河北省邯郸市2024年高三下学期一模（第三次调研）考试化学试题(无答案)

这是一份河北省邯郸市2024年高三下学期一模（第三次调研）考试化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了已知，物质的结构决定其性质等内容，欢迎下载使用。

化学
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 K39 Ca40
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“神州”十七号航天员汤洪波：“再度飞天，永远相信持续努力的力量”。关于航空航天新材料，下列观点正确的是（ ）
A．神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐．
B．“问天”空间机械臂的主要成分为铝合金，比纯铝的熔点低、硬度大
C．“天宫”实验舱太阳能电池采用砷化镓（GaAs）作半导体，砷化镓能将化学能转化为电能
D．“天舟”货运离子发动机新突破——碘动力航天器大幅度降低发射成本，碘位于元素周期表第六周期
2．高分子材料与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．高分子材料一定易燃烧B．高分子材料一定难溶于水
C．高分子材料一定不导电D．高分子材料可通过加聚或缩聚反应制备
3重视实验安全，弘扬科学精神与社会责任。下列做法错误的是（ ）
A．操作铝热反应时，应戴上石棉手套和护目镜
B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量的气体飘进鼻孔
C．实验后，将产生的实验废液及时用自来水稀释后倒入下水道
D．蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再加入沸石
4．工业上电解与混合溶液制备强氧化剂过二硫酸铵。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．132 g固体中阳离子数目小于
B．1 L 的与混合溶液中，数目为
C．1 ml 作氧化剂时，硫原子得电子数目为
D．224 L气体溶于中，溶液中、的数目总和为
5．1908年意大利化学家Ciamician发现，当物质M暴露于阳光下一年后，会产生物质N，该反应为：
下列有关叙述错误的是（ ）
A．M和N互为同分异构体B．N中有3个手性碳原子
C．M与H₂的加成产物还能发生消去反应D．M中所有碳原子不可能共平面
6．已知：硫代硫酸根（）可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物，作为配体可提供孤电子对与形成。下列有关说法正确的是（ ）
A．与的键角相等
B．与的空间构型相同
C．是极性分子，故易溶于水
D．作为配体时，两种硫原子中只有端基硫原子能提供孤电子对
7．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是（ ）
8．化合物可用作食品添加剂，其阴离子结构如图所示，其组成元素X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态Y原子的s能级电子总数与p能级电子对相等。
下列说法正确的是（ ）
A．Y的单质一定不含极性键B．该化合物中Y、W、Z原子均为8电子结构
C．简单氢化物沸点：Y9．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）
10．为了减少污染和合理使用资源，某厂计划与氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。设计的联合生产的工艺流程如图所示（中Ti为+4价）。下列叙述正确的是（ ）
A．在电解槽中阳极常用铁作电极材料
B．“氯化”反应中氧化剂与CO的物质的量之比为7∶6
C．“合成”甲醇的反应不符合绿色化学中的原子经济性原则
D．利用水解制时，应加强热以促进水解
11．的晶胞结构与相似，如图所示。
已知：1号粒子的分数坐标为，3号粒子的分数坐标为。设晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是（ ）
A．2号粒子的分数坐标为
B．钠、钙焰色试验产生的光谱属于发射光谱
C．Na粒子与He粒子的最短距离为nm
D．晶胞中Na粒子与He粒子的配位数之比为2∶1
12．对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。反应 在催化剂作用下原料的总转化率与最适宜温度（曲线Ⅰ）、原料的总平衡转化率与温度（曲线Ⅱ）的关系曲线示意图最合理的是（ ）
A．B．
C．D．
13．储氢合金储氢时的化学式为（设各元素的价态均为0）。以（m）和NiO（OH）（n）为电极，KOH溶液为电解质溶液的二次电池结构如图所示（已知电池工作之前隔膜两侧电解质溶液的质量相等）。
下列说法正确的是（ ）
A．充电时，n极发生还原反应
B．充电时，电子流向：n→交换膜→m
C．放电时，m极的电极反应式为
D．放电时，若转移1 ml，隔膜左侧电解质溶液的质量减少39 g
14．室温下，调节溶液、HF溶液、HA溶液[已知]的pH，测得溶液中pX[；X代表、，]随溶液pH的变化如图所示[已知]。下列叙述正确的是（ ）
A．代表溶液中随溶液pH的变化
B．浓度均为0.1 ml·L NaF、NaA的混合溶液中：
C．NaF、NaA的混合溶液中：
D．由于、很接近，故很难转化为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）硫脲（）可用作橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮选剂。已知硫脲易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵。实验室制备硫脲的装置如图所示（夹持和加热装置略）。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______；装置A中发生反应的化学方程式为____________。
