北京市门头沟区2023-2024学年高三下学期一模化学试题（含解析）

这是一份北京市门头沟区2023-2024学年高三下学期一模化学试题（含解析），共28页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．中国载人航天工程取得重大成就，计划在2030年前实现中国人首次登月。下列有关说法不正确的是
A．“嫦娥五号”使用的铝基复合材料，属于合金材料
B．月壤中含有地球上罕见的氦，氦是一种新型可控核聚变能源生产材料
C．中国空间站“天和”核心舱等使用的柔性太阳电池阵，将太阳能转化为电能
D．“长征七号遥五”运载火箭采用全液氧煤油等燃料，无毒无污染称为“绿色”火箭
2．下列化学用语或图示表述正确的是
A．用电子云轮廓图表示的键形成的示意图：
B．的电子云图为：，其中的黑点代表核外电子的运动轨迹
C．分子的空间结构模型为：
D．分子的空间结构为，可推测出为非极性分子
3．下列有关比较，不能用电负性解释的是
A．键角：
B．沸点：
C．共价键极性：
D．酸性：
4．中国科学院天津工业生物所在国际上首次实现了实验室中由二氧化碳到淀粉的合成。下列说法不正确的是
A．淀粉属于天然有机高分子化合物
B．过程②中被还原
C．过程②中的只有键断裂
D．该技术可以将转化为有机物质，对实现碳中和有着积极的作用
5．光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如图反应制备。
下列说法不正确的是
A．异山梨醇有2种官能团B．化合物为
C．异山梨醇分子中有4个手性碳D．该反应为缩聚反应
6．下列实验操作或装置能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液：
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：
C．将二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
D．溶液与足量溶液混合：
8．石墨相氮化碳作为一种新型光催化材料，研究表明，非金属掺杂(等)能提高其光催化活性。具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。下列说法不正确的是
A．基态原子的成对电子数与未成对电子数之比为
B．的第一电离能大小为
C．原子的配位数为2和3
D．晶体中存在的微粒间作用力有共价键和范德华
9．下列依据实验现象得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．为吸收工业尾气中的和，设计如图流程，同时还能获得连二亚硫酸钠(，其结晶水合物又称保险粉)和产品。(为铈元素)
下列说法不正确的是
A．工业尾气中的和排放到大气中会形成酸雨
B．装置Ⅱ的作用是吸收
C．从阴极口流出回到装置Ⅱ循环使用
D．装置Ⅳ中氧化，至少需要标准状况下
11．为减少的排放，科研工作者利用与电解转化法从烟气中分离的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法不正确的是
A．为电源正极
B．在极被还原
C．溶液中的物质的量保持不变
D．极上的反应为
12．实验测得等物质的量浓度的和溶液随温度变化如图所示。下列说法不正确的是
A．和水解均是吸热反应
B．若将点溶液恢复到
C．点时已经完全分解
D．点之前，升温减小是改变与的电离和水解平衡移动共同作用的结果
13．我国科学家研发的“液态阳光”计划是：通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇。
主反应：
副反应：
将和按物质的量比混合，以固定流速通过盛放催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图所示。下列说法不正确的是
