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湖北省襄阳市第二十中学教育集团2023-2024学年九年级下学期4月月考物理和化学试题-初中化学（原卷版+解析版）
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这是一份湖北省襄阳市第二十中学教育集团2023-2024学年九年级下学期4月月考物理和化学试题-初中化学（原卷版+解析版），文件包含湖北省襄阳市第二十中学教育集团2023-2024学年九年级下学期4月月考物理和化学试题-初中化学原卷版docx、湖北省襄阳市第二十中学教育集团2023-2024学年九年级下学期4月月考物理和化学试题-初中化学解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
本试题中可能用到的元素的原子量：H1 F19 S32 O16 Na23 Cl35.5
一、选择题(第1-12题物理，每小题2分。第13-25题化学，其中第13-20题每小题1分，第21-25题每小题2分。每小题只有一个选项符合题意，共42分。)
1. 下列各组物质中，名称、俗称、化学式表示的不是同一种物质的是
A. 氢氧化钙、消石灰、B. 氢氧化钠、火碱、
C. 氧化钙、生石灰、D. 氢氯酸、盐酸、
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，其俗称、名称和化学式表示的是同一种物质，故不符合题意；
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，CaCO3是碳酸钙的化学式，其俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质，故符合题意；
C、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，其名称、俗称、化学式表示的是同一种物质，故不符合题意；
D、盐酸又称氢氯酸，可用化学式HCl来表示，其俗称、名称和化学式表示的是同一种物质，故不符合题意；
故选B。
2. 下列属于化学变化的是（ ）
A. 降温KNO3饱和溶液出现晶体B. 熟石灰改良酸性土壤
C. 烧碱潮解D. 盐酸瓶口出现白雾
【答案】B
【解析】
【详解】A、降温KNO3饱和溶液出现晶体，没有新物质生成，属于物理变化；
B、熟石灰改良酸性土壤原理是中和反应，有新物质生成，属于化学变化；
C、烧碱潮解是氢氧化钠固体吸收空气中的水分变得潮湿，没有新物质生成，属于物理变化；
D、打开浓盐酸瓶塞，瓶口形成白雾，是因为挥发出的氯化氢结合空气中的水蒸气形成小液滴，没有新物质生成，属于物理变化。
故选B。
3. 下列说法正确的是
A. 均一、稳定的液体都是溶液
B. 同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
C. 在相同温度下，一定量的水中，粉末状蔗糖比块状蔗糖溶解的更多
D. 某物质饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定变小
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；
B、同一温度下，饱和溶液中溶解的溶质已经达到最大限度，故硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，符合题意；
C、在相同温度下，一定量的水中，粉末状蔗糖比块状蔗糖与水的接触面积大，溶解速率快，但是溶解的量一样多，不符合题意；
D、某物质饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数不一定变小，如通过恒温蒸发溶剂的方法，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意。
故选B。
4. 现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是 （ ）
①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温
A. 只有①②B. 只有②③C. ①②③D. ①②④
【答案】A
【解析】
【详解】①蒸发溶剂，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液；
②增加溶质，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液；
③降低温度，不能使溶解度随温度降低而增大的物质的溶液变为饱和溶液，如氢氧化钙溶液；
④大多数物质的溶解度随温度升高而增大，故加热升温，不能使所有接近饱和的溶液变为饱和溶液，如硝酸钾等。
故正确的是①②，选A。
【点睛】本题难度不大，增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变为饱和溶液，改变温度将不饱和溶液变为饱和溶液要具体分析物质溶解度随温度变化的关系。
5. 关于物质组成的说法正确的是
A. 酸、碱中一定含有氢元素B. 酸、碱和盐中一定含有原子团
C. 含有氧元素的化合物一定是氧化物D. 由同种元素组成的物质一定是纯净物
【答案】A
【解析】
【详解】A、酸中一定含有H元素，碱中一定含有H、O元素，故酸、碱中一定含有氢元素，正确，符合题意；
B、氯化钠是盐，不含有原子团，故酸、碱和盐中一定含有原子团，错误，不符合题意；
C、高锰酸钾中含有氧元素，不属于氧化物，故含有氧元素的化合物一定是氧化物，错误，不符合题意；
D、氧气和臭氧可以组成混合物，不是纯净物，故由同种元素组成的物质一定是纯净物，错误，不符合题意，故选A。
6. 根据下面实验内容书写的化学方程式，不正确的是
A. 盐酸使滴有酚酞的烧碱溶液红色消失的原因：
B. 氢氧化钠变质：
C. 用稀硫酸除铁锈：
D. 铝片放入稀盐酸中
【答案】D
【解析】
【详解】A、酚酞遇到酸性、中性溶液不变色，遇到碱性溶液变红，所以盐酸使滴有酚酞的烧碱溶液红色消失的原因是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为，故A正确；
B、氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为，故B正确；
C、用稀硫酸除铁锈，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为，故C正确；
D、铝片放入稀盐酸中，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为，故D错误。
故选D。
7. 化学概念在逻辑上存在如下图所示的关系。对下列各选项中概念间的关系说法正确的是
A. 纯净物与混合物属于交叉关系B. 酸溶液与酸性溶液属于包含关系
C. 化合反应与氧化反应属于包含关系D. 分解反应与化合反应属于交叉关系
【答案】B
【解析】
【详解】A、物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系，故错误。
