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2024年黑龙江省哈尔滨市香坊区中考一模化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年黑龙江省哈尔滨市香坊区中考一模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年黑龙江省哈尔滨市香坊区中考一模化学试题原卷版docx、2024年黑龙江省哈尔滨市香坊区中考一模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题(1-15单选，每小题2分，共30分)
1. 哈尔滨火爆“出圈”，展现了龙江振兴发展新气象。下列有关描述正确的是
A. 稀有气体充入霓虹灯发生奇妙的化学反应使得冰雪大世界的夜晚美丽绚烂
B. 走进雪乡，犹如进入童话世界，这里的雪是不含杂质的纯净物
C. 为保证粮食品质，禁止对农作物施加任何化肥和农药
D. 哈工大研制的无人机使用锂电池，锂电池工作时能量来源于化学能
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，因此可制成霓虹灯，发光过程中没有生成新物质，发生了物理变化，故说法错误；
B、雪的主要成分都是水，同时含有其他杂质，不属于纯净物，故说法错误；
C、化肥和农药合理使用可以使农作物的高产丰收，而不是禁止施用，故说法错误；
D、锂电池在工作时能量转化的方式是化学能转化为电能，故说法正确。
故选D。
2. 下列过程发生化学变化的是
A. 氢氧化钠潮解B. 洗洁剂去油污
C. 氮气充入食品包装D. 钟乳石的形成
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠潮解是氢氧化钠吸收空气中的水分表面变得潮湿而溶解，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
B、洗涤剂去油污是将油污乳化，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
C、氮气充食品包装的过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
D、钟乳石的形成过程中碳酸钙与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙又分解成碳酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化，选项正确；
故选D。
3. 下图所示实验基本操作错误的是
A. 倾倒液体B. 点燃酒精灯
C. 洗涤试管D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确；
C、洗涤试管时，刷洗时须转动或上下移动试管刷，图中所示操作正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。
故选：D。
4. 下列物质的用途错误的是
A. 硫酸用于铅蓄电池B. 焦炭炼铁
C. 食盐配生理盐水D. 大理石做建材
【答案】C
【解析】
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
【详解】A、硫酸用于铅蓄电池，正确，故不符合题意；
B、焦炭炼铁，正确，故不符合题意；
C、食盐是混合物，不能配制医疗上的生理盐水，错误，故符合题意；
D、大理石做建材，正确，故不符合题意。
【点睛】本题考查的是常见的物质的用途，根据已有的物质的性质进行解答即可，要加强对物质的性质的识记，以便灵活应用。
5. 下列叙述错误的是
A. 包装用的纸箱着火，用水浇灭B. 天然气泄漏，立即打电话求助
C. 室内二氧化碳含量过高，开窗通风D. 胃酸过多，服用含有氢氧化镁的药物
【答案】B
【解析】
【详解】A、纸箱着火用水灭火是因为降低了可燃物的温度至着火点以下，故选项说法正确；
B、天然气泄漏，立即打电话求助会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误；
C、二氧化碳不能供给呼吸，室内二氧化碳含量过高时，开窗通风补充氧气，故选项说法正确；
D、服用含有氢氧化镁的药物，氢氧化镁能与胃液中的盐酸发生中和反应生成氯化镁和水，治疗胃酸过多症，故选项说法正确。
故选B。
6. 如图所示图标中，表示“禁止烟火”的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、图中标志的含义是“禁止吸烟”，故A不符合题意；
B、图中标志的含义是“禁止烟火”，故B符合题意；
C、图中标志的含义是“禁止放易燃物”，故C不符合题意；
D、图中标志的含义是“禁止燃放鞭炮”，故D不符合题意；
故选：B。
7. 下列叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是
A. 用赤铁矿石炼铁 3C+Fe2O32Fe+3CO2 还原反应
B. 向黄铜中滴加稀硫酸 Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ 置换反应
C. 木炭还原二氧化碳 化合反应
D. 酒精作燃料 氧化反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、用赤铁矿石炼铁，一氧化碳为还原剂；化学方程式为；还原反应不是基本反应类型，该反应为非基本反应类型。A不正确；
B、向黄铜中滴加稀硫酸 ，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与硫酸不反应；化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ；基本反应类型为置换反应。B不正确；
C、木炭还原二氧化碳，即木炭在高温条件下与二氧化碳反应生成一氧化碳；化学方程式为；基本反应类型为化合反应。C正确；
D、酒精作燃料即酒精燃烧生成二氧化碳和水；化学方程式为；氧化反应不是基本反应类型，该反应为非基本反应类型。D不正确。
综上所述：选择C。
8. 关注健康，预防疾病。下列有关说法错误的是
A. 每人每天约需3-5g食盐B. 缺铁会引起坏血病
C. 霉变的米、面不能食用D. 幼儿缺钙会患佝偻病
【答案】B
【解析】
【详解】A、为满足人体的正常需要，每人每天约需3-5g食盐，选项正确；
B、缺维生素C会引起坏血病，缺铁会引起缺铁性贫血，选项错误；
C、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，即使煮熟后也不去除，所以不能食用，选项正确；
D、幼儿缺钙会患佝偻病，选项正确；
故选B。
9. 如图是钛元素在元素周期表的信息，请判断下列叙述错误的是
A. 钛元素属于金属元素B. 钛元素的相对原子质量为47.87
C. 钛原子最外层电子数12D. 钛原子质子数22
【答案】C
【解析】
【详解】A、由“金”字旁可知，钛元素属于金属元素，选项正确；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钛的相对原子质量是47.87，选项正确；
C、最外层电子数最多为8，所以钛原子最外层电子数不可能是12，选项错误；
D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=22，选项正确；
故选C。