已知：
A．由图可知，催化剂活性最好的温度大约在
B．升温到，主反应的反应速率受温度影响更大
C．为了提高的平衡转化率和的平衡产率，可以选择低温、高压条件
D．温度由升到的实验产率降低的原因可能是：温度升高，主反应逆移程度大于副反应正移程度
14．化学小组同学探究铜与过量浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因。
资料：ⅰ．铜与浓硝酸反应过程中可生成，易分解产生无色气体。
ⅱ．是一种弱酸。电离出，与发生如下反应： (绿色)
下列说法不正确的是
A．依据实验①，向通入稳定的气流，溶液可能会变黄
B．实验④加入浓硝酸后可能发生，使浓度下降，绿色消失
C．铜与过量浓硝酸反应溶液呈绿色可能原因是：浓硝酸中溶解了生成的呈黄色，黄色与蓝色叠加呈绿色
D．铜与过量浓硝酸反应溶液呈绿色可能原因是：铜与浓硝酸反应过程中，生成使溶液呈绿色
二、解答题
15．铜氨溶液含有，具有溶解纤维素的性能，在溶解纤维素后所得溶液中再加酸时纤维素又可以沉淀析出，利用这种性质来制造人造丝。用硫酸铜溶液和氨水反应可以制得铜氨溶液。
(1)溶液呈蓝色是因为含有水合铜离子，结构示意图如图所示：基态原子核外电子排布式为 。
(2)制备铜氨溶液。
向溶液中加入少量氨水，得到浅蓝色的碱式硫酸铜的沉淀；若继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的含的铜氨溶液。
①比较键角：NH3 NH(填“大于”“小于”或“等于”)。
②该实验中，与结合能力 (填“大于”“小于”或“等于”)与结合能力，解释原因： 。
③经实验发现：金属铜与氨水和过氧化氢的混合溶液反应也可得到。金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的离子方应程式为 。
(3)某种铜的氯化物晶胞形状为立方体，结构如图所示。
已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为。则该晶胞的边长为 (列出计算式)。
16．氨是一种重要的化工原料，迄今为止，人类仍然在追求低成本、高产率的合成氨技术。
Ⅰ．直接合成氨。
(1)根据图1所示的能量转换关系，合成的热化学方程式为 。
(2)为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用双催化剂，通过光辐射产生温差。使在 (填“热”或“冷”，下同)表面断裂，氨气在 表面生成，有利于提高合成氨的反应速率和平衡产率。
Ⅱ．电化学法合成氨。
应用电化学原理，硝酸盐亚硝酸盐氨，实现了高效合成氨，装置如图2。
(3)生成的电极反应式是 。
(4)当电路中有电子通过时，一定量的被还原生成和 。
Ⅲ．氯化镁循环法合成氨。
(5)选用试剂完成转化。
①选用进行转化，将置于中能释放出，反应的方程式是 。
②选用固体进行转化，依据合成氨的过程(如图3)，写出合成氨的总反应方程式： 。
③相比于，用固体转化的优点有 (写出一条即可)。
17．某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成某利尿药物。
已知：(代表烃基或原子)
(1)A为苯的同系物，的化学方程式为 。
(2)的反应试剂及条件为 。
(3)的反应类型为 。
(4)下列说法正确的是 。
的一氯代物共有3种
在一定条件下可以生成高分子化合物
的核磁共振氢谱共有6个峰
(5)两步反应的设计目的是 。
(6)已知的转化过程分两步，转化关系如图所示。
请写出和的结构简式： 、 。
18．一种高硫锰矿的主要成分，含有等杂质，其中含量较大。以该高硫锰矿为原料制备硫酸锰，流程示意图如图所示。
已知：①金属硫化物的溶度积常数如下表。
②金属离子的与溶液的关系如图所示。
(1)在预处理阶段，将高硫锰矿粉碎的目的是 。
(2)若未经脱硫直接酸浸，会产生的污染物是 。
