还剩16页未读，
继续阅读
2024年高考第二次模拟考试：化学（辽宁卷）（解析版）
展开
这是一份2024年高考第二次模拟考试：化学（辽宁卷）（解析版），共19页。试卷主要包含了设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg28 P 31 S 32 Cl 35.5 Ga70
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．第19届亚运会在中国杭州举行，中国代表团共获得201金111银71铜，取得亚运会参赛历史最好成绩，本届亚运会为亚洲和世界奉献了一场精彩纷呈的体育盛会，下列说法正确的是
A．杭州亚运会场馆地面使用的石墨烯纳米防滑涂层，属于功能高分子材料
B．杭州亚运会使用的“零碳”甲醇利用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成，实现了二氧化碳资源化利用
C．杭州亚运会吉祥物雕塑所用玻璃钢，属于合金
D．开幕式将“实物烟花”改为“数字烟花”，主要目的是减少噪音污染
【答案】B
【解析】A．石墨烯为碳单质，不属于高分子材料，故A错误；
B．利用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成，实现了二氧化碳资源化利用，故B正确；
C．玻璃钢为纤维强化塑料，属于复合材料，不属于合金，故C错误；
D．开幕式将“实物烟花”改为“数字烟花”，主要目的是减少空气污染，故D错误；故选B。
2．古代科学典籍富载化学知识，下述之物见其还原性者为
A．胆矾()：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”
B．脂水(石油)：“高奴县出脂水，……颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓”
C．胡粉：“胡粉得雌黄()而色黑(PbS)，盖相恶也”
D．炉甘石()：“其(炉甘石)底铺薪，发火煅红，……即倭铅(Zn)也”
【答案】B
【解析】A．题中涉及反应，铜元素的化合价降低，体现氧化性，A项不符合题意；
B．脂水指石油，燃烧过程中发生氧化反应，石油体现还原性，B项符合题意；
C．“胡粉得雌黄()而色黑(PbS)”过程中Pb元素化合价不变，胡粉未发生氧化还原反应，C项不符合题意；
D．最终转化为Zn，Zn元素化合价降低，被还原，作氧化剂，体现其氧化性，D项不符合题意。故答案选B。
3．下列化学用语正确的是
A．的电子式：
B．的原子结构示意图：
C．基态锗原子的价电子排布式：
D．用轨道表示式表示石墨烯中C原子的杂化：
【答案】C
【解析】A．的电子式：，故A错误；
B．Fe2+的原子结构示意图：，故B错误；
C．基态锗原子的价电子排布式：4s24p2，故C正确；
D．石墨烯中C的杂化类型为sp2杂化，不是sp3杂化，故D错误；故选C。
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，将通入水中，、、HClO的数目之和为
B．100g46%的水溶液中含有O原子的数目为
C．已知核反应：，则中含有中子的数目为
D．晶体中，离子总数为
【答案】B
【解析】A．标况下2.24LCl2为0.1ml，氯气与水的反应为可逆反应，溶液中还会有氯气分子的存在，所以Cl-、ClO-、HClO的数目之和小于0.2NA，选项A错误；
B．100g46%的CH3CH2OH溶液中含有46g乙醇和54g水，即1ml乙醇和3ml水，共含有4NA个O原子，B项正确；
C．核反应方程式必须遵循核电荷数和质量数守恒，即可推算出A=87，Z=36，中含中子(87-36)NA=51NA，C项错误；
D．12gNaHSO4晶体的物质的量为，NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根构成，所以离子总数为0.2NA，D项错误；故选B。
5．下列各组物质分离提纯方法及依据均正确的是
【答案】A
【解析】A．温度对苯甲酸、氯化钠的溶解度的影响不同，可以重结晶法除去苯甲酸中的氯化钠，A正确；
B．二氧化碳和氯化氢都会被氢氧化钠溶液吸收，B错误；
C．乙酸正丁酯和正丁醇互溶，不能分液分离，应该使用蒸馏法分离，C错误；
D．碳酸氢钠不稳定，受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳，加热使得碳酸氢钠转化为碳酸钠，故不可以加热法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠，D错误；故选A。
6．抗坏血酸(即维生素C，结构如图)是常用的抗氧化剂，下列有关说法正确的是
A．分子式是
B．存在4种官能团，能发生取代反应、氧化反应
C．维生素C分子内存在2个手性碳原子
D．该物质最多能与反应
【答案】C
【解析】A．分子式是，故A错误；
B．维生素C中含有醇羟基、碳碳双键、酯基3种官能团，能发生取代、氧化等反应，故B错误；
C．维生素C分子内存在2个手性碳原子，如图，故C正确；
D．该物质中只有一个酯基水解后产生的羧基能与氢氧化钠反应，所以1ml该物质最多能与1mlNaOH反应，故D错误；故选：C。
7．蔬菜和水果中富含维生素C，维生素C具有还原性，在酸性溶液中可以被等氧化剂氧化为脱氢维生素C(已知：阿伏加德罗常数的值为)。下列有关说法错误的是
A．脱氢维生素C中，键角①<键角②
B．维生素C分子中含有2个手性碳原子
C．维生素C中含键数目为
D．维生素C与发生氧化还原反应时，维生素C被氧化转移的电子数为
【答案】C
【解析】A．脱氢维生素C中，键角①中心原子O是sp3杂化，键角接近109°28′，键角②中心原子C是sp2杂化，键角接近120°，故键角①<键角②，A正确；
B．手性碳原子连接4个各不相同的原子或原子团，如图所示 ，维生素C分子中含有2个手性碳原子，B正确；
C．根据图中结构简式，维生素C中含键数目为，C错误；
D．根据图示，维生素C转化为脱氢维生素C减少2个H，可知维生素C被氧化转移的电子数为，D正确；故选C。
8．某化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的四种短周期元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法错误的是
A．四种元素中原子半径最大的是Y
B．Y、Z和Q三种元素的非金属性逐渐减弱
C．X和Q形成的化合物中可存在非极性键
D．该化合物中Z、Y、Q均满足8电子稳定结构
【答案】B
【解析】由物质结构分析可知，X只能形成一个共价键，又知X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H；Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Q为O；Y、Z、Q原子序数依次增大，Y可形成四个共价键，则Y为C；则Z为 N。
