山西省大同市浑源七中2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题

这是一份山西省大同市浑源七中2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（共18小题）
1. (3分)某地筹建中的“生态农业科技园区”，不仅是农业高新技术示范和推广基地，也将是一个观光休闲的生态农业园区。在一些生产思路上你认为不妥当的是( )
A. 将农家肥与化肥综合施用，以提高增产效益
B. 对大棚中的植物施加适量的CO2，以促进其光合作用
C. 种植、养殖、制沼气相结合，既可改善环境又可提高农业和畜牧业的产量
D. 将硝酸铵和熟石灰混合施用，在给农作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性
2. (3分)尿素是人工合成的有机物，其结构简式为，下列关于尿素的叙述不正确的是( )
A. 尿素是一种氮肥B. 尿素是人体新陈代谢的一种产物
C. 尿素在水中可以电离出NHD. 尿素的分子式为CH4N2O，是一种有机氮肥
3. (3分)实现“碳达峰、碳中和”的是( )
A. 风能发电B. 粮食酿酒C. 燃煤脱硫D. 石油裂化
4. (3分)下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是( )
A. 定期清淤，疏通河道B. 化工企业“三废”处理后，达标排放
C. 利用微生物降解水域中的有毒有害物质D. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理
5. (3分)下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B. 铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4(浓)Cu2＋＋SO＋SO2↑＋2H2O
C. 向澄清石灰水中通入过量CO2气体：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
D. 向氯化钡溶液中通入SO2气体：Ba2＋＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2H＋
6. (3分)氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析下列实验所得结论，其中错误的是( )
A. 浓氨水具有挥发性
B. 浓氨水中含有NH3·H2O
C. 若Pt丝始终保持红热，则该反应放热，催化剂为Pt
D. 锥形瓶口有少量红棕色气体出现，发生的反应为4NH3＋7O2===4NO2＋6H2O
7. (3分)反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6 ml e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为( )
A. 1∶1B. 1∶2C. 2∶1D. 3∶1
8. (3分)甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过盛有下列哪组试剂的洗气瓶或干燥管（ ）
A．澄清石灰水、无水B．酸性溶液、浓硫酸
C．溴水、浓硫酸 D．溶液、无水
9. (3分)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
分析实验数据所得出的结论不正确的是( )
A. 增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B. 实验②和③的v(Br2)相等
C. 增大c(HCl)，v(Br2)增大 D. 增大c(Br2)，v(Br2)增大
10. (3分)取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O2===2H2O＋O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：
下列说法不正确的是( )
A. 反应20 min时，测得O2体积为224 mL(标准状况)
B. 20～40 min，消耗H2O2的平均速率为0.010 ml·L－1·min－1
C. 第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率
D. H2O2分解酶或Fe2O3代替I－也可以催化H2O2分解
11. (3分)在体积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列叙述表示该反应处于化学平衡状态的是( )
A. N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2B. 混合气体的密度不随时间变化
C. 当有1 ml N≡N断裂时，有6 ml N—H断裂D. 单位时间内生成2a ml NH3，同时消耗a ml N2
12. (3分)钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH，从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质产生H+的难易程度是（从难到易的顺序）（ ）
A．①②③B．②③①C．③①②D．②①③
13. (3分)向容积为1.00 L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是( )
A. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深
B. 容器内100 s时与0 s时气体压强之比为10∶7
C. 当混合气体平均相对分子质量不变时，反应达到化学平衡状态
D. 前100 s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008 ml·L－1·s－1
14. (3分)下列化学用语正确的是( )
A. 乙烯分子的空间填充模型： B. 乙烯为平面形分子
