资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩4页未读，
继续阅读
黑龙江省大庆市肇源县西部四校2023-2024学年八年级下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版）
展开
这是一份黑龙江省大庆市肇源县西部四校2023-2024学年八年级下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版），文件包含黑龙江省大庆市肇源县西部四校2023-2024学年八年级下学期4月月考化学试题原卷版docx、黑龙江省大庆市肇源县西部四校2023-2024学年八年级下学期4月月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
一、选择题(以下各题只有一个符合要求的答案，每小题2分，共40分)
1. 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天工业等。氮化硅属于
A 金属单质B. 非金属单质C. 化合物D. 混合物
2. 科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子。下列关于N60的叙述中正确的是 ( )
A. N60是一种新型的化合物B. 一个N60分子中含有30个N2分子
C. N60的相对分子质量为840D. N60和N2混合后形成的是纯净物
3. 在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类
A. ①③④⑤B. ①③④⑥C. ①④⑥D. ①③⑤
4. 对于质量守恒定律的理解正确的是
A. 冰受热熔化成水
B. 参加反应的氧气和氢气的体积一定等于生成的水的体积
C. 反应物的质量等于生成物的质量
D. 化学反应生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和
5. 天文学家观察到“百武”彗星因受到越来越强的阳光的照射而产生“喷气”现象，喷出的气体包括：CO、CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、HCN（氢氰酸）等有毒物质和水蒸气，根据这一信息可以推测
A. “百武”彗星可能存在生命B. “百武”彗星中存在单质和化合物
C. “百武”彗星是一个液态混合物D. “百武”彗星至少含有C、H、N、O
6. 过氧乙酸（CH3COOOH）是一种杀菌能力较强的消毒剂，下列说法正确的是（ ）
A. 过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成
B. 过氧乙酸分子中含有氧分子
C. 过氧乙酸的相对分子质量是60
D. 过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比等于2：4：3
7. 等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是
A. H2B. CC. SD. Mg
8. 17世纪人们认为水能变土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。对于这项研究的说法错误的是
A. 精确称量是科学研究的重要方法B. 水在长时间加热后能转变为土
C. 物质变化过程中总质量守恒D. 沉淀物来自于蒸馏器本身
9. 化学方程式 2A+B=C+2D中，A、B、C的相对分子质量依次分别为103、71、160，则D相对分子质量为
A. 58.5B. 117C. 114D. 14
10. 下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是（ ）
A. 2H2+O22H2OB. 2H2O2H2↑+O2↑
C. 2CO+O22CO2D. H2+Cl22HCl
11. 西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，经调查发现是由于上游河床所含物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为，则R的化学式为
A. FeSB. Fe2S3C. FeOD. FeS2
12. 铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝质量比是
A. 27：32：102B. 27：24：43C. 108：96：204D. 4：3：2
13. 下列四个反应中生成物都是Ｃ，如果Ｃ的化学式为Ａ2B3，则该反应的化学方程式为：
A. AB2 + B2 = 2CB. AB2 + 2B2 = 2C
C. 2AB2 + B2 =2CD. 4AB + B2 =2C
14. 硫和磷的单质各A g分别在氧气中充分燃烧，得到二氧化硫M g，得到五氧化二磷N g，M和N的关系正确的是
A. M＝NB. M＜N
C. M＞ND. M＝N＝64
15. 若23克某正一价元素的单质和8克氧气恰好完全反应，所生成氧化物的相对分子质量是
A. 31B. 46C. 54D. 62
16. 某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则该可燃物的组成为
A. 一定含碳、氢、氧三种元素元素B. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素
C. 一定含碳、氢元素，不含氧元素D. 所含元素大于三种
17. 氯酸钾与二氧化锰按7：3的质量比均匀混合，加热至不再产生氧气为止，残余固体中，氯化钾的质量分数
A. 等于70%B. 大于70%C. 小于70%D. 等于100%
18. A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后生成新物质D30 g；若增加10 gA，A与C恰好完全反应。则参加反应的B与C的质量比是
A. 5：3B. 5：2C. 2：3D. 3：2
19. 加热6.32g KMnO4,当剩余物的质量为5.68g时,停止加热,则剩余物中含有的物质是（ ）
A. KMnO4
B. KMnO4、K2MnO4、 MnO2
C. K2MnO4、MnO2
D. KMnO4、K2MnO4
20. 将100g含CaCO3质量分数为90%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为46.2%，则生成CaO的质量约为
A. 28.0gB. 44.8gC. 56.0gD. 78.0g
二、填空题 (每空1分，共30分)
21. 回答下列问题。
（1）重铬酸钾（K2 Cr2O7）中Cr元素的化合价为________ 。
（2）分子、原子、离子都是构成物质的粒子，下列物质由分子直接构成的是_______ ，由原子直接构成的是_______ ，离子直接构成的是_______ 。
①氧气 ②镁 ③氯化钠 ④二氧化碳
（3）硬水是指含较多______ 的水，鉴别硬水和软水所加的试剂是 __________ 。
22. 用相应的符号，化学式填写在下列空格中:
（1）两个硝酸根_________。
（2）三个氦原子_________。
（3）一个氯分子_________。
（4）正4价的硅的氧化物_________。
（5）氢氧化钙_________。
（6）锰酸钾_________。
（7）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物_________。.
