最新中考化学三轮冲刺过关 预测14 化学计算（分类）

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★中考预测★
中考指导纲要要求：学生能正确书写简单的化学方程式，并进行简单计算。重在考查学生分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。
2021 年中考会结合具体的情景考察化学计算题。本专题的灵活性较强，难度不大，考查学生分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。
★应试技巧★
化学计算是借助于用数学计算的知识，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。试题内容在注重化学与生活、生产、科技等联系的同时，还渗透了化学知识与图像、图表，信息、实验等的融合，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。
一、要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物和生成物在微观上和质量上的关系。
化学方程式书写首先要正确，且配平；
计算步骤要完整，格式要正确，计算结果要准确；
计算时，各量的单位要统一，代入方程式中计算的质量应是纯净物的质量，如果是不纯物质的量，需要乘以相应的质量分数转化为纯净物的量。
二、正确掌握几种常用换算关系：
溶质、溶剂、溶液的质量与溶质质量分数的相互换算关系，即：
溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量×100%＝溶质的质量/(溶质的质量＋溶剂的质量)×100%。
溶质的质量分数与溶液的体积、密度的换算关系，即：溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度
在涉及化学反应中溶液、溶质质量的计算时，要注意根据质量守恒定律计算反应后溶液的质量，即： 反应后溶液的质量＝反应前各物质的质量总和－生成沉淀的质量(气体的质量)－反应物中不溶性固体杂质的质量。
三、化学计算题具有以下特点
更加突出了化学学科特点，与科学、生产生活实际联系更加紧密；相关学科的渗透更加密切，特别是数学， 题示信息文字更加简洁明了；融合化学现象、推理和判断、定量计算、新情景于一体的理论联系实际综合 性计算是主流，同时还有所涉及化学反应为初中化学最基础的化学反应，原理简单，计算量不大，数据容 易处理，注重解题过程的规范化等特点。
★备考点津★
一、虽然各种计算题题型不同，但是解题程序基本上是相同的，主要有以下四步： 1．审题：就是要审清题意，从题目中提取出有用信息，理清题目中涉及到的化学反应，找出已知量和未知量，这是解题中非常重要的一步； 2．析题：就是运用所学的化学概念、化学理论、元素化合物等知识沟通已知量和未知量，找出它们之间的关系，为解题做好准备，这是解题中最关键的一步； 3．答题：就是在审题、析题的基础上，选择适当的方法，设出恰当的未知数，简洁而准确地写出完整的解题过程。 4．检验：就是检查解题所依据的化学原理是否正确，化学方程式是否配平、化学式的书写是否有误、单位是否正确、结果是否准确等。
★真题回顾★
一、有关相对分子质量的计算
1．（2020 辽宁阜新）在预防“新冠肺炎”期间，过氧乙酸是人们广泛使用的消毒剂之一。过氧乙酸的化学式为 C2H4O3 , 试计算：
过氧乙酸的相对分子质量为 。
过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。（填最简整数比）
过氧乙酸中氧元素的质量分数为 。（计算结果精确到 1%）
【答案】（1）76（2）6：1：12 （3）63%
【解析】（1）过氧乙酸的化学式为C2H4O3，过氧乙酸的相对分子质量为12  2 1 4 16  3=76 。（2）
过氧乙酸的化学式为C2H4O3，过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为
。
12  2: 1 4: 16  3 6 :1:12
16  3
（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数为12  2 1 4 16  3
100%  63%
。
2．（2020 黑龙江龙东）2020 年全球爆发新型冠状肺炎的传染病，莽草酸（化学式 C7H10O5）是制取抗流感药物“达菲”的主要原料，请回答：
莽草酸的相对分子质量为 。
莽草酸中 C、H 元素的质量比为 （最简整数比）。
（3）34.8g 莽草酸中含有氧元素的质量为 g。
【答案】（1）174（2）42:5（3）16
【解析】（1）莽草酸分子的相对分子质量是：12×7+1×10+16×5=174。（2）莽草酸中碳、氢元素质量比为：
34.8g  16  5 100%  16g
（12×7）：（1×10）=42：5。（3）34.8g 莽草酸中含有氧元素的质量是：
174。
3．（2020 甘肃天水）为防止新冠病毒的传播，我们经常用 75%酒精消毒，乙醇俗称酒精，请计算
（1）乙醇分子中 C、H、O 的原子个数比为？