(3)酸浸时主要含锰组分发生反应的离子方程式为 ；加入的作用是 (用离子方程式表示)。
(4)调溶液到5左右，滤渣2的主要成分是 。
(5)由图像可知，从“操作”所得溶液中得到晶体需进行的操作是 、洗涤、干燥。
(6)锰含量测定：
ⅰ．称取晶体，加水溶解，将滤液定容于容量瓶中。
ⅱ．取溶液于锥形瓶中，加少量催化剂和过量溶液，加热、充分反应，产生和，煮沸溶液使过量的分解。
ⅲ．加入指示剂，用溶液滴定。滴定至终点时消耗溶液的体积为重新变成。废渣中锰元素的质量分数为 。
19．探究铜与浓硫酸的反应。
加热铜与浓硫酸，在反应过程中，有刺激性气味的气体产生，溶液逐渐变为墨绿色浊液，试管底部有灰白色沉淀；继续加热，试管中出现“白雾”，浊液逐渐变澄清，溶液颜色慢慢变为浅蓝色，试管底部灰白色沉淀增多。
资料：ⅰ．均为黑色固体。
ⅱ．
Ⅰ．沉淀成分探究。
(1)经检验灰白色沉淀中含有无水硫酸铜，结合化学方程式解释原因 。
继续探究沉淀成分：取沉淀，用蒸馏水多次洗涤，干燥，得到沉淀样品，取少量样品于试管中，分别进行如下3个实验。
(2)根据实验①，推测沉淀中含有还原性物质，经检验有，反应初期生成可能原因是 。
(3)②中浅蓝色溶液变深的反应原理是(用离子方程式表示) 。
(4)由以上实验推断沉淀成分主要有 。
Ⅱ．溶液颜色探究。
猜测1：查阅资料：若铜丝不纯(含有铁)，导致体系中含有和，与水合铜离子调和成墨绿色。
猜测2：铜丝表面常常涂一层聚氯乙烯薄膜，聚氯乙烯在加热条件下易分解产生，导致反应体系中形成(黄色)，与水合铜离子混合溶液呈绿色。
(5)④中加入的试剂是 ；⑤中实验现象 。
(6)总结：铜与浓硫酸反应的多样性与 有关。
A．配制一定物质的量浓度的溶液
B．验证乙炔可使溴水褪色
C．研究浓度对化学反应速率的影响
D．验证生成物是乙烯
选项
实验
实验现象
结论
A
将稀硫酸加入铁粉中，再滴加溶液
溶液呈红色
稀硫酸将氧化为

将铜粉加入溶液中
溶液变蓝
金属铁比铜活泼
C
加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
显碱性
D
向两支盛有相同浓度的银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的和溶液
一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象

编号
操作
现象
①
分别向和溶液中通入稳定的气流
溶液变黄
溶液不变黄
②
将实验①的黄色溶液与蓝色溶液混合
溶液呈绿色
③
将溶液与溶液混合
溶液呈绿色
④
向实验③所得溶液中加入浓硝酸
溶液变蓝
金属硫化物









编号
试剂
实验操作
实验现象
①
浓硝酸
滴加适量浓硝酸
沉淀逐渐溶解，产生大量红棕色气体
②
氨水
滴加氨水，振荡，在空气中放置一段时间
滴加氨水后，溶液呈极浅蓝色；静置后逐渐变深，呈深蓝色
③
酒精
滴加酒精，充分振荡，静置、过滤，将滤液移入盛有水的试管中，稍加振荡
酒精与水的界面呈现乳白色
编号
实验操作
实验现象
实验结论
④
取铜丝与浓硫酸反应后的混合液于试管中，滴入2滴，再加入____
溶液未变红
混合液中不含
⑤
取一段铜丝放入大试管中，加入浓硫酸，加热
_______
铜丝表面含有氯元素
⑥
另取一段铜丝，在酒精灯上灼烧除去铜丝表面薄膜；放入大试管中，加入浓硫酸，加热
溶液慢慢变蓝色、蓝黑色
参考答案：
1．A
【详解】A．铝基复合材料属于复合材料，故A错误；
B．氦是一种新型可控核聚变能源生产材料，故B正确；
C．柔性太阳电池阵将太阳能转化为电能，故C正确；
D．液氧煤油反应后产物为二氧化碳和水，对环境无毒、无污染，故D正确；
故选A。
2．A
【详解】A． H提供1s原子轨道，氯提供1个末成对的3p原子轨道，用电子云轮廓图表示的键形成的示意图：
，故A正确；
