还剩10页未读，
继续阅读
所属成套资源：2024济南高三下学期3月模拟考试（一模）及答案(九科)
成套系列资料，整套一键下载
2024济南高三下学期3月模拟考试（一模）化学含答案
展开
这是一份2024济南高三下学期3月模拟考试（一模）化学含答案，共13页。试卷主要包含了含有未成对电子的物质具有顺磁性等内容，欢迎下载使用。
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ba137 Re186
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．高中生应德智体美劳全面发展。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
2．实验室中，下列事故处理方法错误的是（ ）
A．苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用65℃水冲洗
B．若不慎打破水银温度计，应立即开窗通风并用硫磺粉末覆盖
C．金属钾燃烧起火，用干砂灭火
D．乙酸乙酯燃烧起火，用灭火毯（或湿抹布）灭火
3．酸性高锰酸钾氧化H2O2的离子方程式为。与该反应有关的说法正确的是（ ）
A．H2O2的球棍模型为
B．O2的电子式为：
C．基态Mn2+价电子的轨道表示式为
D．标准状况下收集到56LO2时，最多消耗
4．含有未成对电子的物质具有顺磁性。下列物质一定具有顺磁性的是（ ）
A．B．TiCl4
C．D．
5．有机化合物M和N是合成英菲替尼的中间体，其结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．M分子中含有两种官能团
B．除氢原子外，M分子中其他原子可能共平面
C．1mlN分子最多能与4mlH2发生还原反应
D．N分子中的碳原子和氮原子均有2种杂化方式
6．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．可用装置①测量反应产生气体的体积B．可用装置②分离NH4Cl和NaCl
C．可用装置③除去甲烷中混有的乙烯D．可用装置④证明氯化银溶解度大于硫化银
7．关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（ ）
A．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，所以实验室通常用浓硝酸洗涤附着在试管内壁上的银镜
B．加热浓硫酸与NaCl固体的混合物可制备HCl，说明浓硫酸酸性强于HCl
C．将CO2通入Ba（NO3）：溶液无明显现象，则将SO2通入Ba（NO3）2溶液也无明显现象
D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后视色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应
8．中国科学院理化所发现利用Pd-CdS可使PLA（）转化为丙酮酸（）的速率显著提高，并且优异的稳定性确保了Pd—CdS可以维持100h的反应性能，其反应机理如图所示，Pd-CdS在光照条件下产生带正电空穴（用h+表示，可捕获电子）和电子。下列说法错误的是（ ）
A．Pd-CdS可作乳酸制备丙酮酸的催化剂
B．在相同条件下，适当增加光的强度有利于加快反应速率
C．整个过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
D．当180gPLA完全转化成丙酮酸时，理论上Pd-CdS中至少产生4mlh+
9．X、Y、Z、W是原子序数依次递增的前20号元素，X与Y位于不同的周期，基态X原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，基态Y原子价电子中不同自旋状态的电子数之比为1：2，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于X原子的核外电子数。下列说法错误的是（ ）
A．ZX3为非极性分子B．Y的氧化物属于两性氧化物
C．原子半径：W>ZD．同周期中基态原子第一电离能大于X的有3种
10．我国科学家发现，利用如下装置可以将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质，已知双极膜（膜a、膜b）中间层中的H2O可解离为H+和OH-。下列说法错误的是
A．电极电势：MB．M极电极反应式为
C．工作一段时间后，装置中需要定期补充H2SO4和NaOH
D．制取0.2ml邻苯二酚类物质时，理论上有0.8mlOH-透过膜a
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．可利用如下反应合成某新型有机太阳能电池材料的中间体。下列说法正确的是（ ）