（2）9.2g 乙醇分子中含有碳元素的质量为？
【答案】（1）2：6：1（2）4.8g
【解析】（1）根据乙醇的化学式可知，一个乙醇分子中含有 2 个碳原子、6 个氢原子、1 个氧原子，所以乙醇分子中 C、H、O 原子个数比为 2：6：1；（2）9.2 g 的乙醇中含有碳元素的质量为
9.2 g  12  2 100 %  4.8 g
46。
4．（2020 贵州毕节）黄曲霉素 AFTB（化学式为 C17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌莓素，人类特殊基因在黄曲霉素的作用下发生突变，维而转变为癌症。黄曲霉素的相对分子质量是 ，156mg
黄曲霉素中所含氢元素的质量是 mg。
【答案】312；6
【解析】黄曲霉素的相对分子质量是：12×17+1×12+16×6＝312；156mg 黄曲霉素中所含氢元素的质量是：
156mg  12
312
100%=6mg
5．（2020 辽宁铁岭）丙氨酸（化学式为 C3H7NO2）是构成蛋白质的一种氨基酸。请计算：
丙氨酸中碳、氢、氮、氧原子的个数比为 。
丙氨酸中质量分数最大的元素是 。
（3）178g 丙氨酸中氧元素的质量为 g。
【答案】（1）3:7:1:2（2）碳（或 C）（3）64
【解析】（1）化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，丙氨酸中碳、氢、氮、氧原子的个数比为 3:7:1:2；（2）丙氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为：（3×12）：（7×1）：（1×14）：
（2×16）,=36:7:14:32，碳元素的质量分数最大；（3）178g 丙氨酸中氧元素的质量为：178g×
32
312+7 1+114+2 16
100%
=64g。
6．（2020 四川内江）维生素 C（化学式 C6H8O6）对人体皮肤和牙龈健康有重要作用。缺乏维生素 C 会引
起坏血病，中学生每天需要补充约 60mg 维生素 C。请回答下列问题：
维生素 C 由 种元素组成，它属于 （填“无机物”或“有机物”）。
含 2g 氢元素的维生素 C 中，氧元素质量为 g；17.6g 维生素 C 中含 g 碳元素。
【答案】（1）3；有机物；（2）24；7.2
【解析】（1）维生素 C（化学式 C6H8O6）由碳、氢、氧 3 种元素组成，它属于有机物。（2）含 2g 氢元素
的维生素 C 的质量为
2g 
1 8
12  6 1 8 16  6
=44g
，则氧元素质量为
44g 
16  6
12  6 1 8 16  6
=24g
；
17.6g 维生素 C 中含
17.6g 
12  6
12  6 1 8 16  6
=7.2g
碳元素。
二、技巧性计算题
6．（2020 广西贵港）现有一包由 2.4g 镁、6.5g 锌、1.6g 碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质。则滤渣的质量可能是（）
A．10.5gB．35.6g
C．44.8gD．45.8g
【答案】B
【解析】现有一包由 2.4g 镁、6.5g 锌、1.6g 碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，由于金属活动性：Mg＞Zn＞Ag，故镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，待镁完全反应后，锌再与硝酸银反应 生成硝酸锌和银，碳与硝酸银不反应，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质，故滤 渣肯定是银、锌、碳，镁已经完全反应，镁可能恰好与硝酸银完全反应，也可能锌已经置换了部分硝酸银， 但锌未完全反应。镁与硝酸银反应： Mg+2AgNO3 =Mg(NO3 )2 +2Ag ，24 份镁置换出 216 份银，故 2.4g 镁完全反应，生成 21.6 g 银，锌与硝酸银反应： Zn+2AgNO3 =Zn(NO3 )2 +2Ag ，65 份锌置换出 216 份
银，故 6.5g 锌完全反应能置换成 21.6g 银，由于镁可能恰好与硝酸银完全反应，也可能锌已经置换了部分硝酸银。故滤渣的质量：21.6g+6.5g+1.6g=29.7≤滤渣质量＜21.6g+21.6g+1.6g=44.8g。故选 B。
7．（2020 黑龙江龙东）某兴趣小组在研究 Zn-Cu 合金、Zn-Fe 合金、Fe-Al 合金、Fe-Cu 合金时，发现其中
一种合金 6.5g 与足量稀盐酸充分反应产生了 0.5g 气体，该合金可能是（）
A．Zn-Cu 合金B．Zn-Fe 合金
C．Fe-Al 合金D．Fe-Cu 合金
【答案】C
