四川省甘孜藏族自治州康定中学校2022-2023学年高一下学期3月月考化学试卷(含答案)

这是一份四川省甘孜藏族自治州康定中学校2022-2023学年高一下学期3月月考化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，实验题，推断题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．文物是传承文化的重要载体，下列主要成分不是硅酸盐的文物是( )
A.AB.BC.CD.D
2．表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A.标况下，11.2L NO与的混合气体中含有0.5个N原子
B.由制得2.24L，转移的电子数目为0.2
C.1ml Cu和含有2ml的浓硫酸反应，生成的分子数目为
D.常温下，0.01ml/L的溶液中含有的数目为0.02
3．喷泉实验装置如图所示。应用下列各种组合，能出现明显喷泉现象的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．下列有关说法错误的是( )
A.氯气通入到石蕊试液中与二氧化硫通入到石蕊试液中的现象相同
B.锌与硫酸反应，因为硫酸浓度不同可生成不同的物质
C.复合膨松剂一般由碳酸氢盐类、酸性物质和助剂组成
D.加入浓硫酸后蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性
5．下列变化的实质最相似的是( )
A.浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
B.C与的置换反应，与NaBr溶液的置换反应
C.氨气不能用浓硫酸干燥，碘化氢气体也不能用浓硫酸干燥
D.常温下浓硫酸能用铁制的容器盛放，也能用铝制的容器盛放
6．下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是 ( )
A．在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热
B．加热试管中的氯化铵固体
C．将烧瓶中的浓氨水加热
D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
7．某小组为验证的性质设计如图所示的实验装置，下列说法错误的是( )
A.一段时间后氢硫酸溶液中有淡黄色沉淀生成，说明有氧化性
B.一段时间后酸性高锰酸钾溶液、碘水褪色，说明有还原性
C.一段时间后石蕊溶液和品红溶液均褪色，说明有漂白性
D.该装置能体现实验的微型化和绿色化
8．下列关于氨的说法中，错误的是( )
A.氨与氧气在一定条件下反应表现氨的还原性
B.氨与氯化氢相遇产生白烟
C.氨能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D.液氨可用作制冷剂
9．部分含硫物质的分类与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法不正确的是( )
A.a是一种有臭鸡蛋气味的气体
B.工业上由b制备e的路线：bcd
C.c造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大
D.f、g正盐的阴离子可以在碱性溶液中共存
10．下列关于离子检验的说法中正确的是( )
A.向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有或
B.向某溶液中加入溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
C.向溶液中先加入溶液，再滴加溶液，溶液变红，则原溶液中含而不含
D.向某溶液中加入溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
11．用如图所示的装置进行实验（夹持及尾气处理仪器略去），能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是( )
A.用石英和焦炭制取粗硅：
B.氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：
C.将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：
D.铝盐与过量氨水的离子反应：
13．.海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质，为了得到纯净的NaCl，下列试剂(均过量)的滴加顺序及操作顺序不合理的是( )
A.溶液→NaOH溶液→溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
B.溶液→溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
C.溶液→NaOH溶液→溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
D.溶液→溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
14．将1.92g铜投入10mL一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的NO和混合气体共672mL。反应结束后向溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀。若将盛有672mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，又可将气体完全转化为。则下列说法错误的是（ ）
