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2024北京朝阳高三一模化学试题及答案
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这是一份2024北京朝阳高三一模化学试题及答案，共11页。试卷主要包含了20 ml·L-1盐酸滴定25，3% ，S=25% ，8×10-11，8×10-6等内容，欢迎下载使用。
（考试时间 90 分钟满分 100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55 Fe 56
第一部分
本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
最近，中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化”方法成功分离氢氦制得高纯氦。下列说法不．正．确．的是
A．H 的第一电离能小于 He 的
B．H2 分子间存在共价键，He 分子间存在范德华力
C．也可以利用沸点不同对 H2 和 He 进行分离
D．利用原子光谱可以鉴定 He 元素和 H 元素
下列“事实”的“图示表达”不．正．确．的是
下列比较正确的是
离子半径：S2- > Cl- > K+B．键角：CH4 < NH3 < H2O
C．热稳定性：NH3 > PH3 > HFD．酸性：HNO3 < H3PO4 < H2SiO3
下列事实与水解反应无．关．的是
事实
图示表达
A．
SO2 是极性分子
B．
气态氟化氢中存在(HF)2
C．
HCl(aq) + NaOH(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)
＜
D．
CH3COOHCH3COO- + H+
油脂在碱性溶液中进行皂化反应 B．葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应 C．核酸在酶的作用下转化为核苷和磷酸
D．四氯化钛与大量水在加热条件下制备二氧化钛
下列方程式与所给事实不．相．符．的是
Al 溶于 NaOH 溶液产生无色气体：2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑
用 CuSO4 溶液除去乙炔中的 H2S 产生黑色沉淀：Cu2+ + S2- == CuS↓
Fe(OH)2 在空气中放置最终变为红褐色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
乙醛与新制的 Cu(OH)2 在加热条件下产生砖红色沉淀：
CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH →△CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O
室温下，1 体积的水能溶解约 2 体积的 Cl2。用试管收集 Cl2 后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是
试管内液面上升，证明 Cl2 与水发生了反应
取出试管中的溶液，加入少量 CaCO3 粉末，溶液漂白能力减弱
光照
取出试管中的溶液，光照一段时间后 pH 下降，与反应 2HClO == 2HCl + O2↑有关
取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色 7．最新研究发现，金属钙可代替金属锂用于电化学驱动将 N2 还原为 NH3。原理如图所示。
已知：电解质溶液由 Ca(BH4)2 和少量 C2H5OH 溶于有机溶剂形成。
下列说法不．正．确．的是
阳极反应式为：H2 - 2e- == 2H+ B．过程 II 生成 NH3 的离子方程式：
3Ca + N2 + 6C2H5OH == 2NH3↑+ 3Ca2+ + 6C2H5O-
理论上电解一段时间后 C2H5OH 浓度基本不变
推测用 H2O 代替 C2H5OH 更有利于生成 NH3
实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
气体
试剂
制备装
收集方
A．
CH2=CH2
C2H5OH + 浓硫酸
c
f
B．
NH3
NH4Cl
a
e
C．
CO2
石灰石+ 稀硫酸
b
d
研究人员提出利用热化学硫碘循环实现硫化氢分解联产氢气和硫黄，转化过程如下，其中 Y、Z 代表 I2
或 HI 中的一种。下列说法不．正．确．的是
A．Y 在 Z 溶液中比在 H2SO4 溶液中易溶
反应 I 中 X 的浓度与硫黄的产率无关
反应Ⅱ的化学方程式为 SO2 + 2H2O + I2 == H2SO4 + 2HI