A．四种元素原子半径由大到小的顺序为 C(Y)>N(Z)>O(Q)>H(X)，A正确；
B．同周期主族元素从左到右,非金属性依次增强，则元素的非金属性强弱顺序为CC．H和O可形成既含极性键又含非极性键共价键的化合物，如，C正确；
D．该化合物中N、C、O均满足8电子稳定结构，D正确； 故选B。
9．采用了氮化镓元件的充电器体积小、质量轻，在发热量、效率转换上相比普通充电器也有更大的优势，被称为“快充黑科技”，下图是氮化镓的三种晶体结构(NA表示阿伏加德罗常数的值)。下列有关说法错误的是
A．Ga、N均属于p区元素
B．图a晶体结构中含有6个Ga、6个N
C．图b晶体结构中若Ga和N的距离为xnm，则晶体的密度为
D．三种晶体结构中Ga原子的配位数之比为3∶2∶3
【答案】D
【解析】A． Ga、N的价电子分别是4s24p1、2s22p3、Ga、N均属于p区元素，故A正确；
B． 图a晶体结构中含有12×+2×+3=6个Ga、6×+4=6个N，故B正确；
C． 图b晶体结构中若Ga和N的距离为xnm，取晶胞的八分之一作为一个小立方体，小立方体的对角线为2xnm，小立方体的边长为 nm，晶胞的边长为2 nm，则晶体的密度为ρ= =，故C正确；
D． a的晶胞为，Ga原子的配位数为4，三种晶体结构中Ga原子的配位数之比为4∶4∶6=2∶2∶3，故D错误；故选D。
10．浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是
A．电极a应与Ag(I)相连
B．电渗析装置中膜a为阳离子交换膜
C．电渗析过程中左、右室中NaOH和的浓度均增大
D．电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4g
【答案】D
【解析】A．浓差电池中由于右侧AgNO3，浓度大，则Ag(I)为负极，Ag(II)正极；电渗析法制备磷酸二氢钠，右室中的氢离子通过膜b进入中间室，中间室中的钠离子通过膜a进入左室，则电极a为阴极，电极b为阳极；电极a应与Ag(I)相连，A正确；
B．中间室中的钠离子通过膜a进入左室，膜a为阳离子交换膜，B正确；
C．阳极中的水失电子电解生成氧气和氢离子，氢离子通过膜b进入中间室，消耗水，硫酸的浓度增大；阴极水得电子电解生成氢气，中间室中的钠离子通过膜a进入左室NaOH的浓度增大，C正确；
D．电池从开始到停止放电时，则浓差电池两边AgNO3浓度相等，即都为3ml/L，改变量为0.01L×（3-1）ml/L=0.02ml，所以正极析出0.02ml银，电路中转移0.02 ml电子，电渗析装置生成0.01 ml NaH2PO4，质量为1.2g，D错误；故选D。
11．实验室由铁泥(主要成分为铁的氧化物及少量氧化钙)制备软磁性材料，其主要实验流程如图。
已知：，则下列说法不正确的是
A．“酸浸”时，可通过延长时间来提高铁元素浸出率
B．“还原”过程中除生成外，还会生成
C．“除杂”时，酸性条件下，更有利于去除
D．“沉铁”时，用氨水混合溶液代替溶液，更有利于生成沉淀
【答案】C
【解析】A．“酸浸”时，通过延长时间可使铁泥与酸充分接触，使铁元素充分浸出，A正确；
B．为了提高铁元素的浸出率，“酸浸”过程中硫酸溶液要适当过量，故“还原”过程中发生的反应有2Fe3++Fe=3Fe2＋、Fe+2H+ = Fe2++H2↑，“还原”过程中除生成Fe2+外，还会生成H2，B正确；
C．“除杂”时，向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，酸性条件下，F-与H+生成HF，不利于CaF2沉淀，C错误；
D．沉铁时加入过量的NaHCO3溶液，Fe2+与发生反应：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O，加入氨水后有利于H++正向移动，生成更多的，更有利于FeCO3的生成，D正确；故选C。
12．下列离子方程式书写错误的是
A．少量通入硝酸钡溶液中：
B．少量通入次氯酸钠溶液中：
C．少量滴入溶液中：
D．少量氯气通入碳酸钠溶液中：
【答案】C
【解析】A．少量通入硝酸钡溶液中反应的离子方程式为：，A正确；
B．少量通入次氯酸钠溶液中反应的离子方程式为：，B正确；
C．少量滴入溶液中反应的离子方程式为：，C错误；
D．少量氯气通入碳酸钠溶液中反应的离子方程式为：，D正确；故选C。
13．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是
【答案】C
【解析】A．Cu和浓HNO3反应后生成二氧化氮，探究其溶液呈绿色的原因可以采用对比实验，即将NO2通入①浓HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至饱和，现象与原实验一致，可以说明Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，故A正确；
B．向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，铁没有与SCN-结合而与F-结合，说明结合Fe3+的能力：F->SCN-，故B正确；
C．不应该分别测定等物质的量浓度的与溶液的，因为铵根离子也要水解，且同浓度与的铵根离子浓度不等，不能比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，结论也不对，故C错误；
D．探究温度对反应速率的影响，只保留温度一个变量，温度高的溶液中先出现浑浊，能说明温度升高，反应速率加快，故D正确；故选C。
14．环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下，下列说法中错误的是
A．电极1连接外接电源的正极
B．电极2的电极反应式为：
C．溶液a可能含有两种溶质，溶液b可循环使用
D．离子膜可选择性的透过和
【答案】B
【解析】A．电极1为阳极，连接电源的正极，A正确；
B．电极2上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，B错误；
C．溶液a可能含有KCl和KOH两种溶质，溶液b为KCl溶液，可循环使用，C正确；
D．电解质溶液中，阳离子向阴极移动，则钾离子和氢离子可通过离子膜向下层移动，D正确。
15．常温下，等浓度BOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH与或的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．N曲线代表碱溶液滴定HA酸溶液
B．水的电离程度：
C．g点
D．
【答案】B
【分析】BOH碱溶液滴定HA酸溶液时，溶液pH增大，HA酸溶液滴定BOH碱溶液时，溶液pH减小，则N曲线代表碱溶液滴定HA酸溶液、M曲线代表HA酸溶液滴定BOH碱溶液，由图可知，溶液中=0时，溶液pH为4.76，由电离常数公式可知，HA的电离常数Ka== c(H+)=10—4.76，同理可知，BOH的电离常数Kb=10—14+9.24=10—4.76。