C. 聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2 D. 甲基的电子式：
15. (3分)能证明CH4分子的空间结构为正四面体形而非平面正方形的事实是( )
A. CH4的二氯取代物只有一种结构B. CH3Cl分子只有一种结构
C. C原子与四个H原子的距离一样D. CH4分子中的四个碳氢键一样
16. (3分)在分子中，处于同一平面上的原子最多有( )
A. 12个B. 14个C. 18个D. 20个
17. (3分)一定条件下，下列所发生的反应属于取代反应的是( )
A. 天然气的燃烧B. 乙烷在光照下与氯气反应
C. 乙烯使溴水褪色D. 石油裂解气使酸性高锰酸钾溶液褪色
18. (3分)对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述正确的是( )
A. 二者燃烧时现象完全相同 B. 点燃前都不需要验纯
C. 甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰明亮且伴有黑烟
D. 二者燃烧时都有黑烟生成
二、填空题（共2小题）
19. (14分)在体积为1 L的恒温密闭容器中，充入1 ml CO2和3 ml H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
(1)从3 min到9 min，v(H2)＝__________ ml·L－1·min－1。
(2)若降低温度，则该反应的正反应速率__________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率__________。
(3)第4 min时，正、逆反应速率的大小关系为v正______(填“＞““＜”或“＝”)v逆。
(4)能说明上述反应达到平衡状态的是______(填字母)。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)
B．混合气体中CO2的浓度不再改变 C．单位时间内生成1 ml H2，同时生成1 ml CH3OH
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
(5)平衡时CO2的转化率为__________。
(6)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为__________。
20. (16分)（除标注外每空2分）石油是工业的血液，与生产、生活息息相关，通常用乙烯的产量来衡量一个国家的石油化工水平。根据如图转化关系回答下列问题：
(1)操作①的名称为__________，属于__________(填“物理”或“化学”)变化。（1分）
(2)乙烯的结构简式为__________。
(3)除去甲烷中的乙烯，最适宜的试剂是______(填字母)。
A．酸性高锰酸钾溶液 B．溴的四氯化碳溶液
C．CCl4溶液 D．氢氧化钠溶液
(4)写出反应③、⑥的化学方程式，并注明反应类型：
反应③：___________________________________，反应类型：________________。（1分）
反应⑥：___________________________________，反应类型：________________。（1分）
(5)物质B的沸点为12.27 ℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理。物质B可通过反应④或反应⑥制得，其中更好的方法是反应_______(填“④”或“⑥”)，（1分）理由为______________。
三、实验题（共1小题）
21. (16分)(每空2分)某课外活动小组在实验室用如图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。
(1)写出用生石灰和浓氨水反应制取氨的化学方程式：________________________________。
(2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：__________________________________________，这个反应说明氨具有____________(填字母)。
A．碱性 B．还原性 C．氧化性 D．不稳定性
(3)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是
，
但也可能存在的安全隐患是_______________________________________________________。
(4)装置E的作用是______________________________________________________________，
装置F的作用是_________________________________________________________________，
装置E中的碱石灰______(填“能”或“不能”)换成CaCl2。
化学答案
1. 【答案】D
【解析】熟石灰和硝酸铵反应生成NH3，会降低肥效。
2. 【答案】C
【解析】根据尿素的结构简式，尿素分子中不含NH，在溶液中也不能电离出NH。
3. 【答案】A
【解析】“碳达峰”是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低；“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。
4. 【答案】A
【解析】定期清淤，疏通河道，保证河流畅通，没有涉及化学变化，A符合题意；工业生产中得到产品的同时常产生废气、废水和废渣(简称“三废”)，常用化学方法进行处理，如石膏法脱硫、氧化还原法和沉淀法等处理废水，废渣资源回收利用等过程均有新物质生成，涉及化学变化，B不符合题意；可通过微生物的代谢作用，将废水中有毒有害物质尤其是复杂的有机污染物降解为简单的、无害物质，所以微生物法处理废水有新物质的生成，涉及化学变化，C不符合题意；河道中的垃圾回收分类后，适合焚化处理的垃圾，利用现代焚化炉进行燃烧，消灭各种病原体，把一些有毒、有害物质转化为无害物质，同时可回收热能，用于供热和发电等，此过程涉及化学变化，D不符合题意。
