2024年吉林省长春市朝阳区中考一模化学试题（原卷版+解析版）

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一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共10分)
1. 红糖有益气补血、健脾暖胃等功效。下列用甘蔗制红糖的主要步骤中，涉及化学变化的是
A. 石辘碎蔗B. 削蔗去杂C. 火煮熬糖D. 渣汁分离
2. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，在曲颈甑中加热汞的目的是消耗空气中的
A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 水蒸气
3. 中国丝绸历史悠久，古代染坊常用一种“碱剂”处理丝绸，可使丝绸质感柔软。“碱剂”的主要成分是一种盐，这种盐是
A 纯碱B. 生石灰C. 酒精D. 苛性钠
4. 规范操作是实验成功的基础，下列关于胶头滴管的使用，操作规范的是
A. 吸取液体B. 手持滴管
C. 滴加液体D. 搅拌液体
5. 山药去皮后直接接触氧气会变褐色。如表为每100g山药中主要营养成分的含量。下列说法错误的是
A. 表中没有列出的营养素为糖类
B. 钾、钙、磷等均指的是元素
C. 蛋白质、脂肪、维生素均属于有机化合物
D. 避免去皮后的山药变为褐色，可将其浸泡在水中
6. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。下列与CO2有关的化学观念中，正确的是
A. 微粒观：CO2由碳原子和氧原子构成
B. 转化观：通过化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应均能生成CO2
C. 能量观：CO2与C可在高温条件下发生反应，并释放热量
D. 守恒观：植物光合作用可吸收CO2，使自然界中的碳元素质量减少
7. N2具有广泛用途，N2和H2反应的微观示意图如图，下列说法错误的是
A. 除催化剂外，反应中共涉及到2种单质
B. 若不加催化剂，该反应也可以发生
C. 丙中N、H元素的质量比为14：3
D. 28g的甲与10g的乙充分反应可生成38g的丙
8. 除去NaCl中混有的细砂，并利用得到的NaCl固体配制50g6%溶液，实验过程如图所示：
除去细砂：混合物→溶解→步骤a→蒸发→装瓶贴标签
配制溶液：计算→称量→量取→溶解→装瓶贴标签
下列说法中错误的是
A. 步骤a为过滤
B. 蒸发时，待蒸发皿内液体全部蒸干后撤去酒精灯
C. 配制溶液时，需称量3g提纯后干燥的NaCl
D. 量取水时，若俯视读数会导致溶质质量分数偏大
9. 如图是小亮利用点滴板探究酸的化学性质，分别向6个孔穴中滴加等体积的稀盐酸。下列叙述错误的是
A. ①处试液变为红色
B. 观察②、③处实验现象，可比较锌、铜的金属活动性强弱
C. 反应④可用除去铁锈，将生锈的铁器长期浸泡在酸中效果更好
D. 确定⑥处反应后溶液的成分，可向其中滴加石蕊溶液
10. 对于下列事实解释中，正确的是
A. 打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生白雾，因为盐酸能够与空气中的水蒸气发生反应
B. 铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量变大，因为该反应不遵守质量守恒定律
C. 金刚石很硬，石墨很软，因为二者碳原子的排列方式不同
D. 打开汽水瓶盖，汽水中有较多气泡冒出，因为压强减小，气体的溶解度增大
二、非选择题(未标记分值的每空1分，化学方程式2分，共40分)
11. 牙膏中添加氟化钠主要作用是预防龋齿和牙齿敏感，回答下列问题。
（1）用化学用语表示：2个钠原子______。
（2）氟元素在元素周期表中的信息如图所示：

①氟元素的相对原子质量为_______。
②氟元素属于_______(填“金属”或“非金属”)元素。
③氟化钠中氟元素呈-1价，则氟化钠的化学式为______。
12. 唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之……火能熟水”。
（1）“铜铁”属于_______(填“金属”或“合成”)材料。
（2）“飚”即通风，煮茶时，应向炉子提供充足的氧气，其目的是______。
（3）“火能熟水”说明燃烧_______(填“吸收”或“放出”)热量。
（4）茶香四溢，从分子角度解释其原因是______。
13. 人类生产生活都离不开水，回答下列问题。
（1）如图一，某同学利用自制简易净水器对污浊的河水进行净化。下列说法正确的是______。
A. 该净化过程可降低河水的硬度
B. 石英砂主要作用是吸附可溶性杂质
C. 活性炭可除去河水中的异味
D. 该净化过程可除去河水中所有杂质
（2）图二是电解水实验。
①将燃着的木条放在导管b的尖嘴处，打开活塞，观察到的现象为______。
②水通电生成了氢气和氧气，该实验可以得到的一个结论是______。
③为验证电解水生成氢气和氧气的体积比，小雪记录了两极产生气体高度变化如表：
通常状况下，氧气的溶解度为0.03，氢气的溶解度为0.018。通过分析表中数据，能否得出水电解时生成氢气和氧气体积比为2：1的结论。结合资料和数据说明你的观点及理由_______。
14. 金属及其化合物与人们的生产、生活密切相关。
（1）将纯铁和钢相互刻画，在纯铁表面留下凹痕，说明纯铁比钢的硬度_______。
（2）汉代铁剪锈迹斑斑，其锈蚀原因是铁与空气中的_______发生了化学反应。