B、酸溶液一定显酸性，所以酸性溶液与酸溶液属于包含关系，故正确；
C、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应；氧化反应是有氧参与的反应，两者属于交叉关系，故错误；
D、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，而分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其它物质的化学反应，两者属于并列关系，故错误；
故选B。
8. 学好化学离不开化学实验，下列实验操作或实验记录与事实不符的是
A. 用试纸测得某地酸雨水的值为5.2，符合酸雨的标准
B. 配置的体积分数75%医疗酒精需要无水乙醇
C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓导入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
D. 除去混入的少量：采用蒸发结晶的方法
【答案】A
【解析】
【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，读数只能取整数，故A错误；
B、可以用量程为100mL的量筒量取75mL无水乙醇，故B正确；
C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，切不可将水倒入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故C正确；
D、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以可以采用蒸发结晶的方法除去氯化钠混入的少量硝酸钾，得到氯化钠晶体，故D正确。
故选A。
9. 下列各组离子在水中一定能大量共存(无气体或沉淀或水生成)，并形成无色溶液的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故A错误；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故B正确；
C、Ca2+、两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故C错误；
D、H+、两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误。
故选B。
10. 请你用化学思维去判断，下列说法正确的是
A. 氢氧化钠用于制炉具清洁剂，是利用了氢氧化钠可以乳化食用油的原理
B. 使无色酚酞试剂变红色的溶液一定是碱溶液
C. 某溶液中滴加溶液后有沉淀产生，该溶液中一定有
D. 生成盐和水的反应不一定是中和反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠用于制炉具清洁剂，是因为氢氧化钠呈碱性，碱性物质能与油脂发生化学反应,生成可溶于水物质，进而除去油污，故A错误；
B、使无色酚酞试剂变红色的溶液不一定是碱溶液，显碱性的溶液都能使酚酞变红色，例如碳酸钠溶液，故B错误；
C、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，则该白色沉淀可以是硫酸钡，也可以是氯化银，还可以是碳酸钡，不能说明该溶液中一定有硫酸根，故C错误；
D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐和水，但反应不是中和反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应，故D正确，故选D。
11. 对下列实验（如图）的有关说法中不合理的是（ ）
A. 甲实验既可说明分子在不停地运动，又可说明氨气显碱性
B. 乙实验通过塑料瓶变瘪并不能证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应
C. 丙实验可以测定空气中氧气的含量
D. 丁实验通过对比可得出铁生锈的所有条件
【答案】D
【解析】
【详解】A、碱性物质能使酚酞溶液变红，甲的实验现象是溶液A变红，溶液B无现象，因此可证明浓氨水中的氨分子运动到溶液A中，与水反应后呈碱性，使酚酞变红，合理；
B、乙实验观察到塑料瓶变瘪，由于加入的氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳既可与氢氧化钠反应，也可溶于水并与水反应，不能证明一定是氢氧化钠与二氧化碳反应，合理；
C、该实验通过氧气与白磷反应生成五氧化二磷固体，进入瓶中的水即为氧气的体积，可用于测定空气中氧气的含量，合理；
D、①中铁钉同时接触了氧气和水，会生锈，②中铁钉只与水接触，不会生锈，③中不知道试管中是什么气体，但不能得出铁生锈的所有条件，不合理。
故选D。
12. 能用于鉴别五种白色固体的是
A. 溶液B. 溶液C. 水D. 溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、 NaOH 溶液与 NaOH 、 CaCO3、NaCl 均不反应，没有明显现象，不能鉴别，故 A 错误；
B 、Na2CO3溶液与NaOH 、NH4NO3、CaCO3、CuSO4、 NaCl 均不反应，没有明显现象，不能鉴别，故 B 错误；
C 、NaOH 溶于水放热，使温度升高；NH4NO3溶于水吸热，使温度降低；CaCO3难溶于水；CuSO4溶于水形成蓝色溶液； NaCl 溶于水形成无色溶液，现象不同，可以鉴别，故 C 正确；
D 、FeCl3溶液与 NH4NO3、CaCO3、CuSO4、 NaCl 五种白色固体均不反应，没有明显现象，不能鉴别，故 D 错误；
故选C。
13. 已知溶液显碱性，时，向质量分数为15%的氢氟酸(HF)中滴加氢氧化钠溶液(两者密度近似相等)，溶液的与所加氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述不正确的是
A. c点对应的溶液中溶质是和
B. 所用氢氧化钠溶液的质量分数30%
C. 向d点对应的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色
D. 过程中发生反应为中和反应
【答案】B
【解析】
【详解】A. c 点对应的溶液pH=7，NaF 溶液显碱性，说明溶液中有HF来平衡碱性，故A正确；
B.由化学方程式可知：，c点对应的溶液pH=7，参加反应氢氧化钠溶液体积为20.0mL， 20.0 mLHF没有反应完（NaF 溶液显碱性，恰好完全反应pH>7），氢氧化钠溶液的质量分数小于30%，故B错误；
C.d 点对应的溶液pH>7，溶液呈碱性，滴加酚酞溶液，溶液呈红色，故C正确；
D. 氢氟酸和氢氧化钠反应生成氟化钠（NaF）和水，酸碱中和生成盐和水，属于中和反应，故D正确。
故选B。
化学部分
五、填空与简答(每空1分共16分)
14. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学符号填空：
（1）碱中一定含有的阴离子___________，