【解析】金属活动性顺序中，氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，氢后面的金属不能与稀盐酸反应产生氢气。铜位于氢后，不与稀盐酸反应，锌、铁、铝位于氢前，都能与稀盐酸反应产生氢气。A、 6.5gZn- Cu 合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量少于 0.2g，不符合题意；B、6.5gZn 与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量是 0.2g，6.5gFe 与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量是 0.23g，所以 6.5gZn-Fe 合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量大于 0.2g，少于 0.23g，不符合题意；C、6.5gFe-Al 合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量大于 0.23g，少于 0.72g，符合题意；D、6.5g Fe-Cu 合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量少于 0.23g，不符合题意。故选 C。
8．（2020 黑龙江哈尔滨）实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数（假设样品中只含铜和锌），取 50g
黄铜样品粉末于烧杯中，先加入 100g 稀硫酸，充分反应后得固液混合物 149．8g，再继续加入 200g 相同浓度的稀硫酸，充分反应后过滤，得滤液 312．6g，则黄铜样品中锌的质量分数为（）
A．39%B．74%
C．61%D．26%
【答案】D
【解析】设锌的质量为 x，参与反应稀硫酸的质量为 y，生成硫酸锌的质量为 z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 
6598161
xyz
由题意可知滤液中质量的增加是生成的硫酸盐的质量大于反应消耗的硫酸
质量，即溶液质量差为312.6g-200g-100g=12.6g ，即z-y=312.6g-200g-100g=12.6g ，则
65=x98=y161 =z
161-9812.6g ，x=13g， 161-9812.6g ，y=19．6g， 161-9812.6g ，z=32．2g，锌的质量分数为
13g 100%=26%
50g
，故选 D。
9．（2020 河南省卷）已知镁和铝的相对原子质量之比为 8:9，若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的
【解析】镁与稀盐酸反应： Mg+2HCl=MgCl2 +H2  ，铝与稀盐酸反应： 2Al+6HCl=2AlCl3 +3H2  ，
质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为（
）
A．3:2 C．1:1
【答案】B
B．4:3 D．1:2
22
根据化学方程式可知，一份镁产生一份氢气， 3 份铝产生一份氢气，得 Mg~H2， 3 Al~H2，假设氢气质量
均为 2g，则 Mg 需要 24g，Al 需要 18g，则镁和铝的比例为 24g:18g=4:3。故选 B。
10．（2020 江苏扬州）一定质量的 CH4 可与常见物质 M 反应，同时放出少量热量；将所得产物 Cu2O 与
O2 反应又生成 M，同时放出较多热量。其反应原理如下图所示。下列说法正确的是（）
A．M 中铜元素的质量分数比 Cu2O 中的高
理论上反应每生成 44gCO2，同时生成 18gH2O
理论上每 16gCH4 参与反应，最终消耗 64gO2
过程①可将 CH4 中的部分能量储存于 Cu2O 中
【答案】C
【解析】如图所示，CH4 与常见物质 M 反应生成 Cu2O、二氧化碳和水，Cu2O 与 O2 反应生成 M，则 M
64
为 CuO，则有：A、CuO 中铜元素的质量分数为 64+16
100%=80%
，Cu2O 中铜元素的质量分数为
64  2
64  2+16
100%  88.9%
，Cu2O 中铜元素的质量分数比 CuO 中的高，A 选项说法不正确，不符合题意；
B、根据反应过程、由元素守恒可知生成物二氧化碳中的碳元素来自于甲烷，水中的氢元素来自于甲烷，
44gCO2 中碳元素的质量为
44g 
12
12+16  2
100%=12g
，则参加反应的甲烷的质量为
12g 
12
12+1 4
100%=16g
，设 16g 甲烷反应生成水的质量为 x ，由氢元素守恒则有
16g 
1 4
100%=x 
1 2
100%
12+1 41 2+16
，解得 x=36g ，因此理论上反应每生成 44gCO2，同时生成
36gH2O，B 选项说法不正确，不符合题意；C、由反应过程可知，CH4 与常见物质 CuO 反应生成 Cu2O、
一定条件
CH4 +8CuOCO2 +2H2O+4Cu2O
二氧化碳和水，反应的方程式为，由方程式可知每 16 份质量的甲烷与 640 份质量的氧化铜恰好反应，Cu2O 与 O2 反应生成 CuO，反应的方程式为
一定条件
2Cu2O+O24CuO
，由方程式可知每 32 份质量的氧气参与反应生成 320 份质量的氧化铜，由两个反应之间的关系可知理论上每 16 份质量的 CH4 参与反应，最终消耗 64 份质量的 O2，即理论上每16gCH4 参与反应，最终消耗 64gO2，C 选项说法正确，符合题意；D、过程①CH4 与常见物质 M 反应生成
