河北省保定市2024届高三下学期第一次模拟考试化学试卷（Word版附答案）

这是一份河北省保定市2024届高三下学期第一次模拟考试化学试卷（Word版附答案），文件包含2024届河北省保定市高三下学期一模化学试题docx、化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。

考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．“这么近，那么美，周末到河北。”河北省历史悠久，文化源远流长。下列说法错误的是（ ）
A．沧州肃宁捞纸的原料主要有麦秸、麻等，麦秸、麻的主要成分均为纤维素
B．出土于保定市满城区造型精巧的长信宫灯是西汉前期的青铜器，青铜器属于合金
C．最早出现于邯郸磁山的古代辨别方向的仪器——司南，可由磁石FeO制成
D．中医药是汉文化精髓，河北是中药发源地，若用铁器煎药可能破坏中药药性
2．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．用来减轻盐碱地（含）的碱性，利用了溶于水显酸性
B．波尔多液（含有）含有重金属离子，可用作植物体表面的杀菌剂
C．O、Cl的某些单质或两元素之间形成的某种化合物均可作水的消毒剂
D．实验室中，温度计不慎被打破，散落的水银应用硫粉处理后收集
3．下列实验装置及药品能达到相应实验目的的是（ ）
A．利用甲装置在实验室中吸收尾气氨气
B．利用乙装置在实验室中制备乙烯
C．利用丙装置可验证压强对化学平衡的影响
D．利用丁装置验证石蜡油受热分解产生乙烯
4．过渡元素钉（Ru）及其化合物用途广泛。利用水合肼（）还原时获得了一种新的配合物，其配离子结构如图。
下列说法错误的是（ ）
A．在水合肼和所含非金属元素中，电负性最大的元素为O
B．当形成配离子后，的键长将减小
C．同周期且基态原子的单电子数与Cl相同的元素有2种
D．中心原子配位数为6
5．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废液中的，实现其回收利用。a、b分别是一类离子选择透过膜，模拟装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电路中转移1ml电子时，有生成
B．a是阳离子选择透过膜
C．最终的处理产物中可能有
D．电解一段时间后，阴极室溶液中的先升高后降低
6．我国科学家在烷烃的羰基化方面进行了相关的研究，如乙烷在氯化1-戊基吡啶（）与无水等组成的超强酸性室温离子液体中与C的直接羰基化反应，产物为丙酮（）。下列说法正确的是（ ）
A．丙酮中键与键个数之比为
B．氯化1-戊基吡啶与丙酮的晶体类型相同
C．氯化1-戊基吡啶中的碳原子与丙酮中的碳原子的杂化方式相同
D．吡啶（）与苯都是非极性分子
7．某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的几种离子（浓度均为）。常温下，对其进行如下实验操作：
下列说法错误的是（ ）
A．实验过程中有氧化还原反应发生
B．无法判断原溶液中是否含有
C．原溶液中一定不含、、、、、
D．原溶液中一定含有、、、
8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，基态Y原子核外有3种不同能量的电子，且最高能级电子数是最低能级电子数的2倍，Z的基态简单阳离子与基态核外电子排布相同。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：Y>X>Z
B．工业上常用电解法制备Z的单质
C．同周期中第一电离能大于Y的元素有3种
D．W与Y形成的化合物中只含有极性键
9．下列各实验操作、现象及对应结论都正确的是（ ）
10．二氧化氯（）是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示。消毒效率消毒剂的质量消毒剂得电子数。
下列说法正确的是（ ）
A．和的消毒效率之比为
B．反应①生成的离子方程式：
C．反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量相等
D．反应②中作还原剂，物质X为
11．过渡金属氮化物具有优良的性能，是当前材料科学研究的热点之一。Fe和N组成一种立方晶胞如图所示，Fe原子和N原子都是紧密接触的刚性小球，Fe原子半径为，N原子半径为。下列说法正确的是（ ）
A．的核外电子填充了12个原子轨道
B．的空间构型为三角雉形
C．N原子位于Fe原子形成的六面体空隙中
D．该晶体的空间利用率
12．某酮和甲胺的反应机理及能量图像如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．该历程中为催化剂，故浓度越大，反应速率越快
B．该历程中发生了加成反应和消去反应
C．反应过程中有极性键的断裂和生成
D．该历程中制约反应速率的反应为反应②
13．碘甲烷（）在一定条件下可制取低碳烯烃，发生如下反应：
反应①
反应②
反应③
向密闭容器中充入一定量的碘甲烷气体，维持容器内，平衡时、和占容器内所有气体的物质的量分数与温度的关系如图所示。已知容器中某气体的分压（物质的量分数）×，用气体物质的分压替换浓度计算得到的平衡常数称为分压平衡常数（）。下列说法正确的是（ ）
A．图中物质X表示的是
B．700K时，反应②的分压平衡常数
C．700K时，从反应开始至恰好平衡，反应②的速率大于反应③的速率
D．700K时，其他条件不变，将容器内增大为，的体积分数将减小
14．25℃，用的盐酸分别滴定的氨水和MOH碱溶液（碱性：），溶液的与或的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．曲线Ⅰ对应的是滴定的曲线