B． 的电子云图为哑铃形：，其中的黑点不代表核外电子的运动轨迹，表示电子出现的几率的多少，小黑点越密集的地方，电子出现的几率越高，小黑点越稀薄的地方，电子出现的几率越小，故B错误；
C． 分子的空间结构模型为三角锥形：，故C错误；
D． 分子的空间结构为，双氧水的分子是书页状的结构，就好像打开的一本书，两个H分别在两个书页上，分子是不对称的结构，正电与负电中心不重合，可推测出为极性分子，故D错误；
故选A。
3．B
【详解】A．中性原子的电负性：Se＜S＜O，即电负性越大对键合电子的吸引能力越大，键合电子之间的排斥力越大，键角越大，可用电负性解释，A不符合题意；
B．CH4、SiH4、GeH4相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，沸点逐渐升高，不能用电负性介绍，B符合题意；
C．电负性：Cl＞S＞P，电负性越大对键合电子的吸引能力越大，即H-Cl、H-S、H-P键的极性逐渐减弱，可用电负性解释，C不符合题意；
D．电负性F＞Cl＞H，电负性越强，其羟基中的O-H键极性越强，越容易电离出H+，酸性越强，可用电负性解释，D不符合题意；
故选B。
4．C
【详解】A．淀粉的相对分子质量很大，属于天然有机高分子化合物，故A正确；
B．过程②中→CH3OH，化合价由+4下降到-2，CO2被还原，故B正确；
C．过程②中的σ键键均断裂，故C错误；
D．该技术将转化为有机物质，降低了空气中导致温室效应的CO2气体的浓度，同时也制取得到了重要的有机原料，对实现碳中和有着积极的作用，故D正确；
故选C。
5．B
【详解】A．异山梨醇有2种官能团，醚键和羟基，故A正确；
B．由原子守恒可知，X为CH3OH，故B错误；
C．异山梨醇分子中有4个手性碳，位置如图：，故C正确；
D．该反应产物除高聚物分子外，还有小分子生成，为缩聚反应，故D正确；
故选B。
6．A
【详解】A．配制溶液时，转移溶液用玻璃棒引流，A能达到目的；
B．乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故B不能达到目的；
C．高锰酸钾溶液的浓度不同，颜色不同，应控制等浓度的高锰酸钾溶液且不足，改变草酸的浓度来探究浓度对化学反应速率的影响，C不能达到目的；
D．乙醇具有挥发性，也可进入试管中使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不能达到目的；
故选A。
7．D
【详解】A．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，离子方程式为：，故A正确；
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水，碘离子被过氧化氢氧化为碘单质同时生成水，，故B正确；
C．将二氧化碳通入碳酸钠溶液中生成碳酸氢根，离子方程式为：，故C正确；
D．溶液与足量溶液反应，亚硫酸根离子、铵根离子均和氢氧根离子完全反应：，故D错误；
故选D。
8．B
【详解】A．基态C原子的核外电子排布式是1s22s22p2，成对电子数为4，未成对电子数为2，其比值为2：1，故A正确；
B．同一周期从左往右原子的核内质子数逐渐增多，对最外层电子的引力逐渐增强，第一电离能有逐渐增大的趋势，但由于N原子的最外层电子达到了稳定的半充满结构，因此其第一电离能大于相邻元素，的第一电离能大小为，故B错误；
C．根据二维平面结构图得知，N原子的成键有两种方式，故配位数为2、3两种，故C正确；
D．g-C3N4晶体具有和石墨相似的层状结构，其中存在的微粒间作用力有极性键，层与层之间存在和范德华力，故D正确；
故选B。
9．D
【详解】A．将稀硫酸加入铁粉中发生反应，滴加溶液溶液不会变红，故A错误；
B．将铜粉加入溶液中，发生反应，溶液变蓝， 说明还原性Cu＞Fe2+，不能说明金属铁比铜活泼，故B错误；