（2）稀硫酸中的阴离子___________，
（3）配制波尔多液用到的碱的化学式___________。
【答案】（1）OH- （2）
（3）Ca(OH)2
【解析】
【小问1详解】
碱是在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，即碱中一定含有的阴离子是OH-。
【小问2详解】
稀硫酸由氢离子和硫酸根离子构成，则稀硫酸中的阴离子为。
小问3详解】
配制波尔多液需要硫酸铜和氢氧化钙，硫酸铜属于盐，氢氧化钙属于碱，配制波尔多液用到的碱为Ca(OH)2。
15. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）喝了汽水等碳酸类饮料会打隔，这一现象说明气体溶解度与____有关。
（2）头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀，所以在使用洗发剂洗完头后通常使用护发素，由此你推断护发素一般呈__性（填“酸”或“碱”）。
（3）野炊活动过程中，小明不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），下列物品可以用于涂抹以减轻疼痛的是__（填字母）。
A. 食醋B. 食盐水C. 肥皂水D. 牙膏
（4）用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，用化学方程式解释：__________。
（5）河北某地区有一家硫酸广（生产过程中产生SO2）和一家电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料也主要是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨的主要原因：____，你认为需要改进的措施：____。
（6）农业上常用的波尔多液悬浊液，采用悬浊液喷洒而不用溶液的好处是________________。
【答案】（1）温度 （2）酸 （3）A
（4）Al(OH)3+3HCl=3H2O+AlCl3
（5） ①. 来自硫酸厂的废气和燃煤过程中产生SO2，SO2与水和氧气作用后转化为H2SO2，使雨水呈酸性（答案合理即可，下同） ②. 将SO2用碱性溶液吸收后再排放废气（或使用脱硫处理后的煤炭等）
（6）悬浊液的粘附性较强
【解析】
【小问1详解】
气体溶解度与温度有关，人体温度高于外界温度，温度升高溶解度减小，喝了汽水等碳酸类饮料后，汽水中的二氧化碳通过打嗝的方式排出人体。
【小问2详解】
不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），可利用中和反应的原理，涂抹酸性物质减轻疼痛，食醋为酸性，食盐水为中性，肥皂水和牙膏为碱性，故选A。
【小问3详解】
头发的主要成分是蛋白质，易受碱性溶液的侵蚀，洗发剂一般为碱性，所以洗完头后通常使用酸性的护发素中和以免伤害发质。
【小问4详解】
氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，所以含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=3H2O+AlCl3。
【小问5详解】
造成酸雨的原因主要是SO2，来自硫酸厂的废气和燃煤过程中产生SO2，SO2与水和氧气作用后转化为H2SO3，使雨水呈酸性。可将SO2用碱性溶液吸收后再排放废气，或者使用脱硫处理后的煤炭等。
【小问6详解】
农业上常用的波尔多液悬浊液，采用悬浊液喷洒而不用溶液是因为悬浊液的粘附性较强。
16. 溶液在日常生活及工农业生产中具有广泛的用途。
（1）医疗上常用0.9%的NaCl溶液作生理盐水，生理盐水中的溶质是___（填化学式）。
（2）在配制质量分数为0.9%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于0.9%的原因可能是__（填字母）。
①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③用量筒量取水时仰视读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯
A. ①②④⑤B. ②③④⑤C. ②④⑤D. ②③⑤
（3）配制100g13.8%的生理盐水，需要的烧杯量程最好是__mL。
【答案】（1）NaCl （2）B
（3）100
【解析】
【小问1详解】
0.9%的NaCl溶液中含有氯化钠和水，水(H2O)是溶剂、氯化钠(NaCl)是溶质。
【小问2详解】
溶质质量分数=×100%。
①用量筒量取水时俯视读数，会导致实际测量值偏小，溶剂质量偏小，使溶液中氯化钠质量分数大于0.9%；
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会导致溶剂质量偏大，使溶液中氯化钠质量分数小于0.9%；
③用量筒量取水时仰视读数，会导致实际测量值偏大，溶剂质量偏大，使溶液中氯化钠质量分数小于0.9%；
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，相当于稀释溶液，使溶液中氯化钠质量分数小于0.9%；
⑤氯化钠晶体不纯，会导致氯化钠质量偏小，使溶液中氯化钠质量分数小于0.9%。
故选B。
【小问3详解】
配制100g13.8%的生理盐水，需要100g×13.8%=13.8g氯化钠、100g-13.8g=86.2g水，需要的水的体积为=86.2mL。选取量程时，应遵循略大于且接近所需液体体积的原则，则需要的烧杯量程最好是100mL。
17. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是__。
（2）t3℃时，在50g水中加入40g乙固体充分搅拌后得到乙的____填（“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）将t3℃时甲和乙的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体质量关系为__（填字母）。
A. 甲>乙B. 甲<乙C. 甲=乙D. 无法确定
【答案】（1）丙 （2）饱和 （3）D
【解析】
【小问1详解】
恒温蒸发溶剂和增加溶质两种方法能使所有接近饱和的溶液变为饱和溶液，升温能使接近饱和的溶液变为饱和溶液，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，由图可知，该物质是丙。
【小问2详解】
由图可知，t3℃时乙的溶解度为80g，即t3℃时100g水中最多能溶解80g乙，则t3℃时50g水中最多能溶解40g乙，在50g水中加入40g乙固体充分搅拌后得到乙的饱和溶液。
【小问3详解】
甲和乙的饱和溶液质量未知，将t3℃时甲和乙的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体的质量关系无法确定。故选D。
六、推断题(每空1分，共计3分)