A．可用邻羟基苯甲醛和溴水在铁粉催化下合成X
B．X分子可形成分子内氢键和分子间氢键
C．1mlY最多可消耗3mlNaOH
D．类比上述反应，和可生成
12．利用如图所示装置探究铁上电镀铜的实验。
已知：，忽略NH3的挥发。下列说法正确的是
A．根据实验ⅰ、ⅱ可知，在一定条件下，H+优先于Cu2+放电
B．实验ⅱ中，Cu覆盖在铁电极表而或溶液中减小均可能是气体量减少的原因
C．实验ⅲ中工作一段时间后，需要定期更换铜电极和补充浓氨水
D．结合上述实验可知，当电解液pH增大时，有利于得到致密、细腻的镀层
13．中科大科研团队打通了从CO2和N2电合成氨基酸的关键路径，以硫酸和硫酸钾的混合液为电解液，阴极采用Pb-Cu复合电极，其反应机理如图甲所示，N，和CO2反应历程如图乙所示。
图甲 图乙
下列说法正确的是（ ）
A．乙二酸转化的电极反应式为
B．为了提高该装置的工作效率，原料中CO2与N2的物质的量之比为4：1
C．反应过程中，阴极溶液pH始终增大
D．若用惰性电极作阳极，当装置的工作效率最佳时，阳极生成的气体与阴极消耗的气体物质的量之比为3：10
14．苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用如下反应来制备：.在T1℃、10MPa反应条件下，向甲、乙、丙三个容器中分别通入n（乙苯）：n（N2）为1：1、1：4、1：9的混合气体，发生上述反应，测得乙苯转化率随时间变化如表所示。
下列说法正确的是（ ）
A．20min内，乙苯的平均反应速率从大到小的顺序是丙>乙>甲
B．若其他条件不变，把容器甲改为恒容容器，则平衡转化率变小
C．T1℃时，该反应的
D．50min时，容器丙中的反应已达到平衡状态
15．常温下，水溶液中H2A、HA-、A2-、HB、B-的分布系数[如]随POH变化曲线如图1所示，溶液中与关系如图2所示。用0.1ml·L-1H2A溶液滴定·L-1BaB2溶液，若混合后溶液体积变化忽略不计，下列说法错误的是（ ）
图1 图2
A．常温下，H2A的
B．当滴入5.00mLH2A溶液时，
C．当滴入20.00mLH2A溶液时，此时溶液的pH约为5.1
D．当溶液的pOH=7时，
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）含氮物质在工业上应用非常广泛。将单质钡（Ba）、铼（Re）以一定比例混合，于特制容器中加热，依次通入N2、O2可制得某黑色晶体。该晶体晶胞如图所示，含有多个由Ba（+2）、Re（+4）、O（-2）和N（-3）组成的八面体与平面三角形，括号中为其化合价。
回答下列问题：
（1）基态Ba原子的简化电子排布式为[ ]___________，N、O、Ba简单氢化物的沸点由高到低的顺序为_____________（填化学式）。
（2）NO；中N原子的杂化方式为_________，下列离子或分子与互为等电子体的是（填标号）。
a．b．c．SO3d．
（3）苯胺（）中N原子与苯环形成p-π共轭，、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是_________。
（4）该晶体中含有的八面体和平面三角形的个数比为__________，晶体的化学式为_________。
（5）晶胞参数为apm、apm、cpm，，，该品体的密度为__________g·cm-1（写出表达式）。
17．（12分）工业上常用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2）和Li2CO3合成电极材料LiMn2O4并回收净水剂明矾，其工艺流程如图所示。
已知：①Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化；
②当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的如下表所示：
③lg5=0.7。
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，通入稍过量SO2的目的是__________，一定温度下，软锰矿与不同浓度的硫酸反应60min时结果如下表所示：
则“酸浸”时，选择c（H2SO4）为_________ml·L-1。
（2）加入MnCO3“调pH”时，若c（Mn2+）=1.0ml·L-1，其他金属阳离子浓度为0.001ml·L-1，则调pH的范围为__________，若“滤渣Ⅲ”主要成分为FeOOH，则“氧化”操作中主反应的离子方程式为___________。
（3）“焙烧”操作中，为了提高Li2CO，利用率，加入稍过量的MnO2，加热至600℃～750℃便制得LiMn2O4，则反应的化学方程式为__________，整个流程中，可以循环使用的物质有___________。