C．受热分解为NH3、CO2和H2O，其中NH3为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，但这不能说明显碱性，实验结论错误，故C错误；
D．一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象，说明AgI比AgCl更易沉淀，AgI与AgCl结构相似，因此，故D正确；
故选D。
10．C
【分析】装置Ⅰ中加入NaOH溶液吸收SO2，装置Ⅱ中加入Ce4+，酸性条件下，NO和Ce4+发生氧化还原反应，生成、，装置Ⅲ(电解槽)中阳极发生反应，从阳极口流出回到装置Ⅱ循环使用，阴极得到，装置Ⅳ中被氧气氧化为，与氨气生成硝酸铵。
【详解】A．工业尾气中的可与氧气生成NO2，NO2与水反应得硝酸，形成硝酸型酸雨，与水反应得H2SO3，H2SO3被氧气氧化为硫酸，会形成硫酸型酸雨，故A正确；
B．装置Ⅱ中加入Ce4+，酸性条件下，NO和Ce4+发生氧化还原反应，生成、，故B正确；
C．装置Ⅲ(电解槽)中阳极发生反应，从阳极口流出回到装置Ⅱ循环使用，故C错误；
D．装置Ⅳ中被氧气氧化为的离子方程式为：，物质的量为1L×2ml/L=2ml，即消耗1mlO2，标况下体积为22.4L，故D正确；
故选C。
11．B
【分析】结合该电解池图示中的信息可知，M 极发生的是由转化为的过程，从分子组成上看，该过程中是一个加氢的过程，属于还原反应，故 M 极为阴极，则阴极的电极反应式为：+2+=+，故与M相连的a电极为负极，b为电源正极，N为阳极，阳极的电极反应式为，由此分析回答；
【详解】A．由分析可知，b为电源正极，A正确；
B．M 极为阴极，则阴极的电极反应式为：+2+=+，可知整个过程 CO2 并未被还原，CO2 在 M 极上发生反应为：CO2+OH−=， B错误；
C．结合阴极的电极反应式：+2+=+，阳极的电极反应式：，可知该电解池中的总反应的方程式可表示为：，在该电解池中 Q 相当于是反应的催化剂，结合该电解装置中气体可选择性通过膜电极、溶液不能通过，则溶液中 Q 的物质的量保持不变，C正确；
D．极为阳极，电极反应式为，D正确；
故选B。
12．C
【详解】A．盐的水解反应为中和反应的逆过程，中和反应为放热反应，则和水解均是吸热反应，故A正确；
B．升高温度部分碳酸氢钠分解为碳酸钠，则将N点溶液恢复到25℃，混合液pH＞8.62，故B正确；
C．若N点NaHCO3已经完全分解，则碳酸钠溶液在45℃时的pH约为11.45，与碳酸氢钠溶液的pH不符，故C错误；
D．升温，Kw增大，同时促进了的电离和水解，点之前，升温减小是改变与的电离和水解平衡移动共同作用的结果，故D正确；
故选C。
13．D
【详解】A．当温度为523K时，的实验转化率和的实验产率最高，说明此温度下催化剂活性最好，A正确；
B．温度由483K升到523K，的实验转化率和的实验产率均明显增大，说明此过程中主反应在正向进行，则主反应的反应速率受温度影响更大，B正确；
C．主反应为放热反应，且正向气体分子数减小，则采用低温、高压有利于平衡正向移动，提高的平衡转化率和的平衡产率，可以选择低温、高压条件，C正确；
D．除了平衡左移外，结合上面各选项可知，实验产率降低的原因可能是：温度升高，催化剂的活性降低，使主反应速率降低，故实验产率降低，D不正确；
选D。
14．D
【详解】A．依据实验①，当有氢离子存在时，通入气体，溶液可能会变成黄色，故向通入稳定的气流，溶液可能会变黄，A正确；
B．当实验④加入浓硝酸后可能发生，使浓度下降，平衡逆向移动，绿色消失，B正确；
C．由实验①②可知，铜与过量浓硝酸反应溶液呈绿色可能原因是：浓硝酸中溶解了生成的呈黄色，黄色与蓝色叠加呈绿色，C正确；
D．易分解，溶液中不能生成大量使溶液呈绿色，D错误；
故选D。
15．(1)
(2) 小于 ＞ 电负性：O＞N，因此与形成的配位键极性比与形成的配位键要强，更易断裂，即与的结合能力更强 过氧化氢作氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行