10. 对下列事实的微观解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、金刚石硬度大、石墨质软，两者物理性质差异较大，是因为两者碳原子的排列方式不同，选项正确；
B、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液都显碱性，因为溶液中都含有氢氧根离子，选项错误；
C、氯化钠溶液导电是因为氯化钠溶液中含有自由移动的钠离子和氯离子，选项正确；
D、分子相同化学性质相同，分子不同化学性质不同，水和过氧化氢的分子构成不同，所以化学性质不同，选项正确；
故选B。
11. 下列有关叙述错误的是
A. 淡水资源储量有限，要节约用水B. 氧气约占空气体积的21%
C. 煤是一种含有碳、氢元素的化合物D. 作为化学电源，氢氧燃料电池已被应用
【答案】C
【解析】
【详解】C、地球上的总水储量很大，淡水只占全球水储量的2.53%，但可利用淡水不足全球水储量的 1%，要节约用水，选项正确；
B、空气的成分按体积计算，大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，选项正确；
C、煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，此外还含有氢元素和少量的硫、氮、氧等元素，选项错误；
D、作为化学电源，氢氧燃料电池已被应用，选项正确；
故选C。
12. 区分下列各组物质的方法错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、呼出的气体含有较多的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，空气不能，所以加入相同滴数的澄清石灰水可以区分，选项正确；
B、生铁和钢都是铁的合金，铁的活动顺序排在铝后，都不与硫酸铝反应，不能区分，选项错误；
C、羊毛点燃有烧焦羽毛味道，涤纶没有，点燃，闻气味可以区分，选项正确；
D、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水溶液温度升高，现象不同，可以区分，选项正确；
故选B。
13. 如图是甲、乙两种物质溶解度曲线，下列叙述正确的是
A. t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量相等
B. 0℃时，甲的溶解度小于10g，甲为可溶性物质
C. t2℃时，甲溶液中溶质的质量分数为50%
D. t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中含有的甲比乙多
【答案】D
【解析】
【详解】A、据图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等。A不正确；
B、室温条件下，溶解度在1～10g之间的为可溶性物质。B不正确；
C、据图可知，t2℃时，甲的溶解度为50g，则甲的饱和溶液的溶质的质量分数=，所以t2℃时，甲溶液中溶质的质量分数为50%是不可能的。C不正确；
D、据图可知，t2℃时，甲的溶解度＞乙的溶解度，所以等质量的甲、乙饱和溶液中含有的甲比乙多。D正确。
综上所述：选择D。
14. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误；
B、氧化钙固体能与水反应生成氢氧化钙，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、K2CO3能与过量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、CuO能与适量的稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选B。
15. 某食品加工厂生产的酱油中钠的质量分数为6.9%，该厂日产酱油20t，若酱油中的钠元素全部来自氯化钠，则该厂每季度(按90天计)消耗氯化钠的质量为
A. 315.9tB. 124.2tC. 3.51tD. 1.38t
【答案】A
【解析】
【详解】20t酱油中钠元素质量为20t×6.9%=1.38t，若酱油中的钠元素全部来自氯化钠，则每日消耗氯化钠质量为，90天消耗氯化钠质量为3.51t×90=315.9t。
故选A。
二、非选择题(共40分)
16. “二十四节气”被誉为“中国第五大发明”，它不仅是指导农耕生产的时间体系，更包含丰富的民俗现象。请回答问题：
（1）“立春”万物复苏，春暖花开。闻到阵阵花香说明___________(微观解释)；
（2）“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水的PH≈5.6，与空气中的二氧化碳有关，写出涉及到的化学方程式___________；
（3）“小满”：小满不满，麦有一险。为了促进小麦生长需要追加肥料，下列肥料中属于农家肥的是___________(填字母)；
A. 尿素B. 碳铵C. 草木灰
（4）“大暑”：晒伏姜、喝伏茶、烧伏香。茶叶中含有铁、锌、氟、硒等人体所需___________元素(填“常量”或“微量”)；
（5）“白露”：白露满地，割谷拾棉。棉花属于___________纤维(填“天然”或“合成”)；
（6）“冬至”：冬至到，吃饺子。虾仁水饺中虾仁富含的营养素(除水外)为___________。
【答案】（1）分子不断运动
（2）CO2+H2O=H2CO3 （3）C
（4）微量 （5）天然
（6）蛋白质
【解析】
【小问1详解】
闻到阵阵花香是因为分子在不断运动，含有花香的分子运动到了空气中；
【小问2详解】
二氧化碳和空气中的水反应生成碳酸，碳酸显弱酸性，方程式CO2+H2O=H2CO3；
【小问3详解】
尿素和碳铵都是化学肥料中的氮肥，草木灰含有钾元素可作钾肥，属于农家肥，故选C；
【小问4详解】
微量元素在人体中含量低于人体质0.01%，铁、锌、氟、硒等元素均属于微量元素；
【小问5详解】
棉花、蚕丝、羊毛等属于天然纤维；
【小问6详解】
鱼、奶、肉、蛋等食物富含蛋白质，故虾仁富含蛋白质。
17. 钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。素有“太空金属”、“深海金属”和“未来金属”等美誉。请回答问题：
（1）钛和钛合金具有密度小、熔点高、抗腐蚀性好、易加工等优良性能，由此判断下列用途不切合实际的是___________(填字母)；
A. 用于制造船舶B. 用于制保险丝
（2）我国钒钛磁铁矿分布广泛，储量丰富。由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺流程如图所示，请回答问题：
①钒钛磁铁矿主要成分为钛酸亚铁，钛酸亚铁的化学式用FeTiOx表示，其中钛元素的化合价为+4价，则化学式中x=___________；
②为了增大钛铁矿与木炭粉的接触面积，使反应更快速，可以将钛铁矿___________；
③得到的金属钛中会混有少量镁和铁，可以用稀盐酸除去，写出镁与稀盐酸反应的化学方程式____；
④反应②生成CO和TiCl4该反应___________(填“属于”或“不属于”)置换反应。
【答案】（1）B （2） ①. 3 ②. 粉碎##研碎（合理即可） ③. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ④. 不属于
【解析】
【小问1详解】
