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河北省邯郸市2024届高三第二次调研监测化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份河北省邯郸市2024届高三第二次调研监测化学试题（原卷版+解析版），文件包含河北省邯郸市2024届高三第二次调研监测化学试题原卷版docx、河北省邯郸市2024届高三第二次调研监测化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 P31 S32 Cl35.5 Ni58.7 Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 磁州窑遗址是全国重点文物保护单位，位于邯郸市磁县观台镇和峰峰矿区彭城镇一带，这里古代属磁州，被称为磁州窑。下列说法正确的是
A. 传统无机非金属材料“超导陶瓷”可应用于磁悬浮技术
B. 烧制红陶需要在氧化气氛中进行，使瓷土中铁元素转化为
C. 瓷坩埚耐热性能好，常用于所有高温实验和固体物质的熔化
D. 烧制陶瓷的高岭土，主要成分是，属于硅酸盐
【答案】D
【解析】
【详解】A．“超导陶瓷”可应用于磁悬浮技术，属于新型无机非金属材料，A项错误；
B．是黑色的，不能得到红陶，B项错误；
C．瓷坩埚不能用于碱性固体物质的熔化，C项错误；
D．烧制陶瓷的高岭土，主要成分是，属于硅酸盐，D项正确；
本题选D
2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其属于重金属盐
B. 从茶叶中提取的茶多酚可用作食品保鲜剂是由于其难以被氧化
C. “复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛是由于其沸点低
D. 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分
【答案】C
【解析】
【详解】A．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，是有机酸盐，不是重金属盐，A项错误；
B．茶多酚属于酚类，可用作食品保鲜剂是由于其易被氧化，B项错误；
C．氯乙烷沸点低，喷在皮肤表面会迅速汽化，同时吸收大量热，使皮肤迅速冷却，C项正确；
D．可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中的有色成分化合为不稳定的无色物质，D项错误；
本题选C。
3. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中加入溶液使完全沉淀：
B. 溶液中通入少量：
C. 向漂白粉溶液中加入过量溶液：
D. KI溶液与溶液反应后得到无色溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO2完全沉淀，发生反应的离子方程式为：，A错误；
B．溶液中通入少量，发生归中反应生成硫单质，离子方程式为：，B项正确；
C．向漂白粉溶液中加入过量溶液，二者发生氧化还原反应，且由于亚硫酸钠过量，次氯酸根无剩余，离子方程式为：，C项错误；
D．溶液与溶液反应后得到无色溶液，不会有，D项错误。
本题选B。
4. 下列实验方法及所选硅酸盐仪器(其他材质仪器任选)均正确的是
A. 除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为①⑦⑨
B. 分离和的混合液体，可用分液法，仪器为⑦⑧
C. 使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的溶液的浓度，仪器为④⑥
D. 蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥
【答案】C
【解析】
【详解】A．苯酚和溴水反应生成的三溴苯酚难溶于水，易溶于苯，不能过滤除去，故A错误；
B．易溶于，不分层，无法分液，故B错误；
C．酸性高锰酸钾标准溶液为强氧化试剂，应用酸式滴定管，待测液放置于锥形瓶中，故C正确；
D．蒸馏应用直形冷凝管，且缺一个牛角管，故D错误；
故选C。
5. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 100g46％的乙醇溶液中含有O-H键的数目为
B. 标准状况下，11.2LHF中电子的数目为
C. pH=1的溶液中的数目为
D. 中含有的Si-O键数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．的乙醇溶液中，乙醇的质量为，即，水的质量为，即，含有键的数目为，A项错误；
B．标准状况下，不是气体，B项错误；
C．没有溶液体积，无法计算的数目，C项错误；
D．的物质的量为，1个SiO2中有4个键，含有的键数目为，D项正确；
故答案选D。
6. 植物光合作用提供的能量可使ADP与磷酸重新反应合成ATP。生物体内ATP-ADP循环示意图如图所示，下列说法错误的是
A. ATP和ADP均可以和乙酸、乙醇发生酯化反应，还可以和盐酸、NaOH发生中和反应
B. ATP和ADP均属于高分子化合物
C. 0.1mlATP与足量的金属钠反应最多可生成(标准状况)
D. ATP转化为ADP，相对分子质量减小80
【答案】B
【解析】
【详解】A．化合物ATP和ADP均有可以表现碱性的氨基和可以表现酸性的磷酸基团，还有五碳糖上的羟基，故既能与酸反应又能与碱反应，还可以和乙酸、乙醇发生酯化反应，A项正确；
B．高分子化合物的相对分子质量通常在以上，故ATP和ADP均不属于高分子化合物，B项错误；
C．1个ATP有6个-OH，故与足量的金属钠反应最多可生成，标准状况下的体积为，C项正确；
D．1个ATP分子与1个ADP分子之间差了1个、1个P、3个，故相对分子质量相差80，D项正确；
本题选B。
7. 工业上制备高纯硅，一般需要先制得98％左右的粗硅，再以粗硅为原料制备高纯硅，工艺流程如下；工业上还以粗硅为原料采用熔融盐电解法制取甲硅烷()，电解装置如图所示：
