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安徽省皖北县中联盟2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（含答案）
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这是一份安徽省皖北县中联盟2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（含答案），共13页。试卷主要包含了满分100分，考试时间75分钟，本卷命题范围，已知，下列离子方程式表示正确的是，下列有关说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册第五章。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．化学与生产、生活、科技和环境等密切相关。下列有关说法错误的是（ ）
A．“84”消毒液与洁厕灵不能混用，若混用会产生有毒气体
B．生石灰是碱性氧化物，在燃煤中加入生石灰可实现碳中和
C．过氧化钠与等反应释放氧气，可用于潜艇中供氧
D．光伏发电中的太阳能电池板主要成分是晶体硅
2．反应可用于检测氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是（ ）
A．的球棍模型为B．Cl原子的结构示意图为
C．晶体中只含有离子键D．分子的电子式为
3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．次氯酸具有弱酸性，可用作织物漂白剂B．受热易分解，可用作氮肥
C．能与酸反应，可用于制作红色涂料D．有氧化性，可用于腐蚀电路板上的Cu
4．研究发现溶于浓硫酸会产生多硫酸，如、等，加水稀释时又生成浓硫酸。下列说法正确的是（ ）
A．是电解质B．久置的浓硫酸质量会减小
C．1ml 能与4ml NaOH恰好完全反应D．多硫酸加水稀释时发生了氧化还原反应
5．已知：。实验室制取少量（熔点：16.8℃，沸点：44.8℃），下列实验装置和操作不合理的是（ ）
A．用装置甲制取气体B．用装置乙干燥并混合和
C．用装置丙制取并收集D．用装置丁吸收尾气中的
阅读下列资料，完成第6~7题。
是合成氨工业的重要原料，其反应为；是一种重要的化工原料，氨水可用于吸收二氧化硫；有强氧化性能溶解Cu、Ag等金属，硝酸有强酸性，在溶液中会电离出，溶液中常以形式存在；是常见的氮肥。
6．下列离子方程式表示正确的是（ ）
A．用足量的氨水吸收：
B．Cu溶于稀：
C．浓的电离：
D．检验中的：
7．下列有关说法错误的是（ ）
A．合成氨反应属于人工固氮
B．1ml 可与3ml 完全反应生成2ml
C．可用硝酸除去试管上附着的Ag
D．在工业上可用于制备硝酸、氮肥、纯碱等
8．能用如图所示装置完成气体制备、尾气处理（加热和夹持等装置略去）的是（ ）
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质在空气中所占体积分数最大；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z与X位于同一主族；W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是（ ）
A．X位于元素周期表中第二周期第VIA族
B．W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．原子半径：
D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
10．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，错误的是（ ）
A．回收S的总反应为
B．过程①中，生成CuS的反应为
C．过程②中，作氧化剂
D．过程③中，各元素化合价均未改变
11．合理的条件能实现物质之间的转化。下列物质在指定条件下能实现转化的是（ ）
A．B．
C．D．
12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
13．推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．干燥管中盛有碱石灰，用于尾气吸收
B．一段时间后试管内有白色沉淀产生，说明有生成
C．将“某浓度”换成“稀硝酸”，实验现象不变
D．试管内层溶液和红色花瓣褪色，都说明具有漂白性
14．38.4g Cu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中，得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：
下列有关判断错误的是（ ）