5. 【答案】B
【解析】铜与浓硝酸反应生成的是二氧化氮：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，A错误；浓硫酸电离出的离子比较少，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水：Cu＋2H2SO4(浓)Cu2＋＋SO＋SO2↑＋2H2O，B正确；向澄清石灰水中通入过量CO2气体生成碳酸氢钙：OH－＋CO2===HCO，C错误；向氯化钡溶液中通入SO2气体，二者不反应，D错误。
6. 【答案】D
【解析】浓氨水易挥发出氨气，在红热的铂丝表面经催化氧化生成一氧化氮和水，反应放热能使铂丝保持红热，一氧化氮在瓶口和氧气反应生成二氧化氮(红棕色气体)。锥形瓶口有少量红棕色气体出现，反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NO＋O2===2NO2，D项错误。
7. 【答案】C
【解析】反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中只有氮元素的化合价发生变化，NO2→HNO3由＋4价升高为＋5价，NO2→NO，由＋4价降低为＋2价，如图，由产物中氮元素的化合价，可知被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2∶1，故选C。
8. 【答案】C
【详解】
A．甲烷、乙烯均不与石灰水、无水CaCl2反应，不能除杂，故A不选；
B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，故B不选；
C．乙烯与溴水反应，乙烷不能，洗气可分离，然后浓硫酸干燥甲烷，故C选；
D．甲烷、乙烯均不与NaOH溶液、无水CaCl2反应，不能除杂，故D不选；
9. 【答案】D
【解析】对比①②组数据，可以判断出增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大，故A正确；比较实验②和③组数据，Br2的浓度相等，溴颜色消失所需的时间也相等，v(Br2)是相等的，故B正确；比较①③组数据可以判断出，增大c(HCl)，v(Br2)增大，故C正确。
10. 【答案】C
【解析】20 min时，反应的H2O2的物质的量为0.05 L×(0.80 ml·L－1－0.40 ml·L－1)＝0.02 ml，根据2H2O2===2H2O＋O2↑，可知生成的O2为0.01 ml，在标准状况下是224 mL，A正确；20～40 min，消耗H2O2的平均速率为＝0.010 ml·L－1·min－1，B正确；在相同条件下，浓度越大，反应速率越大，第30 min时H2O2的浓度大于第50 min时H2O2的浓度，因此第30 min时的瞬时速率大于第50 min时的瞬时速率，C错误；H2O2在分解酶或Fe2O3作催化剂的条件下也可以分解，D正确。
11. 【答案】C
【解析】A中，N2、H2、NH3的浓度之比等于化学计量数之比时，不能确定反应是否处于平衡状态；B中，因容器的体积不变，而混合气体的总质量不改变，则无论平衡与否，混合气体的密度均不变；C中，当有1 ml N≡N断裂时，相当于生成2 ml NH3(1 ml NH3中含有3 ml N—H)，即形成6 ml N—H，同时有6 ml N—H断裂，符合v正(NH3)＝v逆(NH3)，故处于化学平衡状态；D中，两反应速率均表示正反应速率，反应进行的任何阶段均成比例。
12. 【答案】C
【详解】
物质的酸性越强,越容易电离出氢离子,则与钠反应生成氢气的速率就越快；酸性: CH3COOH>H2O>CH3CH2OH ,则这三种物质产生H+的难易程度为(从难到易) ③①②，C正确；正确选项C。
13. 【答案】B
【解析】由图中信息可知，反应正向进行，反应体系中c(NO2)增大，所以混合气体的颜色逐渐变深，故A正确；在容积为1.00 L的密闭容器中，压强之比等于物质的量浓度之比，100 s时气体总浓度为(1.00＋0.80) ml·L－1＝1.80 ml·L－1，0 s时气体总浓度为(1.20＋0.20) ml·L－1＝1.40 ml·L－1，压强之比为1.80∶1.40＝9∶7，故B错误；反应前后气体分子数不相等，则平衡建立过程中混合气体的物质的量会变化，当混合气体平均相对分子质量不变时，反应达到化学平衡状态，故C正确；前100 s内，NO2浓度的变化为(1.00－0.20) ml·L－1＝0.80 ml·L－1，化学反应速率v(NO2)＝＝＝0.008 ml·L－1·s－1，故D正确。
14. 【答案】B
【解析】图示为乙烯的球棍模型，A错误；乙烯分子中的2个C原子与4个H原子在同一平面上，因此乙烯分子是平面形分子，B正确；聚丙烯是丙烯(CH2==CH—CH3)在一定条件下断裂碳碳双键中较活泼的键，然后这些不饱和C原子彼此连接形成的高分子化合物，其结构简式是，C错误；甲基是C原子与3个H原子形成3个C—H共价键后得到的原子基团，其电子式为，D错误。
15. 【答案】A
【解析】若CH4分子的空间结构为平面正方形，二氯代物应有2种，CH4的二氯取代物只有一种结构，说明CH4分子的空间结构为正四面体形，故选A；无论CH4分子的空间结构为正四面体形还是平面正方形，CH3Cl分子都只有一种结构，C原子与四个H原子的距离均一样，CH4分子中的四个碳氢键均一样，故不选B、C、D。
16. 【答案】D
【解析】根据四种基本模型分子的结构特点分析：苯环上的原子及与苯环直接相连的原子共平面，与碳碳双键直接相连的原子共平面，与碳碳三键直接相连的原子共直线，由于碳碳单键能旋转，故甲基上的1个氢原子能转到苯环所在的平面上，则共平面的原子最多有20个。
17. 【答案】B