下列有关说法正确的是
A. 制备粗硅的化学方程式：
B. 制备高纯硅的工艺中可循环使用的物质只有HCl
C. 阴极发生的电极反应：
D. 、Si、都属于共价晶体
【答案】C
【解析】
【分析】石英砂加焦炭在高温条件下反应得到粗硅，粗硅与HCl在573K以上加热生成粗SiHCl3，精馏得到纯的SiHCl3，在1357K与氢气反应生成高纯硅；
【详解】A．制备粗硅的化学方程式为，A项错误；
B．制备高纯硅的工艺中可循环使用的物质有和，B项错误；
C．阴极氢气得电子产生H-，发生的电极反应：，C项正确；
D．属于分子晶体，D项错误。
答案选C。
8. 短周期元素形成的一种麻醉剂的结构式如图所示，其中X、Y、Z、W、E原子序数依次增大，且分布于三个短周期，下列说法正确的是
A. 氮元素和X可以形成既有离子键又有共价键的化合物
B. 五种元素中，W的非金属性最强，其最高价含氧酸的酸性最强
C. E的含氧酸中，E的价态越高，其氧化性越强
D. X和Z组成的二元化合物一定是只由极性键组成的极性分子
【答案】A
【解析】
【分析】由题可知，X、W、E形成1个化学键，Y形成4个化学键，Z形成2个化学键，则X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl；
【详解】A．氮元素和氢元素可形成，即，既含有离子键，又含共价键，A正确；
B．为元素，无最高正价，B错误；
C．为元素，其含氧酸中氧化性最强的是，C错误；
D．和分别为和元素，可以形成和，是含有极性键和非极性键的极性分子，D错误；
答案选A
9. 化学是以实验为基础的学科。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．用稀硝酸和反应，生成的气体是，不与水发生化学反应，所以用排水法收集可以得到，A项正确；
A．乙酸和乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应，体系中液体稀释后还有剩余，所以用饱和溶液无法证明乙酸剩余，B项错误；
A．向稀溶液中滴加5∼6滴相同浓度的溶液，过量，滴加KI溶液，有黄色沉淀生成，可能是过量的银离子和碘离子发生反应生成的，不能证明的溶解度小于的，C项错误；
A．检验时，先用稀盐酸酸化待测液排除亚硫酸根等其他离子的干扰，再滴加溶液，D项错误；
本题选A。
10. 下列有关元素及其化合物性质的说法中正确的是
A. 与发生水解反应，水解产物中都有HI
B. ⅣA族元素单质的晶体类型相同
C. N的电负性比P大，可推断分子的极性比分子的极性大
D. 的熔沸点高于HF，可推断分子间氢键比HF分子间氢键多
【答案】D
【解析】
【详解】A．水解生成物中有，由于元素电负性强，导致中元素显正价，水解产物中有HIO，A项错误；
B．ⅣA族元素单质的晶体类型不相同，如金刚石和，前者为共价晶体，后者为分子晶体，晶体类型不同，B项错误；
C．的电负性比大，但与的电负性差距小，分子的极性小，C项错误；
D．由于F电负性更大，HF分子间氢键更强，但H2O熔沸点比HF高，因为分子间氢键比分子间氢键多，D项正确；
本题选D。
11. 硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物。某化合物是潜在热电材料之一，其晶胞结构如图甲所示，晶胞参数为apm，沿x、y、z轴方向的投影均如图乙所示。
下列说法错误的是
A. 基态钾原子核外电子有10种空间运动状态
B. Se和K的最短距离为
C. 该化合物的化学式为。
D. 距离Se最近的Se有12个
【答案】C
【解析】
【详解】A．基态钾原子的电子排布式为，占据10个轨道，故有10种空间运动状态，A项正确；
B．Se原子位于八面体的体心，处于晶胞的顶点和面心，所以和的最短距离为晶胞体对角线的，为，B项正确；
C．根据均推法，一个晶胞中含有8个和4个，所以化学式为，C项错误；
D．由于Se位于晶胞顶点和面心，根据面心立方模型，距离最近的原子有12个，D项正确；
本题选C。
12. 羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为和的原电池-电解池组合装置，实现了发电、环保两位一体。下列说法错误的是
A. a是正极，c是阴极
B. 氧化1ml苯酚，理论上NaCl溶液中减少的离子为
C. 电池工作时，b极电极反应为
D. d极电极反应为
【答案】B
【解析】
【分析】题图中装置，左边为原电池，上铬由+6价变为+3价得电子发生还原反应，是正极，是负极，右边是电解池，是阴极，是阳极；
【详解】A．题图中装置，左边为原电池，是正极，是负极，右边是电解池，是阴极，是阳极，A正确；
B．原电池工作时，极得电子生成，发生反应：，极电极反应为，参与反应，转移电子，理论上极有、极有进入氯化钠溶液中生成水，溶液中离子几乎不变，B错误；
C．原电池工作时，极得电子生成，发生反应：，极电极反应为， C正确；
D．结合题干信息，是水在电极上失电子生成的，所以极电极反应为，D正确；
答案选B。
13. 某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用铅白()和黄金雨中黄色的。室温下和在不同的溶液中分别达到溶解平衡时，与或的关系如图所示：
下列说法错误的是
A. L1对应的是与的关系变化
B. p点的结晶速率小于其溶解速率
C. 将浸泡到饱和KI溶液中几乎不能转化为
D. q点是L2对应溶液的悬浊液，通过加水可以使浊液由q点向m点方向移动
【答案】B
【解析】
【详解】A．， 平衡常数只与温度有关，是反比例函数，所以L1对应的是与的关系变化、所以L2对应的是与的关系变化，故A正确；
B．p点的离子积大于溶度积常数，所以结晶速率大于其溶解速率，故B错误；
C．(s)+2I-(aq)PbI2(s)+(aq)，k=，将浸泡到饱和KI溶液中几乎不能转化为，故C正确；
D．q点是L2对应溶液的悬浊液，，加水稀释，不变，减小，增大，最终、几乎相等，可以使浊液由q点向m点方向移动，故D正确；
选B。