A．硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性
B．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂
C．混合气体中，的物质的量是0.2ml
D．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（16分）在医药领域，硫酸亚铁晶体（）可用于治疗缺铁性贫血。
（一）的制备
工业上用赤铁矿（含、FeO、、、CuO等）制备绿矾（）的流程如下：
（1）向赤铁矿中加入NaOH溶液，发生反应的离子方程式为______。
（2）试剂a为______（填“稀硫酸”或“稀盐酸”）。
（3）滤渣的成分为______。
（4）操作②步骤是：______、______，过滤，冷水洗涤，乙醇洗涤，干燥。
（二）补血剂中有效成分的探究
（5）某补血剂的有效成分为，药品标签注明“0.3g/片，含量为95%~100%”。为检测该补血剂是否合格，取10片药片，配成100mL溶液。取20.00mL溶液，向其中逐滴加入0.1000标准溶液，发生反应，当反应恰好完全进行时，共消耗标准溶液21.00mL。该补血剂中的百分含量为______；该补血剂______（填“合格”或“不合格”）。
（6）①由固体配制100mL 0.10溶液，需用到的仪器有药匙、玻璃棒、电子天平、烧杯、胶头滴管、______。
②生活中，补血剂和维生素C共同服用可较好的帮助铁元素吸收，这体现了维生素C的______（填“氧化性”或“还原性”）。
16．（14分）某小组用如下装置探究铜与浓硫酸的反应。
资料：ⅰ．，溶液为深蓝色；
ⅱ．硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，易溶于浓盐酸；
ⅲ．单质硫不溶于水，微溶于酒精；
ⅳ．在干燥环境（浓）中较为稳定。
（1）浓与Cu制备的化学方程式是______。
（2）上述实验中，能证明浓硫酸中硫酸分子的氧化性强于氢离子的证据是______。
实验过程中，小组同学按加热时间分为三个阶段，记录实验现象如下：
（3）经检验，阶段一中铜丝表面逐渐变黑的产物为，同时有产生，发生的主要反应的化学方程式是______，体现了浓硫酸的______（填“吸水性”“脱水性”“强酸性”或“强氧化性”）。
小组同学为探究实验中产生的沉淀，设计如下实验方案。
（4）用文字描述实验③中溶液由浅蓝色变为深蓝色的原因：______。
（5）通过上述实验验证可知，铜与浓硫酸反应生成沉淀的主要成分是______。
17．（14分）废水中过量氨氮（、）会导致水体富营养化，去除氨氮的研究一直备受关注。
Ⅰ．吹脱法、氧化法除氨氮
（1）“pH调节池”中加入NaOH溶液的目的是______。
（2）“吹出塔”用热空气比用冷空气吹脱效果更好的原因是______。
（3）①写出酸性条件下氧化生成的离子方程式：______。
②为研究空气对NaClO氧化氨氮的影响，其他条件不变，仅增加单位时间内通入的空气量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是______（填标号）。
A．氧化性比NaClO弱B．在溶液中溶解度小C．空气中进入溶液中
Ⅱ．生物脱氨氮法
（4）理论上，参与Ⅰ、Ⅱ中反应的______时，氨氮的脱除效果最好。
（5）废水中溶解氧浓度对氨氮的脱除率的影响如图所示。当溶解氧浓度在之间时，随着溶解氧浓度的增大，氨氮的脱除率下降，其原因可能有：氧气浓度越高厌氧氨氧化细菌活性越低、______。
18．（14分）和氮氧化物（）都是大气污染物，科学处理及综合利用是科学研究热点。
Ⅰ．净化工业
（1）常温常压下，某科研小组将含有的烟气通入0.4溶液中，pH对烟气吸收过程的影响如图1所示。
①当pH处于10~8.6时，由于产生了并随尾气排出，硫的总吸收率下降。根据产生的过程推测其酸性：______（填“>”“=”或“<”）。
②当pH处于8~3时，硫的总吸收率增大的原因是生成的硫代硫酸铵［］和在一定条件下发生反应，有S和生成，该反应的化学方程式为______。
③实验证实，当温度高于70℃时，吸收率会大幅下降，其原因是______。
Ⅱ．液相络合还原法
（2）与EDTA形成的液相体系［Fe（Ⅱ）EDTA］可与NO生成一种络合物，再用尿素将络合的NO还原脱除。已知与EDTA形成的液相体系［Fe（Ⅰ）EDTA］不能络合NO。若向“Fe（Ⅱ）EDTA+尿素”体系中添加（已知该条件下对NO无还原能力），NO的脱除率变化如图2所示。加入能使NO脱除率增大的原因是______。
Ⅲ．还原技术
（3）某种使用钒催化剂的还原技术能够有效脱除烟气中的氮氧化物，该技术的机理如图3所示。
①X的成分是______。
②当1ml 脱除了1ml NO时，理论上还需通入标准状况下的体积为______。
安徽省皖北县中联盟2023-2024学年高一下学期3月月考
化学
参考答案、提示及评分细则