（4）获取明矾的“一系列操作”是___________。
18．（12分）是一种易溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇的紫红色晶体，可利用下图装置制备。
已知：①C2+在溶液中较稳定，具有较强还原性；为深红色晶体；
②，。
具体实验步骤如下：
I．在锥形瓶中，将12.5gNH4Cl溶于50mL水中，加热至沸，加入25.0g研细的CCl2·6H2O晶体，溶解得到混合溶液；
Ⅱ．将上述混合液倒入仪器A中，用冰水浴冷却，利用仪器B分批次加入75mL试剂X，并充分搅拌，无沉淀析出；
Ⅲ．再利用仪器C逐滴加入20mL试剂Y，水浴加热至50～60℃，不断搅拌溶液，直到气泡终止放出，溶液变为深红色；
Ⅳ．再换另一个仪器C慢慢注入75mL浓盐酸，50～60℃水浴加热20min，再用冰水浴冷却至室温，便有大量紫红色晶体析出，最后转移至布氏漏斗中减压过滤；
V．依次用不同试剂洗涤晶体，再将晶体转移至烘箱中干燥1小时，最终得到mg产品。
回答下列问题：
（1）研细CCl2·6H2O晶体的仪器名称为________，仪器D中的试剂为________。
（2）步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中使用试剂X和试剂Y分别为________、_________（填标号），步骤Ⅱ中75mL试剂X需分批次滴加的目的是
①浓氨水②NaOH溶液③KMnO4溶液④30%双氧水
（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式________。
（4）步骤V中使用的洗涤试剂有冰水、乙醇、冷的盐酸，洗涤剂使用的先后顺序是冰水、_________。
（5）最终获得产品会含少量杂质或，产品组成可表示为，通过测定z值可进一步测定产品纯度，进行如下实验：
实验I：称取一定质量的产品溶解后，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用cml·L-1AgNO3标准溶液滴定达终点时，消耗。
实验Ⅱ：另取相同质量的产品，加入稍过量cml·L-1AgNO3标准溶液，加热至沸使钴配合物分解，加入硝基苯静置、分层，将白色沉淀完全包裹，再加入几滴溶液作指示剂，用cml·L-1KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，达终点时消耗。
计算_________（用、和表示）；若实验Ⅱ中加入硝基苯的量太少，会导致y值___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
19．（12分）青蒿素（Artemisinin）作为一种广谱的抗疟药物，其应用十分广泛，以下是青蒿素的一种全合成路线。
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
V．R，R1，R2，R3，R4=H或烷基。
回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为___________，青蒿素的分子式为______________。
（2）化合物有多种同分异构体，写出满足以下条件的同分异构体结构简式____________。
①能与银氨溶液发生反应；②核磁共振氢谱中共含有三组吸收峰。
（3）化合物C的结构简式为________。
（4）由F生成G的反应类型为__________，稍过量K2CO3时，由G生成H的反应方程式为__________。
（5）参照以上合成路线，设计为原料合成的合成路线（无机试剂任选）。
20．（12分）天然气、石油钻探过程会释放出CO2、H2S等气体。某种将CO2和H2S共活化的工艺涉及如下反应：
①
②
③
④
回答下列问题：
（1）已知：298K时，18g气态水转化为液态水释放出44kJ的能量；H2S（g）的标准摩尔燃烧焓（△H）为-586kJ·ml-1。则COS（g）的标准摩尔燃烧焓（△H）为_____________kJ·ml-1，反应②在（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。
（2）一定条件下，向起始压强为200kPa的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2（g）和H2S（g）混合气体，发生上述反应，25min时，测得体系总压强为210kPa，S2（g）的平均反应速率为____________kPa·min-1。达到平衡时，测得体系总压强为230kPa，，此时H2S（g）的平衡转化率为____________，反应②的标准平衡常数____________（已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压）。