23. 将下列物质的序号填在相应的横线上。
①红磷 ②五氧化二磷 ③海水 ④液氧 ⑤高锰酸钾 ⑥清新洁净的空气 ⑦氨气
其中：
（1）属于混合物的是_________；
（2）属于纯净物的是_________；
（3）属于单质的是_________；
（4）属于化合物的是_________；
（5）属于氧化物的是_________。
24. 安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如图所示，当两者摩擦时，生热点燃红磷而使火柴梗着火。按要求填空：
（1）氯酸钾分解的化学方程式为：__________。
（2）红磷反应的化学方程式为：________，反应类型是___________。
25. 我国使用燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式________________________________________。
26. 一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
则反应后A的质量为___________；该反应所属的基本反应类型是_____________；该反应中B和D两种物质变化的质量比为_________________。
27. A～H都是前三个中的常见物质，A、B均为黑色粉末，C、D在常温时均呈液态，B和C混合立即产生大量的无色气体H，H能使带火星的木条复燃，加热E和B的混合物也有H气体生成，它们之间有如下的转化关系，且B在反应①和③中前后质量和性质均不变，试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A________；D________；G________；F________。
（2）写出H和A反应的化学方程式__________。
三、实验题（每空1分，共16分）
28. 根据下图回答问题：
（1）写出图中标号仪器名称：①__________。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气应选用装置是_______(填序号，下同)，反应的化学方程式为_____________。检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是___________。
（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是__________。
（4）用G装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来(如甲图)，其原因是___________。加氢氧化钠溶液的目的_________。
29. 为了研究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是_________。
（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则图中托盘天平中游码的读数为______g。
（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是_______。
（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是_______。
（5）将橡皮塞上的玻璃棒放在酒精灯上灼烧到红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃，这里要“迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧”的原因是__________。
（6）在上述实验中有时会出现：白磷燃烧后，瓶塞突然“冲出”瓶口，请你分析出现此现象的可能原因________。你能改进实验装置避免这种现象吗？_______________。
（7）反思：白磷燃烧______（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是____________。
四、计算题（29题6分，30题8分，共14分）
30. 工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑对“电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？”一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
请你回答下列问题：
（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？
（2）对“34g过氧化氢完全分解产生氧气的质量为多少克？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把能用的解法过程写出来。
31. 小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算：
（1）8 g的石灰石样品中含有杂质多少克?
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少?
（3）上表中m的数值应为多少?
