2023年江苏省苏州市中考一模化学试卷（含答案解析）

这是一份2023年江苏省苏州市中考一模化学试卷（含答案解析），共17页。试卷主要包含了5　Fe-56　Na-23，5～8，44g，1%等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Na-23
选择题（共40分）
单项选择题（包括20题，每题2分、其相分、每题只有一个逸项符合题意）
1．2023年4月22日是第54个世界地球日，今年的主题是“众生的地球”。下列做法违背该主题的是（ ）
A．推广用煤发电B．大力植树造林C．垃圾分类处理D．使用清洁能源
2．《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是（ ）
A．棉线织布B．粮食酿酒C．楠木制舟D．沙里淘金
3．下列物质属于氧化物的是（ ）
A．MgOB．O2C．NaOHD．H2CO3
4．下列物欣中，由分子直接构成的是（ ）
A．铝B．二氧化碳C．氯化钠D．金刚石
5．如图是实验室制取并收集氢气的主要操作，其中不正确的是（ ）
A．检查气密性B．加入锌粒
C．产生氢气D．收集氢气
6．下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是（ ）
A．胰液7.5～8.0B．胆汁7.1 ～7.3C．血浆7.35～7.45D．胃液0.9 ～1.5
7．下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．泥土B．面粉C．白糖D．花生油
8．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．二硫化碳：CS2B．锌元素：ZNC．2个镁离子：2MgD．8个硫原子：S8
9．液化石油气（LPG）可压缩存在钢瓶中的原因是（ ）
A．分子由原子构成B．分子的质量很小C．分子在不断运动D．分子之间有间隔
阅读下列材料，完成下面小题：
金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为。将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初。钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。
10．由金属钠制取单质钛的化学反应属于（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
11．下列有关钛的说法正确的是（ ）
A．钛的中子数为22B．钛属于非金属元素
C．钛合金抗腐蚀性比铁好D．钛的相对原子质量是47.87g
12．下列关于二氧化碳的说法错误的是（ ）
A．二氧化碳可用于制碳酸类饮料
B．干冰（固体二氧化碳）可用于人工降雨
C．常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体
D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用
13．下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是（ ）
A．将煤块磨成煤粉可提高煤的燃烧利用率B．用水灭火是为了降低可燃物的着火点
C．易燃物和易爆物应单独保存D．发现家中天然气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风
14．下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）
A．氢氧化钠有腐蚀性B．固体氢氧化钠有挥发性
C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
15．用如图所示装置进行电解水实验（水中加入少量硫酸钠溶液以增强导电性），反应一段时间。下列说法正确的是（ ）
A．球形容器内液面下降
B．液体中硫酸钠的浓度不变
C．正极相连的玻璃管内产生的气体与负极产生的气体质量比为8：1
D．负极相连的玻璃管内产生的气体能使带火星的木条复燃
16．溶液在生产、生活中应用广泛，下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是无色透明的
B．溶液一定是均一、稳定的混合物
C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D．溶液中的溶剂一定是水
17．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁B．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒
C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D．熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤
18．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
19．下图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．反应后分子总数不变B．生成物均为氧化物
C．甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：4：1D．反应后碳元素化合价降低