14. 常温下，已知溶液中含A元素的粒子浓度之和为，溶液中各含A元素的粒子的pc-pOH关系所示。图中pc表示各含A粒子浓度的负对数()，pOH表示浓度的负对数［］；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的是
A. 曲线①表示随pOH的变化
B. x点到z点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度先减小再增大
C. pH=4的溶液中：
D. 的平衡常数的数量级为
【答案】D
【解析】
【详解】A．图象中含A物质只有3种，说明为二元弱酸。随着逐渐增大，减小pOH，根据 、 ，知c()逐渐减小，c()先增大后减小，c()逐渐增大，，则p()逐渐增大，p()先减小后增大，p()逐渐减小，故曲线③表示p()，曲线②表示p()，曲线①表示，p()，A错误；
B．x点到z点对应的变化过程中c()减小，c()增大，其该过程中溶液呈酸性，的电离程度大于水解程度，水的电离被抑制，且电离程度逐渐减小，B错误；
C．pH=4即pOH=10，由图可知此时，p()=p()，即c()=c()，而c()+c()+c()=，故c()=，C错误；
D．由减去，可得，则平衡常数K=，数量级为，D正确；
故选：D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. ［三氯化六氨合钴(Ⅲ)］易溶于热水，难溶于冷水及乙醇，常用于制备钴的高效催化剂。某化学兴趣小组在实验室制备并测定产品中氨和氯的含量。
Ⅰ．的制备
药品：浓氨水、和混合液、溶液、活性炭。
已知：过量的浓氨水加入到含有的水溶液时，即生成可溶性的六氨合配离子，它不稳定，易被氧化成。
请回答下列问题：
（1）实验过程中先向和混合液滴加过量的浓氨水，再滴加溶液，加入溶液后反应的离子方程式为___________。
（2）经过一系列操作得到的粗产品(含活性炭及其他杂质)，用重结晶法提纯，将得到的晶体先用盐酸洗涤，后用乙醇洗涤。用盐酸洗涤的目的是___________。
Ⅱ．中氨和氯的测定
已知：在热的强碱溶液中发生反应：；
，。
（3）氨的测定：准确称取样品放入三颈烧瓶，向其中加入过量的NaOH溶液，用盐酸吸收生成的气体，再用NaOH标准溶液滴定剩余盐酸，吸收装置如图所示：
用标准溶液滴定盐酸至终点，消耗NaOH标准溶液20.00mL。
①滴定过程中选用___________作为指示剂；
②样品中氨的物质的量为___________ml；
③反应结束后，通入氮气的作用是___________。
（4）氯的测定：将反应后三颈烧瓶中的混合物过滤，滤液用硝酸调节pH至中性，选用作为指示剂，用标准溶液滴定。
①滤液用硝酸调整pH至中性的原因是：若pH过小，___________；若pH过大，___________。
②滴定终点时，指示剂的物质的量浓度不能大于___________。
（5）假设两步滴定过程中指示剂的选择和操作均正确，所测氨气和氯离子的物质的量之比应为2：1，而实际测得结果大于2：1，请解释原因：___________。
【答案】（1）
（2）用盐酸洗涤，可增大氯离子浓度，减少产品因溶解而损失
（3） ①. 甲基橙 ②. 0.008 ③. 将样品中产生的氨气排出，保证被盐酸完全吸收
（4） ①. 与反应生成，的浓度减小，使滴定终点滞后，所测含量偏大 ②. 碱性增强，与反应，生成黑色的，干扰终点判定 ③. 0.02
（5）氯的测定中，三颈烧瓶中反应后的所得物质过滤后的沉淀没有洗涤，导致滤液中氯离子有损失，所测氯离子含量偏小，氨气和氯离子的物质的量之比大于
【解析】
【分析】过量的浓氨水加入到含有的水溶液时，即生成可溶性的六氨合配离子，它不稳定，易被氧化成，准确称取样品放入三颈烧瓶，向其中加入过量的NaOH溶液，用盐酸吸收生成的气体，再用NaOH标准溶液滴定剩余盐酸；
【小问1详解】
由已知条件“过量的浓氨水加入到含有的水溶液时，即生成可溶性的六氨合配离子，它不稳定，易被氧化成”可知，加入后，反应的离子方程式为；
【小问2详解】
对固体粗产品的提纯用重结晶法，由于该物质难溶于冷水及乙醇，所以先用盐酸洗涤再用乙醇洗涤，用盐酸洗涤可增大氯离子浓度，减少产品因溶解而损失；
【小问3详解】
盐酸吸收氨气后有剩余，用标准溶液滴定，溶液中含有氯化铵和盐酸，所以用甲基橙作指示剂，不能用酚酞，否则，所用标准溶液体积偏大，会导致所测氨气含量偏小；；通入氮气将样品中产生的氨气排出，保证被盐酸完全吸收；
【小问4详解】
①若过小，与反应生成，的浓度减小，使滴定终点滞后，所测含量偏大，若过大，碱性增强，与反应，生成黑色的，干扰终点判定。如果指示剂的浓度过大，还没有反应完全时，与就会提前反应，致使终点提前到达，所以的浓度不能过大，根据，溶液中，再根据，计算得到；
【小问5详解】
氯的测定过程中，应该将三颈烧瓶中过滤后的沉淀洗涤，并将洗涤液合并到滤液中，否则导致氯离子损失，所测氯离子含量结果偏小，氨气和氯离子的物质的量之比大于。
16. 铝镍合金粉经活化处理制得的雷尼镍触媒是一种高活性催化剂，主要应用于催化加氢、有机合成等生产过程。经反复使用后，其活性逐渐降低，失活后变成废镍催化剂，该废镍催化剂的原料组成见下表：
工业上对该催化剂进行处理并回收Al和Ni．工艺流程如下，请回答下列问题：
（1）焙烧的目的是___________。
（2）请任写一条“滤渣1”在工业上的用途：___________。
（3）调pH之前先加入的目的是___________。“滤液3”与过量发生的离子方程式为___________。
（4）“一系列操作”是___________。
（5）“滤渣3”中含有两种金属元素，向“滤渣3”中加入过量___________(填试剂名称)，过滤，可以分离两种元素。
（6）氧化镍(NiO)是一种重要的半导体材料，其晶体结构与NaCl相同，其中每个镍离子周围有___________个最近的氧离子，与最近的核间距离为anm，则NiO晶体的密度是___________(写出表达式即可)。
【答案】（1）将有机物转化成除掉，同时将难溶于酸的转化成
（2）制玻璃、光导纤维
（3） ①. 氧化 ②.
（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
（5）氨水 （6） ①. 6 ②.