等压条件下，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热之和等于硫化氢直接分解的反应热 10．某同学进行如下实验：
① 将 H2O2 溶液与 KI 溶液混合，产生大量气泡，溶液颜色变黄；
② 将①中的黄色溶液分成两等份，一份加入 CCl4，振荡，产生气泡速率明显减小，下层溶液呈紫红色；另一份不加 CCl4，振荡，产生气泡速率无明显变化。
下列说法不．正．确．的是
A．①中溶液颜色变黄的原因是：H2O2 + 2I- == I2 + 2OH- B．②中下层溶液呈紫红色是因为 I2 溶于 CCl4
C．②中产生气泡速率减小的原因是 H2O2 浓度减小
D．由该实验可知，I2 可以加快 H2O2 分解产生气泡反应速率
我国科学家利用柱[5]芳烃（EtP5）和四硫富瓦烯（TTF）之间相互作用，在溶液和固体态下构建了稳定的超分子聚合物(SMP),如下图所示：
SMP
下列说法不．正．确．的是
EtP5 不属于高分子化合物
B．TTF 的核磁共振氢谱中含有 1 组峰
C．EtP5 和 TTF 可通过分子间作用力自组装得到 SMP
D．若用 EtP10 替换 EtP5 可形成更稳定的 SMP
常温下，用0.20 ml·L-1盐酸滴定25.00 mL 0.20 ml·L-1 NH3·H2O溶液，所得溶液的pH、NH4+和NH3·H2O的物质的量分数（x）与滴加盐酸体积的关系如图所示。
下列说法不．正．确．的是
D．
NO2
Cu + 浓硝酸
b
f
曲线①代表x(NH3·H2O)
当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25.00 mL C．NH3·H2O的电离常数约为1×10-9.26
D．a点的溶液中存在c(NH4+)＝c(NH3·H2O)＞c (Cl-)
高分子Y 是一种人工合成的温敏性聚肽高分子，其合成路线如下：
H
H
下列说法不．正．确．的是
A．E 中存在手性碳原子
B．X 中有 1 个氨基和 m 个酰胺基
C．一定条件下，X水解可得到E和F
D．G 与 X 生成 Y 的过程中有加聚反应发生
某温度下，PbCO3 饱和溶液和 PbI2 饱和溶液中的阴、阳离子浓度满足如图所示的关系。
下列说法正确的是
曲线Ⅰ表示 PbCO3 的溶解平衡
该温度下 Ksp(PbI2) : Ksp(PbCO3) =108
曲线Ⅱ上的 b 点可通过改变温度移动至 d 点
向 PbI2 的悬浊液中加入 Na2CO3 浓溶液，可以将其转化成 PbCO3
第二部分
本部分共 5 题，共 58 分。
15．（10 分）硼及其化合物在科研、工业等方面有许多用途。
基态 B 原子价层电子排布式是。
六方氮化硼晶体也被称为“白石墨”，具有和石墨晶体相似的层状结构，如图所示。
① 比较 B 和N 的电负性大小，并从原子结构角度说明理由：。
② 分析六方氮化硼晶体层间是否存在化学键并说明依据：。
氮化硼量子点（粒径大小为 2~10 nm）可用于检测金属离子，如 Fe2+或 Fe3+的检测原理如下图。
① 图 2 所示的微粒中 Fe 与 O 之间存在的相互作用力类型为。
② n =（填数字）。
NaBH4 是一种重要的储氢材料，其晶胞结构由 I、II
两部分组成，如图所示。
① I不是晶胞，从结构角度说明原因：。
② 已知阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为g·cm-3 。（1 nm =10- 7 cm）
16．（12 分）CO2 再生为“零碳甲醇”是实现碳中和的一种方式。
CO2 催化加氢可生成甲醇。
已知：i. 2H2(g) + O2(g) == 2H2O (g)ΔH = a kJ·ml-1
ii. 2CH3OH(g) + 3O2(g)2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH= b kJ·ml-1
① CO2 和 H2 生成 CH3OH 和 H2O 的热化学方程式是。
② 合成过程中选择高压条件的原因：。
电解还原法将 CO2 转化为甲醇的装置如图。
① 电解过程中生成 CH3OH 的电极反应式：。
② 当 CO2 完全消耗时，测得 η(CH3OH)=33.3% ，S(CH3OH)=25% 。推测 η(CH3OH)=33.3% 的原因：
阴极有 H2O 放电。
阴极有CO 生成。
……
通过检验电解产物判断推测 i 是否成立，需要检验的物质是。
假设放电的 CO2 一部分生成 CH3OH，其余的 CO2 全部在阴极放电生成 CO，则
η(CO)=。
③ 研究 CH3OH 中的 C 来自于 CO2 还是 KHCO3，方法如下：
方法 I. 其他条件不变，用 N2 代替 CO2 电解，无 CH3OH 产生。方法 II. 其他条件不变，用 14CO2 代替 CO2 电解，有产生。综上，证实 CH3OH 中的 C 来自于 CO2
