2024成都外国语学校高三下学期模拟预测（二）理综含答案

这是一份2024成都外国语学校高三下学期模拟预测（二）理综含答案，文件包含第二套理综docx、第二套理综答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共20页， 欢迎下载使用。

注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Cu 64
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞生命大厦基本框架的描述，错误的是
A. 磷脂双分子层是所有生物膜的基本支架
B. 组成细胞骨架的蛋白质纤维由蛋白质和纤维素结合而成
C. 生物大分子都以碳链为基本支架
D. 遗传物质的基本支架由脱氧核糖和磷酸交替连接构成
2．下图为人体某早期胚胎细胞所经历的生长发育阶段示意图，图中①～⑥为各个时期的细胞，a～c表示细胞所进行的生理过程。据图分析，下列叙述中错误的是
A. 医学家们正尝试利用①治疗某些顽疾，是因为①具有分化成各种组织、器官的潜能
B. 与①相比，②的表面积/体积比值下降，与外界环境进行物质交换的能力也减弱
C. ③④分别分化成⑤⑥过程中，它们的细胞核遗传物质相同，基因表达合成的蛋白质也相同
D. ⑤⑥是高度分化后的细胞，它们的细胞核体积增大，染色质收缩时，细胞进入衰老
3．“同域共存”是指一些生物生存在同一个区域，由于竞争关系导致对环境的需求发生错位的现象，譬如共同生活在贵州省境内狮溪江段的峨眉后平鳅和西昌华吸鳅，因消化系统的消化能力不同实现了同域共存。下列不属于同域共存机制的是
A. 黄鹂在林冠层栖息，红腹锦鸡在林下层生活
B. 某海岛上生活的两种安乐蜥，具有不同的摄食方式
C. 某种蝉的幼虫生活在地下土壤中，成虫生活在地表树上或草丛中
D. 不同温度喜好的蜥蜴，选择不同阳光照射度的灌木栖息
4．为了探究植物激素对种子萌发的影响，在已知赤霉素（GA）处理大麦种子能引起α–淀粉酶基因转录生成mRNA量增加的基础之上，某课题组又进一步用GA、脱落酸（ABA）对大麦种子进行不同处理，检测处理后的大麦种子α–淀粉酶合成量，结果如表（“＋”表示有，“－”表示无，其中“＋”的数量表示α–淀粉酶合成量的多少）。
下列有关叙述正确的是
A. 由实验可知种子的萌发过程根本上要受GA和ABA共同调控
B. ABA能促进大麦种子淀粉的水解
C. GA与ABA在α–淀粉酶合成方面具有拮抗作用
D. 能合成ABA的大麦种子易穗上发芽
5．某研究小组发现染色体上与抑癌基因邻近的基因能指导合成反义RNA。反义RNA可以与抑癌基因转录形成的mRNA形成杂交分子，下列相关叙述错误的是
A. 合成反义RNA需要模板、酶、ATP、核糖核苷酸
B. 反义RNA阻断抑癌基因的表达可能促进DNA复制
C. 反义RNA能阻断抑癌基因的表达，使细胞易于癌变
D. 反义RNA和抑癌基因均含有终止密码子
6．研究发现，某金鱼种群基因库中有一对与体色有关的等位基因A、a，且A、a的基因频率均为50%，一段时间后，若a的基因频率变为95%（无其他体色相关基因），下列有关判断正确的是
A. 此时该种群中A的基因频率一定为5%
B. 该种群所处的环境发生了一定的变化
C. 该种群基因频率发生了较大改变，一定产生了新物种
D. a基因频率提高说明环境导致生物产生了适应性变异
7．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是
A. 卡塔尔世界杯球馆屋顶采用了折叠式PTFE（聚四氟乙烯）板材，该板材属于合成高分子材料
B. 乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒剂均能将病毒氧化而达到消毒的目的
C. 砖瓦是用黏土烧制而成，黏土主要成分为含水的铝硅酸盐
D. 高铁酸钾（K2FeO4）在水处理过程中涉及的变化过程有：胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应等
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 46.0 g C2H6O完全燃烧，有5 NA个C－H断裂
B. 25℃时，1 L pH＝8的CH3COONa溶液中水电离出的OH-数目为10-8 NA
C. 铅酸蓄电池中，当正极理论上增加3.2 g时，电路中通过的电子数目为0.1 NA
D. 32 g Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数分别为NA、3 NA