Cu2O、二氧化碳和水，该过程释放能量，可将反应物 CH4 和 M 中的部分能量储存于 Cu2O、二氧化碳和水中，D 选项说法不正确，不符合题意。故选 C。
三、函数图像型计算题
11．（2020 甘肃天水）将氯化钠和氯化镁的固体混合物 30g 放入烧杯中，加入 245.6g 水使其完全溶解，再 加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，反应过程中滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。
请计算；
（1）m 的值为 ；
恰好完全反应时,消耗氢氧化钠的质量 克；
恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数（写出具体计算过程）。
【答案】（1）8.7g；（2）16g；（3）10%
【解析】（1）由图中信息可知，20g 氢氧化钠溶液完全反应生成 2.9g 沉淀，加入氢氧化钠溶液 60g 以后仍然产生沉淀，说明加入 60g 氢氧化钠溶液时，氢氧化钠完全反应，生成氢氧化镁质量是 2.9g
×3=8.7g。（2）当加入的氢氧化钠溶液质量为 80 克时，为恰好完全反应。设氯化镁的质量为 x，氢氧化钠
的质量为 y，生成的氯化钠的质量为 z
2
MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg OH 
958011758
xyz11.6g
95 =x
5811.6g
x=19g
80 =y
5811.6g
y=16g
117 =z
5811.6g
z=23.4g
故恰好完全反应时,消耗氢氧化钠的质量 16 克。
（3）溶液中氯化钠质量为30.0g-19.0g+23.4g=34.4g ，溶液质量为30.0g+245.6g+80.0g-11.6g=344g ，
34.4g 100%  10.0%
故恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 344g。
答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量 16 克；所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 10.0%。12．（2020 广东省卷）某实验小组探究了溶质的质量分数对 H2O2 分解速率的影响。实验装置如图所示，用注射器加入不同浓度的 H2O2 溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成 O2 的质量（圆底烧瓶内气
压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图所示。
试验编号
H2O2 的质量分数
（%）
H2O2 溶液的体积（mL）
对应曲线
Ⅰ
3.4
10.0
a
实验前需准备不同浓度的 H2O2 溶液，若要配制 100g 质量分数为 2.4%的 H2O2 溶液，需质量分数为30%的 H2O2 溶液 g。
根据实验探究目的，从曲线 a、b 中，可得出的结论是 。
计算实验Ⅰ条件下 H2O2 完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程（1.5-5.0%H2O2 溶液的密度取值 1.0g/mL）。
在图中画出曲线 c 的大致位置及趋势。
【答案】（1）8；（2）溶质的质量分数越大，H2O2 分解速率越大；（3）0.32g；（4）
【解析】（1）若要配制 100g 质量分数为 2.4%的 H2O2 溶液，设需质量分数为 30%的 H2O2 溶液质量为 x， 根据溶液稀释前后溶质质量不变，则 30%x=100g×2.4%，解得 x=8g。（2）根据实验探究目的，探究溶质的质量分数对 H2O2 分解速率的影响，从曲线 a、b 中，曲线 a 体现反应速率更快，可得出的结论是溶质的质量分数越大，H2O2 分解速率越大。（3）实验Ⅰ条件下所用过氧化氢溶液溶质 H2O2 的质量为10mL×1.0g/mL×3.4%=0.34g，设其完全分解所得氧气的质量为 y，则
2H2O2 MnO2 2H2OO2 
3432
0.34gy
34 = 0.34g
32y
解得 y=0.32g
答：实验Ⅰ条件下 H2O2 完全分解所得氧气的质量为 0.32g。（4）试验Ⅲ用的过氧化氢溶液溶质质量分数比
Ⅱ
2.4
10.0
b
Ⅲ
1.7
10.0
c（待绘制）
试验Ⅱ的小，故在图中画出曲线 c 的大致位置及趋势为：
。
13．（2020 山东济南）（1）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
①西汉刘安所著《淮南万毕术》关于湿法炼铜的记载中，有“曾青得铁则化为铜”的说法。湿法炼铜这类化学反应属于 反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一），上述反应说明了单质铁的金属活动性比单质铜 （填“强”“弱”之一）。