【解析】A．由分析可知，N曲线代表碱溶液滴定HA酸溶液，故A正确；
B．由图可知，g点BOH碱溶液和HA酸溶液恰好反应生成弱酸弱碱盐BA，阴阳离子在溶液中均水解促进水的电离，f点为BOH和BA的混合溶液、e点为HA和BA的混合溶液，由分析可知，BOH和HA的电离常数相等，则f点和e点溶液中水的电离程度相同，所以水的电离程度大小关系为f=e＜g，故B错误；
C．由图可知，g点BOH碱溶液和HA酸溶液恰好反应生成弱酸弱碱盐BA，由分析可知，BOH和HA的电离常数相等，则由电荷守恒关系c(B+)+c(H+)=c(A—)+ c(OH—)可知，溶液中微粒的大小关系为，故C正确；
D．由分析可知，HA的电离常数Ka=10—4.76，故D正确；故选B。
二．非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）以含钒钢渣(含、和少量、)和钛白废酸(含、、、)为原料提取钒，实现“以废治废”。工艺流程如图：
已知：有机萃取剂的萃取原理为，其中表示有机溶液，酸性条件下能萃取而不能萃取，对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱。
回答下列问题：
(1)在空气中“焙烧”时，转化为的化学方程式为 。
(2)“溶浸”时生成的滤渣除了外，还有 (填化学式)。
(3)“还原”的目的是将溶液中的+5价钒和分别转化为+4价钒与，利于+4价钒的萃取并实现钒和铁元素分离，加入的化学试剂可能为___________(填标号)。
A．B．C．D．
(4)在“萃取”操作后从水层中获得的离子方程式是 。
(5)在“反萃取”操作中和反应生成和，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(6)上述流程中可循环利用的物质除外，还有 (填化学式)。
(7)常温“沉钒”，维持溶液中的总浓度为，。“沉钒”后溶液中 [已知；]。
【答案】(1)（2分）
(2)、（2分）
(3)B（2分）
(4)（2分）
(5)1：6（2分）
(6)、（2分）
(7)（2分）
【分析】由题给流程可知，向含钒钢渣中加入碳酸钠后在空气中焙烧，将三氧化二钒转化为钒酸钠、二氧化硅转化为硅酸钠，向焙烧渣中加入钛白废酸，硅酸钠转化为硅酸、氧化钙转化为硫酸钙、氧化铁转化为铁离子、TiO2+转化为H2TiO3，溶液中的亚铁离子将部分转化为VO2+，过滤得到含有的硅酸、硫酸钙、H2TiO3的滤渣和滤液；滤液加铁粉把和分别转化为VO2+与，便于萃取VO2+；加HR萃取分液，有机层中含有VO2+，加 “反萃取”，把转化成，加氨气和氯化铵的混合液生成NH4VO3沉淀，过滤得到钒酸铵；钒酸铵煅烧分解生成五氧化二钒；水层含有，通入氨气和氧气反应生成氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁，加热分解氢氧化铁得氧化铁。
【解析】（1）由分析可知，在空气中焙烧时，三氧化二钒发生的反应为三氧化二钒与碳酸钠、氧气高温条件下反应生成钒酸钠和二氧化碳，；
（2）由分析可知，滤渣①主要成分为H2TiO3、、；
（3）加入还原剂且不引入新的杂质，则加入铁单质，将Fe3+还原为Fe2+，选B。
（4）水层含有，通入氨气和氧气反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为；
（5）在“反萃取”操作中和反应生成和，中Cl元素化合价由+5降低为-1，中V元素化合价由+4升高为+5，根据得失电子守恒，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6。
（6）上述流程中，“反萃取”得到萃取剂HR、钒酸铵煅烧分解放出氨气，HR可用于“萃取”步骤，氨气可用于“沉钒”、沉铁步骤，可循环利用的物质除外，还有HR、NH3。
（7）常温“沉钒”，维持溶液中的总浓度为，。，则，“沉钒”后溶液中。
17．（14分）肉桂酸主要用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面。合成原理及有关装置如图所示：
制备过程：
①在仪器c中放入新蒸馏的苯甲醛、新蒸馏的乙酸酐以及适量的无水乙酸钾。加热回流。
②待反应冷却后，加入温水，改为水蒸气蒸馏装置蒸馏。再将烧瓶冷却，加入溶液，以保证所有的肉桂酸和乙酸转化成钠盐而溶解。
③抽滤，将滤液倒入烧杯中，冷却至室温，在搅拌下用浓盐酸酸化至刚果红试纸变蓝。冷却，抽滤，用少量试剂A洗涤沉淀，抽干。
④产品在空气中晾干，产量约。
已知相关物质的信息如表所示：
回答下列问题：
(1)回流反应装置中仪器c的名称是 。
(2)回流反应装置中空气冷凝管的作用： 。
(3)用替代乙酸钾，可缩短反应的时间，的作用是 ，使用前应干燥并研细的目的是 。
(4)用水蒸气蒸馏装置蒸馏出的主要物质为 ，试剂A为 (填“水”“醇”或“醚”)。
(5)肉桂酸的产率为 (保留三位有效数字)，若温度控制不当，使反应液剧烈沸腾，会导致肉桂酸的产率 (填“升高”“不变”或“降低”)。
【答案】(1)三颈(口)烧瓶（1分）
(2)冷凝回流，提高原料利用率（2分）
(3)催化剂（1分） 乙酸酐遇水形成乙酸，影响反应的进行，碳酸钾也失去催化作用；研成粉末会增大表面积，加快反应速率（2分）
(4)苯甲醛（2分） 水（2分）
(5)（2分） 降低（2分）
【分析】利用苯甲醛和乙酸酐无水环境下合成肉桂酸，按题干实验步骤，首先在装置甲三颈烧瓶中加入反应物以及碳酸钾，160~170℃回流30min，然后用装置乙除去未反应完的苯甲醛，加入10mL10%氢氧化钠溶液溶解肉桂酸，加活性炭吸附色素，进行抽滤，将滤液冷却后，搅拌并用浓盐酸酸化，将肉桂酸钾反应为肉桂酸结晶析出，冷却后抽滤，洗涤沉淀，抽干获得粗产品。
【解析】（1）仪器c为三颈(口)烧瓶。
（2）空气冷凝管的作用为冷凝回流，提高原料利用率。
（3）根据可缩短反应时间可知，的作用是催化剂，如果有水乙酸酐会生成乙酸影响反应，而且碳酸钾也会失去催化作用；研成粉末会增大表面积，加快反应速率。
（4）水蒸气蒸馏时蒸馏出沸点低的苯甲醛，试剂A洗涤的目的为洗掉多余的盐酸、乙酸和氯化钠，故A为水。
（5）根据反应原理可知，肉桂酸的理论产量为，故产率；加热回流时，若温度控制不当，使反应液剧烈沸腾，导致肉桂酸挥发，产率降低。
18．（14分）转化利用对化解全球环境生态危机助力全球“碳达峰、碳中和”目标的实现具有重要意义。化学工作者致力于将转化为各种化工原料。
Ⅰ．早在二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：①和生成；②分解生成尿素。
(1)活化能：反应①反应 ②(填“>”、“<”或“=”)； (用含的式子表示)。