9．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）
10．有机物X可用于合成抗菌药物，X的结构简式如图所示。下列有关X的说法错误的是
A. 酸性条件下能发生水解反应得到羟基酸
B. 完全燃烧时生成的n(CO2) : n(H2O)＝18 : 7
C. 分子中至少有8个碳原子共平面
D. 同一个苯环上的二溴代物有6种
11．X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19，Z的 原子序数是X与Y的原子序数之和，M与X同主族，X与Q可形成原子个数比为2:1的18e–分子。下列说法正确的是
A. 简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z＜Q
B. 简单离子半径：Q＞M＞Z＞Y
C. 含Z、M、Q三种元素的化合物超过3种
D. X与其他四种元素形成的二元化合物含有相同的化学键
12．自由基因为化学性质不稳定往往不能稳定存在，羟基自由基（· OH）有极强的氧化性，其氧化性仅次于氟单质。我国科学家设计的一种能将苯酚（C6H6O）氧化为CO2和H2O的原电池—电解池组合装置如图所示，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是
A. 该装置工作时，电流方向为电极b→Ⅲ室→Ⅱ室→Ⅰ室→电极a→电极b
B. 当电极a上有1 ml Cr(OH)3生成时，c极区溶液仍为中性
C. 电极d的电极反应为H2O – e- === H+ + · OH
D. 当电极b上有0.3 ml CO2生成时，电极c、d两极共产生气体11.2 L（标准状况）
13．室温下H2CO3溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示。向Na2CO3、 NaHCO3混合溶液X中滴加BaCl2溶液，所得溶液中–lg c(Ba2+)与的关系如图2所示。下列说法不正确的是
A. b点对应溶液的pH为8.25
B. 混合溶液X中一定存在c(Na+) > c() + c() + c(H2CO3)
C. a对应的溶液中存在c(Na+) + 2c(Ba2+) > 3c() + c(Cl-)
D. a→b的过程中，溶液中一直增大
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．二十世纪初，爱因斯坦、卢瑟福、波尔等物理学家相继取得了一系列重要的成果，他们的发现对人类文明的进程产生了深远的影响.下列关于该段时间内的物理学成就的描述正确的是
A. 是重核的裂变，它是目前核电站反应堆工作原理之一
B. 是轻核的聚变，该反应会释放能量，原因是的比结合能比和的比结合能都小
C. 根据狭义相对论，任何情况下测得的光速都是相同的
D. 根据爱因斯坦的光电效应方程Ekm＝hν – W，逸出光电子的最大初速度的大小与照射光的频率成线性关系
15．某航天器以速率v绕地球在圆轨道上运行，其轨道半径为地球半径的两倍，如图所示。万有引力常量为G，则以下说法正确的是
A. 地球的第一宇宙速度大小为2v
B. 立于航天器内底板上的宇航员对底板的压力为零
C. 若在航天器所在的轨道上发射卫星，只有当发射速度达到第二宇宙速度时才能使卫星脱离地球引力的束缚
D. 根据题干提供的信息可以求出地球的密度
16．一物块放置在固定斜面上，对物块施加一水平力F，保持该力的大小不变，在将该作用力沿 水平方向逆时针缓慢转动至竖直方向的过程中，物块始终静止在斜面上，如图所示。则该过程中
A. 斜面对物块的摩擦力逐渐减小
B. 斜面对物块的支持力先减小后增大
C. 斜面对物块的作用力先减小后增大
D. 斜面对物块的作用力一直减小
17．为全面推进乡村振兴，彭州某地兴建的小型水电站如图所示。该水电站交流发电机的输出功率为P＝100 kW、发电机的输出电压U1＝250 V，经变压器升压后用总电阻R线＝7.5 Ω的输电线向远处输电，在用户处的降压变压器输出电压U4＝220 V，若升压变压器与降压变压器的匝数比满足，则以下说法正确的是
A. 发电机输出的电流I1＝40 A
B. 输电的效率为85%
C. 升压变压器的匝数比为
D. 降压变压器输出的电流I4＝400 A
18．如图所示，一半径为R的光滑绝缘半球面开口向下，固定在水平面上。整个空间存在磁感应强度为B、方向竖直向下的匀强磁场。一电荷量为q（q＞0）、质量为m的小球P在球面上做水平的匀速圆周运动，圆心为O′。球心O到该圆周上任一点的连线与竖直方向的夹角为 θ＝60°。若重力加速度为g，以下说法正确的是