【解析】
【分析】废镍触媒焙烧后加入硫酸酸溶过滤除去滤渣1为，滤液1加入双氧水、碳酸镍调节pH后过滤，滤液2一系列操作后得到硫酸镍晶体；一系列操作应该为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；滤渣2加入NaOH碱溶后过滤得到滤渣3主要为氢氧化铁和氢氧化铜的混合物，滤液3通入过量二氧化硫反应得到的沉淀固体A为氢氧化铝；
【小问1详解】
将废镍触媒焙烧，主要是将有机物转化成除掉，同时将难溶于酸的转化成；
【小问2详解】
经硫酸酸浸后，得到的滤渣1是；
【小问3详解】
金属元素溶于硫酸存在于滤液1中，其中铁元素可能有二价，用氧化后，用调整，使铁元素、铝元素和铜元素均转化为氢氧化物沉淀，使用不会引进新杂质且不用担心生成的氢氧化铅溶解，反应的离子方程式为；
【小问4详解】
过滤后，滤液2中为，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到硫酸镍晶体；滤渣2中有三种沉淀物，用过量溶解后得到，再通入过量得到氢氧化铅沉淀；
【小问5详解】
滤渣3是氢氧化铁和氢氧化铜的混合物，加入过量氨水，氢氧化铜转化为铜氨溶液，过滤，铁、铜元素分离；
【小问6详解】
晶胞与相同，所以一个镍离子周围最近氧离子有6个，同样一个氧离子周围最近的镍离子也有6个，一个晶胞中含有4个，氧和镍的最近距离为，用晶胞的为研究对象，含有0.5个，晶胞的体积为，，根据，代入数据得到结果。
17. 一氯甲烷广泛用作溶剂、提取剂、推进剂、制冷剂、甲基化试剂，用于生产农药、医药等。600K时，和作用生成，可继续反应生成。反应原理如下：
①
②
（1）已知反应①中相关化学键的键能数据如表：
则___________。
上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．升高温度反应①正向移动，反应②逆向移动
B．加入反应①的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热
C．增大水蒸气浓度有利于提高的产量
D．及时分离出可以使反应①的正反应速率增大
（2）对于反应②，反应速率与浓度之间存在如下关系：，，、为速率常数，只受温度影响，k和温度的关系为(为活化能，k为速率常数，R、A为常数)。右图中两条直线分别表示和与的关系，表示的是___________(填“a”或“b”)，温度为时，反应②的平衡常数K=___________。
（3）在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中，充入和发生反应，甲醇的物质的量随时间变化如图所示：
时，水的体积分数为65％，则的转化率为___________，反应①的平衡常数___________［对于反应，，x为物质的量分数］。
（4）甲醇也可通过电化学方法由甲烷直接制得，装置如图所示：
已知，电解生成甲醇的过程分3步：
①通电时，氯离子先转化成高活性的原子氯(Cl·)；②Cl·与吸附在电极上的反应生成HCl和；③在碱性电解液中，转化为目标产物。当步骤①有2mlCl·生成时，外电路中转移的电子数为___________(用含的代数式表示)。阴极的电极反应为___________。
【答案】（1） ①. +19 ②. AC
（2） ①. a ②. 1
（3） ①. 50% ②.
（4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
利用反应物键能之和减去生成物键能之和即可，故(331+4143+4602-4143-343-460-429)= +19；
A．反应①吸热，升高温度平衡正向移动，反应②放热，升高温度平衡逆向移动， A正确；
B．催化剂不能改变反应热，B错误；
C．增大水蒸气的浓度，生成的多而消耗的少，C正确；
D．分离出甲醇并不能使正反应速率增大，D错误；
答案选AC；
【小问2详解】
反应②放热，达到平衡后升温会逆向移动，升温逆反应速率增大更多，根据题图可知，应该是直线。温度为时，，而平衡时，，则根据速率与浓度之间关系得到；
【小问3详解】
两个反应在反应前后气体分子总数均不变，因此平衡后气体总的物质的量仍为，可得出的物质的量为，而有，则、、共有，根据氧原子守恒，可得出为，再根据碳原子守恒，为，由氯原子守恒又能算出为，则减少了，即可算出的转化率；平衡时各物质的物质的量共，各物质的物质的量分数分别为，代入反应①的=；
【小问4详解】
阳极发生反应：，根据电极方程式可知，，即有生成时，外电路中转移电子，则转移电子数为；阴极的电极反应为。
18. 氯吡格雷是一种抗血栓的药物，其制备方法如下：
（1）A的名称为___________，C中官能团除羧基外还有___________(写名称)。
（2）C→D的反应类型为___________，D的分子式为___________。
（3）1ml氯吡格雷最多可以和___________mlNaOH反应。
（4）2分子C可以生成含3个六元环的化合物，请写出该反应的化学方程式：___________。
（5）E的名称为噻吩，它和吡咯()一样都具有芳香性，所有原子共面，则噻吩中S的杂化方式为___________，它的沸点比吡咯低，原因是___________。
（6）C有多种同分异构体，满足以下条件的有___________种(不考虑立体异构)。
①芳香族化合物 ②官能团种类与C相同 ③含有手性碳原子
上述同分异构体中，核磁共振氢谱显示有五组峰，峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为___________(任写一种)。
（7）用乙醇为原料合成，其他无机试剂任选。写出其合成路线：___________。
【答案】（1） ①. 2-氯苯甲醛(邻氯苯甲醛) ②. 碳氯键、氨基
（2） ①. 取代反应(或酯化反应) ②.
（3）3 （4）
（5） ①. 杂化 ②. 吡咯可形成分子间氢键
（6） ①. 9 ②. (或或或)
（7）
【解析】
【分析】A发生加成反应得B，B在酸性条件下，氰基水解得C，C与甲醇在酸性条件下发生酯化反应得D，结合D和H反应得M，进一步确认D是C和甲醇发生酯化反应产物；E与钠反应得F，F与环氧乙烷反应得G，G水解得H；
【小问1详解】
有机物的结构简式为，化学名称为2-氯苯甲醛或邻氯苯甲醛；有机物的结构简式为，官能团分别为碳氯键、氨基、羧基；
【小问2详解】
C()与反应生成 D为酸脱羟基醇脱氢的酯化反应，又称取代反应；D的结构简式为，分子式为；
【小问3详解】
酯基水解消耗，苯环上的氯原子水解消耗，1ml氯吡格雷最多可以和3mlNaOH反应；
【小问4详解】
2分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，应是氨基与羧基之间发生脱水反应，2分子C脱去2分子水，该反应的化学方程式为
；
【小问5详解】
由所有原子共面可知，噻吩中的杂化方式为杂化，中含有原子，可以形成分子间氢键，分子间氢键使熔、沸点升高；
【小问6详解】
C的结构简式为，含手性碳原子，除外，还有间位和对位2种，与对调位置，有邻、间、对位3种，与-对调位置，有邻、间、对位3种，另外直接连在手性碳原子上，相当于和手性碳原子上的-H对调位置，有1种，共9种；核磁共振氢谱显示有五组峰，峰面积之比为2：2：2：1：1，说明是对位结构，结构简式为(或或或)；
