选择性必修1第3节 沉淀溶解平衡随堂练习题

这是一份选择性必修1第3节 沉淀溶解平衡随堂练习题，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4ml•L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为
A．2.8×10-2ml•L-1B．1.4×10-5ml•L-1C．2.8×10-5ml•L-1D．5.6×10-5ml•L-1
2．常用MnS做沉淀剂处理含Cu2+废水，原理为Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+ (aq)。下列有关该反应的说法错误的是
A．该反应达到平衡时，c(Mn2+)浓度不再变化B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C．平衡后再加入少量MnS (s)，c(Mn2+)增大D．该反应平衡常数K=
3．秦俑彩绘中的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2都是难溶的铅盐。室温下，PbCO3和PbI2达到溶解平衡时，-lgc(Pb2+)与-lgc()或-lgc(I-)的关系如图，下列说法错误的是
A．L2曲线代表PbCO3，其Ksp(PbCO3) =1.0×10-13.1
B．p点对应的PbI2溶液中，滴入0.1 ml·L-1 Pb(NO3)2溶液，将析出固体PbI2
C．反应PbI2(s)+(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常数K=105.1
D．向等浓度的Na2CO3与NaI的混合溶液中滴入Pb(NO3)2 溶液先产生黄色沉淀
4．工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4晶体的工艺流程如图：
已知：PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq) △H>0；Ksp(PbSO4)=1×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5。下列说法错误的是
A．“浸取”时的主要离子反应为MnO2+PbS+4H++2Cl-=PbCl2 +S+Mn2++2H2O
B．“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3
C．“沉降”时加入冰水，PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq)平衡左移，有利于PbCl2沉淀更完全
D．“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中=1.6×103
5．根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
6．为研究沉淀之间的转化，某小组设计如图实验：
下列分析正确的是
A．白色浊液中不存在自由移动的Ag+B．实验2说明Ksp(AgCl)C．把实验①②交换顺序，看不到白色沉淀D．黑色浊液中不含AgI
7．t℃时，已知在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t℃时，的
B．图中a、c两点对应的溶液都是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液
C．向c点的溶液中加入少量NaI固体，有固体析出
D．c点的溶液恒温蒸发部分水，可变到a点
8．已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和的浓度均为0.010ml·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010ml·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Cl-、Br-、B．、Br-、Cl-
C．Br-、Cl-、D．Br-、、Cl-
9．下列实验操作能达到相应目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．医院常用硫酸钡作内服造影剂。BaCO3、BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列推断正确的是
已知：①可溶性钡盐有毒，误服氧化钡中毒剂量为0.001~0.0025 ml；
②Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10
A．曲线b代表BaSO4的沉淀溶解平衡曲线
B．向p点的溶液中加入少量BaCl2固体，溶液组成沿曲线向m方向移动
C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为
D．可以用0.30 ml/LNa2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
11．室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法正确的是