A、钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机和船舶，故说法正确；
B、保险丝应该用熔点比较低的金属材料做，钛及其合金熔点高，不适合做保险丝，故说法错误；
故选B；
【小问2详解】
①钛酸亚铁的化学式为FeTiOx，根据化合物中元素化合价的代数和为0，铁为+2价，氧为-2价，钛为+4价，故（+2）+（+4）-（-2）×x=0，x=3；
②将钛铁矿粉碎或研碎等，可以增大钛铁矿与木炭粉的接触面积，使反应更快速；
③镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
④反应②是TiO2、木炭和氯气在高温下反应生成一氧化碳和TiCl4，此反应是三种物质生成了两种化合物，不属于置换反应。
18. 在“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。如图所示是高温高压、催化剂作用下氮气和氢气发生反应的微观模拟图，请回答问题：
（1）在乙图中补充的粒子图形是___________(填“A”或“B”)；
（2）请写出B到C变化的微观实质：________，由此可知：化学变化的过程就是_________破裂________重组的过程；
（3）该反应的生成物属于纯净物中的___________。写出与一个生成物分子电子数相同，且带一个单位正电荷的阳离子符号___________。
【答案】（1）A （2） ①. 每一个氮原子和三个氢原子构成一个氨分子 ②. 分子 ③. 原子
（3） ①. 化合物 ②. Na+(或)
【解析】
【小问1详解】
根据化学反应前后原子种类和个数不变，可知B中应有2个氮原子和6个氢原子，图中缺少1个氮原子和2个氢原子，故选A；
【小问2详解】
由反应的微观模拟图可知，B中的每3个氢原子和1个氮原子构成一个氨分子；
化学变化的过程就是分子破裂，原子重新组合的过程，在该过程中分子发生改变原子不变；
【小问3详解】
由图可知生成物是氨气，由氢、氮两种元素组成，属于纯净物中的化合物；
生成物为氨气，氨气由氨分子构成，一个氨分子中含有一个氮原子和三个氢原子，一个氮原子含有7个电子，一个氢原子含有1个电子，所以一个氨分子中含有10个电子，钠的原子序数是11，核外有11个电子，钠原子失去一个电子后变成带一个单位正电和阳离子，所以钠离子的电子数为10，离子符号为Na+。(中质子数是11，电子比质子少1，核外的电子数也为10)
19. 阅读短文，回答问题：
有机化合物简称有机物，有机物是生命产生的物质基础。和无机物相比，有机物数目众多，可达几千万种。有机物中碳原子结合能力非常强，可以互相结合成碳链或碳环。此外，有机物中同分异构现象非常普遍，这都是导致有机物数目繁多的原因。
有机物可以分为：烃类和烃的衍生物。烃的衍生物有：卤代烃、醇、醛等。烃类是由碳元素和氢元素组成的有机化合物；卤代烃类是指烃中一个或几个氢原子被卤原子(氟、氯、溴、碘、砹)取代后而得到的化合物；醇类是以羟基(-OH)为官能团的化合物；醛类是由烃基和醛基(-CHO)相连而构成的化合物。请根据短文回答问题：
（1）有机物数目众多的原因是___________(填字母)；
A. 碳原子之间可以互相结合成碳链或碳环B. 有机物中同分异构现象非常普遍
（2）“碳酸钙、葡萄糖、氯化钠”三种物质中属于有机物的是___________(填化学式)；
（3）甲烷属于有机物中的___________类(填“烃”或“卤代烃”或“醇”或“醛”)；
（4）有机物和醇类的关系属于下列关系中的___________(填字母)。
【答案】（1）AB （2）C6H12O6
（3）烃 （4）C
【解析】
【小问1详解】
由题中信息可知，有机物中碳原子结合能力非常强，可以互相结合成碳链或碳环。此外，有机物中同分异构现象非常普遍，这都是导致有机物数目繁多的原因。故选AB；
【小问2详解】
有机物都含碳元素，如甲烷、葡萄糖都含有碳元素，都是有机物，但不是所有含碳化合物都是有机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐，属于无机物，所以碳酸钙属于无机物，氯化钠不含碳元素，不属于有机物，葡萄糖化学式为：C6H12O6；
【小问3详解】
甲烷是由碳元素和氢元素组成的有机物，属于烃类；
【小问4详解】
醇类属于有机物的一种，有机物包含醇类，
故选C。
20. 实验室现有棉花、高锰酸钾、大理石、稀盐酸、锌粒、稀硫酸、火柴、药匙及如图装置。请完成以下实验：
Ⅰ.氧气制取与性质：
（1）利用上述仪器和药品制取氧气，发生反应的化学方程式为__________，实验室制取氧气时，有如下步骤，其正确的操作顺序为__________(填字母)；
A.用带有导管的橡胶塞塞紧管口 B.将试管口略向下倾斜固定在铁架台上
（2）在F装置中做“木炭在氧气中燃烧”实验，观察到的实验现象是：黑色固体燃烧，______。
（3）D、E两装置相比，最好用E收集氧气，不宜用D是因为：氧气___________；
Ⅱ.二氧化碳制取：
（4）实验室制取二氧化碳选择的装置是___________(填字母)；
（5）若收集到的二氧化碳气体中混有氯化氢，小明同学选择用G装置除去氯化氢气体，则b中盛装的药品为_________溶液，a瓶中盛装的药品为饱和碳酸氢钠溶液，请写出发生反应的化学方程式__________。
Ⅲ.氢气制取：
（6）实验室用锌和稀硫酸制取氢气。若静止在如图所示时刻，左侧试管内气体压强________(填“大于”或“小于”或“等于”)右侧试管内气体压强。
【答案】（1） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. AB
（2）发出白光、放热 （3）密度略大于空气
（4）BD （5） ①. 浓硫酸 ②. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（6）大于
【解析】
小问1详解】
根据上述仪器和药品可知应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：；
实验过程中应先连接装置检查装置气密性，再装药品、塞橡皮塞，然后固定，故选AB；
【小问2详解】
木炭在氧气中燃烧发白光，放出热量；
【小问3详解】
氧气的密度比空气略大，采用向上排空气法收集，容易混入空气，所以最好选用排水法收集；
【小问4详解】
实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用固液常温型发生装置，二氧化碳密度比空气大，可溶与水，只能使用向上排空气法收集，故选BD；
【小问5详解】
气体除杂时先除杂后干燥，所以b装置中为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应；
a瓶中盛装的药品为饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去二氧化碳中的氯化氢，方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
【小问6详解】
锌与稀硫酸反应生成氢气，造成左侧试管内气体体积增多，压强增大，在气压的作用下，将右侧试管中的水排出，若静止在如图所示时刻，左侧试管内气体压强大于右侧试管内气体压强。
21. A、B、C、D、E、F为初中常见的六种物质。其中，D为胃液的主要成分，E为黑色固体。A、C属于同一类别物质。图中“-”表示两种物质能反应，“→”表示一种物质转化为另一种物质(有些反应在溶液中进行，不考虑生成微溶物的反应)。请回答问题：