B．a点对应的
C．b，e点溶液中水的电离程度：
D．b，e点溶液中的：e
二、非选择题（共4道大题，共58分）
15．（15分）
工业上使用氯化粗五氧化二钒（杂质为Ti、Al的氧化物）的方法制备三氯氧钒（），其装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知：熔点为−77℃，沸点为126℃，易水解（装置A为制备氯气的装置，未画出）。
回答下列问题：
（1）常温下，装置A中氯酸钾固体与浓盐酸发生反应，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为________，装置A与实验室制取下列气体的装置相同的是—（选填标号）。
a．铜与浓硫酸反应制二氧化硫b．石灰石与盐酸反应制二氧化碳
c．熟石灰与氯化铵反应制氨气d．过氧化钠和水反应制氧气
（2）装置C中盛装的试剂可以是________；实验开始先打开K，通入一段时间后，加热D装置，可产生一种还原性气体，则D装置中反应生成的化学方程式为________。
（3）当D中反应结束后，停止加热，停止通氯气，此时杂质以氯化物的形式溶解在产物中，关闭开关K后，接下来进行的操作是________（填操作名称）。
（4）装置H的作用为________。
（5）经检测，G所得的中还含有杂质，为测定其中的质量分数，做如下实验：
①取下锥形瓶，称量产品和锥形瓶的质量为；
②加入超纯水形成钒溶液，再向该钒溶液中加入氨水，和都会与氨水反应产生沉淀和；
③过滤洗涤后，将洗涤液与滤液合并后配制成250mL溶液，取25mL用浓度为的标准溶液进行滴定，消耗溶液；
④将锥形瓶洗涤干燥后称量其质量为。
则的质量分数表达式为________，下列情况会导致的质量分数偏低的是________（选填标号）。
a．操作③过滤洗涤后，未将洗涤液与滤液合并
b．产品中残留少量杂质
c．滴定读取标准液数据时，开始仰视，结束俯视
16．（14分）
是棕黑色粉末，不溶于水和醇，常用于染料、火柴、焰火、合成橡胶、电极等制造。一种以硫铅矿（主要成分为PbS，含有杂质、FeO、）制备的工艺流程如图所示。
已知：①在冷水中的溶解度较小，易溶于热水；
② ；
③
④25℃时，，
回答下列问题：
（1）硫铅矿“浸取”时需要预先粉碎，其目的是________，检验“浸取”后的溶液中不含有的试剂是________。
（2）“浸取”以及“调”后均需要趁热过滤的原因是________，已知滤渣1中含有硫单质，则生成硫单质的化学反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为________。
（3）滤渣2的主要成分有MnO、________（填化学式）。
（4）写出“氧化”过程中的离子方程式________。
（5）“沉淀转化”是为了使转化为，若滤液2中，欲使“沉淀转化”过程中所得固体中不含，则溶液中________。
17．（14分）
化石燃料燃烧、硫酸工业等都会释放出大量的二氧化硫，针对二氧化硫排放量大的问题，我国已经采取了一系列的治理措施，减少二氧化硫排放，保障环境的稳定和持续发展。
回答下列问题：
（1）“钙基固硫”是燃煤时加入或CaO可减少二氧化硫的排放，涉及的反应有：
①
②
③
则 ________。
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了二氧化硫的处理，主要反应： 。℃时，向1L密闭容器中加入等物质的量的和，达到平衡时NO和的浓度之比为，该温度下该反应的化学平衡常数为________，温度升高，平衡常数________（填“增大”“减小”或“不变”）。保持温度不变，向1L密闭容器中同时充入、、、NO各1ml________（填“>”“<”或“=”），达到平衡时二氧化硫的转化率为________。
（3）模仿工业上用反应：以得到硫酸，除去工业废气中的。现在一容积固定为1L的密闭容器中进行该反应，测得如下数据：
①分析第1组和第2组实验数据，可以得出有关反应速率的结论是________。
②已知，反应中，，，、为速率常数，只与温度有关。若在650℃，1min时，，则________，________。
18．（15分）
明代《本草纲目》对生姜的记载：生用发散，熟用和中……，姜皮消浮肿腹胀痞满，去铁翳。姜酮酚存在于生姜中，具有多种重要的生物活性，其合成路线如图所示：
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）已知中反应Ⅱ的反应类型为________，E的结构简式为，名称为________。
（2）1ml物质G能与________mlNa完全反应。
（3）根据题中信息写出由H制备姜酮酚的反应条件________。
（4）符合下列条件的A的同分异构体有种________（不考虑立体异构）。
①能发生水解反应
②能与三氯化铁溶液发生显色反应
③能发生银镜反应
（5）TBS是一种基团，其在本合成路线中的作用是________。
（6）结合姜酮酚的合成路线与已知信息，以苯甲醛为反应物，选择不超过4个碳原子的有机物，其他试剂任选，设计化合物的合成路线：________。
选项
实验操作
现象
对应结论
A
向苯、甲苯中分别加入酸性高锰酸钾溶液
甲苯中酸性高锰酸钾溶液褪色，苯中不褪色
苯环对侧链具有活化作用
B
25℃时，用试纸测溶液和溶液的
大小：
酸性强弱：
C
加热乙醇和浓硫酸的混合物，将产生的气体直接通入溴水中
溴水褪色
反应生成了乙烯
D
①②两支试管中均盛有溶液，向①中加入数滴溶液，向②中加入数滴溶液，冷却后观察现象
试管①中溶液显橙色，试管②中溶液显黄色
对该反应的化学平衡产生影响
实验组
温度/℃
起始量/ml
平衡量/ml
达平衡所需时间/min
1
550
2
1
10
2
650
1
4