江苏省常州市联盟学校2023-2024学年高一下学期3月阶段调研考试化学试卷（Word版附答案）

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2024.3
出卷老师： 审卷老师：
考试时间75分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量：H - 1 N - 14 O - 16 Cu - 64
一、单项选择题(本题共13小题，每小题3分，共39分；每小题仅有一个选项最符合题意)
1．下列反应中，不属于氮的固定的是
A．空气中的N2与O2放电时生成NOB．NO遇空气中的O2生成NO2
C．N2和H2在一定条件下合成NH3D．豆科植物把N2转化为化合态的氮
2．用氨水检验氯气管道泄漏的原理为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列说法不正确的是
A．N元素位于周期表第2周期VA族B．NH3的结构式为
C．NH4Cl为离子化合物D．N2的电子式为
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氨水具有碱性，可用于去除烟气中的SO2
B．NH3易溶于水，可用作制冷剂
C．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气
D．HNO3具有氧化性，可用于生产氮肥NH4NO3
4．实验室制备和收集氨气时，下列装置能达到相应实验目的的是
5．下列关于NO和NO2的说法正确的是
A．NO2能与水反应生成硝酸，故NO2是酸性氧化物
B．除去NO2中混有的NO，可将混合气通入水中
C．NO与NO2互为同素异形体
D．3NO2+H2O=2HNO3+NO中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
6．铜制品加工过程中常常需要抛光液浸泡，不仅可以除去表面的氧化膜，还可以溶解细微凸起的金属(有研究表明金属的凸起部分优先与溶液反应)，形成平整、光洁如新的表面。抛光液的主要成分是稀硫酸、硝酸。下列说法不正确的是
A．抛光液不能长时间浸泡铜制品
B．抛光液使用时需严格控制温度，目的是防止硝酸分解
C．铜制品的凸起部分主要是与稀硫酸发生氧化还原反应
D．加入稀硫酸的目的是为了增强硝酸的氧化性
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3=Al(OH)3↓+3NH
B．将Cu丝插入浓硝酸中：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
C．将Zn粒溶于稀硝酸中：Zn+2H+=Zn2++H2↑
D．将NO2气体通入水中：NO2+H2O=2H++NO
8．工业上常采用生物硝化法将转化为来处理氨氮废水，工艺流程如图。下列说法错误的是
A．生物硝化法处理废水，会导致水体酸性增强：
B．长期过量使用NH4Cl等铵态氮肥，会使水体富营养化
C．检验所需的试剂是NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸
D．可以加入石灰石来调节水体的酸碱性
9．最近科学家研究了一种在酸性介质中利用电解原理进行电化学固氮的方法，反应机理示意图如图，氨气在催化剂电极表面产生。下列说法不正确的是
A．过程中存在H+发生还原反应转化为H
B．在该过程中，氮气分子中N≡N断裂产生N原子
C．在催化剂作用下，N2与H原子反应可能生成N2H4
D．与传统工业合成氨法比较，电化学固氮法具有条件温和的优点
10．海洋氮循环是海洋生物多样性和稳定性的重要保证，海洋中无机氮的循环过程如图所示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是
A．过程④中可能有氧气参与
B．海洋中不存在游离态的氮
C．海洋中的“反硝化作用”过程中氮被氧化
D．向海洋排放含的废水不会影响海洋中的含量
11．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
12．向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，得到标准状况下
8.96 L NO和NO2的混合气体及Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 ml/L的NaOH溶液1.0 L，恰好使金属离子完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法正确的是
A．硝酸浓度为2.4 ml/LB．Cu、Cu2O物质的量之比为1：1
C．产生的NO2为0.1 mlD．固体与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 ml
13．氨基钠(NaNH2)是一种化工原料，实验室可用氨气和钠反应制得，某化学实验小组用如图装置制备氨基钠(部分夹持仪器已略去)。已知：常温下，氨基钠为白色晶体，熔点为210℃，沸点为400℃。露置于空气中易吸收水分而失效，下列分析错误的是
A．装置①试管中的试剂可以是氯化铵和氢氧化钙
B．装置②的作用是干燥氨气
C．装置⑤的作用是吸收氨气并防止空气中的水蒸气进入
D．实验时，应先点燃③处酒精灯再点燃①处酒精灯
二、非选择题(本题共4小题，共61分)
14．（15分）氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
(1)合成塔中生成NH3，说明N2具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
(2)下列有关NH3的说法中，正确的是___________(填字母)。
A．工业合成NH3需要在高温、高压、催化剂下进行
B．NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥
C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥
D．NH3受热易分解，须置于冷暗处保存
(3)氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为 。
(4)工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输，是因为在常温下，浓硝酸能使铝、铁等发生 现象，说明浓硝酸具有很强的 性。
(5)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出：
①下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是___________；
A．酸雨B．白色污染C．光化学烟雾D．温室效应
②为消除它们对环境的污染，可用NH3处理，已知7ml氨恰好能将含NO和NO2共6ml的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 。
15．（14分）某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2溶液的工艺流程如图所示：
(1)写出Cu与稀硝酸反应的离子反应方程式为 。
(2)“酸溶”时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是 。
(3)将“酸溶”步骤排放的NO循环利用，既环保又能提高产量，具体操作流程是 。
(4)Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为 。由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O晶体的操作方法是： 、 、过滤、冰水洗涤、低温烘干。
16．（18分）某学习小组以反应为原理设计实验测定金属M的相对原子质量，实验装置如图。
已知，MxOy可为CuO、Fe2O3、MgO；氨气不溶于有机溶剂CCl4.
(1)实验步骤：
①连接实验装置，上述仪器接口顺序为a→ (按气流方向从左到右，仪器不重复使用，填标号)，检验装置的气密性；
②将m1 g纯净的金属氧化物MxOy装入玻璃管C中；
③打开K1和K2，点燃装置A中酒精灯，当装置中充满NH3后再点燃装置C中酒精灯，加热至MxOy反应完全；
④熄灭C中酒精灯，冷却至室温；熄灭A中酒精灯；
⑤冷却至室温后，称量得C中玻璃管剩余固体的质量为m2 g。
(2)利用装置A制取氨气的化学方程式为 。
(3)仪器D的名称为 ；装置B中加入的CCl4的作用是 。
(4)若金属氧化物为CuO，则装置C中发生反应的化学方程式为 ，该反应中NH3表现出 性，根据实验记录，算得铜的相对原子质量为 (用含m1、m2的式子表示)。
(5)若MxOy未完全反应，则会导致测得的金属M的相对原子质量 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
17．（14分）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式： 。
(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收。(已知：NO+NO2+2OH- = 2NO+H2O、2NO2+2OH- = NO+NO+H2O)
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 (填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 (填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 (填化学式)。
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示：
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式 。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是 。
A．制备氨气
B．干燥氨气
C．收集氨气
D．吸收尾气
选项
实验
现象
结论
A
将两支分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近
冒白烟
挥发出的NH3与H2SO4生成(NH4)2SO4固体
B
用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上
试纸先变红后褪色
浓HNO3具有酸性和强氧化性
C
用Cu与稀硝酸反应制备NO，并用向下排空法收集气体
铜片溶解，有无色气体生成，得到蓝色溶液
稀硝酸具有强氧化性
D
加热NH4HCO3的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性