（3）将等物质的量的CO2（g）和H2S（g）混合气体充入恒压密闭容器中，发生上述反应，反应物的平衡转化率、COS或H2O的选择性与温度关系如图所示。COS的选择性的选择性。
①表示“COS的选择性”的曲线是____________（填“曲线a”或“曲线b”）；
②温度低于500℃时，H2S的转化率与CO2的相等，原因是____________。
化学参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16.（12分）（除标记外，其余空均为1分）
（1）[Xe]6s2（s不区分大小写；不区分角标） BaH2>H2O>NH3（从小到大不得分）
（2）sp2（不区分大小写；不区分角标） ac（2分）（有错不得分；只选“a”或“c”得1分）
（3）
（4）1：2（2分） Ba6Re2N6O或者Ba6O（ReN3）2（2分）
（5）或者（2分）（转化为答案的式子均给分）
17．（12分）（除标记外，其余空均为2分）
（1）将MnO2全部转化为Mn2+，且将Fe3+还原为Fe2+，防止在滤渣Ⅱ中引入Fe（OH）3（MnO2、Fe3+各1分）
10.0（1分）
（2）4.67≤pH≤5.5（答出4.67和5.5，等号可以不看）
（3） O2、硫酸（O2、硫酸各占1分）
（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（1分）（只要答出“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”得分；无“蒸发浓缩”或“冷却结晶”或“过滤”不得分）
18．（12分）（除标记外，其余空均为1分）
（1）研钵 CaCl2或P2O5（化学式或名称均得分）
（2）① ④ 控制化学反应进行的速率，避免其反应过快；提高浓氨水的利用率（2分）（“控制化学反应进行的速率”、“提高浓氨水利用率”各占1分）
（3）（2分）
（4）冷的盐酸、乙醇
（5）（2分）（能转化成该式子表达式均给分） 偏小（若回答“减小”、“变小”均不得分）
19．（12分）
（1）醛基（1分）（有错别字不得分） C14H20O5（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）氧化反应（1分）（答出“氧化”得分）
或者（2分）
（5）（3分）（若第一步错，不得分；对一步得1分；每错一个条件扣1分）
20．（12分）（除标记外，其余空均为2分）
（1）-577 高温（1分）
（2）0.4 80% 2.7
（3）曲线b（1分） （若只回答b即可得分）
温度低于500℃时，反应③和反应④几乎不发生或者反应④正向进行的程度是反应③的两倍（若回答“只发生反应①和反应②”得分）
劳动项目
化学知识
A
烹饪活动：向沸汤中加入蛋液做蛋花汤
加热使蛋白质变性
B
烘焙活动：碳酸钠可以用来调节面团的酸度
Na2CO3能与酸反应
C
家务活动：擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈
铁与水蒸气反应生成Fe3O4
D
学农活动：施肥时铵态氮肥和草木灰不能同时使用
与在一定条件反应
序号
电解液
实验结果
ⅰ
50mL0.1ml·L-1CuSO4溶液和50mL蒸馏水
阴极表面有红色固体析出，还有少量气体产生，经测定阴极区坡的电解液中有Fe2+
ⅱ
50mL0.1ml·L-1CuSO4溶液和50mL稀硫酸
阴极表面刚开始产生无色气体，一段时间后有红色固体析出，气体量减少，经测定阴极区域的电解液中有Fe2+，当覆盖一层红色固体后，电极表面仍然有气体生成
ⅲ
50mL0.1ml·L-1CuSO4溶液和50mL过量的浓氨水
阴极表面有致密红色固体，未观察到气体产生，经测定阴极区域的电解液中无Fc元素
10min
20min
30min
40min
50min
甲
20.5%
39.0%
54.5%
60.0%
60.0%
乙
23.5%
44.5%
61.0%
66.8%
x
丙
25.0%
45.5%
63.8%
74.0%
80.0%
c（H2SO4）/ml·L-1
1.0
5.0
10.0
16.0
18.0
Mn浸出率/%
25
78
95
85
55
Al浸出率/%
35
90
83
5
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
A
D
A
C
B
D
D
A
C
11
12
13
14
15
B
AB
AC
BC
D
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ba137 Re186
