还剩4页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
安徽省黄山市2024届高三下学期第二次质量检测试题（二模）化学试题+(无答案)
展开
这是一份安徽省黄山市2024届高三下学期第二次质量检测试题（二模）化学试题+(无答案)，共7页。
（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Cu64Ga70Br80
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列古诗文中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是
A．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中柳絮的主要成分和棉花相同
B．《物理小识·金石类》：“有硇水（硝酸）者，剪银塊投之，则旋而为水”，该过程涉及化还原反应
C．“雨过天青云破处，这般颜色做将来”中所描述瓷器的青色不是来自氧化铁
D．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”中烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化
2．化学与人类生活密切相关，下列说法错误的是
A．二氧化硫可作漂白剂、防腐剂，还是一种食品添加剂
B．葡萄糖制备“碳量子点”是一种绿色、低成本的方法
C．研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇，有助于我国2060年前实现碳中和的目标
D．三星堆青铜大立人以合金为材料，其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，阳极质量减少64g，电路中转移电子数可能是2NA
B．1mlCaC2晶体和1mlCaH2晶体含有的离子数目均为2NA
C．1mlHOOCCH2COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2NA
D．F−解能力弱于NH4+，1L1ml⋅L−1的NH4F溶液中HF和NH4+的总数大于NA
4．下列化学用语正确的是
A．基态22Ti原子的轨道表示式：
B．用电子云轮廓图表示H2中的σ键形成的示意图：
C．SO3的VSEPR模型：
D．2−甲基−1−丁醇的键线式：
阅读下列材料，完成5-6小题。
CO2的综合利用具有重要意义。CO2的捕集方法众多，可以形成NaHCO3、NH42CO3、尿素[CONH22]等重要化合物，CO2还可以催化转化为高附加值化学品CO、CH4、C2H5OH、HCOOH等。用活化铜催化剂电解CO2可以制备乙醇。
5．下列说法正确的是
A．NH42CO3是共价化合物B．CONH22与NH4CNO属于同素异形体
C．Cu位于元素周期表的d区D．键角大小：CH46．下列有关离子方程式书写正确的是
A．侯氏制碱法中制备NaHCO3：NH3+CO2+H2O=HCO3−+NH4+
B．酸性条件下催化电解CO2制CH3CH2OH的阴极电极反应式为：2CO2+12e−+12H+=CH3CH2OH+3H2O
C．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
D．碳酸铵与氢氧化钙溶液反应：CO32−+Ca2+=CaCO3↓
7．松香酸的结构如图所示，下列叙述正确的是
A．分子式为C20H32O2
B．只能使溴水褪色，不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．该分子中有4个手性碳原子
D．能与氨基酸发生缩聚反应
8．某离子液体结构如图，其中Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22。下列说法正确的是
A．原子半径：Y>T
B．Q、X、Y组成的化合物的水溶液一定显酸性
C．RZ3为非极性分子
D．该离子液体中含非极性键，不含配位键
9．下列实验操作、现象和结论均正确的是
10．由γ−羟基丁酸生成γ−丁内酯的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH⇌H+/Δ+H2O，在298K下，γ−羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180ml⋅L−1，随着反应的进行，测得γ−丁内酯的浓度随时间变化的数据如下表所示。下列说法错误的是
A．其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快
B．在80∼100min内，以γ−丁内酯的浓度变化表示的反应速率为5.0×10−4ml⋅L−1⋅min−1