（4）要得到280 kg的CaO，需要质量分数为80％的石灰石多少千克? 物质
A
B
C
D
反应前质量/g
1.7
2.2
7.9
0.9
反应后质量/g
待测
6.6
0
2.7
小丽同学的解法
小明同学的解法
解：设铝的质量为x
答：最多可生产5.3t铝。
解：氧化铝中铝元素的质量分数：
铝的质量为：l0t× 53%=5.3t
答：最多可生产5.3t铝。
序号
加入稀盐酸质量(g)
剩余固体质量(g)
第1次
10
5.5
第2次
10
m
第3次
10
1.2
第4次
10
12
一、选择题(以下各题只有一个符合要求的答案，每小题2分，共40分)
1. 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天工业等。氮化硅属于
A 金属单质B. 非金属单质C. 化合物D. 混合物
2. 科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子。下列关于N60的叙述中正确的是 ( )
A. N60是一种新型的化合物B. 一个N60分子中含有30个N2分子
C. N60的相对分子质量为840D. N60和N2混合后形成的是纯净物
3. 在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类
A. ①③④⑤B. ①③④⑥C. ①④⑥D. ①③⑤
4. 对于质量守恒定律的理解正确的是
A. 冰受热熔化成水
B. 参加反应的氧气和氢气的体积一定等于生成的水的体积
C. 反应物的质量等于生成物的质量
D. 化学反应生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和
5. 天文学家观察到“百武”彗星因受到越来越强的阳光的照射而产生“喷气”现象，喷出的气体包括：CO、CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、HCN（氢氰酸）等有毒物质和水蒸气，根据这一信息可以推测
A. “百武”彗星可能存在生命B. “百武”彗星中存在单质和化合物
C. “百武”彗星是一个液态混合物D. “百武”彗星至少含有C、H、N、O
6. 过氧乙酸（CH3COOOH）是一种杀菌能力较强的消毒剂，下列说法正确的是（ ）
A. 过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成
B. 过氧乙酸分子中含有氧分子
C. 过氧乙酸的相对分子质量是60
D. 过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比等于2：4：3
7. 等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是
A. H2B. CC. SD. Mg
8. 17世纪人们认为水能变土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。对于这项研究的说法错误的是
A. 精确称量是科学研究的重要方法B. 水在长时间加热后能转变为土
C. 物质变化过程中总质量守恒D. 沉淀物来自于蒸馏器本身
9. 化学方程式 2A+B=C+2D中，A、B、C的相对分子质量依次分别为103、71、160，则D相对分子质量为
A. 58.5B. 117C. 114D. 14
10. 下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是（ ）
A. 2H2+O22H2OB. 2H2O2H2↑+O2↑
C. 2CO+O22CO2D. H2+Cl22HCl
11. 西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，经调查发现是由于上游河床所含物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为，则R的化学式为
A. FeSB. Fe2S3C. FeOD. FeS2
12. 铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝质量比是
A. 27：32：102B. 27：24：43C. 108：96：204D. 4：3：2
13. 下列四个反应中生成物都是Ｃ，如果Ｃ的化学式为Ａ2B3，则该反应的化学方程式为：
A. AB2 + B2 = 2CB. AB2 + 2B2 = 2C
C. 2AB2 + B2 =2CD. 4AB + B2 =2C
14. 硫和磷的单质各A g分别在氧气中充分燃烧，得到二氧化硫M g，得到五氧化二磷N g，M和N的关系正确的是
A. M＝NB. M＜N
C. M＞ND. M＝N＝64
15. 若23克某正一价元素的单质和8克氧气恰好完全反应，所生成氧化物的相对分子质量是
A. 31B. 46C. 54D. 62
16. 某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则该可燃物的组成为
A. 一定含碳、氢、氧三种元素元素B. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素
C. 一定含碳、氢元素，不含氧元素D. 所含元素大于三种
17. 氯酸钾与二氧化锰按7：3的质量比均匀混合，加热至不再产生氧气为止，残余固体中，氯化钾的质量分数
A. 等于70%B. 大于70%C. 小于70%D. 等于100%
18. A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后生成新物质D30 g；若增加10 gA，A与C恰好完全反应。则参加反应的B与C的质量比是
A. 5：3B. 5：2C. 2：3D. 3：2
19. 加热6.32g KMnO4,当剩余物的质量为5.68g时,停止加热,则剩余物中含有的物质是（ ）
A. KMnO4
B. KMnO4、K2MnO4、 MnO2
C. K2MnO4、MnO2
D. KMnO4、K2MnO4
20. 将100g含CaCO3质量分数为90%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为46.2%，则生成CaO的质量约为
A. 28.0gB. 44.8gC. 56.0gD. 78.0g
二、填空题 (每空1分，共30分)
21. 回答下列问题。
（1）重铬酸钾（K2 Cr2O7）中Cr元素的化合价为________ 。
（2）分子、原子、离子都是构成物质的粒子，下列物质由分子直接构成的是_______ ，由原子直接构成的是_______ ，离子直接构成的是_______ 。
①氧气 ②镁 ③氯化钠 ④二氧化碳
（3）硬水是指含较多______ 的水，鉴别硬水和软水所加的试剂是 __________ 。
22. 用相应的符号，化学式填写在下列空格中:
（1）两个硝酸根_________。
（2）三个氦原子_________。
（3）一个氯分子_________。
（4）正4价的硅的氧化物_________。
（5）氢氧化钙_________。
（6）锰酸钾_________。
（7）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物_________。.