A．a点：有白色沉淀生成
B．原溶液中的浓度为
C．当沉淀完全时，已经有部分沉淀
D．b点：
12．如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，在T1温度下，下列说法不正确的是
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D．升温可使溶液由b点变为d点
13．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10 ml2·L-2，下列说法不正确的是
A．在t ℃ 时，AgBr的Ksp为4.9×10-13 ml2·L-2
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816
14．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(已知t℃时Ksp(AgCl)=4.9×10-10)
A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13
C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点
D．在t℃时，AgCl(s)+Br—(aq)AgBr(s) +Cl—(aq)的平衡常数K=1000
15．硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示。在60℃时的某溶液中，硝酸钾、氯化钠均刚好达饱和，冷却至0℃时析出晶体的成分是
A．纯硝酸钾晶体
B．大量硝酸钾，少量氯化钠
C．等量的硝酸钾和氯化钠
D．大量氯化钠，少量硝酸钾
二、填空题
16．平衡常数是分析平衡问题的重要依据。回答下列问题：
(1)已知：时，的，则时，的溶液的_______。
(2)在温度为时，某研究人员测定的电离常数为，的水解常数为，则该温度下水的离子积常数为_______，请判断_______(填“>”“＜”或“=”)。
(3)化工生产中常用作沉淀剂除去工业废水中的：。该反应的平衡常数为_______(和的分别为、)。
(4)时，将的氨水与的盐酸等体积混合，所得溶液中，则溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示的电离常数_______。
17．回答下列问题：
(1)用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的主要原因：_______。
(2)亚磷酸()与足量NaOH溶液反应生成，从分类角度来看，属于_______(选填“酸式盐”､“正盐”或“碱式盐”)。
(3)等体积､等物质的量浓度的三种溶液：①盐酸②醋酸③硫酸，用某浓度NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小顺序为_______(用序号表示)。
(4)常温下，等体积､等物质的量浓度的盐酸与氨水混合后，溶液中水电离出的_______(填“>”､“=”或“<”)。
(5)25℃，向物质的量浓度均为的和混合溶液中，滴加溶液，首先沉淀的离子是_______，当两种难溶电解质均沉淀时，溶液中_______。[25℃，，]
三、实验题
18．盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）。实验室以盐泥为原料制取MgSO4•7H2O的实验过程如下：
已知：①室温下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10﹣12．②在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示．
（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是___________________；
（2）若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0ml•L﹣1，则溶液pH≥___________才可能产生Mg（OH）2沉淀；
（3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是_______________，滤渣的主要成分是_________________；
（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4•7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入_________；②过滤，得沉淀；③_____________；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品；
（5）若获得的MgSO4•7H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）2计]的百分含量约为_______（MgSO4•7H2O的相对分子质量为246）；
四、工业流程题
