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2024年江苏省南京市建邺区中考模拟化学试卷
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这是一份2024年江苏省南京市建邺区中考模拟化学试卷，共8页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 干冰升华 B. 石蜡熔化 C. 酒精挥发 D. 水的电解
2. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是
A. 硫B. 木炭C. 铁丝D. 红磷
3. 下列物质中，属于合成材料的是
A. 生铁B. 羊毛C. 塑料D. 棉花
4. 制作景泰蓝的轴料中常含钴元素。钴元素在元素周期表中的信息如图，下列有关钴元素的说法不正确的是
A. 中子数是27B. 元素符号是C
C. 属于金属元素D. 相对原子质量是58.93
5. 观看电影《流浪地球2》时，你一定会被影片中“太空电梯”（如图）的镜头震撼到，什么材料能胜任如此高强度的要求呢？中国石化仪征化纤研制的超高分子量聚乙烯纤维，直径仅有0.5mm，相当于5根头发丝般纤细，它的承重能力却能达到35kg，拥有这种高科技材料，“太空电梯”或许指日可待。聚乙烯属于
A 天然材料 B. 合成材料 C. 金属材料 D. 复合材料
6. 2022北京冬奥会场馆使用了二氧化碳跨临界直冷循环制冰技术。利用液态二氧化碳蒸发吸热完成制冰。下列关于液态二氧化碳蒸发过程的说法正确的是
A. 二氧化碳分子间的间隔增大B. 二氧化碳分子的大小发生了变化
C. 二氧化碳分子的质量发生了变化D. 二氧化碳分子不再运动
7. 氮化镓是制造芯片的材料之一。如图为镓在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法不正确的是
A. 镓属于金属元素
B. 镓的相对原子质量为69.72
C. 镓原子结构示意图中x＝3
D. 镓离子符号为Ga+3
8. 用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是（ ）
A. 清除可燃物B. 降低酒精的着火点
C. 隔绝空气D. 降低温度至酒精的着火点以下
9. 在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是
A. 该反应涉及四种化合物
B. 该反应属于置换反应
C. 参加反应的甲、乙分子个数比为 1﹕1
D. 生成丙、丁物质的质量比为 22﹕9
10. 用pH试纸测定稀盐酸的酸碱度时，若先将试纸用蒸馏水润湿，然后进行测定，则测得的结果与该稀盐酸实际pH比较的结果是
A. 偏小 B. 偏大 C. 不变 D. 无法确定
11. 下列对宏观事实的微观解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
12. 如图所示，下列胶头滴管内的液体滴入到锥形瓶中，不会引起气球膨胀的是
A. AB. BC. CD. D
13. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，拟定实验方案不可行的是
A. 铜粉(C)——在空气中充分灼烧
B. ——高温充分煅烧
C. NaCl溶液()——加入适量的溶液，过滤
D. 气体(HCl)——依次通过足量的饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸
14. 下图中甲、乙、丙、丁、戊依次为单质、氧化物、酸、碱、盐。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水。下列说法不正确的是
A. 甲和乙反应中一定有元素化合价的变化
B. 乙和丙反应后溶液可能为蓝色
C. 丙和丁发生的反应一定属于中和反应
D. 若丁和戊反应生成气体，则该气体能使紫色石蕊溶液变红
15. 向等质量、相同浓度的稀盐酸中分别加入足量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体，加入固体的质量和生成CO2质量的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 甲表示碳酸钠和稀盐酸反应的情况
B. a点对应的溶液中溶质只有NaCl
C. 向b点对应溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色
D. 从该图像中可知，相同情况下，碳酸氢钠固体与稀盐酸反应的速率比碳酸钠固体与稀盐酸反应的速率快
二、（本题包括2小题，共11分）
16. 化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
（1）煤、石油和____被称为三大“化石燃料”。利用石油中各成分的________不同，将各成分进行分离，可得到不同的产品。
（2）我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。下列措施有利于实现“碳中和”的是 （填字母）。
A. 鼓励民众植树造林B. 推动使用太阳能等清洁能源
C. 加大煤和石油的使用D. 提倡公民绿色出行
（3）从环境保护的角度考虑，氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。写出氢气燃烧的化学方程式___________。
（4）科学家研究利用催化剂，实现了CO2与H2O反应生成CH4和O2，原理如图，该反应的化学方程式为_________。
17. 金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
（1）炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，写出该反应的化学方程式________。
（2）铁制品在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如图所示实验，一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是_______（填字母），产生该现象的原因是________。
（3）请设计实验利用化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，并完成下表。