II．我国科学家研究电池，取得了重大科研成果。电池中，反应产物为；和单质碳，正极电还原后与锂离子结合形成按以下4个步骤进行：
①；
②；
③___________；
④
(2)写出步骤③中与反应的离子方程式 。
III．利用和重整技术可获得合成气(主要成分为)，重整过程中反应的热化学方程式如下：
反应i：
反应ii：
不同配比随温度变化对出口合成气中的影响如下图所示
(3)对于反应，试比较点和点的转化率： (填“>”、“<”或“=”下同)；平衡常数 ，当一定，有利于提高平衡转化率的反应条件是 (填序号)。
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
(4)当，温度高于，减小的原因可能是 。
【答案】(1)<（2分） [或或]（2分）
(2)（2分）
(3)>（2分） =（2分） B（2分）
(4)温度高于900℃后体系中发生的反应以反应ii为主，作为反应物参与反应，导致其浓度减小，而生成物的浓度增大，因而导致比值减小（2分）
【解析】（1）由图可知，反应①的活化能是E1，反应②活化能是E3，E1< E3，即M＜N；由图可知，总反应的ΔH=[或或]；
（2）活泼金属Li失电子，发生氧化反应，故Li为负极，二氧化碳在正极发生还原反应，正极反应式为3CO2+4Li+4e-=2LiCO3+C，依据Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ，可得骤Ⅲ的离子方程式为：；
（3）M点和N点的区别比值，M点的甲烷含量更高，由反应是Ⅰ知增加甲烷的量二氧化碳的转化率变大，故M点CO2的转化率比N点CO2的转化率大；由图可知，M点和N点的反应温度相同，平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，则M点和N点的平衡常数相等；反应Ⅰ都是气体体积增大的反应，反应Ⅱ是气体体积不变的反应，低压则向正反应方向移动，反应物的转化率增大，，反应为吸热反应，则高温有利于反应正向移动；
（4）则当时，温度高于900℃后，减小说明体系中的反应以反应Ⅱ为主，反应物氢气的浓度减小、生成物一氧化碳的浓度增大，导致减小。
19．（13分）阿司匹林(学名：乙酰水杨酸)广泛用于发热、疼痛及类风湿关节炎等，其结构简式为B，可由水杨酸(A)与乙酸酐反应制得。将阿司匹林负载至高分子链上可以制成长效缓释阿司匹林，具有更好的疗效。一种长效缓释阿司匹林H的合成线路如下：
已知：R-COOH+
回答下列问题：
(1)A的系统命名为 ，G→H的反应类型为 。
(2)B中的官能团名称为 。
(3)检验B中含有A的试剂为 。
(4)由C和F反应生成G的化学方程式为 。
(5)下列关于有机物C的说法错误的是 (填序号)。
a．可使溴水因反应而褪色
b．分子中所有的碳原子可能共平面
c．1mlC与3mlH2发生加成反应
d．可用酸性高锰酸钾鉴别有机物C和D
(6)在阿司匹林的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种，写出其中一种能发生银镜反应的同分异构体的结构简式 。
①能与NaHCO3反应 ②能发生水解反应 ③苯环上有两个取代基
【答案】(1)2-羟基苯甲酸（1分） 加聚反应（1分）
(2)羧基、酯基（各1分，2分）
(3)浓溴水或氯化铁溶液（1分）
(4)+CH2=CHCOOH+H2O（2分）
(5)ad（2分，选错不得分，选对但不全得1分）
(6)11（2分） (邻间对)或(邻间对)（2分）
【分析】由H的结构简式可推知，G的结构简式为；C与F（CH2=CHCOOH）在浓硫酸、加热条件下反应生成G，则C的结构简式为；A（）与(CH3CO)2O在催化剂、加热时反应生成B，B与环氧乙烷发生题给已知反应生成C，则B的结构简式为。
【解析】（1）A的结构简式为，A的系统命名为2-羟基苯甲酸；G→H的反应类型为加聚反应。
（2）B的结构简式为，B中官能团的名称为羧基、酯基。
（3）B的结构简式为，A的结构简式为，A中含酚羟基、B中不含酚羟基，故检验B中含有A的试剂为氯化铁溶液或浓溴水。
（4）C与F发生酯化反应生成G，反应的化学方程式为+CH2=CHCOOH+H2O。
（5）a．C中的官能团为酯基、醇羟基，不能与溴水反应，a项错误；
b．与苯环碳原子直接相连的原子和苯环碳原子一定共平面，与碳氧双键碳原子直接相连的原子一定共平面，结合单键可以旋转，C分子中所有的碳原子可能共平面，b项正确；
c．C中只有苯环能与H2发生加成反应，1mlC与3mlH2发生加成反应，c项正确；
d．C、D都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4鉴别C和D，d项错误；
答案选ad。
（6）阿司匹林的结构简式为，其同分异构体能与NaHCO3反应说明结构中含—COOH，能发生水解反应说明含酯基，苯环上有两个取代基，苯环上的两个取代基为：—COOH和—OOCCH3、—COOH和—COOCH3、—COOH和—CH2OOCH、—CH2COOH和—OOCH，两个取代基有邻、间、对三种位置关系，去掉阿司匹林，满足条件的同分异构体有3×4-1=11种；其中一种能发生银镜反应的同分异构体的结构简式为(邻间对)、(邻间对)。
分离提纯方法
依据
A
重结晶法除去苯甲酸中的氯化钠
温度对溶解度的影响不同
B
氢氧化钠溶液洗气法除去中的
化学性质不同
C
分液法分离乙酸正丁酯和正丁醇
沸点不同
D
加热法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠
热稳定性不同
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究和浓反应后溶液呈绿色的原因
将通入下列溶液至饱和：
①浓
②和HNO3，混合溶液
①无色变黄色
②蓝色变绿色
和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有
B
比较与结合的能力
向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，振荡
溶液颜色无明显变化
结合的能力：
C
比较与的酸性
分别测定等物质的量浓度的与溶液的
前者小
酸性：
D
探究温度对反应速率的影响
等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应
温度高的溶液中先出现浑浊
温度升高，该反应速率加快
名称
分子量
熔点
沸点
溶解度：溶剂
水
醇
醚
苯甲醛
1.6
178~179
0.3
互溶
互溶
乙酸酐
1.2
138~140
遇水生成乙酸
溶
不溶
肉桂酸
148
133~134
300
0.04
24
溶
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg28 P 31 S 32 Cl 35.5 Ga70