19．铅用途广泛，是电气工业部门制造蓄电池、汽油添加剂和电缆的原材料。工业上常用铅精矿(主要成分是PbS以及少量Zn、Fe、SiO2、MgO、Al2O3)通过如图所示工业流程制取铅。
已知：①PbS在稀硫酸中不会溶解
②常温下，相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)滤渣1的成分是___________。酸浸后的分离操作是___________。
(2)已知溶液3的焰色反应透过蓝色钴玻璃是紫色，反应2的化学方程式为___________。
(3)已知溶液4的溶质是化合物且为绿色氧化剂，写出反应3的化学方程式___________。
(4)硫酸铅是铅蓄电池的放电过程中的主要产物，硫酸铅可以通过电解的方式在___________(选填“正”“负”“阴”“阳”)极得到铅。铅蓄电池在放电过程中，正极的电极反应是___________，电解质溶液的密度___________(填“增大”“减小”或者“不变”)。
(5)由“分步沉淀”的条件可知，常温下，Fe(OH)3的Ksp的数量级为___________；滤液1中的c(Zn2+)=___________ml/L(沉淀剂对溶液体积无影响)。
实验操作和现象
结论
A
在常温下，等体积、pH=12的两种碱溶液MOH和ROH分别加水稀释10倍，稀释后，MOH溶液的pH大
碱性：
B
常温下，分别测NaA溶液与NaB溶液的pH，NaA溶液的pH大
酸性：
C
某溶液中滴加溶液、产生蓝色沉淀
原溶液中有
D
向2mL 溶液中滴加3mL等浓度的NaCl溶液后，再滴加KI溶液，先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀。
选项
实验目的
实验操作
A
证明加碘食盐中存在
向食盐水中加入溶液，取该溶液滴在碘化钾淀粉试纸上
B
证明溶液部分被氧化
向溶液中滴加溶液
C
证明
向溶液中滴加 1 mL KI再滴加 1 mL 溶液
D
制备胶体
将饱和溶液滴入NaOH溶液
金属离子
Fe2+
Fe3+
Zn2+
Mg2+
Al3+
开始沉淀pH
6.5
2.2
5.4
9.5
3.5
完全沉淀(c=1.0×10-5ml/L)的pH
9.7
3.2
6.4
11.1
4.7
参考答案：
1．D
【详解】溶液的浓度为，与某浓度CaCl2溶液等体积混合后溶液中，时，会产生沉淀，即×c混(Ca2+)>2.8×10-9，解得，故原CaCl2溶液的最小浓度应大于；
故选D。
2．C
【详解】A．该反应达到平衡时，各微粒的浓度保持不变，所以c(Mn2+)浓度不再变化，A正确；
B．可逆反应发生后，向生成更难溶物质的方向移动，所以CuS的溶解度比MnS的溶解度小，B正确；
C．平衡后再加入少量MnS (s)，对各离子浓度不产生影响，所以平衡不发生移动，c(Mn2+)不变，C错误；
D．该反应平衡常数K==，D正确；
故选C。
3．D
【详解】A．L2曲线代表PbCO3，取点(0，13.1)，此时-lgc()=0，c()=1ml/L，-lgc(Pb2+)=13.1，c(Pb2+)=10-13.1ml/L，其Ksp(PbCO3) = c(Pb2+)∙c()=1×10-13.1=1.0×10-13.1，A正确；
B．p点对应的PbI2溶液中，滴入0.1 ml·L-1 Pb(NO3)2溶液，将增大溶液中的c(Pb2+)，使沉淀溶解平衡逆向移动，从而析出固体PbI2，B正确；
C．取点(0，8)，可求出Ksp(PbI2)=10-8，反应PbI2(s)+(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常数K====105.1，C正确；
D．因为Ksp(PbI2)=10-8，Ksp(PbCO3)=10-13.1，向等浓度的Na2CO3与NaI的混合溶液中滴入Pb(NO3)2 溶液，所以先生成PbCO3沉淀，即先产生白色沉淀，D错误；
故选D。
4．A
【分析】方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和MnO2中加入稀盐酸，盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S，MnO2被还原成Mn2+，加入的NaCl可促进反应PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中；加入MnO调节溶液pH，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，然后过滤；PbCl2难溶于冷水，将滤液冷水沉降过滤得到PbCl2晶体；之后加入稀硫酸发生沉淀转化，生成硫酸铅晶体，滤液a中主要成分为HCl，据此分析作答。
【详解】A．“浸取”时盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S，MnO2被还原成Mn2+，加入的NaCl可促进反应PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中，离子方程式为：MnO2+PbS+4H++4Cl-=+S+ Mn2++2H2O，A项错误；
B．加入MnO调节溶液pH，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，所以“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3，B项正确；