（1）写出E的化学式___________；
（2）写出A转化为D的化学方程式___________；
（3）A与B反应的实验现象是___________；
（4）图中还有两种物质能够反应，但并没有表示出来，这两种物质是___________(填字母)；
（5）F不可能是下列物质中的___________(填字母)。
A. 氧化物B. 酸C. 碱
【答案】（1）Fe （2）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
（3）(无色溶液中)产生白色沉淀
（4）BE （5）B
【解析】
【分析】A、B、C、D、E、F为初中常见的六种物质。其中，D为胃液的主要成分，D是盐酸，B能生成盐酸，A能与盐酸形成相互转化，A为氯化钡，B为硫酸，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水；A、C属于同一类物质，所以C属于盐，E是黑色固体，能与盐酸、盐反应，E为铁，C能与铁反应，C中金属活动性排在铁后，且C能与盐酸、氯化钡反应，C为硝酸银，硝酸银与盐酸或氯化钡反应生成氯化银沉淀，与铁反应生成硝酸亚铁和银，F能与盐酸、硫酸反应，F可能是金属氧化物或碱，将答案代入原题，符合题意。
【小问1详解】
由分析可知E是铁，化学式为：Fe；
【小问2详解】
A转化成D的反应为，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
【小问3详解】
A和B的反应为硫酸与氯化钡生成硫酸钡和盐酸，所以现象为有白色沉淀生成；
【小问4详解】
E是金属铁，B是硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：AB；
【小问5详解】
F能与盐酸、硫酸反应，金属氧化物能与酸反应生成盐和水，碱与酸反应能生成盐和水，酸不与酸反应，故选B。
22. 某地区水加热后产生的水垢主要成分是氢氧化镁(假设其它成分不含镁元素，不与酸反应，也不溶于水)。现取14.5g该水垢，加入100g质量分数14.6%的稀盐酸，恰好完全反应，如图所示。请回答问题：
（1）配制100g质量分数14.6%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为___________；
（2）发生反应化学方程式为___________；
（3）将反应后的溶液蒸发11.6g水，所得溶液的溶质质量分数为___________；
（4）若用600g上述浓度的稀盐酸可以除去这种水垢的质量为___________；
（5）若用这种水垢提取金属镁，提取120t镁需要该水垢质量(不计损失)为___________。
【答案】（1）40g （2）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
（3）19% （4）87g
（5）362.5t
【解析】
【小问1详解】
用浓溶液和水配制稀溶液，溶质质量不变，设需要36.5%的盐酸质量为x，36.5%x=100g×14.6%，x=40g；
【小问2详解】
氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
【小问3详解】
设样品中氢氧化镁质量为y反应生成的氯化镁质量为z，
反应后溶液质量为：11.6g+100g=111.6g
蒸发11.6g水后溶液溶质质量分数为：；
【小问4详解】
用600g上述浓度的稀盐酸可以除去这种水垢的质量为14.5g×（600g÷100g）=87g；
【小问5详解】
水垢中氢氧化镁的质量分数为：，若用这种水垢提取金属镁，提取出的镁的质量与水垢中氢氧化镁中镁元素质量相等，则提取120t镁需要氢氧化镁质量为：，需要水垢的质量为：290t÷80%=362.5t。
23. 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氯化镁、碳酸钙、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种物质组成，为了探究其组成，学习小组的同学们取适量样品按如图流程进行实验。请你参与。
【实验过程】
【分析与判断】
（1）过滤操作中玻璃棒的作用是___________。产生气体的化学方程式为___________。经分析确定，滤渣为___________(填“混合物”或“纯净物”)；
【表达与交流】
（2）由产生白色沉淀可推知滤液中一定含有的离子是___________(填离子符号)。综合上述信息同学们一致认为：白色固体样品中一定不含___________(填化学式)；
【变式应用】
（3）若实验时观察到的现象①“滤渣全部溶解”改为“滤渣部分溶解”，其它现象不变，则不能确定原样品中是否含有___________(填物质名称)：
【总结提升】
（4）通过上述探究可知：在分析混合物成分时，可以结合实验___________做定性分析，也可以结合实验数据进行计算，做___________判断。
【答案】（1） ①. 引流 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 混合物
（2） ① Ba2+ OH- Na+ ②. Na2SO4
（3）氯化镁 （4） ①. 现象 ②. 定量
【解析】
【小问1详解】
过滤中用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流入过滤器；
滤渣中滴入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳，方程式为：；
设生成0.22g二氧化碳需要碳酸钙质量为x，
所以滤渣中除碳酸钙外还有0.1g其他物质，根据沉淀全部溶解可知，应为氢氧化钠与氯化镁反应生成的氢氧化镁，所以滤渣a是混合物；
【小问2详解】
二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀，所以滤液中含有氢氧化钠和硝酸钡，氢氧化钠含有钠离子和氢氧根离子，硝酸钡含有钡离子和硝酸根离子，所以滤液b中含有：Ba2+ 、OH- 、、 Na+；
硝酸钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀，由滤渣a加盐酸，沉淀全部溶解，可知滤渣中不含硫酸钡，由滤液b通二氧化碳，产生沉淀，可知样品中含有硝酸钡，所以样品中不含硫酸钠，化学式为：Na2SO4；
【小问3详解】
若实验时观察到的现象①“滤渣全部溶解”改为“滤渣部分溶解”，则滤渣中除0.5g碳酸钙为，还含有硫酸钡沉淀，若硫酸钡质量为0.1g，则不含氢氧化镁沉淀，则样品不含氯化镁，若硫酸钡质量小于0.1g，则含氢氧化镁沉淀，则样品含有氯化镁，故不能确定原样品中是否含有氯化镁；
【小问4详解】
通过上述探究可知：在分析混合物成分时，可以结合实验产生的现象对物质成分做定性分析，也可以结合实验数据进行计算，做物质组成进行定量判断。选项
事实
微观解释
A
金刚石硬度大、石墨质软
碳原子排列方式不同
B
NaOH溶液、Ca(OH)2溶液都显碱性
溶液中都含有金属离子
C
氯化钠溶液导电
溶液中含有大量自由移动的离子
D
水、过氧化氢化学性质不同
分子种类不同
选项
需区分的物质
实验方法
A
空气与呼出的气体
加入相同滴数的澄清石灰水
B
生铁与钢
加入硫酸铝溶液中
C
羊毛与涤纶
点燃闻气味
D
NH4NO3与NaOH
加水溶解，测温度
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
