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高中化学沪科技版（2020）选择性必修1第3章 水溶液中的离子反应与平衡课后作业题
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这是一份高中化学沪科技版（2020）选择性必修1第3章 水溶液中的离子反应与平衡课后作业题，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．已知在100 ℃时水的离子积Kw=1×10-12，下列溶液的温度均为100 ℃。其中说法正确的是
A．0.005 ml·L-1的H2SO4溶液，pH=2
B．0.001 ml·L-1的NaOH溶液，pH=11
C．0.005 ml·L-1的H2SO4溶液与0.01 ml·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液100 mL
2．关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是
A．将10mL，该溶液稀释至100mL后，
B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C．该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为
D．该溶液中由水电离出的 (H+)
3．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法错误的是
A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
B．Z中分散系能产生丁达尔效应
C．Y中反应的离子方程式为
D．X、Z烧杯中分散质相同
4．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是
A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)
5．一定温度下，体系中，和的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．AgCl溶于水形成的饱和溶液中：
B．b点溶液中加入少量固体，会析出白色沉淀
C．d点溶液中加入少量AgCl固体，和均增大
D．a、b、c三点对应的AgCl的不相等
6．向一定浓度的与NaOH的混合液中滴加稀醋酸，溶液导电能力随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是
A．ab段，溶液导电能力减弱是由于溶液体积增大，离子浓度减小
B．bc段，发生反应的离子方程式为
C．cd段，溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数减少
D．d点以后，随着溶液的滴加，溶液导电能力可能增强
7．25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图(代表或)所示。下列说法不正确的是
A．a点可表示的饱和溶液
B．c点可表示的过饱和溶液，达新平衡时可到达b点
C．d点时溶液中存在(忽略单位)
D．用溶液浸泡足量，会有部分转化为
8．已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和的浓度均为0.010ml·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010ml·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Cl-、Br-、B．、Br-、Cl-
C．Br-、Cl-、D．Br-、、Cl-
9．下列实验中，对应的现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．下列关于物质的量浓度的表述中正确的是
A．0.3 ml·L-1K2SO4溶液中含有K＋和总物质的量为0.9 ml
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 ml·L-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 ml·L-1
C．在Na2SO4和KCl的中性混合水溶液中，如果 K＋和的物质的量浓度相等，那么Na＋和Cl-的物质的量浓度一定相等
D．10 ℃时0.35 ml·L-1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35ml·L-1
11．已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液pH如表所示：
下列说法中，正确的是
A．常温下，等物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3溶液
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO溶液
C．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：
12．下列化学方程式中，属于水解反应的是
A．H2O＋H2OH3O＋＋OH－
B．HS－＋OH－H2O＋S2－
C．HS－＋H2OH3O＋＋S2－
D．HS－＋H2OH2S＋OH－
13．室温下，下列说法正确的是
A．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3
B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大
C．将10 mL pH=3的HA溶液稀释到100 mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸
D．向0.1 ml/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大
14．某温度下重水中存在电离平衡D2O D+ + OD-，D2O的离子积常数=1.0×10-12，若pD=-lgc(D+)，该温度下有关分析正确的是
A．0.1mlNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13
B．将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD=6
C．向30mL0.5ml·L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5ml·L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=13
D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为1×10-10ml·L-1
15．两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液于刚用水洗过且留有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。下列说法正确的是( )
A．甲操作正确B．乙操作有误
C．甲测定的数值一定比乙小D．乙实际测得值较准确
二、填空题
16．常温下，有四种溶液：
①0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液 ②0.1 ml·L-1 CH3COONa溶液 ③0.1 ml·L-1 NaHSO3溶液④0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液
(1)溶液①的pH____(填“>”“<”或“=”)7，溶液中离子的电荷守恒关系式是___。
(2)溶液②呈______(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是___(用离子方程式说明)。
(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是____(填字母)。
a. 两种溶液中c(CH3COO-) 都小于0.1 ml·L-1
b. 两种溶液中c(CH3COO-) 都等于0.1 ml·L-1
c. CH3COOH溶液中c(CH3COO-) 小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)
