河北省沧州市东七县2022-2023学年高二下学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份河北省沧州市东七县2022-2023学年高二下学期期中考试化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列有机物的用途错误的是( )
A.石油经过加工可制得石蜡、沥青等产品
B.乙烯常用作水果催熟剂
C.95%的酒精溶液常用于皮肤消毒杀菌
D.葡萄糖常用作瓶胆镀银的还原剂
2．下列有关化学用语的表示正确的是( )
A.二氯甲烷存在两种同分异构体：和
B.的系统命名：3-甲基-1-丁烯
C.对甲基苯酚的结构简式：
D.氯乙烷的空间填充模型：
3．如图是金刚石的晶胞结构，下列有关说法错误的是( )
A.金刚石属于共价晶体
B.该晶胞中含有4个碳原子
C.该晶胞中碳原子采用杂化
D.金刚石的熔点很高，其熔化时克服的作用力是共价键
4．用一带静电的玻璃棒靠近一种纯液体流（如图所示），这种液体可能是( )
A.B.液氨C.水D.
5．克菌丹是一种用于农作物的保护性杀菌剂，世界卫生组织公布其为致癌物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
A.电负性：O>Cl>SB.热稳定性：
C.该分子中S采用杂化D.酸性：
6．乙烯吡咯烷酮是合成某药物的中间体，结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.乙烯吡咯烷酮能与溴单质发生加成反应而使溴水褪色
B.乙烯吡咯烷酮分子中所有原子一定共平面
C.乙烯吡咯烷酮核磁共振氢谱图中有6组峰
D.乙烯吡咯烷酮与互为同系物
7．下列说法正确的是( )
A.锂电池的电容量大是因为基态锂原子易失去2s上的电子
B.分子间能形成氢键，故冰的熔点高于干冰的熔点
C.LiF固体中没有离子，故LiF固体不能导电
D.与形成，中存在离子键、极性键
8．同一短周期的主族元素X、Y、Z的部分逐级电离能（Ⅰ）数据如下表：
下列说法一定正确的是( )
A.X、Y、Z在周期表中处于相邻位置，且X的原子序数最大
B.X位于元素周期表的第VA族
C.Y的最高正化合价为＋6价
D.基态Z原子的原子核外最外电子层中有5个电子
9．我国新能源汽车在全球异军突起，大有取代燃油汽车的趋势。新能源汽车的关键部件是电池，其中锰酸锂（）电池是一种常用的电池。下列说法正确的是( )
A.Mn位于元素周期表的ds区
B.基态和基态中未成对电子数之比为3:1
C.为离子晶体，其电子式中每个离子均满足8电子结构
D.第一电离能：Li10．抗癌新药活性成分MDM2抑制剂R的结构如图所示。
下列说法正确的是( )
A.R中含氧官能团有3种B.R分子含有5个手性碳原子
C.R中含碳碳双键，可发生加成反应D.1mlR与足量Na反应生成0.5ml
11．Z是一种抗休克药，合成反应如图所示：
下列有关说法错误的是( )
A.Y的结构简式为B.Z在酸性或碱性溶液中易变质
C.可用溶液区分X和ZD.X、Y、Z均可与NaOH溶液发生反应
12．氮化碳是一种特殊的材料。甲和乙是两种结构的氮化碳，其中前者为立体网状结构，后者为平面二维片层结构。下列说法错误的是( )
A.甲、乙两种氮化碳的化学式均为
B.甲结构的氮化碳的硬度、熔点均比金刚石的小
C.乙结构的氮化碳中的C为杂化
D.甲结构的氮化碳是只含共价键的共价晶体
13．中国科学技术大学徐集贤团队与合作者针对钙钛矿太阳电池中的“钝化一传输”矛盾问题，提出了PIC（多孔绝缘接触）的新型结构和突破方案。钙钛矿主要成分（含Ca、Ti、O元素）的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。下列有关判断正确的是( )
A.离子半径：
B.钙钛矿主要成分的化学式是
C.与A离子距离最近的B离子有4个（即配位数为4）
D.X离子到B离子最短距离为pm
14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子核外的3个能级中容纳的电子数之比为1:1:2，基态Z原子有2个未成对电子，且X、Y、Z三种元素形成的化合物甲的结构如图1所示，Y、W形成的化合物的晶胞结构如图2所示。下列说法错误的是( )
A.X、Z为同主族元素