C．120min时γ−羟基丁酸的转化率为60%
D．298K时该反应的平衡常数K=2.75
11．利用pH传感器探究NaOH溶液与硫酸、硫酸铜混合溶液发生反应时离子反应的先后顺序，绘得三份曲线图如图所示。已知实验使用的NaOH溶液浓度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸铜溶液浓度相同；混合溶液中两溶质的浓度也相同。
下列说法错误的是
A．混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应
B．b图CuSO4溶液pH接近5的原因是：Cu2++2H2O⇌CuOH2+2H+
C．w点：cNa+>cSO42−>cCu2+
D．pq段铜离子浓度保持不变
12．一种用3−氯丙烯（）电解合成环氧氯丙烷（）的装置如图所示。该装置无需使用隔膜，且绿色高效，图中X为Cl或Br，工作时X−和OH−同时且等量放电。下列说法错误的是
（说明：X−−e−=X⋅）
A．电解一段时间后，装置中OH−物质的量增大
B．每转移2mle−，生成1ml环氧氯丙烷
C．若X为Br，也可电解制得环氧氯丙烷
D．该装置工作时不需要补充X−
13．室温下向含KSCN、KIO3和K2CrO4的溶液中滴加AgNO3溶液，混合液中pX{[pX=−lgcX],X=IO3−、SCN−、CrO42−}和pAg[pAg=−lgcAg+]的关系如图所示。已知：KspAgSCNA．直线Ⅱ代表pCrO42−和pAg的关系
B．d点直线Ⅱ和直线Ⅲ对应的两种沉淀的Ksp相同
C．向等浓度的K2CrO4和KSCN混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成AgSCN沉淀
D．AgIO3+SCN−⇌AgSCN+IO3−得平衡常数K为104⋅49
14．CO2制甲醇的反应历程如图：
已知：
Ⅰ.CO2与H2在活化后的催化剂表面生成甲醇的反应是放热的可逆反应
Ⅱ.该过程的副反应：CO2g+H2g⇌COg+H2OgΔH>0
下列说法错误的是
A．CO2制甲醇的方程式为：CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og
B．反应中经历了In−C、In−O键的形成和断裂
C．升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性
D．加压可以提高CO2的平衡转化率
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）氧缺位体CuFe2O4−δ是热化学循环分解水制氢的催化剂。一种以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备CuFe2O4−δ流程如图所示：
已知：①酸浸后溶液中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Al3+和Fe3+
②25∘C时已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：
请回答下列问题：
（1）CuFeS2“焙烧”时生成三种氧化物，其中金属氧化物的化学式为 。
（2）焙烧产物中的SO2在有氧条件下利用石灰石浆液吸收可制得一种副产品 。（填化学式）
（3）流程中，若无“还原”工序，造成的后果是 。
（4）已知CuNH32Cl2有两种同分异构体，则“沉铁”过程中生成的[CuNH34]2+的空间结构是 。
（5）“灼烧”工序的化学方程式是 ，“煅烧”时通入N2的作用是 。
（6）“煅烧”CuFe2O4得到氧缺位体CuFe2O4−δ时，不同温度范围内，发生变价的金属元素不同，某温度下制得的氧缺位体质量为原质量的99%，则δ= 。
（7）氧缺位体催化分解水制氢可分为两步：
第一步： （完成方程式）；
第二步：2CuFe2O4=2CuFe2O4−δ+δO2↑。
16．（14分）2−溴戊二酸二甲酯（相对分子质量为239）是某抗癌药物的重要中间体，其制备的反应原理如图所示：
制备装置如图所示（夹持装置已略去）：
实验步骤如下：
步骤一：制备
将10.0g戊二酸（相对分子质量为132）加入到三颈烧瓶中，再向其中加入三氯甲烷25mL，搅拌均匀，保持78∘C条件下，依次缓慢滴加12mL氯化亚砜、3滴催化剂、液溴，随后回流。回流完毕后，将三颈烧瓶置于冰盐浴中，将溶液温度降到−10∘C后，缓慢滴加25mL甲醇（沸点64.7∘C），保持滴加过程中温度不超过0∘C。
步骤二：除杂
向三颈烧瓶中加入25mL饱和碳酸氢钠溶液进行洗涤，分液除去上层水相，下层有机相再用25mL饱和氯化钠溶液洗涤3次。洗涤完毕，用无水硫酸镁干燥，过滤。
步骤三：提纯
过滤后的液体置于热浴容器中（外温170∘C），接上精馏装置，进行减压蒸馏。
步骤四：收集
收集100∘C∼110∘C的馏分，得到10.86g无色透明油状液体。
回答下列问题：