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．高中生应德智体美劳全面发展。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
2．实验室中，下列事故处理方法错误的是（ ）
A．苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用65℃水冲洗
B．若不慎打破水银温度计，应立即开窗通风并用硫磺粉末覆盖
C．金属钾燃烧起火，用干砂灭火
D．乙酸乙酯燃烧起火，用灭火毯（或湿抹布）灭火
3．酸性高锰酸钾氧化H2O2的离子方程式为。与该反应有关的说法正确的是（ ）
A．H2O2的球棍模型为
B．O2的电子式为：
C．基态Mn2+价电子的轨道表示式为
D．标准状况下收集到56LO2时，最多消耗
4．含有未成对电子的物质具有顺磁性。下列物质一定具有顺磁性的是（ ）
A．B．TiCl4
C．D．
5．有机化合物M和N是合成英菲替尼的中间体，其结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．M分子中含有两种官能团
B．除氢原子外，M分子中其他原子可能共平面
C．1mlN分子最多能与4mlH2发生还原反应
D．N分子中的碳原子和氮原子均有2种杂化方式
6．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．可用装置①测量反应产生气体的体积B．可用装置②分离NH4Cl和NaCl
C．可用装置③除去甲烷中混有的乙烯D．可用装置④证明氯化银溶解度大于硫化银
7．关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（ ）
A．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，所以实验室通常用浓硝酸洗涤附着在试管内壁上的银镜
B．加热浓硫酸与NaCl固体的混合物可制备HCl，说明浓硫酸酸性强于HCl
C．将CO2通入Ba（NO3）：溶液无明显现象，则将SO2通入Ba（NO3）2溶液也无明显现象
D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后视色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应
8．中国科学院理化所发现利用Pd-CdS可使PLA（）转化为丙酮酸（）的速率显著提高，并且优异的稳定性确保了Pd—CdS可以维持100h的反应性能，其反应机理如图所示，Pd-CdS在光照条件下产生带正电空穴（用h+表示，可捕获电子）和电子。下列说法错误的是（ ）
A．Pd-CdS可作乳酸制备丙酮酸的催化剂
B．在相同条件下，适当增加光的强度有利于加快反应速率
C．整个过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
D．当180gPLA完全转化成丙酮酸时，理论上Pd-CdS中至少产生4mlh+
9．X、Y、Z、W是原子序数依次递增的前20号元素，X与Y位于不同的周期，基态X原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，基态Y原子价电子中不同自旋状态的电子数之比为1：2，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于X原子的核外电子数。下列说法错误的是（ ）
A．ZX3为非极性分子B．Y的氧化物属于两性氧化物
C．原子半径：W>ZD．同周期中基态原子第一电离能大于X的有3种
10．我国科学家发现，利用如下装置可以将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质，已知双极膜（膜a、膜b）中间层中的H2O可解离为H+和OH-。下列说法错误的是
A．电极电势：M
C．工作一段时间后，装置中需要定期补充H2SO4和NaOH
D．制取0.2ml邻苯二酚类物质时，理论上有0.8mlOH-透过膜a
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．可利用如下反应合成某新型有机太阳能电池材料的中间体。下列说法正确的是（ ）
A．可用邻羟基苯甲醛和溴水在铁粉催化下合成X
B．X分子可形成分子内氢键和分子间氢键
C．1mlY最多可消耗3mlNaOH
D．类比上述反应，和可生成
12．利用如图所示装置探究铁上电镀铜的实验。
已知：，忽略NH3的挥发。下列说法正确的是
A．根据实验ⅰ、ⅱ可知，在一定条件下，H+优先于Cu2+放电
B．实验ⅱ中，Cu覆盖在铁电极表而或溶液中减小均可能是气体量减少的原因
C．实验ⅲ中工作一段时间后，需要定期更换铜电极和补充浓氨水