20．一种新型合成氨的方法如图所示（Li是一种金属）。下列说法不正确的是（ ）
A．反应①中电能转化为化学能B．反应③为
C．理论上，合成NH3的同时也得到了O2D．理论上，整个转化过程无需补充水
非选择题（共60分）
21．阅读下面科普短文。
自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。
随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，每年排放的二氧化碳越来越多，近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。
碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图。
CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图。
我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。
依据文章内容问答下列问题；
（1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧_________（填“吸收”或“释放”）CO2。
（2）排入大气中的CO2越来越多，导致_________效应增强。
（3）过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，发生反应的化学方程式为______________。给海洋的二氧化碳越多，海水pH越_________。（填“大”或“小”）
（4）由图可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是_________。
（5）用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为__________________。
（6）对比图中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，_________。
22．化学兴趣小组设计了如图所示两个装置，以H2O2溶液为原料制备O2，可灵活控制气体的产生与停止。
（1）甲装置用MnO2作催化剂，先用黏合剂将MnO2粉末制成团状。
①仪器a的名称是_________。
②团状MnO2应放在_________（填“试管底部”或“多孔隔板上”）。
③打开活塞K，经仪器a向试管中缓慢加入H2O2溶液至浸没团状MnO2，立即产生O2，收集完后，_________（填操作），反应随后停止。
（2）乙装置用铂丝（可上下抽动）作催化剂。安全管（两端开口的玻璃管）下端浸没于H2O2溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生O2。
①产生氧气的化学方程式：__________________。
②若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是：__________________。
③当出现上述现象时，应采取的措施是：__________________。
23．金属铁及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具，在生产和生活中的应用极为广泛。请用所学化学知识回答下列问题：
I．铁与铁的化合物
（1）金属在生产和生活中有着广泛的用途，铁是目前世界上使用最多的金属。下图是铁原子的结构示意图，其最外层电子数为_________。
（2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用其中碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成的物质被人体吸收，能促进血红蛋白的生成，写出碳酸亚铁与胃酸反应的化学方程式__________________。
Ⅱ．钢铁的冶炼
《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程如图所示。
资料：潮泥灰主要成分是石灰石。
（3）在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行的目的是__________________。
（4）不断翻炒液态生铁，是为了降低_________元素的含量。
III．金属的锈蚀
（5）铁生锈的原理：
写出Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的化学方程式__________________。
（6）某小组同学利用手持数据采集器，测定铁钉与不同溶液（浓度相等）接触生锈时氧气浓度的变化，装置及数据如图：
①实验所用三种溶液中，铁钉接触到_________溶液（填化学式）更容易生锈。
②根据三条曲线都是“先陡后缓”的现象。关于铁生锈快慢的问题，你能得出的结论是：__________________。
（7）不但铁会生锈，其他金属也会生锈。
自然界中存在少量铜单质，古人发现用其制成的物品使用一段时间后会生锈。铜生锈时发生反应：，其中X的化学式为________________。
IV．拓展：测定还原性铁粉的组成
还原性铁粉中含有少量FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。