一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分．共计42分。每小题只有一个选项最符合题意。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（16分）（1）（2分）
（2）稀硫酸（1分）
（3）Cu、Fe（2分）
（4）蒸发浓缩 冷却结晶（各2分）
（5）97.30%（2分） 合格（1分）（若第一空错误，第二空不得分）
（6）①100mL容量瓶（2分，没有100mL不给分） ②还原性（2分）
16．（14分）（1）（2分）
（2）品红溶液褪色（2分，如果说浓硫酸与Cu反应，稀硫酸不反应给1分）
（3）（2分） 强酸性、强氧化性（2分）
（4）在氨水环境中，浅蓝色的[Cu(NH3)4]+被空气中的氧气氧化，形成深蓝色溶液（3分）
（5）、和S（3分，错答不得分，漏答得1分，CuS不做要求）
17．（14分）（1）将转化为，有利于下一步除去氮元素（答案合理即可，2分）
（2）热空气温度升高，有利于分解；NH3的溶解度降低，更易被吹出（2分）
（3）①（3分） ②AB（2分）
（4）1∶1（2分）
（5）随着溶解氧浓度的增大，部分会被氧化成而保留在溶液中（3分）
18．（14分）（1）①>（1分）
②（3分，物质正确得2分，配平1分。“平↓”暂不扣分）
③温度升高，等铵盐会分解；温度升高，的溶解度降低（答到任意一点给2分）
（2）可以防止Fe（Ⅱ）EDTA被氧化成Fe（Ⅰ）EDTA（3分，若答“防止被氧化成”也得分）
（3）①、（2分，答到一个得1分，有错或多写不得分） ②5.6L（3分）选项
气体
制备试剂
烧杯中试剂
A
Fe与浓硝酸
NaOH溶液
B
浓氨水与碱石灰
水
C
与浓
浓氨水
D
与浓盐酸
NaOH溶液
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液X中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色
溶液X不含
B
向某溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，显红色
原溶液中含有
C
向稀溶液中滴加硫酸铜，产生黑色沉淀，溶液酸性增强
酸性强于
D
向某溶液中加入盐酸酸化无现象，再加入溶液，产生白色沉淀
溶液中含有
反应阶段
阶段一（加热初期）
阶段二（继续加热）
阶段三（加热后期）
实验现象
铜丝表面逐渐变黑，溶液接近无色，无气体生成
大量刺激性气体产生，溶液变为墨绿色，试管底部产生灰白色沉淀
试管中出现“白雾”，浊液逐渐变澄清，溶液变为浅蓝色，灰白色沉淀增多
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
A
D
C
A
C
B
D
B
D
A
D
A
C
考生注意：
1．满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册第五章。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．化学与生产、生活、科技和环境等密切相关。下列有关说法错误的是（ ）
A．“84”消毒液与洁厕灵不能混用，若混用会产生有毒气体
B．生石灰是碱性氧化物，在燃煤中加入生石灰可实现碳中和
C．过氧化钠与等反应释放氧气，可用于潜艇中供氧
D．光伏发电中的太阳能电池板主要成分是晶体硅
2．反应可用于检测氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是（ ）
A．的球棍模型为B．Cl原子的结构示意图为
C．晶体中只含有离子键D．分子的电子式为
3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．次氯酸具有弱酸性，可用作织物漂白剂B．受热易分解，可用作氮肥
C．能与酸反应，可用于制作红色涂料D．有氧化性，可用于腐蚀电路板上的Cu
4．研究发现溶于浓硫酸会产生多硫酸，如、等，加水稀释时又生成浓硫酸。下列说法正确的是（ ）
A．是电解质B．久置的浓硫酸质量会减小
C．1ml 能与4ml NaOH恰好完全反应D．多硫酸加水稀释时发生了氧化还原反应
5．已知：。实验室制取少量（熔点：16.8℃，沸点：44.8℃），下列实验装置和操作不合理的是（ ）
A．用装置甲制取气体B．用装置乙干燥并混合和
C．用装置丙制取并收集D．用装置丁吸收尾气中的
阅读下列资料，完成第6~7题。
是合成氨工业的重要原料，其反应为；是一种重要的化工原料，氨水可用于吸收二氧化硫；有强氧化性能溶解Cu、Ag等金属，硝酸有强酸性，在溶液中会电离出，溶液中常以形式存在；是常见的氮肥。
6．下列离子方程式表示正确的是（ ）
A．用足量的氨水吸收：
B．Cu溶于稀：
C．浓的电离：
D．检验中的：
7．下列有关说法错误的是（ ）
A．合成氨反应属于人工固氮
B．1ml 可与3ml 完全反应生成2ml
C．可用硝酸除去试管上附着的Ag
D．在工业上可用于制备硝酸、氮肥、纯碱等