A. 与铜反应中，起酸性作用的硝酸为0.06ml
B. 产生的混合气体中，NO和的体积比为1：1
C. 原硝酸浓度为
D. 通入标准状况下氧气的体积为168mL
二、实验题
15．为研究含硫化合物的性质，某兴趣小组在老师的指导下设计了如下实验。
回答以下问题：
(1)A装置试管中主要反应的化学方程式是_______。反应中，浓硫酸表现出的性质是_______(填正确选项的字母)。
A.酸性B.氧化性C.脱水性D.吸水性
(2)仪器a的名称是_______，在本实验中的作用是_______。
(3)B中溴水出现的现象是_______，说明具有的性质是_______。
(4)D中与反应生成，反应的化学方程式是_______
(5)实验中，取一定质量铜片和一定体积硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______。
②若将反应后的烧瓶中溶液继续加热至气体完全排出，下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_______(填字母)。
a.铁粉b.溶液c.银粉d.紫色石蕊溶液
16．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。回答以下问题：
图1是工业上生产的流程图：
(1)与氮氧化物有关的全球性大气环境问题有_______。
A.酸雨B.沙尘暴C.光化学烟雾D.白色污染
(2)下列有关的说法，不正确的是_______(填字母序号)。
A.工业合成属于人工固氮B.易液化，液氨常用作制冷剂
C.可用浓硫酸或无水氯化钙干燥D.制备NO体现了的还原性
(3)极易溶于水，在标准状况下，用充满的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为_______。
(4)工业上常用氨气与硝酸反应制备化肥硝酸铵，写出检验铵根离子的实验方法：_______。
化学兴趣小组的同学利用下图进行的一些性质实验(加热装置略)：
(5)首先，验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。
①连接仪器、检查装置气密性、加药品后，打开a、关闭b，然后打开分液漏斗活塞，向圆底烧瓶滴入浓硫酸，加热。
②装置A中试剂是_______。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_______。
(6)验证的某些性质。
①打开b，关闭a。
②硫化氢溶液中看到有淡黄色沉淀，体现_______。(选填“酸性氧化物”、“还原性”、“氧化性”)
③溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，都产生了白色沉淀，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
三、推断题
17．A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色；A为有色气体；Z在常温下为常见液体；Y与氧化铜加热时反应除生成B和Z外还有一种紫红色的固体生成。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。
(1)A的化学式为_______，Y的化学式为_______，G的化学式为_______
(2)写出Y与氧化铜反应的化学方程式为：_______
(3)Y与E在催化剂和加热条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_______
(4)气体F和气体在通常条件下同时通入盛有溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？(填“有”或“没有”)_______，理由是(用一个离子方程式表达)：_______
(5)从试剂柜中取一瓶G的浓溶液，发现其保存在________色试剂瓶中，取少量该溶液于试管中，发现其溶液呈“黄色”，其原因是_________(用化学方程式和适当文字描述)。该研究小组尝试将显“黄色”的该溶液恢复到原本的无色。下列措施合理的是________(填字母)。
a.加水b.通入适量空气c.加热d.加入适量的NaOH固体
18．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意：
(1)合成塔中，反应开始进行时需要加热，加热的目的主要是_______；反应开始后停止加热，发现反应更加剧烈，由此可知该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)从合成气中分离出氨，主要利用了氨气_______的性质；从氨分离器中分离出的另两种气体可回到_______(填写装置名称)中再利用。
(3)请写出氧化炉内发生反应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______。
(4)向吸收塔中通入过量A是_______，作用是_______。尾气处理装置中含有少量的，可用氢氧化钠溶液吸收，该反应方程式是_______。
(5)硝酸可氧化绝大多数金属，而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器，原因是_______。
(6)①可利用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若泄漏，可观察到的现象______________，该反应方程式是_______。
②碳酸氢铵是一种常用氮肥，但因_______（用化学方程式表达），所以必须放置阴凉处保存。
参考答案
1．答案：A