②春秋时期的“越王勾践剑”出土时依然光彩夺目，经检测得知其主要成分是青铜，青铜属于 （填“有机物”“氧化物”“合金”之一）。
（2）现有 NaCl 和 CaCl2 的固体混合物 80g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌， 固体物质完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为 10.6%的 Na2CO3 溶液，滴入 Na2CO3 溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。试回答：
①当滴入 Na2CO3 溶液 150g 时（至图中 B 点），烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是 （写离子符号）。
②求该固体混合物中 NaCl 的质量 。（写出计算过程，计算结果精确至 0.1g）
【答案】置换强合金Na+解：设固体混合物中氯化钙的质量为 x。碳酸钠的质量：100g 10.6%=10.6g
CaCl2 +Na2CO3 =CaCO3  +2NaCl
111
x
111 =x
106
10.6g
10610.6g
x=11.1g
所以氯化钠的质量： 80g-11.1g=68.9g
答：该固体混合物中氯化钠的质量是 68.9g。
【解析】（1）①湿法炼铜的原理是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；活泼金属能置换出较并不活泼金属，铁能置换出铜，故单质铁的金属活动性强于单质铜的金属活动性；
②青铜是铜和锡、铅的合金，也是金属治铸史上最早的合金；
（2）①由于碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是钠离子，符号为 Na+；
②设固体混合物中氯化钙的质量为 x。碳酸钠的质量：100g 10.6%=10.6g
CaCl2 +Na2CO3 =CaCO3  +2NaCl
111
x
111 =x
106
10.6g
10610.6g
x=11.1g
所以氯化钠的质量： 80g-11.1g=68.9g
答：该固体混合物中氯化钠的质量是 68.9g。
14．（2020 湖北黄石）取 20g 氢氧化钠溶液于烧杯中，将 9.8%的稀硫酸逐滴加入烧杯，边加边搅拌，随着稀硫酸的不断加入，溶液 pH 的变化如下图所示，回答下列问题：
（1）a 点溶液中的溶质是 Na2SO4 和 （填化学式）。
（2）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）NaOH；
（2）解：设该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 x
2NaOH +H2SO4
8098
= Na2SO4 + 2H2O
20gx40g  9.8%
80 20gx
9840g  9.8%
x=16%
答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 16%。
【解析】（1）由图可知，a 点时，pH＞7，说明此时氢氧化钠未完全反应，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠未完全反应，故 a 点溶液中的溶质是 Na2SO4 和 NaOH；
（2）见答案。
四、表格数据型计算题
15．（2020 广西北部湾）常温下，向盛有 100.0gKOH 溶液的烧杯中逐滴加入 120.0g 质量分数为 7.3%的稀盐酸，用 pH 计（精确测定溶液 pH 的仪器）测定反应过程中溶液的 pH，所得数据如下：
恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为 g。
求该 KOH 溶液中溶质的质量分数（结果精确到 0.1%）。
加入稀盐酸的质量/g
60.0
80.0
100.0
120.0
烧杯中溶液的 pH
13.7
13.3
7.0
0.7
【答案】（1）100.0；（2）11.2%
【解析】（1）pH=7，表示恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为 100.0g，故填：100.0。（2）解：恰好完全反应时，消耗的稀盐酸中溶质的质量 100.0g  7.3%  7.3g 设反应消耗 KOH 的质量为 x
KOH  HCl = KCl  H2O
5636.5
x7.3g
56 =x ,x=11.2g
36.57.3g
11.2g
100%  11.2%
该 KOH 溶液中溶质的质量分数为： 100.0g
答：该 KOH 溶液中溶质的质量分数为 11.2%。
16．（2020 贵州铜仁）铜粉中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该铜粉 20g 于烧杯中，
项目
第 1 次
第 2 次
第 3 次
第 4 次
第 5 次
加入 W 溶液的质量/g
5
5
5
5
5
每次产生气体的质量/g
0.01
0.01
0.01
0.005
0
