2023-2024学年北京市海淀区高三下学期期中练习(高考一模)化学试卷

这是一份2023-2024学年北京市海淀区高三下学期期中练习(高考一模)化学试卷，共14页。试卷主要包含了04，5%，7a等内容，欢迎下载使用。

2024.04
本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。
可能用到的相对原子质量：N 14 Fe 56 Ba 137
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．第十四届全国冬季运动会所需电能基本由光伏发电和风力发电提供。单晶硅电池是常见的太阳能电池，玻璃钢（又称纤维增强塑料）是制造风力发电机叶片的主要材料之一。下列说法正确的是（ ）
A．太阳能电池属于化学电源B．太阳能、风能均属于可再生能源
C．单晶硅属于分子晶体D．玻璃钢属于金属材料
2．常用于放射性治疗和放射性示踪技术。下列关于的说法正确的是（ ）
A．中子数为78B．核外电子排布式为
C．常温下为紫黑色固体D．和互为同素异形体
3．用充有的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如下图。下列关于该实验的分析正确的是（ ）
A．产生“喷泉”证明与发生了反应
B．无色溶液变红证明极易溶于水
C．红色溶液中存在含有离子键的含氮微粒
D．加热红色溶液可观察到红色变浅或褪去
4．含有冠醚环的聚合物膜能够高效吸附分离某些阳离子。一种含冠醚环的聚酰亚胺薄膜吸附分离的过程如图。下列说法正确的是（ ）
A．冠醚环与之间的作用是离子键
B．冠醚环中碳氧键为键
C．该聚酰亚胺薄膜可在强碱性环境中稳定工作
D．若要设计的吸附分离膜，需增大冠醚环孔径
5．下列解释实验事实的化学用语正确的是（ ）
A．用过量溶液除去乙烯中的：
B．铁粉在高温下与水蒸气反应生成可燃气体：
C．溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电：
D．向溶液中加入产生白色沉淀：
6．下列实验能达到对应目的的是（ ）
7．分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，含有、、及Au、Ag等，具有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品的流程如下：
已知：；ⅴ中生成和；、、、的依次为、、、。
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤ⅰ中一定发生反应：
B．步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸
C．步骤ⅰ、ⅳ提取、时，均有和参加反应
D．试剂a可为，促进Au、Ag的浸出
8．将铁粉在和的混合气氛中加热，可得含Fe和N的磁性材料，其晶体的晶胞如下图，晶胞边长均为。下列说法不正确的是（ ）
已知：，阿伏伽德罗常数的值为。
A．距离N最近的Fe有6个B．Fe之间的最近距离为
C．该晶体的密度为D．若将N置于晶胞顶点，则Fe位于体心和棱心
9．牙釉质的主要成分是，牙齿表面液膜的pH一般约为6.5。当液膜时，牙釉质会出现溶解损伤。使用含氟牙膏（含少量氟化物，如）可预防龋齿。下列说法不正确的是（ ）
已知：、的分别为、；含磷粒子在水溶液中的物质的量分数（）与pH的关系如图；、均难溶于水。
A．牙齿表面液膜中：
B．牙釉质溶解损伤时，牙齿表面液膜中升高
C．使用含氟牙膏时，可转化为
D．在漱口水中添加适量的有利于牙釉质的沉积
10．葫芦脲是一类大环化合物，在超分子化学和材料科学中发挥着重要的作用。葫芦[7]脲的合成路线如下图。其中，试剂a和试剂b均能发生银镜反应。
下列说法正确的是（ ）
A．试剂a的核磁共振氢谱有两组峰B．E与试剂a的化学计量数之比是1：2
C．试剂b为甲醛D．E→G时，有生成
11．用热再生氨电池处理含电镀废液的装置如下图。该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中，a极室为混合液，b极室为溶液；热再生部分加热a极室流出液，使分解。下列说法不正确的是（ ）