操作方法
A
CO2(CO)
氧气
点燃
B
O2(H2O)
氧化钙
通过盛有氧化钙的装置
C
KCl(K2CO3)
过量氯化钙溶液
过滤
D
CuO(Cu)
足量稀盐酸
过滤
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题(1-15单选，每小题2分，共30分)
1. 哈尔滨火爆“出圈”，展现了龙江振兴发展新气象。下列有关描述正确的是
A. 稀有气体充入霓虹灯发生奇妙的化学反应使得冰雪大世界的夜晚美丽绚烂
B. 走进雪乡，犹如进入童话世界，这里的雪是不含杂质的纯净物
C. 为保证粮食品质，禁止对农作物施加任何化肥和农药
D. 哈工大研制的无人机使用锂电池，锂电池工作时能量来源于化学能
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，因此可制成霓虹灯，发光过程中没有生成新物质，发生了物理变化，故说法错误；
B、雪的主要成分都是水，同时含有其他杂质，不属于纯净物，故说法错误；
C、化肥和农药合理使用可以使农作物的高产丰收，而不是禁止施用，故说法错误；
D、锂电池在工作时能量转化的方式是化学能转化为电能，故说法正确。
故选D。
2. 下列过程发生化学变化的是
A. 氢氧化钠潮解B. 洗洁剂去油污
C. 氮气充入食品包装D. 钟乳石的形成
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠潮解是氢氧化钠吸收空气中的水分表面变得潮湿而溶解，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
B、洗涤剂去油污是将油污乳化，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
C、氮气充食品包装的过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
D、钟乳石的形成过程中碳酸钙与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙又分解成碳酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化，选项正确；
故选D。
3. 下图所示实验基本操作错误的是
A. 倾倒液体B. 点燃酒精灯
C. 洗涤试管D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确；
C、洗涤试管时，刷洗时须转动或上下移动试管刷，图中所示操作正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。
故选：D。
4. 下列物质的用途错误的是
A. 硫酸用于铅蓄电池B. 焦炭炼铁
C. 食盐配生理盐水D. 大理石做建材
【答案】C
【解析】
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
【详解】A、硫酸用于铅蓄电池，正确，故不符合题意；
B、焦炭炼铁，正确，故不符合题意；
C、食盐是混合物，不能配制医疗上的生理盐水，错误，故符合题意；
D、大理石做建材，正确，故不符合题意。
【点睛】本题考查的是常见的物质的用途，根据已有的物质的性质进行解答即可，要加强对物质的性质的识记，以便灵活应用。
5. 下列叙述错误的是
A. 包装用的纸箱着火，用水浇灭B. 天然气泄漏，立即打电话求助
C. 室内二氧化碳含量过高，开窗通风D. 胃酸过多，服用含有氢氧化镁的药物
【答案】B
【解析】
【详解】A、纸箱着火用水灭火是因为降低了可燃物的温度至着火点以下，故选项说法正确；
B、天然气泄漏，立即打电话求助会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误；
C、二氧化碳不能供给呼吸，室内二氧化碳含量过高时，开窗通风补充氧气，故选项说法正确；
D、服用含有氢氧化镁的药物，氢氧化镁能与胃液中的盐酸发生中和反应生成氯化镁和水，治疗胃酸过多症，故选项说法正确。
故选B。
6. 如图所示图标中，表示“禁止烟火”的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、图中标志的含义是“禁止吸烟”，故A不符合题意；
B、图中标志的含义是“禁止烟火”，故B符合题意；
C、图中标志的含义是“禁止放易燃物”，故C不符合题意；
D、图中标志的含义是“禁止燃放鞭炮”，故D不符合题意；
故选：B。
7. 下列叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是
A. 用赤铁矿石炼铁 3C+Fe2O32Fe+3CO2 还原反应
B. 向黄铜中滴加稀硫酸 Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ 置换反应
C. 木炭还原二氧化碳 化合反应
D. 酒精作燃料 氧化反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、用赤铁矿石炼铁，一氧化碳为还原剂；化学方程式为；还原反应不是基本反应类型，该反应为非基本反应类型。A不正确；
B、向黄铜中滴加稀硫酸 ，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与硫酸不反应；化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ；基本反应类型为置换反应。B不正确；
C、木炭还原二氧化碳，即木炭在高温条件下与二氧化碳反应生成一氧化碳；化学方程式为；基本反应类型为化合反应。C正确；
D、酒精作燃料即酒精燃烧生成二氧化碳和水；化学方程式为；氧化反应不是基本反应类型，该反应为非基本反应类型。D不正确。
综上所述：选择C。
8. 关注健康，预防疾病。下列有关说法错误的是
A. 每人每天约需3-5g食盐B. 缺铁会引起坏血病
C. 霉变的米、面不能食用D. 幼儿缺钙会患佝偻病
【答案】B
【解析】
【详解】A、为满足人体的正常需要，每人每天约需3-5g食盐，选项正确；
B、缺维生素C会引起坏血病，缺铁会引起缺铁性贫血，选项错误；
C、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，即使煮熟后也不去除，所以不能食用，选项正确；
D、幼儿缺钙会患佝偻病，选项正确；
故选B。
9. 如图是钛元素在元素周期表的信息，请判断下列叙述错误的是
A. 钛元素属于金属元素B. 钛元素的相对原子质量为47.87
C. 钛原子最外层电子数12D. 钛原子质子数22
【答案】C
【解析】
【详解】A、由“金”字旁可知，钛元素属于金属元素，选项正确；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钛的相对原子质量是47.87，选项正确；
C、最外层电子数最多为8，所以钛原子最外层电子数不可能是12，选项错误；
D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=22，选项正确；
故选C。
10. 对下列事实的微观解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、金刚石硬度大、石墨质软，两者物理性质差异较大，是因为两者碳原子的排列方式不同，选项正确；
B、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液都显碱性，因为溶液中都含有氢氧根离子，选项错误；