然后等量分 5 次加入未知质量分数的某强酸（W）溶液，充分反应后所得数据如下表，请根据相关知识和图表信息回答下列问题。
写出你所选择酸（W）的化学式 。
铜粉中混有铁粉的质量是 。
计算你选择酸（W）的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）H2SO4（或 HCl）；（2）0.98g；（3）9.8%（7.3%）
【解答】解：（1）铁的金属活动性排在氢的前面，会置换出硫酸或盐酸中的氢，所以所选择酸（W）的化学式是：H2SO4（或 HCl）；
（2）共生成氢气的质量为：0.035g
设参加反应的铁的质量为 y Fe+H2SO4═FeSO4 +H2↑ 562
y0.035g
＝
y＝0.98g
（3）设 5g 该硫酸溶液中含 H2SO4 的质量为 x， Fe+H2SO4═FeSO4 +H2↑
982
x0.01g
═ x＝0.49g
该硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%＝9.8%； 答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为 9.8%。
五、文字叙述型计算题
17．（2020 云南省卷）某工厂利用废硫酸溶液与铁反应制取硫酸亚铁。49t 废硫酸溶液中的硫酸与 5.6t 铁恰好完全反应。求：
废硫酸溶液中溶质的质量分数.
理论上生产的硫酸亚铁的质量。
（温磬提示： Fe  H2SO4  FeSO4  H2  ）
【答案】（1）20%；（2）15.2t
【解析】设废硫酸中硫酸有 x 吨；理论生产硫酸亚铁 y 吨
Fe  H2SO4  FeSO4  H2 
56 98 152
5.6txy
56 = 5.6t
98x
x=9.8t
56 = 5.6t
152y
y=15.2t
9.8t 100%  20%
废硫酸溶液中溶质的质量分数为： 49t
答：（1）废硫酸溶液中溶质的质量分数为 20%；
（2）理论上生产的硫酸亚铁的质量为 15.2t。
18．（2020 辽宁大连）某学生将二氧化锰粉末制成颗粒，放入 100g 溶质的质量分数为 10%的过氧化氢溶液中，一段时间后，取出二氧化锰，共收集到 3.2g 氧气。
利用化学方程式计算，参加反应的过氧化氢的质量。
向反应后的溶液中加入 30%的过氧化氢溶液，使其质量分数重新达到 10%备用。计算最终可得到 10%的过氧化氢溶液的质量。
【答案】（1）解：设参加反应的过氧化氢的质量为 x
MnO2
2H2O22H2O + O2 
6832
x3.2g
68 =x
323.2g
x=6.8g
（2）解：设加入 30%的过氧化氢溶液的质量为 y，则：
100g 10%-6.8g+30%y=(100g-3.2g+y) 10%
y=32.4g
最终可得 10%的过氧化氢溶液的质量为：（1）00g-3.2g +32.4g=129.2g
答：参加反应的过氧化氢的质量为 6.8g。最终可得 10%的过氧化氢溶液 129.2g。
【解析】（1）见答案；
（2）见答案。
六、标签下计算题
19．（2020 内蒙古呼伦贝尔）2020 年新型冠状病毒肆虐全球。过氧乙酸溶液是杀死细菌和病毒的一种有效药剂，某商店出售一种过氧乙酸消毒液，其标签上的部分文字说明如图所示。
过氧乙酸由 种元素组成。
过氧乙酸中碳、氢元素的质量比为 。
【答案】（1）3；（2）6：1
【解析】（1）由标签上过氧乙酸的化学式 C2H4O3 可知，过氧乙酸由 C、H、O 三种元素组成；（2）由标
2 12  6 :1
签上过氧乙酸的化学式 C2H4O3 可知，过氧乙酸中碳、氢元素的质量比为：
4 1。
20．（2020 黑龙江哈尔滨）图为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取 20 片钙片，进行如下实验：
上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。
根据已知条件列出求解所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式 。
用 36.5%的浓盐酸配制 100g 上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为 。
钙片中钙元素的质量分数为 。
若向滤液中加入 5.4g 水，所得溶液中溶质的质量分数为 。
工厂生产钙片时若需碳酸钙 120t，理论上需含氧化钙 84%的生石灰的质量为 。
73 x
【答案】（1） CaCO3  2HCl=CaCl2  H2O  CO2  （2） 444.4g （3）20g（4）20%（5）
10%（6）80t
【解析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故实验过程中发生反应的化学方程式为CaCO3  2HCl=CaCl2  H2O  CO2  。（2）由质量守恒定律可知，反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的二氧化碳的质量，则生成的二氧化碳的质量为100g+20g-115.6g=4.4g
设反应的氯化氢的质量为 x