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．第19届亚运会在中国杭州举行，中国代表团共获得201金111银71铜，取得亚运会参赛历史最好成绩，本届亚运会为亚洲和世界奉献了一场精彩纷呈的体育盛会，下列说法正确的是
A．杭州亚运会场馆地面使用的石墨烯纳米防滑涂层，属于功能高分子材料
B．杭州亚运会使用的“零碳”甲醇利用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成，实现了二氧化碳资源化利用
C．杭州亚运会吉祥物雕塑所用玻璃钢，属于合金
D．开幕式将“实物烟花”改为“数字烟花”，主要目的是减少噪音污染
【答案】B
【解析】A．石墨烯为碳单质，不属于高分子材料，故A错误；
B．利用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成，实现了二氧化碳资源化利用，故B正确；
C．玻璃钢为纤维强化塑料，属于复合材料，不属于合金，故C错误；
D．开幕式将“实物烟花”改为“数字烟花”，主要目的是减少空气污染，故D错误；故选B。
2．古代科学典籍富载化学知识，下述之物见其还原性者为
A．胆矾()：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”
B．脂水(石油)：“高奴县出脂水，……颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓”
C．胡粉：“胡粉得雌黄()而色黑(PbS)，盖相恶也”
D．炉甘石()：“其(炉甘石)底铺薪，发火煅红，……即倭铅(Zn)也”
【答案】B
【解析】A．题中涉及反应，铜元素的化合价降低，体现氧化性，A项不符合题意；
B．脂水指石油，燃烧过程中发生氧化反应，石油体现还原性，B项符合题意；
C．“胡粉得雌黄()而色黑(PbS)”过程中Pb元素化合价不变，胡粉未发生氧化还原反应，C项不符合题意；
D．最终转化为Zn，Zn元素化合价降低，被还原，作氧化剂，体现其氧化性，D项不符合题意。故答案选B。
3．下列化学用语正确的是
A．的电子式：
B．的原子结构示意图：
C．基态锗原子的价电子排布式：
D．用轨道表示式表示石墨烯中C原子的杂化：
【答案】C
【解析】A．的电子式：，故A错误；
B．Fe2+的原子结构示意图：，故B错误；
C．基态锗原子的价电子排布式：4s24p2，故C正确；
D．石墨烯中C的杂化类型为sp2杂化，不是sp3杂化，故D错误；故选C。
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，将通入水中，、、HClO的数目之和为
B．100g46%的水溶液中含有O原子的数目为
C．已知核反应：，则中含有中子的数目为
D．晶体中，离子总数为
【答案】B
【解析】A．标况下2.24LCl2为0.1ml，氯气与水的反应为可逆反应，溶液中还会有氯气分子的存在，所以Cl-、ClO-、HClO的数目之和小于0.2NA，选项A错误；
B．100g46%的CH3CH2OH溶液中含有46g乙醇和54g水，即1ml乙醇和3ml水，共含有4NA个O原子，B项正确；
C．核反应方程式必须遵循核电荷数和质量数守恒，即可推算出A=87，Z=36，中含中子(87-36)NA=51NA，C项错误；
D．12gNaHSO4晶体的物质的量为，NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根构成，所以离子总数为0.2NA，D项错误；故选B。
5．下列各组物质分离提纯方法及依据均正确的是
【答案】A
【解析】A．温度对苯甲酸、氯化钠的溶解度的影响不同，可以重结晶法除去苯甲酸中的氯化钠，A正确；
B．二氧化碳和氯化氢都会被氢氧化钠溶液吸收，B错误；
C．乙酸正丁酯和正丁醇互溶，不能分液分离，应该使用蒸馏法分离，C错误；
D．碳酸氢钠不稳定，受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳，加热使得碳酸氢钠转化为碳酸钠，故不可以加热法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠，D错误；故选A。
6．抗坏血酸(即维生素C，结构如图)是常用的抗氧化剂，下列有关说法正确的是
A．分子式是
B．存在4种官能团，能发生取代反应、氧化反应
C．维生素C分子内存在2个手性碳原子
D．该物质最多能与反应
【答案】C
【解析】A．分子式是，故A错误；
B．维生素C中含有醇羟基、碳碳双键、酯基3种官能团，能发生取代、氧化等反应，故B错误；
C．维生素C分子内存在2个手性碳原子，如图，故C正确；
D．该物质中只有一个酯基水解后产生的羧基能与氢氧化钠反应，所以1ml该物质最多能与1mlNaOH反应，故D错误；故选：C。
7．蔬菜和水果中富含维生素C，维生素C具有还原性，在酸性溶液中可以被等氧化剂氧化为脱氢维生素C(已知：阿伏加德罗常数的值为)。下列有关说法错误的是
A．脱氢维生素C中，键角①<键角②
B．维生素C分子中含有2个手性碳原子
C．维生素C中含键数目为
D．维生素C与发生氧化还原反应时，维生素C被氧化转移的电子数为
【答案】C
【解析】A．脱氢维生素C中，键角①中心原子O是sp3杂化，键角接近109°28′，键角②中心原子C是sp2杂化，键角接近120°，故键角①<键角②，A正确；
B．手性碳原子连接4个各不相同的原子或原子团，如图所示 ，维生素C分子中含有2个手性碳原子，B正确；
C．根据图中结构简式，维生素C中含键数目为，C错误；
D．根据图示，维生素C转化为脱氢维生素C减少2个H，可知维生素C被氧化转移的电子数为，D正确；故选C。
8．某化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的四种短周期元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法错误的是
A．四种元素中原子半径最大的是Y
B．Y、Z和Q三种元素的非金属性逐渐减弱
C．X和Q形成的化合物中可存在非极性键
D．该化合物中Z、Y、Q均满足8电子稳定结构
【答案】B
【解析】由物质结构分析可知，X只能形成一个共价键，又知X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H；Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Q为O；Y、Z、Q原子序数依次增大，Y可形成四个共价键，则Y为C；则Z为 N。
A．四种元素原子半径由大到小的顺序为 C(Y)>N(Z)>O(Q)>H(X)，A正确；
B．同周期主族元素从左到右,非金属性依次增强，则元素的非金属性强弱顺序为C
D．该化合物中N、C、O均满足8电子稳定结构，D正确； 故选B。
9．采用了氮化镓元件的充电器体积小、质量轻，在发热量、效率转换上相比普通充电器也有更大的优势，被称为“快充黑科技”，下图是氮化镓的三种晶体结构(NA表示阿伏加德罗常数的值)。下列有关说法错误的是