（1）使用装置A的优点是 。
（2）步骤一中采取“温度降到−10∘C”“缓慢滴加”这些措施的可能原因有 。
a.减缓反应速率b.防止高温下发生复杂的有机副反应
c.避免原料挥发，使反应物充分反应
（3）步骤二中用饱和氯化钠溶液洗涤的目的是 。
（4）步骤三中使用减压蒸馏的目的是 。
（5）中间产物Ⅰ比戊二酸的沸点低很多的原因是 。反应中生成戊二酰氯的同时得到两种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为 。
（6）从环保角度分析，该实验装置存在明显不足之处，解决的办法是 。
（7）本实验的产率是 。
A．30%B．50%C．60%D．80%
17．（15分）氨是最基本的化工原料，常用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。
（1）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：
N2g+3H2g⇌2NH3gΔH=−92.0kJ/ml
根据下列键能数据，结合上述反应数据，计算N−H的键能是 kJ⋅ml−1。
（2）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中CO，其反应为：[CuNH32]++CO+NH3⇌[CuNH33CO]+ΔH<0。
①配离子[CuNH33CO]+的中心离子是 ，配位数是 。
②铜氨溶液吸收CO适宜的生产条件： 温、 压。（填“高”“低”）
（3）恒温恒压条件下，向容器中通入1mlN2和3mlH2，合成氨反应用摩尔分数表示的平衡常数Kx=127，达到平衡时N2的转化率为 。（保留3位有效数字）（已知反应的aAg+bBg⇌cCg+dDgKx=xCc⋅xDdxAa⋅xBb，物质ⅰ的摩尔分数xⅰ=nⅰn总。5=2.24。）
（4）制备NH42SO4时所需的NH3可以通过反应合成，但缺SO42−。有学者倡议：常温下，把石膏矿中Ca（Ⅱ）转化为难溶的CaCO3，留下的SO42和NH4+形成NH42SO4。反应方程式如下：
CaSO4s+2NH3⋅H2Oaq+H2CO3aq⇌NH42SO4aq+CaCO3s+2H2Ol，化学平衡常数为Kc，用下列相关K的符号来表示Kc= 。通过计算反应的Kc判断以上倡议 （填“可行”或“不可行”）。
（已知KspCaCO3=2.5×10−9、KspCaSO4=9.0×10−6、KbNH3⋅H2O=1.8×10−5、H2CO3的Ka1=4.0×10−7、Ka2=5.0×10−11、Kw=1.0×10−14）
（5）NH3与镓Ga在高温下生成GaN，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。
①以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子坐标。B原子坐标为34,34,14，则A原子坐标为 。
②若NA为阿伏伽德罗常数的值，GaN晶胞中N原子与N原子之间最短的核间距离是bnm，则GaN晶体的密度为 g⋅cm−3（只列计算式）。
18．（15分）G是一种辅酶类似物，其合成路线如下：
已知：Ph−是苯基
回答下列问题：
（1）B中的官能团名称是 。
（2）A生成B的反应中LiAlH4的作用是 。
（3）C含有羟基，分子式为C11H14NO2Cl，则C的结构简式为 。C生成D的反应类型是 。
（4）E生成F的化学方程式为 。
（5）X与D互为同分异构体，符合下列条件。X可能的结构简式为 （任写一种）。
①含有苯环
②含有硝基−NO2和碳碳双键
③核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为6:3:2:2
（6）参照述合成线，以和CH3NHNH2为原料计制备。该物质的合成路线为 。选项
操作
现象
结论
A
向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液
溶液褪色
气体一定是SO2
B
向Na2SiO3溶液中滴加盐酸
产生浑浊
Cl的非金属性比Si强
C
将SO3、SO2混合气体通入BaCl2溶液中
生成白色沉淀
沉淀是BaSO3、BaSO4
D
向硫酸铜溶液中依次加入足量氨水和适量乙醇
最终析出深蓝色晶体
乙醇降低硫酸四氨合铜晶体的溶解度
t/min
21
50
80
100
120
160
220
∞
c/ml⋅L−1
0.024
0.050
0.071
0.081
0.090
0.104
0.116
0.132
金属氢氧化物
FeOH3
AlOH3
CuOH2
FeOH2
开始沉淀的pH
1.9
3.4
6.4
7.0
完全沉淀的pH
3.2
4.7
7.6
9.0
化学键
N≡N
H−H
键能/kJ⋅ml−1
946
436
（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Cu64Ga70Br80