【小问7详解】
的单体是，乙醇催化氧化得乙醛，乙醛参考A→B→C的反应可以得到单体，合成路线如下：
。选项
实验操作或做法
目的
A
用稀硝酸和Cu反应，将生成的气体用排水法收集
制备NO
B
乙酸和乙醇在一定条件下发生酯化反应，待充分反应后，将体系中液体稀释，再加入饱和溶液
检验体系中是否有未反应的乙酸
C
向稀溶液中滴加5~6滴相同浓度的NaCl溶液，生成白色沉淀，继续滴加KI溶液，有黄色沉淀生成
证明AgI的溶解度小于AgCl的
D
先用稀硝酸酸化待测液，再滴加溶液，生成白色沉淀
检验溶液中是否含有
名称
有机物
Ni
Al
Fe
Cu
质量分数/%
13.5
40.2
36.3
2.7
1.3
6
化学键
C-Cl
C-H
C-O
H-Cl
H-O
键能
331
414
343
429
460
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 P31 S32 Cl35.5 Ni58.7 Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 磁州窑遗址是全国重点文物保护单位，位于邯郸市磁县观台镇和峰峰矿区彭城镇一带，这里古代属磁州，被称为磁州窑。下列说法正确的是
A. 传统无机非金属材料“超导陶瓷”可应用于磁悬浮技术
B. 烧制红陶需要在氧化气氛中进行，使瓷土中铁元素转化为
C. 瓷坩埚耐热性能好，常用于所有高温实验和固体物质的熔化
D. 烧制陶瓷的高岭土，主要成分是，属于硅酸盐
【答案】D
【解析】
【详解】A．“超导陶瓷”可应用于磁悬浮技术，属于新型无机非金属材料，A项错误；
B．是黑色的，不能得到红陶，B项错误；
C．瓷坩埚不能用于碱性固体物质的熔化，C项错误；
D．烧制陶瓷的高岭土，主要成分是，属于硅酸盐，D项正确；
本题选D
2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其属于重金属盐
B. 从茶叶中提取的茶多酚可用作食品保鲜剂是由于其难以被氧化
C. “复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛是由于其沸点低
D. 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分
【答案】C
【解析】
【详解】A．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，是有机酸盐，不是重金属盐，A项错误；
B．茶多酚属于酚类，可用作食品保鲜剂是由于其易被氧化，B项错误；
C．氯乙烷沸点低，喷在皮肤表面会迅速汽化，同时吸收大量热，使皮肤迅速冷却，C项正确；
D．可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中的有色成分化合为不稳定的无色物质，D项错误；
本题选C。
3. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中加入溶液使完全沉淀：
B. 溶液中通入少量：
C. 向漂白粉溶液中加入过量溶液：
D. KI溶液与溶液反应后得到无色溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO2完全沉淀，发生反应的离子方程式为：，A错误；
B．溶液中通入少量，发生归中反应生成硫单质，离子方程式为：，B项正确；
C．向漂白粉溶液中加入过量溶液，二者发生氧化还原反应，且由于亚硫酸钠过量，次氯酸根无剩余，离子方程式为：，C项错误；
D．溶液与溶液反应后得到无色溶液，不会有，D项错误。
本题选B。
4. 下列实验方法及所选硅酸盐仪器(其他材质仪器任选)均正确的是
A. 除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为①⑦⑨
B. 分离和的混合液体，可用分液法，仪器为⑦⑧
C. 使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的溶液的浓度，仪器为④⑥
D. 蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥
【答案】C
【解析】
【详解】A．苯酚和溴水反应生成的三溴苯酚难溶于水，易溶于苯，不能过滤除去，故A错误；
B．易溶于，不分层，无法分液，故B错误；
C．酸性高锰酸钾标准溶液为强氧化试剂，应用酸式滴定管，待测液放置于锥形瓶中，故C正确；
D．蒸馏应用直形冷凝管，且缺一个牛角管，故D错误；
故选C。
5. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 100g46％的乙醇溶液中含有O-H键的数目为
B. 标准状况下，11.2LHF中电子的数目为
C. pH=1的溶液中的数目为
D. 中含有的Si-O键数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．的乙醇溶液中，乙醇的质量为，即，水的质量为，即，含有键的数目为，A项错误；
B．标准状况下，不是气体，B项错误；
C．没有溶液体积，无法计算的数目，C项错误；
D．的物质的量为，1个SiO2中有4个键，含有的键数目为，D项正确；
故答案选D。
6. 植物光合作用提供的能量可使ADP与磷酸重新反应合成ATP。生物体内ATP-ADP循环示意图如图所示，下列说法错误的是
A. ATP和ADP均可以和乙酸、乙醇发生酯化反应，还可以和盐酸、NaOH发生中和反应
B. ATP和ADP均属于高分子化合物
C. 0.1mlATP与足量的金属钠反应最多可生成(标准状况)
D. ATP转化为ADP，相对分子质量减小80
【答案】B
【解析】
【详解】A．化合物ATP和ADP均有可以表现碱性的氨基和可以表现酸性的磷酸基团，还有五碳糖上的羟基，故既能与酸反应又能与碱反应，还可以和乙酸、乙醇发生酯化反应，A项正确；
B．高分子化合物的相对分子质量通常在以上，故ATP和ADP均不属于高分子化合物，B项错误；
C．1个ATP有6个-OH，故与足量的金属钠反应最多可生成，标准状况下的体积为，C项正确；
D．1个ATP分子与1个ADP分子之间差了1个、1个P、3个，故相对分子质量相差80，D项正确；
本题选B。
7. 工业上制备高纯硅，一般需要先制得98％左右的粗硅，再以粗硅为原料制备高纯硅，工艺流程如下；工业上还以粗硅为原料采用熔融盐电解法制取甲硅烷()，电解装置如图所示：
下列有关说法正确的是
A. 制备粗硅的化学方程式：
B. 制备高纯硅的工艺中可循环使用的物质只有HCl
C. 阴极发生的电极反应：
D. 、Si、都属于共价晶体
【答案】C
【解析】
【分析】石英砂加焦炭在高温条件下反应得到粗硅，粗硅与HCl在573K以上加热生成粗SiHCl3，精馏得到纯的SiHCl3，在1357K与氢气反应生成高纯硅；
【详解】A．制备粗硅的化学方程式为，A项错误；
B．制备高纯硅的工艺中可循环使用的物质有和，B项错误；
C．阴极氢气得电子产生H-，发生的电极反应：，C项正确；
D．属于分子晶体，D项错误。
答案选C。
8. 短周期元素形成的一种麻醉剂的结构式如图所示，其中X、Y、Z、W、E原子序数依次增大，且分布于三个短周期，下列说法正确的是
A. 氮元素和X可以形成既有离子键又有共价键的化合物
B. 五种元素中，W的非金属性最强，其最高价含氧酸的酸性最强