A．Ga、N均属于p区元素
B．图a晶体结构中含有6个Ga、6个N
C．图b晶体结构中若Ga和N的距离为xnm，则晶体的密度为
D．三种晶体结构中Ga原子的配位数之比为3∶2∶3
【答案】D
【解析】A． Ga、N的价电子分别是4s24p1、2s22p3、Ga、N均属于p区元素，故A正确；
B． 图a晶体结构中含有12×+2×+3=6个Ga、6×+4=6个N，故B正确；
C． 图b晶体结构中若Ga和N的距离为xnm，取晶胞的八分之一作为一个小立方体，小立方体的对角线为2xnm，小立方体的边长为 nm，晶胞的边长为2 nm，则晶体的密度为ρ= =，故C正确；
D． a的晶胞为，Ga原子的配位数为4，三种晶体结构中Ga原子的配位数之比为4∶4∶6=2∶2∶3，故D错误；故选D。
10．浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是
A．电极a应与Ag(I)相连
B．电渗析装置中膜a为阳离子交换膜
C．电渗析过程中左、右室中NaOH和的浓度均增大
D．电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4g
【答案】D
【解析】A．浓差电池中由于右侧AgNO3，浓度大，则Ag(I)为负极，Ag(II)正极；电渗析法制备磷酸二氢钠，右室中的氢离子通过膜b进入中间室，中间室中的钠离子通过膜a进入左室，则电极a为阴极，电极b为阳极；电极a应与Ag(I)相连，A正确；
B．中间室中的钠离子通过膜a进入左室，膜a为阳离子交换膜，B正确；
C．阳极中的水失电子电解生成氧气和氢离子，氢离子通过膜b进入中间室，消耗水，硫酸的浓度增大；阴极水得电子电解生成氢气，中间室中的钠离子通过膜a进入左室NaOH的浓度增大，C正确；
D．电池从开始到停止放电时，则浓差电池两边AgNO3浓度相等，即都为3ml/L，改变量为0.01L×（3-1）ml/L=0.02ml，所以正极析出0.02ml银，电路中转移0.02 ml电子，电渗析装置生成0.01 ml NaH2PO4，质量为1.2g，D错误；故选D。
11．实验室由铁泥(主要成分为铁的氧化物及少量氧化钙)制备软磁性材料，其主要实验流程如图。
已知：，则下列说法不正确的是
A．“酸浸”时，可通过延长时间来提高铁元素浸出率
B．“还原”过程中除生成外，还会生成
C．“除杂”时，酸性条件下，更有利于去除
D．“沉铁”时，用氨水混合溶液代替溶液，更有利于生成沉淀
【答案】C
【解析】A．“酸浸”时，通过延长时间可使铁泥与酸充分接触，使铁元素充分浸出，A正确；
B．为了提高铁元素的浸出率，“酸浸”过程中硫酸溶液要适当过量，故“还原”过程中发生的反应有2Fe3++Fe=3Fe2＋、Fe+2H+ = Fe2++H2↑，“还原”过程中除生成Fe2+外，还会生成H2，B正确；
C．“除杂”时，向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，酸性条件下，F-与H+生成HF，不利于CaF2沉淀，C错误；
D．沉铁时加入过量的NaHCO3溶液，Fe2+与发生反应：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O，加入氨水后有利于H++正向移动，生成更多的，更有利于FeCO3的生成，D正确；故选C。
12．下列离子方程式书写错误的是
A．少量通入硝酸钡溶液中：
B．少量通入次氯酸钠溶液中：
C．少量滴入溶液中：
D．少量氯气通入碳酸钠溶液中：
【答案】C
【解析】A．少量通入硝酸钡溶液中反应的离子方程式为：，A正确；
B．少量通入次氯酸钠溶液中反应的离子方程式为：，B正确；
C．少量滴入溶液中反应的离子方程式为：，C错误；
D．少量氯气通入碳酸钠溶液中反应的离子方程式为：，D正确；故选C。
13．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是
【答案】C
【解析】A．Cu和浓HNO3反应后生成二氧化氮，探究其溶液呈绿色的原因可以采用对比实验，即将NO2通入①浓HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至饱和，现象与原实验一致，可以说明Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，故A正确；
B．向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，铁没有与SCN-结合而与F-结合，说明结合Fe3+的能力：F->SCN-，故B正确；
C．不应该分别测定等物质的量浓度的与溶液的，因为铵根离子也要水解，且同浓度与的铵根离子浓度不等，不能比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，结论也不对，故C错误；
D．探究温度对反应速率的影响，只保留温度一个变量，温度高的溶液中先出现浑浊，能说明温度升高，反应速率加快，故D正确；故选C。
14．环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下，下列说法中错误的是
A．电极1连接外接电源的正极
B．电极2的电极反应式为：
C．溶液a可能含有两种溶质，溶液b可循环使用
D．离子膜可选择性的透过和
【答案】B
【解析】A．电极1为阳极，连接电源的正极，A正确；
B．电极2上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，B错误；
C．溶液a可能含有KCl和KOH两种溶质，溶液b为KCl溶液，可循环使用，C正确；
D．电解质溶液中，阳离子向阴极移动，则钾离子和氢离子可通过离子膜向下层移动，D正确。
15．常温下，等浓度BOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH与或的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．N曲线代表碱溶液滴定HA酸溶液
B．水的电离程度：
C．g点
D．
【答案】B
【分析】BOH碱溶液滴定HA酸溶液时，溶液pH增大，HA酸溶液滴定BOH碱溶液时，溶液pH减小，则N曲线代表碱溶液滴定HA酸溶液、M曲线代表HA酸溶液滴定BOH碱溶液，由图可知，溶液中=0时，溶液pH为4.76，由电离常数公式可知，HA的电离常数Ka== c(H+)=10—4.76，同理可知，BOH的电离常数Kb=10—14+9.24=10—4.76。
【解析】A．由分析可知，N曲线代表碱溶液滴定HA酸溶液，故A正确；
B．由图可知，g点BOH碱溶液和HA酸溶液恰好反应生成弱酸弱碱盐BA，阴阳离子在溶液中均水解促进水的电离，f点为BOH和BA的混合溶液、e点为HA和BA的混合溶液，由分析可知，BOH和HA的电离常数相等，则f点和e点溶液中水的电离程度相同，所以水的电离程度大小关系为f=e＜g，故B错误；