C．PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq) △H>0反应吸热，加入冰水温度降低，反应逆向移动，即平衡向左移，C项正确；
D．当“沉淀转化”过程达平衡时，有，D项正确；
答案选A。
5．B
【详解】A．在常温下，等体积、pH=12的两种碱溶液MOH和ROH分别加水稀释10倍，稀释后，MOH溶液的pH大，说明MOH稀释时又电离，而ROH稀释时不电离或电离移动比MOH电离移动小，则碱强弱：，能得出结论，故A不符合题意；
B．常温下，分别测NaA溶液与NaB溶液的pH，NaA溶液的pH大，没有说测同浓度的盐溶液的pH值，因此不能得出HA、HB的酸强弱，故B符合题意；
C．某溶液中滴加溶液、产生蓝色沉淀，则沉淀为，说明元溶液中含有亚铁离子，能得出结论，故C不符合题意；
D．向2mL 溶液中滴加3mL等浓度的NaCl溶液后，银离子反应完，氯离子还有剩余，生辰AgCl白色沉淀，再滴加KI溶液，先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀，生成了AgI即AgCl转化为AgI，则得出结论，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
6．C
【详解】A．白色浊液中存在AgCl的沉淀溶解平衡，存在自由移动的Ag+，故A错误；
B．实验2沉淀发生转化，说明AgI更难溶，溶度积越小的越易沉淀，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故B错误；
C．把实验①②交换顺序，由于KI过量且Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)，因此直接产生黄色沉淀，看不到白色沉淀，故C正确；
D．实验③存在沉淀转化为Ag2S，其存在沉淀溶解平衡，由于实验②中KI是过量的，则Ag+与I-可结合生成AgI，故D错误；
故选：C。
7．C
【详解】A．曲线上的点均处于沉淀溶解平衡状态，则PdI2的Ksp=c（Pd2+）×c2（I-）=（5×10-5）×（1×10-4）2=5.0×10-13，故A错误；
B．t℃时，a、c两点在曲线上、为饱和溶液，b点在曲线下方、为不饱和溶液，d点在曲线上方、为过饱和溶液，即a、c点是饱和溶液，d点是过饱和溶液，b点为不饱和溶液，故B错误；
C．c点溶液是饱和溶液，Ksp=c（Pd2+）×c2（I-），加入少量NaI固体，溶液中c（I-）增大，此时浓度积Q＞Ksp，则有PdI2固体析出，故C正确；
D．c点的溶液为饱和溶液，恒温蒸发部分水，有晶体析出，溶液中c（Pd2+）、c（I-）不变，则不能变到a点，故D错误；
故选C。
8．C
【详解】利用沉淀溶解平衡原理，当Q>Ksp时，有沉淀析出。溶液中Cl-、Br-、的浓度均为0.010 ml·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 ml·L-1的AgNO3溶液时，溶解度小的先满足Q>Ksp，有沉淀析出。比较Ksp，AgBr、AgCl同类型，溶解度：AgBr＜AgCl。再比较AgCl、Ag2CrO4沉淀所需c(Ag＋)，Cl-沉淀时所需c(Ag＋)≥ml·L-1=1.8×10-8 ml·L-1，沉淀时所需c(Ag＋)≥ ml·L-1=3.0×10-5 ml·L-1，故推知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、，故选：C。
9．A
【详解】A．淀粉遇碘单质变蓝，在酸性条件下IO与I-发生氧化还原反应生成碘单质，如果试纸变蓝说明食盐中含有IO，故A符合题意；
B．证明FeSO4溶液中部分被氧化，应证明含有Fe3+，向溶液中加入KSCN溶液，如果溶液变红，说明硫酸亚铁溶液部分被氧化，故B不符合题意；
C．根据题中实验，加入硝酸银是过量的，S2-与过量的Ag+反应，因此无法比较溶度积大小，故C不符合题意；
D．制备氢氧化铁胶体，应将几滴饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，加热至出现红褐色液体，如果将饱和氯化铁加入到NaOH溶液中，得到氢氧化铁沉淀，故D不符合题意；
答案为A。
10．D
【详解】A．已知Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)·c()=5.1×10-9，Ksp(BaSO4)= c(Ba2+)·c()=1.1×10-10，由图象可知曲线a的横、纵坐标之积＜曲线b的横纵坐标之积，则曲线b代表的是BaCO3的沉淀溶解平衡曲线，曲线a代表BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，A错误；
B．向p点的溶液中加入少量BaCl2固体，钡离子浓度增大，溶液组成沿曲线向n方向移动，B错误；
C．若用碳酸钡作为内服造影剂，碳酸钡与胃酸反应、转化为可溶性氯化钡，导致重金属离子中毒，C错误；
D．用0.30 ml/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃，使可溶性钡盐尽可能转化为不溶性的BaSO4，减小毒性，D正确；