C. E的含氧酸中，E的价态越高，其氧化性越强
D. X和Z组成的二元化合物一定是只由极性键组成的极性分子
【答案】A
【解析】
【分析】由题可知，X、W、E形成1个化学键，Y形成4个化学键，Z形成2个化学键，则X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl；
【详解】A．氮元素和氢元素可形成，即，既含有离子键，又含共价键，A正确；
B．为元素，无最高正价，B错误；
C．为元素，其含氧酸中氧化性最强的是，C错误；
D．和分别为和元素，可以形成和，是含有极性键和非极性键的极性分子，D错误；
答案选A
9. 化学是以实验为基础的学科。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．用稀硝酸和反应，生成的气体是，不与水发生化学反应，所以用排水法收集可以得到，A项正确；
A．乙酸和乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应，体系中液体稀释后还有剩余，所以用饱和溶液无法证明乙酸剩余，B项错误；
A．向稀溶液中滴加5∼6滴相同浓度的溶液，过量，滴加KI溶液，有黄色沉淀生成，可能是过量的银离子和碘离子发生反应生成的，不能证明的溶解度小于的，C项错误；
A．检验时，先用稀盐酸酸化待测液排除亚硫酸根等其他离子的干扰，再滴加溶液，D项错误；
本题选A。
10. 下列有关元素及其化合物性质的说法中正确的是
A. 与发生水解反应，水解产物中都有HI
B. ⅣA族元素单质的晶体类型相同
C. N的电负性比P大，可推断分子的极性比分子的极性大
D. 的熔沸点高于HF，可推断分子间氢键比HF分子间氢键多
【答案】D
【解析】
【详解】A．水解生成物中有，由于元素电负性强，导致中元素显正价，水解产物中有HIO，A项错误；
B．ⅣA族元素单质的晶体类型不相同，如金刚石和，前者为共价晶体，后者为分子晶体，晶体类型不同，B项错误；
C．的电负性比大，但与的电负性差距小，分子的极性小，C项错误；
D．由于F电负性更大，HF分子间氢键更强，但H2O熔沸点比HF高，因为分子间氢键比分子间氢键多，D项正确；
本题选D。
11. 硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物。某化合物是潜在热电材料之一，其晶胞结构如图甲所示，晶胞参数为apm，沿x、y、z轴方向的投影均如图乙所示。
下列说法错误的是
A. 基态钾原子核外电子有10种空间运动状态
B. Se和K的最短距离为
C. 该化合物的化学式为。
D. 距离Se最近的Se有12个
【答案】C
【解析】
【详解】A．基态钾原子的电子排布式为，占据10个轨道，故有10种空间运动状态，A项正确；
B．Se原子位于八面体的体心，处于晶胞的顶点和面心，所以和的最短距离为晶胞体对角线的，为，B项正确；
C．根据均推法，一个晶胞中含有8个和4个，所以化学式为，C项错误；
D．由于Se位于晶胞顶点和面心，根据面心立方模型，距离最近的原子有12个，D项正确；
本题选C。
12. 羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为和的原电池-电解池组合装置，实现了发电、环保两位一体。下列说法错误的是
A. a是正极，c是阴极
B. 氧化1ml苯酚，理论上NaCl溶液中减少的离子为
C. 电池工作时，b极电极反应为
D. d极电极反应为
【答案】B
【解析】
【分析】题图中装置，左边为原电池，上铬由+6价变为+3价得电子发生还原反应，是正极，是负极，右边是电解池，是阴极，是阳极；
【详解】A．题图中装置，左边为原电池，是正极，是负极，右边是电解池，是阴极，是阳极，A正确；
B．原电池工作时，极得电子生成，发生反应：，极电极反应为，参与反应，转移电子，理论上极有、极有进入氯化钠溶液中生成水，溶液中离子几乎不变，B错误；
C．原电池工作时，极得电子生成，发生反应：，极电极反应为， C正确；
D．结合题干信息，是水在电极上失电子生成的，所以极电极反应为，D正确；
答案选B。
13. 某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用铅白()和黄金雨中黄色的。室温下和在不同的溶液中分别达到溶解平衡时，与或的关系如图所示：
下列说法错误的是
A. L1对应的是与的关系变化
B. p点的结晶速率小于其溶解速率
C. 将浸泡到饱和KI溶液中几乎不能转化为
D. q点是L2对应溶液的悬浊液，通过加水可以使浊液由q点向m点方向移动
【答案】B
【解析】
【详解】A．， 平衡常数只与温度有关，是反比例函数，所以L1对应的是与的关系变化、所以L2对应的是与的关系变化，故A正确；
B．p点的离子积大于溶度积常数，所以结晶速率大于其溶解速率，故B错误；
C．(s)+2I-(aq)PbI2(s)+(aq)，k=，将浸泡到饱和KI溶液中几乎不能转化为，故C正确；
D．q点是L2对应溶液的悬浊液，，加水稀释，不变，减小，增大，最终、几乎相等，可以使浊液由q点向m点方向移动，故D正确；
选B。
14. 常温下，已知溶液中含A元素的粒子浓度之和为，溶液中各含A元素的粒子的pc-pOH关系所示。图中pc表示各含A粒子浓度的负对数()，pOH表示浓度的负对数［］；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的是
A. 曲线①表示随pOH的变化
B. x点到z点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度先减小再增大
C. pH=4的溶液中：
D. 的平衡常数的数量级为
【答案】D
【解析】
【详解】A．图象中含A物质只有3种，说明为二元弱酸。随着逐渐增大，减小pOH，根据 、 ，知c()逐渐减小，c()先增大后减小，c()逐渐增大，，则p()逐渐增大，p()先减小后增大，p()逐渐减小，故曲线③表示p()，曲线②表示p()，曲线①表示，p()，A错误；
B．x点到z点对应的变化过程中c()减小，c()增大，其该过程中溶液呈酸性，的电离程度大于水解程度，水的电离被抑制，且电离程度逐渐减小，B错误；
C．pH=4即pOH=10，由图可知此时，p()=p()，即c()=c()，而c()+c()+c()=，故c()=，C错误；
D．由减去，可得，则平衡常数K=，数量级为，D正确；
故选：D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. ［三氯化六氨合钴(Ⅲ)］易溶于热水，难溶于冷水及乙醇，常用于制备钴的高效催化剂。某化学兴趣小组在实验室制备并测定产品中氨和氯的含量。
Ⅰ．的制备
药品：浓氨水、和混合液、溶液、活性炭。
已知：过量的浓氨水加入到含有的水溶液时，即生成可溶性的六氨合配离子，它不稳定，易被氧化成。
请回答下列问题：
（1）实验过程中先向和混合液滴加过量的浓氨水，再滴加溶液，加入溶液后反应的离子方程式为___________。
（2）经过一系列操作得到的粗产品(含活性炭及其他杂质)，用重结晶法提纯，将得到的晶体先用盐酸洗涤，后用乙醇洗涤。用盐酸洗涤的目的是___________。
Ⅱ．中氨和氯的测定
已知：在热的强碱溶液中发生反应：；
，。
（3）氨的测定：准确称取样品放入三颈烧瓶，向其中加入过量的NaOH溶液，用盐酸吸收生成的气体，再用NaOH标准溶液滴定剩余盐酸，吸收装置如图所示：
