解：。由于生成，该反应成为制备纳米铁粉的重要方法。的作用是____。
（3）用纳米铁粉处理废水中；
①酸性条件下，纳米铁粉与废水反应生成与，其反应的离子方程式是___。
②研究发现，废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。在初始pH、初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图所示。1～3h时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是____。
参考答案
1．答案：A
解析：A.硅单质是良好的半导体材料，太阳能电池光电转换材料的主要成分是硅，A错。
B.火星车的热控材料纳米气凝胶是胶体，能发生丁达尔效应，B正确；
C.石墨烯是碳元素组成的单质，属于无机非金属材料，C正确；
D.钛合金是金属钛和其他元素组成的合金，属于金属材料，D正确；
2．答案：B
解析：
3．答案：D
解析：
4．答案：B
解析：A、受热易分解，可用于制氮肥，性质与用途不具有对应关系，错误；B、铝具有强还原性，可用于冶炼金属锰，正确；C、NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠，性质与用途不具有对应关系，错误；D、硅耐高温可用来作半导体，性质与用途不具有对应关系，错误。
5．答案：C
解析：A项，与反应生成沉淀，不能大量共存；B项，强碱性溶液中不能大量存在；D项，与反应生成，不能大量共存。
6．答案：A
解析：A项，正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，正确；B项，乙烷的结构简式为，错误。
7．答案：B
解析：A.“煅烧”后产生三种气态氧化物，则高温分解为，烧渣的成分为，故A错误；
B.“吸收”过程中发生反应为，故B正确；
C.加入硝酸钾制得硝酸的原理是硫酸难挥发，硝酸易挥发，故C错误；
D.该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应，没有发生置换反应，故D错误；
故选：B。
8．答案：C
解析：
9．答案：D
解析：
10．答案：C
解析：A.烟气通入的速率过快，反应物不能充分接触，会降低的脱除率；故A正确：
B.作催化剂，反应IⅡ要消耗生成，故反应为，故B正确：
C.温度升高气体的溶解度减小不利于的脱除，故C错误：
D.“脱疏”后溶液pH约为5.5，酸性减弱，疏酸被消耗，结合情景分析原因是加入的F将转化为，故D正确：
故选C。
11．答案：B
解析：需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如燃烧反应，A项错误；晶体与晶体的反应是吸热反应，B项正确：中和反应是放热反应，C项错误；<0的反应是放热反应，D项错误。
12．答案：D
解析：由题图可知，反应在2~4min内平均反应速率最大，A正确；由题图可知，反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，因该反应为放热反应，温度升高，则开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大，B正确；随反应进行，氢离子浓度降低，反应速率减小，由题图可知，0~2min内反应刚开始，温度较低，此时反应速率由氢离子浓度决定，2~4min反应速率最快，2~4min内温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率减小，氢离子浓度起主要作用，C正确；由题图可知，2~4min内，生成0.2ml二氧化碳，但体积未知，不能计算的平均反应速率，D错误。
13．答案：A
解析：A.人工固氮是利用高温高压催化剂条件下，氮气和氢气反应生成氨气，化学方程式为，故A正确。
14．答案：D
解析：
15．答案：（1）球棍；取代反应；
（2）A；402
（3）A；；
解析：
16．答案：（1）取反应后的溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，变蓝，说明含有
（2）取最后一次洗涤滤液，滴加稀盐酸后再加入氯化钡溶液，若没有白色沉淀生成，说明沉淀已洗干净
（3）
（4）11.2%
解析：（1）溶液中的阳离子为铵根离子，检验氨根离子的方法是：取反应后的溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，变蓝，则说明含铵根离子；
（2）所得沉淀洗涤干净后，洗涤液中不含硫酸根离子，故检验沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸后再加入氯化钡溶液，若没有白色沉淀产生，说明沉淀已经洗干净；
（3）碳酸亚铁转化为氢氧化铁的方程式为：；
（4）由题可找出关系式：=0.1000ml/L×0.02L=0.002ml，原固体中的质量分数为：。
17．答案：（1）
（2）；催化剂（加快反应速率）；
（3）；<；A；
解析：
18．答案：（1）①水浴加热
②分液漏斗
③
（2）保护纳米铁粉，防止其被空气中氧气氧化：避免铁单质聚集产生大的颗粒，有利于纳米铁的生成
（3）①
②水中溶解氧反应消耗纳米铁粉，不利于Fe与的反应，导致去除率下降
解析：装置A中硝酸氧化淀粉水解液生成草酸，装置B为防倒吸装置，装置C中碳酸钠溶液吸收NO及生成硝酸钠和二氧化碳，反应方程式为；
（1）①该反应的温度需控制在55～60℃，适宜的加热方式为水浴加热；
②根据装置图可知仪器a的名称为分液漏斗；
③装置C中溶液显碱性，用于尾气吸收氮氧化合物，当尾气中时，发生反应，根据原子守恒，可知缺项物质化学式是NaNO2，故反应的化学方程式为：
（2）在700℃时分解晶体：，由于生成气体，使Fe粉处于惰性环境，防止其被氧化，同时气体存在，可避免Fe聚集形成较大颗粒，有利于纳米铁粉的制备；
（3）①酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成与，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为：；
②1~3h时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是：在无氧时只发生反应：；而在有氧条件下，同时也具有氧化性，会反应消耗纳米铁粉，导致与发生反应的纳米Fe量减小，因而使去除率低于无氧条件。
选项
实验操作和现象
实验结论
A
盛有某气体的集气瓶敞口后，变成红棕色
该气体中肯定只有
B
向溶液中滴加维生素溶液，溶液变为浅绿色
维生素C有氧化性
C
向两支盛有的双氧水溶液的试管中，分别滴加几滴溶液，前者气泡产生速率快
催化能力：
D
将用导线、灵敏电流计相连的片放入盛有稀硫酸的烧杯中，电流计指针偏转
形成了原电池
化学键
键能
416
496
463
时间
0
1
2
3
4
5
6
0.00
0.040
0.070
0.090
0.100
0.100
0.100