【资料】：①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。
②FexCy不与酸反应。
③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的混合物
【实验1】：取29.80g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成1.00gH2。
【实验2】：另取29.80g样品，按如图进行实验。
实验后A中固体全部变为红棕色，装置B的质量增加了0.44g。
（8）A中红棕色固体的化学式是_________。
（9）FexCy中，x：y=_________。
（10）若用空气（过量）替代O2进行实验，测得x：y的值_________（填偏大、偏小或不变），可能的原因是__________________。
24．Ⅰ．20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图2所示。

（1）烧杯②中的上层清液属于_________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）烧杯①中溶解的溶质是_________。
（3）将温度升高到50℃，烧杯①内溶液中溶质的质量分数_______烧杯②内溶液中溶质的质量分数（填“>”或“<”或“=”）。
（4）50℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为_________。（精确到0.1%）
（5）KNO3物质中混有少量的NaCl物质，若提纯KNO3物质，可采用的结晶方法从_________。
Ⅱ．“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一，回答下列问题。
（6）现欲配制一瓶50g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠固体_________，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和_________。
（7）下列实验操作与目的分析均正确的一组_________（填序号）。
A．AB．BC．CD．D
25．某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。（提示：含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水）
（1）“酸浸”时发生反应的化学方程式__________________。
（2）“酸浸”步骤最好需要加热的原因是__________________。
（3）操作I的名称是_________，经操作I分离所得溶液中含有的阳离子有_________。
（4）过量试剂X与操作I分离所得溶液发生反应，写出相关的化学方程式：_________。
（5）“酸浸”时所加硫酸溶液过量的原因是__________________。“酸浸”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是__________________。
（6）请补充完整由固体物质Y得到铜粉的实验方案：向固体物质Y中_________，用水洗涤固体2~3次，干燥得到铜粉。
选项
物质（括号内为杂质）
试剂及操作方法
A
N2（O2）
通过灼热的铜网
B
KCl固体（MnO2）
加水溶解、过滤、蒸发滤液
C
FeCl2溶液（CuCl2）
加入过量的铁粉，过滤
D
木炭粉（CuO）
在空气中灼烧
项目
实验操作
目的分析
A
称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶
节约药品
B
溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌
增大氯化钠的溶解度
C
称取氯化钠时，在天平两边托盘上当放一张质量相等的纸
整洁美观
D
量取所需水时，视线与量筒液体凹液面的最低处保持水平
准确细致
参考答案
1．A
【详解】A、推广用煤发电，增加空气中二氧化碳、二氧化硫含量，不利于保护地球大气环境。A符合题意；
B、大力植树造林，有利于保护地球大气环境。B不符合题意；
C、垃圾分类处理有利于保护地球环境。C不符合题意；
D、使用清洁能源有利于保护地球大气环境。D不符合题意。
综上所述：选择A。
2．B
【详解】A、棉线织布只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误；
B、粮食酿酒过程中产生了新物质酒精，属于化学变化，故选项正确；
C、楠木制舟只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误；
D、沙里淘金是物质的分离，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误。
故选B
3．A
【分析】氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；
【详解】A、MgO是由镁、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；