C．由图可知，g点BOH碱溶液和HA酸溶液恰好反应生成弱酸弱碱盐BA，由分析可知，BOH和HA的电离常数相等，则由电荷守恒关系c(B+)+c(H+)=c(A—)+ c(OH—)可知，溶液中微粒的大小关系为，故C正确；
D．由分析可知，HA的电离常数Ka=10—4.76，故D正确；故选B。
二．非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）以含钒钢渣(含、和少量、)和钛白废酸(含、、、)为原料提取钒，实现“以废治废”。工艺流程如图：
已知：有机萃取剂的萃取原理为，其中表示有机溶液，酸性条件下能萃取而不能萃取，对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱。
回答下列问题：
(1)在空气中“焙烧”时，转化为的化学方程式为 。
(2)“溶浸”时生成的滤渣除了外，还有 (填化学式)。
(3)“还原”的目的是将溶液中的+5价钒和分别转化为+4价钒与，利于+4价钒的萃取并实现钒和铁元素分离，加入的化学试剂可能为___________(填标号)。
A．B．C．D．
(4)在“萃取”操作后从水层中获得的离子方程式是 。
(5)在“反萃取”操作中和反应生成和，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(6)上述流程中可循环利用的物质除外，还有 (填化学式)。
(7)常温“沉钒”，维持溶液中的总浓度为，。“沉钒”后溶液中 [已知；]。
【答案】(1)（2分）
(2)、（2分）
(3)B（2分）
(4)（2分）
(5)1：6（2分）
(6)、（2分）
(7)（2分）
【分析】由题给流程可知，向含钒钢渣中加入碳酸钠后在空气中焙烧，将三氧化二钒转化为钒酸钠、二氧化硅转化为硅酸钠，向焙烧渣中加入钛白废酸，硅酸钠转化为硅酸、氧化钙转化为硫酸钙、氧化铁转化为铁离子、TiO2+转化为H2TiO3，溶液中的亚铁离子将部分转化为VO2+，过滤得到含有的硅酸、硫酸钙、H2TiO3的滤渣和滤液；滤液加铁粉把和分别转化为VO2+与，便于萃取VO2+；加HR萃取分液，有机层中含有VO2+，加 “反萃取”，把转化成，加氨气和氯化铵的混合液生成NH4VO3沉淀，过滤得到钒酸铵；钒酸铵煅烧分解生成五氧化二钒；水层含有，通入氨气和氧气反应生成氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁，加热分解氢氧化铁得氧化铁。
【解析】（1）由分析可知，在空气中焙烧时，三氧化二钒发生的反应为三氧化二钒与碳酸钠、氧气高温条件下反应生成钒酸钠和二氧化碳，；
（2）由分析可知，滤渣①主要成分为H2TiO3、、；
（3）加入还原剂且不引入新的杂质，则加入铁单质，将Fe3+还原为Fe2+，选B。
（4）水层含有，通入氨气和氧气反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为；
（5）在“反萃取”操作中和反应生成和，中Cl元素化合价由+5降低为-1，中V元素化合价由+4升高为+5，根据得失电子守恒，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6。
（6）上述流程中，“反萃取”得到萃取剂HR、钒酸铵煅烧分解放出氨气，HR可用于“萃取”步骤，氨气可用于“沉钒”、沉铁步骤，可循环利用的物质除外，还有HR、NH3。
（7）常温“沉钒”，维持溶液中的总浓度为，。，则，“沉钒”后溶液中。
17．（14分）肉桂酸主要用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面。合成原理及有关装置如图所示：
制备过程：
①在仪器c中放入新蒸馏的苯甲醛、新蒸馏的乙酸酐以及适量的无水乙酸钾。加热回流。
②待反应冷却后，加入温水，改为水蒸气蒸馏装置蒸馏。再将烧瓶冷却，加入溶液，以保证所有的肉桂酸和乙酸转化成钠盐而溶解。
③抽滤，将滤液倒入烧杯中，冷却至室温，在搅拌下用浓盐酸酸化至刚果红试纸变蓝。冷却，抽滤，用少量试剂A洗涤沉淀，抽干。
④产品在空气中晾干，产量约。
已知相关物质的信息如表所示：
回答下列问题：
(1)回流反应装置中仪器c的名称是 。
(2)回流反应装置中空气冷凝管的作用： 。
(3)用替代乙酸钾，可缩短反应的时间，的作用是 ，使用前应干燥并研细的目的是 。
(4)用水蒸气蒸馏装置蒸馏出的主要物质为 ，试剂A为 (填“水”“醇”或“醚”)。
(5)肉桂酸的产率为 (保留三位有效数字)，若温度控制不当，使反应液剧烈沸腾，会导致肉桂酸的产率 (填“升高”“不变”或“降低”)。
【答案】(1)三颈(口)烧瓶（1分）
(2)冷凝回流，提高原料利用率（2分）
(3)催化剂（1分） 乙酸酐遇水形成乙酸，影响反应的进行，碳酸钾也失去催化作用；研成粉末会增大表面积，加快反应速率（2分）
(4)苯甲醛（2分） 水（2分）
(5)（2分） 降低（2分）
【分析】利用苯甲醛和乙酸酐无水环境下合成肉桂酸，按题干实验步骤，首先在装置甲三颈烧瓶中加入反应物以及碳酸钾，160~170℃回流30min，然后用装置乙除去未反应完的苯甲醛，加入10mL10%氢氧化钠溶液溶解肉桂酸，加活性炭吸附色素，进行抽滤，将滤液冷却后，搅拌并用浓盐酸酸化，将肉桂酸钾反应为肉桂酸结晶析出，冷却后抽滤，洗涤沉淀，抽干获得粗产品。
【解析】（1）仪器c为三颈(口)烧瓶。
（2）空气冷凝管的作用为冷凝回流，提高原料利用率。
（3）根据可缩短反应时间可知，的作用是催化剂，如果有水乙酸酐会生成乙酸影响反应，而且碳酸钾也会失去催化作用；研成粉末会增大表面积，加快反应速率。
（4）水蒸气蒸馏时蒸馏出沸点低的苯甲醛，试剂A洗涤的目的为洗掉多余的盐酸、乙酸和氯化钠，故A为水。
（5）根据反应原理可知，肉桂酸的理论产量为，故产率；加热回流时，若温度控制不当，使反应液剧烈沸腾，导致肉桂酸挥发，产率降低。
18．（14分）转化利用对化解全球环境生态危机助力全球“碳达峰、碳中和”目标的实现具有重要意义。化学工作者致力于将转化为各种化工原料。
Ⅰ．早在二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：①和生成；②分解生成尿素。
(1)活化能：反应①反应 ②(填“>”、“<”或“=”)； (用含的式子表示)。
II．我国科学家研究电池，取得了重大科研成果。电池中，反应产物为；和单质碳，正极电还原后与锂离子结合形成按以下4个步骤进行：
①；
②；
③___________；
④
(2)写出步骤③中与反应的离子方程式 。
III．利用和重整技术可获得合成气(主要成分为)，重整过程中反应的热化学方程式如下：
反应i：
反应ii：
不同配比随温度变化对出口合成气中的影响如下图所示
(3)对于反应，试比较点和点的转化率： (填“>”、“<”或“=”下同)；平衡常数 ，当一定，有利于提高平衡转化率的反应条件是 (填序号)。