18. 如图：A、B、C、D、E、F是初中常见的六种物质。已知：A是汽车铅蓄电池含有的酸，E是铁锈的主要成分，A与B发生中和反应且生成物中有硫酸钡的成分。用“—”表示两种物质可以发生反应，用“→”表示一种物质可以转化成另一种物质。请回答下列问题：
（1）写出A与B反应的化学方程式：___________。
（2）写出下列物质的化学式：C：___________。
（3）写出C→D的基本反应类型：___________。
【答案】（1）
（2）H2O （3）分解反应
【解析】
【分析】汽车铅蓄电池中含有酸是稀硫酸，A是硫酸；E是赤铁矿的主要成分，可确定E是氧化铁；稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，是酸碱中和反应，硫酸钡是钡餐的主要成分，B为氢氧化钡；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，高温条件下氧化铁和氢气反应生成水和铁，故F为铁，D为氢气，氢气和氧气在点燃条件下生成水，水通电条件下生成氢气和氧气，故C为水；因此A、B、C、D、E、F可以分别是硫酸、氢氧化钡、水、氢气、氧化铁、铁；代入验证，推断合理。
【小问1详解】
根据分析，A是硫酸，B为氢氧化钡，硫酸与氢氧化钡发生中和反应生成硫酸钡和水，该反应的化学方程式为：
【小问2详解】
根据分析C为水，水的化学式为：H2O；
【小问3详解】
根据分析，C为水，D为氢气，水通电分解产生氢气和氧气，分解反应一种物质发生反应生成两种或两种以上物质，故CD基本反应类型为分解反应。
七、实验与探究每空1分，共计10分
19. 工艺流程医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，利用工业碳酸钙（含有少量氧化铁、氧化铝、二氧化硅）生产医用二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)，工艺流程如图所示：
已知：二氧化硅不溶于稀盐酸，也不与盐酸反应。
（1）滤渣Ⅰ为____（填化学式）。
（2）过滤过程中用到的玻璃仪器有____（任写一个）。
（3）试剂甲是__（填字母）。
A. Na2CO3溶液B. NaOH溶液C. 石灰乳D. Ba(OH)2溶液
（4）滤液Ⅰ得到的溶液中一定含有的离子有____。
【答案】（1）SiO2
（2）漏斗##玻璃棒##烧杯 （3）C
（4）Ca2+、Al3+、Fe3+、Cl-
【解析】
【小问1详解】
工业碳酸钙中含有少量氧化铁、氧化铝、二氧化硅，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，二氧化硅不溶于稀盐酸，也不与盐酸反，则滤渣Ⅰ为二氧化硅(SiO2)。
【小问2详解】
过滤过程中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯。
【小问3详解】
滤液Ⅰ中含有氯化钙、氯化铁和氯化铝，加入试剂甲后，溶液中的氯化铁和氯化铝转化为氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀，则试剂中的阴离子为氢氧根离子；该工业流程的最终的目的是生成二水合氯化钙，则试剂中的阳离子为钙离子，即该试剂为石灰乳，故选C。
【小问4详解】
滤液Ⅰ中含有氯化钙、氯化铝和氯化铁，可能含有盐酸，因此滤液Ⅰ得到的溶液中一定含有的离子有Ca2+、Al3+、Fe3+、Cl-。
20. 某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验。
【在阅资料】CaCl2、NaCl的溶液显中性，Na2CO3溶液显碱性。
【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。
（1）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是____（填化学式）。
（2）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是____（填化学式）。
【实验探究二】确定甲、乙同学上述实验所得溶液混合后的成分。
甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
【提出猜想】
（3）甲同学猜想：NaCl
乙同学猜想：NaCl、CaCl2
丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl
你的猜想：________
【交流讨论】
（4）你认为__同学的猜想一定不正确，理由是____。
【设计实验】
（5）请设计实验证明你的猜想正确。
【答案】（1）CaCl2、HCl
（2）Na2CO3、NaCl
（3）NaCl、Na2CO3
（4） ①. 丙 ②. 盐酸可与碳酸钙反应，二者不能同时存在（答案合理即可）
（5） ①. 氯化钙(CaCl2)溶液（或稀盐酸） ②. 有白色沉淀生成（或有无色无味气体生成，与上一空对应）
【解析】
【小问1详解】
稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中，反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液呈中性，稀盐酸呈酸性，氢氧化钙溶液呈碱性，加入石蕊试液后溶液变红，说明溶液中盐酸过量，则甲所得溶液中一定含有的溶质是氯化钙(CaCl2)和氯化氢(HCl)。
【小问2详解】
稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠溶液呈中性，稀盐酸呈酸性，碳酸钠溶液呈碱性，加入酚酞试液后溶液变红，说明溶液中碳酸钠过量，则乙所得溶液中一定含有的溶质是碳酸钠(Na2CO3)和氯化钠(NaCl)。
【小问3详解】
Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，二者恰好完全反应时，溶质只有NaCl；若CaCl2过量，则溶质为NaCl、CaCl2；若Na2CO3钠过量，则溶质为NaCl、Na2CO3，则我的猜想为NaCl、Na2CO3。
【小问4详解】
盐酸可与碳酸钙反应，二者不能同时存在，所以丙同学猜想一定不正确。
【小问5详解】
由（3）可知，所得滤液中一定有NaCl，证明滤液中含有Na2CO3即含有即可，取少量滤液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成，或滴加稀盐酸，有无色无味气体生成。
八、计算题(共计3分)
21. 某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？__________
【答案】7.35g
【解析】
【分析】本题是有关中和反应的化学方程式的计算题。解题的关键是根据氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数求出参加反应的氢氧化钠的质量，然后根据氢氧化钠的质量以及化学方程式2NaOH + H2SO4=Na2SO4+ 2H2O，求出H2SO4的质量。
【详解】解：40g氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量为：40g×15%=6g