D．结合上述实验可知，当电解液pH增大时，有利于得到致密、细腻的镀层
13．中科大科研团队打通了从CO2和N2电合成氨基酸的关键路径，以硫酸和硫酸钾的混合液为电解液，阴极采用Pb-Cu复合电极，其反应机理如图甲所示，N，和CO2反应历程如图乙所示。
图甲 图乙
下列说法正确的是（ ）
A．乙二酸转化的电极反应式为
B．为了提高该装置的工作效率，原料中CO2与N2的物质的量之比为4：1
C．反应过程中，阴极溶液pH始终增大
D．若用惰性电极作阳极，当装置的工作效率最佳时，阳极生成的气体与阴极消耗的气体物质的量之比为3：10
14．苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用如下反应来制备：.在T1℃、10MPa反应条件下，向甲、乙、丙三个容器中分别通入n（乙苯）：n（N2）为1：1、1：4、1：9的混合气体，发生上述反应，测得乙苯转化率随时间变化如表所示。
下列说法正确的是（ ）
A．20min内，乙苯的平均反应速率从大到小的顺序是丙>乙>甲
B．若其他条件不变，把容器甲改为恒容容器，则平衡转化率变小
C．T1℃时，该反应的
D．50min时，容器丙中的反应已达到平衡状态
15．常温下，水溶液中H2A、HA-、A2-、HB、B-的分布系数[如]随POH变化曲线如图1所示，溶液中与关系如图2所示。用0.1ml·L-1H2A溶液滴定·L-1BaB2溶液，若混合后溶液体积变化忽略不计，下列说法错误的是（ ）
图1 图2
A．常温下，H2A的
B．当滴入5.00mLH2A溶液时，
C．当滴入20.00mLH2A溶液时，此时溶液的pH约为5.1
D．当溶液的pOH=7时，
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）含氮物质在工业上应用非常广泛。将单质钡（Ba）、铼（Re）以一定比例混合，于特制容器中加热，依次通入N2、O2可制得某黑色晶体。该晶体晶胞如图所示，含有多个由Ba（+2）、Re（+4）、O（-2）和N（-3）组成的八面体与平面三角形，括号中为其化合价。
回答下列问题：
（1）基态Ba原子的简化电子排布式为[ ]___________，N、O、Ba简单氢化物的沸点由高到低的顺序为_____________（填化学式）。
（2）NO；中N原子的杂化方式为_________，下列离子或分子与互为等电子体的是（填标号）。
a．b．c．SO3d．
（3）苯胺（）中N原子与苯环形成p-π共轭，、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是_________。
（4）该晶体中含有的八面体和平面三角形的个数比为__________，晶体的化学式为_________。
（5）晶胞参数为apm、apm、cpm，，，该品体的密度为__________g·cm-1（写出表达式）。
17．（12分）工业上常用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2）和Li2CO3合成电极材料LiMn2O4并回收净水剂明矾，其工艺流程如图所示。
已知：①Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化；
②当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的如下表所示：
③lg5=0.7。
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，通入稍过量SO2的目的是__________，一定温度下，软锰矿与不同浓度的硫酸反应60min时结果如下表所示：
则“酸浸”时，选择c（H2SO4）为_________ml·L-1。
（2）加入MnCO3“调pH”时，若c（Mn2+）=1.0ml·L-1，其他金属阳离子浓度为0.001ml·L-1，则调pH的范围为__________，若“滤渣Ⅲ”主要成分为FeOOH，则“氧化”操作中主反应的离子方程式为___________。
（3）“焙烧”操作中，为了提高Li2CO，利用率，加入稍过量的MnO2，加热至600℃～750℃便制得LiMn2O4，则反应的化学方程式为__________，整个流程中，可以循环使用的物质有___________。
（4）获取明矾的“一系列操作”是___________。
18．（12分）是一种易溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇的紫红色晶体，可利用下图装置制备。
已知：①C2+在溶液中较稳定，具有较强还原性；为深红色晶体；
②，。
具体实验步骤如下：
I．在锥形瓶中，将12.5gNH4Cl溶于50mL水中，加热至沸，加入25.0g研细的CCl2·6H2O晶体，溶解得到混合溶液；