用标准溶液滴定盐酸至终点，消耗NaOH标准溶液20.00mL。
①滴定过程中选用___________作为指示剂；
②样品中氨的物质的量为___________ml；
③反应结束后，通入氮气的作用是___________。
（4）氯的测定：将反应后三颈烧瓶中的混合物过滤，滤液用硝酸调节pH至中性，选用作为指示剂，用标准溶液滴定。
①滤液用硝酸调整pH至中性的原因是：若pH过小，___________；若pH过大，___________。
②滴定终点时，指示剂的物质的量浓度不能大于___________。
（5）假设两步滴定过程中指示剂的选择和操作均正确，所测氨气和氯离子的物质的量之比应为2：1，而实际测得结果大于2：1，请解释原因：___________。
【答案】（1）
（2）用盐酸洗涤，可增大氯离子浓度，减少产品因溶解而损失
（3） ①. 甲基橙 ②. 0.008 ③. 将样品中产生的氨气排出，保证被盐酸完全吸收
（4） ①. 与反应生成，的浓度减小，使滴定终点滞后，所测含量偏大 ②. 碱性增强，与反应，生成黑色的，干扰终点判定 ③. 0.02
（5）氯的测定中，三颈烧瓶中反应后的所得物质过滤后的沉淀没有洗涤，导致滤液中氯离子有损失，所测氯离子含量偏小，氨气和氯离子的物质的量之比大于
【解析】
【分析】过量的浓氨水加入到含有的水溶液时，即生成可溶性的六氨合配离子，它不稳定，易被氧化成，准确称取样品放入三颈烧瓶，向其中加入过量的NaOH溶液，用盐酸吸收生成的气体，再用NaOH标准溶液滴定剩余盐酸；
【小问1详解】
由已知条件“过量的浓氨水加入到含有的水溶液时，即生成可溶性的六氨合配离子，它不稳定，易被氧化成”可知，加入后，反应的离子方程式为；
【小问2详解】
对固体粗产品的提纯用重结晶法，由于该物质难溶于冷水及乙醇，所以先用盐酸洗涤再用乙醇洗涤，用盐酸洗涤可增大氯离子浓度，减少产品因溶解而损失；
【小问3详解】
盐酸吸收氨气后有剩余，用标准溶液滴定，溶液中含有氯化铵和盐酸，所以用甲基橙作指示剂，不能用酚酞，否则，所用标准溶液体积偏大，会导致所测氨气含量偏小；；通入氮气将样品中产生的氨气排出，保证被盐酸完全吸收；
【小问4详解】
①若过小，与反应生成，的浓度减小，使滴定终点滞后，所测含量偏大，若过大，碱性增强，与反应，生成黑色的，干扰终点判定。如果指示剂的浓度过大，还没有反应完全时，与就会提前反应，致使终点提前到达，所以的浓度不能过大，根据，溶液中，再根据，计算得到；
【小问5详解】
氯的测定过程中，应该将三颈烧瓶中过滤后的沉淀洗涤，并将洗涤液合并到滤液中，否则导致氯离子损失，所测氯离子含量结果偏小，氨气和氯离子的物质的量之比大于。
16. 铝镍合金粉经活化处理制得的雷尼镍触媒是一种高活性催化剂，主要应用于催化加氢、有机合成等生产过程。经反复使用后，其活性逐渐降低，失活后变成废镍催化剂，该废镍催化剂的原料组成见下表：
工业上对该催化剂进行处理并回收Al和Ni．工艺流程如下，请回答下列问题：
（1）焙烧的目的是___________。
（2）请任写一条“滤渣1”在工业上的用途：___________。
（3）调pH之前先加入的目的是___________。“滤液3”与过量发生的离子方程式为___________。
（4）“一系列操作”是___________。
（5）“滤渣3”中含有两种金属元素，向“滤渣3”中加入过量___________(填试剂名称)，过滤，可以分离两种元素。
（6）氧化镍(NiO)是一种重要的半导体材料，其晶体结构与NaCl相同，其中每个镍离子周围有___________个最近的氧离子，与最近的核间距离为anm，则NiO晶体的密度是___________(写出表达式即可)。
【答案】（1）将有机物转化成除掉，同时将难溶于酸的转化成
（2）制玻璃、光导纤维
（3） ①. 氧化 ②.
（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
（5）氨水 （6） ①. 6 ②.
【解析】
【分析】废镍触媒焙烧后加入硫酸酸溶过滤除去滤渣1为，滤液1加入双氧水、碳酸镍调节pH后过滤，滤液2一系列操作后得到硫酸镍晶体；一系列操作应该为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；滤渣2加入NaOH碱溶后过滤得到滤渣3主要为氢氧化铁和氢氧化铜的混合物，滤液3通入过量二氧化硫反应得到的沉淀固体A为氢氧化铝；
【小问1详解】
将废镍触媒焙烧，主要是将有机物转化成除掉，同时将难溶于酸的转化成；
【小问2详解】
经硫酸酸浸后，得到的滤渣1是；
【小问3详解】
金属元素溶于硫酸存在于滤液1中，其中铁元素可能有二价，用氧化后，用调整，使铁元素、铝元素和铜元素均转化为氢氧化物沉淀，使用不会引进新杂质且不用担心生成的氢氧化铅溶解，反应的离子方程式为；
【小问4详解】
过滤后，滤液2中为，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到硫酸镍晶体；滤渣2中有三种沉淀物，用过量溶解后得到，再通入过量得到氢氧化铅沉淀；
【小问5详解】
滤渣3是氢氧化铁和氢氧化铜的混合物，加入过量氨水，氢氧化铜转化为铜氨溶液，过滤，铁、铜元素分离；
【小问6详解】
晶胞与相同，所以一个镍离子周围最近氧离子有6个，同样一个氧离子周围最近的镍离子也有6个，一个晶胞中含有4个，氧和镍的最近距离为，用晶胞的为研究对象，含有0.5个，晶胞的体积为，，根据，代入数据得到结果。
17. 一氯甲烷广泛用作溶剂、提取剂、推进剂、制冷剂、甲基化试剂，用于生产农药、医药等。600K时，和作用生成，可继续反应生成。反应原理如下：
①
②
（1）已知反应①中相关化学键的键能数据如表：
则___________。
上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．升高温度反应①正向移动，反应②逆向移动
B．加入反应①的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热
C．增大水蒸气浓度有利于提高的产量
D．及时分离出可以使反应①的正反应速率增大
（2）对于反应②，反应速率与浓度之间存在如下关系：，，、为速率常数，只受温度影响，k和温度的关系为(为活化能，k为速率常数，R、A为常数)。右图中两条直线分别表示和与的关系，表示的是___________(填“a”或“b”)，温度为时，反应②的平衡常数K=___________。
（3）在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中，充入和发生反应，甲醇的物质的量随时间变化如图所示：
时，水的体积分数为65％，则的转化率为___________，反应①的平衡常数___________［对于反应，，x为物质的量分数］。
（4）甲醇也可通过电化学方法由甲烷直接制得，装置如图所示：
已知，电解生成甲醇的过程分3步：
①通电时，氯离子先转化成高活性的原子氯(Cl·)；②Cl·与吸附在电极上的反应生成HCl和；③在碱性电解液中，转化为目标产物。当步骤①有2mlCl·生成时，外电路中转移的电子数为___________(用含的代数式表示)。阴极的电极反应为___________。
【答案】（1） ①. +19 ②. AC
（2） ①. a ②. 1
（3） ①. 50% ②.