A. 从上面俯视小球沿顺时针方向运转
B. 球面对小球的弹力大小为
C. 小球的速率越大，则小球受到的洛伦兹力越大
D. 磁感应强度的大小可能为
19．从地面上将一物体竖直向上抛出，物体运动过程中受到恒定大小的空气阻力作用，其上升过程中动能与重力势能随上升的高度变化的图像如图所示，则根据该图像可以求出
A. 物体落回地面时的动能
B. 物体上升到最高点的机械能
C. 物体上升的最大高度
D. 物体从抛出至落回抛出点所用的时间
20．如图所示，真空中的a、d两点固定两个点电荷Q1、Q2，其中Q1带正电，b、c是ad连线的三等分点，c、e位于以d为圆心的圆周上，e点的场强为零，若取无穷远处电势为零。则以下说法正确的是
A. 同一试探电荷在b点受到的静电力大于c点受到的静电力
B. e点的电势φe＜0
C. 电势差Ubc＝Ube
D. Q1的电荷量大于Q2的电荷量
21．如图所示，abcd是一质量为m的“U”形均匀金属框架，其电阻可忽略不计，ef是一质量也为m、两端有光滑小环的均匀金属杆，将ef两端的小环套在框架顶端，刚好构成一个边长为L的正方形．PQ是水平匀强磁场的水平边界．将此正方形线框在与匀强磁场垂直的竖直平面内由静止释放（此时bc边距PQ为h），当bc刚越过PQ时刚好匀速运动，ab边刚好有一半进入磁场时，ef恰到达PQ位置．运动中框架不转动，小环与框架接触良好，不计空气阻力，重力加速度大小为g。则
A.
B.
C. ef刚越过PQ时加速度大小为g
D. ef刚越过PQ时加速度大小为2g
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
22．（6分）
某同学利用验证牛顿第二定律的装置来验证动能定理，实验步骤如下：
（1）测量小车、力传感器和挡光板的总质量为M，挡光板的宽度d；
（2）水平轨道上安装两个光电门，测出两光电门中心间的距离x，小车上固定有力传感器和挡光板，细线一端与力传感器连接，另一端跨过定滑轮，挂上砝码盘，实验首先保持轨道水平，小车通过光电门1和2的时间相等，此时小车做__________运动，力传感器的示数为F0；
（3）增加砝码盘里砝码的质量，释放小车，力传感器的示数为F，小车通过光电门1和2的时间分别为t1和t2，则小车受到的合外力为__________（用“F”、“F0”表示）；
（4）已知重力加速度为g，若要验证小车运动中遵循动能定理，需要验证的关系为__________。
23．（9分）
提供有下列器材，用于测量电源的电动势和内阻：
待测电源（电动势小于3 V）
电压表（量程3 V，内阻约3 kΩ）
电阻箱R（0～999.9 Ω）
定值电阻R0＝4 Ω
开关
导线若干
甲、乙两同学分别设计了如图a（甲）和图b（乙）所示的电路。
（1）某次实验中电阻箱的情况如右图所示，则其接入电路的电阻为__________Ω；
（2）若图a和图b电阻箱接入电路的电阻均为（1）中所读的阻值，电压表的示数分别为Ua和Ub，则它们的大小关系Ua__________Ub（选填“＞”、“＝”或“＜”）；
（3）两同学分别根据电阻箱和电压表的读数R和U，通过建立合适的坐标系，通过图像处理数据得出了电动势和内阻的值。某同学根据实验测得的电压表的示数U和电阻箱的读数R，作出了如右图线，则所测得的电动势E1＝__________，内阻r1＝__________。（结果均保留2位有效数字）。由于电压表的内阻不是无穷大，该同学所测得的电动势__________（选填“＞”、“＝”或“＜”）真实值。
24．（12分）
如图所示，一半径为R的圆与x轴相切于原点O，圆内有直于纸面向外的匀强磁场，磁感应强度大为B。与x轴垂直的竖直虚线与磁场最右端相切，其右侧的第Ⅰ象限内存在沿–y方向的匀强电场。现有一束比荷为的带正电粒子沿着+y方向从原点O射入磁场，粒子离开磁场时方向沿x轴正方向，进入电场后，经电场偏转打到x轴上坐标为（3R，0）的点，不计粒子的重力，求：
（1）粒子射入磁场时的速度；
（2）电场强度的大小；
（3）若仅使从O点射入的带电粒子初速度方向与–x轴方向成30°角，求粒子从O点出发到再次打到x轴上所用的时间。
25．（20分）
光滑的水平面上停放着质量mC＝2 kg的平板小车C，C的左端放置质量mA＝1 kg的物块A，车上距左端x0处（x0小于车的长度）放置质量mB＝3 kg的物块B，物块A、B均可视为质点，它们与车面间的动摩擦因数分别为μA＝0.3、μB＝0.1，开始时车被锁定无法运动，物块A以v0＝9 m/s的水平初速度从左端开始正对B运动，重力加速度g＝10 m/s2。
（1）若x0＝7.5 m，求A开始运动后经过多长时间与B发生碰撞；