（3）如图是CO还原Fe2O3的微型装置，实验过程中，通入足量的CO气体，使其与Fe2O3充分反应，回答下列问题：
①反应结束后，利用化学方法证明A处有铁生成，进行的操作为：取样，_______。
②B处观察到澄清的石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为______。
15. NaCl和KNO3的溶解度曲线与溶解度表如表：
（1）80℃时，KNO3的溶解度为_______g。
（2）溶解度曲线中，甲所代表的物质是_______。
（3）60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，通过_______方法，可得到纯净的KNO3固体。
（4）如图是KNO3饱和溶液中溶质质量分数随温度变化的曲线，下列说法不正确的是_______。
A. M点表示100g水中溶解31.6gKNO3所形成的溶液
B. N点表示溶液中，溶质和溶剂的质量比为2：3
C. 70℃时，将100gKNO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体约为34g
D. 将P点表示的KNO3溶液降温至20℃，其溶质质量分数先不变后减小
16. 小明利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验装置如图甲。向盛有一定量含有酚酞的X溶液中逐滴加入Y溶液，同时搅拌，测定烧杯中溶液的pH如图乙所示。
（1）烧杯中的X溶液是_______。
（2）结合图像分析上述实验，下列说法正确的是_______。
A. a点溶液显碱性
B. a、b、c表示的溶液均为无色
C. d点，溶液中含有NaCl、酚酞和水
D. 烧杯中NaCl的质量分数一直增大
（3）小宇认为，0～5s时，溶液的pH发生改变，就能够说明NaOH与盐酸发生反应。小明认为小宇结论不正确，其理由是______。
17. 实验室常用如图装置制取气体，根据所学知识回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_______。
（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。
①若要收集较纯净的氧气时，在图一中可选择的发生及收集装置是_______。
②发生反应的化学方程式为_______。
③完全反应后，若要回收MnO2，可进行的操作为______。
（3）用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥的二氧化碳，并利用一朵干燥的石蕊纸花和适量水证明二氧化碳能和水反应，进行如下实验：
①将干燥纸花喷水 ②干燥纸花放入瓶中 ③喷过水的纸花放入瓶中
则实验的合适步骤排序为_______。
18. 化学小组同学对“管道疏通剂”进行下列探究。
【活动一】探究管道疏通剂的疏通原理
【查阅资料】
I.某管道疏通剂包装上部分信息如图所示。
Ⅱ.铝和氢氧化钠固体反应放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀；同时产生氢气能增加管道内的气压，利于疏通。
【原理分析】
（1）铝与氢氧化钠反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2X=2NaAlO2+3H2↑，则X的化学式为_______。
（2）该疏通剂在使用时要避免明火的原因是______。
（3）欣欣同学使用该疏通剂疏通某塑料软管时发现软管变形，查阅资料分析：可能是由于反应产生气体使管道内气压增大，还可能是_____。
（4）苏苏同学取少量疏通剂加入适量水，充分反应后，无固体残留，说明疏通剂中_______一定已完全反应。
【活动二】测定管道疏通剂中铝粉的质量分数
【进行实验】取20g疏通剂和足量水放入如图装置，精确测得反应前后的质量减少0.6g。
（5）根据上述实验，通过计算可知样品中铝粉的质量分数为______。
【交流研讨】
（6）畅畅同学操作规范，但测得样品中铝粉的质量分数比理论值偏大，原因可能是______。
【活动三】用氢氧化钙代替氢氧化钠制作管道疏通剂
【查阅资料】氢氧化钙的化学性质与氢氧化钠相似。
【进行实验】乐乐同学按表中数据将药品混合均匀后，分别加入20mL水，测量反应前后温度的变化(温度升高值越大，疏通效果越好)。实验记录如表：
【结论及应用】
（7）乐乐同学认为氢氧化钙能用于制作管道疏通剂。当铝粉质量小于0.95g时，通过对比表中数据得出结论______，疏通效果越好。蛋白质
脂肪
淀粉
钾
钙
磷
镁
铁
锌
维生素
14.48g
0.94g
48.4g
2.7g
0.2g
0.2g
0.14g
5.4mg
2.9mg
20～40mg
时间(min)
5
6
7
8
9
a(mm)
8.0
12.0
16.0
20.0
24.0
b(mm)
3.5
5.5
75
9.5
11.5
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
品名：管道疏通剂
成分：氢氧化钠固体、铝粒、硝酸钠、色素等
注意事项：使用时要防明火
保存方法：密封
适用范围：毛发、残渣等淤积物
序号
Ca(OH)2质量/g
铝粉质量/g
硝酸钠质量/g
混合前后温度升高/℃
①
1.3
0.55
0.18
63
②
1.3
0.75
0.18
78
③
1.3
0.95
0.18
89
④
1.3
1.15
0.18
83