(3)
【详解】（1）基态Cu原子核外电子排布式为：；
（2）①NH3价层电子对数为4，有1个孤电子对，为sp3杂化，价层电子对数为4，没有孤电子对，为sp3杂化，由于孤电子对对键合电子对的排斥力比键合电子对之间的排斥力大，因此的键角更大；
②电负性：O＞N，因此与形成的配位键极性比与形成的配位键要强，更易断裂，即与的结合能力更强；
③过氧化氢作氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行，反应的离子方程式为：；
（3）由均摊法可知，1个晶胞中Cu2+数目为，Cl-数目为4，晶胞的质量为：，晶胞的边长为：。
16．(1)
(2) 热 冷
(3)
(4)0.1
(5) 氨的收率高，原子利用率高
【详解】（1）化学反应的能量变化等于反应过程断裂化学键吸收的能量-形成化学键释放的能量，根据图像分析，与反应生成的反应热为，合成的热化学方程式为；
故答案为：；
（2）键能较大，使断裂需要吸收能量，故断裂在催化剂“热”表面进行，有利于提高速率，而氨气生成是形成键的过程会释放能量，在催化剂“冷”表面进行，有利于平衡正移；
故答案为：热；冷；
（3）根据题意可知，高效合成氨应用电解原理，实现硝酸盐亚硝酸盐氨，从装置图分析其电解质溶液呈碱性，则生成的电极反应式是；
故答案为：
（4）根据电极反应式，被还原生成转移电子为1.2ml，则被还原生成转移电子为，由电极反应式可计算生成的物质的量为0.1ml；
故答案为：0.1；
（5）根据题中信息，将置于中能释放出，同时还生成，故反应方程式为：；
根据图示可知，氮化镁和氯化铵反应生成氨气和氯化镁，故合成氨的总反应方程式是；
极易溶于水，选用水完成转化，生成的氨有部分溶于水，氨的收率低，原子利用率低，选用固体转化生成的可以循环利用，故相比于，用固体转化的优点有氨的收率高，原子利用率高；
故答案为：；；氨的收率高，原子利用率高。
17．(1)+HNO3(浓) +H2O
(2)Cl2、FeCl3(或Fe)
(3)还原反应
(4)bc
(5)保护—NH2，防止被氧化
(6) CH3CHO 或
【分析】以甲苯为起始原料合成某利尿药物M，A为苯的同系物，A的分子式为C7H8，A的结构简式为，对照A、B的分子式，A发生硝化反应生成B，B与Fe/HCl发生还原反应生成K，由K的结构简式知B的结构简式为，对比B、D的分子式，B发生取代反应生成D，D与Fe/HCl发生还原反应生成E，E与①ClSO3H、②NH3反应生成F，由F的结构简式可知，D的结构简式为、E的结构简式为；F与CH3COOH反应生成G，G的结构简式为，G与KMnO4/H+发生氧化反应生成H，H的结构简式为，H与H2O反应产生J，J的结构简式为；K与J发生题给已知的第一步反应并脱去1分子H2O生成L，则L的结构简式为，L与N经两步反应生成M，结合M的结构简式和题给已知知N的结构简式为CH3CHO。
【详解】（1）A为苯的同系物，A为甲苯，A→B的化学方程式为+HNO3(浓) +H2O。
（2）B的结构简式为，D的结构简式为，B与Cl2发生苯环上的取代反应生成D，反应试剂及条件为Cl2、FeCl3(或Fe)。
（3）根据分析，D→E的反应类型为还原反应。
（4）a．A为，A的一氯代物有4种，a项错误；
b．J的结构简式为，J中含羧基和氨基，J在一定条件下可以发生缩聚反应生成高分子化合物，b项正确；
c．K的结构简式为，K中有6种不同环境的H原子，K的核磁共振氢谱有6个峰，c项正确；
答案选bc。
（5）F→G将氨基转化成酰胺基，G→H发生氧化反应，H→J又将酰胺基水解成氨基，故设计F→G、H→J的目的是保护—NH2，防止被氧化。
（6）L的结构简式为，L与N经两步反应生成M，结合M的结构简式和题给已知，N的结构简式为CH3CHO、P的结构简式为或。