A．装置中的离子交换膜为阳离子交换膜
B．a极的电极反应为：
C．电池部分的总反应为：
D．该方法可以富集并产生电能，同时循环利用
12．某实验小组探究溶液与以及铵盐溶液的反应。
已知：的氧化性随溶液酸性增强而增强；为棕黑色，接近无色。
下列说法不正确的是（ ）
A．由Ⅱ可知，时，不能还原
B．由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，与相比，更易还原
C．由Ⅲ、Ⅳ可探究溶液pH对与反应的影响
D．由Ⅳ、Ⅴ可知，浓度降低，其还原性增强
13．向混合溶液（浓度均为）中滴加溶液，并监测溶液pH变化，实验数据如图。由该实验可得到的结论是（ ）
A．电离方程式为
B．由a点数据可推出电离能力：
C．b点溶液中的主要来自于水解
D．氨水的
14．工业上以1，4-丁二醇（BD）为原料催化脱氢制备γ-丁内酯（BL），其副反应产物为四氢呋喃（，）．正丁醇（）及其他四碳有机物。其他条件相同时。不同温度下。向1L容器中通入BD反应2h，测得BL、、在四碳有机产物中的物质的量分数如下：
已知：
下列说法不正确的是（ ）
A．220℃，2h时，则BD的总转化率为37.5%
B．250℃，2h时
C．255℃，2h时，则0~2h内n（H2）
D．由表中数据可知，220~255℃，催化剂活性、选择性均随着温度的升高而提高
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（11分）三磷酸腺苷（ATP）是生物体的供能物质，由腺苷（A）与磷酸反应而成。
（1）比较N和P的第一电离能大小，并从原子结构角度说明理由：________。
（2）ATP比A更易溶于水，从微粒间相互作用的角度解释其原因：________。
（3）ATP的碱基中，碳原子的杂化方式为________。
（4）ATP中的碱基与尿嘧啶作用时，形成的氢键的种类可能有________（用“”表示）。
（5）磷的含氧酸除了以外，还有亚磷酸（）等。
①是二元酸，在水中键能断裂解离出而键不能，从元素性质的角度解释其原因：________。
②是一种配体。配位时配位原子是_______，理由是_______。
16．（11分）黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁（）]、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应：
ⅰ．
（1）反应ⅰ生成时，转移电子的物质的量为_______ml。
（2）反应ⅰ所得气体经冷凝回收后，尾气中还含有和。将尾气通过催化剂进行处理，发生反应ⅱ，同时发生副反应ⅲ。
ⅱ．
ⅲ．
理论分析及实验结果表明，600~1000K范围内，平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下，、平衡产率和10min时实际产率如图。
①从资源和能源利用的角度说明用反应ⅱ处理尾气的好处：________。
②随温度升高，平衡产率上升，推测其原因是________。
③900K，在10min后继续反应足够长时间，推测实际产率的变化趋势可能为________。
（3）处理后的尾气仍含少量，经溶液洗脱处理后，所得洗脱液主要成分为、和。利用生物电池技术，可将洗脱液中的转化为单质硫（以S表示）回收。
①该装置中，正极的电极反应式为________。
②一段时间后，若洗脱液中的物质的量减小了，则理论上减小了________ml。
17．（12分）多并环化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如下：
已知：ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．核磁共振氢谱中峰面积比可代表氢原子的个数比。
（1）A→B所需试剂是________。
（2）B→C的反应为取代反应，该反应的化学方程式为________。
（3）E中官能团的名称为________。
（4）F→G的过程中会得到少量聚合物，该聚合物的结构简式为________。