17．（12 分）环丙虫酰胺是一种广谱杀虫剂。其合成路线如下（部分条件略）：
（1）A 中含有的官能团是氨基、。
D→E 的化学方程式是。
下列有关 E 的说法正确的是（填序号）。
含有 3 种含氧官能团
为顺式结构
c．1 ml E 最多能与 2 ml NaOH 发生反应
d．能使酸性KMnO4 溶液褪色
（4）F 中存在 2 个六元环。F 的结构简式是。
（5）G 的分子式为 C17H18BrClN2O4，G→I 过程中发生取代反应和加成反应。I 的结构简式是。
（6）J→环丙虫酰胺的合成方法如下：
① K 的结构简式是。
② 理论上，生成 1ml 环丙虫酰胺需要消耗ml H2O2。
18．（12 分）以菱锰矿（主要成分为MnCO3、CaCO3、MgCO3、SiO2 和少量FeCO3 等）为原料提纯 MnCO3
的一种流程示意图如下。
已知：i. 浸出渣 C 的主要成分为 SiO2、CaCO3、Fe2O3。
常温时，部分物质的 Ksp 如下表所示：
3
1 ml·L-1 的NH4HCO3 溶液 pH≈8 ，c(CO2- ) ≈3.3×10-3ml·L-1
将菱锰矿“研磨”的目的是。
写出 MnCO3 在“氯化焙烧”过程发生反应的化学方程式：。
用 1 ml·L-1 的 NH4HCO3 溶液“沉锰”时浸出液 pH 对产品中锰元素的质量分数和锰的回收率的影响如下图。
物质
MnCO3
Mn(OH)2
MgCO3
Mg(OH)2
Ksp
1.8×10-11
1.9×10-13
6.8×10-6
5.6×10-12
① “沉锰”反应的离子方程式是。
② 分析浸出液 pH = 8 时，MnCO3 产品中存在的杂质可能是，说明判断依据。
该流程中可以循环利用的物质有。
检测产品中锰元素的质量分数，取 a g MnCO3 产品溶于 100 mL 硫酸和磷酸的混合溶液中，取 10 mL 加入稍过量的 NH4NO3 溶液，使 Mn2+氧化为[Mn(PO4)2]3-。待充分反应后，加热使 NH4NO3 分解。冷却后用 b ml·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液标准液滴定，消耗 c mL (NH4)2Fe(SO4)2 溶液。
① 产品中锰元素的质量分数为。
② 若未充分加热，则会使测定结果（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
19．（12 分）某实验小组探究 SO2 与 K2FeO4 的反应，实验如下。
资料：i. K2FeO4 为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，
在碱性溶液中较稳定。
ii. Fe3+ 可以与 C2O42- 形成 [Fe(C2O4)3]3-；
（1）A 中产生 SO2 的化学方程式为。
暗红褐色沉淀 X 可能含 Fe3+、OH-、SO42-、SO32-，检验如下：
4
实验二：向 X 中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加 KSCN 溶液后变红。证明溶液中存在。另取少量溶液滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，但不能确认含有 SO2﹣，原因是
。
4
实验三：向 X 中加入H2C2O4 溶液，沉淀溶解。继续滴加BaCl2 溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解。确认 X 中不含 SO2﹣。
装置
操作及现象
实验一：向B 中通入 SO2，产生暗红褐色沉淀X 和溶液 Y(略显红色)；继续通入 SO2 一段时间后，溶液呈红色，继而变为橙色，最终沉淀消失，溶液几乎无色。
实验三中用 H2C2O4 溶液溶解沉淀的目的是：。
实验四：向 X 中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水（含淀粉），蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色。
结合离子方程式解释沉淀溶解后的现象：。
3
查阅资料：a. Fe3+、SO2﹣、H2O（或 OH﹣）会形成配合物 HOFeOSO2。
① 向溶液 Y 中滴加 2 滴 KSCN 溶液，未见红色；再加几滴 6 ml·L-1 盐酸，溶液变红。溶液 Y 中存在 Fe(III)，但直接滴加 KSCN 溶液未见红色的原因是。
② 取出部分实验一中的橙色溶液，久置不褪色。结合资料 a 中过程 ii 分析实验一中溶液最终“几乎无色”的原因：。
总结：SO2 与 K2FeO4 发生了氧化还原反应和复分解反应，并且遵循化学反应速率和限度规律。
参考答案
第一部分
