人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物课后测评

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1．下列说法正确的是( )
A．Cl－和Cl2的性质相同 B．Cl2有毒，Cl－也有毒
C．Cl原子比Cl－离子活泼 D．Cl2和Cl原子都呈黄绿色
C [A.Cl－和Cl2是两种不同的微粒，结构上不同，性质也不同，A错误；B.氯气有毒，但Cl－无毒，B错误；C.Cl原子最外层有7个电子，易得到一个电子，化学性质活泼，Cl－最外层有8个电子，结构稳定，性质比Cl原子稳定，C正确；D.Cl2为黄绿色，Cl原子不会表现颜色，D错误。]
2．一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是( )
A．向顺风方向的低洼处跑
B．用浸有小苏打溶液的毛巾捂住口鼻迅速逃离
C．向逆风方向的高处跑
D．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援
A [A.氯气的密度大于空气，氯气随风向低洼处漂移，所以人要向逆风方向的高处跑，故A错误、C正确；B.小苏打溶液呈弱碱性，能吸收氯气，用浸有小苏打溶液的毛巾捂住口鼻迅速逃离，可以防止中毒，故B正确；D.氯气能溶于水，用浸湿的棉被堵好门窗可以吸收氯气，防止氯气进入室内引起中毒，故D正确。]
3．下列氯化物不能由金属与Cl2直接化合生成的是( )
A．NaCl B．CuCl2 C．FeCl2 D．FeCl3
[答案] C
4．下列物质中，同时含有氯气分子和氯离子的是( )
A．氯水 B．液态氯化氢 C．液氯 D．氯酸钾溶液
A [氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有氯气分子、次氯酸分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子等微粒；液态氯化氢由氯化氢分子构成，不含氯分子、氯离子；液氯是液态氯分子，不含氯离子；氯酸钾在溶液中能电离出钾离子和氯酸根离子(ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )，不存在氯分子、氯离子。]
5．将适量物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是( )
A．新制的氯水 B．84消毒液 C．液氯 D．次氯酸溶液
C [液氯为液态Cl2，不能使干燥的红色布条褪色；新制的氯水、84消毒液、次氯酸溶液中都含具有强氧化性的HClO，可使干燥的红色布条褪色。]
6．下列关于氯水的叙述中正确的是( )
A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B．用pH试纸无法正确测出新制氯水的pH
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后，酸性减弱
B [新制氯水中有Cl2、HClO、H2O分子，H＋、Cl－、ClO－、OH－等离子，故A项错误；新制氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，不能正确测量pH，故B项正确；光照条件下，氯水发生反应：2HClO eq \(=====,\s\up7(光)) 2HCl＋O2↑，逸出的气体是O2，不是Cl2，故C项错误；HClO分解后变成HCl，HCl是强酸，溶液的酸性增强，故D项错误。]
7．请回答下列问题。
(1)氯气可用于自来水的杀菌、消毒。请用化学方程式和简要的文字说明理由________
_________________________________________________________________________。
(2)漂白粉或漂粉精中的Ca(ClO)2，能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，根据以上反应，你认为购买和存放漂白粉或漂粉精时应注意哪些问题________。
[答案] (1)Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，生成有强氧化性的次氯酸而具杀菌、消毒能力
(2)密封避光
8．某同学利用如图所示的装置进行有关实验。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：
(1)该实验的主要目的是研究 ________________ 。
(2)浓硫酸的作用是________。
(3)能证明氯气无漂白性，氯水有漂白性的实验现象是 __________ 。
(4)该实验中，装置存在缺陷，在虚线框内补充合适的装置图，并适当标注。
[答案] (1)干燥的氯气是否具有漂白作用
(2)除去H2O(干燥氯气)
(3)干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色
(4)

[能力提升练]
9．下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是( )
FeCl2 eq \(――→,\s\up7(①)) Cl2 eq \(――→,\s\up7(②)) Ca(ClO)2 eq \(――→,\s\up7(③)) HClO eq \(――→,\s\up7(④)) O2
A．① B．② C．③ D．④
A [①氯气与铁在加热条件下反应生成氯化铁，不能一步到位生成氯化亚铁，选项A符合题意；②氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，可以一步反应直接实现，选项B不符合题意；③次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，可以一步反应直接实现，选项C不符合题意；④次氯酸溶液在光照条件下分解生成盐酸和氧气，可以一步反应直接实现，选项D不符合题意。]
10．用下图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是( )
A．钠燃烧产生苍白色火焰
B．反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒
C．棉花球处发生的化学反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．可在棉花球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收
A [A错，钠燃烧产生黄色火焰；B对，Na和Cl2反应生成NaCl固体，产生大量白烟；C对，棉花球中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染环境，发生的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；D对，Cl2可将KI氧化生成I2，淀粉遇I2显蓝色，若试纸变蓝，说明氯气未被完全吸收，若试纸不变蓝，则Cl2被完全吸收。]
11.如图是一组探究氯气性质的装置。
(1)现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条________；若溶液A为水，则有色布条 ____________ ；若溶液A为饱和的NaHCO3溶液，则有色布条 __________ 。
(2)现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条________。
[解析] (1)关闭K通入Cl2，若A为浓硫酸，则进入(Ⅱ)的是干燥的Cl2，有色布条不褪色；若A为水，则进入(Ⅱ)的是湿润的Cl2，有色布条褪色；若A是饱和NaHCO3溶液，则Cl2在(Ⅰ)中被消耗，有色布条不褪色。(2)打开K，尽管A是NaOH溶液，湿润的Cl2还是直接进入(Ⅱ)，有色布条褪色。
[答案] (1)不褪色 褪色 不褪色
(2)褪色