B.基态Y原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为球形
C.简单离子半径：Y>Z>W>X
D.图2所示的1个晶胞中含4个W离子
二、填空题
15．a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的主族或第四周期的副族元素，部分元素的有关信息如下表：
回答下列问题：
（1）自然界中存在的质量数最大的a的一种核素的中子数是_______。
（2）a、b、c、d、e、f六种元素中，基态原子核外电子有半充满状态的是H、_______（填元素符号，下同）；处于p区的金属元素是_______，该元素与第三周期的_______同主族。
（3）a、b、c、d四种元素形成的化合物可作为半导体的掺杂源，结构如图所示“—”代表单键或不饱和键）。该化合物中，b原子的杂化方式是_______，有同学提出该化合物中，b-d-c应该是V形结构，请你用结构理论解释该同学的观点：_______。
（4）d、e形成的某化合物可用作船底防污漆、杀菌剂及陶瓷着色剂等，其晶胞结构如图所示：
以晶胞边长为单位长度建立的坐标系称作原子分数坐标。该晶胞中，1号原子分数坐标为，2号原子分数坐标为，则3号原子分数坐标为_______。若该晶胞边长为xpm，阿伏伽德罗常数的值为，则该晶体的密度_______（用含x、的代数式表示）。
16．我国研发的锂离子电池性能处于全球领先水平，电池正极材料钠基普鲁士蓝衍生物具有高能量密度的特点。回答下列问题：
（1）基态Mn原子的核外电子排布式是_______，核外电子的空间运动状态有_______种。
（2）制备普鲁士蓝的常用方法是（黄血盐）（普鲁士蓝）。黄血盐的晶体类型是_______，普鲁士蓝中含有配位键，其中提供空轨道的微粒是_______（填化学符号），1ml普鲁士蓝中含有_______mlπ键。
（3）科技工作者利用Na+替代普鲁士蓝中的部分＋3价Fe，从而研发出了一种名叫普鲁士白的钠离子电池正极材料，其化学式可表示为，则该物质中Fe元素的平均化合价为_______价。
（4）钠基普鲁士蓝的晶体结构如图1所示，位于棱边上的分别连接两种过渡金属元素的离子，Na+占据晶体中立方体空隙的位置，图2为存在缺陷空位的晶体结构，结晶水在缺陷空位的晶体的表面和内部。图2晶体的溶解度大于图1晶体，其可能原因是_______。
17．我国科学家成功合成抗新冠肺炎新药Ebselen。一种合成Ebselen的流程如下：
请回答下列问题：
（1）A的名称是_______。
（2）B的结构简式为_______，C中含有的官能团有_______（填名称）。
（3）G→Ebselen的反应类型是_______。Ebselen的分子式为_______。
（4）已知：（具有强还原性），B、C之间两步反应所用试剂的正确顺序是_______（填字母）。
a.Fe/HCl、酸性溶液
b.酸性溶液、Fe/HCl
（5）J与C互为同系物，且比C多1个原子团，K是J的芳香族同分异构体且含有硝基和手性碳原子，则K的结构简式为_______。
18．氮族元素是元素周期表中的一类重要的元素，其单质及化合物在生活、工农业与科学研究中发挥了重要作用。
（1）As是氮族元素，则基态As的价层电子轨道表示式是_______。
（2）氮的单质及化合物的相互转化关系如图所示：
上述反应中，只涉及极性键的断裂与形成的是反应_______（填编号），中H-N-H的键角_______（填“>”“<”或“=”）109°28＇，的空间构型为_______。
（3）亚胺硫磷（结构简式如图所示）是一种传统农药，可用于防治水稻、棉花、果树、蔬菜等多种作物害虫。
①组成元素中N、P、S的第一电离能由大到小的顺序是_______。
②该化合物易溶于苯、，微溶于水，其可能原因是_______。
（4）一种含Ca、As的铁基超导材料的晶胞结构如图所示（所有的Ca原子具有相同的化学环境）：
①该超导材料中Fe元素的化合价为_______价，Ca的配位数是_______。
②该晶胞的参数为mpm、mpm、npm，a处As的原子分数坐标为（0.5，0.5，0.128）。晶胞中x=_______（用含n的代数式表示）。
参考答案
1．答案：C
解析：
2．答案：B
解析：B.该物质的名称为：3-甲基-1-丁烯，故B正确。
3．答案：B
解析：A.金刚石中碳原子间均以共价键相连，形成空间立体网状结构，则金刚石属于共价晶体，A正确；