C、氯化钠溶液导电是因为氯化钠溶液中含有自由移动的钠离子和氯离子，选项正确；
D、分子相同化学性质相同，分子不同化学性质不同，水和过氧化氢的分子构成不同，所以化学性质不同，选项正确；
故选B。
11. 下列有关叙述错误的是
A. 淡水资源储量有限，要节约用水B. 氧气约占空气体积的21%
C. 煤是一种含有碳、氢元素的化合物D. 作为化学电源，氢氧燃料电池已被应用
【答案】C
【解析】
【详解】C、地球上的总水储量很大，淡水只占全球水储量的2.53%，但可利用淡水不足全球水储量的 1%，要节约用水，选项正确；
B、空气的成分按体积计算，大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，选项正确；
C、煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，此外还含有氢元素和少量的硫、氮、氧等元素，选项错误；
D、作为化学电源，氢氧燃料电池已被应用，选项正确；
故选C。
12. 区分下列各组物质的方法错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、呼出的气体含有较多的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，空气不能，所以加入相同滴数的澄清石灰水可以区分，选项正确；
B、生铁和钢都是铁的合金，铁的活动顺序排在铝后，都不与硫酸铝反应，不能区分，选项错误；
C、羊毛点燃有烧焦羽毛味道，涤纶没有，点燃，闻气味可以区分，选项正确；
D、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水溶液温度升高，现象不同，可以区分，选项正确；
故选B。
13. 如图是甲、乙两种物质溶解度曲线，下列叙述正确的是
A. t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量相等
B. 0℃时，甲的溶解度小于10g，甲为可溶性物质
C. t2℃时，甲溶液中溶质的质量分数为50%
D. t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中含有的甲比乙多
【答案】D
【解析】
【详解】A、据图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等。A不正确；
B、室温条件下，溶解度在1～10g之间的为可溶性物质。B不正确；
C、据图可知，t2℃时，甲的溶解度为50g，则甲的饱和溶液的溶质的质量分数=，所以t2℃时，甲溶液中溶质的质量分数为50%是不可能的。C不正确；
D、据图可知，t2℃时，甲的溶解度＞乙的溶解度，所以等质量的甲、乙饱和溶液中含有的甲比乙多。D正确。
综上所述：选择D。
14. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误；
B、氧化钙固体能与水反应生成氢氧化钙，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、K2CO3能与过量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、CuO能与适量的稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选B。
15. 某食品加工厂生产的酱油中钠的质量分数为6.9%，该厂日产酱油20t，若酱油中的钠元素全部来自氯化钠，则该厂每季度(按90天计)消耗氯化钠的质量为
A. 315.9tB. 124.2tC. 3.51tD. 1.38t
【答案】A
【解析】
【详解】20t酱油中钠元素质量为20t×6.9%=1.38t，若酱油中的钠元素全部来自氯化钠，则每日消耗氯化钠质量为，90天消耗氯化钠质量为3.51t×90=315.9t。
故选A。
二、非选择题(共40分)
16. “二十四节气”被誉为“中国第五大发明”，它不仅是指导农耕生产的时间体系，更包含丰富的民俗现象。请回答问题：
（1）“立春”万物复苏，春暖花开。闻到阵阵花香说明___________(微观解释)；
（2）“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水的PH≈5.6，与空气中的二氧化碳有关，写出涉及到的化学方程式___________；
（3）“小满”：小满不满，麦有一险。为了促进小麦生长需要追加肥料，下列肥料中属于农家肥的是___________(填字母)；
A. 尿素B. 碳铵C. 草木灰
（4）“大暑”：晒伏姜、喝伏茶、烧伏香。茶叶中含有铁、锌、氟、硒等人体所需___________元素(填“常量”或“微量”)；
（5）“白露”：白露满地，割谷拾棉。棉花属于___________纤维(填“天然”或“合成”)；
（6）“冬至”：冬至到，吃饺子。虾仁水饺中虾仁富含的营养素(除水外)为___________。
【答案】（1）分子不断运动
（2）CO2+H2O=H2CO3 （3）C
（4）微量 （5）天然
（6）蛋白质
【解析】
【小问1详解】
闻到阵阵花香是因为分子在不断运动，含有花香的分子运动到了空气中；
【小问2详解】
二氧化碳和空气中的水反应生成碳酸，碳酸显弱酸性，方程式CO2+H2O=H2CO3；
【小问3详解】
尿素和碳铵都是化学肥料中的氮肥，草木灰含有钾元素可作钾肥，属于农家肥，故选C；
【小问4详解】
微量元素在人体中含量低于人体质0.01%，铁、锌、氟、硒等元素均属于微量元素；
【小问5详解】
棉花、蚕丝、羊毛等属于天然纤维；
【小问6详解】
鱼、奶、肉、蛋等食物富含蛋白质，故虾仁富含蛋白质。
17. 钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。素有“太空金属”、“深海金属”和“未来金属”等美誉。请回答问题：
（1）钛和钛合金具有密度小、熔点高、抗腐蚀性好、易加工等优良性能，由此判断下列用途不切合实际的是___________(填字母)；
A. 用于制造船舶B. 用于制保险丝
（2）我国钒钛磁铁矿分布广泛，储量丰富。由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺流程如图所示，请回答问题：
①钒钛磁铁矿主要成分为钛酸亚铁，钛酸亚铁的化学式用FeTiOx表示，其中钛元素的化合价为+4价，则化学式中x=___________；
②为了增大钛铁矿与木炭粉的接触面积，使反应更快速，可以将钛铁矿___________；
③得到的金属钛中会混有少量镁和铁，可以用稀盐酸除去，写出镁与稀盐酸反应的化学方程式____；
④反应②生成CO和TiCl4该反应___________(填“属于”或“不属于”)置换反应。
【答案】（1）B （2） ①. 3 ②. 粉碎##研碎（合理即可） ③. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ④. 不属于
【解析】
【小问1详解】
A、钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机和船舶，故说法正确；
B、保险丝应该用熔点比较低的金属材料做，钛及其合金熔点高，不适合做保险丝，故说法错误；
故选B；
【小问2详解】
①钛酸亚铁的化学式为FeTiOx，根据化合物中元素化合价的代数和为0，铁为+2价，氧为-2价，钛为+4价，故（+2）+（+4）-（-2）×x=0，x=3；