(4)NaHCO3溶液的pH>7，NaHSO3溶液的pH<7，则，NaHCO3溶液中c(H2CO3)______ (填“>”“<”或“=”，下同)c()，NaHSO3溶液中c(H2SO3)____c()
17．NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。
(2)相同条件下，0.1ml∙L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c()_______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1ml∙L-1NH4HSO4溶液中的c()。
(3)几种均为0.1ml∙L-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。
①其中符合0.1ml∙L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_______(填罗马数字)，导致NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是_______。
②20℃时，0.1ml∙L-1NH4Al(SO4)2溶液中2cc3cAl3=_______mlL1。
(4)室温时，向100mL0.1ml∙L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1ml∙L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。
三、实验题
18．某学生用0.1000ml·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)___________A→F；
(2)若无上述B步骤操作，则测定结果会___________；
(3)上述A步骤之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是___________；
(4)判断到达滴定终点的现象是___________；
(5)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.50ml，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为___________；
(6)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为___________； 保留四位有效数字
19．酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．检查滴定管是否漏水
B．用蒸馏水洗干净滴定管
C．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
D．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞溶液
E.取下碱式滴定管，用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下滴定管液面所在刻度
F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
G.另取锥形瓶，再重复操作2~3次
完成以下填空：
(1)排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(2)判断滴定终点的现象：锥形瓶中溶液从_______色变为_______色，且半分钟内不变色。
(3)如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为X mL，X=_______。
(4)根据下表数据计算待测盐酸的浓度：_______。
(5)在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作均正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有_______(填字母)。
A．量取标准液的碱式滴定管未润洗
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗
D．滴定到达终点时，俯视液面读数
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
(6)利用反应可以定量测定市售硫代硫酸钠()的纯度，现在称取7.900g硫代硫酸钠固体样品，配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含的碘水滴定，消耗碘水20.00mL，则：
①滴定时应选择的指示剂是_______；
②样品中硫代硫酸钠纯度为_______。
选项
实验
现象
结论
A
向淀粉水解液中加入银氨溶液，加热
没有银镜产生
淀粉一定没有水解
B
向的溶液中滴加少量稀烧碱溶液，再滴几滴溶液
先产生白色沉淀，后白色沉淀变蓝
的溶解度小于
C
向溴水中加入足量苯，振荡、静置
上层溶液颜色变浅
苯分子中化学键断裂
D
将充满的玻璃球泡先后放入冷、热水中
热水中球泡颜色变深
转化成的反应是吸热反应
溶质
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11.6
9.7
10.3
5.2
实验序号
待测HCl溶液的体积
0.1000 ml·L-1的KOH溶液的体积
滴定前刻度
滴定后刻度
1
2
3
滴定次数
待测盐酸体积(mL)
标准NaOH溶液体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.60
X
第二次
20.00
2.00
24.10
第三次
20.00
4.00
24.00
参考答案：
1．A
【详解】A．0.005 ml·L-1的溶液中，=0.005 ml·L-1×2=0.01 ml·L-1， ，A正确；
B．0.001 ml·L-1的溶液中，=0.001 ml·L-1，，，B错误；
C．0.005 ml·L-1的溶液与0.01 ml·L-1的溶液等体积混合，溶液呈中性， ，C错误；
D．的H2SO4溶液=10-3 ml·L-1，pH=9的NaOH溶液，c(OH-)=10-3 ml·L-1，二者完全中和，需要溶液的体积相等，D错误；
故选A。
2．C
【详解】A．将的盐酸稀释至后，，pH=3，故A错误；
B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水，由于一水合氨部分电离，氨水过量，HCl完全反应后溶液中仍含有大量的，故B错误；
C．该溶液中水电离出的，则盐酸电离出的与水电离出的之比为，故C正确；
D．该溶液中由水电离出的，故D错误。
综上所述，答案为C。
3．D
【分析】在Y中，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，随着反应的不断进行，CaCO3不断溶解，Fe3+不断水解，最后生成Fe(OH)3胶体。
【详解】A．在Z中，存在未溶解的石灰石和反应生成的Fe(OH)3胶体，胶体微粒和溶液中的离子及分子一样，都能透过滤纸的孔隙，所以利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离，A正确；
B．Z中存在Fe(OH)3胶体，对光有散射作用，能产生丁达尔效应，B正确；
C．Y中，发生反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，则总的离子方程式为，C正确；
D．X烧杯中，分散质为FeCl3，Z烧杯中，分散质为Fe(OH)3胶体，二者的分散质不同，D错误；
故选D。
4．C
【详解】MOH是强碱，HA是等体积、等浓度的弱酸，混合之后恰好完全反应生成MA，这是一种强碱弱酸盐，溶液显碱性，即c(OH－)>c(H＋)；由电荷守恒知c(M＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)，则c(M＋)>c(A－)，故溶液中有关离子浓度满足的关系是c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，选择C。
5．D
【详解】A．AgCl溶于水形成的饱和溶液中存在，所以，A正确；