设一定量的石油产品中含H2SO4的质量为x。
解得x=7.35g
答：这一定量石油产品中含H2SO47.35g。实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加______
____________________
猜想成立
本试题中可能用到的元素的原子量：H1 F19 S32 O16 Na23 Cl35.5
一、选择题(第1-12题物理，每小题2分。第13-25题化学，其中第13-20题每小题1分，第21-25题每小题2分。每小题只有一个选项符合题意，共42分。)
1. 下列各组物质中，名称、俗称、化学式表示的不是同一种物质的是
A. 氢氧化钙、消石灰、B. 氢氧化钠、火碱、
C. 氧化钙、生石灰、D. 氢氯酸、盐酸、
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，其俗称、名称和化学式表示的是同一种物质，故不符合题意；
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，CaCO3是碳酸钙的化学式，其俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质，故符合题意；
C、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，其名称、俗称、化学式表示的是同一种物质，故不符合题意；
D、盐酸又称氢氯酸，可用化学式HCl来表示，其俗称、名称和化学式表示的是同一种物质，故不符合题意；
故选B。
2. 下列属于化学变化的是（ ）
A. 降温KNO3饱和溶液出现晶体B. 熟石灰改良酸性土壤
C. 烧碱潮解D. 盐酸瓶口出现白雾
【答案】B
【解析】
【详解】A、降温KNO3饱和溶液出现晶体，没有新物质生成，属于物理变化；
B、熟石灰改良酸性土壤原理是中和反应，有新物质生成，属于化学变化；
C、烧碱潮解是氢氧化钠固体吸收空气中的水分变得潮湿，没有新物质生成，属于物理变化；
D、打开浓盐酸瓶塞，瓶口形成白雾，是因为挥发出的氯化氢结合空气中的水蒸气形成小液滴，没有新物质生成，属于物理变化。
故选B。
3. 下列说法正确的是
A. 均一、稳定的液体都是溶液
B. 同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
C. 在相同温度下，一定量的水中，粉末状蔗糖比块状蔗糖溶解的更多
D. 某物质饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定变小
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；
B、同一温度下，饱和溶液中溶解的溶质已经达到最大限度，故硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，符合题意；
C、在相同温度下，一定量的水中，粉末状蔗糖比块状蔗糖与水的接触面积大，溶解速率快，但是溶解的量一样多，不符合题意；
D、某物质饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数不一定变小，如通过恒温蒸发溶剂的方法，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意。
故选B。
4. 现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是 （ ）
①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温
A. 只有①②B. 只有②③C. ①②③D. ①②④
【答案】A
【解析】
【详解】①蒸发溶剂，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液；
②增加溶质，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液；
③降低温度，不能使溶解度随温度降低而增大的物质的溶液变为饱和溶液，如氢氧化钙溶液；
④大多数物质的溶解度随温度升高而增大，故加热升温，不能使所有接近饱和的溶液变为饱和溶液，如硝酸钾等。
故正确的是①②，选A。
【点睛】本题难度不大，增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变为饱和溶液，改变温度将不饱和溶液变为饱和溶液要具体分析物质溶解度随温度变化的关系。
5. 关于物质组成的说法正确的是
A. 酸、碱中一定含有氢元素B. 酸、碱和盐中一定含有原子团
C. 含有氧元素的化合物一定是氧化物D. 由同种元素组成的物质一定是纯净物
【答案】A
【解析】
【详解】A、酸中一定含有H元素，碱中一定含有H、O元素，故酸、碱中一定含有氢元素，正确，符合题意；
B、氯化钠是盐，不含有原子团，故酸、碱和盐中一定含有原子团，错误，不符合题意；
C、高锰酸钾中含有氧元素，不属于氧化物，故含有氧元素的化合物一定是氧化物，错误，不符合题意；
D、氧气和臭氧可以组成混合物，不是纯净物，故由同种元素组成的物质一定是纯净物，错误，不符合题意，故选A。
6. 根据下面实验内容书写的化学方程式，不正确的是
A. 盐酸使滴有酚酞的烧碱溶液红色消失的原因：
B. 氢氧化钠变质：
C. 用稀硫酸除铁锈：
D. 铝片放入稀盐酸中
【答案】D
【解析】
【详解】A、酚酞遇到酸性、中性溶液不变色，遇到碱性溶液变红，所以盐酸使滴有酚酞的烧碱溶液红色消失的原因是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为，故A正确；
B、氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为，故B正确；
C、用稀硫酸除铁锈，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为，故C正确；
D、铝片放入稀盐酸中，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为，故D错误。
故选D。
7. 化学概念在逻辑上存在如下图所示的关系。对下列各选项中概念间的关系说法正确的是
A. 纯净物与混合物属于交叉关系B. 酸溶液与酸性溶液属于包含关系
C. 化合反应与氧化反应属于包含关系D. 分解反应与化合反应属于交叉关系
【答案】B
【解析】
【详解】A、物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系，故错误。
B、酸溶液一定显酸性，所以酸性溶液与酸溶液属于包含关系，故正确；
C、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应；氧化反应是有氧参与的反应，两者属于交叉关系，故错误；
D、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，而分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其它物质的化学反应，两者属于并列关系，故错误；