（4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
利用反应物键能之和减去生成物键能之和即可，故(331+4143+4602-4143-343-460-429)= +19；
A．反应①吸热，升高温度平衡正向移动，反应②放热，升高温度平衡逆向移动， A正确；
B．催化剂不能改变反应热，B错误；
C．增大水蒸气的浓度，生成的多而消耗的少，C正确；
D．分离出甲醇并不能使正反应速率增大，D错误；
答案选AC；
【小问2详解】
反应②放热，达到平衡后升温会逆向移动，升温逆反应速率增大更多，根据题图可知，应该是直线。温度为时，，而平衡时，，则根据速率与浓度之间关系得到；
【小问3详解】
两个反应在反应前后气体分子总数均不变，因此平衡后气体总的物质的量仍为，可得出的物质的量为，而有，则、、共有，根据氧原子守恒，可得出为，再根据碳原子守恒，为，由氯原子守恒又能算出为，则减少了，即可算出的转化率；平衡时各物质的物质的量共，各物质的物质的量分数分别为，代入反应①的=；
【小问4详解】
阳极发生反应：，根据电极方程式可知，，即有生成时，外电路中转移电子，则转移电子数为；阴极的电极反应为。
18. 氯吡格雷是一种抗血栓的药物，其制备方法如下：
（1）A的名称为___________，C中官能团除羧基外还有___________(写名称)。
（2）C→D的反应类型为___________，D的分子式为___________。
（3）1ml氯吡格雷最多可以和___________mlNaOH反应。
（4）2分子C可以生成含3个六元环的化合物，请写出该反应的化学方程式：___________。
（5）E的名称为噻吩，它和吡咯()一样都具有芳香性，所有原子共面，则噻吩中S的杂化方式为___________，它的沸点比吡咯低，原因是___________。
（6）C有多种同分异构体，满足以下条件的有___________种(不考虑立体异构)。
①芳香族化合物 ②官能团种类与C相同 ③含有手性碳原子
上述同分异构体中，核磁共振氢谱显示有五组峰，峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为___________(任写一种)。
（7）用乙醇为原料合成，其他无机试剂任选。写出其合成路线：___________。
【答案】（1） ①. 2-氯苯甲醛(邻氯苯甲醛) ②. 碳氯键、氨基
（2） ①. 取代反应(或酯化反应) ②.
（3）3 （4）
（5） ①. 杂化 ②. 吡咯可形成分子间氢键
（6） ①. 9 ②. (或或或)
（7）
【解析】
【分析】A发生加成反应得B，B在酸性条件下，氰基水解得C，C与甲醇在酸性条件下发生酯化反应得D，结合D和H反应得M，进一步确认D是C和甲醇发生酯化反应产物；E与钠反应得F，F与环氧乙烷反应得G，G水解得H；
【小问1详解】
有机物的结构简式为，化学名称为2-氯苯甲醛或邻氯苯甲醛；有机物的结构简式为，官能团分别为碳氯键、氨基、羧基；
【小问2详解】
C()与反应生成 D为酸脱羟基醇脱氢的酯化反应，又称取代反应；D的结构简式为，分子式为；
【小问3详解】
酯基水解消耗，苯环上的氯原子水解消耗，1ml氯吡格雷最多可以和3mlNaOH反应；
【小问4详解】
2分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，应是氨基与羧基之间发生脱水反应，2分子C脱去2分子水，该反应的化学方程式为
；
【小问5详解】
由所有原子共面可知，噻吩中的杂化方式为杂化，中含有原子，可以形成分子间氢键，分子间氢键使熔、沸点升高；
【小问6详解】
C的结构简式为，含手性碳原子，除外，还有间位和对位2种，与对调位置，有邻、间、对位3种，与-对调位置，有邻、间、对位3种，另外直接连在手性碳原子上，相当于和手性碳原子上的-H对调位置，有1种，共9种；核磁共振氢谱显示有五组峰，峰面积之比为2：2：2：1：1，说明是对位结构，结构简式为(或或或)；
【小问7详解】
的单体是，乙醇催化氧化得乙醛，乙醛参考A→B→C的反应可以得到单体，合成路线如下：
。选项
实验操作或做法
目的
A
用稀硝酸和Cu反应，将生成的气体用排水法收集
制备NO
B
乙酸和乙醇在一定条件下发生酯化反应，待充分反应后，将体系中液体稀释，再加入饱和溶液
检验体系中是否有未反应的乙酸
C
向稀溶液中滴加5~6滴相同浓度的NaCl溶液，生成白色沉淀，继续滴加KI溶液，有黄色沉淀生成
证明AgI的溶解度小于AgCl的
D
先用稀硝酸酸化待测液，再滴加溶液，生成白色沉淀
检验溶液中是否含有
名称
有机物
Ni
Al
Fe
Cu
质量分数/%
13.5
40.2
36.3
2.7
1.3
6
化学键
C-Cl
C-H
C-O
H-Cl
H-O
键能
331
414
343
429
460
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