18．(1)增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更加充分
(2)H2S
(3)
(4)Fe（OH）3
(5)蒸发结晶，保存温度在40℃以上趁热过滤
(6)
【分析】高硫锰矿的主要成分，含有等杂质，其中含量较大，碱性溶液中，在催化剂存在下通空气氧化脱硫，硫化物中的硫元素被氧化为单质，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硫化亚铁被氧气氧化生成硫单质和氢氧化铁，过滤得到的脱硫矿粉中含S、Fe（OH）3、碳酸盐和金属氧化物，加入硫酸酸浸，并加入MnO2氧化Fe2+，生成的滤液中含Fe3+、Mn2+、Cu2+、Ni2+，单质S以滤渣1的形式除去，加入一水合氨调pH，进而除去铁元素，过滤得到的滤液中含Mn2+、Cu2+、Ni2+，再加入硫化钠可除去铜元素与镍元素，最后过滤得到的MnSO4溶液经蒸发结晶，保存温度在40℃以上趁热过滤、洗涤、干燥后得到。
【详解】（1）在预处理阶段，将高硫锰矿粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更加充分；
（2）未经脱硫直接酸浸，金属硫化物会与酸发生反应产生有毒的硫化氢；
（3）酸浸时含硫矿粉中的碳酸锰会与硫酸发生反应生成MnSO4、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：；加入MnO2目的是为了氧化亚铁离子，生成便于除去的铁离子，涉及的离子方程式为：；
（4）根据金属离子的与溶液的关系图可知，调节pH为5左右，目的是为了除去铁元素，所以过滤得到的滤渣2主要成分是Fe（OH）3；
（5）由图像可知，温度在40℃以下，溶液析出的晶体为，因此从“操作”所得溶液中得到晶体需进行的操作是：蒸发结晶，保存温度在40℃以上趁热过滤、洗涤、干燥；
（6）过程中存在反应：、，存在关系式，，质量为2bc×10-4ml×55g/ml=0.011bcg，质量分数为：。
19．(1)反应中浓硫酸中水的含量很少，本身又具有吸水的特性，反应过程中生成的少量水以水蒸气的形式散失，平衡正向移动，生成的CuSO4几乎没有水溶解，得到CuSO4沉淀
(2)反应初期温度相对较低，此时浓硫酸氧化性相对较弱，将Cu氧化为+1价的亚铜， 平衡正向移动，得到Cu2S
(3)
(4)无水硫酸铜、Cu2S、Cu2O、S
(5) KSCN溶液 溶液慢慢变绿
(6)副反应众多
【分析】加热铜与浓硫酸，在反应过程中，有刺激性气味的气体SO2产生，溶液逐渐变为墨绿色浊液，是由于铜丝表面常常涂一层聚氯乙烯薄膜，聚氯乙烯在加热条件下易分解产生，导致反应体系中形成(黄色)，与水合铜离子混合溶液呈绿色，试管底部有灰白色沉淀（无水硫酸铜、Cu2S、Cu2O、S等）；继续加热，试管中出现“白雾”（硫酸酸雾），浊液逐渐变澄清，溶液颜色慢慢变为浅蓝色，是发生反应，试管底部灰白色沉淀增多。
【详解】（1）反应中浓硫酸中水的含量很少，本身又具有吸水的特性，反应过程中生成的少量水以水蒸气的形式散失，平衡正向移动，生成的CuSO4几乎没有水溶解，得到CuSO4沉淀；
（2）反应初期温度相对较低，此时浓硫酸氧化性相对较弱，将Cu氧化为+1价的亚铜，结合可知，平衡正向移动，得到Cu2S
（3）②中浅蓝色溶液变深是 被氧气氧化为 ，化学方程式为：；
（4）经检验灰白色沉淀中含有无水硫酸铜，由实验①推断出沉淀中含有还原性物质，经检验有Cu2S，由实验②结合方程式可知，沉淀中含有Cu2O，实验③由于S微溶于酒精，使得酒精与水的界面呈现乳白色，以上实验推断沉淀成分主要有：无水硫酸铜、Cu2S、Cu2O、S；
（5）④中应加入KSCN溶液，检验是否存在Fe3+；由实验结论可知，实验⑤中产生的(黄色)与水合铜离子混合溶液呈绿色，实验现象为：溶液慢慢变绿；
（6）铜与浓硫酸反应的多样性与其副反应众多有关。