故选B。
8. 学好化学离不开化学实验，下列实验操作或实验记录与事实不符的是
A. 用试纸测得某地酸雨水的值为5.2，符合酸雨的标准
B. 配置的体积分数75%医疗酒精需要无水乙醇
C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓导入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
D. 除去混入的少量：采用蒸发结晶的方法
【答案】A
【解析】
【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，读数只能取整数，故A错误；
B、可以用量程为100mL的量筒量取75mL无水乙醇，故B正确；
C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，切不可将水倒入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故C正确；
D、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以可以采用蒸发结晶的方法除去氯化钠混入的少量硝酸钾，得到氯化钠晶体，故D正确。
故选A。
9. 下列各组离子在水中一定能大量共存(无气体或沉淀或水生成)，并形成无色溶液的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故A错误；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故B正确；
C、Ca2+、两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故C错误；
D、H+、两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误。
故选B。
10. 请你用化学思维去判断，下列说法正确的是
A. 氢氧化钠用于制炉具清洁剂，是利用了氢氧化钠可以乳化食用油的原理
B. 使无色酚酞试剂变红色的溶液一定是碱溶液
C. 某溶液中滴加溶液后有沉淀产生，该溶液中一定有
D. 生成盐和水的反应不一定是中和反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠用于制炉具清洁剂，是因为氢氧化钠呈碱性，碱性物质能与油脂发生化学反应,生成可溶于水物质，进而除去油污，故A错误；
B、使无色酚酞试剂变红色的溶液不一定是碱溶液，显碱性的溶液都能使酚酞变红色，例如碳酸钠溶液，故B错误；
C、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，则该白色沉淀可以是硫酸钡，也可以是氯化银，还可以是碳酸钡，不能说明该溶液中一定有硫酸根，故C错误；
D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐和水，但反应不是中和反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应，故D正确，故选D。
11. 对下列实验（如图）的有关说法中不合理的是（ ）
A. 甲实验既可说明分子在不停地运动，又可说明氨气显碱性
B. 乙实验通过塑料瓶变瘪并不能证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应
C. 丙实验可以测定空气中氧气的含量
D. 丁实验通过对比可得出铁生锈的所有条件
【答案】D
【解析】
【详解】A、碱性物质能使酚酞溶液变红，甲的实验现象是溶液A变红，溶液B无现象，因此可证明浓氨水中的氨分子运动到溶液A中，与水反应后呈碱性，使酚酞变红，合理；
B、乙实验观察到塑料瓶变瘪，由于加入的氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳既可与氢氧化钠反应，也可溶于水并与水反应，不能证明一定是氢氧化钠与二氧化碳反应，合理；
C、该实验通过氧气与白磷反应生成五氧化二磷固体，进入瓶中的水即为氧气的体积，可用于测定空气中氧气的含量，合理；
D、①中铁钉同时接触了氧气和水，会生锈，②中铁钉只与水接触，不会生锈，③中不知道试管中是什么气体，但不能得出铁生锈的所有条件，不合理。
故选D。
12. 能用于鉴别五种白色固体的是
A. 溶液B. 溶液C. 水D. 溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、 NaOH 溶液与 NaOH 、 CaCO3、NaCl 均不反应，没有明显现象，不能鉴别，故 A 错误；
B 、Na2CO3溶液与NaOH 、NH4NO3、CaCO3、CuSO4、 NaCl 均不反应，没有明显现象，不能鉴别，故 B 错误；
C 、NaOH 溶于水放热，使温度升高；NH4NO3溶于水吸热，使温度降低；CaCO3难溶于水；CuSO4溶于水形成蓝色溶液； NaCl 溶于水形成无色溶液，现象不同，可以鉴别，故 C 正确；
D 、FeCl3溶液与 NH4NO3、CaCO3、CuSO4、 NaCl 五种白色固体均不反应，没有明显现象，不能鉴别，故 D 错误；
故选C。
13. 已知溶液显碱性，时，向质量分数为15%的氢氟酸(HF)中滴加氢氧化钠溶液(两者密度近似相等)，溶液的与所加氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述不正确的是
A. c点对应的溶液中溶质是和
B. 所用氢氧化钠溶液的质量分数30%
C. 向d点对应的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色
D. 过程中发生反应为中和反应
【答案】B
【解析】
【详解】A. c 点对应的溶液pH=7，NaF 溶液显碱性，说明溶液中有HF来平衡碱性，故A正确；
B.由化学方程式可知：，c点对应的溶液pH=7，参加反应氢氧化钠溶液体积为20.0mL， 20.0 mLHF没有反应完（NaF 溶液显碱性，恰好完全反应pH>7），氢氧化钠溶液的质量分数小于30%，故B错误；
C.d 点对应的溶液pH>7，溶液呈碱性，滴加酚酞溶液，溶液呈红色，故C正确；
D. 氢氟酸和氢氧化钠反应生成氟化钠（NaF）和水，酸碱中和生成盐和水，属于中和反应，故D正确。
故选B。
化学部分
五、填空与简答(每空1分共16分)
14. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学符号填空：
（1）碱中一定含有的阴离子___________，
（2）稀硫酸中的阴离子___________，
（3）配制波尔多液用到的碱的化学式___________。
【答案】（1）OH- （2）
（3）Ca(OH)2
【解析】
【小问1详解】
碱是在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，即碱中一定含有的阴离子是OH-。
【小问2详解】
稀硫酸由氢离子和硫酸根离子构成，则稀硫酸中的阴离子为。
小问3详解】