B．b点溶液为AgCl的饱和溶液，加入少量固体，则增大，溶解平衡逆向移动，会析出白色沉淀，B正确；
C．d点溶液为AgCl的不饱和溶液，加入少量AgCl固体会继续溶解，则溶液中和均增大，C正确；
D．a、b、c三点都在溶解平衡曲线上，三点溶液均为AgCl的饱和溶液，AgCl的只与温度有关，温度不变，不变，则a、b、c三点对应的AgCl的相等，D错误；
故选D。
6．A
【分析】ab段是醋酸和NaOH反应，此时离子总物质的量几乎不变，但是溶液体积增大，故溶液导电能力下降，bc段为醋酸和一水合氨反应，生成了强电解质醋酸铵，溶液导电能力增强，cd段及d点以后一水合氨和NaOH均已反应完，加入的醋酸为弱电解质，溶液中离子个数虽有增加但是溶液体积也增大，离子浓度减小，导电能力下降，
【详解】A．ab段反应为，溶液中离子的总物质的量几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，故溶液导电能力减弱，A正确；
B．bc段为与反应，所得产物为醋酸铵和水，书写离子方程式时应写成化学式，B错误；
C．cd段继续滴加溶液，由于和NaOH已反应完，电离程度很小，溶液中离子个数增多，但溶液体积增大，离子浓度减小，导致溶液导电能力减弱，C错误；
D．d点以后随着稀醋酸的滴加，溶液体积不断增大，离子浓度持续减小，溶液导电能力不会增强，D错误；
故答案选A。
7．B
【详解】A．a点在CaCO3沉淀溶解平衡曲线上，可表示CaCO3的饱和溶液，A正确；
B．c点表示的是的过饱和溶液，溶液中存在，平衡逆向移动，、同时减小，达到新平衡后，无法到达b点，B错误；
C．d点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上，根据图可知，c(Mn2+)·c()=4×10-6×4×10-6=1.6×10-11，C正确；
D．虽然MnCO3的溶度积常数小于CaCO3，但是仍会发生反应，用0.10ml⋅L−1CaCl2溶液浸泡足量MnCO3，相当于增大反应物浓度，平衡正向移动，会有部分碳酸锰转化为碳酸钙，D正确；
故答案选B。
8．C
【详解】利用沉淀溶解平衡原理，当Q>Ksp时，有沉淀析出。溶液中Cl-、Br-、的浓度均为0.010 ml·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 ml·L-1的AgNO3溶液时，溶解度小的先满足Q>Ksp，有沉淀析出。比较Ksp，AgBr、AgCl同类型，溶解度：AgBr＜AgCl。再比较AgCl、Ag2CrO4沉淀所需c(Ag＋)，Cl-沉淀时所需c(Ag＋)≥ml·L-1=1.8×10-8 ml·L-1，沉淀时所需c(Ag＋)≥ ml·L-1=3.0×10-5 ml·L-1，故推知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、，故选：C。
9．B
【详解】A．可能是淀粉水解溶液中含有硫酸，硫酸与银氨溶液反应，破坏了银氨溶液，A错误；
B．当离子浓度相等时，溶解度较小的沉淀优先生成，B正确；
C．苯萃取水中溴，没有发生化学反应，且苯的密度小于水，应是下层溶液变浅，C错误；
D．呈红棕色，呈无色。热水中球泡颜色较深，说明可逆反应的平衡向左移动，正反应是放热反应，D错误；
故答案选B。
10．D
【详解】A．未给出溶液的体积，无法计算粒子的物质的量，A错误；
B．氨气体积未指明是否在标准状态下，不能用气体摩尔体积计算，B错误；
C．根据电荷守恒有：c(K＋)+ c(Na＋)+c(H+)=2c()+c(Cl-)+c(OH-)，中性溶液c(H+)= c(OH-)，又c(K＋) =c()，则c(Na＋)= c()+c(Cl-)，Na＋和Cl-的物质的量浓度一定不相等，C错误；
D．蒸发之前是KCl饱和溶液，蒸发之后体积减小，溶液仍然是KCl饱和溶液，相同温度下，物质的量浓度不变，D正确；
故选D。
11．C
【分析】盐对应的酸的酸性越弱，盐的水解程度越大。根据等浓度的四种盐溶液的pH可知酸性强弱顺序为：H2SO3＞H2CO3＞HClO＞。
【详解】A．H2SO3、H2CO3、HClO三种酸中，HClO的酸性最弱，所以等浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，故A错误；
B．盐的水解促进水的电离，盐的水解程度越大，水的电离程度就越大。根据等浓度的四种盐溶液的pH可知，Na2CO3的水解程度最大，所以Na2CO3溶液中水的电离程度最大，故B错误；
C．氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，盐酸是强酸，可以和NaHCO3反应，但HClO的酸性弱于H2CO3，所以HClO不能和NaHCO3反应，所以向氯水中加入NaHCO3，可以使溶液中H+浓度降低，氯气和水的反应可以向右进行，可以增大氯水中次氯酸的浓度，故C正确；
D．NaHSO3溶液中的Na+和是由盐完全电离生成的，而H+是由水以及微弱电离产生的，所以c()＞c(H+)，故D错误；
故选C。
12．D
【详解】A．H2O＋H2OH3O＋＋OH－，是水的电离方程式，A错误；
B．HS－＋OH－H2O＋S2－，是HS－电离出的H+与OH－结合生成水的过程，属于离子反应方程式，B错误；
C．HS－＋H2OH3O＋＋S2－，是HS－在水分子作用下生成H3O＋的过程，属于HS－的电离方程式，C错误；
D．HS－＋H2OH2S＋OH－，是HS－与水电离出的H+结合生成H2S的反应，属于水解反应，D正确；
故选D。
13．C
【详解】A．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，混合后，pH≈2.3，故A错误；
B．HF比HCN易电离，则HF的酸性比HCN强，F-的水解程度小于CN-，因此NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH小，故B错误；
C．将10mLpH=3的HA溶液稀释至100mL，溶液稀释10倍，如果是强酸，则稀释溶液的pH=4，如果溶液的pH <4，说明稀释过程中HA又发生电离，则HA在水溶液中存在电离平衡，所以HA为弱酸，故C正确；
D．向0.1 ml/L氨水中加入少量硫酸铵固体，增大，抑制NH3·H2O的电离，导致溶液中(OH-)减小，c(NH3·H2O)增大，减小，故D错误；
答案选C。
14．D
【详解】A．0.1mlNaOD溶于重水制成1L溶液，c（OD-）==0.1ml/L，c（D+）==10-11，，PD=11，A错误；
B．将pD=4的DCl的重水溶液，氢离子浓度为10-4ml/L稀释100倍，所得溶液仍是酸性溶液故pD<6，B错误；
C．n（DCl）=0.25ml/L×0.1L=0.025ml，n（NaOD）=0.2ml/L×0.05L=0.01ml，D+有剩余，剩余的n（D+）=0.025ml-0.01ml=0.015ml，反应后溶液中，c（D+）==0.1ml/L，则pD=-lg0.1=1，故C错误；
D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)==1×10-10ml·L-1，D正确;
答案选D。
15．D
【详解】锥形瓶不需要用待测液润洗，甲操作错误。甲操作过程中，碱式滴定管没有用待测液润洗，实际取的碱液比理论值偏小，但甲将锥形瓶用待测液润洗使碱液的量又增多，无法判断最终甲的测定数值比乙大还是小；乙用甲使用过的碱式滴定管取碱液，相当于碱式滴定管已经润洗了，锥形瓶内有水对实验无影响，乙实际测得的数值比较准确，综上所述，D正确。
故选D。
16．(1) < c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
(2) 碱 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
(3)ac
(4) > <
【详解】（1）醋酸属于弱酸，发生部分电离使溶液显酸性，所以溶液①的pH小于7，满足电荷守恒，即c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。
（2）CH3COONa为强碱弱酸盐，水解生成氢氧根离子，使溶液呈碱性，离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。
（3）a．醋酸是弱电解质，部分电离，醋酸钠溶液中存在醋酸根离子的水解，两种溶液中醋酸根离子的浓度都小于0.1ml/L，故a正确；
b．由a分析可知，b错误；