（2）若x0＝7.5 m，A与B发生弹性正碰，求A停止运动时距车左端的距离；
（3）改变x0的值，A运动至B处与B发生弹性碰撞后立即解除对车的锁定，此后A与B都刚好没从车上掉下，求平板车的长度。
26．（14分）
草酸镍（NiC2O4）是一种不溶于水的浅绿色粉末，常用于制镍催化剂和镍粉等。以铜镍合金废料（主要成分为镍和铜，含有一定量的铁和硅）为原料生产草酸镍的工艺流程如图：
已知：①“浸出”液含有的离子主要有H+、Ni2+、Cu2+、Fe3+、 、 ；
②pH增大，Fe2+被氧化的速率加快，同时生成的Fe3+水解形成更多的胶体能吸附Ni2+。
③草酸的Ka1＝6.0×10-2，Ka2＝5.0×10-5。
回答下列问题：
（1）生产时为提高合金废料浸出率，下列措施可行的是__________（填字母）。
a．适当延长浸出时间 b．高温浸出 c．分批加入混酸浸取并搅拌
（2）“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是__________。
（3）“氧化”过程中，控制70℃、pH小于3的条件下进行。
①“氧化”过程的离子方程式为__________。
②若pH大于3镍的回收率降低的原因是__________。
（4）“过滤”后的滤液中加入(NH4)2C2O4溶液反应得到草酸镍，过滤得到的草酸镍需要用蒸馏水洗涤，检验晶体是否洗涤干净的方法是__________。已知常温下Ksp[NiC2O4]＝1.70×10-17，当溶液pH＝2时，Ni2+沉淀完全［c(Ni2+)≤1×10-5 ml·L-1时认为完全沉淀］，则此时溶液中草酸的浓度c(H2C2O4)＝__________（保留两位有效数字）。
（5）在空气中加热二水合草酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为__________。
27．（15分）
某研究小组用氯酸钾为原料制备较高纯度的亚氯酸钾（KClO2）。按如下流程开展实验：
已知：①装置A反应需控制温度60℃左右，当试剂X为H2O2和少量NaCl时，在酸性情况下，氯离子会先和氯酸根发生化学反应生成二氧化氯和氯气：2+ 2Cl- + 4H+ === 2ClO2↑ + 2H2O + Cl2↑，生成物中氯气再和过氧化氢快速反应生成氯离子：Cl2 + H2O2 === 2Cl- + 2H+ + O2。
②H2O2在浓碱溶液中易分解；
③ClO2气体在温度过高，浓度过大时易分解。
回答下列问题：
（1）装置C的名称是__________，装置A中加入少量NaCl的作用__________。
（2）检查装置A的气密性的操作为__________。
（3）A中产生的ClO2进入装置B反应生成KClO2，化学方程式为__________，KOH与H2O2的浓度比例需恰当，原因是当吸收液中KOH浓度较小时，通入的ClO2不能被完全吸收；当吸收液中KOH浓度过大时__________。
（4）真空泵的作用是使整个制备装置处于负压状态，使装置A中不断吸入空气，吸入的空气既使得ClO2气体与溶液反应更充分，同时还可以__________。
（5）取装置A中反应后母液1 L蒸发至500 mL后，过滤，滤液可循环利用，过滤得到的晶体可进行回收利用制备硫酸氢钾，流程如下图所示。
蒸发浓缩至500 mL，冷却至室温测得浓度为0.2 ml·L-1。蒸发过程中，滤液中其他离子浓度变化如右图所示。
根据以上数据分析，过滤获得的晶体的成分的化学式为__________，要制备硫酸氢钾，需加入试剂Y为__________（写名称）。
28．（14分）
某温度下，利用CO2生产甲醇主要涉及以下两个反应。
反应Ⅰ．__________
反应Ⅱ．CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g) ΔH2＝+41.2 kJ·ml-1
回答下列问题：
（1）已知CO(g) + 2H2(g) === CH3OH(g) ΔH3＝–90.6 kJ·ml-1。反应Ⅰ的转化原理如图1所示。该反应的热化学方程式为__________，在__________条件下反应Ⅰ可自发发生。

图1 图2
（2）若在恒压条件下密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡后再充入惰性气体，反应Ⅱ平衡将__________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）将1 ml CO2(g)和3 ml H2(g)充入密闭容器发生反应Ⅰ和Ⅱ，并达到平衡状态。相同温度下，在不同压强下测得CO2的平衡转化率、CH3OH(g)的选择性和CO的选择性随压强变化曲线如图2所示。图中表示CO2的平衡转化率的曲线是__________（填“m”、“n”或“p”），A点时H2的转化率为__________，CH3OH的平衡分压为__________MPa（保留两位有效数字）。