配制波尔多液需要硫酸铜和氢氧化钙，硫酸铜属于盐，氢氧化钙属于碱，配制波尔多液用到的碱为Ca(OH)2。
15. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）喝了汽水等碳酸类饮料会打隔，这一现象说明气体溶解度与____有关。
（2）头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀，所以在使用洗发剂洗完头后通常使用护发素，由此你推断护发素一般呈__性（填“酸”或“碱”）。
（3）野炊活动过程中，小明不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），下列物品可以用于涂抹以减轻疼痛的是__（填字母）。
A. 食醋B. 食盐水C. 肥皂水D. 牙膏
（4）用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，用化学方程式解释：__________。
（5）河北某地区有一家硫酸广（生产过程中产生SO2）和一家电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料也主要是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨的主要原因：____，你认为需要改进的措施：____。
（6）农业上常用的波尔多液悬浊液，采用悬浊液喷洒而不用溶液的好处是________________。
【答案】（1）温度 （2）酸 （3）A
（4）Al(OH)3+3HCl=3H2O+AlCl3
（5） ①. 来自硫酸厂的废气和燃煤过程中产生SO2，SO2与水和氧气作用后转化为H2SO2，使雨水呈酸性（答案合理即可，下同） ②. 将SO2用碱性溶液吸收后再排放废气（或使用脱硫处理后的煤炭等）
（6）悬浊液的粘附性较强
【解析】
【小问1详解】
气体溶解度与温度有关，人体温度高于外界温度，温度升高溶解度减小，喝了汽水等碳酸类饮料后，汽水中的二氧化碳通过打嗝的方式排出人体。
【小问2详解】
不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），可利用中和反应的原理，涂抹酸性物质减轻疼痛，食醋为酸性，食盐水为中性，肥皂水和牙膏为碱性，故选A。
【小问3详解】
头发的主要成分是蛋白质，易受碱性溶液的侵蚀，洗发剂一般为碱性，所以洗完头后通常使用酸性的护发素中和以免伤害发质。
【小问4详解】
氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，所以含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=3H2O+AlCl3。
【小问5详解】
造成酸雨的原因主要是SO2，来自硫酸厂的废气和燃煤过程中产生SO2，SO2与水和氧气作用后转化为H2SO3，使雨水呈酸性。可将SO2用碱性溶液吸收后再排放废气，或者使用脱硫处理后的煤炭等。
【小问6详解】
农业上常用的波尔多液悬浊液，采用悬浊液喷洒而不用溶液是因为悬浊液的粘附性较强。
16. 溶液在日常生活及工农业生产中具有广泛的用途。
（1）医疗上常用0.9%的NaCl溶液作生理盐水，生理盐水中的溶质是___（填化学式）。
（2）在配制质量分数为0.9%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于0.9%的原因可能是__（填字母）。
①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③用量筒量取水时仰视读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯
A. ①②④⑤B. ②③④⑤C. ②④⑤D. ②③⑤
（3）配制100g13.8%的生理盐水，需要的烧杯量程最好是__mL。
【答案】（1）NaCl （2）B
（3）100
【解析】
【小问1详解】
0.9%的NaCl溶液中含有氯化钠和水，水(H2O)是溶剂、氯化钠(NaCl)是溶质。
【小问2详解】
溶质质量分数=×100%。
①用量筒量取水时俯视读数，会导致实际测量值偏小，溶剂质量偏小，使溶液中氯化钠质量分数大于0.9%；
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会导致溶剂质量偏大，使溶液中氯化钠质量分数小于0.9%；
③用量筒量取水时仰视读数，会导致实际测量值偏大，溶剂质量偏大，使溶液中氯化钠质量分数小于0.9%；
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，相当于稀释溶液，使溶液中氯化钠质量分数小于0.9%；
⑤氯化钠晶体不纯，会导致氯化钠质量偏小，使溶液中氯化钠质量分数小于0.9%。
故选B。
【小问3详解】
配制100g13.8%的生理盐水，需要100g×13.8%=13.8g氯化钠、100g-13.8g=86.2g水，需要的水的体积为=86.2mL。选取量程时，应遵循略大于且接近所需液体体积的原则，则需要的烧杯量程最好是100mL。
17. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是__。
（2）t3℃时，在50g水中加入40g乙固体充分搅拌后得到乙的____填（“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）将t3℃时甲和乙的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体质量关系为__（填字母）。
A. 甲>乙B. 甲<乙C. 甲=乙D. 无法确定
【答案】（1）丙 （2）饱和 （3）D
【解析】
【小问1详解】
恒温蒸发溶剂和增加溶质两种方法能使所有接近饱和的溶液变为饱和溶液，升温能使接近饱和的溶液变为饱和溶液，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，由图可知，该物质是丙。
【小问2详解】
由图可知，t3℃时乙的溶解度为80g，即t3℃时100g水中最多能溶解80g乙，则t3℃时50g水中最多能溶解40g乙，在50g水中加入40g乙固体充分搅拌后得到乙的饱和溶液。
【小问3详解】
甲和乙的饱和溶液质量未知，将t3℃时甲和乙的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体的质量关系无法确定。故选D。
六、推断题(每空1分，共计3分)
18. 如图：A、B、C、D、E、F是初中常见的六种物质。已知：A是汽车铅蓄电池含有的酸，E是铁锈的主要成分，A与B发生中和反应且生成物中有硫酸钡的成分。用“—”表示两种物质可以发生反应，用“→”表示一种物质可以转化成另一种物质。请回答下列问题：
（1）写出A与B反应的化学方程式：___________。
（2）写出下列物质的化学式：C：___________。
（3）写出C→D的基本反应类型：___________。
【答案】（1）
（2）H2O （3）分解反应
【解析】