解析: A.简牍主要成分为植物纤维，A 符合题意；
B.陶彩绘女舞俑，陶制品为硅酸盐材料，B 不符合题意；
C，瓷碗为瓷器，瓷器主要成分为硅酸盐，C 不符合题意；
D.梅瓶也是瓷器，为硅酸盐材料，D 不符合题意；
故选 A。
2．答案：A
解析：A.NO与分子中均含有1个N原子，标况下，11.2L NO与的混合气体的物质的量为0.5ml，含有0.5个N原子，故A正确；
B.气体所处的状态未知，2.24L的物质的量不一定是0.1ml，故B错误；
C.随着反应的进行，浓硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，因此生成的分子数目小于，故C错误；
D.溶液的体积未知，不能计算氢离子数目，故D错误；
故选A。
3．答案：B
解析:A.能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差;产生压强差可以通过气体溶于水(或溶液)的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差。几乎不溶于饱和溶液，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象,故A错误;
B.氯化氢气体可以和稀氨水迅速反应生成氯化铃和水，气体的物质的量急剧减小,使烧瓶内外产生较大的压强差,能够出现喷泉实验，故 B正确;
C.NO与浓硫酸没有反应发生,烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象,故
C错误;
D. 几乎不溶于饱和 NaCl溶液，烧瓶内外压强差变
化不大,不会出现喷泉现象,故 D错误;
故选 B。
4．答案：A
解析: A.氯气通入到石蕊试液中先变红后褪色，而二氧化硫通入到石蕊试液中只变红，二者现象不相同,A错误；
B.锌与硫酸反应，因为硫酸浓度不同可生成不同的物质，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，而浓硫酸与锌反应生成硫酸锌和二氧化硫，B 正确；
C.复合膨松剂一般由碳酸氨盐类、酸性物质和助剂组成，C 正确；
D.加入浓硫酸后蔗糖变黑，是由于蔗糖中氢和氧按 2:1 的比例脱去，说明浓硫酸具有脱水性，D 正确；
故选A。
5．答案：D
解析: A.浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，其实质分别是浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性，A错误；
B.C与的置换反应，，C是还原剂，与NaBr溶液的置换反应，是氧化剂，B错误；
C.氨气不能用浓硫酸干燥实质是由于氨气属于碱性气体，碘化氢气体也不能用浓硫酸干燥实质则是碘化氢的还原性易被浓硫酸氧化，C错误；
D.常温下浓硫酸能用铁制的容器盛放，也能用铝制的容器盛放，是因为常温下浓硫酸能使铁、铝钝化，其实质最相似，D正确；
故选D。
6．答案：B
解析：A.熟石灰和氯化铵混合，加热可以制取氨气，反应的化学方程式为，故A不选；
B.氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氦气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，该方法不能制氨气，故B选；
C加热浓氨水，一水合氨受热分解可以制取氦气，反应的化学方程式为，故C不选；
D利用CaO与剧烈反应，生成，放出大量热，促进的分解及的挥发逸出，又由于是强碱，也促进的分解及的挥发逸出，反应的化学方程式为，故D不选；故选：B
7．答案：C
解析: A.二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应，二氧化硫作氧化剂，故A正确；
B.二氧化硫具有还原性，能将高锰酸钾、水还原为无色物质，所以能够使酸性高锰酸钾溶液、澳水褪色，故B正确；
C.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸遇到石蕊显红色，不会褪色，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色，故C错误；
D.该装置一次性检测二氧化硫的漂白性、还原性、氧化性，最后有尾气处理装置，体现了实验的微型化和绿色化，故D正确；
故选:C。
8．答案：C
解析: A.氨气催化氧化生成一氧化氮和水，反应中氮元素化合价升高，氨气被氧化，体现还原性，故A正确；
B.氨气与氯化氢反应生成氯化，氯化按为白色固体，所以产生大量白烟，故B正确；
C.氨气与水反应生成一水合氨，溶液显碱性，能够使湿润的红色湿润试纸变蓝，故C错误；
D液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用可用作制冷剂，故D正确；
故选:C。
9．答案：C
解析:a为硫的氢化物，S元素化合价为-2价，则a为HS，为单质，则b为硫，为氧化物，其硫元素化合价为+4价，则c为二氧化硫，d为氧化物，其硫元素化合价为+6价，则d为三氧化硫，e为酸，硫元素化合价为+6价，则e为硫酸，f为盐，硫元素化合价为+4价，则f为亚硫酸盐，g为盐，硫元素化合价为-2价，则为硫化物。
A.是一种有臭鸡蛋气味的气体，A正确:
B工业上由硫黄制备硫酸的路线为bcd，B正确
C.溶于水生成，会被空气氧化生成硫酸，pH降低，C错误;
D.与在碱性溶液中不发生反应，D正确;
10．答案：A
解析：A.向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明产生二氧化碳，则原溶液中一定含有或，故A正确；
B.向某溶液中加入溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，可能含有亚硫酸根，故B错误；