23. 将下列物质的序号填在相应的横线上。
①红磷 ②五氧化二磷 ③海水 ④液氧 ⑤高锰酸钾 ⑥清新洁净的空气 ⑦氨气
其中：
（1）属于混合物的是_________；
（2）属于纯净物的是_________；
（3）属于单质的是_________；
（4）属于化合物的是_________；
（5）属于氧化物的是_________。
24. 安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如图所示，当两者摩擦时，生热点燃红磷而使火柴梗着火。按要求填空：
（1）氯酸钾分解的化学方程式为：__________。
（2）红磷反应的化学方程式为：________，反应类型是___________。
25. 我国使用燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式________________________________________。
26. 一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
则反应后A的质量为___________；该反应所属的基本反应类型是_____________；该反应中B和D两种物质变化的质量比为_________________。
27. A～H都是前三个中的常见物质，A、B均为黑色粉末，C、D在常温时均呈液态，B和C混合立即产生大量的无色气体H，H能使带火星的木条复燃，加热E和B的混合物也有H气体生成，它们之间有如下的转化关系，且B在反应①和③中前后质量和性质均不变，试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A________；D________；G________；F________。
（2）写出H和A反应的化学方程式__________。
三、实验题（每空1分，共16分）
28. 根据下图回答问题：
（1）写出图中标号仪器名称：①__________。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气应选用装置是_______(填序号，下同)，反应的化学方程式为_____________。检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是___________。
（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是__________。
（4）用G装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来(如甲图)，其原因是___________。加氢氧化钠溶液的目的_________。
29. 为了研究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是_________。
（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则图中托盘天平中游码的读数为______g。
（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是_______。
（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是_______。
（5）将橡皮塞上的玻璃棒放在酒精灯上灼烧到红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃，这里要“迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧”的原因是__________。
（6）在上述实验中有时会出现：白磷燃烧后，瓶塞突然“冲出”瓶口，请你分析出现此现象的可能原因________。你能改进实验装置避免这种现象吗？_______________。
（7）反思：白磷燃烧______（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是____________。
四、计算题（29题6分，30题8分，共14分）
30. 工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑对“电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？”一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
请你回答下列问题：
（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？
（2）对“34g过氧化氢完全分解产生氧气的质量为多少克？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把能用的解法过程写出来。
31. 小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算：
（1）8 g的石灰石样品中含有杂质多少克?
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少?
（3）上表中m的数值应为多少?
（4）要得到280 kg的CaO，需要质量分数为80％的石灰石多少千克? 物质
A
B
C
D
反应前质量/g
1.7
2.2
7.9
0.9
反应后质量/g
待测
6.6
0
2.7
小丽同学的解法
小明同学的解法
解：设铝的质量为x
答：最多可生产5.3t铝。
解：氧化铝中铝元素的质量分数：
铝的质量为：l0t× 53%=5.3t
答：最多可生产5.3t铝。
序号
加入稀盐酸质量(g)
剩余固体质量(g)
第1次
10
5.5
第2次
10
m
第3次
10
1.2
第4次
10
12
相关试卷
21，黑龙江省大庆市肇源县西部四校2023-2024学年九年级下学期开学化学试题： 这是一份21，黑龙江省大庆市肇源县西部四校2023-2024学年九年级下学期开学化学试题，共25页。试卷主要包含了5 Fe-56 Zn-65，36g等内容，欢迎下载使用。
01，黑龙江省大庆市肇源县西部四校2023-2024学年八年级下学期开学化学试题： 这是一份01，黑龙江省大庆市肇源县西部四校2023-2024学年八年级下学期开学化学试题，共19页。试卷主要包含了选择题，填空与简答题，计算题等内容，欢迎下载使用。
73，黑龙江省大庆市肇源县西部四校2023-2024学年八年级下学期开学化学试题： 这是一份73，黑龙江省大庆市肇源县西部四校2023-2024学年八年级下学期开学化学试题，共1页。试卷主要包含了选择题，填空与简答题，计算题等内容，欢迎下载使用。