B、O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物；
C、NaOH是由钠、氧、氢三种元素组成的化合物，不属于氧化物；
D、H2CO3是由氢、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物。
故选A。
4．B
【详解】A、铝由铝原子构成；
B、二氧化碳由二氧化碳分子构成；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成；
D、金刚石由碳原子构成；
故选B。
5．D
【详解】A、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确；
B、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，故图中操作正确；
C、制取氢气是用锌粒与稀硫酸反应，该反应的反应物是固体和液体，不需要加热，属于固-液常温型，故图示操作正确；
D、氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故图示操作错误。
故选D。
6．D
【详解】酸性溶液pH<7，碱性溶液pH>7，中性溶液pH=7，胰液和胆汁以及血浆的pH>7显碱性，胃液pH<7显酸性，故选D。
7．C
【详解】A、泥土不溶于水，不能形成溶液，故A不正确；
B、面粉不溶于水，不能形成溶液，故B不正确；
C、白糖能溶于水，能形成溶液，故C正确；
D、花生油不溶于水，不能形成溶液，故D不正确。
故选C。
8．A
【详解】A、化学式先读后写，二硫化碳的化学式为CS2，正确；
B、元素符号第一个字母大写，第二个字母小写，锌元素：Zn，错误；
C、镁离子带2个单位的正电荷，标在元素符号右上角，2个镁离子：2Mg2+，错误；
D、元素符合前加数字表示原子个数。8个硫原子：8S。错误；
故选A。
9．D
【详解】液化石油气（LPG）可压缩存在钢瓶中是因为构成液化石油气的分子之间有间隔，且气态物质分子之间的间隔较大，在加压后分子之间的间隔减小，体积也就减小；加压后体积减小与分子由原子构成的、分子的质量很小、分子在不断运动无关。故选D。
10．C 11．C
【解析】10．金属钠在一定条件下制取单质钛的反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
故选C；
11．A、由钛元素在元素周期表中的相关信息图可知，钛的质子数等于原子序数为22，由于相对原子质量约等于质子数+中子数，故钛的中子数为26，A错误；
B、钛带有金字旁，属于金属元素，B错误；
C、合金的特性之一就是抗腐蚀性好，结合题中材料信息：“将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初”，因此钛合金具有很好的抗腐蚀性能，C正确；
D、由钛元素在元素周期表中的相关信息图可知，钛的相对原子质量是47.87，单位不是g，是“1”，省略不写，D错误。
故选C。
12．C
【详解】本考点考查了二氧化碳的用途，二氧化碳与人类生活密切相关，在自然界中实现了碳循环．也充分体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念。A、二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等碳酸饮料，正确； B、二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂，正确； C、常温下二氧化碳是一种无色无味的气体，没有毒，说法错误； D、二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料，正确，故选C。
13．B
【详解】A、将煤块磨成粉能增大可燃物与氧气的接触面积，从而使煤燃烧更充分，该选项说法正确；
B、着火点为物质的固有属性，不能改变，而用水灭火是利用水蒸发吸热，降低可燃物温度至着火点以下，该选项说法不正确；
C、易燃物和易爆物应单独保存，防止发生爆炸，该选项说法正确；
D、天然气泄漏时，应先关闭阀门，然后开窗通风，该选项说法正确。
故选B。
14．B
【详解】A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确；
B.固体氢氧化钠不具有挥发性，故选项说法错误；
C.氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠（杂质）和水，故选项说法正确；
D.固体氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气而发生潮解，故选项说法正确；
故选B。
15．C
【详解】A、电解水时，由于两边玻璃管中有气体生成，则球形容器内液面上升，故A错误；
B、电解过程中，水电解生成氢气和氧气，则溶剂减少，而溶质质量不变，则硫酸钠的浓度变大，故B错误；
C、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，根据化学方程式：，生成的氧气和氢气的质量比为=32：4=8：1，则与电源正极相连的玻璃管内产生的气体质量约为负极的八倍，故C正确；
D、负极产生的为氢气，氢气不能使带火星的木条复燃，故D错误。
故选C。
16．B
【详解】A、溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物，符合题意；