故合理选项是D。
11．C
【分析】向含浓度相等的 Cl-、 Br-和 I-混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为I-、Br-、Cl-，根据滴定图示，当滴入4.50mL硝酸银溶液时，Cl-恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为4.50mL×10-3L/mL×0.1000ml/L=4.5×10-4ml，所以Cl-、 Br-和 I-均为1.5×10-4ml。
【详解】A．I-先沉淀，AgI是黄色的，所以a点有黄色沉淀AgI生成，故A错误；
B．原溶液中I-的物质的量为1.5×10-4ml，则I-的浓度为=0.0100ml⋅L-1，故B错误；
C．当Br-沉淀完全时(Br-浓度为1.0×10-5ml/L)，溶液中的c(Ag+)==5.4×10-8ml/L，若Cl-已经开始沉淀，则此时溶液中的c(Cl-)==3.3×10-3ml/L，原溶液中的c(Cl-)= c(I-)=0.0100ml⋅L-1，则已经有部分Cl-沉淀，故C正确；
D．b点加入了过量的硝酸银溶液，溶液中的I-、Br-、Cl-全部转化为沉淀，则Ag+浓度最大，根据溶度积可知，b点各离子浓度为：，故D错误；
故选C。
12．D
【详解】A．硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c(SO)，平衡左移，c(Ba2+)应降低，故A正确；
B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，故B正确；
C．d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c(SO)、c(Ba2+)均增大，所以可能使溶液变饱和、由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，故C正确；
D．升高温度, 促进溶解平衡右移，c(SO)、c(Ba2+)均增大，不会使溶液由b点变为d点，故D错误；
本题选D。
13．B
【详解】A．根据图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10-13，故A正确；
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，故B错误；
C．在a点时Qc＜Ksp，故a点为AgBr的不饱和溶液，故C正确；
D．K=，故D正确；
故选：B。
14．C
【分析】由图可知，c点时，溴化银饱和溶液中银离子浓度和溴离子浓度都为7×10-7ml/L，则溴化银的溶度积Ksp=7×10-7×7×10-7=4.9×10-13；a点时，溶液中的浓度熵Qc＜Ksp，则a点对应的是溴化银的不饱和溶液；b点时，溶液中的浓度熵Qc＞Ksp，则b点对应的是溴化银的过饱和溶液，有沉淀生成。
【详解】A． 由分析可知，a点对应的是溴化银的不饱和溶液，故A正确；
B．由分析可知，溴化银的溶度积Ksp为4.9×10-13，故B正确；
C．向溴化银饱和溶液中加入溴化钠固体时，溴离子浓度增大，溶度积不变，银离子浓度减小，则不可能使溶液由c点变到b点，故C错误；
D．由方程式可得，反应的平衡常数K=====1000，故D正确；
故选C。
15．B
【详解】不同物质的溶解度受温度变化影响不同，硝酸钾的溶解度随温度升高而明显增大，氯化钠的溶解度随温度变化影响不大。由题图可知，将60℃的饱和溶液冷却至0℃时硝酸钾容易析出，氯化钠析出较少，所以冷却析出的晶体中含有大量硝酸钾，少量氯化钠，故选B。
16．(1)3
(2)
(3)
(4) 中
【解析】（1）
由可得：，因此；
（2）
Kw = Kb×Kh =2×10-5×1.5×10-8 = 3×10-13>10-14，因此T应高于25℃；
（3）
该反应的平衡常数K==3.3×1025；
（4）
根据电荷守恒有，由于，则，因此溶液呈中性；溶液中c(OH-)=10-7ml/L，=0.005ml/L，因此混合后溶液中c(NH3·H2O) = (0.5a-0.005)ml/L，因此NH3·H2O的电离平衡常数Kb= = 。
17．(1)，
(2)正盐
(3)③>①=②
(4)>
(5) 0.0004或
【解析】（1）
碳酸钠溶液中碳酸根离子水解使溶液呈碱性，用离子方程式表示为，；
（2）
亚磷酸()与足量NaOH溶液反应生成，说明不能电离，所以属于正盐。
（3）
等体积､等物质的量浓度的三种溶液：①盐酸②醋酸③硫酸，三种酸的物质的量相等，硫酸是二元酸，盐酸、醋酸是一元酸，用某浓度NaOH溶液完全中和时，硫酸消耗氢氧化钠最多，消耗NaOH溶液的体积由大到小顺序为③>①=②。
（4）
常温下，等体积､等物质的量浓度的盐酸与氨水混合后，溶质为氯化铵，氯化铵水解促进水电离，所以溶液中水电离出的>。
（5）
25℃，，，说明碳酸钙更难溶，25℃，向物质的量浓度均为的和混合溶液中，滴加溶液，先生成碳酸钙沉淀，首先沉淀的离子是，当两种难溶电解质均沉淀时，溶液中。
18． 提高Mg2+的浸取率 8 温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下CaSO4•2H2O溶解度小等合理答案均可） Al(OH)3 、Fe(OH)3、CaSO4•2H2O NaOH溶液 向沉淀中加足量稀硫酸 20.0%