（3）研究表明，CO催化变换反应：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) ΔH＝–41.2 kJ·ml-1。此反应的速率方程为 ，式中x(CO)、x(H2O)、x(CO2)、x(H2)分别表示各组分的物质的量分数。Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如右图3所示。温度升高时，CO催化变换反应的Kp__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。根据速率方程分析，T＞Tm时v逐渐减小的原因是__________。
图3
29．（9分）
干旱胁迫对植物的光合作用有较大影响，会降低光合速率导致作物严重减产。干旱胁迫使植物光合速率下降的原因之一是叶绿体中D1蛋白（光合复合体关键蛋白）含量的下降。回答下列问题：
（1）光合复合体主要由蛋白质和光合色素组成，分布于叶绿体的__________，能够吸收光能直接用于__________。
（2）“气孔振荡”是指某种植物在干旱条件下，气孔以数十分钟为一个周期进行周期性闭合的现象。该种植物通过“气孔振荡”可适应干旱环境并能正常生长，其原因是__________。
（3）研究发现，外源油菜素内酯可以减小D1蛋白含量的下降幅度，缓解干旱对光合作用的抑制，提高玉米幼苗对干旱胁迫的适应性。请以玉米幼苗为实验材料，设计实验验证此结论，简要写出实验思路：__________。
30．（9分）
胰岛素是人体唯一降低血糖含量的激素，对维持人体血糖含量的相对稳定至关重要，胰岛B细胞分泌胰岛素的调节机制如图所示。回答下列问题：
（1）当人体血糖含量偏高时，膜外高浓度的葡萄糖通过__________运输方式进入胰岛B细 胞，引起膜电位发生变化，导致胰岛B细胞加速释放胰岛素。上述过程体现了细胞膜的__________功能。
（2）胰岛B细胞也可作为神经调节反射弧上效应器的一部分。当人体血糖含量偏高时，刺激血糖感受器产生兴奋，并将兴奋传至下丘脑有关调节中枢，神经中枢有__________的功能，再通过传出神经末梢释放的神经递质与胰岛B细胞膜上的特异性受体结合，促进胰岛B细胞合成并分泌胰岛素。
（3）据图分析，当机体的胰高血糖素含量偏高时，可直接刺激胰岛B细胞膜上的__________，从而促进胰岛B细胞合成并分泌胰岛素。除此以外，胰高血糖素还可能通过__________（答出1点即可）促进胰岛素分泌。
31．（10分）
“退耕还林、退耕还草、退耕还湖”是实现“绿水青山就是金山银山”的重要举措。回答下列问题：
（1）“绿水青山”可以看作是一个生态系统，其中最主要的组成成分是__________，该成分是生态系统的基石，除此之外，分解者包括的生物类群主要是__________。
（2）某湖泊经退耕还湖若干年后，生态系统中生物的能量情况调查结果如表所示，甲、乙、丙代表不同种群的生物，则表中X代表__________。该生态系统能否较长时间保持稳定？__________。请从能量流动角度说明理由：__________。
（3）当前全球性生态问题主要包括全球气候变化、水资源短缺、__________（写出2点）等。
32．（11分）
某雌雄异株（XY型）的一年生植物的花色有紫花和白花两种，叶型有正常叶和异型叶两种。科学家利用纯合紫花植株和纯合白花植株进行了以下实验。
甲组：随机选取多株紫花植株多代随机交配，后代均为紫花植株；
乙组：白花植株与紫花植株杂交，无论正交还是反交，F1均为白花；
丙组：用乙组中的F1与亲本紫花植株杂交，统计后代白花植株与紫花植株数量之比约为7:1。
回答下列问题：
（1）通过__________组实验结果，推断控制花色这一性状的基因位于常染色体上。通过上述实验，还可推断花色这一性状至少受__________对等位基因控制，判断依据是__________。
（2）一株雌性植株的叶型表现为异型叶，已知该叶型由核内显性基因控制，将该异型叶植株与正常叶植株杂交，得到F1，统计F1的表现型及其比例为异型叶♀:异型叶♂:正常叶♀:正常叶♂＝1:1:1:1。该实验结果无法判断基因是位于常染色体还是X染色体上。请用F1中的材料，设计一个杂交实验，证明控制叶型的基因位于常染色体上（要求写出实验思路并预期相应结果）。