（4）100 g某稀硫酸恰好与13 g锌完全起反应。试计算理论上生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）__________
三、（本题包括2小题，共24分）
18. 某实验室排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，某兴趣小组同学设计流程如下图所示。
（1）步骤1—4的操作中均用到的玻璃仪器是______。
（2）固体a的成分是______。
（3）Y是______（写名称）。
（4）步骤1和步骤3发生相同反应的化学方程式为______。
19. 溶液在生产生活中有重要的用途，
（1）生理盐水的溶剂是______。
（2）下列关于溶液的说法，正确的是______（填字母）。
A. 溶液一定是无色的B. 溶液一定是均一、稳定的混合物
C. 溶液中的溶质可以有多种D. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液
（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1所示。
①t1℃时，将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有100g水的A、B两只烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，烧杯A中溶解的溶质是______（填“甲”或“乙”），烧杯B中的上层清液属于______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
②将t3℃时甲的饱和溶液150g稀释成质量分数为10%的甲溶液，需加水______mL（水的密度为1g/cm3）。完成稀释的主要操作步骤是：计算、______、混匀。
③现有t2℃时的甲的饱和溶液和乙的饱和溶液。下列说法正确的是______（填字母）。
A．两溶液中溶质的质量均为30g
B．分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数一定相等
C．分别降温到t1℃，析出甲的质量一定大于析出乙的质量
D．保持温度不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数一定相等
四、（本题包括1小题，共5分）
20. 图中的A～G是初中化学常见的化合物，且分别由H、C、O、Cl、Na、Ca、Cu中的两种或两种以上元素组成。已知D在工业上，广泛用于玻璃、造纸、纺织等；A、B、E 属于相同类别的化合物，且相对分子质量依次增大；F通常为黑色固体。图中“—”表示两端物质间能发生化学反应， “→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
（1）写出化学式：D______。
（2）写出 B→A 的化学方程式：______。
（3）写出H与F反应的化学方程式：______。
五、（本题包括1小题，共10分）
21. 水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。
【经典赏析】
（1）①1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是______（填化学式）。
②1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，上述反应的化学方程式为______。
③1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，确定了水的组成。
电解水实验中可以加入硫酸钠来增强水的导电性，同学们对电解水后液体的酸碱性进行探究。
【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？
【查阅资料】图Ⅰ所示装置可用于电解水实验；硫酸钠溶液呈中性。
【实验与讨论】
甲、乙两位同学用图Ⅰ装置进行电解水实验，U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源。
（2）实验中发现管①电极附近的溶液迅速变红，说明管①电极附近的溶液呈______性，管②电极附近的溶液为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液的pH，具体操作为______，测得pH小于7，管②附近的溶液呈酸性。
（3）甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失。乙同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示倒入烧杯中，发现红色不完全消失。两位同学为了防止因U形管、碳棒等上有部分溶液残留导致实验不准确，分别用______洗涤U形管、碳棒等，再将______倒入自己实验的烧杯中，观察现象。甲同学的溶液仍为无色，乙同学的溶液中红色仍不消失。经讨论与分析，乙同学的实验中溶液的红色不消失，原因可能是（2）中乙同学用______（填实验操作），消耗了少量的酸。
（4）甲同学为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：甲同学用紫色石蕊溶液来测定溶液的酸碱性，原因是______。
【解释与结论】用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性。
【交流与反思】
（5）甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，电解后溶液的pH变大了，乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性，电解后溶液的pH变小了，请从实验前后溶液成分和离子浓度变化的角度分别说出两位老师实验后溶液pH变化的原因______。选项
宏观事实
微观解释
A
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢
化学反应前后分子种类、数目一定改变
原子种类、数目一定不变
B
金刚石、石墨和的物理性质有很大差异
三种物质里碳原子的排列方式不同
C
氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液具有相似的化学性质
两种溶液中都含有
D
把蔗糖放入水中充分搅拌后蔗糖很快“消失”
蔗糖分子在水分子的作用下，向水中扩散
最终蔗糖分子均一地分散到水分子中间，形成蔗糖溶液
选项
A
B
C