【分析】汽车铅蓄电池中含有酸是稀硫酸，A是硫酸；E是赤铁矿的主要成分，可确定E是氧化铁；稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，是酸碱中和反应，硫酸钡是钡餐的主要成分，B为氢氧化钡；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，高温条件下氧化铁和氢气反应生成水和铁，故F为铁，D为氢气，氢气和氧气在点燃条件下生成水，水通电条件下生成氢气和氧气，故C为水；因此A、B、C、D、E、F可以分别是硫酸、氢氧化钡、水、氢气、氧化铁、铁；代入验证，推断合理。
【小问1详解】
根据分析，A是硫酸，B为氢氧化钡，硫酸与氢氧化钡发生中和反应生成硫酸钡和水，该反应的化学方程式为：
【小问2详解】
根据分析C为水，水的化学式为：H2O；
【小问3详解】
根据分析，C为水，D为氢气，水通电分解产生氢气和氧气，分解反应一种物质发生反应生成两种或两种以上物质，故CD基本反应类型为分解反应。
七、实验与探究每空1分，共计10分
19. 工艺流程医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，利用工业碳酸钙（含有少量氧化铁、氧化铝、二氧化硅）生产医用二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)，工艺流程如图所示：
已知：二氧化硅不溶于稀盐酸，也不与盐酸反应。
（1）滤渣Ⅰ为____（填化学式）。
（2）过滤过程中用到的玻璃仪器有____（任写一个）。
（3）试剂甲是__（填字母）。
A. Na2CO3溶液B. NaOH溶液C. 石灰乳D. Ba(OH)2溶液
（4）滤液Ⅰ得到的溶液中一定含有的离子有____。
【答案】（1）SiO2
（2）漏斗##玻璃棒##烧杯 （3）C
（4）Ca2+、Al3+、Fe3+、Cl-
【解析】
【小问1详解】
工业碳酸钙中含有少量氧化铁、氧化铝、二氧化硅，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，二氧化硅不溶于稀盐酸，也不与盐酸反，则滤渣Ⅰ为二氧化硅(SiO2)。
【小问2详解】
过滤过程中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯。
【小问3详解】
滤液Ⅰ中含有氯化钙、氯化铁和氯化铝，加入试剂甲后，溶液中的氯化铁和氯化铝转化为氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀，则试剂中的阴离子为氢氧根离子；该工业流程的最终的目的是生成二水合氯化钙，则试剂中的阳离子为钙离子，即该试剂为石灰乳，故选C。
【小问4详解】
滤液Ⅰ中含有氯化钙、氯化铝和氯化铁，可能含有盐酸，因此滤液Ⅰ得到的溶液中一定含有的离子有Ca2+、Al3+、Fe3+、Cl-。
20. 某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验。
【在阅资料】CaCl2、NaCl的溶液显中性，Na2CO3溶液显碱性。
【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。
（1）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是____（填化学式）。
（2）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是____（填化学式）。
【实验探究二】确定甲、乙同学上述实验所得溶液混合后的成分。
甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
【提出猜想】
（3）甲同学猜想：NaCl
乙同学猜想：NaCl、CaCl2
丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl
你的猜想：________
【交流讨论】
（4）你认为__同学的猜想一定不正确，理由是____。
【设计实验】
（5）请设计实验证明你的猜想正确。
【答案】（1）CaCl2、HCl
（2）Na2CO3、NaCl
（3）NaCl、Na2CO3
（4） ①. 丙 ②. 盐酸可与碳酸钙反应，二者不能同时存在（答案合理即可）
（5） ①. 氯化钙(CaCl2)溶液（或稀盐酸） ②. 有白色沉淀生成（或有无色无味气体生成，与上一空对应）
【解析】
【小问1详解】
稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中，反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液呈中性，稀盐酸呈酸性，氢氧化钙溶液呈碱性，加入石蕊试液后溶液变红，说明溶液中盐酸过量，则甲所得溶液中一定含有的溶质是氯化钙(CaCl2)和氯化氢(HCl)。
【小问2详解】
稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠溶液呈中性，稀盐酸呈酸性，碳酸钠溶液呈碱性，加入酚酞试液后溶液变红，说明溶液中碳酸钠过量，则乙所得溶液中一定含有的溶质是碳酸钠(Na2CO3)和氯化钠(NaCl)。
【小问3详解】
Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，二者恰好完全反应时，溶质只有NaCl；若CaCl2过量，则溶质为NaCl、CaCl2；若Na2CO3钠过量，则溶质为NaCl、Na2CO3，则我的猜想为NaCl、Na2CO3。
【小问4详解】
盐酸可与碳酸钙反应，二者不能同时存在，所以丙同学猜想一定不正确。
【小问5详解】
由（3）可知，所得滤液中一定有NaCl，证明滤液中含有Na2CO3即含有即可，取少量滤液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成，或滴加稀盐酸，有无色无味气体生成。
八、计算题(共计3分)
21. 某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？__________
【答案】7.35g
【解析】
【分析】本题是有关中和反应的化学方程式的计算题。解题的关键是根据氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数求出参加反应的氢氧化钠的质量，然后根据氢氧化钠的质量以及化学方程式2NaOH + H2SO4=Na2SO4+ 2H2O，求出H2SO4的质量。
【详解】解：40g氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量为：40g×15%=6g
设一定量的石油产品中含H2SO4的质量为x。
解得x=7.35g
答：这一定量石油产品中含H2SO47.35g。实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加______
____________________
猜想成立
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