实验思路：__________；预期实验结果：__________。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．［物理——选修3–3］（15分）
（1）（5分）如图甲为某种转椅的结构示意图，其升降部分由M、N两筒组成，两筒间密闭了一定质量的理想气体。图乙为气体分子速率分布曲线，初始时刻筒内气体所对应的曲线为b、人坐上椅子后M迅速向下滑动，设此过程筒内气体不与外界发生热交换，则此过程中，下列说法正确的是__________。（填入正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．密闭气体压强增大，分子平均动能增大
B．外界对气体做功，气体分子的密集程度保持不变
C．密闭气体内能增大，容器壁单位面积单位时间内受到气体分子撞击的次数增加
D．密闭气体的分子速率分布曲线可能会变成a曲线
E．密闭气体的分子速率分布曲线可能会变成c曲线
（2）（10分）如图所示，两个固定的导热良好的足够长水平汽缸，由水平轻质硬杆相连的两个活塞面积分别为SA＝120 cm2，SB＝20 cm2．两汽缸通过一带阀门K的细管连通，最初阀门关闭，A内有理想气体，初始温度为27℃，B内为真空。初始状态时两活塞分别与各自汽缸底相距a＝40 cm、b＝10 cm，活塞静止。（不计一切摩擦，细管体积可忽略不计，A内有体积不计的加热装置，图中未画出。设环境温度保持不变为27℃，外界大气压为p0）。
（ⅰ）当阀门K关闭时，在左侧汽缸A安装绝热装置，同时使A内气体缓慢加热，求当右侧活塞刚好运动到缸底时A内气体的温度TA，及压强pA；
（ⅱ）停止加热并撤去左侧汽缸的绝热装置，将阀门K打开，足够长时间后，求大活塞距左侧汽缸底部的距离Δx。
34．［物理——选修3–4］（15分）
（1）（5分）同一地点的甲、乙两单摆的部分振动图像如图所示，下列说法正确的是__________。（填入正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．甲、乙两单摆的摆长之比为16:25
B．乙单摆的机械能大于甲单摆的机械能
C．0～1 s内，单摆甲、乙摆球的重力势能都增大
D．两图线交点对应的时刻（t0）甲、乙两摆球速率相等
E．甲单摆的振动方程为
（2）（10分）如图所示，玻璃球的半径为R，被平面截去一部分后底面镀有反射膜，底面的半径为R；在纸面（过玻璃球球心O的截面）内有一条过球心O的光线，经过底面AB反射后恰好从M点射出，已知出射光线的反向延长线恰好经过A点且与底面垂直，光在真空中的速度为c。求：
（ⅰ）该条光线入射方向与底面AB的夹角及该玻璃球的折射率；
（ⅱ）该条光线从射入玻璃球到射出玻璃球经历的时间。
35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
锰钢异常坚硬，且具抗冲击性能，是制造枪栓、保险库、挖掘机械和铁路设施的理想材料；锰也是人体的重要微量元素。回答下列问题：
（1）锰元素在元素周期表中的位置是__________，基态锰原子的外围电子排布图为__________。
（2）下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是__________（填标号）。
A．F–F键的键能小于Cl–Cl键的键能
B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka
C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子
（3）水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”，可与Mn2+形成黄色的配合物。锰试剂的结构如右图所示，其分子中可能与Mn2+形成配位键的原子有__________；锰试剂__________（填“能”或“不能”）形成分子内氢键。
（4）锰试剂分子中，原子采取的杂化方式不涉及__________（填“sp”、“sp2”或“sp3”）杂化；分子中除氢以外的元素，第一电离能从小到大的顺序为__________（用元素符号表示）。
（5）阿拉班达石（alabandite）是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如下左图（a）所示 （●＝Mn，○＝S）。在该晶胞中，硫原子的堆积方式为__________。已知该晶胞中最近的两个硫原子之间的距离为dÅ(1Å＝10-10 m)晶体密度为ρ g·cm-3，则阿伏加德罗常数NA＝__________ml-1（写出计算式即可）