D
胶头滴管内液体
溶液
锥形瓶内固体
实验步骤
实验现象
结论或解释（用化学方程式表示）
____
____
____
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 干冰升华 B. 石蜡熔化 C. 酒精挥发 D. 水的电解
2. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是
A. 硫B. 木炭C. 铁丝D. 红磷
3. 下列物质中，属于合成材料的是
A. 生铁B. 羊毛C. 塑料D. 棉花
4. 制作景泰蓝的轴料中常含钴元素。钴元素在元素周期表中的信息如图，下列有关钴元素的说法不正确的是
A. 中子数是27B. 元素符号是C
C. 属于金属元素D. 相对原子质量是58.93
5. 观看电影《流浪地球2》时，你一定会被影片中“太空电梯”（如图）的镜头震撼到，什么材料能胜任如此高强度的要求呢？中国石化仪征化纤研制的超高分子量聚乙烯纤维，直径仅有0.5mm，相当于5根头发丝般纤细，它的承重能力却能达到35kg，拥有这种高科技材料，“太空电梯”或许指日可待。聚乙烯属于
A 天然材料 B. 合成材料 C. 金属材料 D. 复合材料
6. 2022北京冬奥会场馆使用了二氧化碳跨临界直冷循环制冰技术。利用液态二氧化碳蒸发吸热完成制冰。下列关于液态二氧化碳蒸发过程的说法正确的是
A. 二氧化碳分子间的间隔增大B. 二氧化碳分子的大小发生了变化
C. 二氧化碳分子的质量发生了变化D. 二氧化碳分子不再运动
7. 氮化镓是制造芯片的材料之一。如图为镓在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法不正确的是
A. 镓属于金属元素
B. 镓的相对原子质量为69.72
C. 镓原子结构示意图中x＝3
D. 镓离子符号为Ga+3
8. 用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是（ ）
A. 清除可燃物B. 降低酒精的着火点
C. 隔绝空气D. 降低温度至酒精的着火点以下
9. 在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是
A. 该反应涉及四种化合物
B. 该反应属于置换反应
C. 参加反应的甲、乙分子个数比为 1﹕1
D. 生成丙、丁物质的质量比为 22﹕9
10. 用pH试纸测定稀盐酸的酸碱度时，若先将试纸用蒸馏水润湿，然后进行测定，则测得的结果与该稀盐酸实际pH比较的结果是
A. 偏小 B. 偏大 C. 不变 D. 无法确定
11. 下列对宏观事实的微观解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
12. 如图所示，下列胶头滴管内的液体滴入到锥形瓶中，不会引起气球膨胀的是
A. AB. BC. CD. D
13. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，拟定实验方案不可行的是
A. 铜粉(C)——在空气中充分灼烧
B. ——高温充分煅烧
C. NaCl溶液()——加入适量的溶液，过滤
D. 气体(HCl)——依次通过足量的饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸
14. 下图中甲、乙、丙、丁、戊依次为单质、氧化物、酸、碱、盐。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水。下列说法不正确的是
A. 甲和乙反应中一定有元素化合价的变化
B. 乙和丙反应后溶液可能为蓝色
C. 丙和丁发生的反应一定属于中和反应
D. 若丁和戊反应生成气体，则该气体能使紫色石蕊溶液变红
15. 向等质量、相同浓度的稀盐酸中分别加入足量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体，加入固体的质量和生成CO2质量的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 甲表示碳酸钠和稀盐酸反应的情况
B. a点对应的溶液中溶质只有NaCl
C. 向b点对应溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色
D. 从该图像中可知，相同情况下，碳酸氢钠固体与稀盐酸反应的速率比碳酸钠固体与稀盐酸反应的速率快
二、（本题包括2小题，共11分）
16. 化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
（1）煤、石油和____被称为三大“化石燃料”。利用石油中各成分的________不同，将各成分进行分离，可得到不同的产品。
（2）我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。下列措施有利于实现“碳中和”的是 （填字母）。
A. 鼓励民众植树造林B. 推动使用太阳能等清洁能源
C. 加大煤和石油的使用D. 提倡公民绿色出行
（3）从环境保护的角度考虑，氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。写出氢气燃烧的化学方程式___________。
（4）科学家研究利用催化剂，实现了CO2与H2O反应生成CH4和O2，原理如图，该反应的化学方程式为_________。
17. 金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
（1）炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，写出该反应的化学方程式________。
（2）铁制品在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如图所示实验，一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是_______（填字母），产生该现象的原因是________。
（3）请设计实验利用化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，并完成下表。
（4）100 g某稀硫酸恰好与13 g锌完全起反应。试计算理论上生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）__________
三、（本题包括2小题，共24分）