C.向溶液中先加入溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变红，原溶液中可能含有铁离子，故C错误；
D.应该先用硝酸酸化且产生沉淀不溶解，排除碳酸根的干扰，故D错误；故选:A。
11．答案：C
解析：A.浓盐酸与在常温下不发生反应，不能制得氯气，A不正确；
B.显碱性，而浓硫酸显酸性，所以不能用浓硫酸干燥，B不正确；
C.浓硫酸滴入固体中，发生反应生成气体，二氧化碳溶于水生成的碳酸能与硅酸钠反应，生成硅酸等，从而得出酸性：，单质的非金属性：S>C>Si，C正确；
D.Cu与浓硫酸常温下不能发生反应，D不正确；
故选C。
12．答案：D
解析：A.工业生产中焦炭为足量的炭变为CO，方程式为，A项错误；B.HF为弱酸不拆开，方程式为，B项错误；C.HI为还原性强酸，与发生氧化还原反应方程式为，C项错误；D.铝盐与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为，D项正确。
13．答案：C
解析：粗盐提纯时，所加的试剂有NaOH溶液（除去）、溶液（除去）、 溶液（除去和过量的），过滤后，加入稀盐酸（除去过量的），注意溶液一定要在溶液之后加入，稀盐酸在过滤后加入，故A、D项正确，C项错误；加入过量的溶液，可除去，再加入过量的溶液，除去和过量的，过滤后，向滤液中加入稀盐酸，除去过量的，蒸发结晶得到纯净的NaCl，B项正确。
14．答案：D
解析：，生成的的物质的量为0.03ml。将，全部转化为沉淀，只需消耗0.06 ml NaOH，而实际消耗了0.07 ml NaOH，这说明硝酸与铜反应后，过量的为0.01ml。与铜反应中，起酸性作用的硝酸的物质的量，A正确；根据得失电子守恒可列出方程，根据产生标准状况下的混合气体的体积可列出方程，解得，故产生的混合气体中，NO和，的体积比为1:1，B正确；与铜反应中，起氧化作用的硝酸的物质的量，原硝酸溶液中溶质的物质的量=0.06ml+0.03ml+0.01ml=0.1ml，原硝酸浓度，C正确；NO和的体积比为1：1的混合气体与氧气和水发生反应的化学方程式为，故通入标准状况下氧气的物质的量为0.015ml，体积为336mL（标准状况）， D错误。
15．答案：(1)；AB
(2)（球形）干燥管；防止倒吸
(3)溴水的橙色褪去；还原性
(4)
(5)随着反应的进行，浓硫酸转化为稀硫酸，而铜与稀硫酸不反应；ad
解析铜丝与浓硫酸在加热条件下反应，用于制取二氧化硫气体;二氧化硫通入溴水巾，发生反应，从而表现出还原性;二氧化硫用浓硫酸干燥后，与反应，生成二氧化硫尾气用NaOH溶液吸收。
（1）A装置试管中，Cu与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化硫，同时生成硫酸铜等，主要反应的化学方程式是，反应中，生成二氧化疏，浓硫酸表现氧化性，生成硫酸钢，浓硫酸出现酸性，则浓硫酸表现出的性质是酸性和氧化性，故选AB。答案为:;AB;
（2）仪器a的名称是球形干燥管，二氧化硫易溶于氢氧化钠济液，需防止溶解过程中发生倒吸，所以在本实验中的主要作用是防止倒吸。答案为:球形干煤管;防止倒吸；
（3）B中溴水中的与发生氧化还原反应，生成硫酸和氢酸，则出现的现象是:溴水的橙色褪去,说明SO:具有的性质是还原性。答案为:溴水的橙色褪去;还原性;
（4）D中与反应生成反应的化学方程式是。答案为:
（5）①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，则酸的浓度偏低，原因是:随若反应的进行，浓硫酸转化为稀硫酸，而铜与稀硫酸不反应；
②证明反应结束后烧瓶中存在余酸，只需证明溶液中含有。
a.铁粉能与反应产生氧气，有气泡逸出，a符合题意;
b.上济液能与发生反应，不能证明溶液中含有，b不符合题意;
c.银粉与不能发生反应，没有现象产生，c不符合题意;
d.溶液能与反应生成CO,气体，有气泡逸出，d符合题意;
故选ad。答案为:随着反应的进行，浓硫酸转化为稀硫酸，而铜与稀硫酸不反应;ad。
16．答案：(1)AC
(2)C
(3)
(4)向待测液中加入浓碱液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，观察是否有白烟产生）
(5)②品红溶液
③A中品红没有褪色，盛有溶液的试管中出现白色沉淀。
(6)②氧化性
③；
解析：（1）A项NO 在室温下被氧气氧化生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收生成硝酸，从而导致酸雨的形成，A 正确；
B 项沙尘暴是固体粉末导致，与氮氧化物无关，B 错误；
C 项光化学污染是汽车、工厂等排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物在阳光作用下发生光化学反应生成二次污染物，后与一次污染物混合形成的浅蓝色烟雾，与氮氧化物有关，C 正确；
D 项白色污染是有机合成材料如塑料、泡沫等造成，与氮氧化物无关，D错误。
（2）A项工业合成氨是人们在一定条件下将N元素的单质转化为化合物的过程，属于人工固氮，A 正确；
B项氨气易液化，汽化吸热，液氮常用作制冷剂，B 正确；
C 项氨气可和浓硫酸、氯化钙反应，因此不能用浓硫酸或无水氯化钙干燥，C 错误；
D 项氨气制备 NO，化合价升高，体现了还原性，D 正确。
(3)假设烧瓶容积为VL，当氨气完全溶于水后，水充满整个烧瓶溶液体积也为VL，则物质的量浓度为
(4)实验室检验钱根离子的方法是向待测液中加入浓碱液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝。