c．醋酸为弱电解质，部分电离出醋酸根离子，醋酸钠为强电解质，完全电离出醋酸根离子，存在醋酸根离子的水解，但醋酸根离子的水解程度很小，所以CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)，故c正确；
故选ac；
（4）NaHCO3溶液的pH>7，则的水解程度大于电离程度，故c()c(H2SO3)。
17．(1)Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+
(2)小于
(3) Ⅰ NH4Al(SO4)2溶于水电离出的铵根离子和铝离子水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，铵根离子和铝离子的水解程度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小 10—3− c(OH—)
(4) a c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH—)
【详解】（1）硫酸铝铵是强酸弱碱盐，在溶液中电离出的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体，表面积很大的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮颗粒产生沉降，从而达到净化水的目的，水解的离子方程式为Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+，故答案为：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+；
（2）硫酸铝铵和硫酸氢铵在溶液中电离出的铵根离子在溶液中均发生水解反应，硫酸铝铵溶液中铝离子水解生成的氢离子会抑制铵根离子水解，硫酸氢铵在溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子的水解，等浓度的硫酸氢铵在溶液中电离出的氢离子浓度大于硫酸铝铵在溶液中水解生成的氢离子浓度，抑制铵根离子的水解程度大于硫酸铝铵，所以铵根离子浓度大于硫酸铝铵溶液，故答案为：小于；
（3）①硫酸铝铵是强酸弱碱盐，在溶液中电离出的铵根离子和铝离子在溶液中水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，铵根离子和铝离子的水解程度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，则符合硫酸铝铵溶液的pH随温度变化的曲线是Ⅰ，故答案为：Ⅰ；NH4Al(SO4)2溶于水电离出的铵根离子和铝离子水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，铵根离子和铝离子的水解程度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小；
②由图可知，20 ℃时，0.1ml/L硫酸铝铵溶液的pH为3，由电荷守恒可知，溶液中2c(SO)—c(NH)—3 c(Al3+)= c(H+)—c(OH—)=[10—3− c(OH—)] ml/L，故答案为：10—3− c(OH—)；
（4）硫酸铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解促进水的电离，一水合氨是弱碱，在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离。加入100mLNaOH溶液时，硫酸氢铵溶液中的H+恰好被中和，溶液中的溶质为硫酸铵和硫酸钠。a→d的过程中，随着NaOH溶液的加入，铵根离子浓度依次减小，一水合氨浓度依次增大，促进水电离的程度减小，抑制水电离的程度增大，所以a点水的电离程度最大；b点加入的NaOH溶液大于100mL，所以c(Na+)＞c()，溶质为硫酸铵、硫酸钠和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性，由物料守恒和电荷守恒可知，溶液中离子的浓度大小顺序为c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH—)，故答案为：a；c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH—)。
18．(1)BDCE
(2)偏高
(3)偏高
(4)当最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色
(5)24.90mL
(6)0.1052ml/L
【分析】（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液于锥形瓶中，然后加指示剂进行滴定等操作；
（2）滴定管需要润洗2~3次，防止滴定管内壁附着的水将标准液稀释而带来误差；
（3）依据c(待测)=分析不当操作的影响；
（4）溶液颜色变化且半分钟内不恢复原色，可说明达到滴定终点；
（5）依据滴定管的构造和精确度为0.01mL确定溶液体积；
（6）先根据数据有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗氢氧化钾溶液的体积，接着依据氢氧化钾和盐酸的反应求出待测液的浓度。
【详解】（1）中和滴定的操作步骤为：选择滴定管，洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定滴定管，调节液面记下读数，取待测液于锥形瓶中，加入指示剂进行滴定，因此操作顺序为：BDCEAF。
（2）滴定管先用蒸馏水洗涤，内壁有一层水膜，如果直接装液会使标准液浓度降低，所用标准液体积偏大，所得待测液浓度偏高，所以必须用标准溶液润洗滴定管2~3次。
（3）用蒸馏水洗涤锥形瓶后，若再用标准液润洗，会使锥形瓶内待测液溶质的物质的量增大，消耗标准液的体积偏大，所得待测液浓度偏高。
（4）本实验是用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，开始滴定时溶液显无色，随着氢氧化钾标准液的滴入，溶液酸性减弱，当最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。
（5）甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.50ml，滴定后液面如图，为27.40mL，此时消耗标准溶液的体积为27.40mL-2.50ml=24.90mL。
（6）根据数据有效性，舍去第2组数据，则1、3组平均消耗氢氧化钾溶液的体积为=26.30mL，由KOH+HCl=KCl+H2O可知，(HCl)，解得c(HCl)= 0.1052ml/L。
19．(1)丙
(2) 无 浅红
(3)20.60
(4)0.1000
(5)AE
(6) 淀粉溶液 80%
【分析】酸碱中和滴定实验主要分几部分，第一部分是滴定前的操作：①滴定管方面包括检漏、洗涤、润洗、装液、排气、调0或记录读数；②锥形瓶方面包括洗涤、装液、加指示剂；③选择合适的指示剂；第二部分是进行滴定，要注意注视锥形瓶液面颜色变化；第三部分是判断滴定终点；第四部分是数据处理 和误差分析；
（1）
排气泡方法：调节滴定管活塞（碱式滴定则是挤压玻璃球），排出尖嘴部分的气泡，使其充满反应液（除去碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图丙所示），如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶走气泡；
故答案为丙；
（2）
该实验用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞作为指示剂，故滴定前锥形瓶内液体无色，当滴定结束时，溶液变成NaCl溶液及过量的半滴NaOH溶液，故溶液颜色变成浅红色；
故答案为无；浅红；
（3）
滴定管的0刻度在上部，液面的最低处与20.00刻度后的第六小格相切，读数为20.60；
故答案为20.60；
（4）
三次实验消耗NaOH标准溶液的体积分别为20.00mL、22.10mL和20.00mL，第二次实验数据误差较大，舍去，则消耗NaOH标准溶液的平均体积为；根据，可求得；
故答案为0.1000；
（5）
A项，导致标准液的浓度偏小，滴定时消耗标准液体积偏大，测得盐酸浓度偏高，正确；B项，锥形瓶内溶质的物质的量不变，对实验结果无影响，错误；C项，导致盐酸浓度偏低，错误；D项，导致测得的消耗标准液体积偏小，盐酸浓度偏低，错误；E项，导致测得的消耗标准液的体积偏大，测得盐酸浓度偏高，正确；