8．能用如图所示装置完成气体制备、尾气处理（加热和夹持等装置略去）的是（ ）
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质在空气中所占体积分数最大；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z与X位于同一主族；W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是（ ）
A．X位于元素周期表中第二周期第VIA族
B．W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．原子半径：
D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
10．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，错误的是（ ）
A．回收S的总反应为
B．过程①中，生成CuS的反应为
C．过程②中，作氧化剂
D．过程③中，各元素化合价均未改变
11．合理的条件能实现物质之间的转化。下列物质在指定条件下能实现转化的是（ ）
A．B．
C．D．
12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
13．推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．干燥管中盛有碱石灰，用于尾气吸收
B．一段时间后试管内有白色沉淀产生，说明有生成
C．将“某浓度”换成“稀硝酸”，实验现象不变
D．试管内层溶液和红色花瓣褪色，都说明具有漂白性
14．38.4g Cu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中，得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：
下列有关判断错误的是（ ）
A．硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性
B．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂
C．混合气体中，的物质的量是0.2ml
D．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（16分）在医药领域，硫酸亚铁晶体（）可用于治疗缺铁性贫血。
（一）的制备
工业上用赤铁矿（含、FeO、、、CuO等）制备绿矾（）的流程如下：
（1）向赤铁矿中加入NaOH溶液，发生反应的离子方程式为______。
（2）试剂a为______（填“稀硫酸”或“稀盐酸”）。
（3）滤渣的成分为______。
（4）操作②步骤是：______、______，过滤，冷水洗涤，乙醇洗涤，干燥。
（二）补血剂中有效成分的探究
（5）某补血剂的有效成分为，药品标签注明“0.3g/片，含量为95%~100%”。为检测该补血剂是否合格，取10片药片，配成100mL溶液。取20.00mL溶液，向其中逐滴加入0.1000标准溶液，发生反应，当反应恰好完全进行时，共消耗标准溶液21.00mL。该补血剂中的百分含量为______；该补血剂______（填“合格”或“不合格”）。
（6）①由固体配制100mL 0.10溶液，需用到的仪器有药匙、玻璃棒、电子天平、烧杯、胶头滴管、______。
②生活中，补血剂和维生素C共同服用可较好的帮助铁元素吸收，这体现了维生素C的______（填“氧化性”或“还原性”）。
16．（14分）某小组用如下装置探究铜与浓硫酸的反应。
资料：ⅰ．，溶液为深蓝色；
ⅱ．硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，易溶于浓盐酸；
ⅲ．单质硫不溶于水，微溶于酒精；
ⅳ．在干燥环境（浓）中较为稳定。
（1）浓与Cu制备的化学方程式是______。
（2）上述实验中，能证明浓硫酸中硫酸分子的氧化性强于氢离子的证据是______。
实验过程中，小组同学按加热时间分为三个阶段，记录实验现象如下：
（3）经检验，阶段一中铜丝表面逐渐变黑的产物为，同时有产生，发生的主要反应的化学方程式是______，体现了浓硫酸的______（填“吸水性”“脱水性”“强酸性”或“强氧化性”）。
小组同学为探究实验中产生的沉淀，设计如下实验方案。
（4）用文字描述实验③中溶液由浅蓝色变为深蓝色的原因：______。
（5）通过上述实验验证可知，铜与浓硫酸反应生成沉淀的主要成分是______。
17．（14分）废水中过量氨氮（、）会导致水体富营养化，去除氨氮的研究一直备受关注。
Ⅰ．吹脱法、氧化法除氨氮
（1）“pH调节池”中加入NaOH溶液的目的是______。
（2）“吹出塔”用热空气比用冷空气吹脱效果更好的原因是______。
（3）①写出酸性条件下氧化生成的离子方程式：______。