本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
第二部分
15．（10 分）
（1）2s22p1
① 电负性：B ＜ N
B 和 N 电子层数相同，核电核数 B＜N，原子半径 B＞N，原子核对键合电子的吸引作用 B＜ N
② 层内B 原子与 N 原子的核间距为 145pm，层间距离为 333pm，说明层间没有化学键相连
① 配位键
② 3
① I 中 8 个顶角不完全相同，三套各两个平行面不完全相同
②
16．（12 分）
（1）① CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = (1.5a-0.5b) kJ·ml-1
② 加快反应速率，促进反应正向进行，提高甲醇的产率
（2）① CO2 + 6HCO- + 6e- == CH3OH + H2O + 6CO2-
33
（7CO2 + 6e- + 5H2O == CH3OH + 6HCO3-）
② a. H2
b. 33.3% （或 1）
3
③ 14CH3OH
17．（12 分）
（1）羧基、碳氯键
（2）
（3）a、d
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
A
B
B
C
D
A
B
C
D
C
C
D
①
② 1 18．（12 分）
增大接触面积，加快反应速率，使反应充分进行
焙烧
（2）MnCO3 + 2NH4Cl ==== MnCl2 + H2O + CO2↑+ 2NH3↑
① Mn2+ + 2HCO3- == MnCO3↓+ H2O + CO2↑
② MgCO3（其他合理给分）；MnCO3 和 Mn(OH)2 中锰元素的质量分数均大于 38%，推知必有含镁难溶杂质
CO2、NH3、NH4Cl
①
② 偏大
19．（12 分）
（1）Na2SO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + SO2↑
实验二：Fe3+
Fe3+可能将+4 价含硫物质氧化
实验三：H2C2O4 溶液溶解沉淀并形成 [Fe(C2O4)3]3-；使 c(Fe3+)降低，氧化性减弱，不能将+4 价含硫物质氧化
实验四：反应 i：SO2 + 2H2O + I2 == H2SO4 + 2HI
反应 ii：2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ + I2
（或反应 ii：O2 + 4I- + 4H+ == 2I2 + 2H2O）
反应 i 速率快于反应 ii，当 SO2 消耗完全，I-被 Fe3+或 O2 氧化为 I2
（考试时间 90 分钟满分 100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55 Fe 56
第一部分
本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
最近，中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化”方法成功分离氢氦制得高纯氦。下列说法不．正．确．的是
A．H 的第一电离能小于 He 的
B．H2 分子间存在共价键，He 分子间存在范德华力
C．也可以利用沸点不同对 H2 和 He 进行分离
D．利用原子光谱可以鉴定 He 元素和 H 元素
下列“事实”的“图示表达”不．正．确．的是
下列比较正确的是
离子半径：S2- > Cl- > K+B．键角：CH4 < NH3 < H2O
C．热稳定性：NH3 > PH3 > HFD．酸性：HNO3 < H3PO4 < H2SiO3
下列事实与水解反应无．关．的是
事实
图示表达
A．
SO2 是极性分子
B．
气态氟化氢中存在(HF)2
C．
HCl(aq) + NaOH(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)
＜
D．
CH3COOHCH3COO- + H+
油脂在碱性溶液中进行皂化反应 B．葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应 C．核酸在酶的作用下转化为核苷和磷酸
D．四氯化钛与大量水在加热条件下制备二氧化钛
下列方程式与所给事实不．相．符．的是
Al 溶于 NaOH 溶液产生无色气体：2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑
用 CuSO4 溶液除去乙炔中的 H2S 产生黑色沉淀：Cu2+ + S2- == CuS↓
Fe(OH)2 在空气中放置最终变为红褐色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
乙醛与新制的 Cu(OH)2 在加热条件下产生砖红色沉淀：
CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH →△CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O
室温下，1 体积的水能溶解约 2 体积的 Cl2。用试管收集 Cl2 后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是
试管内液面上升，证明 Cl2 与水发生了反应
取出试管中的溶液，加入少量 CaCO3 粉末，溶液漂白能力减弱
光照
取出试管中的溶液，光照一段时间后 pH 下降，与反应 2HClO == 2HCl + O2↑有关
取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色 7．最新研究发现，金属钙可代替金属锂用于电化学驱动将 N2 还原为 NH3。原理如图所示。
已知：电解质溶液由 Ca(BH4)2 和少量 C2H5OH 溶于有机溶剂形成。
下列说法不．正．确．的是
阳极反应式为：H2 - 2e- == 2H+ B．过程 II 生成 NH3 的离子方程式：
3Ca + N2 + 6C2H5OH == 2NH3↑+ 3Ca2+ + 6C2H5O-
理论上电解一段时间后 C2H5OH 浓度基本不变
推测用 H2O 代替 C2H5OH 更有利于生成 NH3
实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
气体
试剂
制备装
收集方
A．
CH2=CH2
C2H5OH + 浓硫酸
c
f
B．
NH3
NH4Cl
a
e
C．
CO2
石灰石+ 稀硫酸
b
d
研究人员提出利用热化学硫碘循环实现硫化氢分解联产氢气和硫黄，转化过程如下，其中 Y、Z 代表 I2
或 HI 中的一种。下列说法不．正．确．的是
A．Y 在 Z 溶液中比在 H2SO4 溶液中易溶
反应 I 中 X 的浓度与硫黄的产率无关
反应Ⅱ的化学方程式为 SO2 + 2H2O + I2 == H2SO4 + 2HI
等压条件下，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热之和等于硫化氢直接分解的反应热 10．某同学进行如下实验：
① 将 H2O2 溶液与 KI 溶液混合，产生大量气泡，溶液颜色变黄；
② 将①中的黄色溶液分成两等份，一份加入 CCl4，振荡，产生气泡速率明显减小，下层溶液呈紫红色；另一份不加 CCl4，振荡，产生气泡速率无明显变化。
下列说法不．正．确．的是
A．①中溶液颜色变黄的原因是：H2O2 + 2I- == I2 + 2OH- B．②中下层溶液呈紫红色是因为 I2 溶于 CCl4
C．②中产生气泡速率减小的原因是 H2O2 浓度减小
D．由该实验可知，I2 可以加快 H2O2 分解产生气泡反应速率
我国科学家利用柱[5]芳烃（EtP5）和四硫富瓦烯（TTF）之间相互作用，在溶液和固体态下构建了稳定的超分子聚合物(SMP),如下图所示：
SMP
下列说法不．正．确．的是
EtP5 不属于高分子化合物
B．TTF 的核磁共振氢谱中含有 1 组峰
C．EtP5 和 TTF 可通过分子间作用力自组装得到 SMP
D．若用 EtP10 替换 EtP5 可形成更稳定的 SMP
常温下，用0.20 ml·L-1盐酸滴定25.00 mL 0.20 ml·L-1 NH3·H2O溶液，所得溶液的pH、NH4+和NH3·H2O的物质的量分数（x）与滴加盐酸体积的关系如图所示。
下列说法不．正．确．的是
D．
NO2
Cu + 浓硝酸
b
f
曲线①代表x(NH3·H2O)
当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25.00 mL C．NH3·H2O的电离常数约为1×10-9.26
D．a点的溶液中存在c(NH4+)＝c(NH3·H2O)＞c (Cl-)
高分子Y 是一种人工合成的温敏性聚肽高分子，其合成路线如下：
H
H
下列说法不．正．确．的是
A．E 中存在手性碳原子
B．X 中有 1 个氨基和 m 个酰胺基
C．一定条件下，X水解可得到E和F
D．G 与 X 生成 Y 的过程中有加聚反应发生
某温度下，PbCO3 饱和溶液和 PbI2 饱和溶液中的阴、阳离子浓度满足如图所示的关系。
下列说法正确的是
曲线Ⅰ表示 PbCO3 的溶解平衡
该温度下 Ksp(PbI2) : Ksp(PbCO3) =108
曲线Ⅱ上的 b 点可通过改变温度移动至 d 点
向 PbI2 的悬浊液中加入 Na2CO3 浓溶液，可以将其转化成 PbCO3
第二部分
本部分共 5 题，共 58 分。
15．（10 分）硼及其化合物在科研、工业等方面有许多用途。
基态 B 原子价层电子排布式是。
六方氮化硼晶体也被称为“白石墨”，具有和石墨晶体相似的层状结构，如图所示。