故答案为AE；
（6）
①碘单质遇淀粉变蓝，滴定终点时碘单质消耗完，可选淀粉溶液作指示剂。②根据和消耗，可知反应的，，故样品中的纯度为；
故答案为淀粉溶液；80%。
一、单选题
1．已知在100 ℃时水的离子积Kw=1×10-12，下列溶液的温度均为100 ℃。其中说法正确的是
A．0.005 ml·L-1的H2SO4溶液，pH=2
B．0.001 ml·L-1的NaOH溶液，pH=11
C．0.005 ml·L-1的H2SO4溶液与0.01 ml·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液100 mL
2．关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是
A．将10mL，该溶液稀释至100mL后，
B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C．该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为
D．该溶液中由水电离出的 (H+)
3．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法错误的是
A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
B．Z中分散系能产生丁达尔效应
C．Y中反应的离子方程式为
D．X、Z烧杯中分散质相同
4．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是
A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)
5．一定温度下，体系中，和的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．AgCl溶于水形成的饱和溶液中：
B．b点溶液中加入少量固体，会析出白色沉淀
C．d点溶液中加入少量AgCl固体，和均增大
D．a、b、c三点对应的AgCl的不相等
6．向一定浓度的与NaOH的混合液中滴加稀醋酸，溶液导电能力随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是
A．ab段，溶液导电能力减弱是由于溶液体积增大，离子浓度减小
B．bc段，发生反应的离子方程式为
C．cd段，溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数减少
D．d点以后，随着溶液的滴加，溶液导电能力可能增强
7．25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图(代表或)所示。下列说法不正确的是
A．a点可表示的饱和溶液
B．c点可表示的过饱和溶液，达新平衡时可到达b点
C．d点时溶液中存在(忽略单位)
D．用溶液浸泡足量，会有部分转化为
8．已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和的浓度均为0.010ml·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010ml·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Cl-、Br-、B．、Br-、Cl-
C．Br-、Cl-、D．Br-、、Cl-
9．下列实验中，对应的现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．下列关于物质的量浓度的表述中正确的是
A．0.3 ml·L-1K2SO4溶液中含有K＋和总物质的量为0.9 ml
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 ml·L-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 ml·L-1
C．在Na2SO4和KCl的中性混合水溶液中，如果 K＋和的物质的量浓度相等，那么Na＋和Cl-的物质的量浓度一定相等
D．10 ℃时0.35 ml·L-1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35ml·L-1
11．已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液pH如表所示：
下列说法中，正确的是
A．常温下，等物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3溶液
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO溶液
C．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：
12．下列化学方程式中，属于水解反应的是
A．H2O＋H2OH3O＋＋OH－
B．HS－＋OH－H2O＋S2－
C．HS－＋H2OH3O＋＋S2－
D．HS－＋H2OH2S＋OH－
13．室温下，下列说法正确的是
A．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3
B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大
C．将10 mL pH=3的HA溶液稀释到100 mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸
D．向0.1 ml/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大
14．某温度下重水中存在电离平衡D2O D+ + OD-，D2O的离子积常数=1.0×10-12，若pD=-lgc(D+)，该温度下有关分析正确的是
A．0.1mlNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13
B．将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD=6
C．向30mL0.5ml·L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5ml·L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=13
D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为1×10-10ml·L-1
15．两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液于刚用水洗过且留有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。下列说法正确的是( )
A．甲操作正确B．乙操作有误
C．甲测定的数值一定比乙小D．乙实际测得值较准确
二、填空题
16．常温下，有四种溶液：
①0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液 ②0.1 ml·L-1 CH3COONa溶液 ③0.1 ml·L-1 NaHSO3溶液④0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液
(1)溶液①的pH____(填“>”“<”或“=”)7，溶液中离子的电荷守恒关系式是___。
(2)溶液②呈______(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是___(用离子方程式说明)。
(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是____(填字母)。
a. 两种溶液中c(CH3COO-) 都小于0.1 ml·L-1
b. 两种溶液中c(CH3COO-) 都等于0.1 ml·L-1
c. CH3COOH溶液中c(CH3COO-) 小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)
(4)NaHCO3溶液的pH>7，NaHSO3溶液的pH<7，则，NaHCO3溶液中c(H2CO3)______ (填“>”“<”或“=”，下同)c()，NaHSO3溶液中c(H2SO3)____c()