C、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如水，不符合题意；
D、溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒溶液，溶剂是酒精，不符合题意。
故选B。
17．C
【详解】A、一氧化碳可用于工业炼铁，是利用了一氧化碳的还原性，在高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，与可燃性无关，选项错误；
B、酒精可用于杀菌消毒，能使细菌中蛋白质变性而将其杀死，与挥发性无关，选项错误；
C、浓硫酸具有吸水性，能够将别的物质中混有的水分吸收，故可用作干燥剂，选项正确；
D、熟石灰（氢氧化钙的俗称）是一种碱，能与酸性物质发生中和反应，故可用于改良酸性土壤，选项错误；
答案为：C。
18．D
【详解】A、氮气中含有氧气，通过灼热的铜网，氮气与灼热的铜网不反应，氧气与灼热的铜网反应生成氧化铜，除去氧气。A正确；
B、KCl固体中含有二氧化锰，KCl固体溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解、过滤，除去二氧化锰，蒸发滤液即可得到KCl固体。B正确；
C、FeCl2溶液中含有氯化铜，加入过量的铁粉，氯化铜与铁粉反应生成氯化亚铁和铜，过滤除去余下的铁粉和生成的铜，即可得到FeCl2溶液。C正确；
D、木炭粉中含有氧化铜，在空气中灼烧木炭粉与氧气反应生成二氧化碳，氧化铜与氧气不反应，木炭粉被除去。D不正确。
综上所述：选择D。
19．D
【详解】A、由微观示意图可知，反应前分子总数为4个，反应后分子总数为2个，反应前后分子总数发生改变，故A选项说法不正确，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变可知，甲醇的化学式为CH4O，甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故B选项说法不正确，不符合题意；
C、由甲醇的化学式为CH4O可知，甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：（1×4）：16=3：1：4，故C选项说法不正确，不符合题意；
D、反应前在二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，反应后在甲醇中氧元素化合价为-2价，氢元素的化合价为+1价，设碳元素的化合价为x，由化合物中正负化合价代数和为零可得：x+（+1）×4+（-2）=0，x=-2，因此反应后碳元素化合价从+4变为-2，化合价降低，故D选项说法正确，符合题意。
故选D。
【点睛】在解决化学反应的微观示意图类的问题时的关键点是质量守恒定律的微观理解，在化学反应前后原子的种类、数目、质量、元素的质量、种类和物质的总质量都不变，可能改变的是分子的数目、元素化合价，一定改变的是物质的种类和分子的种类。
20．D
【详解】A、反应①的条件为通电，则该反应将电能转化为化学能，该选项说法正确；
B、反应③为Li3N和H2O反应生成LiOH和NH3，则反应的化学方程式为，该选项说法正确；
C、由图可知，该流程步骤①中有氧气生成，该选项说法正确；
D、由图可知，该流程中虽然既有水生成，又有水参与，但水中的氢元素一部分转化为LiOH中，一部分转化为NH3中，根据元素守恒，则该流程需要补充水，该选项说法不正确。
故选D。
21．（1）释放
（2）温室
（3）小
（4）碳替代
（5）
（6）氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好
【详解】（1）化石燃料燃烧要生成二氧化碳，所以自然界碳的循环中，化石燃料燃烧释放二氧化碳。
（2）排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。
（3）①二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式；
②海水酸性越强，海水pH越小。
（4）由图可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代，占47%。
（5）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式。
（6）对比图中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好，即CO2的脱除率最大。
22．（1）长颈漏斗多孔隔板上关闭活塞K
（2）液面上升立即将铂丝抽离H2O2溶液
【详解】（1）①根据仪器特征，仪器a的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗。
②为了灵活控制气体的产生与停止，要求固液能接触和脱离，所以团状MnO2应放在多孔隔板上，便于控制液体与固体的接触与分离，从而控制反应的发生与停止；
③收集完O2后，关闭活塞K，试管内氧气的压强增大，H2O2溶液被压回长颈漏斗，团状MnO2和H2O2溶液不再接触，反应自行停止。
故填：长颈漏斗；多孔隔板上；关闭活塞K。
（2）①H2O2溶液在铂丝催化剂条件下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为：，故填：。
②当烧瓶内压强过大时，瓶内液体会被压入安全管内，安全管内液面上升，可防止瓶塞因压强过大被冲开，发生意外，故填：液面上升。