【解析】天然气的燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，故不选A；乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，乙烯使溴水褪色属于加成反应，故不选C；石油裂解气含有碳碳双键，石油裂解气使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于氧化反应，故不选D。
18. 【答案】C
【解析】甲烷和乙烯含碳量不同，燃烧现象不同，故A错误；可燃性气体在点燃之前都应检验纯度，防止爆炸，故B错误；甲烷燃烧产生明亮的淡蓝色火焰，乙烯含碳量较大，乙烯燃烧火焰明亮，并伴有黑烟，故C正确，D错误。
19. 【答案】(1)0.125 (2)减慢 减慢 (3)＞ (4)BD
(5)75% (6)5∶8
【解析】(1)从3 min到9 min，参加反应的CO2的物质的量为0.25 ml，则参加反应的H2的物质的量为0.75 ml，v(H2)＝＝ 0.125 ml·L－1·min－1。(2)若降低温度，则该反应的正反应速率减慢，逆反应速率也减慢。(3)第4 min之后，反应物的浓度继续减少，则表明反应仍正向进行，所以正、逆反应速率的大小关系为v正＞v逆。(4)由图可知，反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1时，反应未达平衡状态，A不符合题意；混合气体中CO2的浓度不再改变，则表明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，B符合题意；单位时间内生成1 ml H2，同时生成1 ml CH3OH，变化量之比不等于化学计量数之比，则反应未达平衡状态，C不符合题意；该反应前后气体分子数不相等，且混合气体的质量不变，若混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化，则表明总物质的量不变，反应达平衡状态，D符合题意。(5)平衡时CO2的变化量为0.75 ml，则CO2的转化率为×100%＝75%。(6)依题意，可建立如下三段式：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
起始/ml·L－1 1 3 0 0
变化/ml·L－1 0.75 2.25 0.75 0.75
平衡/ml·L－1 0.25 0.75 0.75 0.75
反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比等于其物质的量浓度之比，为(0.25＋0.75＋0.75＋0.75) ml·L－1∶(1＋3) ml·L－1＝5∶8。
20. 【答案】(1)石油的分馏 物理 (2)CH2==CH2 (3)B (4)CH2==CH2＋H2OCH3CH2OH 加成反应 CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl 取代反应
(5)④ 乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯
【解析】石油经过分馏可得液化石油气、汽油、煤油、柴油等产品，而上述产品再经过高温裂解可得到乙烯等化工产品，所以操作①、操作②分别为石油的分馏、石油的裂解；乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，则C为乙烷，乙烯与HCl发生加成反应得到氯乙烷，则B为氯乙烷，乙烯与水反应生成乙醇，则A为乙醇。(1)由上述分析可知，操作①为石油的分馏；分馏的过程中没有生成新物质，属于物理变化。(2)乙烯的分子式为C2H4，官能团为碳碳双键，其结构简式为CH2==CH2。(3)甲烷不与酸性高锰酸钾溶液反应，乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应，但引入新的杂质二氧化碳，故A不符合题意；溴的四氯化碳溶液能与乙烯发生加成反应，与甲烷不反应，能除去甲烷中的乙烯，且不引入新的杂质，故B符合题意；CCl4溶液、氢氧化钠溶液与甲烷和乙烯均不反应，故C、D不符合题意。(4)反应③是乙烯和水反应生成乙醇，反应的化学方程式为CH2==CH2＋H2OCH3CH2OH，该反应属于加成反应；反应⑥是乙烷和氯气反应生成氯乙烷，反应的化学方程式为CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl，该反应属于取代反应。(5)氯乙烷可通过乙烯与氯化氢发生加成反应或乙烷与氯气发生取代反应制得，最好的方法是反应④，因为乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯。
21. 【答案】(1)NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑
(2)3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2 B
(3)吸收空气中的水分，排除干扰；吸收氨，防止污染空气 浓硫酸发生倒吸
(4)吸收水蒸气，干燥NH3 检验是否有水生成 不能
【解析】(1)生石灰和浓氨水反应生成Ca(OH)2和NH3，化学方程式：NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑。(2)由题知生成物为Cu、N2和H2O，化学方程式为3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2，在该反应中CuO获得电子，NH3失去电子，表现了NH3的还原性，故选B。(3)浓硫酸具有吸水性、能和氨气反应，则洗气瓶中浓硫酸的主要作用：吸收多余的氨气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置F。氨气被吸收可引起装置内压强减小，故可能存在的安全隐患是浓硫酸发生倒吸。(4)装置E中盛放的是碱石灰，其作用是吸收NH3中的水蒸气；装置F中盛放的是无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水变为蓝色的五水硫酸铜，因此作用是检验反应生成了水；CaCl2能与氨气反应，则装置E中的碱石灰不能换成CaCl2。