（6）为了更清晰地展示晶胞中原子所在的位置，晶体化学中常将立体晶胞结构转化为平面投影图。例如沿阿拉班达石晶胞的c轴将原子投影到ab平面，即可用上右图（b）表示。下列晶体结构投影图中黑球表示的原子配位数为8的是__________。
36．［化学——选修5：有机化学基础］（15分）
一种降压药的主要成分是尼卡地平，合成尼卡地平的一种路线如下图所示。
已知： 。
回答下列问题：
（1）G的化学名称为__________。
（2）D中含氧官能团的名称是__________。
（3）F合成J的过程中会生成无机物m，m的化学式为__________。
（4）K与J合成尼卡地平过程中生成了HCl，该反应的类型是__________，合成过程中通常还会加入少量吡啶（），原因是__________。
（5）试剂a是一种无色溶液，写出C与试剂a发生反应的离子方程式__________。
（6）有机物Q的分子式比H多1个碳原子和4个氢原子，符合下列条件Q的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。
a．1 ml物质最多消耗3 ml NaOH b．苯环上只有2个取代基 c．N不与O相连
其中可与溴水产生白色沉淀，核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为3:2:2:1:1的结构简式为：__________（任写一种）。
37．［生物——选修1：生物技术实践］（15分）
猕猴桃味道酸甜，维生素C含量丰富，以猕猴桃果实为原料，制成的果汁及经发酵制成的果酒维生素C含量较高。回答下列问题：
（1）制作果汁时常加入果胶酶，因为果胶酶可以通过分解果胶来提高果汁的__________。由于溶液中的酶很难回收，为了降低成本，使果胶酶能被再次利用，一般采用化学结合法或__________法将其固定。
（2）猕猴桃果酒制作中，酒精的浓度一般达到12%～16%时，发酵就停止了，为什么？__________。
（3）科研人员发现某种微生物中富含果胶酶，通过酶解法和吸水涨破法释放出其中的果胶酶，分离该酶的方法有__________和电泳法，其中电泳法的原理是根据蛋白质分子的__________、大小以及形态不同，在电场中的__________不同而实现分离。
（4）用特殊化学物质将微生物中的果胶酶包裹起来，遇水后包裹层很快溶解，释放出的酶迅速发挥作用。这是否运用了酶的固定化技术？__________，理由是__________。
38．［生物——选修3：现代生物科技专题］（15分）
利用小鼠胚胎干细胞能诱导出多种细胞，进而还可以用于制备单克隆抗体，某研究团队设计的技术流程如图。回答下列问题：
（1）技术流程中的①过程，可用__________酶处理内细胞团获得一个胚胎干细胞；②过程所 采用的技术是__________；④过程的核心步骤是__________。
（2）甲细胞与乙细胞融合形成丙细胞，常采用的生物融合剂是__________，丙细胞的特点是__________。
（3）图中的乙细胞是从小鼠体内获得的__________细胞。单克隆抗体的应用中，利用__________反应，可以诊断和防治多种疾病，可以研究相应抗原的结构、__________及其功能。分组处理
对照组
加GA
加ABA
加GA和ABA
α–淀粉酶合成量
＋＋
＋＋＋
－
＋
选项
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液
100 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒
蒸馏水、NaCl固体
B
制备Fe(OH)3胶体
烧杯、胶头滴管
蒸馏水、饱和FeCl3溶液
C
测定NaOH溶液浓度
烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管
待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D
制备乙酸乙酯
试管、量筒、导管、酒精灯
冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液
反应母液的主要成分表
离子
K+
H+
含量
(ml·L-1)
6.0
8.0
0.1
7.0
生产者
分解者
甲
乙
丙
同化量
838.2
184.5
0.9
12.3
a
呼吸消耗量
672.2
160.7
b
9.7
66.2
X
166.0
c
0.4
2.6
38.8
注：能量单位为×106 J/（m2·年）
图（a）
图（b）
A

B