Ⅱ．将上述混合液倒入仪器A中，用冰水浴冷却，利用仪器B分批次加入75mL试剂X，并充分搅拌，无沉淀析出；
Ⅲ．再利用仪器C逐滴加入20mL试剂Y，水浴加热至50～60℃，不断搅拌溶液，直到气泡终止放出，溶液变为深红色；
Ⅳ．再换另一个仪器C慢慢注入75mL浓盐酸，50～60℃水浴加热20min，再用冰水浴冷却至室温，便有大量紫红色晶体析出，最后转移至布氏漏斗中减压过滤；
V．依次用不同试剂洗涤晶体，再将晶体转移至烘箱中干燥1小时，最终得到mg产品。
回答下列问题：
（1）研细CCl2·6H2O晶体的仪器名称为________，仪器D中的试剂为________。
（2）步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中使用试剂X和试剂Y分别为________、_________（填标号），步骤Ⅱ中75mL试剂X需分批次滴加的目的是
①浓氨水②NaOH溶液③KMnO4溶液④30%双氧水
（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式________。
（4）步骤V中使用的洗涤试剂有冰水、乙醇、冷的盐酸，洗涤剂使用的先后顺序是冰水、_________。
（5）最终获得产品会含少量杂质或，产品组成可表示为，通过测定z值可进一步测定产品纯度，进行如下实验：
实验I：称取一定质量的产品溶解后，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用cml·L-1AgNO3标准溶液滴定达终点时，消耗。
实验Ⅱ：另取相同质量的产品，加入稍过量cml·L-1AgNO3标准溶液，加热至沸使钴配合物分解，加入硝基苯静置、分层，将白色沉淀完全包裹，再加入几滴溶液作指示剂，用cml·L-1KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，达终点时消耗。
计算_________（用、和表示）；若实验Ⅱ中加入硝基苯的量太少，会导致y值___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
19．（12分）青蒿素（Artemisinin）作为一种广谱的抗疟药物，其应用十分广泛，以下是青蒿素的一种全合成路线。
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
V．R，R1，R2，R3，R4=H或烷基。
回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为___________，青蒿素的分子式为______________。
（2）化合物有多种同分异构体，写出满足以下条件的同分异构体结构简式____________。
①能与银氨溶液发生反应；②核磁共振氢谱中共含有三组吸收峰。
（3）化合物C的结构简式为________。
（4）由F生成G的反应类型为__________，稍过量K2CO3时，由G生成H的反应方程式为__________。
（5）参照以上合成路线，设计为原料合成的合成路线（无机试剂任选）。
20．（12分）天然气、石油钻探过程会释放出CO2、H2S等气体。某种将CO2和H2S共活化的工艺涉及如下反应：
①
②
③
④
回答下列问题：
（1）已知：298K时，18g气态水转化为液态水释放出44kJ的能量；H2S（g）的标准摩尔燃烧焓（△H）为-586kJ·ml-1。则COS（g）的标准摩尔燃烧焓（△H）为_____________kJ·ml-1，反应②在（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。
（2）一定条件下，向起始压强为200kPa的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2（g）和H2S（g）混合气体，发生上述反应，25min时，测得体系总压强为210kPa，S2（g）的平均反应速率为____________kPa·min-1。达到平衡时，测得体系总压强为230kPa，，此时H2S（g）的平衡转化率为____________，反应②的标准平衡常数____________（已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压）。
（3）将等物质的量的CO2（g）和H2S（g）混合气体充入恒压密闭容器中，发生上述反应，反应物的平衡转化率、COS或H2O的选择性与温度关系如图所示。COS的选择性的选择性。
①表示“COS的选择性”的曲线是____________（填“曲线a”或“曲线b”）；
②温度低于500℃时，H2S的转化率与CO2的相等，原因是____________。