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 
7344
x
73 =x
4.4g
444.4g
73 x
故所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式为 444.4g 。
由（2）可知，所加的稀盐酸中溶质质量为 7.3g，所加的稀盐酸的溶质质量分数为
7.3g 100%=7.3%
100g
，设所需浓盐酸的质量为 y，100g  7.3%=36.5%  y ， y=20g ，故用 36.5%的浓盐
酸配制 100g 上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为 20g。
设碳酸钙的质量为 z
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 
10044
z4.4g
100 =z
444.4g
z=10g
10g  40 100%  =4g
 100
钙片中钙元素的质量为
4g
故钙片中钙元素的质量分数为 20g
100%=20%
。

115.6g- 20g-10g =105.6g
滤液的质量为，
设反应生成氯化钙的质量为 m
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 
11144
m4.4g
111 = m
444.4g
m=11.1g
11.1g
100%=10%
故若向滤液中加入 5．4g 水，所得溶液中溶质的质量分数为105.6g+5.4g。
设生成的氧化钙的质量为 n
高温
CaCO3CaO + CO2 
10056
120tn
100 = 120t
56n
n=67.2t
故理论上需含氧化钙 84%的生石灰的质量为67.2t  84%=80t 。
21.（2020 广西柳州）新冠肺炎疫情期间，可用体积分数为 75%的乙醇（C2H5OH）消毒液进行手和其他皮肤的消毒。右下图为某品牌乙醇消毒液的标签。（纯乙醇的密度约为 0.8g/mL，水的密度约为 1.0g/mL）
请回答下列问题：
H2O 的相对分子质量为 ，H2O 分子中 H 原子与 O 原子的个数比为 。
乙醇由 元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为 。
乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为多少？（要求写出计算过程，结果精确到 0.1%）
【答案】（1）182:1（填“2”也可）（2）C、H、O（填“三种”或“碳、氢、氧”也可）3:1（填“3”
或“75:25”也可）（3）解：将 75mL 乙醇和 25mL 水混合则消毒液中乙醇的质量= 75mL 0.8gmL=60g
60g
消毒液中乙醇的质量分数= 60g  25mL1.0g / mL
100%  70.6%
消毒液中乙醇的质量分数约为 70.6%。
【解析】（1）H2O 的相对分子质量=氢原子的相对原子质量×氢原子个数+氧原子的相对原子质量×氧原子个
数=1×2+16×1=18；H2O 分子中 H 原子与 O 原子的个数比=2:1
乙醇的化学式为 C2H5OH，由 C、H、O 三种元素组成；体积分数为 75%的乙醇消毒液中乙醇和水的体积比=75:25=3:1
计算过程见答案。
六、实验过程型计算题
22．（2020 甘肃金昌）某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。根据以下信息计算：
生成二氧化碳的质量为 g；
样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）C 烧杯中溶液的溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）4.4；（2）80.0% ；（3）10.5%
【解析】（1）生成的二氧化碳的质量：12.5g+50g+50g﹣108.1g=4.4g；
（2）设碳酸钙的质量为 x，生成氯化钙的质量为 y，
CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 
10011144
xy
100 =x
4.4g
444.4g ，x=10g
111 y
444.4g ，y=11.1
10g
样品中碳酸钙的质量分数为： 12.5g ×100%=80.0%；
11.1g
（3）C 烧杯中溶液中溶质的质量分数为： 108.1g-(12.5g-10g) ×100%≈10.5%。
23．（2020 河北省卷）某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。
请计算：
生成氢气的总质量为 g。
稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）0.2g；（2）9.8%
【解析】（1）由图可知，先加入 8g 粗锌，反应后，天平显示的质量是 213.4g，再加入 2g 粗锌，天平显示的质量是 215.4g，故第一次加入 8g 粗锌，已经完全反应。生成氢气的总质量为：205.6g+8g-213.4g=0.2g；