B.该晶胞中，碳原子位于8个顶点、6个面心，另外晶胞内还含有4个碳原子，则含有碳原子的个数为，B错误；
C.该晶胞中，每个碳原子均与其它4个碳原子以单键相连，则碳原子采用杂化，C正确；D.金刚石属于共价晶体，其熔化时克服的作用力是共价键，所以熔点很高，D正确；故选B。
4．答案：A
解析：当一根带静电的玻璃棒靠近液柱时，液体没有发生偏转，说明液体是非极性分子，四种物质中只有解析：分子为非极性分子，A符合题意。
5．答案：A
解析：
6．答案：A
解析：A.乙烯吡咯烷酮分子中含有碳碳双键，能与溴单质发生加成反应而使溴水褪色，A正确；
B.乙烯吡咯烷酮分子中含有，此两种基团中的所有原子不可能共平面，B不正确；
C.乙烯吡咯烷酮分子的结构简式为，核磁共振氢谱图中有5组峰，C不正确；
D.两者不符合同系物的定义，所以二者不互为同系物，D不正确；
故选A。
7．答案：B
解析：A.锂电池的电容量大是因为锂的摩尔质量小，失去相同的电子时消耗的质量小，即金属锂的比容量高，故A错误；
B.分子间能形成氢键，干冰分子间只存在范德华力，冰和干冰均属于分子晶体，则冰的熔点高于干冰的熔点，故B正确；
C.LiF是离子化合物，固体中存在和，只是不能自由移动，则LiF固体不能导电，故C错误；
D.与形成的中存在极性键、配位键，不存在离子键，故D错误。
8．答案：B
解析：A.根据分析，X、Y、Z在周期表中处于相邻位置，且Z的原子序数最大，A错误；
B.X为N，位于元素周期表的第VA族，B正确；
C.Y为O，不存在最高正化合价+6价，C错误；
D.Z为F，基态Z原子的原子核外最外电子层中有7个电子，D错误；
故选B。
9．答案：D
解析：
10．答案：D
解析：D.羟基可以和钠反应放出氢气，该物质含有一个羟基，1mlR与足量Na反应生成0.5ml，D正确。
11．答案：D
解析：A项正确，由图可知，物质X和Y发生酯化反应生成Z，结合物质X、Z的结构可知，物质Y的结构简式为;B项正确，物质Z中含有酯基，在酸性或碱性溶液中易水解而变质；C项正确，物质X中有羧基，能和碳酸氢钠溶液反应，而物质Z不能，故可用溶液区分X和Z;D项错误，物质X的结构中含有羧基，物质Z的结构中含有酯基，二者均可与NaOH溶液发生反应，但物质Y不能和NaOH溶液反应。
12．答案：B
解析：
13．答案：B
解析：
14．答案：C
解析：
15．答案：（1）2
（2）N；Ga；Al
（3）；d为O元素，在该化合物中形成两个单键，含有两对孤电子对，为杂化，由于孤电子对作用，导致b-d-c是V形结构
（4）；
解析：（1）a为H，自然界中存在的质量数最大的a的一种核素为，中子数是2。
（2）a、b、c、d、e、f六种元素中，基态原子核外电子有半充满状态的是H、N；处于p区的金属元素是Ga，该元素与第三周期的Al同主族。
（3）a、b、c、d四种元素形成的化合物可作为半导体的掺杂源，结构如图所示“—”代表单键或不饱和键）。该化合物中，b原子分别形成四个单键，不含孤对电子，杂化方式是，b-d-c应该是V形结构的原因为d为O元素，在该化合物中形成两个单键，含有两对孤电子对，为杂化，由于孤电子对的作用，导致b-d-c是V形结构。
（4）晶胞中，1号原子分数坐标为（，，），2号原子分数坐标为（，，），则号原子分数坐标为（，，）。根据均摊法，该晶胞含O为，含C为4，化学式为，若该晶胞边长为xpm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度。
16．答案：（1）；15
（2）离子晶体；；36
（3）+2.04
（4）缺陷空位的晶体表面的结晶水，与溶液中的水分子间形成氢键
解析：
17．答案：（1）甲苯
（2）；羧基、氨基
（3）取代反应；
（4）b
（5）
解析：
18．答案：（1）
（2）④；<；V
（3）N>P>S；亚胺硫磷的极性很弱
（4）+2；8；0.372n
解析：
X
1402.3
2856
4578.1
7475.0
9445
53267
64360
Y
1313.9
3388.3
5300.5
7469.2
10990
13327
71330
Z
1681.0
3374.2
6050.4
8407.7
11023
15164
17868
元素
相关信息
a
在化合物中可以存在或
b
基态b原子的核外电子排布中，3个能级的电子数相等
d
d元素原子核外有8种不同运动状态的电子
e
基态e原子核外有11个价电子
f
位于元素周期表中第13纵列