化学参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16.（12分）（除标记外，其余空均为1分）
（1）[Xe]6s2（s不区分大小写；不区分角标） BaH2>H2O>NH3（从小到大不得分）
（2）sp2（不区分大小写；不区分角标） ac（2分）（有错不得分；只选“a”或“c”得1分）
（3）
（4）1：2（2分） Ba6Re2N6O或者Ba6O（ReN3）2（2分）
（5）或者（2分）（转化为答案的式子均给分）
17．（12分）（除标记外，其余空均为2分）
（1）将MnO2全部转化为Mn2+，且将Fe3+还原为Fe2+，防止在滤渣Ⅱ中引入Fe（OH）3（MnO2、Fe3+各1分）
10.0（1分）
（2）4.67≤pH≤5.5（答出4.67和5.5，等号可以不看）
（3） O2、硫酸（O2、硫酸各占1分）
（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（1分）（只要答出“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”得分；无“蒸发浓缩”或“冷却结晶”或“过滤”不得分）
18．（12分）（除标记外，其余空均为1分）
（1）研钵 CaCl2或P2O5（化学式或名称均得分）
（2）① ④ 控制化学反应进行的速率，避免其反应过快；提高浓氨水的利用率（2分）（“控制化学反应进行的速率”、“提高浓氨水利用率”各占1分）
（3）（2分）
（4）冷的盐酸、乙醇
（5）（2分）（能转化成该式子表达式均给分） 偏小（若回答“减小”、“变小”均不得分）
19．（12分）
（1）醛基（1分）（有错别字不得分） C14H20O5（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）氧化反应（1分）（答出“氧化”得分）
或者（2分）
（5）（3分）（若第一步错，不得分；对一步得1分；每错一个条件扣1分）
20．（12分）（除标记外，其余空均为2分）
（1）-577 高温（1分）
（2）0.4 80% 2.7
（3）曲线b（1分） （若只回答b即可得分）
温度低于500℃时，反应③和反应④几乎不发生或者反应④正向进行的程度是反应③的两倍（若回答“只发生反应①和反应②”得分）
劳动项目
化学知识
A
烹饪活动：向沸汤中加入蛋液做蛋花汤
加热使蛋白质变性
B
烘焙活动：碳酸钠可以用来调节面团的酸度
Na2CO3能与酸反应
C
家务活动：擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈
铁与水蒸气反应生成Fe3O4
D
学农活动：施肥时铵态氮肥和草木灰不能同时使用
与在一定条件反应
序号
电解液
实验结果
ⅰ
50mL0.1ml·L-1CuSO4溶液和50mL蒸馏水
阴极表面有红色固体析出，还有少量气体产生，经测定阴极区坡的电解液中有Fe2+
ⅱ
50mL0.1ml·L-1CuSO4溶液和50mL稀硫酸
阴极表面刚开始产生无色气体，一段时间后有红色固体析出，气体量减少，经测定阴极区域的电解液中有Fe2+，当覆盖一层红色固体后，电极表面仍然有气体生成
ⅲ
50mL0.1ml·L-1CuSO4溶液和50mL过量的浓氨水
阴极表面有致密红色固体，未观察到气体产生，经测定阴极区域的电解液中无Fc元素
10min
20min
30min
40min
50min
甲
20.5%
39.0%
54.5%
60.0%
60.0%
乙
23.5%
44.5%
61.0%
66.8%
x
丙
25.0%
45.5%
63.8%
74.0%
80.0%
c（H2SO4）/ml·L-1
1.0
5.0
10.0
16.0
18.0
Mn浸出率/%
25
78
95
85
55
Al浸出率/%
35
90
83
5
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
A
D
A
C
B
D
D
A
C
11
12
13
14
15
B
AB
AC
BC
D
相关试卷
山东省济南市2024届高三下学期3月模拟考试（一模）化学试卷（Word版附答案）： 这是一份山东省济南市2024届高三下学期3月模拟考试（一模）化学试卷（Word版附答案），共13页。试卷主要包含了含有未成对电子的物质具有顺磁性等内容，欢迎下载使用。
2024届山东省济南市高三下学期一模考试化学试题： 这是一份2024届山东省济南市高三下学期一模考试化学试题，文件包含山东省济南市2024年3月高三模拟考试化学pdf、山东省济南市2024年3月高三模拟考试化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。
2024届济南高三一模化学试题+答案： 这是一份2024届济南高三一模化学试题+答案，共13页。