18. 某实验室排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，某兴趣小组同学设计流程如下图所示。
（1）步骤1—4的操作中均用到的玻璃仪器是______。
（2）固体a的成分是______。
（3）Y是______（写名称）。
（4）步骤1和步骤3发生相同反应的化学方程式为______。
19. 溶液在生产生活中有重要的用途，
（1）生理盐水的溶剂是______。
（2）下列关于溶液的说法，正确的是______（填字母）。
A. 溶液一定是无色的B. 溶液一定是均一、稳定的混合物
C. 溶液中的溶质可以有多种D. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液
（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1所示。
①t1℃时，将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有100g水的A、B两只烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，烧杯A中溶解的溶质是______（填“甲”或“乙”），烧杯B中的上层清液属于______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
②将t3℃时甲的饱和溶液150g稀释成质量分数为10%的甲溶液，需加水______mL（水的密度为1g/cm3）。完成稀释的主要操作步骤是：计算、______、混匀。
③现有t2℃时的甲的饱和溶液和乙的饱和溶液。下列说法正确的是______（填字母）。
A．两溶液中溶质的质量均为30g
B．分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数一定相等
C．分别降温到t1℃，析出甲的质量一定大于析出乙的质量
D．保持温度不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数一定相等
四、（本题包括1小题，共5分）
20. 图中的A～G是初中化学常见的化合物，且分别由H、C、O、Cl、Na、Ca、Cu中的两种或两种以上元素组成。已知D在工业上，广泛用于玻璃、造纸、纺织等；A、B、E 属于相同类别的化合物，且相对分子质量依次增大；F通常为黑色固体。图中“—”表示两端物质间能发生化学反应， “→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
（1）写出化学式：D______。
（2）写出 B→A 的化学方程式：______。
（3）写出H与F反应的化学方程式：______。
五、（本题包括1小题，共10分）
21. 水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。
【经典赏析】
（1）①1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是______（填化学式）。
②1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，上述反应的化学方程式为______。
③1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，确定了水的组成。
电解水实验中可以加入硫酸钠来增强水的导电性，同学们对电解水后液体的酸碱性进行探究。
【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？
【查阅资料】图Ⅰ所示装置可用于电解水实验；硫酸钠溶液呈中性。
【实验与讨论】
甲、乙两位同学用图Ⅰ装置进行电解水实验，U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源。
（2）实验中发现管①电极附近的溶液迅速变红，说明管①电极附近的溶液呈______性，管②电极附近的溶液为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液的pH，具体操作为______，测得pH小于7，管②附近的溶液呈酸性。
（3）甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失。乙同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示倒入烧杯中，发现红色不完全消失。两位同学为了防止因U形管、碳棒等上有部分溶液残留导致实验不准确，分别用______洗涤U形管、碳棒等，再将______倒入自己实验的烧杯中，观察现象。甲同学的溶液仍为无色，乙同学的溶液中红色仍不消失。经讨论与分析，乙同学的实验中溶液的红色不消失，原因可能是（2）中乙同学用______（填实验操作），消耗了少量的酸。
（4）甲同学为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：甲同学用紫色石蕊溶液来测定溶液的酸碱性，原因是______。
【解释与结论】用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性。
【交流与反思】
（5）甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，电解后溶液的pH变大了，乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性，电解后溶液的pH变小了，请从实验前后溶液成分和离子浓度变化的角度分别说出两位老师实验后溶液pH变化的原因______。选项
宏观事实
微观解释
A
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢
化学反应前后分子种类、数目一定改变
原子种类、数目一定不变
B
金刚石、石墨和的物理性质有很大差异
三种物质里碳原子的排列方式不同
C
氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液具有相似的化学性质
两种溶液中都含有
D
把蔗糖放入水中充分搅拌后蔗糖很快“消失”
蔗糖分子在水分子的作用下，向水中扩散
最终蔗糖分子均一地分散到水分子中间，形成蔗糖溶液
选项
A
B
C
D
胶头滴管内液体
溶液
锥形瓶内固体
实验步骤
实验现象
结论或解释（用化学方程式表示）
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