（2）反应开始时，先打开，当观察到______时，再打开，这样操作的目的是_________________。
（3）装置B中除生成硫脲外，还生成一种碱，写出装置B中发生反应的化学方程式：____________；检验装置B中硫脲是否异构化的试剂名称是______。
（4）装置B反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：
称取m g产品，加水溶解配成250 mL溶液，取25 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用 ml⋅L酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液V mL（已知滴定时，硫脲转化为、和，假设杂质不参与反应）。
①该实验中滴加酸性标准溶液的正确操作是______（填字母）。
②样品中硫脲的质量分数为______%（用含m、、V的代数式表示）。
③若滴定前平视酸性标准溶液液面读数，滴定后俯视液面读数，计算得到的待测产品纯度比实际纯度______（填“大”或“小”）。
16．（14分）是一种高效非贵金属光/热催化剂，以废弃还原铁粉（表面有锈渍，不含其他金属杂质）为原料制备的工艺流程如图所示：
已知：25℃时，，。
请回答下列问题：
（1）为了提高铁粉的浸取速率，除了考虑温度、浓度影响因素外，还可以采取的措施有____________（填一条）；经检验浸取液中无，其原因为____________（用离子方程式解释）。
（2）需在隔绝空气条件下进行的反应设备或操作有反应釜1、______、真空热分解。
（3）实验室______（填“能”或“不能”）用如图所示装置进行“加压过滤”，原因为____________。
（4）已知“浸取液”中无过量的酸，则反应釜2中反应的离子方程式为______
（5）反应釜3中，25℃时浓度为50 g⋅L，理论上溶液的pH低于______（）。
（6）纳米也可以用如下过程制备：
①反应ⅱ中的作用是________________________。
②反应ⅱ的化学方程式为__________________。
17．（15分）研究可再生资源甲醇、乙醇等低碳醇，对于环境问题和能源问题都具有非常的意义。利用乙醇、水催化重整可获得。相关主要反应如下：
反应ⅰ： kJ⋅m1
反应ⅱ： kJ⋅ml
请回答下列问题：
（1）298 K时，相关物质的相对能量如表所示。
①由表中数据推测，的相对能量______（填“>”“<”或“=”）-241.8kJ
②的相对能量为______kJ⋅ml。
（2）若上述反应在某密闭容器中发生并达到平衡状态。
①压缩容器的体积，乙醇的平衡转化率______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），反应ⅱ的逆反应速率______。
②已知：（R为常数，忽略温度变化对、的影响），升高温度后反应ⅰ、ⅱ的化学平衡常数变化量分别为则、，则______1（填“>”“<”或“=”）。
（3）T℃时，向2 L恒容密闭容器中充入2 ml 和6 ml ，发生反应ⅰ和反应ⅱ，3 min后达到平衡状态，测得的转化率为90%，容器内的体积分数为10%，则0~3 min内______ml⋅L⋅min。该温度下，反应ⅱ的平衡常数______（结果保留2位小数）。
（4）近日，湖南大学某科研团队在“热电耦合催化——电化学”促进低温高效甲醇蒸汽重整制氢（MSR）方面取得进展，其原理如图所示（图中带“*”的微粒代表吸附在电极上）：
电催化（HOR）反应的总电极反应式为______，该过程产生的中间体有______；电解过程中会有部分扩散到N极区，则纯化的方法为____________。
18．（15分）有机物Ⅰ是合成二萜化合物的中间体，其合成路线如图所示（-Ph表示苯基，部分反应条件省略）：
已知：ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
ⅳ．
请回答下列问题：
（1）化合物A的化学名称为______；C+E→F的反应类型为______
（2）G→H的反应条件为______；F的结构简式为______。
（3）H→I的化学方程式为____________。
（4）化合物E有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：______（任填一种）。
①含有结构
②含有酯基
③其水解产物遇溶液显色
④核磁共振氢谱显示只有3种不同化学环境的氢原子
（5）设计以、HCHO、为原料制备的合成路线：____________（无机试剂任选）。选项
实例
解释
A
比易液化
分子间能形成氢键
B
三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸
三氯乙酸分子间作用力较大
C
Al的硬度大于Mg
Al原子价电子数多，半径小
D
在中的溶解度大于在中的
、为非极性分子，为极性分
选项
实验操作及现象
结论
A
将适量铜粉投入溶液中，振荡，铜粉消失
溶液显酸性
B
向某盐溶液中滴加NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝
原溶液中一定含有
C
将鲜花投入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色
HClO具有漂白性
D
将乙醇和浓硫酸混合加热，并将产生的气体干燥后通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
反应中有乙烯生成
物质
相对能量/（kJ·ml）
-110.5
-241.8
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