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列古诗文中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是
A．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中柳絮的主要成分和棉花相同
B．《物理小识·金石类》：“有硇水（硝酸）者，剪银塊投之，则旋而为水”，该过程涉及化还原反应
C．“雨过天青云破处，这般颜色做将来”中所描述瓷器的青色不是来自氧化铁
D．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”中烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化
2．化学与人类生活密切相关，下列说法错误的是
A．二氧化硫可作漂白剂、防腐剂，还是一种食品添加剂
B．葡萄糖制备“碳量子点”是一种绿色、低成本的方法
C．研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇，有助于我国2060年前实现碳中和的目标
D．三星堆青铜大立人以合金为材料，其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，阳极质量减少64g，电路中转移电子数可能是2NA
B．1mlCaC2晶体和1mlCaH2晶体含有的离子数目均为2NA
C．1mlHOOCCH2COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2NA
D．F−解能力弱于NH4+，1L1ml⋅L−1的NH4F溶液中HF和NH4+的总数大于NA
4．下列化学用语正确的是
A．基态22Ti原子的轨道表示式：
B．用电子云轮廓图表示H2中的σ键形成的示意图：
C．SO3的VSEPR模型：
D．2−甲基−1−丁醇的键线式：
阅读下列材料，完成5-6小题。
CO2的综合利用具有重要意义。CO2的捕集方法众多，可以形成NaHCO3、NH42CO3、尿素[CONH22]等重要化合物，CO2还可以催化转化为高附加值化学品CO、CH4、C2H5OH、HCOOH等。用活化铜催化剂电解CO2可以制备乙醇。
5．下列说法正确的是
A．NH42CO3是共价化合物B．CONH22与NH4CNO属于同素异形体
C．Cu位于元素周期表的d区D．键角大小：CH4
A．侯氏制碱法中制备NaHCO3：NH3+CO2+H2O=HCO3−+NH4+
B．酸性条件下催化电解CO2制CH3CH2OH的阴极电极反应式为：2CO2+12e−+12H+=CH3CH2OH+3H2O
C．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
D．碳酸铵与氢氧化钙溶液反应：CO32−+Ca2+=CaCO3↓
7．松香酸的结构如图所示，下列叙述正确的是
A．分子式为C20H32O2
B．只能使溴水褪色，不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．该分子中有4个手性碳原子
D．能与氨基酸发生缩聚反应
8．某离子液体结构如图，其中Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22。下列说法正确的是
A．原子半径：Y>T
B．Q、X、Y组成的化合物的水溶液一定显酸性
C．RZ3为非极性分子
D．该离子液体中含非极性键，不含配位键
9．下列实验操作、现象和结论均正确的是
10．由γ−羟基丁酸生成γ−丁内酯的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH⇌H+/Δ+H2O，在298K下，γ−羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180ml⋅L−1，随着反应的进行，测得γ−丁内酯的浓度随时间变化的数据如下表所示。下列说法错误的是
A．其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快
B．在80∼100min内，以γ−丁内酯的浓度变化表示的反应速率为5.0×10−4ml⋅L−1⋅min−1
C．120min时γ−羟基丁酸的转化率为60%
D．298K时该反应的平衡常数K=2.75
11．利用pH传感器探究NaOH溶液与硫酸、硫酸铜混合溶液发生反应时离子反应的先后顺序，绘得三份曲线图如图所示。已知实验使用的NaOH溶液浓度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸铜溶液浓度相同；混合溶液中两溶质的浓度也相同。
下列说法错误的是
