2024年辽宁省大连市金州区中考一模化学试卷（原卷版+解析版）

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（本试卷共14道题 试卷满分50分 考试时间60分钟）
考生注意：所有试题必须在答题卡上作答，在本试卷上作答无效
可能用到的相对原子质量：
第一部分 选择题（共10分）
（本部分共包括10道小题，每小题1分。每个小题只有一个最符合题目要求的选项）
1. 物质使世界异彩纷呈。下列物质属于化合物的是
A. 红色的葡萄酒B. 淡蓝色的液氧
C. 暗紫色的高锰酸钾D. 紫红色的金属铜
2. 如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是
A. 装置内气体分子的数目增多
B. 装置内气体分子的间隔变大
C. 装置内气体分子的种类发生变化
D. 装置内气体分子的大小发生变化
3. 下列厨房中的物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是
A 塑料盆B. 玻璃杯C. 陶瓷碗D. 木筷
4. 一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是
A. 铁B. 铜C. 钠D. 锌
5. 下列符号中表示两个氧原子的是
A. B. C. D.
6. 下列对空气中有关气体说法正确的是
A. 空气中的稀有气体化学性质活泼
B. 二氧化碳排放到空气中会形成酸雨
C. 炼钢、气焊、医疗急救都用到氧气
D. 博物馆利用氮气保存名画，主要是因为氮气密度小
7. 我国的5G通信芯片主要由氮化镓（）材料制成。图1是镓元素在元素周期表中的信息，图2是镓原子的结构示意图。下列说法错误的是
A. 图1中B. 图2中
C. 镓属于金属元素D. 镓原子在化学反应中易失去电子
8. 化学就在我们身边。下列做法合理的是
A. 用亚硝酸钠做调味品B. 用一氧化碳冶炼金属
C. 用浓硫酸作食品干燥剂D. 用活性炭降低水的硬度
9. 2022年9月15日，中共中央宣传部举行了“中国这十年——推动绿色发展，建设美丽中国”为主题的新闻发布会，下列做法不符合绿色发展理念的是
A. 西气东输，用天然气代替煤B. 改进燃煤技术，减少粉尘排放
C. 普及乙醇汽油，节约石油资源D. 预防传染病，推广一次性餐具
10. 小牛利用下图微型实验装置进行实验。下列说法正确的是
A. 该装置的优点是节约药品、现象明显
B. 该实验只能探究可燃物燃烧的一个条件
C. 挤压右滴管并微加热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可以说明燃烧需要可燃物与氧气接触
D. 该实验中没有产生有毒的CO，所以可以不用进行尾气处理
11. 阅读下列材料回答问题。
氢能作为一种清洁、高效、安全、可持续的能源，被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。目前，作为高能燃料，液氢已应用于航天等领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源等。
氢能源被广泛应用的关键之一是要有大规模制氢的途径。
现有工业制氢方式中，甲烷——二氧化碳重整制氢是一种重要工艺。在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气；理想的氢能源循环体系是利用合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气和氧气。电解水也可以制取氢气。
目前，在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难。由于氢气的制取成本高和贮存困难，作为燃料和化学电源暂时还未能广泛应用。随着科技的发展，对氢能源的开发已取得了很大进展，氢气终将会成为主要的能源之一。
（1）氢能源的特点有______（写一条）。除氢能外，请再列举一种可再生能源______。
（2）氢氧燃料电池工作时是将化学能直接转化为______能。
（3）工业制氢生成的一氧化碳和氢气的分子个数比为______；
（4）理想的氢能源循环体系中生成的化学方程式为______。
（5）下图是实验室中常见装置，回答下列问题。
①实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为______。
欲通过控制液体流速，从而得到平稳气流，应选择的发生装置是______（填字母序号）。
②若需收集较为纯净的氢气，最好选用的装置是______（填字母序号）。若用装置F收集氢气，气体应从______（填“b”或“c”）端通入。
③当前，氢能源不能大量应用的原因是______（答一点）。
12. 下图为某学习小组在白色点滴板上进行有关“酸和碱与指示剂作用”的探究实验。
（1）使用白色点滴板进行实验的优点是______（答一点）。
（2）稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，因为在不同酸的溶液中都含有相同的______；氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞溶液______。
（3）如图烧杯中加入______，打开电源，小灯泡不会发光。
a.酒精 b.氢氧化钙溶液 c.氢氧化钠溶液
（4）化学兴趣小组的同学在学习中和反应时，做了两个实验。
实验一：如图所示是酸碱中和反应的实验研究。
①为探究图1反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有______。
A.氢氧化钙溶液 B.锌粒 C.碳酸钙粉末 D.氢氧化铜
②随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示，根据图像可以判断中和反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，在20～40s溶液的变化趋势为______。
③图1实验，烧杯中的各个量随稀盐酸的滴入变化情况示意图如下，不正确的有______。
④实验二：同学们做中和反应实验时，利用酸碱中和反应测定某硫酸溶液的质量分数，向160g质量分数为5%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，根据溶液恰好变为无色时记录共用去稀硫酸124g。如图所示：
【查阅资料】已知酚酞溶液的变色范围是在8.2～10.0，当时显无色。
理论分析：用该方法测定的稀硫酸的质量分数可能比实际值______（填“偏大”“偏小”或“相等”）。
13. 通过晾晒海水可得到粗盐。化学兴趣小组为了除去粗盐中难溶性杂质及氯化镁，进行了如图操作（注：难溶性杂质不参与任何反应）。
（1）操作Ⅰ、Ⅲ依次为下图中的______（填字母）。其中操作Ⅳ中______时停止加热，若此时取下蒸发皿需使用的仪器是______。
（2）D、E、F三个过程都需要使用到的玻璃仪器是______，这种仪器在操作D中的作用是______。
（3）步骤A中，称量15.0g粗盐需补充的主要仪器是______。
（4）步骤C中，滴加过量溶液的作用______。
（5）为中和过量的，应滴加的“试剂a”是______。
（6）步骤E中，若加热过程不搅拌，造成的后果是______。
（7）此实验中精盐的产率是______（用百分数表示）。经检测精盐产率明显偏高，排除实验误差的因素，请分析原因______。
14. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
任务一 了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
（1）纯碱属于______（填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是______（填字母）。
A. B. C. D.
任务二 探究纯碱的性质——溶液呈碱性
【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多。
②在水中全部解离出和。
③溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。
猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。
猜想三：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。
【实验探究】
（3）填写下表。
【解释与结论】同学们和老师交流得知：和作用，除了能产生较多的外，还产生另一种阴离子。
【拓展与延伸】
（4）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：溶液中含有的阴离子是______。
任务三 探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】，可用于生产洗涤剂。溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液，记录数据如下表：
【解释与结论】
（5）实验①、②、③对比，可得出的结论是______。
（6）要证明溶液的溶质质量分数变化与变化关系，可选择的3个实验的编号是______。
【拓展与应用】
（7）下列物质可用于去油污的是______（填字母）。
A. B. C. D. 实验操作
实验现象
实验结论
（1）向试管中加入一定量的______，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想一不成立
（2）向试管中加入一定量的，溶液，滴入2滴酚酞溶液
____________
猜想二不成立
（3）①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液
②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量
①____________
②产生白色沉淀，______
猜想三成立
试验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑩
溶质质量分数
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
溶液温度℃
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
1146
11.50