（5）铜和热的浓硫酸反应，反应中铜元素化合价由0价升高到+2价，作还原剂，产物为二氧化硫、硫酸铜和水，装置A检验二氧化硫是否完全反应，二氧化硫能使品红溶液褪色，故 A 中为品红溶液。二氧化硫具有漂白性，当A中品红溶液没有褪色，说明二氧化硫已经完全除尽，避免了二氧化硫和可溶性硅酸盐反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸白色沉淀，说明碳酸能制取碎酸，能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，从而证明碳的非金属性强于硅。
（6）打开b，关闭 a，二氧化硫与硫化氢溶液反应生成S 沉淀，反应方程式为，中S化合价降低，体现氧化性。二氧化硫与氯化钡溶液不反应，滴加氯水，氯水与二氧化硫反应，二氧化硫体现还原性,生成硫酸根离子,与离子反应生成 沉淀，滴加氨水，二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸，亚硫酸钱与氯化钡反应生成沉淀
17．答案：(1)
(2)
(3)
(4)有；
(5)棕；浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，，溶于浓使溶液呈黄色；b
解析：A、B、C、D是四种常见气体单质，E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色，则F为，E为NO，C为。Y与X反应出现白烟，Y与CuC
共热生成B，B可转化为NO，则Y为，B为；D与B反应生成，则D为，D与反应生Z，Z在常温下为常见液体，则Z为HCl;D与A反应生成X气体为HCl，A是有色气体，与反应产生HCl，则A是，与反应产生NO和，则G是。
(1) 由分析可知，A是，Y是，G是
(2) Y是，与CuO在加热时反应产生
、Cu、，反应的化学方程式为:
(3)Y是，E为NO，二者在催化剂存在条件下反应产生、，从而消除了对大气造
成的污染，该反应的化学方程式为
(4) F为，溶于水反应能产生，具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应产生，与发生复分解反应产生沉淀，因此会产生白色沉淀，离子方程式为
(5) G的浓溶液为浓硝酸，浓硝酸见光易分解，因此需保存在棕色瓶中:取少量浓硝酸于试管中，发现其溶液呈“黄色”，其原因是浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，NO2可以溶于浓使溶液呈黄色；
a.浓硝酸中加水，浓硝酸被稀释，不再是浓硝酸，a错误；
b.向浓硝酸中通入适量空气，发生反应，浓硝酸恢复无色，b正确；
c，加热浓硝酸会促进硝酸分解，c错误；
d向浓硝酸中加入适量的氢氧化钠，与硝酸发生中和反应，引入杂质，d错误；
故选b。
18．答案：(1)促使反应发生，加快反应速率放热
(2)易液化合成塔
(3)
(4)空气(氧气)；将NO氧化成NO2；
(5)常温下，浓硝酸可使铝钝化
(6)①产生白烟；（或）；
②
解析：氮气和氢气合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氢分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO和空气中氧气结合生成和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环境。
(1)在合成塔中，反应开始进行时需要加热加热的目的主要是促使反应发生，加快反应速率。反应开始后停止加热，发现反应更加剧烈，由此可知该反应发生放出热量，使气体温度升高，因此该反应是放热反应
(2) 氮气与氢气合成氨气的反应是可逆反应从合成气中分离出氨，主要利用了氨气的熔沸点比较高，物质易液化;从氨分离器中分离出的另两种气体氮气和氢气可回到合成塔中，用于继续合成氨气。
(3) 在氧化炉、反应产生NO、，N元素化合价由反应前中的-3价变为反应后NO中的+2价，化合价升高5价，O元素化合价由反应前中的0价变为反应后，NO中的-2价，化合价降低22=4价，化合价升降最小公倍数是20，所以、NO的系数是5，的系数是5，的系数是6，由于元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目、故用单线桥法表示电子转移的方向和数目
(4)在氨氧化炉中，要向吸收塔中通入过量A是空气，增大氧气的浓度，可以使氧化为NO，产生的NO进一步被氧化产生气体。尾气处理装置中含有少量的，可用氢氧化钠吸收生成硝酸钠、亚硝酸钠，
(5) 硝酸可氧化绝大多数金属，而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器，是由于在常温下浓硝酸可以将铝表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步与酸反应，即发生钝化现象。
(6)可利用浓盐酸检验氨气管道是否泄漏若泄漏，、HCI发生反应产生NHaCI白色固体，因此可观察到的现象是产生白烟现象；
氯化按是一种高效氮肥，但因其受热易分解生成氨气、水、二氧化碳，，因此必须放置阴凉处保存
简牍
陶彩绘女舞俑
清雍正款霁红釉瓷碗
萧何月下追韩信图梅瓶
A
B
C
D
气体
溶液
A
饱和溶液
B
HCl
稀氨水
C
NO
浓硫酸
D
饱和NaCl溶液
选项
a中试剂
b中试剂
c中试剂
实验目的
装置
A
浓盐酸
无
制取并收集
B
浓氨水
碱石灰
浓硫酸
制备纯净的
C
稀硫酸
硅酸钠溶液
比较非金属性强弱：S>C>Si
D
浓硫酸
Cu
品红溶液
验证具有漂白性
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
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