17．NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。
(2)相同条件下，0.1ml∙L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c()_______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1ml∙L-1NH4HSO4溶液中的c()。
(3)几种均为0.1ml∙L-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。
①其中符合0.1ml∙L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_______(填罗马数字)，导致NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是_______。
②20℃时，0.1ml∙L-1NH4Al(SO4)2溶液中2cc3cAl3=_______mlL1。
(4)室温时，向100mL0.1ml∙L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1ml∙L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。
三、实验题
18．某学生用0.1000ml·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)___________A→F；
(2)若无上述B步骤操作，则测定结果会___________；
(3)上述A步骤之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是___________；
(4)判断到达滴定终点的现象是___________；
(5)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.50ml，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为___________；
(6)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为___________； 保留四位有效数字
19．酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．检查滴定管是否漏水
B．用蒸馏水洗干净滴定管
C．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
D．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞溶液
E.取下碱式滴定管，用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下滴定管液面所在刻度
F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
G.另取锥形瓶，再重复操作2~3次
完成以下填空：
(1)排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(2)判断滴定终点的现象：锥形瓶中溶液从_______色变为_______色，且半分钟内不变色。
(3)如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为X mL，X=_______。
(4)根据下表数据计算待测盐酸的浓度：_______。
(5)在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作均正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有_______(填字母)。
A．量取标准液的碱式滴定管未润洗
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗
D．滴定到达终点时，俯视液面读数
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
(6)利用反应可以定量测定市售硫代硫酸钠()的纯度，现在称取7.900g硫代硫酸钠固体样品，配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含的碘水滴定，消耗碘水20.00mL，则：
①滴定时应选择的指示剂是_______；
②样品中硫代硫酸钠纯度为_______。
选项
实验
现象
结论
A
向淀粉水解液中加入银氨溶液，加热
没有银镜产生
淀粉一定没有水解
B
向的溶液中滴加少量稀烧碱溶液，再滴几滴溶液
先产生白色沉淀，后白色沉淀变蓝
的溶解度小于
C
向溴水中加入足量苯，振荡、静置
上层溶液颜色变浅
苯分子中化学键断裂
D
将充满的玻璃球泡先后放入冷、热水中
热水中球泡颜色变深
转化成的反应是吸热反应
溶质
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11.6
9.7
10.3
5.2
实验序号
待测HCl溶液的体积
0.1000 ml·L-1的KOH溶液的体积
滴定前刻度
滴定后刻度
1
2
3
滴定次数
待测盐酸体积(mL)
标准NaOH溶液体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.60
X
第二次
20.00
2.00
24.10
第三次
20.00
4.00
24.00
参考答案：
1．A
【详解】A．0.005 ml·L-1的溶液中，=0.005 ml·L-1×2=0.01 ml·L-1， ，A正确；
B．0.001 ml·L-1的溶液中，=0.001 ml·L-1，，，B错误；
C．0.005 ml·L-1的溶液与0.01 ml·L-1的溶液等体积混合，溶液呈中性， ，C错误；
D．的H2SO4溶液=10-3 ml·L-1，pH=9的NaOH溶液，c(OH-)=10-3 ml·L-1，二者完全中和，需要溶液的体积相等，D错误；
故选A。
2．C
【详解】A．将的盐酸稀释至后，，pH=3，故A错误；
B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水，由于一水合氨部分电离，氨水过量，HCl完全反应后溶液中仍含有大量的，故B错误；
C．该溶液中水电离出的，则盐酸电离出的与水电离出的之比为，故C正确；
D．该溶液中由水电离出的，故D错误。
综上所述，答案为C。
3．D
【分析】在Y中，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，随着反应的不断进行，CaCO3不断溶解，Fe3+不断水解，最后生成Fe(OH)3胶体。
【详解】A．在Z中，存在未溶解的石灰石和反应生成的Fe(OH)3胶体，胶体微粒和溶液中的离子及分子一样，都能透过滤纸的孔隙，所以利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离，A正确；
B．Z中存在Fe(OH)3胶体，对光有散射作用，能产生丁达尔效应，B正确；
C．Y中，发生反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，则总的离子方程式为，C正确；
D．X烧杯中，分散质为FeCl3，Z烧杯中，分散质为Fe(OH)3胶体，二者的分散质不同，D错误；
故选D。
4．C
【详解】MOH是强碱，HA是等体积、等浓度的弱酸，混合之后恰好完全反应生成MA，这是一种强碱弱酸盐，溶液显碱性，即c(OH－)>c(H＋)；由电荷守恒知c(M＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)，则c(M＋)>c(A－)，故溶液中有关离子浓度满足的关系是c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，选择C。
5．D
【详解】A．AgCl溶于水形成的饱和溶液中存在，所以，A正确；
B．b点溶液为AgCl的饱和溶液，加入少量固体，则增大，溶解平衡逆向移动，会析出白色沉淀，B正确；
C．d点溶液为AgCl的不饱和溶液，加入少量AgCl固体会继续溶解，则溶液中和均增大，C正确；
D．a、b、c三点都在溶解平衡曲线上，三点溶液均为AgCl的饱和溶液，AgCl的只与温度有关，温度不变，不变，则a、b、c三点对应的AgCl的相等，D错误；