（5）芳香族化合物M是I的同分异构体，写出一种符合下列条件的M的结构简式：________。
a．能与反应 b．核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为2：2：1
（6）J→K的反应过程如下图，中间产物1、2均含有三个六元环。
中间产物1、3的结构简式分别为________、________。
（7）K中酰胺基上的H在核磁共振氢谱中是一个特征峰，其峰面积可用于测定产率。的J与的邻苯二胺（）反应一段时间后，加入三氯乙烯（，不参与反应），测定该混合物的核磁共振氢谱，K中酰胺基上的H与三氯乙烯中的H的峰面积比为2：5，此时K的产率为________。
18．（11分）钡盐沉淀法处理酸性含铬废水（含、、等）并回收铬元素的工艺路线如下：
已知：Ⅰ．六价铬在水溶液中存在平衡：
Ⅱ．室温下相关物质的如下：
（1）向废水中加入破氰剂，可以提高镍元素的去除率。
①能氧化，生成无毒无味气体，补全该反应的离子方程式：
□□________+□________□□________+□________
②结合平衡移动原理解释加入可提高镍元素的去除率的原因：________。
（2）用石灰乳将含铬废水预调至不同pH，经破氰后取等量的溶液1，向其中加入等量的，搅拌、反应60min，得到去除率随预调pH变化如图。与预调相比，时的去除率显著提高，可能的原因有________（写出两条）。
（3）沉淀2与足量反应的离子方程式为________。
（4）溶液2需处理至含量达标后方可排放。可用如下方法测定废水中含量。
步骤1：取a L含废水，浓缩至100mL后，加入过量的标准溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入指示剂，用标准溶液滴定至全部转化为，消耗标准溶液的体积为b mL。
步骤2：取100mL蒸馏水，加入与步骤1中等量的标准溶液，加入指示剂，用标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为c mL。
①步骤1中加入的标准溶液必须过量，目的是________。
②若废水中其他杂质不参与反应，则废水中的含量为________（写出表达式）。
19．（13分）某小组同学设计实验探究银镜在溶液中的溶解情况。
已知：微溶于水，易溶于溶液，并发生反应（棕色），和氧化性几乎相同；在水溶液中无色。
探究1：溶液（向溶液中加入至饱和）溶解银镜
【实验ⅰ】
（1）黄色固体转化为无色溶液，反应的离子方程式为________。
（2）能证明②中Ag已全部反应、未被包裹在黄色固体内的实验证据是________。
探究2：溶液能快速溶解银镜的原因
【实验ⅱ~ⅳ】向附着银镜的试管中加入相应试剂至浸没银镜，记录如下：
（3）ⅱ中，搅拌后银镜继续溶解的原因是________。
（4）由ⅰ、ⅲ可得到的结论是________。
（5）设计ⅳ的目的是________。
探究3：的作用
【实验ⅴ】
说明：本实验中，检流计读数越大，说明氧化剂氧化性（或还原剂还原性）越强。
（6）步骤1接通电路后，正极的电极反应物为________。
（7）补全步骤3的操作及现象：________，________。
（8）综合上述探究，从反应速率和物质性质的角度分析ⅰ中溶液能快速全部溶解银镜的原因：________。
海淀区2023—2024学年第二学期期中练习
高三化学参考答案 2024.04
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。
第二部分
本部分共5题，共58分。本部分若没有特别指明，则每空2分。
15．（11分）
（1）N＞P（1分）
N和P为同主族元素，电子层数P＞N，原子半径P＞N，原子核对最外层电子的
吸引作用N＞P（1分）
（2）ATP更易与H2O形成氢键
（3）sp2（1分）
（4）N—H…N、N—H…O
（5）① O的电负性大于P的，O—H键极性大于P—H键
② O（1分）
O有孤电子对可以做配位原子，P没有孤电子对不可做配位原子（1分）
16．（11分）
（1）4