②为研究空气对NaClO氧化氨氮的影响，其他条件不变，仅增加单位时间内通入的空气量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是______（填标号）。
A．氧化性比NaClO弱B．在溶液中溶解度小C．空气中进入溶液中
Ⅱ．生物脱氨氮法
（4）理论上，参与Ⅰ、Ⅱ中反应的______时，氨氮的脱除效果最好。
（5）废水中溶解氧浓度对氨氮的脱除率的影响如图所示。当溶解氧浓度在之间时，随着溶解氧浓度的增大，氨氮的脱除率下降，其原因可能有：氧气浓度越高厌氧氨氧化细菌活性越低、______。
18．（14分）和氮氧化物（）都是大气污染物，科学处理及综合利用是科学研究热点。
Ⅰ．净化工业
（1）常温常压下，某科研小组将含有的烟气通入0.4溶液中，pH对烟气吸收过程的影响如图1所示。
①当pH处于10~8.6时，由于产生了并随尾气排出，硫的总吸收率下降。根据产生的过程推测其酸性：______（填“>”“=”或“<”）。
②当pH处于8~3时，硫的总吸收率增大的原因是生成的硫代硫酸铵［］和在一定条件下发生反应，有S和生成，该反应的化学方程式为______。
③实验证实，当温度高于70℃时，吸收率会大幅下降，其原因是______。
Ⅱ．液相络合还原法
（2）与EDTA形成的液相体系［Fe（Ⅱ）EDTA］可与NO生成一种络合物，再用尿素将络合的NO还原脱除。已知与EDTA形成的液相体系［Fe（Ⅰ）EDTA］不能络合NO。若向“Fe（Ⅱ）EDTA+尿素”体系中添加（已知该条件下对NO无还原能力），NO的脱除率变化如图2所示。加入能使NO脱除率增大的原因是______。
Ⅲ．还原技术
（3）某种使用钒催化剂的还原技术能够有效脱除烟气中的氮氧化物，该技术的机理如图3所示。
①X的成分是______。
②当1ml 脱除了1ml NO时，理论上还需通入标准状况下的体积为______。
安徽省皖北县中联盟2023-2024学年高一下学期3月月考
化学
参考答案、提示及评分细则
一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分．共计42分。每小题只有一个选项最符合题意。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（16分）（1）（2分）
（2）稀硫酸（1分）
（3）Cu、Fe（2分）
（4）蒸发浓缩 冷却结晶（各2分）
（5）97.30%（2分） 合格（1分）（若第一空错误，第二空不得分）
（6）①100mL容量瓶（2分，没有100mL不给分） ②还原性（2分）
16．（14分）（1）（2分）
（2）品红溶液褪色（2分，如果说浓硫酸与Cu反应，稀硫酸不反应给1分）
（3）（2分） 强酸性、强氧化性（2分）
（4）在氨水环境中，浅蓝色的[Cu(NH3)4]+被空气中的氧气氧化，形成深蓝色溶液（3分）
（5）、和S（3分，错答不得分，漏答得1分，CuS不做要求）
17．（14分）（1）将转化为，有利于下一步除去氮元素（答案合理即可，2分）
（2）热空气温度升高，有利于分解；NH3的溶解度降低，更易被吹出（2分）
（3）①（3分） ②AB（2分）
（4）1∶1（2分）
（5）随着溶解氧浓度的增大，部分会被氧化成而保留在溶液中（3分）
18．（14分）（1）①>（1分）
②（3分，物质正确得2分，配平1分。“平↓”暂不扣分）
③温度升高，等铵盐会分解；温度升高，的溶解度降低（答到任意一点给2分）
（2）可以防止Fe（Ⅱ）EDTA被氧化成Fe（Ⅰ）EDTA（3分，若答“防止被氧化成”也得分）
（3）①、（2分，答到一个得1分，有错或多写不得分） ②5.6L（3分）选项
气体
制备试剂
烧杯中试剂
A
Fe与浓硝酸
NaOH溶液
B
浓氨水与碱石灰
水
C
与浓
浓氨水
D
与浓盐酸
NaOH溶液
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液X中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色
溶液X不含
B
向某溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，显红色
原溶液中含有
C
向稀溶液中滴加硫酸铜，产生黑色沉淀，溶液酸性增强
酸性强于
D
向某溶液中加入盐酸酸化无现象，再加入溶液，产生白色沉淀
溶液中含有
反应阶段
阶段一（加热初期）
阶段二（继续加热）
阶段三（加热后期）
实验现象
铜丝表面逐渐变黑，溶液接近无色，无气体生成
大量刺激性气体产生，溶液变为墨绿色，试管底部产生灰白色沉淀
试管中出现“白雾”，浊液逐渐变澄清，溶液变为浅蓝色，灰白色沉淀增多
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
A
D
C
A
C
B
D
B
D
A
D
A
C
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