③当安全管内液面上升后可将铂丝抽出液面，让反应慢下来，从而保证实验安全，故填：立即将铂丝抽离H2O2溶液。
【点睛】图乙中安全管相当于图甲中的长颈漏斗，铂丝的自由抽动相当于能控制固体与液体的接触与分离。
23．（1）2
（2）
（3）使空气与矿物充分接触
（4）碳##C
（5）
（6）氧气浓度高时腐蚀速率快，氧气浓度低时腐蚀速率慢
（7）CO2
（8）
（9）3:1
（10）偏小空气中含有二氧化碳
【详解】（1）据图可知：最外层电子数=26－2－8－14=2。
（2）胃酸即盐酸，碳酸亚铁与胃酸反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳。化学方程式。
（3）为使空气与矿物充分接触，反应充分，在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行。
（4）不断翻炒液态生铁，使液态生铁中的碳与氧气充分接触，发生反应而除去，即为了降低碳元素的含量，不断翻炒液态生铁。
（5）根据铁生锈的原理可知，Fe（OH）2与氧气和水反应生成Fe（OH）3，化学方程式。
（6）①据图可知，实验所用三种溶液中，铁钉接触到氯化铵（化学式为）溶液更容易生锈。
②根据三条曲线都是“先陡后缓”的现象，关于铁生锈快慢的问题，可以得出氧气浓度高时腐蚀速率快，氧气浓度低时腐蚀速率慢这一结论。
（7）化学方程式左边：2个Cu、3个O、2个H，右边2个Cu、5个O、2个H、1个C。所以X的化学式为CO2。
（8）由于FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物，A中固体全部变为红棕色，含铁氧化物只有氧化铁是红棕色，故A中红棕色固体是氧化铁，化学式为。
（9）设：29.80g样品中铁的质量为。
所以FexCy的质量=29.80g－28g=1.80g
据图可知，装置B的质量增加了0.44g，为二氧化碳的质量，二氧化碳中的碳来自于FexCy中，即FexCy中C的质量=，所以FexCy中Fe的质量=1.80g－0.12g=1.68g。因此，FexCy中，x：y=。
（10）由于空气中含有二氧化碳，将使FexCy中C的质量偏大，Fe的质量偏小，所以若用空气（过量）替代O2进行实验，测得x：y的值偏小。
24．（1）饱和
（2）氯化钠##NaCl
（3）=
（4）46.1%
（5）降温结晶##冷却热饱和溶液
（6）0.45g 胶头滴管
（7）D
【详解】（1）烧杯②中有固体物质，则不能继续溶解烧杯内的固体，烧杯②中的上层清液属于饱和溶液；
（2）20℃时氯化钠的溶解度较高，加入等质量的硝酸钾和氯化钠，如有一种有固体剩余，则硝酸钾有固体剩余，所以烧杯①中溶解的溶质是氯化钠；
（3）氯化钠、硝酸钾溶解度均随温度的升高而升高。升高温度到50℃后烧杯①溶质质量分数不变。烧杯②中硝酸钾的溶解升高且比20℃氯化钠的溶解度高，所以固体全部溶解，溶质质量分数变大。此时两烧杯内溶剂的质量和溶质的质量相同，则溶质质量分数相同。
（4）50℃时，KNO3的溶解度为85.5g。则饱和溶液的溶质质量分数为。
（5）硝酸钾溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响不大，所以硝酸钾中混有少量的氯化钠，要提纯硝酸钾使用降温结晶。
（6）配制一瓶50g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠固体50g×0.9%=0.45g。配置溶液的过程为计算、称量量取（使用托盘天平、药匙、量筒和胶头滴管），溶解（使用烧杯、玻璃棒），所以还需要玻璃仪器胶头滴管，在量取液体时，快到要量取液体体积时使用胶头滴管滴加。
（7）A、称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶会污染原瓶内的氯化钠，错误；
B、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速度，但不能增加氯化钠的溶解度，错误；
C、称取氯化钠时，在天平两边托盘上当放一张质量相等的纸是避免污染药品，不是为了美观，错误；
D、量取所需水时，视线与量筒液体凹液面的最低处保持水平，可以使量取的液体体积准确细致，正确；
故选D。
25．（1）
（2）加快反应速率
（3）过滤铜离子、氢离子
（4）、
（5）使氧化铜完全反应避免试剂X消耗过多，造成浪费
（6）加稀硫酸至固体Y不再溶解
【详解】（1）含铜废料灼烧，生成氧化铜，所以“酸浸”时是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（2）为加快反应速率，“酸浸”步骤最好需要加热。
（3）①操作I结果得到了不溶物，所以操作I的名称是过滤；
②操作I结果得到的溶液是生成的硫酸铜溶液及剩余的稀硫酸，所以经操作I分离所得溶液中含有的阳离子有铜离子、氢离子。
（4）由于与过量试剂X反应后，过滤得到滤液是浅绿色的，即得到了硫酸亚铁，所以过量试剂X是铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。化学方程式、。
（5）①为使氧化铜完全反应，酸浸”时所加硫酸溶液要过量；
②为避免试剂X消耗过多，造成浪费，酸浸”时所加硫酸溶液不宜过量太多。
（6）由于铁是过量的因此固体Y中含有剩余的铁，铁能与酸反应，故向固体物质Y中加稀硫酸至固体Y不再溶解，用水洗涤固体2~3次，干燥得到铜粉。