故选D。
6．A
【分析】ab段是醋酸和NaOH反应，此时离子总物质的量几乎不变，但是溶液体积增大，故溶液导电能力下降，bc段为醋酸和一水合氨反应，生成了强电解质醋酸铵，溶液导电能力增强，cd段及d点以后一水合氨和NaOH均已反应完，加入的醋酸为弱电解质，溶液中离子个数虽有增加但是溶液体积也增大，离子浓度减小，导电能力下降，
【详解】A．ab段反应为，溶液中离子的总物质的量几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，故溶液导电能力减弱，A正确；
B．bc段为与反应，所得产物为醋酸铵和水，书写离子方程式时应写成化学式，B错误；
C．cd段继续滴加溶液，由于和NaOH已反应完，电离程度很小，溶液中离子个数增多，但溶液体积增大，离子浓度减小，导致溶液导电能力减弱，C错误；
D．d点以后随着稀醋酸的滴加，溶液体积不断增大，离子浓度持续减小，溶液导电能力不会增强，D错误；
故答案选A。
7．B
【详解】A．a点在CaCO3沉淀溶解平衡曲线上，可表示CaCO3的饱和溶液，A正确；
B．c点表示的是的过饱和溶液，溶液中存在，平衡逆向移动，、同时减小，达到新平衡后，无法到达b点，B错误；
C．d点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上，根据图可知，c(Mn2+)·c()=4×10-6×4×10-6=1.6×10-11，C正确；
D．虽然MnCO3的溶度积常数小于CaCO3，但是仍会发生反应，用0.10ml⋅L−1CaCl2溶液浸泡足量MnCO3，相当于增大反应物浓度，平衡正向移动，会有部分碳酸锰转化为碳酸钙，D正确；
故答案选B。
8．C
【详解】利用沉淀溶解平衡原理，当Q>Ksp时，有沉淀析出。溶液中Cl-、Br-、的浓度均为0.010 ml·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 ml·L-1的AgNO3溶液时，溶解度小的先满足Q>Ksp，有沉淀析出。比较Ksp，AgBr、AgCl同类型，溶解度：AgBr＜AgCl。再比较AgCl、Ag2CrO4沉淀所需c(Ag＋)，Cl-沉淀时所需c(Ag＋)≥ml·L-1=1.8×10-8 ml·L-1，沉淀时所需c(Ag＋)≥ ml·L-1=3.0×10-5 ml·L-1，故推知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、，故选：C。
9．B
【详解】A．可能是淀粉水解溶液中含有硫酸，硫酸与银氨溶液反应，破坏了银氨溶液，A错误；
B．当离子浓度相等时，溶解度较小的沉淀优先生成，B正确；
C．苯萃取水中溴，没有发生化学反应，且苯的密度小于水，应是下层溶液变浅，C错误；
D．呈红棕色，呈无色。热水中球泡颜色较深，说明可逆反应的平衡向左移动，正反应是放热反应，D错误；
故答案选B。
10．D
【详解】A．未给出溶液的体积，无法计算粒子的物质的量，A错误；
B．氨气体积未指明是否在标准状态下，不能用气体摩尔体积计算，B错误；
C．根据电荷守恒有：c(K＋)+ c(Na＋)+c(H+)=2c()+c(Cl-)+c(OH-)，中性溶液c(H+)= c(OH-)，又c(K＋) =c()，则c(Na＋)= c()+c(Cl-)，Na＋和Cl-的物质的量浓度一定不相等，C错误；
D．蒸发之前是KCl饱和溶液，蒸发之后体积减小，溶液仍然是KCl饱和溶液，相同温度下，物质的量浓度不变，D正确；
故选D。
11．C
【分析】盐对应的酸的酸性越弱，盐的水解程度越大。根据等浓度的四种盐溶液的pH可知酸性强弱顺序为：H2SO3＞H2CO3＞HClO＞。
【详解】A．H2SO3、H2CO3、HClO三种酸中，HClO的酸性最弱，所以等浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，故A错误；
B．盐的水解促进水的电离，盐的水解程度越大，水的电离程度就越大。根据等浓度的四种盐溶液的pH可知，Na2CO3的水解程度最大，所以Na2CO3溶液中水的电离程度最大，故B错误；
C．氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，盐酸是强酸，可以和NaHCO3反应，但HClO的酸性弱于H2CO3，所以HClO不能和NaHCO3反应，所以向氯水中加入NaHCO3，可以使溶液中H+浓度降低，氯气和水的反应可以向右进行，可以增大氯水中次氯酸的浓度，故C正确；
D．NaHSO3溶液中的Na+和是由盐完全电离生成的，而H+是由水以及微弱电离产生的，所以c()＞c(H+)，故D错误；
故选C。
12．D
【详解】A．H2O＋H2OH3O＋＋OH－，是水的电离方程式，A错误；
B．HS－＋OH－H2O＋S2－，是HS－电离出的H+与OH－结合生成水的过程，属于离子反应方程式，B错误；
C．HS－＋H2OH3O＋＋S2－，是HS－在水分子作用下生成H3O＋的过程，属于HS－的电离方程式，C错误；
D．HS－＋H2OH2S＋OH－，是HS－与水电离出的H+结合生成H2S的反应，属于水解反应，D正确；
故选D。
13．C
【详解】A．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，混合后，pH≈2.3，故A错误；
B．HF比HCN易电离，则HF的酸性比HCN强，F-的水解程度小于CN-，因此NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH小，故B错误；
C．将10mLpH=3的HA溶液稀释至100mL，溶液稀释10倍，如果是强酸，则稀释溶液的pH=4，如果溶液的pH <4，说明稀释过程中HA又发生电离，则HA在水溶液中存在电离平衡，所以HA为弱酸，故C正确；
D．向0.1 ml/L氨水中加入少量硫酸铵固体，增大，抑制NH3·H2O的电离，导致溶液中(OH-)减小，c(NH3·H2O)增大，减小，故D错误；
答案选C。
14．D
【详解】A．0.1mlNaOD溶于重水制成1L溶液，c（OD-）==0.1ml/L，c（D+）==10-11，，PD=11，A错误；
B．将pD=4的DCl的重水溶液，氢离子浓度为10-4ml/L稀释100倍，所得溶液仍是酸性溶液故pD<6，B错误；
C．n（DCl）=0.25ml/L×0.1L=0.025ml，n（NaOD）=0.2ml/L×0.05L=0.01ml，D+有剩余，剩余的n（D+）=0.025ml-0.01ml=0.015ml，反应后溶液中，c（D+）==0.1ml/L，则pD=-lg0.1=1，故C错误；
D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)==1×10-10ml·L-1，D正确;
答案选D。
15．D
【详解】锥形瓶不需要用待测液润洗，甲操作错误。甲操作过程中，碱式滴定管没有用待测液润洗，实际取的碱液比理论值偏小，但甲将锥形瓶用待测液润洗使碱液的量又增多，无法判断最终甲的测定数值比乙大还是小；乙用甲使用过的碱式滴定管取碱液，相当于碱式滴定管已经润洗了，锥形瓶内有水对实验无影响，乙实际测得的数值比较准确，综上所述，D正确。
故选D。
16．(1) < c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
(2) 碱 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
(3)ac
(4) > <
【详解】（1）醋酸属于弱酸，发生部分电离使溶液显酸性，所以溶液①的pH小于7，满足电荷守恒，即c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。
（2）CH3COONa为强碱弱酸盐，水解生成氢氧根离子，使溶液呈碱性，离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。
（3）a．醋酸是弱电解质，部分电离，醋酸钠溶液中存在醋酸根离子的水解，两种溶液中醋酸根离子的浓度都小于0.1ml/L，故a正确；
b．由a分析可知，b错误；
c．醋酸为弱电解质，部分电离出醋酸根离子，醋酸钠为强电解质，完全电离出醋酸根离子，存在醋酸根离子的水解，但醋酸根离子的水解程度很小，所以CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)，故c正确；
故选ac；
（4）NaHCO3溶液的pH>7，则的水解程度大于电离程度，故c()