A．混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应
B．b图CuSO4溶液pH接近5的原因是：Cu2++2H2O⇌CuOH2+2H+
C．w点：cNa+>cSO42−>cCu2+
D．pq段铜离子浓度保持不变
12．一种用3−氯丙烯（）电解合成环氧氯丙烷（）的装置如图所示。该装置无需使用隔膜，且绿色高效，图中X为Cl或Br，工作时X−和OH−同时且等量放电。下列说法错误的是
（说明：X−−e−=X⋅）
A．电解一段时间后，装置中OH−物质的量增大
B．每转移2mle−，生成1ml环氧氯丙烷
C．若X为Br，也可电解制得环氧氯丙烷
D．该装置工作时不需要补充X−
13．室温下向含KSCN、KIO3和K2CrO4的溶液中滴加AgNO3溶液，混合液中pX{[pX=−lgcX],X=IO3−、SCN−、CrO42−}和pAg[pAg=−lgcAg+]的关系如图所示。已知：KspAgSCN
B．d点直线Ⅱ和直线Ⅲ对应的两种沉淀的Ksp相同
C．向等浓度的K2CrO4和KSCN混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成AgSCN沉淀
D．AgIO3+SCN−⇌AgSCN+IO3−得平衡常数K为104⋅49
14．CO2制甲醇的反应历程如图：
已知：
Ⅰ.CO2与H2在活化后的催化剂表面生成甲醇的反应是放热的可逆反应
Ⅱ.该过程的副反应：CO2g+H2g⇌COg+H2OgΔH>0
下列说法错误的是
A．CO2制甲醇的方程式为：CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og
B．反应中经历了In−C、In−O键的形成和断裂
C．升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性
D．加压可以提高CO2的平衡转化率
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）氧缺位体CuFe2O4−δ是热化学循环分解水制氢的催化剂。一种以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备CuFe2O4−δ流程如图所示：
已知：①酸浸后溶液中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Al3+和Fe3+
②25∘C时已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：
请回答下列问题：
（1）CuFeS2“焙烧”时生成三种氧化物，其中金属氧化物的化学式为 。
（2）焙烧产物中的SO2在有氧条件下利用石灰石浆液吸收可制得一种副产品 。（填化学式）
（3）流程中，若无“还原”工序，造成的后果是 。
（4）已知CuNH32Cl2有两种同分异构体，则“沉铁”过程中生成的[CuNH34]2+的空间结构是 。
（5）“灼烧”工序的化学方程式是 ，“煅烧”时通入N2的作用是 。
（6）“煅烧”CuFe2O4得到氧缺位体CuFe2O4−δ时，不同温度范围内，发生变价的金属元素不同，某温度下制得的氧缺位体质量为原质量的99%，则δ= 。
（7）氧缺位体催化分解水制氢可分为两步：
第一步： （完成方程式）；
第二步：2CuFe2O4=2CuFe2O4−δ+δO2↑。
16．（14分）2−溴戊二酸二甲酯（相对分子质量为239）是某抗癌药物的重要中间体，其制备的反应原理如图所示：
制备装置如图所示（夹持装置已略去）：
实验步骤如下：
步骤一：制备
将10.0g戊二酸（相对分子质量为132）加入到三颈烧瓶中，再向其中加入三氯甲烷25mL，搅拌均匀，保持78∘C条件下，依次缓慢滴加12mL氯化亚砜、3滴催化剂、液溴，随后回流。回流完毕后，将三颈烧瓶置于冰盐浴中，将溶液温度降到−10∘C后，缓慢滴加25mL甲醇（沸点64.7∘C），保持滴加过程中温度不超过0∘C。
步骤二：除杂
向三颈烧瓶中加入25mL饱和碳酸氢钠溶液进行洗涤，分液除去上层水相，下层有机相再用25mL饱和氯化钠溶液洗涤3次。洗涤完毕，用无水硫酸镁干燥，过滤。
步骤三：提纯
过滤后的液体置于热浴容器中（外温170∘C），接上精馏装置，进行减压蒸馏。
步骤四：收集
收集100∘C∼110∘C的馏分，得到10.86g无色透明油状液体。
回答下列问题：
（1）使用装置A的优点是 。
（2）步骤一中采取“温度降到−10∘C”“缓慢滴加”这些措施的可能原因有 。
a.减缓反应速率b.防止高温下发生复杂的有机副反应
c.避免原料挥发，使反应物充分反应
（3）步骤二中用饱和氯化钠溶液洗涤的目的是 。
（4）步骤三中使用减压蒸馏的目的是 。
（5）中间产物Ⅰ比戊二酸的沸点低很多的原因是 。反应中生成戊二酰氯的同时得到两种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为 。