【分析】（1）根据离子完全沉淀的pH值来确定在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2并煮沸的目的；
（2）根据氢氧化镁的Ksp=c（Mg2+）•c2（OH-）来计算；
（3）根据三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线来回答；
（4）镁离子可以和氢氧化钠发生反应生成氢氧化镁沉淀，过滤，得到纯净的沉淀，再加入硫酸，蒸发结晶可以获得硫酸镁晶体；
（5）根据镁元素守恒结合关系式：MgSO4•7H2O-Mg（OH）2进行计算。
【详解】（1）根据离子完全沉淀的pH值可以知道，在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2并煮沸的目的是为了提高Mg2+的浸取率，故答案为为了提高Mg2+的浸取率；
（2）氢氧化镁的Ksp=c（Mg2+）•c2（OH-），溶液中Mg2+的浓度为6.0ml•L-1，则溶液的氢氧根浓度=ml/L=10-6ml/L，所以氢离子浓度为=10-8ml/L，pH为8，故答案为8；
（3）根据三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线，可以知道高温下CaSO4•2H2O溶解度小，温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底；由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，把亚铁离子氧化成铁离子，同时铁离子、铝离子形成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀、硫酸钙沉淀，所得到的滤渣主要成分是：Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4•2H2O，故答案为温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下CaSO4•2H2O溶解度小等合理答案均可）；Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4•2H2O；
（4）镁离子可以和氢氧化钠发生反应生成氢氧化镁沉淀，过滤，得到纯净的沉淀，再加入硫酸，蒸发结晶可以获得硫酸镁晶体，故答案为NaOH溶液；向沉淀中加足量稀硫酸；
（5）设该盐泥中含Mg（OH）2的质量为x，MgSO4•7H2O质量为24.6克，物质的量是=0.1ml．
由关系式MgSO4•7H2O~Mg（OH）2
1ml 58g
0.1ml x
解得：x=5.8g，故该盐泥中含Mg（OH）2的百分含量为×100%=20%，故答案为20.0%。
考点：考查了物质的分离和提纯知识的综合实验题的相关知识。
19．(1) PbS、SiO2 过滤
(2)2KOH+SiO2=K2SiO3+H2O
(3)PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O
(4) 阴 PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O 减小
(5) 10-38 10-3
【分析】铅精矿(主要成分是PbS以及少量Zn、Fe、SiO2、MgO、Al2O3)首先加入稀硫酸酸浸，PbS、SiO2不反应，即为滤渣1，Zn、Fe、MgO、Al2O3转化为相应的金属阳离子进入滤液1，调节滤液1的pH值，分步沉淀各种金属离子；滤渣1先加入强碱溶液溶解SiO2，过滤后滤渣2中主要有PbS，加入溶液4将PbS氧化为硫酸铅，然后在稀硫酸溶液中电解得到铅单质。
（1）
根据信息1可知PbS不溶于稀硫酸，结合所学知识可知SiO2也不溶于稀硫酸,故滤渣1成分为PbS和SiO2；酸浸后分离得到滤渣1和滤液，故操作应为过滤；
（2）
由流程图知，溶液3的作用是分离Pbs和SiO2，滤渣2为PbS，则滤液2是SiO2溶于溶液3所得，溶液3应该是一种碱，再根据其焰色反应为紫色，推测出溶液3为KOH溶液，故方程式为2KOH+SiO2=K2SiO3+H2O；
（3）
溶液4的溶质是化合物且为绿色氧化剂，应为H2O2溶液，作用是将PbS氧化为PbSO4，根据电子守恒、元素守恒可得化学方程式为PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O；
（4）
PbSO4转化为Pb单质，硫酸铅发生还原反应，所以这一过程发生在电解池的阴极；铅蓄电池在放电过程中，正极的氧化铅得电子被还原，电极反应为PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O；电解过程中硫酸的浓度减小，所以溶液密度减小；
（5）
根据完全沉淀时的pH，Fe(OH)3的Ksp=1×10-5×[10-(14-3.2)]3=10-37.4，所以数量级为10-38；由Zn2+在pH=6.4时完全沉淀可知Zn(OH)2的Ksp=1×10-5×[10-(14-6.4)]2，开始沉淀时pH=5.4，所以滤液1中c(Zn2+)=ml/L=10-3ml/L。