17．(1)Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+
(2)小于
(3) Ⅰ NH4Al(SO4)2溶于水电离出的铵根离子和铝离子水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，铵根离子和铝离子的水解程度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小 10—3− c(OH—)
(4) a c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH—)
【详解】（1）硫酸铝铵是强酸弱碱盐，在溶液中电离出的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体，表面积很大的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮颗粒产生沉降，从而达到净化水的目的，水解的离子方程式为Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+，故答案为：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+；
（2）硫酸铝铵和硫酸氢铵在溶液中电离出的铵根离子在溶液中均发生水解反应，硫酸铝铵溶液中铝离子水解生成的氢离子会抑制铵根离子水解，硫酸氢铵在溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子的水解，等浓度的硫酸氢铵在溶液中电离出的氢离子浓度大于硫酸铝铵在溶液中水解生成的氢离子浓度，抑制铵根离子的水解程度大于硫酸铝铵，所以铵根离子浓度大于硫酸铝铵溶液，故答案为：小于；
（3）①硫酸铝铵是强酸弱碱盐，在溶液中电离出的铵根离子和铝离子在溶液中水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，铵根离子和铝离子的水解程度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，则符合硫酸铝铵溶液的pH随温度变化的曲线是Ⅰ，故答案为：Ⅰ；NH4Al(SO4)2溶于水电离出的铵根离子和铝离子水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，铵根离子和铝离子的水解程度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小；
②由图可知，20 ℃时，0.1ml/L硫酸铝铵溶液的pH为3，由电荷守恒可知，溶液中2c(SO)—c(NH)—3 c(Al3+)= c(H+)—c(OH—)=[10—3− c(OH—)] ml/L，故答案为：10—3− c(OH—)；
（4）硫酸铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解促进水的电离，一水合氨是弱碱，在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离。加入100mLNaOH溶液时，硫酸氢铵溶液中的H+恰好被中和，溶液中的溶质为硫酸铵和硫酸钠。a→d的过程中，随着NaOH溶液的加入，铵根离子浓度依次减小，一水合氨浓度依次增大，促进水电离的程度减小，抑制水电离的程度增大，所以a点水的电离程度最大；b点加入的NaOH溶液大于100mL，所以c(Na+)＞c()，溶质为硫酸铵、硫酸钠和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性，由物料守恒和电荷守恒可知，溶液中离子的浓度大小顺序为c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH—)，故答案为：a；c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH—)。
18．(1)BDCE
(2)偏高
(3)偏高
(4)当最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色
(5)24.90mL
(6)0.1052ml/L
【分析】（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液于锥形瓶中，然后加指示剂进行滴定等操作；
（2）滴定管需要润洗2~3次，防止滴定管内壁附着的水将标准液稀释而带来误差；
（3）依据c(待测)=分析不当操作的影响；
（4）溶液颜色变化且半分钟内不恢复原色，可说明达到滴定终点；
（5）依据滴定管的构造和精确度为0.01mL确定溶液体积；
（6）先根据数据有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗氢氧化钾溶液的体积，接着依据氢氧化钾和盐酸的反应求出待测液的浓度。
【详解】（1）中和滴定的操作步骤为：选择滴定管，洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定滴定管，调节液面记下读数，取待测液于锥形瓶中，加入指示剂进行滴定，因此操作顺序为：BDCEAF。
（2）滴定管先用蒸馏水洗涤，内壁有一层水膜，如果直接装液会使标准液浓度降低，所用标准液体积偏大，所得待测液浓度偏高，所以必须用标准溶液润洗滴定管2~3次。
（3）用蒸馏水洗涤锥形瓶后，若再用标准液润洗，会使锥形瓶内待测液溶质的物质的量增大，消耗标准液的体积偏大，所得待测液浓度偏高。
（4）本实验是用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，开始滴定时溶液显无色，随着氢氧化钾标准液的滴入，溶液酸性减弱，当最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。
（5）甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.50ml，滴定后液面如图，为27.40mL，此时消耗标准溶液的体积为27.40mL-2.50ml=24.90mL。
（6）根据数据有效性，舍去第2组数据，则1、3组平均消耗氢氧化钾溶液的体积为=26.30mL，由KOH+HCl=KCl+H2O可知，(HCl)，解得c(HCl)= 0.1052ml/L。
19．(1)丙
(2) 无 浅红
(3)20.60
(4)0.1000
(5)AE
(6) 淀粉溶液 80%
【分析】酸碱中和滴定实验主要分几部分，第一部分是滴定前的操作：①滴定管方面包括检漏、洗涤、润洗、装液、排气、调0或记录读数；②锥形瓶方面包括洗涤、装液、加指示剂；③选择合适的指示剂；第二部分是进行滴定，要注意注视锥形瓶液面颜色变化；第三部分是判断滴定终点；第四部分是数据处理 和误差分析；
（1）
排气泡方法：调节滴定管活塞（碱式滴定则是挤压玻璃球），排出尖嘴部分的气泡，使其充满反应液（除去碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图丙所示），如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶走气泡；
故答案为丙；
（2）
该实验用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞作为指示剂，故滴定前锥形瓶内液体无色，当滴定结束时，溶液变成NaCl溶液及过量的半滴NaOH溶液，故溶液颜色变成浅红色；
故答案为无；浅红；
（3）
滴定管的0刻度在上部，液面的最低处与20.00刻度后的第六小格相切，读数为20.60；
故答案为20.60；
（4）
三次实验消耗NaOH标准溶液的体积分别为20.00mL、22.10mL和20.00mL，第二次实验数据误差较大，舍去，则消耗NaOH标准溶液的平均体积为；根据，可求得；
故答案为0.1000；
（5）
A项，导致标准液的浓度偏小，滴定时消耗标准液体积偏大，测得盐酸浓度偏高，正确；B项，锥形瓶内溶质的物质的量不变，对实验结果无影响，错误；C项，导致盐酸浓度偏低，错误；D项，导致测得的消耗标准液体积偏小，盐酸浓度偏低，错误；E项，导致测得的消耗标准液的体积偏大，测得盐酸浓度偏高，正确；
故答案为AE；
（6）
①碘单质遇淀粉变蓝，滴定终点时碘单质消耗完，可选淀粉溶液作指示剂。②根据和消耗，可知反应的，，故样品中的纯度为；
故答案为淀粉溶液；80%。
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