（2）① 回收单质硫，处理尾气不需要另加氧化剂或还原剂；利用反应ii放热为反应i
提供能量
② 温度升高，反应iii平衡逆向移动，使c(SO2)、c(CO)增大；对于反应ii，浓度改
变对平衡的影响超过温度改变的影响，平衡正向移动
③ 先增大后减小至900 K时S2的平衡产率后保持不变
或：减小至900 K时S2的平衡产率后保持不变
（3）① SO2－ 3 + 4e− + 6HCO－ 3 === S↓ + 3H2O + 6CO2－ 3
② 2（1分）
17．（12分）
（1）浓硝酸（1分），浓硫酸（1分）
（2）
（3）硝基（1分）；羧基（1分）
（4）
（5）（1分）
（6）中间产物1 中间产物3（各1分）
（7）40%（1分）
18．（11分）
（1）① 2 CN－ + 5 ClO－ + 1 H2O ==== 2 HCO－ 3 + 1 N2↑ + 5 Cl－
② ClO－氧化CN－，使c(CN-)降低，平衡[Ni(CN)4]2－ Ni2+ + 4CN－正向移
动，c(Ni2+)增大，利于生成Ni(OH)2沉淀
（2）预调pH=7，溶液中c(H+)降低，平衡Cr2O2－ 7 + H2O 2CrO2－ 4 + 2H+正向移
动，c(CrO2－ 4)增大，生成BaCrO4沉淀量增大；
预调pH=7要加入更多的石灰乳，会将更多的SO2－ 4转化为CaSO4沉淀，从而减少
了沉淀SO2－ 4消耗的Ba2+的量，使更多的Ba2+与CrO2－ 4反应生成BaCrO4沉淀
（3）2BaCrO4 + 2H+ + 2SO2－ 4 ==== 2BaSO4 + Cr2O2－ 7 + H2O
（4）① 保证废水中Ba2+沉淀完全（1分）
② 13.7(c−b)a
19．（13分）
（1）AgI + 2S2O2− 3 ==== I− + [Ag(S2O3)2]3−
（2）加入Na2S2O3后得到无色溶液（1分）
（3）破坏了I2表面覆盖的黄色固体，使I2能继续参与反应（1分）
（4）增加I2的浓度，可提高银镜的溶解速率
（5）排除O2-KI溶液对银镜溶解的干扰
（6）O2（1分）
（7）KI固体（1分），黄色固体（1分）
（8）在I2-KI溶液中，I2 + I−I− 3，使更多的I2溶解，c(I2)增大，加快了I2与Ag的
反应速率；I−消耗Ag+生成AgI沉淀，提高了Ag的还原性，促进了Ag与I2的
反应（说明：答案中写成I2或I− 3均可，多答“c(I2)增大，提高了I2的氧化性”不扣分）
选项
A
B
C
D
实验
目的
制备胶体
检测待测液中是否含有
检验溴乙烷中的溴元素
制备并收集
实验
序号
试剂a
实验现象
Ⅰ
氨水（）
紫色变浅，底部有棕黑色沉淀
Ⅱ
溶液
无明显变化
Ⅲ
溶液（）
紫色略变浅，底部有少量棕黑色沉淀
Ⅳ
硫酸酸化的溶液（）
紫色变浅
Ⅴ
硫酸酸化的溶液（）
紫色褪去
温度/℃
220
240
250
255
BL/%
60.2
84.6
92.6
95.2
/%
1.2
1.8
1.9
2.1
/%
0.2
0.3
0.4
0.6
化合物
序号
加入试剂
实验现象
ⅱ
4mL饱和碘水（向水中加入至饱和，下同）和少量紫黑色固体
30min后，银镜少部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，与紫黑色固体接触部分银镜消失，紫黑色固体表面上有黄色固体，上层溶液接近无色；搅拌后，银镜继续溶解
ⅲ
4mL饱和碘水和0.66g固体（溶液中约）
15min后银镜部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，试管壁上仍有未溶解的银镜，溶液无色
ⅳ
4mL溶液
放置24h，银镜不溶解，溶液无明显变化
实验装置
实验步骤及现象
1．按左图搭好装置，接通电路，检流计指针向右微弱偏转，检流计读数为a mA；
2．向石墨电极附近滴加饱和碘水，指针继续向右偏转，检流计读数为b mA（）；
3．向左侧烧杯中加入________，指针继续向右偏转，检流计读数为c mA（），有________生成。
1
2
3
4
5
6
7
B
A
D
D
A
C
C
8
9
10
11
12
13
14
C
B
C
A
D
B
D