（2）解：设稀硫酸中溶质的质量分数为 x
加入稀硫酸的质量为：205.6g-105.6g=100g；
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 
982
100gx
98 = 100gx
20.2g
0.2g
x=9．8%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8%。
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24．（2021 江苏省连云港市海州区二模）钙是人体内含量最高的金属元素,是构成人体的重要组分。人体内的钙主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体的形式存在。请计算:
(1)羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]中钙、磷两种元素的原子个数比是 。(2)羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是 ( 精确到 0．1%)。
【答案】（1）5:3；（2）39.8%
【解析】(1)羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]中钙、磷两种元素的原子个数比是 10:6=5:3；(2)羟基磷酸钙中钙
40 10
元素的质量分数是 40 10  31 6 16  26  2
100%
=39.8%。
25．（2021 湖南省岳阳市岳阳县一模）请你仔细分析下图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。
生成氢气 g。
反应后所得溶液中溶质的质量分数是 ? (写出计算过程，精确到 0．1%)。
【答案】（1）0.4g；（2）12.7%
【解析】设生成氢气的质量为 y，生成氯化亚铁的质量为 x Fe +2HCl== FeCl2+H2↑
561272
11．2gxy
56
11.2g =
127
x
2
= y ，解得 x=25.4gy=0.4g
反应后溶液的总质量为 11.2g+189.2g-0.4g=200g
25.4g 100%
反应后溶质的质量分数为 200g
=12.7%
答：生成氢气的质量为 0.4g，反应后溶液中溶质的质量分数为 12.7%
26．（2021 海南省海口市一模）现有一含 NaCl 杂质的 Na2CO3 样品，取 13.9g 样品溶于水，配成 104.4g
溶液，此溶液与 100g 某浓度的盐酸恰好完全反应，得到 200g 溶液。请计算：
生成的二氧化碳的质量为 g；
所得溶液中 NaCl 的质量分数（写出计算步骤）。
【答案】解：（1）由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为 104.4g+100g﹣200g＝4.4g；
（2）设碳酸钠的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y NaCO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
xy4.4g
x＝10.6g，y＝11.7g
所得溶液中 NaCl 的质量分数为×100%＝7.5%
答：所得溶液中 NaCl 的质量分数为 7.5%。
27．（2021 河北省沧州市二模）碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。
小芳同学研究反应 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑中 NaHCO3 与 CO2 之间量的关系。
理论计算：1．26gNaHCO3 粉末与足量稀硫酸反应，计算生成 CO2 的质量 （写出计算过程）。
实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入 1.26g NaHCO3 粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成 CO2 质量的理论值，原因可能是 。
【答案】（1）0.66g （2）小于，有部分生成的 CO2 溶解在反应后的溶液中
【解析】（1）设生成 CO2 的质量为 x。
2NaHCO3 +H2SO4 =2H2O+Na2SO4 + 2CO2 
16888
1.26gx
168  1.26g  x  0.66g
88x
答：生成 CO2 的质量为 0.66g。
（2）根据表内数据，反应前的总质量为 1.26g+24.59g=25.85g，反应后锥形瓶与固液的总质量为 25.36g， 质量减少为 25.85g-25.36g=0.49g，小于理论生成的质量 0.66g；再根据 CO2 可溶于水的性质，可猜测原因是少量 CO2 溶于水造成；故答案为：0.66g；小于；有部分生成的 CO2 溶解在反应后的溶液中。
反应前
反应后
NaHCO3/g
锥形瓶+稀硫酸/g
锥形瓶+反应后溶液/g
1.26
24.59
25.36