① 比较 B 和N 的电负性大小，并从原子结构角度说明理由：。
② 分析六方氮化硼晶体层间是否存在化学键并说明依据：。
氮化硼量子点（粒径大小为 2~10 nm）可用于检测金属离子，如 Fe2+或 Fe3+的检测原理如下图。
① 图 2 所示的微粒中 Fe 与 O 之间存在的相互作用力类型为。
② n =（填数字）。
NaBH4 是一种重要的储氢材料，其晶胞结构由 I、II
两部分组成，如图所示。
① I不是晶胞，从结构角度说明原因：。
② 已知阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为g·cm-3 。（1 nm =10- 7 cm）
16．（12 分）CO2 再生为“零碳甲醇”是实现碳中和的一种方式。
CO2 催化加氢可生成甲醇。
已知：i. 2H2(g) + O2(g) == 2H2O (g)ΔH = a kJ·ml-1
ii. 2CH3OH(g) + 3O2(g)2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH= b kJ·ml-1
① CO2 和 H2 生成 CH3OH 和 H2O 的热化学方程式是。
② 合成过程中选择高压条件的原因：。
电解还原法将 CO2 转化为甲醇的装置如图。
① 电解过程中生成 CH3OH 的电极反应式：。
② 当 CO2 完全消耗时，测得 η(CH3OH)=33.3% ，S(CH3OH)=25% 。推测 η(CH3OH)=33.3% 的原因：
阴极有 H2O 放电。
阴极有CO 生成。
……
通过检验电解产物判断推测 i 是否成立，需要检验的物质是。
假设放电的 CO2 一部分生成 CH3OH，其余的 CO2 全部在阴极放电生成 CO，则
η(CO)=。
③ 研究 CH3OH 中的 C 来自于 CO2 还是 KHCO3，方法如下：
方法 I. 其他条件不变，用 N2 代替 CO2 电解，无 CH3OH 产生。方法 II. 其他条件不变，用 14CO2 代替 CO2 电解，有产生。综上，证实 CH3OH 中的 C 来自于 CO2
17．（12 分）环丙虫酰胺是一种广谱杀虫剂。其合成路线如下（部分条件略）：
（1）A 中含有的官能团是氨基、。
D→E 的化学方程式是。
下列有关 E 的说法正确的是（填序号）。
含有 3 种含氧官能团
为顺式结构
c．1 ml E 最多能与 2 ml NaOH 发生反应
d．能使酸性KMnO4 溶液褪色
（4）F 中存在 2 个六元环。F 的结构简式是。
（5）G 的分子式为 C17H18BrClN2O4，G→I 过程中发生取代反应和加成反应。I 的结构简式是。
（6）J→环丙虫酰胺的合成方法如下：
① K 的结构简式是。
② 理论上，生成 1ml 环丙虫酰胺需要消耗ml H2O2。
18．（12 分）以菱锰矿（主要成分为MnCO3、CaCO3、MgCO3、SiO2 和少量FeCO3 等）为原料提纯 MnCO3
的一种流程示意图如下。
已知：i. 浸出渣 C 的主要成分为 SiO2、CaCO3、Fe2O3。
常温时，部分物质的 Ksp 如下表所示：
3
1 ml·L-1 的NH4HCO3 溶液 pH≈8 ，c(CO2- ) ≈3.3×10-3ml·L-1
将菱锰矿“研磨”的目的是。
写出 MnCO3 在“氯化焙烧”过程发生反应的化学方程式：。
用 1 ml·L-1 的 NH4HCO3 溶液“沉锰”时浸出液 pH 对产品中锰元素的质量分数和锰的回收率的影响如下图。
物质
MnCO3
Mn(OH)2
MgCO3
Mg(OH)2
Ksp
1.8×10-11
1.9×10-13
6.8×10-6
5.6×10-12
① “沉锰”反应的离子方程式是。
② 分析浸出液 pH = 8 时，MnCO3 产品中存在的杂质可能是，说明判断依据。
该流程中可以循环利用的物质有。
检测产品中锰元素的质量分数，取 a g MnCO3 产品溶于 100 mL 硫酸和磷酸的混合溶液中，取 10 mL 加入稍过量的 NH4NO3 溶液，使 Mn2+氧化为[Mn(PO4)2]3-。待充分反应后，加热使 NH4NO3 分解。冷却后用 b ml·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液标准液滴定，消耗 c mL (NH4)2Fe(SO4)2 溶液。
① 产品中锰元素的质量分数为。
② 若未充分加热，则会使测定结果（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
19．（12 分）某实验小组探究 SO2 与 K2FeO4 的反应，实验如下。
资料：i. K2FeO4 为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，
在碱性溶液中较稳定。