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
(4)当，温度高于，减小的原因可能是 。
【答案】(1)<（2分） [或或]（2分）
(2)（2分）
(3)>（2分） =（2分） B（2分）
(4)温度高于900℃后体系中发生的反应以反应ii为主，作为反应物参与反应，导致其浓度减小，而生成物的浓度增大，因而导致比值减小（2分）
【解析】（1）由图可知，反应①的活化能是E1，反应②活化能是E3，E1< E3，即M＜N；由图可知，总反应的ΔH=[或或]；
（2）活泼金属Li失电子，发生氧化反应，故Li为负极，二氧化碳在正极发生还原反应，正极反应式为3CO2+4Li+4e-=2LiCO3+C，依据Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ，可得骤Ⅲ的离子方程式为：；
（3）M点和N点的区别比值，M点的甲烷含量更高，由反应是Ⅰ知增加甲烷的量二氧化碳的转化率变大，故M点CO2的转化率比N点CO2的转化率大；由图可知，M点和N点的反应温度相同，平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，则M点和N点的平衡常数相等；反应Ⅰ都是气体体积增大的反应，反应Ⅱ是气体体积不变的反应，低压则向正反应方向移动，反应物的转化率增大，，反应为吸热反应，则高温有利于反应正向移动；
（4）则当时，温度高于900℃后，减小说明体系中的反应以反应Ⅱ为主，反应物氢气的浓度减小、生成物一氧化碳的浓度增大，导致减小。
19．（13分）阿司匹林(学名：乙酰水杨酸)广泛用于发热、疼痛及类风湿关节炎等，其结构简式为B，可由水杨酸(A)与乙酸酐反应制得。将阿司匹林负载至高分子链上可以制成长效缓释阿司匹林，具有更好的疗效。一种长效缓释阿司匹林H的合成线路如下：
已知：R-COOH+
回答下列问题：
(1)A的系统命名为 ，G→H的反应类型为 。
(2)B中的官能团名称为 。
(3)检验B中含有A的试剂为 。
(4)由C和F反应生成G的化学方程式为 。
(5)下列关于有机物C的说法错误的是 (填序号)。
a．可使溴水因反应而褪色
b．分子中所有的碳原子可能共平面
c．1mlC与3mlH2发生加成反应
d．可用酸性高锰酸钾鉴别有机物C和D
(6)在阿司匹林的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种，写出其中一种能发生银镜反应的同分异构体的结构简式 。
①能与NaHCO3反应 ②能发生水解反应 ③苯环上有两个取代基
【答案】(1)2-羟基苯甲酸（1分） 加聚反应（1分）
(2)羧基、酯基（各1分，2分）
(3)浓溴水或氯化铁溶液（1分）
(4)+CH2=CHCOOH+H2O（2分）
(5)ad（2分，选错不得分，选对但不全得1分）
(6)11（2分） (邻间对)或(邻间对)（2分）
【分析】由H的结构简式可推知，G的结构简式为；C与F（CH2=CHCOOH）在浓硫酸、加热条件下反应生成G，则C的结构简式为；A（）与(CH3CO)2O在催化剂、加热时反应生成B，B与环氧乙烷发生题给已知反应生成C，则B的结构简式为。
【解析】（1）A的结构简式为，A的系统命名为2-羟基苯甲酸；G→H的反应类型为加聚反应。
（2）B的结构简式为，B中官能团的名称为羧基、酯基。
（3）B的结构简式为，A的结构简式为，A中含酚羟基、B中不含酚羟基，故检验B中含有A的试剂为氯化铁溶液或浓溴水。
（4）C与F发生酯化反应生成G，反应的化学方程式为+CH2=CHCOOH+H2O。
（5）a．C中的官能团为酯基、醇羟基，不能与溴水反应，a项错误；
b．与苯环碳原子直接相连的原子和苯环碳原子一定共平面，与碳氧双键碳原子直接相连的原子一定共平面，结合单键可以旋转，C分子中所有的碳原子可能共平面，b项正确；
c．C中只有苯环能与H2发生加成反应，1mlC与3mlH2发生加成反应，c项正确；
d．C、D都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4鉴别C和D，d项错误；
答案选ad。
（6）阿司匹林的结构简式为，其同分异构体能与NaHCO3反应说明结构中含—COOH，能发生水解反应说明含酯基，苯环上有两个取代基，苯环上的两个取代基为：—COOH和—OOCCH3、—COOH和—COOCH3、—COOH和—CH2OOCH、—CH2COOH和—OOCH，两个取代基有邻、间、对三种位置关系，去掉阿司匹林，满足条件的同分异构体有3×4-1=11种；其中一种能发生银镜反应的同分异构体的结构简式为(邻间对)、(邻间对)。
分离提纯方法
依据
A
重结晶法除去苯甲酸中的氯化钠
温度对溶解度的影响不同
B
氢氧化钠溶液洗气法除去中的
化学性质不同
C
分液法分离乙酸正丁酯和正丁醇
沸点不同
D
加热法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠
热稳定性不同
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究和浓反应后溶液呈绿色的原因
将通入下列溶液至饱和：
①浓
②和HNO3，混合溶液
①无色变黄色
②蓝色变绿色
和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有
B
比较与结合的能力
向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，振荡
溶液颜色无明显变化
结合的能力：
C
比较与的酸性
分别测定等物质的量浓度的与溶液的
前者小
酸性：
D
探究温度对反应速率的影响
等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应
温度高的溶液中先出现浑浊
温度升高，该反应速率加快
名称
分子量
熔点
沸点
溶解度：溶剂
水
醇
醚
苯甲醛
1.6
178~179
0.3
互溶
互溶
乙酸酐
1.2
138~140
遇水生成乙酸
溶
不溶
肉桂酸
148
133~134
300
0.04
24
溶
相关试卷
2024年高考第二次模拟考试：化学（辽宁卷）（考试版）： 这是一份2024年高考第二次模拟考试：化学（辽宁卷）（考试版），共10页。试卷主要包含了设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
2024年高考第二次模拟考试：化学（江苏卷）（解析版）： 这是一份2024年高考第二次模拟考试：化学（江苏卷）（解析版），共17页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列方程式书写正确的是，铁及其化合物的转化具有重要应用等内容，欢迎下载使用。
2024年高考第二次模拟考试：化学（湖北卷）（解析版）： 这是一份2024年高考第二次模拟考试：化学（湖北卷）（解析版），共17页。试卷主要包含了常用于抗酸、治疗慢性胃炎等内容，欢迎下载使用。