②将钛铁矿粉碎或研碎等，可以增大钛铁矿与木炭粉的接触面积，使反应更快速；
③镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
④反应②是TiO2、木炭和氯气在高温下反应生成一氧化碳和TiCl4，此反应是三种物质生成了两种化合物，不属于置换反应。
18. 在“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。如图所示是高温高压、催化剂作用下氮气和氢气发生反应的微观模拟图，请回答问题：
（1）在乙图中补充的粒子图形是___________(填“A”或“B”)；
（2）请写出B到C变化的微观实质：________，由此可知：化学变化的过程就是_________破裂________重组的过程；
（3）该反应的生成物属于纯净物中的___________。写出与一个生成物分子电子数相同，且带一个单位正电荷的阳离子符号___________。
【答案】（1）A （2） ①. 每一个氮原子和三个氢原子构成一个氨分子 ②. 分子 ③. 原子
（3） ①. 化合物 ②. Na+(或)
【解析】
【小问1详解】
根据化学反应前后原子种类和个数不变，可知B中应有2个氮原子和6个氢原子，图中缺少1个氮原子和2个氢原子，故选A；
【小问2详解】
由反应的微观模拟图可知，B中的每3个氢原子和1个氮原子构成一个氨分子；
化学变化的过程就是分子破裂，原子重新组合的过程，在该过程中分子发生改变原子不变；
【小问3详解】
由图可知生成物是氨气，由氢、氮两种元素组成，属于纯净物中的化合物；
生成物为氨气，氨气由氨分子构成，一个氨分子中含有一个氮原子和三个氢原子，一个氮原子含有7个电子，一个氢原子含有1个电子，所以一个氨分子中含有10个电子，钠的原子序数是11，核外有11个电子，钠原子失去一个电子后变成带一个单位正电和阳离子，所以钠离子的电子数为10，离子符号为Na+。(中质子数是11，电子比质子少1，核外的电子数也为10)
19. 阅读短文，回答问题：
有机化合物简称有机物，有机物是生命产生的物质基础。和无机物相比，有机物数目众多，可达几千万种。有机物中碳原子结合能力非常强，可以互相结合成碳链或碳环。此外，有机物中同分异构现象非常普遍，这都是导致有机物数目繁多的原因。
有机物可以分为：烃类和烃的衍生物。烃的衍生物有：卤代烃、醇、醛等。烃类是由碳元素和氢元素组成的有机化合物；卤代烃类是指烃中一个或几个氢原子被卤原子(氟、氯、溴、碘、砹)取代后而得到的化合物；醇类是以羟基(-OH)为官能团的化合物；醛类是由烃基和醛基(-CHO)相连而构成的化合物。请根据短文回答问题：
（1）有机物数目众多的原因是___________(填字母)；
A. 碳原子之间可以互相结合成碳链或碳环B. 有机物中同分异构现象非常普遍
（2）“碳酸钙、葡萄糖、氯化钠”三种物质中属于有机物的是___________(填化学式)；
（3）甲烷属于有机物中的___________类(填“烃”或“卤代烃”或“醇”或“醛”)；
（4）有机物和醇类的关系属于下列关系中的___________(填字母)。
【答案】（1）AB （2）C6H12O6
（3）烃 （4）C
【解析】
【小问1详解】
由题中信息可知，有机物中碳原子结合能力非常强，可以互相结合成碳链或碳环。此外，有机物中同分异构现象非常普遍，这都是导致有机物数目繁多的原因。故选AB；
【小问2详解】
有机物都含碳元素，如甲烷、葡萄糖都含有碳元素，都是有机物，但不是所有含碳化合物都是有机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐，属于无机物，所以碳酸钙属于无机物，氯化钠不含碳元素，不属于有机物，葡萄糖化学式为：C6H12O6；
【小问3详解】
甲烷是由碳元素和氢元素组成的有机物，属于烃类；
【小问4详解】
醇类属于有机物的一种，有机物包含醇类，
故选C。
20. 实验室现有棉花、高锰酸钾、大理石、稀盐酸、锌粒、稀硫酸、火柴、药匙及如图装置。请完成以下实验：
Ⅰ.氧气制取与性质：
（1）利用上述仪器和药品制取氧气，发生反应的化学方程式为__________，实验室制取氧气时，有如下步骤，其正确的操作顺序为__________(填字母)；
A.用带有导管的橡胶塞塞紧管口 B.将试管口略向下倾斜固定在铁架台上
（2）在F装置中做“木炭在氧气中燃烧”实验，观察到的实验现象是：黑色固体燃烧，______。
（3）D、E两装置相比，最好用E收集氧气，不宜用D是因为：氧气___________；
Ⅱ.二氧化碳制取：
（4）实验室制取二氧化碳选择的装置是___________(填字母)；
（5）若收集到的二氧化碳气体中混有氯化氢，小明同学选择用G装置除去氯化氢气体，则b中盛装的药品为_________溶液，a瓶中盛装的药品为饱和碳酸氢钠溶液，请写出发生反应的化学方程式__________。
Ⅲ.氢气制取：
（6）实验室用锌和稀硫酸制取氢气。若静止在如图所示时刻，左侧试管内气体压强________(填“大于”或“小于”或“等于”)右侧试管内气体压强。
【答案】（1） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. AB
（2）发出白光、放热 （3）密度略大于空气
（4）BD （5） ①. 浓硫酸 ②. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（6）大于
【解析】
小问1详解】
根据上述仪器和药品可知应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：；
实验过程中应先连接装置检查装置气密性，再装药品、塞橡皮塞，然后固定，故选AB；
【小问2详解】
木炭在氧气中燃烧发白光，放出热量；
【小问3详解】
氧气的密度比空气略大，采用向上排空气法收集，容易混入空气，所以最好选用排水法收集；
【小问4详解】
实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用固液常温型发生装置，二氧化碳密度比空气大，可溶与水，只能使用向上排空气法收集，故选BD；
【小问5详解】
气体除杂时先除杂后干燥，所以b装置中为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应；
a瓶中盛装的药品为饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去二氧化碳中的氯化氢，方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
【小问6详解】
锌与稀硫酸反应生成氢气，造成左侧试管内气体体积增多，压强增大，在气压的作用下，将右侧试管中的水排出，若静止在如图所示时刻，左侧试管内气体压强大于右侧试管内气体压强。
21. A、B、C、D、E、F为初中常见的六种物质。其中，D为胃液的主要成分，E为黑色固体。A、C属于同一类别物质。图中“-”表示两种物质能反应，“→”表示一种物质转化为另一种物质(有些反应在溶液中进行，不考虑生成微溶物的反应)。请回答问题：
（1）写出E的化学式___________；
（2）写出A转化为D的化学方程式___________；
（3）A与B反应的实验现象是___________；
（4）图中还有两种物质能够反应，但并没有表示出来，这两种物质是___________(填字母)；
（5）F不可能是下列物质中的___________(填字母)。
