2024天水一中高一下学期4月月考试题化学含答案

这是一份2024天水一中高一下学期4月月考试题化学含答案，共7页。试卷主要包含了単选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

命题：曹永峰 李鹤审核：柳杨
（满分：100分时间：75分钟）
相对原子质量：、、、、、
一、単选题（每小题3分，共42分）
1．化学与生产、生活、科技紧密相关，下列叙述不正确的是（ ）
A．“中国天眼”所使用的钢铁结构圈梁属于金属合金材料
B．“大数据中心”的电子设备芯片使用的材料是二氧化硅
C．“中国桥梁看贵州”，建造桥梁的水泥属于硅酸盐材料
D．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，中含有分子总数为
B．工业制硫酸中，与足量的反应，生成的分子总数为
C．与盐酸反应生成的分子数为
D．32g环状分子（），中含有S-S键数为
3．下列物质不能由两种单质直接化合生成的是（ ）
①FeS ② ③ ④ ⑤ ⑥CuS ⑦SiC ⑧
A．②④⑧B．③⑥⑦C．③④⑤D．③⑥⑧
4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的（ ）
A．和稀硝酸混合：
B．向中滴加NaOH溶液：
C．向水中通入适量的：
D．向澄清石灰水中通入过量：
5．某原电池装置的总反应为，下列说法正确的是（ ）
A．电池工作时负极上发生还原反应
B．可改用Fe做正极材料
C．装置工作时，溶液中的问负极移动
D．装置工作时每转移1ml电子，将消耗64gCu
6．在无色溶液中下列离子能大量共存，加入了一种复盐——晶体后，仍能大量共存的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、、
7．已知化学反应的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确（ ）
A．断裂键和键，放出能量
B．的能量低于的能量
C．反应是放热反应
D．每生成吸收能量反应进程
8．下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是（ ）
9．已知1ml空气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中键形成时放出热量463kJ，则氢气中键断裂时吸收热量为（ ）
A．436kJB．557kJC．920kJD．188kJ
10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置），仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
11．粗盐溶液中常含有、、等杂质，实验室利用溶液、溶液、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法不正确的是（ ）
A．试剂X不能是
B．加入试剂Z前必须过滤
C．操作Ⅰ用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯
D．若粗盐固体为，得到的精盐为，则a一定大于b
12．相同条件下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的、HCl、气体，做喷泉实验，所得三种溶液溶质的物质的量浓度比为（ ）
A．B．C．D．无法比较
13．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该流程可实现太阳能向化学能的转化
B．反应Ⅱ的化学方程式为
C．制得中氢元素最初来源于水和硫酸
D．反应Ⅱ中的、反应Ⅲ中的均可循环利用
14．将镁铝铁合金投入到300ml硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成、和；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为（标准状况），当加入300mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为。下列有关推断正确的是（ ）
A．参加反应的硝酸物质的量为B．参加反应的金属质量为
C．硝酸物质的量浓度为D．氢氧化钠物质的量浓度为
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．（16分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（1）的电子式为________；将与X混合，可生成黄色固体，该反应氧化产物与还原产物的质量之比为________。
（2）S粉与热的Z浓溶液反应可转化为________，反应的化学方程式为________。
（3）配平下列反应：
________________________
（4）下列有关硫及其化合物的性质，说法正确的是（ ）
A．X能使溴水褪色，证明X有漂白性B．将X通入溶液中有白色沉淀生成
C．硫在过量的中燃烧可以生成YD．若N为钠盐，则N与Z的稀溶液反应可生成
（5）某同学为探究Cu与浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行有关实验。
①反应中浓硫酸体现的性质有________。
②C的作用是________，装置D中试管口放置的棉花应浸有一种液体，这种液体是________。
16．（14分）已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化关系，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素形成的单质，B、C、H在通常情况下为气体，E是水晶的主要成分，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。
（1）写出对应物质的化学式：C________；F________。
（2）反应①的化学方程式是________。
反应②的离子方程式是________。
（3）下列溶液中能用来区分B和C气体的是________（填序号）。
①澄清石灰水 ②溶液 ③酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液 ⑥紫色石落溶液
（4）的酸性________D的酸性（填“强于”或“弱于”），请用离子方程式予以证明：________。
17．（12分）工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、等）制备硝酸铜晶体的工艺流程如图所示：
（1）“焙烧”时CuS转化为CuO和，反应的化学方程式为________。
（2）“酸化”过程发生反应的离子方程式为________。
（3）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为________。
（4）“淘洗”所用的溶液A应选用________。（填字母）。
a．稀硫酸b．浓硫酸c．稀硝酸d．浓硝酸
（5）“反应”过程中无红棕色气体生成。
①理论上消耗，和，的物质的量之比为________。
②若不加，只用浓硝酸，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式：________。
18．（16分）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一、工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和的混合物，假设不含），常见处理方法如下：
可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为。模拟该处理过程的实验装置如图（夹持和固定装置已省略）：
（1）写出装稀硝酸的仪器的名称：________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为________。
（3）装置B中发生反应的离子方程式为________。
（4）反应开始时，应先通________（NO或）；装置C的作用是________。
（5）装置D中碱石灰的作用是________。
（6）F装置的作用之是防止空气中的水蒸气进入E装置，另外一个作用是________；F装置存在的缺陷之一是无法吸收过量的NO，另外一个缺陷是________。
天水一中高一级2023-2024学年度第二学期第一次段中检测
化学试题答案
一、选择题（共42分，每题3分）
二、非选择题
15．（1） （2） （3）2 1 3 3 3 3
（4）D （5）①弱氧化化性、酸性 ②收集 氢氧化钠溶液
16．（1）
（2）
（3）②③④⑤ （4）强于 （或
）
17．（1）（反应条件；焙烧）
（2）
（3） （4）a （5）① ②
18．（1）分液漏斗 （2）
（3） （4） 控制气体流速
（5）除去气体中含有的水蒸气 （6）吸收过量的 易发生倒吸
选项
实验操作
现象
实验结论
A
将过量的Fe粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为
B
将气体依次通入溶液、品红溶液
品红溶液不褪色
的酸性比弱
C
向某溶液中加入盐酸酸化的溶液
有白色沉淀
原溶液中一定有
D
向某溶液中加入NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
B
70%浓硫酸
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO
D
浓盐酸
NaOH溶液
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
D
B
C
D
C
B
A
B
11
12
13
14
D
A
C
B