ii. Fe3+ 可以与 C2O42- 形成 [Fe(C2O4)3]3-；
（1）A 中产生 SO2 的化学方程式为。
暗红褐色沉淀 X 可能含 Fe3+、OH-、SO42-、SO32-，检验如下：
4
实验二：向 X 中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加 KSCN 溶液后变红。证明溶液中存在。另取少量溶液滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，但不能确认含有 SO2﹣，原因是
。
4
实验三：向 X 中加入H2C2O4 溶液，沉淀溶解。继续滴加BaCl2 溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解。确认 X 中不含 SO2﹣。
装置
操作及现象
实验一：向B 中通入 SO2，产生暗红褐色沉淀X 和溶液 Y(略显红色)；继续通入 SO2 一段时间后，溶液呈红色，继而变为橙色，最终沉淀消失，溶液几乎无色。
实验三中用 H2C2O4 溶液溶解沉淀的目的是：。
实验四：向 X 中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水（含淀粉），蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色。
结合离子方程式解释沉淀溶解后的现象：。
3
查阅资料：a. Fe3+、SO2﹣、H2O（或 OH﹣）会形成配合物 HOFeOSO2。
① 向溶液 Y 中滴加 2 滴 KSCN 溶液，未见红色；再加几滴 6 ml·L-1 盐酸，溶液变红。溶液 Y 中存在 Fe(III)，但直接滴加 KSCN 溶液未见红色的原因是。
② 取出部分实验一中的橙色溶液，久置不褪色。结合资料 a 中过程 ii 分析实验一中溶液最终“几乎无色”的原因：。
总结：SO2 与 K2FeO4 发生了氧化还原反应和复分解反应，并且遵循化学反应速率和限度规律。
参考答案
第一部分
本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
第二部分
15．（10 分）
（1）2s22p1
① 电负性：B ＜ N
B 和 N 电子层数相同，核电核数 B＜N，原子半径 B＞N，原子核对键合电子的吸引作用 B＜ N
② 层内B 原子与 N 原子的核间距为 145pm，层间距离为 333pm，说明层间没有化学键相连
① 配位键
② 3
① I 中 8 个顶角不完全相同，三套各两个平行面不完全相同
②
16．（12 分）
（1）① CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = (1.5a-0.5b) kJ·ml-1
② 加快反应速率，促进反应正向进行，提高甲醇的产率
（2）① CO2 + 6HCO- + 6e- == CH3OH + H2O + 6CO2-
33
（7CO2 + 6e- + 5H2O == CH3OH + 6HCO3-）
② a. H2
b. 33.3% （或 1）
3
③ 14CH3OH
17．（12 分）
（1）羧基、碳氯键
（2）
（3）a、d
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
A
B
B
C
D
A
B
C
D
C
C
D
①
② 1 18．（12 分）
增大接触面积，加快反应速率，使反应充分进行
焙烧
（2）MnCO3 + 2NH4Cl ==== MnCl2 + H2O + CO2↑+ 2NH3↑
① Mn2+ + 2HCO3- == MnCO3↓+ H2O + CO2↑
② MgCO3（其他合理给分）；MnCO3 和 Mn(OH)2 中锰元素的质量分数均大于 38%，推知必有含镁难溶杂质
CO2、NH3、NH4Cl
①
② 偏大
19．（12 分）
（1）Na2SO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + SO2↑
实验二：Fe3+
Fe3+可能将+4 价含硫物质氧化
实验三：H2C2O4 溶液溶解沉淀并形成 [Fe(C2O4)3]3-；使 c(Fe3+)降低，氧化性减弱，不能将+4 价含硫物质氧化
实验四：反应 i：SO2 + 2H2O + I2 == H2SO4 + 2HI
反应 ii：2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ + I2
（或反应 ii：O2 + 4I- + 4H+ == 2I2 + 2H2O）
反应 i 速率快于反应 ii，当 SO2 消耗完全，I-被 Fe3+或 O2 氧化为 I2
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