A. 氧化物B. 酸C. 碱
【答案】（1）Fe （2）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
（3）(无色溶液中)产生白色沉淀
（4）BE （5）B
【解析】
【分析】A、B、C、D、E、F为初中常见的六种物质。其中，D为胃液的主要成分，D是盐酸，B能生成盐酸，A能与盐酸形成相互转化，A为氯化钡，B为硫酸，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水；A、C属于同一类物质，所以C属于盐，E是黑色固体，能与盐酸、盐反应，E为铁，C能与铁反应，C中金属活动性排在铁后，且C能与盐酸、氯化钡反应，C为硝酸银，硝酸银与盐酸或氯化钡反应生成氯化银沉淀，与铁反应生成硝酸亚铁和银，F能与盐酸、硫酸反应，F可能是金属氧化物或碱，将答案代入原题，符合题意。
【小问1详解】
由分析可知E是铁，化学式为：Fe；
【小问2详解】
A转化成D的反应为，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
【小问3详解】
A和B的反应为硫酸与氯化钡生成硫酸钡和盐酸，所以现象为有白色沉淀生成；
【小问4详解】
E是金属铁，B是硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：AB；
【小问5详解】
F能与盐酸、硫酸反应，金属氧化物能与酸反应生成盐和水，碱与酸反应能生成盐和水，酸不与酸反应，故选B。
22. 某地区水加热后产生的水垢主要成分是氢氧化镁(假设其它成分不含镁元素，不与酸反应，也不溶于水)。现取14.5g该水垢，加入100g质量分数14.6%的稀盐酸，恰好完全反应，如图所示。请回答问题：
（1）配制100g质量分数14.6%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为___________；
（2）发生反应化学方程式为___________；
（3）将反应后的溶液蒸发11.6g水，所得溶液的溶质质量分数为___________；
（4）若用600g上述浓度的稀盐酸可以除去这种水垢的质量为___________；
（5）若用这种水垢提取金属镁，提取120t镁需要该水垢质量(不计损失)为___________。
【答案】（1）40g （2）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
（3）19% （4）87g
（5）362.5t
【解析】
【小问1详解】
用浓溶液和水配制稀溶液，溶质质量不变，设需要36.5%的盐酸质量为x，36.5%x=100g×14.6%，x=40g；
【小问2详解】
氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
【小问3详解】
设样品中氢氧化镁质量为y反应生成的氯化镁质量为z，
反应后溶液质量为：11.6g+100g=111.6g
蒸发11.6g水后溶液溶质质量分数为：；
【小问4详解】
用600g上述浓度的稀盐酸可以除去这种水垢的质量为14.5g×（600g÷100g）=87g；
【小问5详解】
水垢中氢氧化镁的质量分数为：，若用这种水垢提取金属镁，提取出的镁的质量与水垢中氢氧化镁中镁元素质量相等，则提取120t镁需要氢氧化镁质量为：，需要水垢的质量为：290t÷80%=362.5t。
23. 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氯化镁、碳酸钙、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种物质组成，为了探究其组成，学习小组的同学们取适量样品按如图流程进行实验。请你参与。
【实验过程】
【分析与判断】
（1）过滤操作中玻璃棒的作用是___________。产生气体的化学方程式为___________。经分析确定，滤渣为___________(填“混合物”或“纯净物”)；
【表达与交流】
（2）由产生白色沉淀可推知滤液中一定含有的离子是___________(填离子符号)。综合上述信息同学们一致认为：白色固体样品中一定不含___________(填化学式)；
【变式应用】
（3）若实验时观察到的现象①“滤渣全部溶解”改为“滤渣部分溶解”，其它现象不变，则不能确定原样品中是否含有___________(填物质名称)：
【总结提升】
（4）通过上述探究可知：在分析混合物成分时，可以结合实验___________做定性分析，也可以结合实验数据进行计算，做___________判断。
【答案】（1） ①. 引流 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 混合物
（2） ① Ba2+ OH- Na+ ②. Na2SO4
（3）氯化镁 （4） ①. 现象 ②. 定量
【解析】
【小问1详解】
过滤中用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流入过滤器；
滤渣中滴入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳，方程式为：；
设生成0.22g二氧化碳需要碳酸钙质量为x，
所以滤渣中除碳酸钙外还有0.1g其他物质，根据沉淀全部溶解可知，应为氢氧化钠与氯化镁反应生成的氢氧化镁，所以滤渣a是混合物；
【小问2详解】
二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀，所以滤液中含有氢氧化钠和硝酸钡，氢氧化钠含有钠离子和氢氧根离子，硝酸钡含有钡离子和硝酸根离子，所以滤液b中含有：Ba2+ 、OH- 、、 Na+；
硝酸钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀，由滤渣a加盐酸，沉淀全部溶解，可知滤渣中不含硫酸钡，由滤液b通二氧化碳，产生沉淀，可知样品中含有硝酸钡，所以样品中不含硫酸钠，化学式为：Na2SO4；
【小问3详解】
若实验时观察到的现象①“滤渣全部溶解”改为“滤渣部分溶解”，则滤渣中除0.5g碳酸钙为，还含有硫酸钡沉淀，若硫酸钡质量为0.1g，则不含氢氧化镁沉淀，则样品不含氯化镁，若硫酸钡质量小于0.1g，则含氢氧化镁沉淀，则样品含有氯化镁，故不能确定原样品中是否含有氯化镁；
【小问4详解】
通过上述探究可知：在分析混合物成分时，可以结合实验产生的现象对物质成分做定性分析，也可以结合实验数据进行计算，做物质组成进行定量判断。选项
事实
微观解释
A
金刚石硬度大、石墨质软
碳原子排列方式不同
B
NaOH溶液、Ca(OH)2溶液都显碱性
溶液中都含有金属离子
C
氯化钠溶液导电
溶液中含有大量自由移动的离子
D
水、过氧化氢化学性质不同
分子种类不同
选项
需区分的物质
实验方法
A
空气与呼出的气体
加入相同滴数的澄清石灰水
B
生铁与钢
加入硫酸铝溶液中
C
羊毛与涤纶
点燃闻气味
D
NH4NO3与NaOH
加水溶解，测温度
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
操作方法
A
CO2(CO)
氧气
点燃
B
O2(H2O)
氧化钙
通过盛有氧化钙的装置
C
KCl(K2CO3)
过量氯化钙溶液
过滤
D
CuO(Cu)
足量稀盐酸
过滤
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