（6）从环保角度分析，该实验装置存在明显不足之处，解决的办法是 。
（7）本实验的产率是 。
A．30%B．50%C．60%D．80%
17．（15分）氨是最基本的化工原料，常用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。
（1）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：
N2g+3H2g⇌2NH3gΔH=−92.0kJ/ml
根据下列键能数据，结合上述反应数据，计算N−H的键能是 kJ⋅ml−1。
（2）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中CO，其反应为：[CuNH32]++CO+NH3⇌[CuNH33CO]+ΔH<0。
①配离子[CuNH33CO]+的中心离子是 ，配位数是 。
②铜氨溶液吸收CO适宜的生产条件： 温、 压。（填“高”“低”）
（3）恒温恒压条件下，向容器中通入1mlN2和3mlH2，合成氨反应用摩尔分数表示的平衡常数Kx=127，达到平衡时N2的转化率为 。（保留3位有效数字）（已知反应的aAg+bBg⇌cCg+dDgKx=xCc⋅xDdxAa⋅xBb，物质ⅰ的摩尔分数xⅰ=nⅰn总。5=2.24。）
（4）制备NH42SO4时所需的NH3可以通过反应合成，但缺SO42−。有学者倡议：常温下，把石膏矿中Ca（Ⅱ）转化为难溶的CaCO3，留下的SO42和NH4+形成NH42SO4。反应方程式如下：
CaSO4s+2NH3⋅H2Oaq+H2CO3aq⇌NH42SO4aq+CaCO3s+2H2Ol，化学平衡常数为Kc，用下列相关K的符号来表示Kc= 。通过计算反应的Kc判断以上倡议 （填“可行”或“不可行”）。
（已知KspCaCO3=2.5×10−9、KspCaSO4=9.0×10−6、KbNH3⋅H2O=1.8×10−5、H2CO3的Ka1=4.0×10−7、Ka2=5.0×10−11、Kw=1.0×10−14）
（5）NH3与镓Ga在高温下生成GaN，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。
①以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子坐标。B原子坐标为34,34,14，则A原子坐标为 。
②若NA为阿伏伽德罗常数的值，GaN晶胞中N原子与N原子之间最短的核间距离是bnm，则GaN晶体的密度为 g⋅cm−3（只列计算式）。
18．（15分）G是一种辅酶类似物，其合成路线如下：
已知：Ph−是苯基
回答下列问题：
（1）B中的官能团名称是 。
（2）A生成B的反应中LiAlH4的作用是 。
（3）C含有羟基，分子式为C11H14NO2Cl，则C的结构简式为 。C生成D的反应类型是 。
（4）E生成F的化学方程式为 。
（5）X与D互为同分异构体，符合下列条件。X可能的结构简式为 （任写一种）。
①含有苯环
②含有硝基−NO2和碳碳双键
③核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为6:3:2:2
（6）参照述合成线，以和CH3NHNH2为原料计制备。该物质的合成路线为 。选项
操作
现象
结论
A
向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液
溶液褪色
气体一定是SO2
B
向Na2SiO3溶液中滴加盐酸
产生浑浊
Cl的非金属性比Si强
C
将SO3、SO2混合气体通入BaCl2溶液中
生成白色沉淀
沉淀是BaSO3、BaSO4
D
向硫酸铜溶液中依次加入足量氨水和适量乙醇
最终析出深蓝色晶体
乙醇降低硫酸四氨合铜晶体的溶解度
t/min
21
50
80
100
120
160
220
∞
c/ml⋅L−1
0.024
0.050
0.071
0.081
0.090
0.104
0.116
0.132
金属氢氧化物
FeOH3
AlOH3
CuOH2
FeOH2
开始沉淀的pH
1.9
3.4
6.4
7.0
完全沉淀的pH
3.2
4.7
7.6
9.0
化学键
N≡N
H−H
键能/kJ⋅ml−1
946
436
相关试卷
安徽省黄山市2023届高三下学期第二次质量检测理科综合化学试题： 这是一份安徽省黄山市2023届高三下学期第二次质量检测理科综合化学试题，共16页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
安徽省黄山市2023届高三一模理综化学试题附参考答案： 这是一份安徽省黄山市2023届高三一模理综化学试题附参考答案，共9页。
黄山市2022届高中毕业班高三第二次质量检测（二模）化学试题含答案： 这是一份黄山市2022届高中毕业班高三第二次质量检测（二模）化学试题含答案，共8页。
